江西省九江市同文中学2023-2024学年高三下学期期中考试
化学试题
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 K39
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “历史记载历程，文物见证文明”。下列古文物主要由传统无机非金属材料制成的是
A．元釉下褐彩凤鸟纹荷叶盖罐 B．东汉偏将军金印章
C．宋行书长纸卷《陋室铭》 D．秦木胎黑漆盒
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．罐的主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，故A正确；
B．金印章由金属材料制成，故B错误；
C．行书长纸卷主要由纤维素组成，是由有机材料制成，故C错误；
D．木胎黑漆盒主要由有机材料制成，故D错误；
答案为A。
2. 下列化学用语或表述正确的是
A. 分子的VSEPR模型：
B. 的形成主要是通过共用电子对
C. 中的共价键类型是非极性键
D. 基态碳原子核外电子轨道表示式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．分子的中心原子N的孤电子对数为=1 ,成键电子对数为3，的VSEPR模型为四面体形，项错误；
B．的形成主要是通过电子的得失形成离子键，项错误；
C．中的共价键类型是S与S之间形成的非极性共价键，C项正确；
D．基态碳原子核外电子轨道表示式：，D项错误；
答案选C。
3. 与溶液反应的化学方程式为。下列说法正确的是
A. 基态原子中含有2个未成对电子
B. 每生成转移电子数为
C. 常温下，中心原子上含有孤电子对数是
D. 中的中心离子是，配位数为3
【答案】B
【解析】
【详解】A．基态原子的含电子排布式为[Ar]3d104s1，有1个未成对电子，项错误；
B．反应中氢元素由+1价变为0价，转移2电子，每生成，转移电子数为，项正确；
C．常温下，为液态，22.4L H2O中心原子上含有的孤电子对数不是2NA，项错误；
D．中的中心离子是，配位数为4，项错误；
答案选B。
4. 下列说法正确的是
A. 分子中键和键的个数比为4：5
B. 制备的单体有2种
C. 的名称是2-丁酸
D. 已知(R为烃基)，故可发生银镜反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．分子中键和键的个数比为3∶1，A项错误；
B．制备的单体有1种，为，B项错误；
C．的名称是2-甲基丁酸，C项错误；
D．可转化为。故可发生银镜反应，D项正确；
答案选D。
5. 在实验室，从叔丁醇)和浓盐酸制备2-氯-2-甲基丙烷(，熔点：-25.4℃，沸点：50.7℃)所得混合液中提取产品的流程如图所示：
下列说法错误的是
A. “洗1”的主要目的是除去盐酸
B. “操作1”和“操作2”的名称均为分液
C. “操作3”中CaCl2不能用碱石灰代替
D. “操作4”中用到的仪器是分液漏斗
【答案】D
【解析】
【分析】结合图示可知，叔丁醇与浓盐酸常温搅拌反应可得2－甲基－2－氯丙烷与H2O，向有机相中加入饱和NaHCO3溶液洗涤，由于有机物2－甲基－2－氯丙烷的密度小于水，分液后获得上层有机相，有机相中加入少量无水CaCl2干燥，蒸馏即得有机物2－甲基－2－氯丙烷。
【详解】A．混合液中含有盐酸，故用饱和溶液除去，A正确；
B．“操作1”和“操作2”的名称均为分液，B正确；
C．用碱石灰代替，会导致2-氯-2-甲基丙烷水解，C正确；
D．“操作4”中涉及操作为过滤，用不到分液漏斗，D错误；
故选D
6. 伏马菌素是一种酶菌毒素，主要污染粮食及其制品，并对某些家畜产生急性毒性及潜在的致瘫性，已成为继黄曲霉毒素之后的又一研究热点。下面有关伏马菌素的说法正确的是
A. 分子式为 B. 分子中所有原子可能共面
C. 与酸碱均能发生反应 D. 不能发生分子内的取代反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据伏马菌素的结构简式可知，其中含有14个O原子，A错误；
