2023~2024学年初三教学调研理科综合试卷
化学部分
2024.04
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第3页，非选择题第4页至第8页；共26题，满分100分；考试用时100分钟。
2.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名和调研号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，
3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。
4.考生答题必须答在答题卡上，答在试卷和草稿纸上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Mn-55 Cu-64 Ag-l08
一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 苏州拥有众多非物质文化遗产项目，其中不涉及化学变化的是
A. 烧制“金砖” B. 木刻年画 C. 苏派酿酒 D. 炒制绿茶
【答案】B
【解析】
详解】A、烧制“金砖” 过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意；
B、木刻年画过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意；
C、苏派酿酒过程中，有新物质酒精生成，属于化学变化，该选项不符合题意；
D、炒制绿茶过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意。
故选B。
2. 空气由多种气体组成，其中体积分数最大的物质是
A. O2 B. Ne C. CO2 D. N2
【答案】D
【解析】
【详解】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，故空气成分中，体积分数约占78%的是氮气（N2）。故选D。
3. 下列营养物质中能为人提供能量的是
A. 淀粉 B. 无机盐 C. 维生素 D. 水
【答案】A
【解析】
【详解】食物所含的六类营养物质（糖类、脂肪、蛋白质、维生素、无机盐、水）中，能为人体提供能量的是糖类、脂肪和蛋白质，淀粉属于糖类，故选：A。
阅读下列材料，回答下列题：
84消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，其制备原理为。次氯酸钠能与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸(HClO)，从而发挥漂白和消毒作用，次氯酸(HClO)见光或受热都易分解。
4. 下列物质属于氧化物的是
A. Cl2 B. NaOH C. NaClO D. H2O
5. 下列化学用语表述正确的是
A. Na+— B. NaOH—氢氧化钠分子
C. —氯元素的化合价 D. Cl2—2个氯原子
6. 下列关于84消毒液的说法不正确的是
A. 84消毒液能使某些有色物质褪色 B. 84消毒液能与蛋白质发生化学反应
C. 84消毒液与热水混合，消毒效果更佳 D. 84消毒液需要避光、密封保存在阴凉处
【答案】4. D 5. A 6. C
【解析】
【4题详解】
氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物。
A、Cl2中只含一种元素，不属于氧化物，该选项不符合题意；
B、NaOH中含有三种元素，不属于氧化物，该选项不符合题意；
C、NaClO中含有三种元素，不属于氧化物，该选项不符合题意；
D、H2O是由氢、氧两种元素组成，属于氧化物，该选项符合题意。
故选D。
【5题详解】
A、钠为11号元素，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则钠原子的质子数和核外电子数均为11，核外电子排布为2、8、1，最外层电子数为1，小于4，易失去1个电子，则钠离子的结构示意图为 ，该选项正确；
B、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根构成，该选项不正确；
C、NaClO中，钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-1价，设氯元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+1+x+（-2）=0，解得x=+1，元素符号正上方的数字表示原子化合价，则应为，该选项不正确；
D、元素符号右小角的数字表示分子中原子个数，则Cl2表示1个氯分子中含有2个氯原子，该选项不正确。
故选A。
【6题详解】
A、84消毒液具有漂白性，能使某些有色物质褪色，该选项说法正确；
B、84消毒液能与蛋白质发生化学反应，使其变性，该选项说法正确；
C、次氯酸(HClO)见光或受热都易分解，则不能将84消毒液与热水混合，该选项说法不正确；
D、次氯酸(HClO)见光或受热都易分解，则84消毒液需要避光、密封保存在阴凉处，该选项说法正确。
故选C。
7. 在粗盐的初步提纯实验中，一定不需要的仪器是
A. 蒸发皿 B. 玻璃棒 C. 试管夹 D. 漏斗
【答案】C
【解析】
【详解】粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），该实验需要的仪器有酒精灯、玻璃棒、烧杯、漏斗、蒸发皿、铁架台等，不需要试管夹。故选C。
8. 下列反应属于复分解反应的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、该反应是两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A错误；
B、该反应为两种化合物反应生成一种化合物和一种单质，不符合基本反应类型，故B错误；
C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故C错误；
