2023-2024学年第二学期甘肃省武威市凉州区西营
九年制学校联片教研
九年级化学第三次模拟考试试卷
一、选择题(共20分)
1. 下列对生产、生活中一些做法的解释，错误的是
A. 工业生产中氧气可用于炼钢，是因为氧气具有可燃性
B. 用洗涤剂清洗油污，其原理是洗涤剂对油污有乳化功能
C. 家庭电路中常用铜作导线，是利用了铜具有良好的导电性
D. 焊接金属时常用氮气作保护气，是因为氮气化学性质不活泼
【答案】A
【解析】
【详解】A、工业生产中氧气可用于炼钢，是因为氧气具有氧化性，错误；
B、用洗涤剂清洗油污，其原理是洗涤剂对油污有乳化功能，可以把油污以小液滴形式分散到水中，被水冲走，正确；
C、家庭电路中常用铜作导线，是利用了铜具有良好的导电性，正确；
D、焊接金属时常用氮气作保护气，是因为氮气化学性质不活泼不容易参加化学反应，正确；
故选A。
2. 下列物质属于空气污染物的是
A. 氮气 B. 二氧化氮 C. 氧气 D. 二氧化碳
【答案】B
【解析】
【详解】空气污染物包括：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和可吸入颗粒物等，氮气、氧气和二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染物。
故选B。
3. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A. 通电电解水
B. 加热一定质量的高锰酸钾
C. 向等质量的铁、锌中分别加入足量的等浓度的稀盐酸
D. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别在有、无催化剂的条件下制氧气
【答案】B
【解析】
【详解】A、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，产生氢气与氧气的体积比为2:1，氢气和氧气的质量比为1:8，故选项图像不正确；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，反应前后锰元素质量不变，故选项图像正确；
C、锌的活动性比铁强，完全反应所需的时间短，根据铁、锌与稀盐酸反应的质量关系，可知，向等质量的铁、锌中分别加入足量的等浓度的稀盐酸，铁产生的氢气质量比锌多，故选项图像不正确；
D、催化剂只能改变化学反应速率，但不能增加生成物的质量，所以有催化剂的反应快，但二者最终生成气体的质量相同，故选项图像不正确。
故选B。
【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
4. 砷、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是
A. 砷和镓元素位于同一周期，砷位于第五主族
B. 砷化镓的化学式为Ga3As5
C. 镓的相对原子质量为69.72
D. 铝原子的最外层电子数为3，铝能与盐酸反应，故镓也可能与盐酸反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、砷和镓的原子的核外均有4个电子层，则砷和镓元素位于同一周期，第四周期。砷最外层电子数为5，所以砷位于第五主族。不符合题意；
B、镓原子最外层电子数为3，小于4，容易失去最外层电子形成带3个单位正电荷的阳离子，化合物中为+3价。砷原子最外层电子数为5，大于4，容易得到3个电子形成稳定结构，形成带3个单位负电荷的阴离子，化合物中为-3价。化合物中各元素正负化合价代数和为0，所以砷化镓的化学式为GaAs。符合题意；
C、元素周期表最下方数字为相对原子质量，镓的相对原子质量为69.72。不符合题意；
D、最外层电子数相同，化学性质相似铝与镓最外层电子数相同，化学性质相似，所以铝能与盐酸反应，故镓也可能与盐酸反应。不符合题意；
故选B。
5. 金刚石、石墨和C60的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其主要原因是（ ）
A. 构成它们的原子大小不同
B. 构成它们的原子数目不同
C. 金刚石、石墨和C60由不同种原子构成
D. 金刚石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同
【答案】D
【解析】
【详解】金刚石、石墨和C60的化学性质相似，物理性质却有很大差异。其原因是金刚石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同，故选D。
6. 下列变化属于缓慢氧化的是（ ）
