天津市十二区重点学校2023-2024学年高三下学期毕业班联考(二)
化学试题
第Ⅰ卷
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5
一、选择题(本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 走进美丽天津，体会文化魅力。下列有关说法不正确的是
A. 杨柳青年画所用纸张主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料
B. 炸制耳朵眼炸糕，该过程主要涉及蛋白质的变性
C. 红砖小洋楼的红色来自氧化铁
D. 航海船舶的外壳安装锌块，利用了牺牲阳极法的防腐原理
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 的结构式：Cl﹣S﹣S﹣Cl
B. 中子数为18的氯原子：
C. 四氯化碳分子的空间填充模型：
D. 顺-2-丁烯的结构简式：
3. 化学处处呈现美。下列说法不正确的是
A. 雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关
B. 与18-冠-6的空腔大小相近，形成稳定的超分子结构()，这体现出超分子的自组装特征
C. 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性
D. 绚烂烟花的产生是电子由较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，能量以光的形式释放引起的
4. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A. 聚合硫酸铁铝能水解形成胶体，可用作净水剂
B. 钠钾合金导热能力特别强，可用作原子反应堆的导热剂
C. 聚四氟乙烯具有抗酸碱、自润滑等性能，可用于制作滴定管活塞
D. 乙二醇水溶液凝固点很高，可作汽车发动机的抗冻剂
5. 已知咖啡酸苯乙酯是天然抗癌药一一蜂胶的主要活性成分，其结构简式如图所示。下列正确的是
A. 该物质含存在1个手性碳原子
B. 1mol该物质最多能与加成
C. 该物质苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种
D. 该物质所有碳原子不可能全部共平面
6. 下列实验能达到实验目的且操作正确的是
A.制备，并能较长时间观察到沉淀颜色 B.排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
C.检验溴乙烷水解产物含有 D.除去苯中少量苯酚
A. A B. B C. C D. D
7. 磷酸氢二铵常用作干粉灭火剂，可用磷酸吸收氨气制备。设为阿伏加德罗常数值，下列叙述错误的是
A. 晶体中含有的离子总数为
B. 标准状况下，中含有的电子数为
C. 中含有的共价键数目为
D. 溶液中含有的阳离子数目小于
8. 下列离子方程式或电极反应式书写不正确的是
A. CaS与浓硝酸反应：
B. 用硫化亚铁除去废水中的汞离子：
C. 泡沫灭火器的反应原理是：
D. 溶液与过量反应：
9. 部分含N物质及含S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断正确的是
A. c＇和d＇分子中硫原子的杂化方式不相同
B. c＇通入到紫色石蕊溶液中，溶液褪色
C. 用两根玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e＇溶液，将两根玻璃棒靠近时有白烟产生
D. 常温下，可以用铁或铝制容器来盛装浓的e或e＇溶液
10. 反应可用于去除氮氧化物。催化该反应的过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 反应过程中，参与反应，降低了反应焓变
B. 该反应的平衡常数
C. 其他条件不变时，增大，NO平衡转化率增大
D. 步骤Ⅲ中每消耗，转移电子数目为
11. 下列实验操作、现象或结论不正确的是
实验操作 现象 结论
A 灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中 铜丝恢复亮红色 该有机物中可能有醇羟基或羧基
B 常温下，分别测的和溶液的 两者的之和等于14 常温下同浓度的和的电离程度相同
C 将熟石灰与晶体在小烧杯中混合，滴入几滴水，搅拌 烧杯壁变凉
D 向两支盛有溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和溶液 前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成 溶液中存在平衡：
A. A B. B C. C D. D
12. 室温下，将溶液与过量固体混合，溶液随时间变化如图所示。
已知：
下列说法不正确的是
A. 两者混合发生反应：
B. 随着反应的进行，逆向移动，溶液下降
C. 充分反应后上层清液中约为
D. 内上层清液中存在：
第Ⅱ卷
二、非选择题(共64分)
13. Ⅰ.氯化钠是一种典型且极具魅力的晶体，我们通过学习氯化钠可以更好地了解其他类似物质的结构。已知氯化钠的晶胞如图1所示。
（1）基态氯原子的价电子中自旋状态相反的电子数之比为___________。