D、该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故D正确；
故选：D。
9. 配制一定溶质质量分数的稀硫酸并进行硫酸性质实验，下列实验操作正确的是
A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸
C. 存放稀硫酸 D. 测稀硫酸的pH
【答案】D
【解析】
【详解】A、倾倒浓硫酸时，瓶塞倒放，标签向手心，且量筒应倾斜，该选项操作不正确；
B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项操作不正确；
C、稀硫酸应保存在细口瓶中，该选项操作不正确；
D、测定溶液pH时，将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，该选项操作正确。
故选D。
10. 铈(Ce)是一种重要的稀土元素。铈在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是
A. 铈元素属于金属元素 B. 铈元素的原子序数为58
C. 铈的相对原子质量是140.1g D. 稀土资源应合理利用和保护
【答案】C
【解析】
【详解】A、铈为“钅”，属于金属元素，该选项说法正确；
B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，则铈元素的原子序数为58，该选项说法正确；
C、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确；
D、稀土资源应合理利用和保护，该选项说法正确。
故选C。
11. 物质具有广泛的应用价值。下列说法正确的是
A. 洗涤剂可以乳化油污形成溶液 B. 青铜比铜更易熔化并铸造成型
C. 膨化食品袋中充入氧气以延长食品保质期 D. 蒸馒头时常用氢氧化钠中和发酵产生的酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、洗涤剂具有乳化作用，只是将油污分散成无数细小的液滴，并没有形成溶液，该选项说法不正确；
B、青铜为铜合金，其熔点比纯铜低，则更易熔化并铸造成型，该选项说法正确；
C、氧气化学性质比较活泼，不能作保护气，该选项说法不正确；
D、氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于中和发酵产生的酸，该选项说法不正确。
故选B。
12. 如图为自然界水循环示意图。下列说法正确的是
A. 河水通过沉降、过滤后得到的仍是混合物 B. 地面雨水蒸发变为水蒸气时，水分子变大
C. 自然界水循环主要通过化学变化实现 D. 自然界存在水循环，所以水用之不竭
【答案】A
【解析】
【详解】A、过滤只能除去水中难溶性杂质，不能除去水中可溶性杂质，则得到的仍为混合物，该选项说法正确；
B、水蒸发为水蒸气过程中，水分子不变，但水分子间的间隔变大，该选项说法不正确；
C、自然界中的水循环主要为三态转变，属于物理变化，该选项说法不正确；
D、虽然自然界存在水循环，但由于水污染等情况存在，我们可利用的水仍在减少，该选项说法不正确。
故选A。
13. 关于加热高锰酸钾固体制氧气并用排水法收集的实验，下列操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 防止冷凝水流到试管底部 固定试管时试管口略微向上倾斜
B 防止高锰酸钾粉末进入导管 试管口塞一团棉花
C 收集一瓶较纯净的氧气 将集气瓶移出水面后盖上玻璃片
D 防止水倒吸入试管 停止加热后熄灭酒精灯，再将导管移出水面
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、加热固体时，试管口向下，可防止冷凝水流到试管底部，防止试管炸裂，该操作不能达到实验目的；
B、试管口塞一团棉花，防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管，该操作能达到实验目的；
C、用排水法收集氧气时，应在水面下盖上玻璃片，然后再取出，该操作不能达到实验目的；
D、实验结束时，为了防止水槽中的水倒吸，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，该操作不能达到实验目的。
故选B。
14. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 铁具有导电性，可用作炊具 B. 镁是银白色金属，可用于制烟花
C. 盐酸具有酸性，可用于除铁锈 D. 碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁可作炊具，是因为铁具有导热性，该选项不正确；
B、镁可制烟花，是因为镁燃烧时发出耀眼的白光，该选项不正确；
C、铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能和酸反应，则盐酸可用于除铁锈，该选项正确；
D、碳酸氢铵可用作氮肥，是因为其只含氮、磷、钾元素中的氮元素，该选项不正确。
故选C。
15. 常温下，将10mL5%稀盐酸逐滴加入盛有5mL5%NaOH溶液的锥形瓶中，边滴边振荡。下列说法正确的是
A. 滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na+的数目不断增加
B. 滴加过程中，锥形瓶内溶液的pH逐渐增大
C. 滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高
D. 滴加结束后，蒸干溶液，所得白色固体是NaCl
【答案】D
【解析】
【分析】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
【详解】A、常温下，将10mL5%稀盐酸逐滴加入盛有5mL5%NaOH溶液的锥形瓶中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na+的数目不变，故选项说法错误；
B、NaOH溶液显碱性，开始时溶液pH大于7，随着稀盐酸的不断滴加，至恰好完全反应时，溶液显中性，pH等于7，盐酸过量后，溶液显酸性，pH小于7，所以加过程中，锥形瓶内溶液的pH逐渐减小，故选项说法错误；