B．伏马菌素分子含有3个以上的饱和原子，所有原子不可能共平面，B错误；
C．伏马菌素分子含有氨基、酯基能与酸反应，含有羧基、酯基能与碱反应，C正确；
D．伏马菌素分子中含有羧基、羟基，能发生分子内的取代(酯化)反应，D错误；
故答案选C。
7. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是
选项 实验事实 理论解释
A 酸性： 中范德华力逐渐减小
B 与水反应剧烈程度： 键长：更稳定
C 的稳定性强于 分子之间存在氢键
D 冠醚(18-冠-6)的空穴与尺寸适配 两者能通过离子键形成超分子
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．中存在的是共价键，随着Cl、Br、I半径增大，的键长增大，键能减小，越来越容易被破坏，在水分子的作用下，越来越容易断裂，即在水溶液中，越来越容易电离出，即酸性增强，与中范德华力无关，项错误；
B．原子半径：，键长：，因此更稳定，与水反应不如剧烈，项正确；
C．的氢键存在于分子之间，与稳定性没有关系，的稳定性强于是因为的非金属性强于S，C项错误；
D．冠醚(18-冠-6)的空穴大小为，可以适配，冠醚与离子之间以配位键的形式结合，项错误。
故答案选B。
8. 如图为处于同一短周期的主族元素W、X、Y、Z组成的化合物。已知Z原子核外最外层电子数是X原子核外电子数的一半。下列说法正确的是
A. 最简单氢化物的稳定性：X>Y B. 原子半径：X>Y>Z
C. W、X、Y的氧化物均与水反应 D. Z的氧化物对应的水化物一定为强酸
【答案】B
【解析】
【分析】W、X、Y、Z为同一短周期元素，结合图示可知，X形成4个共价键、Z形成1个共价键，则X位于第ⅣA族、Z位于第ⅦA族，且Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Z最外层7个电子，X原子核外有14个电子，则X为Si元素，Z为Cl元素；该阴离子中Cl元素为-1价、X元素为+4价，根据化合价的代数和为-1价可知，Y为-3价，则Y为P元素；W形成的离子带有1个单位正电荷，位于第三周期ⅠA族，则W为Na元素，以此分析解答。
【详解】A．由分析可知，X为Si，Y为P，已知非金属性P＞Si，故最简单氢化物的稳定性PH3＞SiH4即X＜Y，A错误；
B．由分析可知，X为Si，Y为P，Z为Cl，根据同一周期从左往右原子半径依次减小，即Si＞P＞Cl即即X>Y>Z，B正确；
C．由分析可知，W为Na，X为Si，Y为P，SiO2与H2O不反应，Na2O、Na2O2、P2O5均与H2O反应，C错误；
D．由分析可知，Z为Cl，Z的氧化物对应的水化物不一定为强酸，如Cl2O对应的水化物HClO为弱酸，错误；
故答案为：B。
9. 下列有关说法错误的是
A. 与氢气反应生成时，碳的杂化方式发生变化
B. 赤血盐中电负性最大的是
C. 金刚石的晶胞为，其俯视图为
D. 因为第一电离能：，故酸性：
【答案】D
【解析】
【详解】A．CO2分子的结构式为O=C=O，碳原子形成2个键，没有孤电子对，价层电子对数为2,故为sp杂化，HCOOH中碳的价层电子对数为3，杂化方式为，项正确；
B．赤血盐中电负性最大的是项正确；
C．由图知，金刚石的晶胞为，其俯视图为，项正确；
D．因为电负性：，故酸性：，D项错误；
答案选D。
10. 根据下列实验操作及现象，一定能推出相应结论的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将某盐与盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水先变浑浊，一段时间后变澄清 该盐为碳酸盐
B 向的混合稀溶液中滴入少量稀溶液 有黄色沉淀生成
C 将氧气通入氢硫酸溶液中 溶液变浑浊 非金属性：
D 将加入溶液中 有无色气泡产生 具有氧化性
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．使澄清石灰水先变浑浊，后变澄清的气体为或，盐可能为碳酸盐或亚硫酸盐或碳酸氢盐或亚硫酸氢盐，A项错误；
