绝密☆启用前
诸暨市2024届高三下学期5月适应性考试
化学试题
考生注意：
1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时先用2B铅笔，确定后再使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Cu-64，Fe-56，Zn-65，Br-80，Ag-108，Ba-137。
5．注意：由于系统原因，本卷将可逆反应用粗体箭头代替。
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质溶于水能导电但属于非电解质的是（ ）
A．HCl B．Cl2 C．CaCO3 D．NH3
2．回收铝制饮料罐得到铝与从铝土矿制铝相比，前者能耗仅为后者的3%-5%，下列说法不正确的是（ ）
A．铝制饮料罐的回收再利用可以节约大量能源，缓解能源紧张的问题
B．铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜
C．硬铝的硬度大但强度较小，不适合制造飞机的外壳
D．电解熔融Al2O3时加入冰晶石，目的是降低Al2O3的熔化温度
3．下列表示正确的是（ ）
A．的名称：2-乙基丁烷
B．气态BeCl2的空间结构名称为：V形
C．的能量最低时的价层电子排布图可能为：
D．用电子式表示HCl的形成过程：
4．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，工业上制备高铁酸钠的其中一种化学原理为：，下列说法不正确的是（设为阿伏伽德罗常数的值）（ ）
A．反应中电子转移数目为时，生成的质量为166 g
B．NaClO是还原剂，是氧化剂
C．根据该原理可得Na2FeO4在碱性环境中能稳定存在
D．NaCl是还原产物
5．室温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A．强碱性溶液：、、、
B．加入铝粉有氢气产生的溶液：、、、
C．中性溶液：、、、
D．强酸性溶液：、、、
6．从苯甲醛和KOH溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如下：
已知甲基叔丁基醚的密度为，下列说法错误的是（ ）
A．“萃取”过程的萃取剂也可以选择乙醇
B．“有机层”从分液漏斗上口倒出
C．“操作X”为蒸馏，“试剂Y”可选用盐酸
D．实验所得的苯甲酸粗产品，可以利用重结晶进一步提纯
7．下列说法不正确的是（ ）
A．氯气可用于自来水的杀菌、消毒，利用了氯气的漂白性
B．节日燃放的五彩缤纷的烟花是利用了锂、钠、钾、钡等金属元素的焰色
C．聚乙炔中的C原子采取sp2杂化，其中未杂化的p轨道相互平行且重叠，可用于制备导电高分子材料
D．壳聚糖具有生物可降解性，可制成药物载体、手术缝合线、环保包装袋
8．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ）
A．图Ⅰ可以比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
B．图Ⅱ用于实验室做NH3的喷泉实验
C．图Ⅲ可以证明酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH
D．图Ⅳ用于检验乙醇消去产物中的乙烯
9．下列说法正确的是（ ）
A．乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应制得纯净的氯乙烷
B．可以用红外光谱仪区分乙醇和二甲醚
C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液混合共热，将产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色，可证明溴乙烷发生了消去反应
D．“杯酚”与C60发生化学反应、不与C70反应，从而分离C60和C70
10．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：
B．向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应，当时，反应的离子方程式为：