A. 铁丝在氧气中燃烧 B. 铁高温下化为铁水 C. 铁生锈 D. 蔗糖溶解
【答案】C
【解析】
【分析】有些氧化反应比较剧烈，例如燃烧，有些氧化反应比较缓慢，缓慢氧化是指比较缓慢的氧化反应。
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧属于剧烈氧化反应；故A错误；
B、铁高温下化为铁水是从固态变为液态，是物理变化，不是化学反应，故B错误；
C、铁生锈是较长时间的不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，故C正确；
D、蔗糖溶解没有生成新物质，是物理变化，不是化学反应，故D错误。
故选C。
7. 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 甲的溶解度大于乙
B. 甲中含有少量乙，提纯甲可采用降温结晶法
C. 将t2℃时乙的饱和溶液降温到t1℃，溶液仍然饱和
D. t2℃时，100g甲的饱和溶液里含有60g甲
【答案】B
【解析】
【详解】A、没有指明温度，无法比较两物质的溶解度大小，错误；
B、由图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，且受温度影响比较大，乙的溶解度随温度升高而降低，甲中含有少量乙，提纯甲可采用降温结晶法，正确；
C、乙的溶解度随温度降低而升高，将t2℃时乙的饱和溶液降温到t1℃，溶液由饱和变为不饱和，错误；
D、由图可知，t2℃时，甲的溶解度为60g，t2℃时，100g甲的饱和溶液里含有甲质量=，错误。
故选B。
8. 现有X、Y、Z三种金属，其中只有金属X常温下易被氧化；把金属Y、Z分别放入溶液中，只有金属Y表面析出红色固体。下列推测合理的是
A. 金属X可能是金
B. Y放入Z的化合物溶液中有固体析出
C. 金属Z可能是铁
D. 金属活动性由强至弱依次为Y、Z、X
【答案】B
【解析】
【分析】X在常温下就能与氧气反应，说明X的活动性最强；金属Y、Z分别放入CuSO4溶液中，只有金属Y表面析出红色固体，说明Y的活动性比铜强，而Z的活动性比铜弱。
【详解】A、由于X在常温下就能与氧气反应，金属X不可能是金（Au），故推测不合理；
B、由于金属的活动性是Y＞Z，金属Y放入金属Z的盐溶液中会有固体析出，故推测合理。
C、根据分析，由于Z的活动性比铜弱，金属Z不可能是铁，因为铁的活动性大于铜，故推测不合理；
D、根据分析可知，金属活动性由强至弱依次为：X、Y、Z，故推测不合理；
故选：B。
9. 将固体X加入水中，实验现象如图所示，下列说法正确的是
A. X是，Y是
B. X是NaOH，Y是
C. X是CaO，Y是水
D. X是，Y是
【答案】A
【解析】
【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，装置内温度降低，硝酸钾溶解度减小，硝酸钾饱和溶液中析出晶体，溶液变浑浊。A正确；
B、氢氧化钠溶于水放热，装置内温度升高，硝酸钾溶解度变大，硝酸钾饱和溶液变不饱和溶液，溶液不变浑浊。B不正确；
C、氧化钙与水反应放出热量，装置内温度升高，硝酸钾溶解度变大，硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，溶液不变浑浊。C不正确；
D、硝酸铵溶于水吸热，装置内温度降低，氢氧化钙溶解度变大，氢氧化钙饱和溶液变为不饱和溶液，溶液不变浑浊。D不正确。
综上所述：选择A。
10. 下列有关元素与人体健康的说法不正确的是
A. 人体必需的元素有20多种
B. 人体缺钙可能导致骨骼疏松、畸形，易得佝偻病
C. 缺铁易得贫血症
D. 缺碘使儿童发育停滞，智力低下，严重会得侏儒症
【答案】D
【解析】
【详解】 A、人体必需的元素有20多种，正确；
B、人体缺钙可能导致骨骼疏松、畸形，易得佝偻病，正确；
C、缺铁易得贫血症，正确；
D、缺锌使儿童发育停滞，智力低下，严重会得侏儒症，缺碘会引起甲状腺疾病，错误。
故选D。
二、填空题(共25分)
11. 请用适当的化学用语填空：
（1）氩气___________。
（2）2个氢离子___________。
（3）氧化铝___________。
（4）+2价的镁元素___________。
【答案】（1）Ar （2）2H+
（3）Al2O3 （4）
【解析】
【小问1详解】
氩气是稀有气体，由原子直接构成，化学式为Ar。
【小问2详解】
离子符号是在元素符号右上角标出离子所带的电荷数和电性，数字在前，符号在后，多个离子在离子符号前加数字。所以2个氢离子表示为：2H+。
【小问3详解】
氧化铝是由显+3价铝元素和显-2价的氧元素组成的，根据化合价原则，其化学式可表示为：Al2O3。