B．相对大小未知，不能根据生成沉淀的颜色判断溶度积大小，B项错误；
C．将氧气通入氢硫酸溶液中，溶液变浑浊，发生反应的化学方程式为，则氧化性：O2>S，说明非金属性：，C项正确；
D．是分解的催化剂，化学反应方程式为，与具有氧化性无关，D项错误；
答案选C。
11. 我国科研人员利用电化学原理，设计如图转化装置，将脱除SO2的反应与制备H2O2反应相结合。已知在电场作用下，双极膜中间层的H2O解离为OH-和H+，并向两极迁移。下列说法错误的是
A. 电极a的电势比电极b的低
B. 装置工作时，每制备1molH2O2，消耗2molSO2
C. 电极b的电极反应式为
D. 装置工作时，双极膜中H+向电极b移动
【答案】B
【解析】
【分析】二氧化硫端：二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸根离子，再失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子，a为负极，其电极反应为：；氧气端：氧气得电子发生还原反应，与氢离子结合生成过氧化氢，b为正极，其电极反应为；总反应为：；
【详解】A．a为负极、b为正极，电极a的电势比电极b的低，A正确；
B．由电子守恒可知，，则每制备1molH2O2，消耗1molSO2，B错误；
C．氧气得电子发生还原反应，与氢离子结合生成过氧化氢，其电极反应为，C正确；
D．原电池中阳离子向正极移动，故装置工作时，双极膜中H+向电极b移动，D正确；
故选B。
12. 科学家结合实验和计算机模拟结果，研究了芳基铁化合物与苯乙烯反应(如下所示)的反应历程，如图所示。其中Ph表示苯基。下列说法错误的是
(g) ΔH
A. 反应的最小能垒(活化能)为1.9kcal·mol-1
B. 可能生成副产物或
C. 只升高温度，反应物有效碰撞几率增大的倍数比生成物的小
D. 恒温条件下，只向平衡体系中充入一定量，再次平衡后气态反应物和生成物浓度增大的倍数不同
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，反应的最小能垒(活化能)为，A正确；
B．由总反应可知，反应实质是苯乙烯中乙烯基的1个氢原子被芳基铁化合物中的苯基取代，则产物除了和，还可能生成副产物或，B正确；
C．反应物能量高于生成物能量，反应放热，升高温度，正、逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数，则反应物有效碰撞几率增大的倍数比生成物的小，C正确；
D．温度不变，平衡常数不变，反应前后体积不变，故只向平衡体系中充入一定量，再次平衡后气态反应物和生成物浓度增大的倍数相同，D错误；
故选D。
13. 将转化为的反应有：I．无时，；
Ⅱ.有时，。
向密闭容器甲中通入，向密闭容器乙中通入和，相同时间内测得的转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是
A. 相同条件下，
B. Y点处，反应I在此温度下，(为压强平衡常数，分压=总压物质的量分数)
C. X点处，反应I、Ⅱ的正反应速率一定相等
D. 容器甲中反应达平衡后，再通入的平衡转化率增大
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据盖斯定律，反应Ⅱ—反应得，反应放热，即，项错误；
B．反应反应前后化学计量数不变，压强对平衡移动无影响，故，项正确；
C．两个反应不同，不能由点时转化率相同说明正反应速率相同，项错误；
D．反应为等气体分子数的反应，再通入的平衡转化率不变，D项错误；
答案选B。
14. 25℃时，难溶物M(OH)3和R(OH)2形成的饱和液中或与pH的变化关系如图所示。设难溶电解质的溶解度单位为mol·L-1，下列说法正确的是
A. 25℃时，c点时的R(OH)2溶液为饱和溶液
B 向M(OH)3饱和溶液中加入盐酸可使a点变到b点
C. pH=8时，M(OH)3的溶解度为
D. 浓度均为0.1mol/L的M3+和R2+，调节pH，当M(OH)3开始沉淀时，有R(OH)2沉淀生成
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图知，点点时的溶液为不饱和溶液，故A错误；
