2024年四校联考第一次月考初三化学试题
可能用到的相对原子质量 H一1 O—16 C1—35.5 Mg一24 Na—23 Fe—56 C一12 Al—27 Mn—55 K—39 Ca—40
一、选择题(以下各题只有一个符合要求的答案，每小题2分，共40分)
1．氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天工业等。氮化硅属于
A．金属单质 B．非金属单质 C．化合物 D．混合物
2．科学家用计算机模拟后确认，60个N原子可结合成N60分子。下列关于N60的叙述中正确的是 ( )
A．N60是一种新型的化合物 B．一个N60分子中含有30个N2分子
C．N60的相对分子质量为840 D．N60和N2混合后形成的是纯净物
3．在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类
A．①③④⑤ B．①③④⑥ C．①④⑥ D．①③⑤
4．对于质量守恒定律的理解正确的是
A．冰受热熔化成水
B．参加反应的氧气和氢气的体积一定等于生成的水的体积
C．反应物的质量等于生成物的质量
D．化学反应生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和
5．天文学家观察到“百武”彗星因受到越来越强的阳光的照射而产生“喷气”现象，喷出的气体包括：CO、CH3OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、HCN（氢氰酸）等有毒物质和水蒸气，根据这一信息可以推测
A．“百武”彗星可能存在生命 B．“百武”彗星中存在单质和化合物
C．“百武”彗星是一个液态混合物 D．“百武”彗星至少含有C、H、N、O
6．过氧乙酸（CH3COOOH）是一种杀菌能力较强的消毒剂，下列说法正确的是（ ）
A．过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．过氧乙酸分子中含有氧分子
C．过氧乙酸的相对分子质量是60
D．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比等于2：4：3
7．等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气的质量最多的是
A．H2 B．C C．S D．Mg
8．17世纪人们认为水能变土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器，反复加热蒸馏101天，发现蒸馏器内产生少量沉淀，称得整个蒸馏装置的总质量没变、水的质量也没变、沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。对于这项研究的说法错误的是
A．精确称量是科学研究的重要方法 B．水在长时间加热后能转变为土
C．物质变化过程中总质量守恒 D．沉淀物来自于蒸馏器本身
9．化学方程式 2A+B=C+2D中，A、B、C的相对分子质量依次分别为103、71、160，则D相对分子质量为
A．58.5 B．117 C．114 D．14
10．下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“”分别表示两种不同元素的原子。能用该示意图表示的反应是（ ）
A．2H2+O22H2O B．2H2O2H2↑+O2↑
C．2CO+O22CO2 D．H2+Cl22HCl
11．西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，经调查发现是由于上游河床所含物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为，则R的化学式为
A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2
12．铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是
A．27：32：102 B．27：24：43 C．108：96：204 D．4：3：2
13．下列四个反应中生成物都是Ｃ，如果Ｃ的化学式为Ａ2B3，则该反应的化学方程式为：
A．AB2 + B2 = 2C B．AB2 + 2B2 = 2C
C．2AB2 + B2 =2C D．4AB + B2 =2C
14．硫和磷的单质各A g分别在氧气中充分燃烧，得到二氧化硫M g，得到五氧化二磷N g，M和N的关系正确的是
A．M＝N B．M＜N
C．M＞N D．M＝N＝64
15．若23克某正一价元素的单质和8克氧气恰好完全反应，所生成氧化物的相对分子质量是
A．31 B．46 C．54 D．62
16．某可燃物4.6g 在足量氧气充分燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，则该可燃物的组成为
A．一定含碳、氢、氧三种元素元素 B．一定含碳、氢元素，可能含氧元素
C．一定含碳、氢元素，不含氧元素 D．所含元素大于三种
17．氯酸钾与二氧化锰按7：3的质量比均匀混合，加热至不再产生氧气为止，残余固体中，氯化钾的质量分数
A．等于70% B．大于70% C．小于70% D．等于100%
18．A、B、C三种物质各15g，在一定条件下充分反应后生成新物质D30 g；若增加10 gA，A与C恰好完全反应。则参加反应的B与C的质量比是
A．5：3 B．5：2 C．2：3 D．3：2
19．加热6.32g KMnO4,当剩余物的质量为5.68g时,停止加热,则剩余物中含有的物质是（ ）
A．KMnO4
B．KMnO4、K2MnO4、 MnO2
C．K2MnO4、MnO2
D．KMnO4、K2MnO4
20．将100g含CaCO3质量分数为90%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为46.2%，则生成CaO的质量约为
A．28.0g B．44.8g C．56.0g D．78.0g
二、填空题 (每空1分，共30分)
21．回答下列问题。
(1)重铬酸钾（K2 Cr2O7）中Cr元素的化合价为 。
(2)分子、原子、离子都是构成物质的粒子，下列物质由分子直接构成的是 ，由原子直接构成的是 ，离子直接构成的是 。
①氧气 ②镁 ③氯化钠 ④二氧化碳
(3)硬水是指含较多 的水，鉴别硬水和软水所加的试剂是 。
22．用相应的符号，化学式填写在下列空格中:
(1)两个硝酸根 。
(2)三个氦原子 。
(3)一个氯分子 。
(4)正4价的硅的氧化物 。
(5)氢氧化钙 。
(6)锰酸钾 。
(7)地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的化合物 。.