C、中和反应属于放热反应，滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不一定不断升高，若是恰好完全反应后，继续滴加稀盐酸，溶液的温度会降低，故选项说法错误；
D、滴加结束后，取少量溶液蒸干，过量的稀盐酸会挥发出氯化氢气体，最终所得白色固体一定是NaCl，故选项说法正确。
故选D。
16. 在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳不充分燃烧生成一氧化碳，该选项不符合题意；
B、在金属活动性顺序中，铜位于氢元素后面，不能和硫酸反应，该选项符合题意；
C、二氧化硫和水反应生成H2SO3，该选项不符合题意；
D、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该选项不符合题意。
故选B。
17. NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 温度高于t1℃时，KNO3的溶解度比NaCl大
B. a点处的KNO3和NaCl两种溶液中溶质质量一定相等
C. b点处KNO3溶液中溶质的质量分数为60%
D. 将d点处的KNO3溶液变到c点处，可将溶液升温20℃
【答案】A
【解析】
【详解】A、由图可知，温度高于t1℃时，KNO3的溶解度比NaCl大，该选项说法正确；
B、a点表示t1℃，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，则它们的饱和溶液的溶质质量分数相同，但不饱和溶液的溶质质量分数不一定相同，该选项说法不正确；
C、b点时，硝酸钾的溶解度为60g，则溶质质量分数为，该选项说法不正确；
D、若想将d点处的KNO3溶液变到c点处，应增加溶质或蒸发溶剂，而不是升高温度，该选项说法不正确。
故选A。
18. 常见的呼吸自救器有过滤式和隔绝式两种。如图为某隔绝式“化学氧呼吸自救器”的装置示意图，其内部装有片状超氧化钾(KO2)。超氧化钾（KO2）为黄色固体，与呼出气中的CO2、H2O均能发生反应，都生成O2和白色固体，产氧效率高。下列说法正确的是
A. 观察到固体消失，可认为该自救器基本失效
B. 该自救器不能在高浓度有毒有害气体环境中使用
C. 内部的KO2不使用粉末状，可避免其进入呼吸道
D. 使用过程中外壁发烫，推测自救器中的反应吸热
【答案】C
【解析】
【详解】A、超氧化钾为黄色固体，生成白色固体，则固体不会消失，只是颜色改变，该选项说法不正确；
B、该自救器与呼出气中的CO2、H2O均能发生反应，能在高浓度有毒有害气体环境中使用，该选项说法不正确；
C、该自救器为网格版，若超氧化钾为粉末状，可能进入呼吸道，该选项说法正确；
D、使用过程中外壁发烫，说明反应放热，该选项说法不正确。
故选C。
19. 将5g大豆研碎放入试管并加入10mL己烷(一种有机溶剂)，振荡静置，取上层清液放入小烧杯进行热水浴(如图-1所示)，得到大豆油。将大豆油转移至试管中，加水，振荡静置，现象如图-2所示。由该实验能得出的结论是
A. 大豆油的密度比水大 B. 大豆油的沸点比己烷高
C. 大豆油在水中的溶解能力比在己烷中强 D. 振荡，大豆油在己烷中的溶解度变大
【答案】B
【解析】
【详解】A、将大豆油转移至试管中，加水，振荡静置，大豆油浮在水面上，说明大豆油的密度比水小，不符合题意；
B、将5g大豆研碎放入试管并加入10mL己烷(一种有机溶剂)，振荡静置，取上层清液放入小烧杯进行热水浴，得到大豆油，说明大豆油的沸点比己烷高，加热过程中，己烷先蒸发出去，符合题意；
C、将大豆研碎放入己烷中，大豆中的大豆油能被己烷溶解出来，而大豆油难溶于水，说明大豆油在水中的溶解能力比在己烷中弱。不符合题意；
D、振荡，只能加快溶解速率，不能使大豆油在己烷中的溶解度变大，不符合题意。
故选B。
20. 为验证Cu和Ag的活动性顺序，将铜丝(已打磨光亮)插入硝酸银溶液中，观察到铜表面附着了一层黑色物质，而非银白色固体。X射线粉末衍射仪可用于判断某固体物质是否存在，对黑色粉末成分的分析结果如图所示。下列说法正确的是
A. 向黑色粉末中加入盐酸，固体不减少 B. 溶液中的水可能参与了反应
C. 反应前后溶液中的Ag+数目不变 D. 消耗的铜与生成的银质量比为8:27
【答案】B
【解析】
【详解】A、据图可知，黑色固体中有Cu(OH)2H2O、CuOCu2O，这两种物质都能跟盐酸反应生成可溶性盐和水，所以向黑色粉末中加入盐酸，固体减少，故说法错误；
B、据图可知，黑色固体中有Cu(OH)2H2O，含有氢元素，所以溶液中的水可能参与了反应，故说法正确；
C、据图可知，黑色固体中有银，说明溶液中的银离子被置换出来，所以反应前后溶液中的Ag+数目减少，故说法错误；
D、据图可知，黑色固体中有Cu(OH)2H2O、CuOCu2O，根据可知，消耗铜和生成的银质量比为64：（108×2）=8:27，而实际上还有部分铜单质没有参与置换银的反应，因此消耗的铜和生成的银质量比不是8:27，故说法错误。
故选B。
二、非选择题：共6题，共60分。
21. 化学材料在“新能源汽车”的推广中发挥着重要作用。
I.外观结构
（1）车漆：某汽车漆面保护膜采用了全新TPU材料，主要成分为二苯甲烷二异氰酸酯，能有效防止剐蹭、飞溅颗粒对车漆造成永久伤害。二苯甲烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)中碳和氧元素的原子个数比为_________。
（2）轮胎：汽车轮胎含合成橡胶、炭黑和钢丝等材料，其中属于有机合成材料的是________。
（3）车身：汽车车架常用铝合金代替铁合金，其优点是_______________。
II.动力转化
（4）电池：磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池常被用作新能源汽车的动力源，其制备原理如下，请补充完成化学方程式： __________。
（5）充电桩：碳化硅是生产新能源汽车大功率、高压充电桩的重要材料。
①碳化硅的结构与金刚石类似，碳化硅由_______________(填微粒名称)构成。