B．加入盐酸，溶解，浓度增大，应是点变到点，故B错误；
C．由图知，时，即，故C错误；
D．当开始沉淀时，溶液中，此时，有沉淀生成，故D正确；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 以湿法炼锌厂所产的钴锰渣(主要成分为，含少量、等)为原料回收制备的工艺如下：
已知常温下，。
回答下列问题：
（1）“酸浸”时其中，写出反应的化学方程式：___________。
（2）“除铁”时，生成的离子方程式为___________。
（3）“除铜锌”时，主要以形式除去，其原因是___________(反应平衡常数视为反应完全，根据已知信息，写出推理过程)。
（4）“滤渣3”中含有，写出“除锰”时生成的化学方程式：___________。
（5）P204、P507对金属离子的萃取率与的关系如图1所示。
①“P204萃取”后“萃取液1”进行“反萃取”的目的是___________。
②“P507萃取”时，选择合适的范围为___________(填字母)。
A． B． C． D．
（6）的立方晶胞结构如图2所示。若晶体密度为，则晶胞中，与之间最近距离为___________。图中原子坐标参数为(0，0，0)，B为()，C为()，则D点坐标参数为___________。
【答案】（1）
（2）
（3）根据，反应进行彻底，主要以形式除去
（4）
（5） ①. 从萃取液中反萃取出，减少产品损失 ②. B
（6） ①. ②. ()
【解析】
【分析】钴锰渣(主要成分为 CO2O3、CoO、NiO、MnO2，含少量 Fe2O3、ZnO、CuO、CaO 等)中加入稀硫酸、K2SO3溶液进行酸浸，所得滤渣1中含有CaSO4；滤液中加入H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+，再加入K2CO3调节pH，得到KFe3(SO4)2(OH)6沉淀；滤液1中加入KHS、K2S混合溶液除铜锌，生成CuS、ZnS沉淀；滤液2中加入Co(OH)3除锰，生成S、MnO2沉淀；滤液3中加入P2O4萃取，钴镍进入萃取液中，加入硫酸反萃取后与萃余液1合并，再用P5O7萃取，钴进入萃取液中，镍进入萃余液2中；萃取液2中加入草酸进行反萃取，从而获得CoC2O4；
小问1详解】
“酸浸”时，与反应生成和，化学方程式为。
【小问2详解】
“酸浸”时，溶于稀硫酸产生，被还原为。“除铁”时，用于氧化用于调，可设为，然后再根据“离子守恒”确定的化学计量数，再根据与之间得失电子守恒，确定的系数，可写出：，此时方程式左右两侧电荷不守恒，利用配平电荷，可知左侧需要补充3个，最终得到。
【小问3详解】
，反应进行彻底，故主要以CuS形式除去。
【小问4详解】
在酸浸时，转化为，又因产物元素为+2，可知作氧化剂，可将氧化为，根据得失电子守恒，可写出：，根据离子个数守恒，可知左侧需要补充1个，即化学方程式为。
【小问5详解】
根据流程图，以及图左中钴镍难以利用P204分离开，且反萃取液进入后续获取的分离流程，说明反萃取可得到。为了分离，由图右可知选择之间，的萃取率较高，则相对较低。
小问6详解】
由晶胞结构图可知，晶胞参数为与之间最近距离为体对角线的即。图中原子坐标参数为为为，故点坐标参数为。
16. 探究工业脱硫[二硫化碳]对于环境建设意义重大。回答下列问题：
（1）已知和固体的燃烧热分别为。一定条件下，去除烟气中[反应原理为]的___________。一定温度下，恒容密闭容器中进行上述反应，下列可以作为达到平衡的判据的是___________(填字母)。
A．气体的压强不变 B．平衡常数不变
C． D．容器内气体密度不变
（2）某温度下，将和充入2L和1L的两个刚性容器中，发生反应：，实验测得的体积分数随时间变化如图1所示：
①反应进行到d点时，反应速率___________，该点处，平衡常数___________。
②c点处，的平衡转化率___________。
③若升高温度，在2L的容器中，平衡后的体积分数为0.8，该反应的___________(填“>”“<”或“=”)的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）室温下，双核钯化合物催化反应历程如图2所示：