23．将下列物质的序号填在相应的横线上。
①红磷 ②五氧化二磷 ③海水 ④液氧 ⑤高锰酸钾 ⑥清新洁净的空气 ⑦氨气
其中：
(1)属于混合物的是 ；
(2)属于纯净物的是 ；
(3)属于单质的是 ；
(4)属于化合物的是 ；
(5)属于氧化物的是 。
24．安全火柴梗头及火柴盒侧面的物质如图所示，当两者摩擦时，生热点燃红磷而使火柴梗着火。按要求填空：
(1)氯酸钾分解的化学方程式为： 。
(2)红磷反应的化学方程式为： ，反应类型是 。
25．我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的SO2遇到雨水成为酸雨。目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，碳酸钙与SO2及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出化学方程式 。
26．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 A B C D
反应前质量/g 1.7 2.2 7.9 0.9
反应后质量/g 待测 6.6 0 2.7
则反应后A的质量为 ；该反应所属的基本反应类型是 ；该反应中B和D两种物质变化的质量比为 。
27．A～H都是前三个中的常见物质，A、B均为黑色粉末，C、D在常温时均呈液态，B和C混合立即产生大量的无色气体H，H能使带火星的木条复燃，加热E和B的混合物也有H气体生成，它们之间有如下的转化关系，且B在反应①和③中前后质量和性质均不变，试回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A ；D ；G ；F 。
(2)写出H和A反应的化学方程式 。
三、实验题（每空1分，共16分）
28．根据下图回答问题：
(1)写出图中标号仪器名称：① 。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气应选用的装置是 (填序号，下同)，反应的化学方程式为 。检验装置气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以采用的方法是 。
(3)实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，应选择的发生装置是 。
(4)用G装置做硫在氧气中燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来(如甲图)，其原因是 。加氢氧化钠溶液的目的 。
29．为了研究质量守恒定律，设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：
(1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是 。
(2)燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，则图中托盘天平中游码的读数为 g。
(3)白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是 。
(4)燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是 。
(5)将橡皮塞上的玻璃棒放在酒精灯上灼烧到红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃，这里要“迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧”的原因是 。
(6)在上述实验中有时会出现：白磷燃烧后，瓶塞突然“冲出”瓶口，请你分析出现此现象的可能原因 。你能改进实验装置避免这种现象吗？ 。
(7)反思：白磷燃烧 （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是 。
四、计算题（29题6分，30题8分，共14分）
30．工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑对“电解10t氧化铝最多可生产多少吨铝？”一题，小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法。
小丽同学的解法 小明同学的解法
解：设铝的质量为x 答：最多可生产5.3t铝。 解：氧化铝中铝元素的质量分数： 铝的质量为：l0t× 53%=5.3t 答：最多可生产5.3t铝。
请你回答下列问题：
(1)你认为他们的解题思路和方法都正确吗？