②碳化硅中元素的质量比m(Si)：m(C)=7:3，则碳化硅的化学式为_______________。
Ⅲ.定位系统
（6）氮化铝(AlN)新型材料被应用于汽车定位系统。工业上在氮气流中用氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体。该反应的化学方程式为_______________。
【答案】（1）15:2
（2）合成橡胶 （3）铝合金质轻（合理即可）
（4）CO2 （5） ①. 碳原子和硅原子 ②. SiC
（6）
【解析】
【小问1详解】
二苯甲烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)中碳和氧元素的原子个数比为15:2，故填：15:2；
【小问2详解】
合成橡胶属于有机合成材料、炭黑属于非金属材料、钢丝属于金属材料，故填：合成橡胶；
【小问3详解】
汽车车架常用铝合金代替铁合金，其优点是质轻、易加工、耐久性高、具有高度的散热性等，故填：铝合金质轻（合理即可）；
【小问4详解】
根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的个数、种类均不变，该反应反应前有2个Fe、2个P、15个O、2个Li、3个C、2个H，反应后有2个Fe、2个P、2个Li、9个O、2个H，相差6个O、3个C，故需要补充的化学式为CO2，故填：CO2；
【小问5详解】
①金刚石是由碳原子构成的额，碳化硅的结构与金刚石类似，则碳化硅也是由碳原子和硅原子构成的，故填：碳原子和硅原子；
②碳化硅中元素的质量比m(Si):m(C)=7:3，则碳化硅中硅原子与碳原子个数比为，故碳化硅的化学式为SiC，故填：SiC；
【小问6详解】
氮气、氧化铝和焦炭在高温条件下反应生成氮化铝和一氧化碳，反应化学方程式为，故填：。
22. CO2的制备及应用。
I.CO2制备
实验室常用如图装置制备CO2。
（1）实验室常用石灰石和稀盐酸制取CO2，该反应的化学方程式为_______________。
（2）为得到干燥纯净的CO2，产生的气体应依次通过盛有____________、____________的洗气瓶(填字母)。
A.饱和NaOH溶液 B.饱和NaHCO3溶液 C.浓硫酸 D.浓盐酸
（3）反应结束后，关闭止水夹，可观察到的现象是_______________。
Ⅱ.CO2应用
用CO2合成新型固体消毒剂过氧化尿素【CO(NH2)2·H2O2】的一种制备流程如下。
（4）尿素【CO(NH2)2】合成塔中发生的反应的化学方程式为_______________。
（5）过氧化尿素制备原理：
①反应釜中投放的质量比需稍大于理论值，其主要原因是_______________。
②制得的过氧化尿素粗产品混有尿素。已知过氧化尿素在45℃以上不稳定。提纯该产品的操作步骤是溶解、______________、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥。
③活性氧含量是过氧化尿素的重要质量指标之一。经测定上述产品中过氧化氢的质量分数为34.0%，则产品中活性氧含量为_______________。
()
【答案】（1）
（2） ①. B ②. C
（3）A中试管内的液体被压入长颈漏斗中，低于多孔隔板时，反应停止
（4）
（5） ①. 过氧化氢会分解生成水和氧气 ②. 低于 45℃蒸发浓缩 ③. 16%##16.0%
【解析】
【小问1详解】
石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
【小问2详解】
盐酸具有挥发性，则制取的二氧化碳中可能混有HCl，而HCl能和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，且浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，故依次填B、C。
【小问3详解】
关闭止水夹，产生的气体使装置中的压强增大，液体被压入长颈漏斗中，低于多孔隔板时，固体和液体分离，反应停止。
【小问4详解】
由图可知，尿素合成塔中，二氧化碳和氨气反应生成尿素，根据反应前后原子的种类和质量不变，生成物应还含有水，反应的化学方程式为：。
【小问5详解】
①过氧化氢能分解为水和氧气，则应投放的质量比需稍大于理论值。
②由于过氧化尿素在45℃以上不稳定，则提纯该产品时，溶解后低于 45℃蒸发浓缩，然后冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥。
③设得到的产品的质量为m，则产品中活性氧含量为。
23. 铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。
I.高炉炼铁
（1）用铁矿石(赤铁矿)冶炼生铁的高炉如图-1所示，依据发生的不同反应将高炉分为A、B、C三个区域。炼铁的主要原理的化学方程式为_______________。高炉排出尾气主要含有_______________(填化学式)、CO2及N2等。
（2）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图-2所示，其中熔融造气炉相当于高炉的_______区域。
Ⅱ高炉尾气处理
（3）高炉炼铁尾气中还含有少量H2S等含硫气体，经燃烧后会以SO2形式进入大气造成污染可采用以下工艺路线脱硫。
路线一：燃烧前脱硫(脱除H2S等含硫气体)
已知：H2S的水溶液呈酸性，被称为氢硫酸。
①碱液吸收法。可用足量的NaOH溶液吸收高炉尾气中的H2S，写出该反应的化学方程式_______。该方法吸收H2S效率高，但NaOH溶液的消耗量远大于预估量，可能的原因是___________。
②生物脱硫法。用T-f菌和Fe2(SO4)3溶液可以脱除H2S，其作用原理如图-3下列说法正确的是____。
A 反应①的生成物只有S
B.该反应不能在碱性条件下进行
C.该反应的温度越高，越有利于脱硫
D.吸收H2S一段时间后，Fe2(SO4)3溶液的浓度保持不变
路线二：燃烧后脱硫(脱除SO2)