（2）已知NaCl的密度为，NaCl的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为，则在NaCl晶体里和的最短距离为___________pm。
（3）下列关于氯化钠的说法不正确的是___________。
A. 基态的电子有5种空间运动状态
B. 第三周期离子半径最大的是
C. 第三电离能大小：
D. 每个氯离子周围与它最近且等距的氯离子有12个
（4）用离子方程式表示氯碱工业反应原理___________。
Ⅱ.我国某研究所于2022年研制出一种新型离子液体[CPMIm]Cl(如图2)可弥补该电池表面的和缺陷，进一步提高该电池的性能。
（5）离子液体[CPMIm]Cl中存在的化学键步型是___________(填选项字母)。
A．离子键 B．共价键 C．氢键
（6）离子液体[CPMIm]Cl中不同杂化方式的碳原子个数比：___________。
（7）相较于传统液态有机溶剂，该离子液体具有难挥发优点，原因是：___________。
14. 化合物G俗称依普黄酮，是一种抗骨质疏松药物的主要成分。以甲苯为原料合成该化合物的路线如下图所示：
已知：
（1）反应①的反应试剂及条件为___________。
（2）H的名称为___________。
（3）G中含氧官能团的名称为___________，反应B→C的反应类型为___________。
（4）F与足量的完全加成后所生成的化合物中手性碳原子的个数为___________。
（5）N的同分异构体中既能发生银镜反应又能发生水解反应的共有___________种。请写出其中核磁共振氢谱有五组峰的有机物在加热条件下，和足量的盐酸发生水解反应的化学方程式：___________。
（6）根据上述信息，设计以苯酚和为原料，制备的合成路线(无机试剂任选)___________。
15. 某化学小组设计如图1所示实验装置制备硝酸并探究其性质。
Ⅰ.硝酸的制备：
（1）a处最合适的装置是___________(填“图2”或“图3")。
（2）装置b中Na2O2的作用是___________。
Ⅱ.硝酸的性质探究：
（3）常温下，同学甲在硝酸的制备实验结束后，用pH计测得装置e中溶液的pH=1.00。同学乙做同样实验，测得溶液的pH=6.00，可能的原因是___________。
（4）用图4装置进行硝酸与铜的反应。某实验小组在研究硝酸与铜的反应时，发现稀硝酸和铜反应后的混合液为蓝色，而浓硝酸和铜反应后的混合液为绿色，对产生绿色的原因开展探究。
①甲同学推测溶液显绿色的原因是NO2在溶液中达到饱和，NO2的饱和溶液呈黄色，硝酸铜稀溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。甲同学取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后溶液变为蓝色，可能的原因是___________(用化学方程式表示)。
②乙同学认为甲同学所做实验不足以支撑他的推测，还有可能是___________。
③丙同学进一步探究反应后溶液呈绿色是否与NO2的溶解有关，设计实验：用不同气体将反应后溶液中的NO2赶出，观察并分析现象。实验记录如下：
注：实验过程中气体流速均已保持一致
实验编号 1 2 3
通入气体 N2 CO2 O2
实现现象 大量红棕色气体逸出，约25min后溶液变蓝色 大量红棕色气体逸出，约25min后溶液变为蓝色 大量红棕色气体逸出，约5min后溶液变为蓝色
实验2 不能将大理石与稀盐酸反应产生的气体直接通入溶液中，请说明原因：___________。该实验说明反应后的溶液呈绿色的主要原因___________(填“是”或“不是”) NO2的溶解所导致的。
（5）丁同学结合上述实验继续推测溶液显绿色源于铜的亚硝酸化合物，铜和浓硝酸的反应过程中，还生成了亚硝酸，进而与Cu2+结合形成绿色物质。资料显示为绿色。
①查阅资料后发现尿素可以和亚硝酸发生反应但不会影响NO2的生成，在与亚硝酸的反应中可生成两种无污染的气体，其化学方程式为___________。
②丙同学往反应结束后的试管中加入一勺尿素，溶液立刻恢复蓝色。随后小组成员又做了补充实验：在铜和浓硝酸反应开始前，提前加入一定量的尿素，反应现象变为___________，则说明丁同学的推测具有一定科学性。
16. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，工业合成氮的流程如下：
请回答下列问题：
（1）步骤①中需对原料气进行净化，目的是___________。
（2）下列说法正确的是___________。
A. 步骤①除原料气中CO反应：，适宜低温高压环境
B. 步骤②“加压”可以加快反应速率，但压强过高，氨的产率会降低
C. 步骤③500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率
D. 步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本
（3）过渡金属复合催化剂可用于催化合成氨，已知被吸附发生反应，用一个化学方程式表示被吸附发生的反应___________。
（4）早在二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：
Ⅰ.