(2)对“34g过氧化氢完全分解产生氧气的质量为多少克？”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗？试试看，请把能用的解法过程写出来。
31．小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应)。请计算：
序号 加入稀盐酸质量(g) 剩余固体质量(g)
第1次 10 5.5
第2次 10 m
第3次 10 1.2
第4次 10 1.2
（1）8 g的石灰石样品中含有杂质多少克
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少
（3）上表中m的数值应为多少
（4）要得到280 kg的CaO，需要质量分数为80％的石灰石多少千克
试卷第6页，共7页
1．C
【详解】氮化硅只由一种物质组成的，并且氮化硅是由硅元素、氮元素两种元素组成的，所以氮化硅是化合物，故选C。
【点睛】应抓住概念的要点来判断物质的类别，了解常见物质的组成。
2．C
【详解】A、化合物是指由不同种元素组成的纯净物，N60是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故A说法错误；
B、分子是由原子构成的，一个N60分子中含有60个氮原子，故B说法错误；
C、N60的相对分子质量为14×60=840，故C说法正确；
D、根据纯净物是由一种物质组成的物质，N60和N2是两种物质，混合后形成的是混合物，故D说法错误；
故选C
3．B
【详解】根据质量守恒定律，在化学反应前后有6个不变，即物质的总质量不变、元素的种类不变、元素的质量不变、原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变。2个变，即物质的种类、分子的种类。2个可能变，即分子的个数、元素的化合价。因此题中①③④⑥符合题意。故选B。
4．D
【详解】A．冰受热熔化成水，只是状态的改变，无新物质生成，是物理变化，不能用质量守恒定律解释，故A错误；
B．质量守恒定律是物质质量的守恒而不是体积守恒，故B错误；
C．必须为参加反应的反应物的质量总和等于生成的各物质的质量总和，不参与反应的质量不能相加，故C错误；
D．质量守恒定律的内容为参加反应的各物质的质量总和等于生成物的质量总和，故D正确。
故选D。
5．D
【详解】喷出的气体包括：CO气体、CH3OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、HCN（氢氰酸）等有毒物质和水蒸气，没有单质，这一信息可以依据质量守恒定律推测“百武”彗星至少含有C、H、N、O。
故选D.
6．A
【分析】A、根据过氧化氢化学式的含义进行分析判断。B、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。C、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【详解】A、过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确；
B、分子是由原子构成的，过氧乙酸分子中含有氧原子，不含氧分子，故选项说法错误；
C、过氧乙酸的相对分子质量为：12×2+1×4+16×3＝76，故选项说法错误；
D、过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）＝6：1：12，故选项说法错误；
故选：A。
【点睛】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
7．A
【详解】2H2+O2点燃2H2O，C+O2点燃CO2 ，S+O2点燃SO2，2Mg+O2点燃2MgO。利用化学方程式可知等质量的物质完全燃烧，消耗氧气的质量最多的是氢气。故选A。
8．B
【详解】根据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变可知水在长时间加热后不能能转变为土。故选B。
9．A
【详解】假设A、B、C、D都是由分子构成的，此反应方程式的微观意义是：每两个A分子和一个B分子反应生成一个C分子和两个D分子。根据质量守恒定律，反应物总质量等于生成物总质量，则有2×103+1×71=1×160+2×D的相对分子质量，解得： D的相对分子质量=58.5。故选A。
10．C
【详解】反应微观示意图表示：2分子化合物与1分子单质反应生成2分子化合物；反应符合：“化合物+单质=新化合物”结构；
A、2H2+O22H2O反应物中没有化合物；故选项错误。
B、2H2O2H2↑+O2↑反应物中没有单质，且生成物中有单质；故选项错误。
