凤凰中学2024年中考第一次模拟考
飞凰年级化学学科试题
说明：1.全卷共4页，满分为100分，考试用时为60分钟。
2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。
3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能写在试题上。
4.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
5.考生务必保持答题卡的整洁。考生结束时，将答题卡交回。
6.相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 下列通过古丝绸之路传到国外的发明和技术中，不涉及化学变化的是
A. 纺织纱布 B. 谷物酿酒 C. 烧制陶瓷 D. 火药爆炸
【答案】A
【解析】
【详解】A、纺织纱布过程中无新物质生成，属于物理变化，符合题意；
B、谷物酿酒有酒精等新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、烧制陶瓷，包含着燃烧，有新物质的生成，属于化学变化，不符合题意；
D、火药爆炸的过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故选A。
2. “才饮长沙水，又食武昌鱼。”鱼中富含营养素是
A. 维生素 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 无机盐
【答案】C
【解析】
【详解】鱼中含有丰富的蛋白质。
故选C。
3. 在铟、铱等相对原子质量的测定中作出卓越贡献的我国科学家是
A. 张青莲 B. 屠呦呦 C. 杨振宁 D. 侯德榜
【答案】A
【解析】
【详解】A、张青莲在化学上的主要贡献是在铟、铱等相对原子质量测定作出卓越贡献，故A正确；
B、屠呦呦发现了青蒿素对疟疾的有效治疗方法，故B错误；
C、杨振宁的主要贡献是物理学方面的规范场论，故C错误；
D、侯德榜在化学上的主要贡献是发明了联合制碱法，故D错误。
故选A。
4. 下列化学用语表示正确的是
A. 两个氢分子——H2
B. 氯化铝中铝元素的化合价——
C. 氯化亚铁——FeCl3
D. 钠离子的结构示意图
【答案】D
【解析】
【详解】A、数字在分子式前表示分子个数，两个氢分子表示为：，选项错误；
B、物质中元素化合价标在化学式该元素正上方，正负在左，数字在右，氯化铝中铝元素的化合价是+3价，表示为：，选项错误；
C、氯化亚铁化学式是，选项错误；
D、钠原子核内有11个质子，核外有11个电子，最外层电子数是1，化学反应时会使其1个电子变为2、8结构，如图 ，选项正确；
故选：D。
5. 化学为人类战胜疾病带来了重要的药物保障。下列是治疗胃酸过多的物质，其中属于氧化物的是
A. Al(OH)3 B. CaCO3 C. Mg(OH)2 D. MgO
【答案】D
【解析】
【分析】氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物。
【详解】A、氢氧化铝是由铝、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
C、氢氧化镁是由镁、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
D、氧化镁是由镁、氧两种元素组成，属于氧化物，符合题意；
故选D。
6. 校园微型空气质量“检测站”的组装和使用，可以提高同学们保护环境的意识。下列相关说法不正确的是
A. 二氧化碳含量增多会引起酸雨 B. PM2.5的含量越高，空气质量越差
C. 积极植树造林有助于提升空气质量 D. 加强空气质量检测，有利于改善空气污染
【答案】A
【解析】
【详解】A、空气中二氧化碳含量增多会引起温室效应，酸雨是由二氧化硫、二氧化氮引起的，该选项说法不正确；
B、PM2.5属于可吸入颗粒物，其含量越高，空气质量越差，该选项说法正确；
C、 积极植树造林有助于减少扬尘，提升空气质量 ，该选项说法正确；
D、加强空气质量检测，有利于调控工业布局、减少空气污染，该选项说法正确
故选A。
HUAWEI Mate 60 Pro采用5000mAh大容量电池，超长续航。具有这么大的电池容量离不开其重要原料之一锂。在电池技术和技术逐渐成熟之后，华为自研芯片也实现了技术突破，陆续普及各类机型。请完成下面小题。
7. 如图是锂的原子结构示意图和它在元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是
A. 锂属于金属元素 B. 锂在化学反应中容易失去电子
C. 锂的相对原子质量为6.941 D. 氢氧化锂的化学式为Li(OH)3
8. 芯片蚀刻过程中，当物质NF3与硅反应时生成的物质均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是
A. 上述四种物质均由分子构成 B. 反应前后元素种类改变
C. 反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2 D. 空气中物质丁的质量分数为78%
【答案】7. D 8. C
【解析】
【7题详解】
A、锂带有“钅”字旁，则锂属于金属元素，说法正确；
B、锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去电子，说法正确；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锂的相对原子质量为 6.941，说法正确；