C．向NaHSO3溶液中滴入酸化的溶液产生白色沉淀：
D．将CuCl溶于的混合液中，久置后得到深蓝色溶液：
11．一种合成香豆素的原理如图：
下列说法正确的是（ ）
A．水杨醛分子和有机物M中所有原子可能共平面
B．1 mol香豆素最多能与5 mol H2发生加成反应
C．乙酸酐分子中σ键和π键数目比为5：1
D．可用溴水鉴别有机物M和水杨醛
12．前四周期主族元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大。基态X和Y原子的s能级与p能级的电子数相等，且X、Q、W位于同一族。Y、Z、Q位于同一周期，Z的M层上存在2个未成对电子。下列说法不正确的是（ ）
A．熔化ZX2和QX2晶体时破坏的作用力不同
B．简单离子半径：X>Y
C．WX2中心原子W为sp2杂化，空间结构为V形
D．简单氢化物沸点：H2W>H2Q>H2X
13．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液为混合溶液。下列叙述不正确的是（ ）
A．用浓硫酸作电解液更有利于电解形成氧化膜
B．电解质溶液中加入H2C2O4，有利于得到较厚的氧化膜
C．阳极的电极反应为：
D．每生成0.01 mol氧化物，同时生成标准状况下672 mL H2
14．通过化学键异裂产生的带正电的基团进攻不饱和键而引起的加成反应称为亲电加成反应。离子与烯烃反应形成碳正离子，是亲电加成反应的决速步。丙烯与HBr发生加成反应的理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．氢离子与烯烃作用形成碳正离子过程中，只断裂π键
B．反应2过程中形成的碳正离子更稳定
C．与HBr发生加成反应的主产物是
D．已知双键上电子云密度越大，亲电加成反应速率越快，所以发生亲电加成的速率大于
15．沉淀转化在生产和科研中具有极其重要的应用，重晶石（BaSO4）是一种制备钡化合物重要的化工原料。已知：25℃时，，，H2CO3的电离常数，，下列说法不正确的是（ ）
A．将足量BaSO4固体投入pH>11的Na2CO3溶液中，能生成BaCO3沉淀
B．反应的平衡常数约为0.042
C．向含BaSO4（s）的溶液中通入CO2气体，溶液中逐渐减小
D．向相同浓度和的混合溶液中滴加BaCl2溶液，两者可能同时沉淀
16．根据实验目的设计实验方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是（ ）
实验目的 方案设计 现象 结论
A 探究脱氧剂（主要成分是Fe粉）是否变质 取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液 无明显现象 脱氧剂没有变质
B 探究反应物浓度对反应：速率的影响 向A、B两支各盛有2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液的试管中同时4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液、4 mL 0.02 mol/L KMnO4溶液，测定颜色褪去所需时间分别为和 褪色时间： 浓度增大，该反应速率加快
C 探究温度对水解平衡的影响 缓加热0.5 mol/L CH3COONa溶液到60℃，并用传感器测定溶液的pH，溶液的pH逐渐减小 溶液的pH逐渐减小 温度升高，水解平衡逆向移动
D 探究亚硫酸和次氯酸的酸性 向次氯酸钙的溶液中通入少量SO2 出现白色沉淀 酸性：H2SO3>HClO
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分。）
17．（10分）卤族元素是形成化合物的常见元素。请回答：
（1）含Na、Cl、Al三种元素的某化合物，其晶体部分结构如图所示。其化学式是______，晶体类型是______。
（2）下列说法错误的是______。
A．电负性： B．第一电离能：
C．离子半径： D．的简化电子排布式：
（3）一种比率光生探针M与铜离子配位，可用于小鼠脑内Cu（Ⅱ）的高时空分辨率动态成像。反应如下所示：
①M中C的杂化方式为______。