C、2CO+O22CO2反应物是单质和化合物，生成物只有化合物；故选项正确。
D、 H2+Cl22HCl反应物中没有化合物，故选项错误。
故选C。
11．D
【详解】根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变可知，该反应反应前Fe、S、O、H原子的个数分别为0、0、16、4，反应后Fe、S、O、H原子的个数分别为2、4、16、4，因此2R中含有2个Fe原子和4个S原子，1个R分子中含有1个Fe原子和2个S原子，则R的化学式为FeS2。
故选D。
【点睛】本题考查质量守恒定律及化学方程式的知识，难度不大，根据所学知识结合题中信息进行分析解答。
12．C
【详解】由铝与氧气反应生成铝，得此的化学方程式：4Al+3O22Al2O3，所以铝、氧气、氧化铝的质量比为：（4×27）：（3×32）：（2×102）=108：96：204=54：48：102=27：24：51，故选C。
13．D
【详解】A、因为C的化学式为A2B3，2C中A的原子个数为4，而反应前A的原子个数为1，不符合质量守恒定律，故A不正确；
B、因为C的化学式为A2B3，2C中A的原子个数为4，而反应前A的原子个数为1，不符合质量守恒定律，故B不正确；
C、因为C的化学式为A2B3，2C中A的原子个数为4，而反应前A的原子个数为2，不符合质量守恒定律，故C不正确；
D、因为C的化学式为A2B3，2C中A的原子个数为4，B的原子个数为6，而反应前4AB+B2中A的原子个数为4，B的原子个数为6，故D正确。
故选D。
14．B
【详解】由于硫燃烧的产物是二氧化硫，硫元素与氧元素的质量比是32：32=1：1，磷燃烧的产物是五氧化二磷，磷元素与氧元素的质量比是62：80，所以等质量的硫和磷，磷消耗的氧气多，则对应的化合产物也就越多，所以N＞M。故选B。
15．D
【详解】23克某正一价元素的单质和8克氧气恰好完全反应，所生成氧化物的质量为31g，氧化物的化学式为R2O。该反应的化学方程式表示为4R+O2===2R2O，物质反应的质量比即为相对分子质量乘以化学计量数之比，那么4R：32=23：8，R=23，故R2O的相对分子质量= =62 。故选D。
点睛：物质反应的质量比即为相对分子质量乘以化学计量数之比。
16．A
【详解】根据质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和。参加反应的氧气质量为：8.8g+5.4g-4.6g=9.6g；8.8g二氧化碳中氧元素的质量为：8.8g××100%=6.4g，5.4g水中氧元素的质量为：5.4g××100%=4.8g，该化合物中氧元素的质量为：6.4g+4.8g-9.6g=1.6g，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该化合物，因此该化合物中含有碳元素、氢元素和氧元素。故选A。
17．C
【详解】在二氧化锰和氯酸钾混合物加热制取氧气的过程中，二氧化锰作催化剂，质量保持不变，固体混合物的质量不断减小，即分子的质量不变，分母的质量减小，二氧化锰的质量分数不断增大，因为反应前二氧化锰的质量分数是，所以反应后二氧化锰的质量分数会大30%，因此氯化钾的质量分数会小于70%。
故选：C。
18．C
【详解】由反应物A、B、C共15g×3=45g，反应后只生成30gD可知，反应物并未完全参加反应，一定有15g剩余。
再由增加10gA时A与C恰好反应可知，增加A后参加反应的C共15g，A为15g+10g=25g，参加反应的C与A的质量比为3：5。推知未增加A时，参加反应的C为9g，A为15g。再由质量守恒得参加反应的B的质量=30g-9g-15g=6g ，则参加反应的B与C的质量比= 6g：9g=2：3。
综上所述：选择C。
19．C
【详解】据质量守恒定律，停止加热时放出氧气质量=6.32g-5.68g=0.64g
设分解的高锰酸钾的质量为x
可判断所取6.32g KMnO4完全分解，则剩余物中含有的物质为K2MnO4、MnO2；
故选C
【点睛】方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
20．A
【分析】根据样品的质量和碳酸钙的含量求出样品中碳酸钙的质量，再求出样品中钙元素质量；
根据剩余固体中钙元素的含量和固体中钙元素质量在反应前后守恒，可求出反应后剩余固体的质量；
根据质量守恒定律，由样品质量和反应后剩余固体质量可求出生成二氧化碳的质量；
再根据反应的化学方程式由二氧化碳的质量求出生成氧化钙的质量，由于计算时取值的精确度关系，计算所得数值与所给答案有误差。
分析片段
【详解】样品中碳酸钙的质量为：
样品中钙元素的质量为：
加热后剩余固体的质量：
生成二氧化碳的质量：
设生成氧化钙的质量为x.