①总反应化学方程式为___________。
②下列说法正确的是___________(填字母)。
A．上述反应历程中，没有参与反应
B．上述总反应中，每形成转移电子数为
C．上述反应中，温度越高，反应速率一定越快
D．上述反应历程中，存在键的断裂和形成
【答案】（1） ①. ②. AD
（2） ①. ②. 5 ③. 75% ④. < ⑤. 减小
（3） ①. ②. BD
【解析】
【小问1详解】
CO和固体的燃烧热化学方程式分别为①、②。①②得。
A．该反应不是等体积反应，随着反应进行，容器内气体压强不断变化，气体压强不变，说明反应达到平衡，A正确；
B．温度不变，平衡常数不变，无法说明反应达到平衡，错误；
C．根据化学方程式可知2v正(CO)=4v正(SO2)=v逆(SO2)，正逆反应速率不相等，反应未达到平衡，错误；
D．由于有固体生成，故随着反应进行气体的总质量不断变化，密度也随着改变，若密度不变，说明反应达到平衡，D正确；
故答案选AD。
【小问2详解】
①容积越大，压强越小，反应速率越慢，则为体积的容器，为体积的容器。对于点，设转化率为，，，解得，反应速率，该点处平衡时的浓度分别为。
②同理，设c点处转化率为y，c点处有，，解得。
③原温度时，容器中，平衡后的体积分数为0.4，若升高温度，在的容器中，平衡后的体积分数为0.8，说明升高温度平衡逆向移动，该反应的ΔH<0，CS2的平衡转化率减小。
【小问3详解】
①从图中可知，总反应为。
②
A．水参与物质的反应，错误；
B．由总反应可知，每形成，生成0.5molCO2，转移电子数为8NA，B正确；
C．由于催化剂受温度的影响较大，若温度过高，催化剂失活，速率反而下降，C错误；
D．由图知从Ⅱ到Ⅲ的反应存在的断裂，从Ⅰ到Ⅱ的反应存在Pd-S的形成，D正确；
故答案选BD。
17. 环己酮缩乙二醇(，常温时为液体)常用于日用化学品中，也用作有机合成的中间体。实验室利用环己酮和乙二醇反应可以制备环己酮缩乙二醇，反应原理如下：
实验步骤：
Ⅰ．按图示装置(加热装置已省略)，向烧瓶中加入26.7mL(0.3mol)乙二醇、20.7mL(0.2mol)环已酮、35ml苯、5gSnCl2·2H2O(s)，加热回流0.75h；
Ⅱ.反应完毕，过滤，回收催化剂；
Ⅲ.将滤液蒸馏，收集174~180℃的馏分，得粗产品环已酮缩乙二醇，粗产品经精馏提纯得产品24.2g。
回答下列问题：
（1）根据上述实验药品的用量，圆底烧瓶的最适宜规格为___________(填字母)。
A. 100ml B. 250mL C. 500mL D. 1000mL
（2）苯的作用是___________和带水剂。
（3）当观察到分水器中___________时，打开旋塞B将水放出，当___________时，停止加热，反应完成。
（4）下列仪器在步骤Ⅲ中不需要使用的是___________(填名称)。
（5）若反应物为苯乙酮()和乙二醇，则得到的有机产物的结构简式为___________。
（6）检验粗产品中是否含有乙二醇的化学方法是___________。
（7）产品的产率为___________(精确到)。
【答案】（1）B （2）作反应溶剂
（3） ①. 水层液面高于支管口 ②. 水层不再增加
（4）蒸发皿、坩埚 （5）
（6）取样品，加入金属钠，没有气体生成，说明不含有乙二醇，若生成气体则含有乙二醇
（7）
【解析】
【分析】该实验的实验目的是利用环己酮和乙二醇反应制备环己酮缩乙二醇，装置中苯的作用是作反应溶剂，同时与水形成共沸物便于蒸出水，冷凝管的作用是冷凝回流苯和水蒸气，分水器的作用是减小生成物的浓度，使平衡向正反应方向移动，提高环己酮缩乙二醇的产率，所以当观察到分水器中水层液面高于支管口时，必须打开旋塞B将水放出；
【小问1详解】
向烧瓶中加入26.7mL(0.3mol)乙二醇、20.7mL(0.2mol)环已酮、35ml苯，液体总体积为82.4mL，则选择250mL的圆底烧瓶最适宜；
【小问2详解】
装置中苯的作用是作反应溶剂，使得反应物能互溶增大反应接触面积，加快反应速率，同时与水形成共沸物便于蒸出水；