Ⅱ.
①___________(用图中字母表示)。
②以上两步反应中速率较快的一步为___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
（5）实验室利用以下装置模拟了硝酸盐还原为氨的反应，总反应为：。
①写出c电极上发生的电极反应___________。
②每产生11.2L(标准状况)，B区溶液质量减少___________克。天津市十二区重点学校2023-2024学年高三下学期毕业班联考(二)
化学试题
第Ⅰ卷
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5
一、选择题(本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 走进美丽天津，体会文化魅力。下列有关说法不正确的是
A. 杨柳青年画所用纸张主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料
B. 炸制耳朵眼炸糕，该过程主要涉及蛋白质的变性
C. 红砖小洋楼的红色来自氧化铁
D. 航海船舶的外壳安装锌块，利用了牺牲阳极法的防腐原理
【答案】B
【解析】
【详解】A．纸张主要成分是纤维素，纤维素是多糖，为天然存在的高分子化合物，属于天然有机高分子材料，故A正确；
B．炸制耳朵眼炸糕所用原料为糯米、小红豆、赤白砂糖等糖类物质，香油属于油脂，则炸制过程中没有涉及蛋白质原料及其变性问题，故B错误；
C．氧化铁是红棕色固体，俗名铁红，则红砖小洋楼的红色来自氧化铁，故C正确；
D．航海船舶的外壳安装锌块，发生原电池反应，锌作负极、发生失电子的反应，铁被保护，利用了牺牲阳极法的防腐原理，故D正确；
故选：B。
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 的结构式：Cl﹣S﹣S﹣Cl
B. 中子数为18的氯原子：
C. 四氯化碳分子的空间填充模型：
D. 顺-2-丁烯的结构简式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．分子内S原子形成2对共用电子对，Cl原子形成1对共用电子对，其结构式：Cl-S-S-Cl，A正确；
B．中子数为18的氯原子，其质量数为17+18=35，可表示为：，B错误；
C．四氯化碳分子中，中心C原子的价层电子对数为4，采取sp3杂化，分子结构呈正四面体形，但Cl原子半径比C原子半径大，则空间填充模型不是，C错误；
D．为反-2-丁烯的结构简式，顺-2-丁烯的结构简式为，D错误；
故选A。
3. 化学处处呈现美。下列说法不正确的是
A. 雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关
B. 与18-冠-6的空腔大小相近，形成稳定的超分子结构()，这体现出超分子的自组装特征
C. 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性
D. 绚烂烟花的产生是电子由较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，能量以光的形式释放引起的
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢键具有方向性和饱和性，则天空中的水汽经凝华形成雪花的六角形形状与氢键的方向性有关，故A正确；
B．碱金属离子有大小，冠醚有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，K+与18-冠-6的空腔大小相近，则K+与18-冠-6形成稳定的超分子结构，现了超分子的分子识别特征，故B错误；
C．晶体具有规则的几何形状，有自范性，则缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性，故C正确；
D．绚烂烟花的产生是焰色试验，电子吸收能量，由基态跃迁到激发态，再由激发态跃迁到能量较低的激发态或基态时放出热量，能量以光的形式释放，故D正确；
故选：B。
4. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A. 聚合硫酸铁铝能水解形成胶体，可用作净水剂