故选A。
21．(1)+6
(2) ①④ ② ③
(3) 可溶性、钙镁化合物 肥皂水
【详解】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，设铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素的化合价为x，则(+1)×2+2x+(-2)×7=0，则x=+6；
（2）①氧气是由氧分子构成；②镁是由镁原子构成的；③氯化钠是由氯离子和钠离子构成；④二氧化碳是由二氧化碳分子构成；故填：①④；②；③；
（3）含有较多可溶性钙、镁化合物的水称为硬水；区别硬水和软水可加入试剂肥皂水，判断的依据是硬水与肥皂水产生的泡沫少、浮渣多，软水与肥皂水产生的泡沫多。
22．(1)
(2)3He
(3)Cl2
(4)SiO2
(5)Ca（OH）2
(6)K2MnO4
(7)Al2O3
【详解】（1）离子个数在离子符合前加数字，两个硝酸根为
（2）原子个数在元素符号前加数字，三个氦原子为3He
（3）分子个数在化学式前加数字，1可以省略不写，一个氯分子为Cl2
（4）硅元素为正4价，氧元素为负2价，利用“十字交叉法”得到的氧化物为二氧化硅，化学式为SiO2；
（5）氢氧化钙为Ca（OH）2
（6）锰酸钾为K2MnO4
（7）地壳中含量最多的金属元素为铝元素，含量最多的非金属元素为氧元素，铝元素化合价为正3价，氧元素为负2价，利用“十字交叉法”得到的物质为氧化铝，化学式为Al2O3
23．(1)③⑥##⑥③
(2)①②④⑤⑦
(3)①④##④①
(4)②⑤⑦
(5)②
【详解】（1）混合物是指由两种及两种以上物质组成的物质，海水和清新洁净的空气中都含有多种物质，所以都属于混合物；
（2）纯净物是指由一种物质组成的物质，红磷、五氧化二磷、液氧、高锰酸钾、氨气都是由一种物质组成，都属于纯净物；
（3）单质是指由一种元素组成的纯净物，红磷是由磷元素组成，液氧由氧元素组成，都属于单质；
（4）化合物是指由两种及两种以上元素组成的纯净物，五氧化二磷由磷元素和氧元素组成，高锰酸钾由钾元素、锰元素和氧元素组成，氨气由氮元素和氢元素组成，都属于化合物；
（5）氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，只有五氧化二磷由磷元素和氧元素组成，属于氧化物。
24．(1)2KClO32KCl+ O2↑
(2) 4P+5O22P2O5 化合反应
【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化和加热条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
（2）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O2 2P2O5；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。
25．2CaCO3＋2SO2＋O2 2CaSO4＋2CO2
【详解】根据描述可知该反应的反应物是碳酸钙、二氧化硫和氧气，生成物是硫酸钙和二氧化碳，故反应的化学方程式表示为2CaCO3＋2SO2＋O2 2CaSO4＋2CO2。
26． 3.4g 分解反应 22：9
【分析】反应后B质量增加4.4g，是生成物；
反应后C质量减少7.9g，是反应物；
反应后D质量增加1.8g，是生成物；
根据质量守恒定律可知，A是生成物，生成的质量为：7.9g-4.4g-1.8g=1.7g．
【详解】反应后A的质量为：1.7g+1.7g=3.4g；
该反应中，反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应；
该反应中B和D两种物质变化的质量比为：4.4g：1.8g=22：9。
27．(1) Fe H2O H2 KCl
(2)
【详解】（1）A～H都是初三化学前三个单元中的常见物质，A、B均为黑色粉末，C、D 在常温时均呈液态，B和C混合立即产生大量的无色气体H，H能使带火星的木条复燃，所以H一定是氧气：加热E和B的混合物也有氧气生成，且B 在反应①和③中前后质量和化学性质均不变，因此B 是二氧化锰，E是氯酸钾、F 是氯化钾，氧气和A 点燃会生成四氧化三铁，所以A是铁，D通电会生成氧气和G，所以D是水，G是氢气，B和二氧化锰会生成水和氧气，所以C是过氧化氢溶液，经过验证，推导正确，所以A是铁，D是水，G是氢气，F是氯化钾，四种物质的化学式分别为：Fe、H2O、H2、KCl；
（2）H和A反应是铁和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式为：。
28．(1)酒精灯
(2) AD或AF 用热毛巾捂住试管（或用酒精灯微热试管等）
(3)C
(4) 二氧化硫与氢氧化钠反应，导致集气瓶内的压强减小，外界大气压将玻璃片“托住” 吸收二氧化硫，防止污染空气
【详解】（1）据图可知，图中标号①仪器是酒精灯。故填：酒精灯。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应条件是加热，所以发生装置选择A，由于氧气的密度比空气大，所以可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，也可用排水法收集所以收集装置选择D或F。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式。将导气管放入水中，采用热毛巾捂住试管（或用酒精灯微热试管等）的方法，试管内的气体受热膨胀，压强增大，使气体沿着导气管流出，从而看到导管口与气泡冒出。所以检验装置气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以采用的方法是用热毛巾捂住试管（或用酒精灯微热试管等）。故填：AD或AF；；用热毛巾捂住试管（或用酒精灯微热试管等）。