D、锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，故锂元素通常显+1价，氢氧根离子通常显-1价，氢氧化锂的化学式为LiOH，说法错误。
故选D。
【8题详解】
根据反应微观示意图可知，甲为NF3，乙为Si，丙为SiF4，丙为N2，该反应的化学方程式为：；
A、上述四种物质中，甲为NF3，丙为SiF4，丙为N2，均由分子构成；乙为硅单质，是由原子直接构成的，错误；
B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，错误；
C、由化学方程式可知，反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2，正确；
D、根空气中物质丁氮气的体积分数为78%，错误。
故选C。
9. 二氧化碳灭火器(如图)使用广泛，生产时将二氧化碳气体加压液化后装入小钢瓶中，使用时将其喷出灭火。下列有关该型灭火器的说法错误的是
A. 适用于扑灭图书馆内图书失火
B. 加压液化时，二氧化碳分子间间隔缩小
C. 使用时先拉出保险销，再按下压把喷出灭火
D. 灭火时，二氧化碳能起到降低着火点的作用
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化碳灭火器扑灭不会留下痕迹，不损害图书，所以适用于扑灭图书馆内图书失火，A正确；
B、二氧化碳气体加压液化，因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，B正确；
C、使用二氧化碳灭火器时，先拉出保险销，再按下压把，对准火源喷射，C正确；
D、用二氧化碳灭火器灭火时，二氧化碳能使温度降到可燃物的着火点以下且隔绝空气，而不是降低了可燃物的着火点，D错误。
故选D。
10. 中考试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码背面有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂-丙烯酸。丙烯酸的化学式为C3H4O2，下列关于丙烯酸的说法合理的是
A. 丙烯酸中含有氧分子 B. 丙烯酸中氧元素的质量分数为50%
C. 丙烯酸由碳元素、氢元素和氧元素组成 D. 丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
【答案】C
【解析】
【详解】A、丙烯酸是由丙烯酸分子构成的，丙烯酸中不含氧分子，故A说法不合理；
B、丙烯酸中氧元素的质量分数为，故B说法不合理；
C、由化学式C3H4O2可知，丙烯酸由碳元素、氢元素和氧元素组成，故C说法合理；
D、丙烯酸由丙烯酸分子构成，一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个原子和2个氧原子构成，故D说法不合理。
故选C。
11. 小凤发现教室里种植的植物植株比正常的矮小瘦弱，叶片发黄，应该施加的化肥是
A. CO(NH2)2 B. KCl C. Ca3(PO4)2 D. K2SO4
【答案】A
【解析】
【分析】植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，说明缺乏氮元素。
【详解】A、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，该选项符合题意；
B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，该选项不符合题意；
C、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，该选项不符合题意；
D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，该选项不符合题意。
故选A。
12. 幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用发酵粉焙制糕点 能产生CO2
B 炉具清洁剂去除油污 能乳化油污
C 用食醋清除水壶内壁的水垢 醋酸能与水垢反应
D 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿易生锈
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、发酵粉的主要成分为碳酸氢钠，碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳气体，且碳酸氢钠受热分解也能生成二氧化碳，则能使糕点蓬松多孔，该选项正确；
B、炉具清洁剂的主要成分为氢氧化钠，能与油污反应，则能去除油污，该选项不正确；
C、食醋中的醋酸能与水垢反应，则能清楚水垢，该选项正确；
D、铁与氧气和水共同接触时会生锈，则自行车被淋湿后，要及时擦干，该选项正确。
故选B。
海水是宝贵的资源，海水淡化可以解决淡水资源短缺问题，同时海水中各种离子不能通过，从而得到淡水。请完成下面小题。
13. 如图对醋酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过，从而得到淡水。下列有关说法不正确的是
A. 加压后右侧海水中溶质的质量不变
B. 左侧淡水中含有Na+和Cl-
C. 醋酸纤维膜的作用类似于实验室过滤操作中的滤纸
D. 该方法可在一定程度上缓解淡水资源短缺问题
14. 盐中除NaCl外，还含有少量MgCl2、MgSO4，它们的溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A. MgSO4的溶解度随着温度的升高而变大