【小问4详解】
化合价标在元素符号正上方，符号在前，数字在后，+2价的镁元素故填。
12. 如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E图是钙元素的部分信息。请回答下列问题：
（1）A中x=___________，D微粒是___________；
（2）E中钙元素的相对原子质量为___________；
（3）如图五种元素之间的最本质区别是____，B、C、D中与硫元素化学性质相似的是___；
（4）由B和C两种元素组成的化合物是______。
【答案】（1） ①. 2 ②. 氟离子##F－
（2）40.08
（3） ①. 质子数不同 ②. C
（4）氧化铝##Al2O3
【解析】
【小问1详解】
粒子核外第一层上有2个电子，则=2，D微粒质子数=9，属于氟元素，核外电子数=10，质子数小于核外电子数，为带1个单位负电荷的阴离子，即氟离子，符号为F－。故填：2；氟离子。
【小问2详解】
由元素周期表中每一格表示的信息可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，即E中钙元素的相对原子质量为40.08。故填：40.08。
【小问3详解】
元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，如图五种元素之间的最本质区别是质子数不同；元素原子的最外层电子数大于4易得电子，少于4易得电子，所以元素原子的化学性质是由最外层电子数决定。硫元素的最外层电子数为6，B、C、D最外层电子数分别为3、6、8，硫元素原子的最外层电子数与C粒子的相等，其化学性质相似。故填：质子数不同；C。
【小问4详解】
B粒子质子数=13，属于铝元素；C粒子质子数=8，属于氧元素，所以由B和C两种元素组成的化合物是氧化铝，氧化铝中铝元素化合价为+3，氧元素化合价为
－2，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可得氧化铝化学式为Al2O3。故填：氧化铝。
13. 硬水中含较多的Ca2＋、Mg2＋，常用____________________区分硬水和软水；“84”消毒液的有效成分NaClO中氯元素的化合价为__________________；Cl2常作自来水消毒剂，其实验室制法为：MnO2＋4HCl（浓）X＋Cl2↑＋2H2O，X的化学式为________________。
【答案】 ①. 肥皂水 ②. +1 ③. MnCl2
【解析】
【详解】硬水含有较多的钙、镁离子的化合物，给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，硬水遇肥皂水产生的泡沫少，遇软水产生的泡沫多；
NaClO中，钠元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可以求出Cl元素的化合价是+1价；
反应MnO2+4HCl（浓）X+Cl2↑+2H2O中，根据化学变化前后原子种类、个数不变，可判断在物质X的分子中含有1个Mn原子和2个Cl原子，则物质X的化学式为MnCl2。
14. 某物质R与氧气反应的化学方程式为，则R的化学式是________推断R化学式的依据是________。
【答案】 ①. CH4 ②. 质量守恒定律
【解析】
【详解】根据反应的化学方程式某物质R燃烧的化学方程式为，反应物中氧原子个数为4，反应后的生成物中碳、氧、氢原子个数分别为1、4、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个R分子中含有1个碳原子和4个氢原子，物质R的化学式为CH4；推断R化学式的依据是质量守恒定律。
【点睛】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键。
15. 氢氧化钠的俗名是_______，固体暴露在空气中易吸水而变的潮湿，这种现象叫______。在空气中久置一段时间会变质，所以在实验室应该_______保存。
【答案】 ①. 烧碱##火碱##苛性钠 ②. 潮解 ③. 密封
【解析】
【详解】氢氧化钠是一种腐蚀性较强的碱，俗名烧碱、火碱、苛性钠。固体暴露在空气中易吸水而变的潮湿，这种现象叫潮解。氢氧化钠易潮解，能和空气中二氧化碳反应变质，所以应该密封保存，以免氢氧化钠潮解、变质。
16. 长期盛放石灰水的瓶子内壁常附着一层白色物质，这种白色物质是______；这层白色物质可用______除去，写出反应的化学方程式：______。
【答案】 ①. 碳酸钙##CaCO3 ②. 稀盐酸 ③.