②M中键角∠F-B-F______BF3中键角∠F-B-F（填“>”、“<”、“=”），请说明理由______。
（4）在水中，氟化氢是一种弱酸，但氟化氢却是酸性很强的溶剂，其酸度与无水硫酸相当，能够给予氟化氢质子的化合物是很少的。如HNO3在HF溶剂中存在如下反应：
则HNO3在HF溶剂中呈______（填“酸性”、“中性”、“碱性”）
18．（10分）以方铅矿（主要含PbS、FeS）和废铅膏（主要含PbO2、PbO）为原料实现如下转化。
已知：①90℃时，加入过量盐酸和MgCl2溶液的混合液将铅元素全部以的形式浸出。
②
请回答：
（1）浸出过程中，发生了多个反应。请写出PbO2、PbS在盐酸和MgCl2溶液的作用下转化为的离子方程式______；在浸出时，MgCl2的作用为______。
（2）H2S气体主要是由______（填化学式）反应产生的，______（填“可以”、“不可以”）用CuSO4溶液吸收。
（3）下列说法正确的是______。
A．浸出产生的最终氧化为存在于溶液中
B．的空间构型是正四面体
C．可以向含的溶液中加入适量的冷水结晶获得PbCl2
D．工业上主要通过电解熔融PbCl2制金属Pb
（4）设计实验，验证结晶后过滤得到的滤液中含有Fe元素______。
19．（10分）利用反应Ⅰ． ，可减少CO2排放，是实现“双碳”目标的途径之一。该反应一般认为可通过以下两步来实现：
反应Ⅱ．
反应Ⅲ．
请回答：
（1）反应Ⅰ自发进行的条件是______。（填“高温”、“低温”或“任何温度”）
（2）一定压强下，往某密闭容器中按投料比充入H2和CO2反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。
①下列说法正确的是______。
A．图中X、Y分别代表CO、H2O
B．增大的比值，H2的平衡转化率增大
C．若容器内混合气体的密度不再随时间改变时，说明反应已达到平衡状态
D．250℃时，反应Ⅱ的平衡常数
②体系中的CO2物质的量分数受温度的影响不大，试分析原因______。
（3）在一定温度下，在一容积固定的密闭容器中充入1 mol CO2（g）和3 mol H2（g），仅发生反应Ⅰ。起始时容器内气体的总压强为16p kPa，平衡时CH3OH（g）的体积分数为30%，则该温度下反应Ⅰ的平衡常数______（用含p的表达式表示）。（已知：用气体分压计算的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数）。
（4）多相催化反应是在催化剂表面通过“扩散→吸附→反应→脱附”四个基本过程进行的。CO2的平衡转化率随着H2浓度的增加先增大后减小，请解释原因______。如图，我国学者发现T℃时，在铜催化剂上二氧化碳加氢的反应机理如下，其中反应Ⅱ为慢反应，请画出反应能量变化图像。
20．（10分）某研究小组在实验室中利用如图装置（其中夹持装置略去）模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备晶体，其实验步骤如下：
步骤Ⅰ：组装如下图所示实验装置，检查装置气密性，装入试剂；
步骤Ⅱ：在电磁搅拌器的不断搅拌下，向盛有MgO浆料的三颈瓶中匀速缓慢通入SO2气体；
步骤Ⅲ：反应一段时间，停止通SO2气体，通过仪器A逐滴加入双氧水；
步骤Ⅳ：实验结束后，三颈瓶中的MgSO4溶液含有少量、，经一系列操作后制得晶体
已知：①25℃，MgSO3的溶解度为0.65 g。
②、、、完全转化为氢氧化物沉淀pH为9.6、3.7、5.2、9.7。
③室温下从MgSO 饱和溶液中结晶出，在150~170℃下干燥得到。
请回答：
（1）实验装置中仪器A的名称是______。
（2）下列说法正确的是______。
A．步骤Ⅰ：用胶塞封闭三颈瓶左侧口，关闭仪器A的活塞，将右侧口导管末端浸入盛水的烧杯中，用酒精灯微热三颈瓶，导管口出现气泡，则证明装置的气密性良好
B．步骤Ⅱ：降低通入SO2气体的速率一定能提高MgO浆料吸收SO2效率
C．步骤Ⅲ：装置中水浴的目的是为了控温，防止温度过高导致H2O2分解
D．从实验操作安全的角度考虑，上述实验装置存在一定的缺陷
（3）资料表明：过硫酸钠（Na2S2O8）具有强氧化性。请写出MgSO3被过量的过硫酸钠氧化的离子方程式为______。
（4）请从下列选项中选出步骤Ⅳ中一系列操作并排序：