B. MgSO4的溶解度大于NaCl
C. 40℃时，MgCl2饱和溶液的溶质质量分数为57.5%
D. NaCl溶液中含有少量MgCl2、MgSO4时，可采用蒸发结晶方法提取NaCl
【答案】13. B 14. D
【解析】
【13题详解】
A、根据膜分离对海水淡化的原理可知，加压后右侧海水中，水分子可以透过膜，其他离子不能透过膜，溶质的质量不变，该选项说法正确；
B、由于海水中的各种离子不能透过膜，则左侧淡水中不含有Na+和Cl-，该选项说法不正确；
C、滤纸能让可溶性杂质和水透过，但不能让难溶性杂质透过，则醋酸纤维膜的作用类似于实验室过滤操作中的滤纸，该选项说法正确；
D、该方法能得到淡水，则在一定程度上能缓解淡水资源短缺问题，该选项说法正确。
故选B。
【14题详解】
A、由图可知，硫酸镁的溶解度随温度升高先增大而减小，该选项说法不正确；
B、由于没有指明温度，则无法比较硫酸镁和氯化钠的溶解度，该选项说法不正确；
C、由图可知，40℃时，氯化镁的溶解度为57.5g，则该温度下，氯化镁的饱和溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确；
D、由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则若NaCl溶液中含有少量MgCl2、MgSO4时，可采用蒸发结晶的方法提取NaCl，该选项说法正确。
故选D。
15. 下列实验设计不能达到实验目的的是
A B C D
区分硬水和软水 验证质量守恒定律 探究碘的溶解性与溶剂种类是否有关 验证铁、铜、镁的金属活动性顺序
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、硬水与软水可用肥皂水区分，加入肥皂水振荡，泡沫较多、浮渣较少为软水，反之为硬水，故选项能达到实验目的；
B、酒精与水混合不能发生反应，不能用于验证质量守恒定律，故选项不能达到实验目的；
C、图中实验，碘不溶于水，但碘能溶于汽油中，除了溶剂的种类不同外，其它条件均相同，可探究溶剂种类对溶解性的影响，故选项能达到实验目的；
D、图中实验，铜不能与硫酸亚铁反应，说明铁的活动性比铜强，镁能与硫酸亚铁反应，说明镁的活动性比铁强，由此可得出三种金属的活动性：镁＞铁＞铜，故选项能达到实验目的。
故选B。
二、非选择题(第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。)
16. 古代很多发明创造与化学工艺有关，西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯设计精妙如图。
（1）《考工记》中有关青铜成分记载：“六分其金而锡居其一”（注：此处“金”指铜），可知雁鱼灯灯体的材质属于____（填“合成”或“合金”）材料，其熔点比铜__（填“高”或“低”）。
（2）雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈蚀，该绿色固体的主要成分是Cu2(OH)2CO3，可用棉签蘸取____（填化学式）擦除。
（3）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。看到大量黑烟产生时，应____（填“扩大”或“减小”）进风口从而促进燃料充分燃烧，黑烟的主要成分是____（填化学式）。
（4）雁鱼灯中盛放的清水的作用是____（填字母）。
A. 可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染
B. 主要目的是用于灭火
C. 减少油的挥发，以达到省油的目的
【答案】（1） ①. 合金 ②. 低
（2）HCl （3） ①. 扩大 ②. C （4）AC
【解析】
【小问1详解】
《考工记》中有关青铜成分记载：“六分其金而锡居其一”（注：此处“金”指铜），即青铜中含有铜和锡，属于合金材料。合金比组成它的纯金属的熔点低，即灯体材质的硬度比纯铜低。
小问2详解】
铜在潮解空气中会与氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿，铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜可与稀盐酸反应，可用棉签蘸取稀盐酸（其溶质的化学式为HCl）擦除。
【小问3详解】
雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。看到有大量黑烟产生时，说明氧气不足，此时应扩大进风口，从而促进燃料充分燃烧。产生黑烟主要是因为含碳有机物不完全燃烧，主要成分是碳单质(C)。
【小问4详解】
A、雁鱼灯中盛放的清水可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染，正确；
B、雁鱼灯中盛放的清水主要目的不是用于灭火，错误；
C、油燃烧放热，清水可吸收部分热量，可减少油的挥发，以达到省油的目的，正确。
故选AC。
【科普阅读】
17. 纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有网状多孔的结构，有良好的吸油能力、循环利用以及环境友好等特性清洁过程中可以吸附物体表面污渍，可用于清洁茶垢、油垢等。
科学家测定了纳米海绵对不同油品的吸收能力(吸油质量比越高，其吸油能力越强)，结果如图所示。吸油能力的差异性取决于油品自身的密度。油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。
依据科普内容回答下列问题。