【小问3详解】
反应中生成水，当观察到分水器中水层液面高于支管口时，必须打开旋塞B将水放出，当水层不再增加时，说明反应已经完全，停止加热，反应完成；
【小问4详解】
步骤Ⅲ为蒸馏分离过程，需使用酒精灯、冷凝管、蒸馏烧瓶、锥形瓶，无需蒸发皿、坩埚；
【小问5详解】
由反应原理可知，反应中羰基转化为2个醚键，则苯乙酮和乙二醇，则得到的有机产物的结构简式为：；
【小问6详解】
乙二醇含有羟基，能和金属钠生成氢气，故检验粗产品中是否含有乙二醇的化学方法是：取样品，加入金属钠，没有气体生成，说明不含有乙二醇，若生成气体则含有乙二醇；
【小问7详解】
26.7mL(0.3mol)乙二醇、20.7mL(0.2mol)环已酮反应，乙二醇过量，理论上生成0.2mol环己酮缩乙二醇，则产品的产率为。
18. 依折麦布(M)是一种降血脂药，用来治疗高胆固醇血症。其合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）G中含氧官能团的名称为___________。
（2）C的结构简式为___________，的反应类型为___________。
（3）G可由有机物与反应制备，另一产物为，写出该反应的化学方程式：___________。
（4）符合下列条件的D的同分异构体有___________种(不含立体异构)，其中谱检测表明，分子中有4种不同环境的氢原子的结构简式为___________。
a．除苯环外无其他环；b．能使溴水褪色；c．含，且与苯环直接相连。
（5）已知，其中R为苯基。设计以对硝基甲苯为原料制备高分子化合物的合成路线：___________(其他无机试剂任选)。
【答案】（1）(酚)羟基
（2） ①. ②. 加成反应
（3） （4） ①. 19 ②.
（5）
【解析】
【分析】由和反应取代反应生成C的结构为， C与D反应取代反应生成；和氢气加成生成F。
【小问1详解】
G中含氧官能团的名称为(酚)羟基，答案：(酚)羟基；
【小问2详解】
由C的分子式，再结合F的结构简式可知，C的结构简式为，F比E多2个氢，故E→F为加成反应或还原反应。答案：；加成反应；
【小问3详解】
G的结构为，又因另一生成物是，其中一种反应物是﹐分析前后变化，可推知的结构简式为。答案：；
【小问4详解】
能使溴水褪色说明含有碳碳双键，含—，且与苯环直接相连，说明苯环为2取代或3取代，若为3取代，3个基团为，同分异构体有10种，若为2取代，另一取代基为、，与分别处于邻、间、对，共计9种，综上所述，同分异构体共有19种，其中谱检测表明，分子中有4种不同环境的氢原子的结构简式为，：19；；
【小问5详解】
逆分析：
注意一个关键：氨基易被氧化，故对硝基甲苯应先把甲基氧化引入羧基，再为硝基还原为氨基。答案：。江西省九江市同文中学2023-2024学年高三下学期期中考试
化学试题
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 K39
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “历史记载历程，文物见证文明”。下列古文物主要由传统无机非金属材料制成的是
A．元釉下褐彩凤鸟纹荷叶盖罐 B．东汉偏将军金印章
C．宋行书长纸卷《陋室铭》 D．秦木胎黑漆盒
A. A B. B C. C D. D
2. 下列化学用语或表述正确的是
A. 分子的VSEPR模型：
B. 的形成主要是通过共用电子对
C. 中的共价键类型是非极性键
D. 基态碳原子核外电子轨道表示式：
3. 与溶液反应的化学方程式为。下列说法正确的是
A. 基态原子中含有2个未成对电子
B. 每生成转移电子数为
C. 常温下，中心原子上含有的孤电子对数是
D. 中的中心离子是，配位数为3
4. 下列说法正确的是
A. 分子中键和键的个数比为4：5
B. 制备的单体有2种
C. 的名称是2-丁酸
D. 已知(R烃基)，故可发生银镜反应
5. 在实验室，从叔丁醇)和浓盐酸制备2-氯-2-甲基丙烷(，熔点：-25.4℃，沸点：50.7℃)所得混合液中提取产品的流程如图所示：
下列说法错误的是
A. “洗1”的主要目的是除去盐酸
B. “操作1”和“操作2”的名称均为分液