B. 钠钾合金导热能力特别强，可用作原子反应堆的导热剂
C. 聚四氟乙烯具有抗酸碱、自润滑等性能，可用于制作滴定管活塞
D. 乙二醇水溶液凝固点很高，可作汽车发动机的抗冻剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．聚合硫酸铁铝能水解形成胶体，可吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，可用作净水剂，A正确；
B．钠钾合金导热能力特别强，常温下呈液态，可用作原子反应堆的导热剂，B正确；
C．滴定管通常盛放酸、碱、强氧化性物质等，聚四氟乙烯具有抗酸碱、自润滑等性能，则可用聚四氟乙烯制造滴定管活塞，C正确；
D．乙二醇水溶液沸点较高，凝固点较低，所以可作汽车发动机的抗冻剂，D错误；
故选D。
5. 已知咖啡酸苯乙酯是天然抗癌药一一蜂胶的主要活性成分，其结构简式如图所示。下列正确的是
A. 该物质含存在1个手性碳原子
B. 1mol该物质最多能与加成
C. 该物质苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种
D. 该物质所有碳原子不可能全部共平面
【答案】C
【解析】
【详解】A．连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子，该物质不含手性碳原子，故A错误；
B．2个苯环、1个碳碳双键均与氢气发生加成反应，则1mol该物质最多能与7mol H2加成，故B错误；
C．左侧苯环上含3种H原子，右侧苯环上含3种H原子，则该物质苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种，故C正确；
D．苯环、双键为平面结构，且3个碳原子可确定1个平面，则所有碳原子可能全部共平面，故D错误；
故选：C。
6. 下列实验能达到实验目的且操作正确的是
A.制备，并能较长时间观察到沉淀颜色 B.排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
C.检验溴乙烷水解产物含有 D.除去苯中少量苯酚
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．制备氢氧化亚铁，铁应该为阳极，故A错误；
B．高锰酸钾应该用酸式滴定管，图为碱式滴定管，故B错误；
C．检验溴乙烷的水解液中含有Br-，应先加足量稀硝酸中和过量的NaOH，再滴加硝酸银，出现淡黄色沉淀说明有Br-，故C正确；
D．苯酚中加入适量溴水反应生成的2，4，6-三溴苯酚易溶于有机溶剂苯中，不能过滤除杂，故D错误；
故选C。
7. 磷酸氢二铵常用作干粉灭火剂，可用磷酸吸收氨气制备。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A. 晶体中含有的离子总数为
B. 标准状况下，中含有的电子数为
C. 中含有的共价键数目为
D. 溶液中含有的阳离子数目小于
【答案】D
【解析】
【详解】A．晶体中存在的离子为、，故1mol晶体中含有的离子总数为，A项正确；
B．标准状况下， 22.4L为1mol，则1mol中含有的电子数为，B项正确；
C．17g为1mol,1mol中含有3mol共价键，C项正确；
D．溶液中，的物质的量为1mol，铵根离子会水解，铵根离子数小于，同时水解产生氢离子，水中也会电离出氢离子，则阳离子数目大于，D项错误；
答案选D。
8. 下列离子方程式或电极反应式书写不正确的是
A. CaS与浓硝酸反应：
B. 用硫化亚铁除去废水中的汞离子：
C. 泡沫灭火器的反应原理是：
D. 溶液与过量反应：
【答案】A
【解析】
【详解】A．CaS具有还原性，能被浓硝酸氧化：，A不正确；
B．HgS比FeS更难溶，则用硫化亚铁除去废水中的汞离子：，B正确；
C．泡沫灭火器中两种药品分别为NaHCO3和Al2(SO4)3，二者相混合后可发生双水解反应，则反应原理是：，C正确；
D．溶液与过量混合，采用“以少定多”法，参加反应H+、的物质的量之比为1:1：，D正确；
故选A。
9. 部分含N物质及含S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断正确的是
A. c＇和d＇分子中硫原子的杂化方式不相同
B. c＇通入到紫色石蕊溶液中，溶液褪色