【解析】
【详解】长期盛放石灰水的瓶子内壁常附着一层白色物质，是因为氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则这种白色物质是碳酸钙；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则这层白色物质可用稀盐酸除去，该反应的化学方程式为：。
17. 人体缺___________元素会导致贫血；草木灰是一种农家肥，它属于___________。
【答案】 ①. 铁##Fe ②. 钾肥
【解析】
【详解】人体血红蛋白中含有铁元素，缺铁会导致人体贫血；含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。草木灰的主要成分是K2CO3中含有钾元素，属于钾肥。故填：铁；钾肥。
18. 化学与生活紧密相关。生活中降低水的硬度常用的方法是_________。医疗上，治疗胃酸过多的药物之一是碳酸氢钠，请写出它与胃酸中的盐酸反应的化学方程式_________。
【答案】 ①. 煮沸 ②. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
【详解】煮沸可以将水中的部分可溶性钙、镁化合物转化为难溶性固体沉降下来，从而降低水的硬度，故填煮沸；
碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
三、推断题(共5分)
19. A～L均为初中化学常见的物质，如图是第一学习小组的同学建构的以C为核心的物质间的转化关系（部分生成物和反应条件已略去）。其中A、D、L属于盐，D是生活中常用的调味品，L由三种元素组成。
请回答下列问题：
（1）D的化学式为_______。
（2）C的一种用途是_______。
（3）符合反应①的一个化学方程式为_______。符合反应④的一个化学方程式为_______。
（4）反应③的基本反应类型为_______。
【答案】（1）NaCl
（2）灭火等（合理即可）
（3） ①. （合理即可） ②. （合理即可）
（4）化合反应
【解析】
【分析】A～L均为初中化学常见的物质，其中A、D、L属于盐，D是生活中常用的调味品，则D为氯化钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则A可以为碳酸钠，B为稀盐酸，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，故F为碳，H为一氧化碳，I可以为氧化铁等，K为铁，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，且L由三种元素组成，故G为氧化钙，J为氢氧化钙，L为碳酸钙，代入验证，推论合理。
【小问1详解】
D为氯化钠，化学式为NaCl；
【小问2详解】
C为二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火等；
【小问3详解】
反应①可以为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：（合理即可）；
反应④可以为一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：（合理即可）；
【小问4详解】
反应③为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。
四、实验探究题(共14分)
20 根据实验装置，回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______。
（2）若用高锰酸钾制备氧气，其化学方程式为______。
（3）用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置为______（填字母），化学方程式为______。长颈漏斗的下端要伸入液面以下，是为了______。
（4）用装置F和另一仪器（除导管外）收集并测量O2体积，另一仪器名称为______，测量时，气体应从导管______（填“b”或“c”）端通入。
（5）实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物方法，制备甲烷气体。发生装置为______（填字母）。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3） ①. A ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. 防止二氧化碳气体从长颈漏斗跑出
（4） ①. 量筒 ②. c
（5）B
【解析】
【小问1详解】
仪器a的名称是长颈漏斗。
【小问2详解】
高锰酸钾在加热条件下发生反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
【小问3详解】
用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，选择固液常温型发生装置A，石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。长颈漏斗的下端要伸入液面以下，是为了防止二氧化碳气体从长颈漏斗跑出。
【小问4详解】
用装置F和另一仪器（除导管外）收集并测量O2体积，另一仪器名称为量筒，量筒中接到的水的体积等于收集到的氧气的体积。测量时，气体应从导管c端通入，装置F内压强变大，水由b端压进量筒中。
【小问5详解】
实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷气体。选择固固加热型发生装置B。
21. 化学兴趣小组同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生了化学反应进行如下实验探究。
【实验一】借助指示剂的颜色变化判断酸碱是否发生了反应，如图1所示。
（1）判断试管中两种物质发生反应的现象是溶液由___________，该反应的化学方程式为___________。
【实验二】借助反应前后的温度变化来判断酸碱是否发生了反应，如图2所示，
（2）将盛有氢氧化钠固体的燃烧数伸入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，该现象___________(填“能”成“不能”)证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是___________。
【实验三】有同学提出可利用pH的变化判断酸碱是否发生了反应，图4所示是小组同学利用pH传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化曲线。
（3）图4中能说明酸碱恰好完全反应的点是___________(填“A”、“B”、“C”)。
（4）B点所示溶液中含有的微粒有___________。
【答案】（1） ①. 红色变为无色 ②.