③工业上用某种碱性工业废渣吸收SO2气体，脱硫效率与温度、脱硫时间的关系如题23图-4所示。依据图中数据分析，脱硫最合适的温度是_______________℃。
【答案】（1） ①. ②. CO
（2）A （3） ①. ②. 氢氧化钠会与炼铁时产生的二氧化碳反应 ③. B ④. 30
【解析】
【小问1详解】
赤铁矿的主要成分是氧化铁，炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学反应方程式为；热空气中的氮气不参与反应，高炉内主要的化学反应有，、，即高炉排出尾气主要含有CO、CO2及N2等，故填：；CO；
【小问2详解】
熔融造气炉和高炉的A区域都发生以及，的反应，则熔融造气炉相当于高炉的A区域，故填：A；
【小问3详解】
①氢氧化钠与氢硫酸反应生成硫化钠和水，反应的化学方程式为；氢氧化钠会与炼铁时产生的二氧化碳反应，故该方法吸收H2S效率高，但NaOH溶液的消耗量远大于预估量，故填：；氢氧化钠会与炼铁时产生的二氧化碳反应；
②A、由图可知，反应①中除了生成S以外，还有硫酸亚铁的生成，故A错误；
B、碱性条件下，溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子会与铁离子结合生成氢氧化铁沉淀，故该反应不能在碱性条件下进行，故B正确；
C、T-f菌属于蛋白质，高温条件下蛋白质会变性，所以并不是该反应的温度越高，越有利于脱硫，故C错误；
D、反应②中生成Fe2(SO4)3的同时还有水生成，故吸收H2S一段时间后，Fe2(SO4)3溶液的浓度减小，故D错误。
故选B。
③有图可知，当温度为30℃时脱硫持续时间长，且效果最佳，故填：30。
24. 煤是传统的化石燃料，合理和综合利用有限的煤是人们不断探索的课题。
I.煤的干馏
煤经干馏可获得焦炭、煤焦油和焦炉煤气等产品，焦炭经一系列反应可制备乙炔(C2H2)。
（1）步骤①中有NH3产生，将产生的气体通入水中，滴在_______________试纸上，试纸变蓝。
（2）步骤②同时生成CO，写出该步反应的化学方程式_______________。
（3）步骤③发生反应，该反应是上世纪70年代“电石灯”的反应原理。利用该反应产生的乙炔气在喷气口点燃产生火焰，可用于照明，其原理示意图如图-1所示。
①如图-2是实验室常见气体制备装置图。“电石灯”制乙炔与_______________(选填A、B或C)装置原理类似。
②上述过程中，乙炔气发生完全燃烧的化学方程式为_______________。
③电石灯使用一段时间后喷气口易产生较多黑色固体，为避免该现象的发生应________(填操作)。
Ⅱ.煤造气
（4）精炼煤中的焦炭与水蒸气发生催化气化反应，该反应为吸热反应。一定条件下，在水蒸气中添加一定量氧气，氧气添加比例对焦炭转化率、产品气组成的影响分别如图-3、图-4所示。
随水蒸气中氧气添加比例的升高，焦炭转化率逐渐升高。可能的原因是_______________。
【答案】（1）用紫色石蕊润湿
（2）
（3） ①. B ②. ③. 调节水流旋钮，适当减小水流速度
（4）)随氧气浓度增大，焦炭和氧气的反应增多，焦炭、CO、氢气与氧气反应均放热，促进了焦炭与水蒸气的反应
【解析】
【小问1详解】
氨气溶于水中会形成氨水，氨水显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，则滴在用紫色石蕊溶液润湿的试纸上。
【小问2详解】
由流程可知，步骤②中，碳和氧化钙在2500~3000℃反应生成CaC2和CO，反应的化学方程式为：。
【小问3详解】
①“电石灯”制乙炔的反应为固液常温装置，且可调节水流，而分液漏斗能通过活塞控制液体的滴加速度，则与B装置原理类似。
②乙炔完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
③电石灯使用一段时间后喷气口易产生较多黑色固体，因为乙炔不完全燃烧产生了炭黑，则可调节水流旋钮，适当减小水流速度。
【小问4详解】
焦炭具有可燃性，则随水蒸气中氧气添加比例的升高，焦炭和氧气的反应增多，焦炭、C0、氢气与氧气反应均放热，促进了焦炭与水蒸气的反应
25. 高纯碳酸锰(MnCO3)广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料。工业上以软锰矿(主要成分是MnO2、含有少量的Fe3O4、SiO2)为主要原料制备高纯碳酸猛的工艺流程如图所示。
已知：①SiO2难溶于水，且不与稀硫酸、二氧化硫反应。
②碳酸锰难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化。
③该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金属离子 Mn2+ Fe3+ Fe2+
开始沉淀时的pH 8.1 1.5 6.3
沉淀完全时的pH 10.2 2.8 8.4
（1）“浸锰”过程中的反应原理是：，。其中锰元素的化合价_______________(填“升高”“降低”或“不变”)。
（2）“过滤I”的目的是_______________。
（3）“氧化”过程中加入二氧化锰可将Fe2+转化为Fe3+，再调节pH在6.5-7.0。pH控制在该范围，对工艺流程的有利影响是：_______________，_______________。
（4）“沉锰”过程中的反应原理是。欲得到了115kg的MnCO3，至少需要溶质质量分数为15.8%的碳酸氢铵溶液多少千克？(写出计算过程)
（5）为了得到高纯碳酸锰，在“沉锰”后需进行过滤、洗涤、干燥。洗涤试剂应选用乙醇而不用水，其原因是_______________。
（6）得到的高纯MnCO3(不含其他杂质)在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物。随着温度的升高，残留固体的质量如图所示。则B点的成分为_______________(填化学式)。
【答案】（1）降低 （2）除去SiO2
（3） ①. 使Fe3+全部沉淀 ②. 溶液接近中性，降低了污染
（4）设至少需要溶质质量分数为15.8%的碳酸氢铵溶液质量为x，
x=1000kg
答：至少需要溶质质量分数为15.8%的碳酸氢铵溶液质量为1000kg