C. 用两根玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e＇溶液，将两根玻璃棒靠近时有白烟产生
D. 常温下，可以用铁或铝制容器来盛装浓的e或e＇溶液
【答案】D
【解析】
【分析】根据N、S元素的化合价及物质所属类别可推知各种物质分别是a：NH3；b：N2；c：NO；d：NO2；e：HNO3；a'：H2S；b'：S；c'：SO2；d'：SO3；e'：H2SO4，然后根据物质的性质及转化关系分析解答。
【详解】A．c'：SO2的中心原子价层电子对数=2+=3，中心硫原子sp2杂化，d'：SO3的中心原子价层电子对数=3+=3，中心硫原子sp2杂化，故A错误；
B．c′是SO2，通入到紫色石蕊溶液中，二氧化硫和水反应生成了亚硫酸，溶液变红色，故B错误；
C．用两根玻璃棒分别蘸取浓的氨水溶液和浓的硫酸溶液，浓硫酸难挥发，将两根玻璃棒靠近时无白烟产生，故C错误；
D．常温下，铝、铁在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化，可以用铁或铝制容器来盛装浓的硝酸或浓硫酸溶液，故D正确；
故选：D。
10. 反应可用于去除氮氧化物。催化该反应的过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 反应过程中，参与反应，降低了反应的焓变
B. 该反应的平衡常数
C. 其他条件不变时，增大，NO的平衡转化率增大
D. 步骤Ⅲ中每消耗，转移电子数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．催化剂，降低反应活化能但不改变焓变，反应过程中，Cu+为催化剂，故A错误；
B．平衡常数等于生成物的浓度幂之积比上反应物的浓度幂之积，所以，故B正确；
C．增大一种反应物的量，可以提高另一种反应物的转化率，增大，则NO的转化率增大，故C正确；
D．由反应Ⅰ可知，1molCu+结合1molO2，转移4mol电子，所以转移电子数目为4×6.02×1023，故D正确；
故选：A。
11. 下列实验操作、现象或结论不正确的是
实验操作 现象 结论
A 灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中 铜丝恢复亮红色 该有机物中可能有醇羟基或羧基
B 常温下，分别测的和溶液的 两者的之和等于14 常温下同浓度的和的电离程度相同
C 将熟石灰与晶体在小烧杯中混合，滴入几滴水，搅拌 烧杯壁变凉
D 向两支盛有溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和溶液 前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成 溶液中存在平衡：
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cu与氧气反应生成CuO，CuO可氧化醇或羧酸，则铜丝恢复亮红色，故A正确；
B．分别测0.1mol/L的CH3COONa和NH4Cl溶液的pH，可知醋酸根离子、铵根离子的水解程度，两者的pH之和等于14，则常温下同浓度的CH3COOH和NH3 H2O的电离程度相同，故B正确；
C．熟石灰与NH4Cl晶体反应有气体生成，且为吸热反应，可知ΔH＜0、ΔS＞0，故C错误；
D．前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成，可知溶液中含碘单质、碘离子，则KI3溶液中存在平衡：，故D正确；
故选：C。
12. 室温下，将溶液与过量固体混合，溶液随时间变化如图所示。
已知：
下列说法不正确的是
A. 两者混合发生反应：
B. 随着反应的进行，逆向移动，溶液下降
C. 充分反应后上层清液中约为
D. 内上层清液中存在：
【答案】C
【解析】
【详解】A．室温下，将Na2CO3溶液与过量CaSO4固体混合发生沉淀转化生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，两者混合发生反应：，故A正确；
B．随着反应进行，碳酸根离子浓度减小，逆向移动，c(OH-)减小，碱性减弱，溶液pH下降，故B正确；
C．充分反应后上层清液中≈1.4×104，故C错误；