（1）纳米海绵是以三聚氰胺和甲醛(HCHO)为原料制得的高分子物质，写出甲醛在空气中充分燃烧的化学方程式：___________。纳米海绵具有___________的结构特性，适用于解决石油泄露所造成的污染。
（2）已知CCl4中氯元素为-1价，CCl4中碳元素的化合价为___________价。
（3）由1图可知，纳米海绵对柴油的吸收能力比黑芝麻油的__________(填“强”或“弱”)。
（4）由2图可得到结论：在其它相同条件下，循环使用次数1~8之间时，随循环使用次数的增加，纳米海绵吸油能力变化不明显，细菌纤维素的吸油能力变___________(填“好”或“差”)。
（5）下列说法正确的是___________(多选，填字母)。
a.纳米海绵可用于清洁茶垢、油垢等
b.1图的几种油品中环己烷的油品密度最大
c.化学科学的发展推动了人类社会的进步
【答案】（1） ①. ②. 网状多孔 （2）+4
（3）强 （4）差
（5）ac##ca
【解析】
【小问1详解】
甲醛在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；
由题干信息可知，米海绵具有网状多孔的结构特性，适用于解决石油泄露所造成的污染；
【小问2详解】
已知CCl4中氯元素为-1价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知，CCl4中碳元素的化合价为+4；
【小问3详解】
与黑芝麻油比较，柴油的吸油质量比更高，因此纳米海绵对柴油的吸收能力比黑芝麻油的强；
【小问4详解】
纳米海绵和细菌纤维素循环吸油能力的对比，可得到的结论：在其它相同条件下，循环使用次数1～8之间时，随循环使用次数的增加，纳米海绵吸油能力变化不明显，细菌纤维素的吸油能力变差；
【小问5详解】
a、由题干信息可知，纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有网状多孔的结构，有良好的吸油能力、循环利用以及环境友好等特性清洁过程中可以吸附物体表面污渍，可用于清洁茶垢、油垢等，正确；
b、由题干信息可知，吸油能力的差异性取决于油品自身的密度，油品密度越大，纳米海绵对其吸附能力越强。图1所列的五种油品中，环己烷的吸油质量比最小，则环己烷的油品密度最小，错误；
c、化学科学的发展可以推动人类社会的进步，正确；
故选ac。
【基础实验与跨学科实践】
18. 制取气体并模拟探究温室效应。
Ⅰ.取气体
（1）仪器名称：①___________、②___________。
（2）用氯酸钾和氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是___________(选填序号)，用装置收集氧气，进气端是___________(填字母)。
（3）实验室制取CO2反应的化学方程式为___________，实验室用装置C制取CO2的优点是__________。
（4）某同学将实验室制得的CO2通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，于是如2图探究，观察到装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是___________。
Ⅱ.究二氧化碳对环境温度的影响(如3图)。
（5）要保证实验成功，对装置的关键要求是___________。
（6）实验证明CO2比空气的吸热效果更好，证据是___________。
【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 长颈漏斗
（2） ①. A ②. b
（3） ①. Ca(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O ②. 控制反应发生与停止
（4）二氧化碳气体中混有氯化氢 （5）装置气密性良好
（6）气体平衡时，管右侧液面高于左侧
【解析】
【小问1详解】
仪器①名称：铁架台；仪器②名称：长颈漏斗；
【小问2详解】
氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是A；氧气的密度大于空气，用装置E收集氧气，进气端是b；
【小问3详解】
实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；在装置C中，大理石(或石灰石)放在多孔隔板上，盐酸从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，故C装置相对于B的优点之一是可以控制反应的发生与停止；
【小问4详解】
氯化氢气体通入硝酸银溶液中生成氯化银沉淀，装置F中变浑浊，说明二氧化碳中有氯化氢气体，G中溶液不变浑浊，说明氯化氢被完全吸收，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，H中溶液变浑浊，说明有二氧化碳气体，则原石灰水未变浑浊的原因是二氧化碳中含有氯化氢气体；
【小问5详解】
该装置是通过气体吸收热量，体积膨胀，引起气压改变，探究二氧化碳对环境温度的影响，要保证实验成功，对装置的关键要求是装置气密性良好；
【小问6详解】
该实验的结论是二氧化碳对环境温度的影响比空气的更大，即二氧化碳比空气的吸热效果更好，左侧温度高，压强更大，品红溶液向右侧移动，气体平衡时，管右侧液面高于左侧。
【科学探究】
19. 小明以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。
一、配制皮蛋粉：将生石灰、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。