过滤，取滤液→（______）→（______）→（______）→（______）→（______）→产品。
①分批加入少量MgO粉末，搅拌，调节溶液的pH至4.0左右；②自然冷却，过滤；③分批加入少量MgO粉末，搅拌，调节溶液的pH至5.5左右；④所得晶体在150~170℃下干燥；⑤将滤液蒸发浓缩至产生细密的气泡且溶液表面出现晶膜、停止加热；⑥过滤；⑦将滤液蒸发浓缩至大量晶体析出，过滤；⑧所得晶体自然风干。
（5）准确称取15.00 g 产品于烧杯中，加盐酵溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液；过滤，洗涤沉淀3~4次；干燥沉淀至恒重，称导沉淀质量为23.30 g。产品的纯度为______。
21．（12分）褪黑素是一种吲哚类激素，具有延缓衰老、调节睡眠、提高机体免疫力等功能。某研究小组按下列路线合成褪黑素。
已知：
请回答：
（1）褪黑素的含氧官能团的名称______。
（2）化合物H的结构简式______。
（3）下列说法正确的是______。
A．B→C的过程涉及还原反应 B．加碱有利于F→G的转化
C．的空间构型为正四面体 D．褪黑素的分子式为C13H15N2O2
（4）写出A→B的化学方程式______。
（5）设计以乙炔为原料合成D的路线（用流程图表示，无机试剂任选）______。
（6）写出3个同时符合下列条件的化合物G的同分异构体的结构简式______。
①分子中含有苯环，且是苯的邻二取代物；
②1H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子。
诸暨市2024届高三下学期5月适应性考试
化学参考答案
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）
1 2 3 4 5 6 7 8
D C C B A A A B
9 10 11 12 13 14 15 16
B C A D A C C B
二、非选择题（本大题共5小题，共52分。）
17．（10分）
（1）Na[AlCl4]或NaAlCl4（1分） 离子晶体（1分）
（2）BD（2分 全对2分，只选1个1分）
（3）sp2、sp3（2分 全对2分，只写1个1分） <（1分） M中的B采用sp3杂化，而BF3中的B采用sp2杂化（2分 答到杂化形式且正确即可给分）
（4）碱性（1分）
18．（10分）
（1）（2分）
物质写对未配平，给1分；只有H2O没写算没配平，扣1分
增大浓度，促进生成的反应平衡正移，提高铅元素的利用率（2分）
突出对平衡的影响，讲到促进的生成即可给2分，……
（2）FeS（1分） 可以（1分）
（3）BC（2分 全对2分，只选1个1分）
（4）①取适量滤液于试管中，滴加铁氰化钾，若生成蓝色沉淀，则证明滤液中有Fe元素；②取适量滤液于试管中，滴加适量H2O2溶液和几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明滤液中有Fe元素。（2分）
方法+现象+结论：①方法对，现象对，2分 ②方法对，现象错，1分
19．（10分）
（1）低温（1分）
（2）CD（2分 全对2分，只选1个1分）
温度升高反应Ⅰ左移，温度升高反应Ⅱ右移，且对CO2体积分数的影响程度接近（1分）
（3）1/3p2（2分）
（4）H2浓度的增加，CO2的平衡转换率增大；H2浓度继续增加，会造成催化剂表面CO2的吸附率下降。（2分 答出一点给1分）
（2分，反应Ⅱ吸热，反应Ⅲ放热，总反应Ⅰ放热，1分；反应Ⅱ活化能高于反应Ⅲ，1分）
20．（10分）
（1）分液漏斗（球形分液漏斗）（2分）
（2）CD（2分 全对2分，只选1个1分）
（3）（2分）
（4）③⑥⑤②④（2分）
前2个选项对给1分或后3个选项对也给1分
（5）0.92（92%、92.0%）（2分）
21．（12分）
（1）醚键、酰胺基
（1分，两个都写对才给分，任意一个错均不得分）
（2）（1分，写对才给分）
（3）ABC（2分，全选且正确得2分；漏选1个的1分；单选、错选、多选、不选不得分）
（4）（2分，全对得2分，不配平得1分）
（5）
（3分，每个虚线框中有1分。对点给分。）
（6）、、、、（3分，每个各1分，其他合理答案也可）