D．0～600s内溶液中存在电荷守恒，故D正确；
故选：C。
第Ⅱ卷
二、非选择题(共64分)
13. Ⅰ.氯化钠是一种典型且极具魅力的晶体，我们通过学习氯化钠可以更好地了解其他类似物质的结构。已知氯化钠的晶胞如图1所示。
（1）基态氯原子的价电子中自旋状态相反的电子数之比为___________。
（2）已知NaCl的密度为，NaCl的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为，则在NaCl晶体里和的最短距离为___________pm。
（3）下列关于氯化钠的说法不正确的是___________。
A. 基态的电子有5种空间运动状态
B. 第三周期离子半径最大的是
C. 第三电离能大小：
D. 每个氯离子周围与它最近且等距的氯离子有12个
（4）用离子方程式表示氯碱工业反应原理___________。
Ⅱ.我国某研究所于2022年研制出一种新型离子液体[CPMIm]Cl(如图2)可弥补该电池表面的和缺陷，进一步提高该电池的性能。
（5）离子液体[CPMIm]Cl中存在的化学键步型是___________(填选项字母)。
A．离子键 B．共价键 C．氢键
（6）离子液体[CPMIm]Cl中不同杂化方式的碳原子个数比：___________。
（7）相较于传统液态有机溶剂，该离子液体具有难挥发优点，原因是：___________。
【答案】（1）3：4或4：3
（2）或 （3）BC
（4）
（5）AB （6）4：3：1
（7）离子液体存在离子键，强于有机溶剂中的分子间作用力(合理即可)
【解析】
【小问1详解】
基态氯原子的价电子排布式为3s23p5，自旋状态相反的电子数之比为3：4或4：3，故答案为：3：4或4：3；
【小问2详解】
氯化钠晶胞中钠原子数目为，氯原子数目为，晶胞质量为g,设晶胞边长为apm,晶胞体积为(a×10-10)3cm3，由可得，ρg/cm3=g/cm3，晶胞边长a=×1010pm,在NaCl晶体里Na+和Cl-的最短距离为晶胞边长的一半，即为××1010pm，故答案为：××1010pm；
【小问3详解】
A．基态Na+核外电子排布式为1s22s22p6，占据5个轨道，有5种空间运动状态，故A正确；
B．第三周期离子半径最大的是P3-，故B错误；
C．Cl、S、P、Si分别失去两个电子后，价层电子排布式分别为3s23p3、3s23p2、3s23p1、3s2，处于半满、全满状态时，能量较低，比较稳定，故第三电离能大小：Cl＞Si＞S＞P，故C错误；
D．距顶点的氯离子周围与它最近且等距的氯离子位于面心，个数为=12，故D正确；
故答案为：BC；
【小问4详解】
氯碱工业中利用电解饱和食盐水制备氯气和氢氧化钠，离子方程式为：；
【小问5详解】
离子液体[CPMIm]Cl中存在阴阳离子，存在离子键，还存在C—H、C≡N键等共价键，氢键不属于化学键，故答案为：AB；
【小问6详解】
饱和碳原子为sp3杂化，双键碳原子为sp2杂化，氰基中C原子为sp杂化，故离子液体[CPMIm]Cl中不同杂化方式的碳原子个数比：sp3：sp2：sp=4：3：1，故答案为：4：3：1；
【小问7详解】
离子液体中存在离子键，传统液态有机溶剂中存在分子间作用力，离子键强于分子间作用力，故该离子液体难挥发，故答案为：离子液体中存在离子键，强于有机溶剂中的分子间作用力。
14. 化合物G俗称依普黄酮，是一种抗骨质疏松药物的主要成分。以甲苯为原料合成该化合物的路线如下图所示：
已知：
（1）反应①的反应试剂及条件为___________。
（2）H的名称为___________。
（3）G中含氧官能团的名称为___________，反应B→C的反应类型为___________。
（4）F与足量的完全加成后所生成的化合物中手性碳原子的个数为___________。
（5）N的同分异构体中既能发生银镜反应又能发生水解反应的共有___________种。请写出其中核磁共振氢谱有五组峰的有机物在加热条件下，和足量的盐酸发生水解反应的化学方程式：___________。
（6）根据上述信息，设计以苯酚和为原料，制备的合成路线(无机试剂任选)___________。
【答案】（1）、光照
（2）1，3﹣苯二酚(或间苯二酚)
（3） ①. 醚键、酮羰基(或羰基) ②. 取代反应
（4）5 （5） ①. 3 ②.