（2） ①. 不能 ②. 氢氧化钠固体溶于水放热，也会导致集气瓶内气体膨胀，压强增大，右侧红墨水液面上升
（3）B （4）H2O、Na+、Cl-
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠溶液为碱性，能使酚酞变红，加入稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当恰好完全反应或盐酸过量后溶液为中性或酸性，酚酞变为无色，则判断试管中两种物质发生反应的现象是溶液由红色变为无色，说明能使酚酞变红的氢氧化钠消失了，从而说明发生了反应；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；
【小问2详解】
氢氧化钠溶于水放热，会导致集气瓶内气体膨胀，压强增大，则也会出现U形管中右侧红墨水液面上升的现象，则该现象不能说明盐酸和氢氧化钠发生了反应；
【小问3详解】
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液为氯化钠溶液，为中性，pH=7，则B点酸碱恰好完全反应；
【小问4详解】
B点溶液为中性，则酸、碱恰好完全反应，溶液中含有水和氯化钠，则B点所示溶液中含有的微粒有H2O、Na+、Cl-。
五、计算题(共6分)
22. 某探究小组为了测定实验室一瓶稀硫酸中溶质的质量分数，用铜锌合金和稀硫酸完成了如下图所示的实验。
请分析并计算：
（1）反应生成氢气的质量为______g。
（2）这瓶稀硫酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）0.2 （2）解：设参加反应的H2SO4质量为x
则这瓶稀硫酸溶液中溶质的质量分数
答：这瓶稀硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，反应前后物质总质量保持不变，则反应生成的氢气质量为 ，故填0.2；
【小问2详解】
见答案。2023-2024学年第二学期甘肃省武威市凉州区西营
九年制学校联片教研
九年级化学第三次模拟考试试卷
一、选择题(共20分)
1. 下列对生产、生活中一些做法的解释，错误的是
A. 工业生产中氧气可用于炼钢，是因为氧气具有可燃性
B. 用洗涤剂清洗油污，其原理是洗涤剂对油污有乳化功能
C. 家庭电路中常用铜作导线，是利用了铜具有良好的导电性
D. 焊接金属时常用氮气作保护气，是因为氮气化学性质不活泼
2. 下列物质属于空气污染物的是
A. 氮气 B. 二氧化氮 C. 氧气 D. 二氧化碳
3. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A. 通电电解水
B. 加热一定质量的高锰酸钾
C. 向等质量的铁、锌中分别加入足量的等浓度的稀盐酸
D. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别在有、无催化剂的条件下制氧气
4. 砷、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是
A. 砷和镓元素位于同一周期，砷位于第五主族
B. 砷化镓化学式为Ga3As5
C. 镓相对原子质量为69.72
D. 铝原子的最外层电子数为3，铝能与盐酸反应，故镓也可能与盐酸反应
5. 金刚石、石墨和C60的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其主要原因是（ ）
A. 构成它们的原子大小不同
B. 构成它们的原子数目不同
C. 金刚石、石墨和C60由不同种原子构成
D. 金刚石、石墨和C60里碳原子排列方式不同
6. 下列变化属于缓慢氧化的是（ ）
A. 铁丝在氧气中燃烧 B. 铁高温下化为铁水 C. 铁生锈 D. 蔗糖溶解
7. 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 甲的溶解度大于乙
B. 甲中含有少量乙，提纯甲可采用降温结晶法
C. 将t2℃时乙的饱和溶液降温到t1℃，溶液仍然饱和
D. t2℃时，100g甲的饱和溶液里含有60g甲
8. 现有X、Y、Z三种金属，其中只有金属X常温下易被氧化；把金属Y、Z分别放入溶液中，只有金属Y表面析出红色固体。下列推测合理的是
A. 金属X可能是金
B. Y放入Z化合物溶液中有固体析出
C. 金属Z可能是铁
D. 金属活动性由强至弱依次为Y、Z、X
9. 将固体X加入水中，实验现象如图所示，下列说法正确的是
A. X是，Y是
B. X是NaOH，Y是
C. X是CaO，Y是水
D. X是，Y是
10. 下列有关元素与人体健康的说法不正确的是
A. 人体必需的元素有20多种
B. 人体缺钙可能导致骨骼疏松、畸形，易得佝偻病
C. 缺铁易得贫血症
D. 缺碘使儿童发育停滞，智力低下，严重会得侏儒症