C. “操作3”中CaCl2不能用碱石灰代替
D. “操作4”中用到的仪器是分液漏斗
6. 伏马菌素是一种酶菌毒素，主要污染粮食及其制品，并对某些家畜产生急性毒性及潜在的致瘫性，已成为继黄曲霉毒素之后的又一研究热点。下面有关伏马菌素的说法正确的是
A. 分子式 B. 分子中所有原子可能共面
C. 与酸碱均能发生反应 D. 不能发生分子内的取代反应
7. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是
选项 实验事实 理论解释
A 酸性： 中范德华力逐渐减小
B 与水反应剧烈程度： 键长：更稳定
C 的稳定性强于 分子之间存在氢键
D 冠醚(18-冠-6)的空穴与尺寸适配 两者能通过离子键形成超分子
A. A B. B C. C D. D
8. 如图为处于同一短周期的主族元素W、X、Y、Z组成的化合物。已知Z原子核外最外层电子数是X原子核外电子数的一半。下列说法正确的是
A. 最简单氢化物的稳定性：X>Y B. 原子半径：X>Y>Z
C. W、X、Y的氧化物均与水反应 D. Z的氧化物对应的水化物一定为强酸
9. 下列有关说法错误的是
A. 与氢气反应生成时，碳的杂化方式发生变化
B. 赤血盐中电负性最大的是
C. 金刚石的晶胞为，其俯视图为
D. 因为第一电离能：，故酸性：
10. 根据下列实验操作及现象，一定能推出相应结论的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将某盐与盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水先变浑浊，一段时间后变澄清 该盐为碳酸盐
B 向混合稀溶液中滴入少量稀溶液 有黄色沉淀生成
C 将氧气通入氢硫酸溶液中 溶液变浑浊 非金属性：
D 将加入溶液中 有无色气泡产生 具有氧化性
A. A B. B C. C D. D
11. 我国科研人员利用电化学原理，设计如图转化装置，将脱除SO2的反应与制备H2O2反应相结合。已知在电场作用下，双极膜中间层的H2O解离为OH-和H+，并向两极迁移。下列说法错误的是
A. 电极a的电势比电极b的低
B. 装置工作时，每制备1molH2O2，消耗2molSO2
C. 电极b的电极反应式为
D. 装置工作时，双极膜中H+向电极b移动
12. 科学家结合实验和计算机模拟结果，研究了芳基铁化合物与苯乙烯反应(如下所示)的反应历程，如图所示。其中Ph表示苯基。下列说法错误的是
(g) ΔH
A. 反应的最小能垒(活化能)为1.9kcal·mol-1
B. 可能生成副产物或
C. 只升高温度，反应物有效碰撞几率增大的倍数比生成物的小
D. 恒温条件下，只向平衡体系中充入一定量，再次平衡后气态反应物和生成物浓度增大的倍数不同
13. 将转化为的反应有：I．无时，；
Ⅱ.有时，。
向密闭容器甲中通入，向密闭容器乙中通入和，相同时间内测得的转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是
A. 相同条件下，
B. Y点处，反应I在此温度下，(为压强平衡常数，分压=总压物质的量分数)
C. X点处，反应I、Ⅱ的正反应速率一定相等
D. 容器甲中反应达平衡后，再通入的平衡转化率增大
14. 25℃时，难溶物M(OH)3和R(OH)2形成的饱和液中或与pH的变化关系如图所示。设难溶电解质的溶解度单位为mol·L-1，下列说法正确的是
A. 25℃时，c点时的R(OH)2溶液为饱和溶液
B 向M(OH)3饱和溶液中加入盐酸可使a点变到b点
C. pH=8时，M(OH)3的溶解度为
D. 浓度均为0.1mol/L的M3+和R2+，调节pH，当M(OH)3开始沉淀时，有R(OH)2沉淀生成
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 以湿法炼锌厂所产的钴锰渣(主要成分为，含少量、等)为原料回收制备的工艺如下：
已知常温下，。
回答下列问题：
（1）“酸浸”时其中，写出反应的化学方程式：___________。
（2）“除铁”时，生成的离子方程式为___________。