（6）
【解析】
【分析】由有机物的转化关系可知，甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应生成，与NaCN发生取代反应生成，酸性条件下发生水解反应生成，一定条件下D与发生取代反应生成E，则H为；催化剂作用下E与HC(OC2H5)3发生取代反应F，氢氧化钠作用下F与发生取代反应生成G。
【小问1详解】
由分析可知，反应①为甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应生成和氯化氢；
【小问2详解】
由分析可知，H为，名称为1，3﹣苯二酚(或间苯二酚)；
【小问3详解】
G中含氧官能团的名称为醚键、酮羰基，B为，与NaCN发生取代反应生成，反应B→C的反应类型为取代反应；
【小问4详解】
F中苯环、酮羰基、碳碳双键能与足量的完全加成，连接四种不同基团的碳为手性碳原子，则所生成的化合物中手性碳原子为5个，如图所示：；
【小问5详解】
N含一个O原子和一个N原子，一个环则不饱和度为1，其同分异构体中既能发生银镜反应具有醛基的性质，又能发生水解反应则含有酰胺基，结构为，同分异构体有、、共有3种，其中核磁共振氢谱有五组峰的有机物是，在加热条件下，和足量的盐酸发生水解反应的化学方程式：；
【小问6详解】
由题给信息可知，以苯酚和为原料制备的合成步骤为：与HCl发生取代反应生成，与NaCN发生取代反应生成，酸性条件下发生水解反应生成，一定条件下与苯酚发生取代反应生成，合成路线为。
15. 某化学小组设计如图1所示实验装置制备硝酸并探究其性质。
Ⅰ.硝酸的制备：
（1）a处最合适的装置是___________(填“图2”或“图3")。
（2）装置b中Na2O2的作用是___________。
Ⅱ.硝酸的性质探究：
（3）常温下，同学甲在硝酸的制备实验结束后，用pH计测得装置e中溶液的pH=1.00。同学乙做同样实验，测得溶液的pH=6.00，可能的原因是___________。
（4）用图4装置进行硝酸与铜的反应。某实验小组在研究硝酸与铜的反应时，发现稀硝酸和铜反应后的混合液为蓝色，而浓硝酸和铜反应后的混合液为绿色，对产生绿色的原因开展探究。
①甲同学推测溶液显绿色的原因是NO2在溶液中达到饱和，NO2的饱和溶液呈黄色，硝酸铜稀溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。甲同学取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后溶液变为蓝色，可能的原因是___________(用化学方程式表示)。
②乙同学认为甲同学所做实验不足以支撑他的推测，还有可能是___________。
③丙同学进一步探究反应后溶液呈绿色是否与NO2的溶解有关，设计实验：用不同气体将反应后溶液中的NO2赶出，观察并分析现象。实验记录如下：
注：实验过程中气体流速均已保持一致
实验编号 1 2 3
通入气体 N2 CO2 O2
实现现象 大量红棕色气体逸出，约25min后溶液变为蓝色 大量红棕色气体逸出，约25min后溶液变为蓝色 大量红棕色气体逸出，约5min后溶液变为蓝色
实验2 不能将大理石与稀盐酸反应产生的气体直接通入溶液中，请说明原因：___________。该实验说明反应后的溶液呈绿色的主要原因___________(填“是”或“不是”) NO2的溶解所导致的。
（5）丁同学结合上述实验继续推测溶液显绿色源于铜的亚硝酸化合物，铜和浓硝酸的反应过程中，还生成了亚硝酸，进而与Cu2+结合形成绿色物质。资料显示为绿色。
①查阅资料后发现尿素可以和亚硝酸发生反应但不会影响NO2的生成，在与亚硝酸的反应中可生成两种无污染的气体，其化学方程式为___________。
②丙同学往反应结束后的试管中加入一勺尿素，溶液立刻恢复蓝色。随后小组成员又做了补充实验：在铜和浓硝酸反应开始前，提前加入一定量的尿素，反应现象变为___________，则说明丁同学的推测具有一定科学性。
【答案】（1）图3 （2）和水蒸气反应生成氧气
（3）生成的硝酸与过量的氨气反应转化为硝酸铵
（4） ①. ②. 硝酸铜浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色(“溶液变稀”等合理即可) ③. 制得CO2中存在HCl气体杂质，通入反应后溶液，Cl-可与铜离子结合生成黄色的，影响实验结论 ④. 不是
（5） ①. ②. 铜迅速溶解，生成大量红棕色气体，溶液变为蓝色
【解析】
【分析】比较四个实验装置图，图1用于NH3催化氧化制取HNO3，图2、图3用于实验室制NH3，图4用于验证硝酸的性质。图2装置中制得的NH3用碱石灰进行干燥，所以制得的是干燥的NH3，而图3制得的NH3中混有水蒸气。
【小问1详解】
在NH3催化氧化实验中，NH3与b装置中产生的O2作用，O2来自b中Na2O2与水蒸气的反应，图2制得的NH3被干燥，不含有水蒸气，而图3制得的NH3中含有水蒸气，所以a处最合适的装置是图3。
【小问2详解】
装置b中由Na2O2提供O2，则其作用是：和水蒸气反应生成氧气。
【小问3详解】