（1）二、浸鲜蛋：向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，将新鲜鸭蛋放入浸泡即可。向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式有CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液。制作时应带橡胶手套，分析浸出液中一定含有的腐蚀性物质是______。
【提出问题】浸出液中还含有哪些溶质？
【猜想与假设】
（2）猜想1：NaCl、NaOH 猜想2：NaCl、NaOH和Ca(OH)2 猜想3：NaCl、NaOH和______。
【实验探究】
（3）为验证猜想，小明进行了如下探究。
实验方案 实验现象 实验结论
操作1：取浸出液加入试管，然后滴加足量稀盐酸 没有气泡产生 猜想___________不成立
操作2：取浸出液加入试管，加入适量碳酸钠溶液 ___________ 猜想2成立
【讨论交流】
（4）据复分解反应发生的条件，操作1中除可用稀盐酸外，还可选用___________(填字母序号)也能达到同样的实验目的。
a.氯化钾溶液 b.氢氧化钾溶液 c.氯化钡溶液 d.稀硫酸
（5）操作2中换作通入二氧化碳气体也可得到相同的结论，请写出相关反应的化学方程式_______。
【反思拓展】
（6）制作皮蛋后的废水滴入无色酚酞溶液后，酚酞溶液显___________色，直接排放会对环境造成很大的伤害，应进行中和后再排放。
（7）制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。食用时可以蘸少量___________去除涩味。
【答案】（1）氢氧化钠##NaOH
（2）碳酸钠##Na2CO3
（3） ①. 3 ②. 有白色沉淀产生 （4）cd
（5）、 （6）红 （7）食醋
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠具有腐蚀性，结合发生的反应可知，浸出液中一定含有的腐蚀性物质为氢氧化钠。
【小问2详解】
根据题意可知，浸出液中一定含有氯化钠和氢氧化钠，可能含有氢氧化钙或碳酸钠中的一种，再结合其它猜想可知，猜想3为氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠。
【小问3详解】
操作1：碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于没有气泡产生，则说明溶液中不含碳酸钠，猜想3不成立；
操作2：结论为猜想2成立，由于氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则可观察到有白色沉淀产生。
【小问4详解】
a、氯化钾和碳酸钠不能结合为水、气体或沉淀，则不能验证是否含有碳酸钠，不符合题意；
b、氢氧化钾和碳酸钠不能结合为水、气体或沉淀，则不能验证是否含有碳酸钠，不符合题意；
c、氯化钡和碳酸钠能结合为碳酸钡沉淀和氯化钠，则能验证是否含有碳酸钠，符合题意；
d、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则能验证是否含有碳酸钠，符合题意。
故选cd。
【小问5详解】
由于氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：、。
【小问6详解】
溶液中一定含有氢氧化钠，溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色。
【小问7详解】
食醋中含有醋酸，溶液显酸性，能中和碱性物质，则食用皮蛋时可以蘸少量食醋去除涩味。
20. 某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：
已知：
加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
溶液D只含有一种溶质。
（1）步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是______（填化学式）。吸收废气B最好采用的试剂是______（填字母序号）。
a.浓硫酸 b.食盐水 c.石灰乳
（2）步骤③和④中主要操作的名称是_____。步骤③加入过量稀硫酸目的_____。
（3）写出步骤④中得到铜的化学方程式______，它属于基本反应类型中的______。
（4）有同学认为步骤①的空气不足会导致锌的回收率降低，你认为是否正确______（填“正确”或“不正确”）图中可循环利用的物质____（填化学式）。
【答案】（1） ①. SO2 ②. c
（2） ①. 过滤 ②. 将氧化铜、氧化锌完全转化为硫酸铜、硫酸锌，提高产率
（3） ①. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu ②. 置换反应
（4） ①. 不正确 ②. H2SO4
【解析】
【小问1详解】
管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质，硫可在空气中燃烧生成二氧化硫，故步骤①产生的废气 B中，一定含有的有害气体是SO2；
a、浓硫酸只能起到干燥作用，不能吸收二氧化硫，错误；
b、食盐水不能吸收二氧化硫气体，错误；
c、石灰乳价格低廉，且能吸收二氧化硫，氢氧化钙能够与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，环保处理最好采用的试剂是石灰乳，正确。