（3）“除铜锌”时，主要以形式除去，其原因是___________(反应平衡常数视为反应完全，根据已知信息，写出推理过程)。
（4）“滤渣3”中含有，写出“除锰”时生成的化学方程式：___________。
（5）P204、P507对金属离子的萃取率与的关系如图1所示。
①“P204萃取”后“萃取液1”进行“反萃取”的目的是___________。
②“P507萃取”时，选择合适的范围为___________(填字母)。
A． B． C． D．
（6）的立方晶胞结构如图2所示。若晶体密度为，则晶胞中，与之间最近距离为___________。图中原子坐标参数为(0，0，0)，B为()，C为()，则D点坐标参数为___________。
16. 探究工业脱硫[二硫化碳]对于环境建设意义重大。回答下列问题：
（1）已知和固体的燃烧热分别为。一定条件下，去除烟气中[反应原理为]的___________。一定温度下，恒容密闭容器中进行上述反应，下列可以作为达到平衡的判据的是___________(填字母)。
A．气体的压强不变 B．平衡常数不变
C． D．容器内气体密度不变
（2）某温度下，将和充入2L和1L的两个刚性容器中，发生反应：，实验测得的体积分数随时间变化如图1所示：
①反应进行到d点时，反应速率___________，该点处，平衡常数___________。
②c点处，的平衡转化率___________。
③若升高温度，在2L的容器中，平衡后的体积分数为0.8，该反应的___________(填“>”“<”或“=”)的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）室温下，双核钯化合物催化反应历程如图2所示：
①总反应化学方程式为___________。
②下列说法正确的是___________(填字母)。
A．上述反应历程中，没有参与反应
B．上述总反应中，每形成转移电子数为
C．上述反应中，温度越高，反应速率一定越快
D．上述反应历程中，存在键的断裂和形成
17. 环己酮缩乙二醇(，常温时为液体)常用于日用化学品中，也用作有机合成的中间体。实验室利用环己酮和乙二醇反应可以制备环己酮缩乙二醇，反应原理如下：
实验步骤：
Ⅰ．按图示装置(加热装置已省略)，向烧瓶中加入26.7mL(0.3mol)乙二醇、20.7mL(0.2mol)环已酮、35ml苯、5gSnCl2·2H2O(s)，加热回流0.75h；
Ⅱ.反应完毕，过滤，回收催化剂；
Ⅲ.将滤液蒸馏，收集174~180℃的馏分，得粗产品环已酮缩乙二醇，粗产品经精馏提纯得产品24.2g。
回答下列问题：
（1）根据上述实验药品的用量，圆底烧瓶的最适宜规格为___________(填字母)。
A. 100ml B. 250mL C. 500mL D. 1000mL
（2）苯的作用是___________和带水剂。
（3）当观察到分水器中___________时，打开旋塞B将水放出，当___________时，停止加热，反应完成。
（4）下列仪器在步骤Ⅲ中不需要使用的是___________(填名称)。
（5）若反应物为苯乙酮()和乙二醇，则得到的有机产物的结构简式为___________。
（6）检验粗产品中是否含有乙二醇的化学方法是___________。
（7）产品的产率为___________(精确到)。
18. 依折麦布(M)一种降血脂药，用来治疗高胆固醇血症。其合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）G中含氧官能团的名称为___________。
（2）C的结构简式为___________，的反应类型为___________。
（3）G可由有机物与反应制备，另一产物为，写出该反应的化学方程式：___________。
（4）符合下列条件的D的同分异构体有___________种(不含立体异构)，其中谱检测表明，分子中有4种不同环境的氢原子的结构简式为___________。
a．除苯环外无其他环；b．能使溴水褪色；c．含，且与苯环直接相连。
（5）已知，其中R为苯基。设计以对硝基甲苯为原料制备高分子化合物的合成路线：___________(其他无机试剂任选)。