（5）乙醇易挥发便于快速干燥，且能防止碳酸锰被氧化（合理即可）
（6）Mn2O3
【解析】
【小问1详解】
在化合物中，氧元素显-2价，硫酸根显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0可知，中锰的化合价为+4价，中锰的化合价为+2价，所以在反应前后锰元素的化合价降低；
【小问2详解】
SiO2难溶于水，且不与稀硫酸、二氧化硫反应，氧化铁能和稀硫酸反应，二氧化锰能和二氧化硫反应，所以“过滤I”的目的是：除去SiO2；
【小问3详解】
调节pH在6.5-7.0可以使Fe3+全部沉淀，溶液接近中性，降低了污染，
【小问4详解】
见答案；
【小问5详解】
MnCO3难溶于水和乙醇，但潮湿时易被空气氧化，所以不能用水洗涤，而用乙醇洗涤，同时乙醇易挥发，便于碳酸锰的干燥；
【小问6详解】
MnCO3在空气中加热易转化为锰的不同氧化物，其残留固体质量随温度的变化如图所示。残留固体11.5g，在图中B点对应固体的质量为7.9g，而过程中锰元素的质量不变，11.5g碳酸锰中锰元素的质量为11.5g××100%，则B点物质含氧元素的质量为7.9g-11.5g××100%，在固体中锰原子和氧原子个数比为：：=2：3，其化学式为Mn2O3。
26. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
I.甲烷热解制氢
高温时，以熔融金属锡(Sn)为液态传热介质，细小的甲烷气泡从鼓泡反应器底部注入并发生分解，得到固体石墨。反应原理示意图如图所示。
已知：物质的部分性质
液态锡 石墨
密度g/cm3 7.0 2.2
（1）甲烷热解制氢的化学方程式为_______________。
（2）该反应温度T3与金属锡的熔点T1、沸点T2三者之间的大小关系为_______________。
（3）该方法可避免石墨在介质中大量附着，主要原因是_______________。
II.海水电解制氢
海水无淡化直接电解制氢的原理和装置如图所示。PTFE膜两侧有水蒸气压力差，使膜外侧的水转化为水蒸气，水蒸气通过PTFE膜后液化。液态水和高分子均不能直接通过PTFE膜。
（4）PTFE膜内侧的溶液中，KOH的作用是_______________。
（5）在电解过程中，PTFE膜内侧KOH溶液的溶质质量分数保持不变，原因是____________。
Ⅲ.热化学循环制氢
一种循环利用Zn/ZnO制氢的原理如下。
反应l:
反应2：
（6）理论上产生氢气与氧气的质量比为_______________。
（7）已知ZnO在2000℃左右充分分解，但反应1分离得到的Zn很少，若往装置中充入氩气，制得到的Zn明显增加。可能的原因是_______________。
【答案】（1）
（2）T1＜T3＜T2
（3）石墨的密度小于液态锡的密度，悬浮在液态锡的表面，处于分离状态（合理即可）
（4）增强水的导电性 （5）电解水生成氢气和氧气，而氢氧化钾没有参加反应，水蒸气通过PTFE膜后液化成水，会使PTFE膜内侧水的质量保持不变（合理即可）
（6）1:8 （7）氩气化学性质稳定，做保护气，可以阻止锌跟氧气反应（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
甲烷加热分解生成氢气和碳，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
高温时，以熔融金属锡(Sn)为液态传热介质，即加热温度高于锡的熔点低于锡的沸点，所以T1＜T3＜T2；
【小问3详解】
石墨的密度（2.2g/cm3）小于液态锡的密度（7.0g/cm3），石墨悬浮在液态锡的表面，处于分离状态；
【小问4详解】
KOH在水中能解离出自由移动的离子，可以增强水的导电性，使其快速分解；
【小问5详解】
电解水生成氢气和氧气，而氢氧化钾没有参加反应，导致PTFE膜内侧水的质量减少，而PTFE膜两侧有水蒸气压力差，使膜外侧的水转化为水蒸气，水蒸气通过PTFE膜后液化成水，会使PTFE膜内侧水的质量保持不变，所以KOH溶液的溶质质量分数保持不变；
【小问6详解】
由、可得：，理论上产生氢气与氧气的质量比为：4:32=1:8；
【小问7详解】
ZnO在2000℃左右充分分解生成锌和氧气，此时部分锌由会被氧气氧化，所以得到的锌较少，若往装置中充入氩气，氩气化学性质稳定，做保护气，可以阻止锌跟氧气反应，所以制得到的Zn明显增加。2023~2024学年初三教学调研理科综合试卷
化学部分
2024.04
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第3页，非选择题第4页至第8页；共26题，满分100分；考试用时100分钟。
2.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名和调研号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，
3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。
4.考生答题必须答在答题卡上，答在试卷和草稿纸上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Mn-55 Cu-64 Ag-l08
一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 苏州拥有众多非物质文化遗产项目，其中不涉及化学变化的是
A. 烧制“金砖” B. 木刻年画 C. 苏派酿酒 D. 炒制绿茶
2. 空气由多种气体组成，其中体积分数最大的物质是
A. O2 B. Ne C. CO2 D. N2
3. 下列营养物质中能为人提供能量的是
A. 淀粉 B. 无机盐 C. 维生素 D. 水
阅读下列材料，回答下列题：
84消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，其制备原理为。次氯酸钠能与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸(HClO)，从而发挥漂白和消毒作用，次氯酸(HClO)见光或受热都易分解。