故选c；
【小问2详解】
步骤③和④中进行操作后，固体与液体分离，进行的操作应为过滤；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌，步骤③加入过量稀硫酸目的是将氧化铜、氧化锌完全转化为硫酸铜、硫酸锌，提高产率；
【小问3详解】
管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质，在足量空气中加热，铜与氧气反应生成氧化铜，锌与氧气反应生成氧化锌，加入足量稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌，步骤④为向溶液C中加入适量甲，得到铜和溶液D，溶液D经过一系列处理可得到锌，故甲是锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该反应的化学方程式为： Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu ；该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
【小问4详解】
若步骤①中空气不足量，不会导致锌的回收率降低，是因为锌能和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，即使锌不能和氧气完全反应，也能和稀硫酸反应生成硫酸锌。根据流程题可知，硫酸是一个反应的反应物，也是另一个反应的生成物，可循环利用，化学式为H2SO4。
21. 某金属冶炼厂用炉甘石(主要成分为ZnCO3)为原料冶炼金属锌。学校兴趣小组为了测定炉甘石中ZnCO3的质量分数，进行了以下探究：
【查阅资料】ZnCO3与盐酸反应原理与CaCO3与盐酸反应原理类似，往装有30g炉甘石样品的烧杯中分次加入稀盐酸(杂质不参与反应)，每次都在溶液中不再产生气泡时称量，所得数据如表，请回答并计算：
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入盐酸的质量/g 20 20 20 20 20
测得产生气体的总质量/g 2.2 x 6.6 8.8 8.8
（1）上表中x=__________；炉甘石中的ZnCO3完全反应时，共需要盐酸___________ g。
（2）炉甘石样品中碳酸锌的质量分数为多少？(写出计算过程，精确到0.1%)
（3）分析数据，在图中画出加入盐酸过程中，产生二氧化碳质量对应的变化图，并标注必要的数值_____。
【答案】（1） ①. 4.4 ②. 80
（2）解：设30g炉甘石中碳酸锌的质量为x；
解得x=25g
故炉甘石样品中碳酸锌的质量分数为
答：炉甘石样品中碳酸锌的质量分数约为83.3%。
（3）
【解析】
【小问1详解】
由表格可知，第一次加入20g盐酸产生的二氧化碳质量为：2.2g，第四次加入20g盐酸产生的二氧化碳质量为：8.8g-6.6g=2.2g，但第五次加入20g盐酸之后，二氧化碳仍为8.8g，无二氧化碳产生，所以第四次加入盐酸时，碳酸锌恰好完全反应，所以第二次加入盐酸时也产生2.2g二氧化碳，一共产生的二氧化碳质量为2.2g+2.2g=4.4g，炉甘石中的ZnCO3完全反应时，共需要盐酸80g；
【小问2详解】
见答案；
【小问3详解】
一共加入了80g盐酸，碳酸锌恰好完全反应，一共产生的二氧化碳质量为8.8g，所以图像为：。凤凰中学2024年中考第一次模拟考
飞凰年级化学学科试题
说明：1.全卷共4页，满分为100分，考试用时为60分钟。
2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。
3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能写在试题上。
4.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
5.考生务必保持答题卡的整洁。考生结束时，将答题卡交回。
6.相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 下列通过古丝绸之路传到国外的发明和技术中，不涉及化学变化的是
A. 纺织纱布 B. 谷物酿酒 C. 烧制陶瓷 D. 火药爆炸
2. “才饮长沙水，又食武昌鱼。”鱼中富含的营养素是
A. 维生素 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 无机盐
3. 在铟、铱等相对原子质量的测定中作出卓越贡献的我国科学家是
A. 张青莲 B. 屠呦呦 C. 杨振宁 D. 侯德榜
4. 下列化学用语表示正确的是
A. 两个氢分子——H2
B. 氯化铝中铝元素的化合价——
C. 氯化亚铁——FeCl3
D. 钠离子的结构示意图
5. 化学为人类战胜疾病带来了重要的药物保障。下列是治疗胃酸过多的物质，其中属于氧化物的是
A. Al(OH)3 B. CaCO3 C. Mg(OH)2 D. MgO
6. 校园微型空气质量“检测站”的组装和使用，可以提高同学们保护环境的意识。下列相关说法不正确的是
A. 二氧化碳含量增多会引起酸雨 B. PM2.5的含量越高，空气质量越差
C. 积极植树造林有助于提升空气质量 D. 加强空气质量检测，有利于改善空气污染
HUAWEI Mate 60 Pro采用5000mAh大容量电池，超长续航。具有这么大的电池容量离不开其重要原料之一锂。在电池技术和技术逐渐成熟之后，华为自研芯片也实现了技术突破，陆续普及各类机型。请完成下面小题。
7. 如图是锂的原子结构示意图和它在元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是