常温下，同学甲在硝酸的制备实验结束后，用pH计测得装置e中溶液的pH=1.00。同学乙做同样实验，测得溶液的pH=6.00，溶液的pH相差较大，可能是NH3的通入量不同造成的，则可能的原因是：生成的硝酸与过量的氨气反应转化为硝酸铵。
【小问4详解】
①甲同学推测溶液显绿色的原因是NO2在溶液中达到饱和，NO2的饱和溶液呈黄色，硝酸铜稀溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。甲同学取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后NO2与水发生反应，生成HNO3等，溶液中NO2全部发生转化，则溶液变为蓝色，可能的原因是。
②乙同学认为甲同学所做实验不足以支撑他的推测，因为在加水的同时，溶液中硝酸铜的浓度也发生改变，则还有可能是：硝酸铜浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色(“溶液变稀”等合理即可)。
③实验2不能将大理石与稀盐酸反应产生的气体直接通入溶液中，因为盐酸是挥发性酸，易挥发出HCl气体混在CO2中，原因是：制得的CO2中存在HCl气体杂质，通入反应后溶液，Cl-可与铜离子结合生成黄色的，影响实验结论。该实验说明反应后的溶液呈绿色的主要原因不是NO2的溶解所导致的。
【小问5详解】
①查阅资料后发现尿素可以和亚硝酸发生反应但不会影响NO2的生成，在与亚硝酸的反应中可生成两种无污染的气体，此两种气体应为CO2和N2，则化学方程式为。
②丙同学往反应结束后的试管中加入一勺尿素，溶液立刻恢复蓝色。随后小组成员又做了补充实验：在铜和浓硝酸反应开始前，提前加入一定量的尿素，则生成的HNO2被尿素还原为N2、CO2等，不会形成，则反应现象变为：铜迅速溶解，生成大量红棕色气体，溶液变为蓝色，则说明丁同学的推测具有一定科学性。
【点睛】铜与稀硝酸反应，起初液面上气体呈红棕色，是NO与空气中O2反应生成NO2引起的。
16. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，工业合成氮的流程如下：
请回答下列问题：
（1）步骤①中需对原料气进行净化，目的是___________。
（2）下列说法正确的是___________。
A. 步骤①除原料气中CO反应：，适宜低温高压环境
B. 步骤②“加压”可以加快反应速率，但压强过高，氨的产率会降低
C. 步骤③500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率
D. 步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本
（3）过渡金属复合催化剂可用于催化合成氨，已知被吸附发生反应，用一个化学方程式表示被吸附发生的反应___________。
（4）早在二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：
Ⅰ.
Ⅱ.
①___________(用图中字母表示)。
②以上两步反应中速率较快的一步为___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
（5）实验室利用以下装置模拟了硝酸盐还原为氨的反应，总反应为：。
①写出c电极上发生的电极反应___________。
②每产生11.2L(标准状况)，B区溶液质量减少___________克。
【答案】（1）防止催化剂中毒(答催化剂失活或者活性降低也可) （2）AD
（3）
（4） ①. ②. Ⅰ
（5） ①. ②. 36
【解析】
【小问1详解】
氮气与氢气在催化剂和高温的条件下反应生成氨，为防止催化剂中毒，对原料进行净化干燥，故答案为：防止催化剂中毒(答催化剂失活或者活性降低也可)；
【小问2详解】
A．步骤①除原料气中CO反应：，该反应为放热反应，升高温度，反应逆向移动，增大压强会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动，因此适宜低温高压环境，A正确；B．步骤②“加压”可以加快反应速率，增大压强会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动，氨的产率会增高，B错误；C．升高温度，反应逆向移动，步骤③500℃左右比室温不利于合成氨的反应，氨气的产率降低，C错误；D．步骤④⑤氮气和氢气进行再循环，有利于提高原料的利用率，能节约生产成，D正确；本故答案为：AD；
【小问3详解】
LiH作为催化剂用于催化合成氨，由和可得到氢气被吸附的反应为：，故答案为：；
【小问4详解】
由图可知，反应II的反应热△H2=+(E3—E4)，而反应I的活化能更小，反应I的速率比反应II的速率要快，故答案为：+(E3 E4)；Ⅰ；
【小问5详解】
在总反应中，化合价降低，发生还原反应生成，与电源的负极相连，c电极为阴极，其电极反应为：；有图所示，此电解装置中有质子交换膜，只允许H+离子通过，因此d极反应为：，每产生11.2L NH3(标准状况)，则转移4mol电子，则消耗2mol H2O，即36g水，故答案为：；36