4. 下列物质属于氧化物的是
A. Cl2 B. NaOH C. NaClO D. H2O
5. 下列化学用语表述正确的是
A. Na+— B. NaOH—氢氧化钠分子
C. —氯元素的化合价 D. Cl2—2个氯原子
6. 下列关于84消毒液的说法不正确的是
A. 84消毒液能使某些有色物质褪色 B. 84消毒液能与蛋白质发生化学反应
C. 84消毒液与热水混合，消毒效果更佳 D. 84消毒液需要避光、密封保存阴凉处
7. 在粗盐的初步提纯实验中，一定不需要的仪器是
A. 蒸发皿 B. 玻璃棒 C. 试管夹 D. 漏斗
8. 下列反应属于复分解反应的是
A. B.
C. D.
9. 配制一定溶质质量分数的稀硫酸并进行硫酸性质实验，下列实验操作正确的是
A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸
C. 存放稀硫酸 D. 测稀硫酸的pH
10. 铈(Ce)是一种重要的稀土元素。铈在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是
A. 铈元素属于金属元素 B. 铈元素的原子序数为58
C. 铈的相对原子质量是140.1g D. 稀土资源应合理利用和保护
11. 物质具有广泛的应用价值。下列说法正确的是
A. 洗涤剂可以乳化油污形成溶液 B. 青铜比铜更易熔化并铸造成型
C. 膨化食品袋中充入氧气以延长食品保质期 D. 蒸馒头时常用氢氧化钠中和发酵产生的酸
12. 如图为自然界水循环示意图。下列说法正确的是
A. 河水通过沉降、过滤后得到的仍是混合物 B. 地面雨水蒸发变为水蒸气时，水分子变大
C. 自然界水循环主要通过化学变化实现 D. 自然界存在水循环，所以水用之不竭
13. 关于加热高锰酸钾固体制氧气并用排水法收集的实验，下列操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 防止冷凝水流到试管底部 固定试管时试管口略微向上倾斜
B 防止高锰酸钾粉末进入导管 试管口塞一团棉花
C 收集一瓶较纯净的氧气 将集气瓶移出水面后盖上玻璃片
D 防止水倒吸入试管 停止加热后熄灭酒精灯，再将导管移出水面
A. A B. B C. C D. D
14. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 铁具有导电性，可用作炊具 B. 镁是银白色金属，可用于制烟花
C. 盐酸具有酸性，可用于除铁锈 D. 碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥
15. 常温下，将10mL5%稀盐酸逐滴加入盛有5mL5%NaOH溶液的锥形瓶中，边滴边振荡。下列说法正确的是
A. 滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na+的数目不断增加
B. 滴加过程中，锥形瓶内溶液的pH逐渐增大
C. 滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高
D. 滴加结束后，蒸干溶液，所得白色固体是NaCl
16. 在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是
A. B.
C. D.
17. NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 温度高于t1℃时，KNO3的溶解度比NaCl大
B. a点处的KNO3和NaCl两种溶液中溶质质量一定相等
C. b点处KNO3溶液中溶质的质量分数为60%
D. 将d点处的KNO3溶液变到c点处，可将溶液升温20℃
18. 常见的呼吸自救器有过滤式和隔绝式两种。如图为某隔绝式“化学氧呼吸自救器”的装置示意图，其内部装有片状超氧化钾(KO2)。超氧化钾（KO2）为黄色固体，与呼出气中的CO2、H2O均能发生反应，都生成O2和白色固体，产氧效率高。下列说法正确的是
A. 观察到固体消失，可认为该自救器基本失效
B. 该自救器不能在高浓度有毒有害气体环境中使用
C. 内部的KO2不使用粉末状，可避免其进入呼吸道
D. 使用过程中外壁发烫，推测自救器中的反应吸热
19. 将5g大豆研碎放入试管并加入10mL己烷(一种有机溶剂)，振荡静置，取上层清液放入小烧杯进行热水浴(如图-1所示)，得到大豆油。将大豆油转移至试管中，加水，振荡静置，现象如图-2所示。由该实验能得出的结论是
A. 大豆油的密度比水大 B. 大豆油的沸点比己烷高
C. 大豆油在水中的溶解能力比在己烷中强 D. 振荡，大豆油在己烷中的溶解度变大
20. 为验证Cu和Ag的活动性顺序，将铜丝(已打磨光亮)插入硝酸银溶液中，观察到铜表面附着了一层黑色物质，而非银白色固体。X射线粉末衍射仪可用于判断某固体物质是否存在，对黑色粉末成分的分析结果如图所示。下列说法正确的是
A. 向黑色粉末中加入盐酸，固体不减少 B. 溶液中的水可能参与了反应
C. 反应前后溶液中的Ag+数目不变 D. 消耗的铜与生成的银质量比为8:27
二、非选择题：共6题，共60分。
21. 化学材料在“新能源汽车”的推广中发挥着重要作用。
I.外观结构
（1）车漆：某汽车漆面保护膜采用了全新TPU材料，主要成分为二苯甲烷二异氰酸酯，能有效防止剐蹭、飞溅颗粒对车漆造成永久伤害。二苯甲烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)中碳和氧元素的原子个数比为_________。
（2）轮胎：汽车轮胎含合成橡胶、炭黑和钢丝等材料，其中属于有机合成材料的是________。
（3）车身：汽车车架常用铝合金代替铁合金，其优点是_______________。
II.动力转化
（4）电池：磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池常被用作新能源汽车的动力源，其制备原理如下，请补充完成化学方程式： __________。
（5）充电桩：碳化硅是生产新能源汽车大功率、高压充电桩的重要材料。
①碳化硅的结构与金刚石类似，碳化硅由_______________(填微粒名称)构成。
②碳化硅中元素质量比m(Si)：m(C)=7:3，则碳化硅的化学式为_______________。
Ⅲ.定位系统
（6）氮化铝(AlN)新型材料被应用于汽车定位系统。工业上在氮气流中用氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体。该反应的化学方程式为_______________。
22. CO2的制备及应用。
I.CO2制备
实验室常用如图装置制备CO2。
（1）实验室常用石灰石和稀盐酸制取CO2，该反应的化学方程式为_______________。
（2）为得到干燥纯净的CO2，产生的气体应依次通过盛有____________、____________的洗气瓶(填字母)。
A.饱和NaOH溶液 B.饱和NaHCO3溶液 C.浓硫酸 D.浓盐酸