A. 锂属于金属元素 B. 锂在化学反应中容易失去电子
C. 锂的相对原子质量为6.941 D. 氢氧化锂的化学式为Li(OH)3
8. 芯片蚀刻过程中，当物质NF3与硅反应时生成的物质均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是
A. 上述四种物质均由分子构成 B. 反应前后元素种类改变
C. 反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2 D. 空气中物质丁的质量分数为78%
9. 二氧化碳灭火器(如图)使用广泛，生产时将二氧化碳气体加压液化后装入小钢瓶中，使用时将其喷出灭火。下列有关该型灭火器的说法错误的是
A. 适用于扑灭图书馆内图书失火
B. 加压液化时，二氧化碳分子间间隔缩小
C. 使用时先拉出保险销，再按下压把喷出灭火
D. 灭火时，二氧化碳能起到降低着火点的作用
10. 中考试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码背面有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂-丙烯酸。丙烯酸的化学式为C3H4O2，下列关于丙烯酸的说法合理的是
A. 丙烯酸中含有氧分子 B. 丙烯酸中氧元素的质量分数为50%
C. 丙烯酸由碳元素、氢元素和氧元素组成 D. 丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
11. 小凤发现教室里种植的植物植株比正常的矮小瘦弱，叶片发黄，应该施加的化肥是
A. CO(NH2)2 B. KCl C. Ca3(PO4)2 D. K2SO4
12. 幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用发酵粉焙制糕点 能产生CO2
B 炉具清洁剂去除油污 能乳化油污
C 用食醋清除水壶内壁的水垢 醋酸能与水垢反应
D 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿易生锈
A. A B. B C. C D. D
海水是宝贵的资源，海水淡化可以解决淡水资源短缺问题，同时海水中各种离子不能通过，从而得到淡水。请完成下面小题。
13. 如图对醋酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过，从而得到淡水。下列有关说法不正确的是
A. 加压后右侧海水中溶质的质量不变
B. 左侧淡水中含有Na+和Cl-
C. 醋酸纤维膜的作用类似于实验室过滤操作中的滤纸
D. 该方法可一定程度上缓解淡水资源短缺问题
14. 盐中除NaCl外，还含有少量MgCl2、MgSO4，它们的溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A. MgSO4的溶解度随着温度的升高而变大
B. MgSO4的溶解度大于NaCl
C. 40℃时，MgCl2饱和溶液的溶质质量分数为57.5%
D. NaCl溶液中含有少量MgCl2、MgSO4时，可采用蒸发结晶的方法提取NaCl
15. 下列实验设计不能达到实验目的的是
A B C D
区分硬水和软水 验证质量守恒定律 探究碘的溶解性与溶剂种类是否有关 验证铁、铜、镁金属活动性顺序
A. A B. B C. C D. D
二、非选择题(第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。)
16. 古代很多发明创造与化学工艺有关，西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯设计精妙如图。
（1）《考工记》中有关青铜成分记载：“六分其金而锡居其一”（注：此处“金”指铜），可知雁鱼灯灯体的材质属于____（填“合成”或“合金”）材料，其熔点比铜__（填“高”或“低”）。
（2）雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈蚀，该绿色固体的主要成分是Cu2(OH)2CO3，可用棉签蘸取____（填化学式）擦除。
（3）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。看到大量黑烟产生时，应____（填“扩大”或“减小”）进风口从而促进燃料充分燃烧，黑烟的主要成分是____（填化学式）。
（4）雁鱼灯中盛放的清水的作用是____（填字母）。
A. 可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染
B. 主要目的是用于灭火
C. 减少油的挥发，以达到省油的目的
【科普阅读】
17. 纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有网状多孔的结构，有良好的吸油能力、循环利用以及环境友好等特性清洁过程中可以吸附物体表面污渍，可用于清洁茶垢、油垢等。
科学家测定了纳米海绵对不同油品的吸收能力(吸油质量比越高，其吸油能力越强)，结果如图所示。吸油能力的差异性取决于油品自身的密度。油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。
依据科普内容回答下列问题。
（1）纳米海绵是以三聚氰胺和甲醛(HCHO)为原料制得的高分子物质，写出甲醛在空气中充分燃烧的化学方程式：___________。纳米海绵具有___________的结构特性，适用于解决石油泄露所造成的污染。