二、填空题(共25分)
11. 请用适当的化学用语填空：
（1）氩气___________。
（2）2个氢离子___________。
（3）氧化铝___________。
（4）+2价的镁元素___________。
12. 如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E图是钙元素的部分信息。请回答下列问题：
（1）A中x=___________，D微粒是___________；
（2）E中钙元素的相对原子质量为___________；
（3）如图五种元素之间的最本质区别是____，B、C、D中与硫元素化学性质相似的是___；
（4）由B和C两种元素组成的化合物是______。
13. 硬水中含较多的Ca2＋、Mg2＋，常用____________________区分硬水和软水；“84”消毒液的有效成分NaClO中氯元素的化合价为__________________；Cl2常作自来水消毒剂，其实验室制法为：MnO2＋4HCl（浓）X＋Cl2↑＋2H2O，X的化学式为________________。
14. 某物质R与氧气反应的化学方程式为，则R的化学式是________推断R化学式的依据是________。
15. 氢氧化钠的俗名是_______，固体暴露在空气中易吸水而变的潮湿，这种现象叫______。在空气中久置一段时间会变质，所以在实验室应该_______保存。
16. 长期盛放石灰水的瓶子内壁常附着一层白色物质，这种白色物质是______；这层白色物质可用______除去，写出反应的化学方程式：______。
17. 人体缺___________元素会导致贫血；草木灰是一种农家肥，它属于___________。
18. 化学与生活紧密相关。生活中降低水的硬度常用的方法是_________。医疗上，治疗胃酸过多的药物之一是碳酸氢钠，请写出它与胃酸中的盐酸反应的化学方程式_________。
三、推断题(共5分)
19. A～L均为初中化学常见的物质，如图是第一学习小组的同学建构的以C为核心的物质间的转化关系（部分生成物和反应条件已略去）。其中A、D、L属于盐，D是生活中常用的调味品，L由三种元素组成。
请回答下列问题：
（1）D的化学式为_______。
（2）C的一种用途是_______。
（3）符合反应①的一个化学方程式为_______。符合反应④的一个化学方程式为_______。
（4）反应③的基本反应类型为_______。
四、实验探究题(共14分)
20. 根据实验装置，回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______。
（2）若用高锰酸钾制备氧气，其化学方程式为______。
（3）用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置为______（填字母），化学方程式为______。长颈漏斗的下端要伸入液面以下，是为了______。
（4）用装置F和另一仪器（除导管外）收集并测量O2体积，另一仪器名称为______，测量时，气体应从导管______（填“b”或“c”）端通入。
（5）实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷气体。发生装置为______（填字母）。
21. 化学兴趣小组同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生了化学反应进行如下实验探究。
【实验一】借助指示剂的颜色变化判断酸碱是否发生了反应，如图1所示。
（1）判断试管中两种物质发生反应的现象是溶液由___________，该反应的化学方程式为___________。
【实验二】借助反应前后的温度变化来判断酸碱是否发生了反应，如图2所示，
（2）将盛有氢氧化钠固体的燃烧数伸入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，该现象___________(填“能”成“不能”)证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是___________。
【实验三】有同学提出可利用pH的变化判断酸碱是否发生了反应，图4所示是小组同学利用pH传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化曲线。
（3）图4中能说明酸碱恰好完全反应的点是___________(填“A”、“B”、“C”)。
（4）B点所示溶液中含有的微粒有___________。
五、计算题(共6分)
22. 某探究小组为了测定实验室一瓶稀硫酸中溶质的质量分数，用铜锌合金和稀硫酸完成了如下图所示的实验。
请分析并计算：
（1）反应生成氢气质量为______g。
（2）这瓶稀硫酸中溶质的质量分数。