（3）反应结束后，关闭止水夹，可观察到现象是_______________。
Ⅱ.CO2应用
用CO2合成新型固体消毒剂过氧化尿素【CO(NH2)2·H2O2】的一种制备流程如下。
（4）尿素【CO(NH2)2】合成塔中发生的反应的化学方程式为_______________。
（5）过氧化尿素制备原理：
①反应釜中投放的质量比需稍大于理论值，其主要原因是_______________。
②制得的过氧化尿素粗产品混有尿素。已知过氧化尿素在45℃以上不稳定。提纯该产品的操作步骤是溶解、______________、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥。
③活性氧含量是过氧化尿素的重要质量指标之一。经测定上述产品中过氧化氢的质量分数为34.0%，则产品中活性氧含量为_______________。
()
23. 铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。
I.高炉炼铁
（1）用铁矿石(赤铁矿)冶炼生铁的高炉如图-1所示，依据发生的不同反应将高炉分为A、B、C三个区域。炼铁的主要原理的化学方程式为_______________。高炉排出尾气主要含有_______________(填化学式)、CO2及N2等。
（2）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图-2所示，其中熔融造气炉相当于高炉的_______区域。
Ⅱ.高炉尾气处理
（3）高炉炼铁尾气中还含有少量H2S等含硫气体，经燃烧后会以SO2形式进入大气造成污染可采用以下工艺路线脱硫
路线一：燃烧前脱硫(脱除H2S等含硫气体)
已知：H2S的水溶液呈酸性，被称为氢硫酸。
①碱液吸收法。可用足量的NaOH溶液吸收高炉尾气中的H2S，写出该反应的化学方程式_______。该方法吸收H2S效率高，但NaOH溶液的消耗量远大于预估量，可能的原因是___________。
②生物脱硫法。用T-f菌和Fe2(SO4)3溶液可以脱除H2S，其作用原理如图-3下列说法正确的是____。
A 反应①的生成物只有S
B.该反应不能在碱性条件下进行
C.该反应的温度越高，越有利于脱硫
D.吸收H2S一段时间后，Fe2(SO4)3溶液的浓度保持不变
路线二：燃烧后脱硫(脱除SO2)
③工业上用某种碱性工业废渣吸收SO2气体，脱硫效率与温度、脱硫时间的关系如题23图-4所示。依据图中数据分析，脱硫最合适的温度是_______________℃。
24. 煤是传统的化石燃料，合理和综合利用有限的煤是人们不断探索的课题。
I.煤的干馏
煤经干馏可获得焦炭、煤焦油和焦炉煤气等产品，焦炭经一系列反应可制备乙炔(C2H2)。
（1）步骤①中有NH3产生，将产生的气体通入水中，滴在_______________试纸上，试纸变蓝。
（2）步骤②同时生成CO，写出该步反应的化学方程式_______________。
（3）步骤③发生反应，该反应是上世纪70年代“电石灯”的反应原理。利用该反应产生的乙炔气在喷气口点燃产生火焰，可用于照明，其原理示意图如图-1所示。
①如图-2是实验室常见气体制备装置图。“电石灯”制乙炔与_______________(选填A、B或C)装置原理类似。
②上述过程中，乙炔气发生完全燃烧的化学方程式为_______________。
③电石灯使用一段时间后喷气口易产生较多黑色固体，为避免该现象的发生应________(填操作)。
Ⅱ.煤造气
（4）精炼煤中的焦炭与水蒸气发生催化气化反应，该反应为吸热反应。一定条件下，在水蒸气中添加一定量氧气，氧气添加比例对焦炭转化率、产品气组成的影响分别如图-3、图-4所示。
随水蒸气中氧气添加比例的升高，焦炭转化率逐渐升高。可能的原因是_______________。
25. 高纯碳酸锰(MnCO3)广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料。工业上以软锰矿(主要成分是MnO2、含有少量的Fe3O4、SiO2)为主要原料制备高纯碳酸猛的工艺流程如图所示。
已知：①SiO2难溶于水，且不与稀硫酸、二氧化硫反应。
②碳酸锰难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化。
③该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金属离子 Mn2+ Fe3+ Fe2+
开始沉淀时的pH 8.1 1.5 6.3
沉淀完全时的pH 10.2 2.8 8.4
（1）“浸锰”过程中的反应原理是：，。其中锰元素的化合价_______________(填“升高”“降低”或“不变”)。
（2）“过滤I”的目的是_______________。
（3）“氧化”过程中加入二氧化锰可将Fe2+转化为Fe3+，再调节pH在6.5-7.0。pH控制在该范围，对工艺流程的有利影响是：_______________，_______________。
（4）“沉锰”过程中的反应原理是。欲得到了115kg的MnCO3，至少需要溶质质量分数为15.8%的碳酸氢铵溶液多少千克？(写出计算过程)
（5）为了得到高纯碳酸锰，在“沉锰”后需进行过滤、洗涤、干燥。洗涤试剂应选用乙醇而不用水，其原因是_______________。
（6）得到的高纯MnCO3(不含其他杂质)在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物。随着温度的升高，残留固体的质量如图所示。则B点的成分为_______________(填化学式)。
26. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
I.甲烷热解制氢
高温时，以熔融金属锡(Sn)为液态传热介质，细小的甲烷气泡从鼓泡反应器底部注入并发生分解，得到固体石墨。反应原理示意图如图所示。
已知：物质的部分性质
液态锡 石墨
密度g/cm3 7.0 2.2
（1）甲烷热解制氢的化学方程式为_______________。
（2）该反应温度T3与金属锡的熔点T1、沸点T2三者之间的大小关系为_______________。
（3）该方法可避免石墨在介质中大量附着，主要原因是_______________。
II海水电解制氢
海水无淡化直接电解制氢的原理和装置如图所示。PTFE膜两侧有水蒸气压力差，使膜外侧的水转化为水蒸气，水蒸气通过PTFE膜后液化。液态水和高分子均不能直接通过PTFE膜。
（4）PTFE膜内侧的溶液中，KOH的作用是_______________。
（5）在电解过程中，PTFE膜内侧KOH溶液的溶质质量分数保持不变，原因是____________。
Ⅲ.热化学循环制氢
一种循环利用Zn/ZnO制氢的原理如下。
反应l:
反应2：
（6）理论上产生氢气与氧气的质量比为_______________。
（7）已知ZnO在2000℃左右充分分解，但反应1分离得到的Zn很少，若往装置中充入氩气，制得到的Zn明显增加。可能的原因是_______________。