（2）已知CCl4中氯元素为-1价，CCl4中碳元素化合价为___________价。
（3）由1图可知，纳米海绵对柴油的吸收能力比黑芝麻油的__________(填“强”或“弱”)。
（4）由2图可得到结论：在其它相同条件下，循环使用次数1~8之间时，随循环使用次数的增加，纳米海绵吸油能力变化不明显，细菌纤维素的吸油能力变___________(填“好”或“差”)。
（5）下列说法正确的是___________(多选，填字母)。
a.纳米海绵可用于清洁茶垢、油垢等
b.1图的几种油品中环己烷的油品密度最大
c.化学科学的发展推动了人类社会的进步
【基础实验与跨学科实践】
18. 制取气体并模拟探究温室效应。
Ⅰ.取气体
（1）仪器名称：①___________、②___________。
（2）用氯酸钾和氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是___________(选填序号)，用装置收集氧气，进气端是___________(填字母)。
（3）实验室制取CO2反应的化学方程式为___________，实验室用装置C制取CO2的优点是__________。
（4）某同学将实验室制得的CO2通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，于是如2图探究，观察到装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是___________。
Ⅱ.究二氧化碳对环境温度的影响(如3图)。
（5）要保证实验成功，对装置的关键要求是___________。
（6）实验证明CO2比空气的吸热效果更好，证据是___________。
【科学探究】
19. 小明以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。
一、配制皮蛋粉：将生石灰、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。
（1）二、浸鲜蛋：向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，将新鲜鸭蛋放入浸泡即可。向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式有CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液。制作时应带橡胶手套，分析浸出液中一定含有的腐蚀性物质是______。
【提出问题】浸出液中还含有哪些溶质？
猜想与假设】
（2）猜想1：NaCl、NaOH 猜想2：NaCl、NaOH和Ca(OH)2 猜想3：NaCl、NaOH和______。
【实验探究】
（3）为验证猜想，小明进行了如下探究。
实验方案 实验现象 实验结论
操作1：取浸出液加入试管，然后滴加足量稀盐酸 没有气泡产生 猜想___________不成立
操作2：取浸出液加入试管，加入适量碳酸钠溶液 ___________ 猜想2成立
【讨论交流】
（4）据复分解反应发生的条件，操作1中除可用稀盐酸外，还可选用___________(填字母序号)也能达到同样的实验目的。
a.氯化钾溶液 b.氢氧化钾溶液 c.氯化钡溶液 d.稀硫酸
（5）操作2中换作通入二氧化碳气体也可得到相同结论，请写出相关反应的化学方程式_______。
【反思拓展】
（6）制作皮蛋后的废水滴入无色酚酞溶液后，酚酞溶液显___________色，直接排放会对环境造成很大的伤害，应进行中和后再排放。
（7）制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。食用时可以蘸少量___________去除涩味。
20. 某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：
已知：
加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
溶液D只含有一种溶质。
（1）步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是______（填化学式）。吸收废气B最好采用的试剂是______（填字母序号）。
a.浓硫酸 b.食盐水 c.石灰乳
（2）步骤③和④中主要操作的名称是_____。步骤③加入过量稀硫酸目的_____。
（3）写出步骤④中得到铜的化学方程式______，它属于基本反应类型中的______。
（4）有同学认为步骤①的空气不足会导致锌的回收率降低，你认为是否正确______（填“正确”或“不正确”）图中可循环利用的物质____（填化学式）。
21. 某金属冶炼厂用炉甘石(主要成分为ZnCO3)为原料冶炼金属锌。学校兴趣小组为了测定炉甘石中ZnCO3的质量分数，进行了以下探究：
【查阅资料】ZnCO3与盐酸反应原理与CaCO3与盐酸反应原理类似，往装有30g炉甘石样品的烧杯中分次加入稀盐酸(杂质不参与反应)，每次都在溶液中不再产生气泡时称量，所得数据如表，请回答并计算：
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入盐酸的质量/g 20 20 20 20 20
测得产生气体的总质量/g 2.2 x 6.6 8.8 8.8
（1）上表中x=__________；炉甘石中的ZnCO3完全反应时，共需要盐酸___________ g。
（2）炉甘石样品中碳酸锌的质量分数为多少？(写出计算过程，精确到0.1%)
（3）分析数据，在图中画出加入盐酸过程中，产生二氧化碳质量对应的变化图，并标注必要的数值_____。