（3）由于注射器可以控制浓氨水的滴加速率，可以得到平稳的氨气流，所以实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，应选择的发生装置是C。故填：C。
（4）由于二氧化硫与氢氧化钠反应，导致集气瓶内的压强减小，外界大气压将玻璃片“托住”，所以将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来。由于二氧化硫有毒，污染空气，所以加氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止污染空气。故填：二氧化硫与氢氧化钠反应，导致集气瓶内的压强减小，外界大气压将玻璃片“托住”；吸收二氧化硫，防止污染空气。
29．(1)防止锥形瓶底部局部受热爆裂
(2)2.6
(3)产生白烟，气球胀大，后又缩小
(4)装置漏气
(5)防止锥形瓶内的一部分空气扩散到空气中，导致测定质量偏小
(6) 白磷燃烧放热，压强增大 在吸滤瓶的导管口系上一只气球
(7) 遵守 参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等
【详解】（1）锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是防止锥形瓶受热不均而炸裂；
（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，则如图托盘天平中游码的读数为：27.6g-20g-5g=2.6g；
（3）磷燃烧发出黄光，产生大量白烟；白磷燃烧放出大量的热，锥形瓶内的压强增大，气球膨胀；装置冷却后由于消耗氧气，气球又变小；
（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，则右边偏重，可能是装置漏气，导致一部分白烟逸出；
（5）“迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧”的原因是防止因行动缓慢，白磷燃烧放热使空气膨胀而逸出，导致测定质量偏小；
（6）白磷燃烧放出大量的热，锥形瓶内的压强增大，瓶塞突然“冲出”瓶口；可以在引燃后用手按住橡皮塞或将锥形瓶改为吸滤瓶，在吸滤瓶的导管口系上一只气球，用以缓冲压强；
（7）质量守恒适用于一切化学反应，化学反应前后原子种类、原子数目、原子质量都不变，因此参加化学反应的各物质质量总和等于反应生成的各物质质量总和，若橡皮塞没有塞紧，有气体逸出或进入，使测得的质量不是反应物的全部质量或生成物的全部质量，改变的质量即进入或逸出的部分物质，若将这些物质收集称量，此反应仍遵循质量守恒定律。
30．(1)都正确
(2)本题只能用小丽的方法解答，解题过程如下。
解：设生成氧气的质量为.
答：生成氧气的质量为16g。
【详解】（1）由化学方程式及质量守恒定律可知，电解铝的过程中，氧气铝中的铝元素全部转化为铝单质，即氧化铝中铝元素的质量等于生成的铝单质的质量，所以本题既可以用根据化学方程式进行计算解答，也可以根据元素质量分数求出化合物中元素质量的方法加以解答，所以两种思路和方法是正确的。
（2）本题与上一题是不同的，过氧化氢分解生成水和氧气，过氧化氢中的氧元素没有完全转化为氧气这一种单质，所以过氧化氢中氧元素的质量等于生成的水中氧元素的质量与生成氧气的质量和，因此本题不能用小明的思路去解答，只能用小丽的思路去解答，详解见答案。
31．（1）1.2 g；（2）85%；（3）3；（4）625 kg
【分析】此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足，石灰石中CaCO3何时完全反应．由表中数据可知，在第三次加入10g盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的1.2g固体不和稀盐酸反应，应为杂质．然后，用8g石灰石样品质量-杂质质量=CaCO3质量．再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数．第第一次加入10g酸，此时不清楚酸和盐两者是否完全反应，或者哪一物质剩余．但是固体有8g-5.5g=2.5g，即加入10g酸少了2.5g固体．如果此时固体剩余，则每加入10g酸就减少2.5g固体．如果是酸剩余，则加入10g酸时，沉淀质量不再减少．而根据给出的数据，固体质量在减少．所以每10g酸恰好与2.5g固体反应．而当加入第二个10g酸时，即第一次加10g酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以第二次剩余的固体质量就是3g。
【详解】（1）由表中数据可知，在第三次加入10g盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的1.2g固体不和稀盐酸反应，应为杂质。
（2）样品中碳酸钙的质量分数=×100%=85%
（3）m=5.5g-(8g-5.5g)=3g
（4）设需要80%的石灰石的质量为x
=
x=625kg
答：样品中碳酸钙的质量分数是85%；要得到280kg的CaO，需要质量分数为80%的石灰石625kg。
点评：本题考查了根据化学反应方程式的计算、含杂质物质的化学反应的有关计算．根据化学方程式进行计算时，所使用的物质的质量必须都是纯净物的质量，不能把含杂质的物质的质量直接代入方程式进行计算．
答案第12页，共12页
答案第11页，共12页
