2024年湖南岳阳市长岭中学中考模拟考试
化学试卷(二)
考生注意：1.本卷共四大题，满分100分，时量60分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。本大题共15道小题，每小题3分，共45分)
1. 中国古诗词底蕴丰厚、源远流长，更铸就了中国人的文化自信。下列古诗词中涉及化学变化的是
A. 无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来
B. 千里冰封，万里雪飘
C. 只要功夫深，铁杵磨成针
D. 野火烧不尽，春风吹又生
【答案】D
【解析】
【详解】A、“无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来”中没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、“千里冰封，万里雪飘”是指水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、“只要功夫深，铁杵磨成针”是指铁杵形状的发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、“野火烧不尽，春风吹又生”的过程中包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故D符合题意。
故选D。
2. 下列关于常见物质的性质或用途的说法正确的是
A. 神舟十六号载人飞船将三名航天员成功送入空间站，能供给航天员呼吸的气体是氮气
B. 稀有气体可充入霓虹灯充当电光源
C. 生石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
D. 明矾可以用于吸附水中色素和有异味的物质
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气能供给呼吸，则能供给航天员呼吸的气体是氧气，故A错误；
B、稀有气体在通电的条件下可以产生不同颜色的光，则稀有气体可充入霓虹灯充当电光源，故B正确；
C、生石灰可用于改良酸性土壤生是因为其与土壤中的水反应可以生成氢氧化钙，氢氧化钙呈碱性，可以与酸性物质反应，而氧化钙本身不具有碱性，故C错误；
D、活性炭具有吸附性，可用于吸附水中色素和有异味的物质，明矾不可以，故D错误。
故选B。
3. 下列“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中的操作，正确的是
A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 D. 熄灭酒精灯
【答案】A
【解析】
【详解】A、在烧杯中溶解粗盐，用玻璃棒搅拌，故A正确；
B、过滤时应用玻璃棒引流，漏斗的尖端紧挨烧杯内壁，故B错误；
C、蒸发操作应用蒸发皿，不用烧杯，故C错误；
D、不能吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故D错误
故选A。
4. 下列说法正确的是
A. 物质一定是由分子构成的
B. 空气是由空气分子组成的
C. 6000L氧气能被压缩装入40L的钢瓶中是因为分子在不停地运动
D. 决定水的化学性质的最小粒子是水分子
【答案】D
【解析】
【详解】A、物质不一定都是由分子构成的，例如汞是由汞原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故A错误；
B、空气是混合物，其中含有氮气、氧气、二氧化碳等，故空气是由多种物质混合而成，故B错误；
C、6000L氧气能压缩在40L的钢瓶中，说明分子间间隔变小，故C错误；
D、分子是保持物质化学性质的最小微粒，故水的化学性质由水分子保持，故D正确。
故选D。
5. 下列有关实验现象的描述中，正确的是
A. 镁燃烧后生成白色固体氧化镁
B. 灼烧棉线可闻到烧焦羽毛的气味
C. 碳还原氧化铜，固体由黑色变成红色
D. 二氧化碳通入氯化钙溶液中产生白色沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A、镁燃烧后，生成白色固体氧化镁是实验结论而不是实验现象，不符合题意；
B、棉线是天然纤维，主要由纤维素构成，它不是蛋白质类的纤维，故不会产生烧焦的羽毛味，不符合题意；
C、碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，会观察到固体由黑色逐渐变红色，符合题意；
D、二氧化碳与氯化钙溶液不反应，不符合题意；
故选C。
6. 以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为碳的价类图，下列有关说法不正确的是：
A. A表示的物质一定是由原子直接构成的 B. B表示的物质有毒
C. C表示的物质可以灭火 D. D对应的物质可能能使石蕊溶液变红
【答案】A
【解析】
【详解】A、物质A是由碳元素组成的单质，包括石墨、金刚石、活性炭、C60，石墨、金刚石、活性炭是由原子直接构成的，C60是由C60分子构成的，说法错误；
B、物质B碳元素显+2价，且是氧化物，则物质B是CO，一氧化碳有毒，说法正确；
C、物质C碳元素显+4价，且是氧化物，则物质B是CO2，二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火，说法正确；
D、物质D显+4价，且是其它化合物，则物质D是可能碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红，说法正确；
答案：A。
7. 在一定条件下，图1的粒子之间可发生如图化学反应，反应后粒子如图2所示，下列说法正确的是
A. 该反应符合质量守恒定律
B. 反应前后分子的种类没有改变
C. 反应前后氢元素的化合价没有改变
D. 反应的化学方程式为H2+O2H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A、由图可知，氢气与氧气反应生成水，属于化学变化，则该反应遵循质量守恒定律，故A正确；
B、由图可知，反应前是氢分子和氧分子，反应后是水分子，则反应前后分子的种类改变，故B错误；
C、反应前是氢气，氢气属于单质，其中氢元素的化合价为0，反应后生成水，水中氢元素的化合价为+1价，故反应前后氢元素的化合价改变，故C错误；
D、未配平，正确的化学反应方程式为，故D错误。
故选A。
8. 陶艺的制作用到了钾长石(主要成分KAlSi3O8)、方解石(主要成分CaCO3)和萤石(主要成分CaF2)等。方解石也可用于实验室制取二氧化碳，如图是实验室制取气体的部分装置示意图，下列说法正确的是
A. 用氯酸钾制取并收集干燥的O2，可选用装置②④组合
B. 用装置①制取CO2，分液漏斗中应装稀硫酸
C. 装置①③可用于实验室制取氢气
D. 要做铁丝燃烧实验，用④收集O2时为让铁丝更容易燃烧，要收集一整瓶氧气
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯酸钾在加热的条件生成氯化钾和氧气，反应装置为固体加热型，选②；氧气的密度大于空气密度，不易溶于水也不与水反应，可采取向上排空气法和排水法收集，若要收集干燥的氧气，需选③，故A错误；
B、碳酸钙能与稀硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙的表面，阻碍反应的进一步进行，故分液漏斗中应装稀盐酸，不能装稀硫酸，故B错误；
C、实验室用锌与硫酸反应制取氢气，反应常温下进行，则发生装置选①，氢气密度小于空气密度，可采用向下排空气法进行收集，可选装置③，气体从c口通入，则装置①③可用于实验室制取氢气，故C正确；
D、要做铁丝燃烧实验，用④收集O2是为让集气瓶中留取少量的水，防止铁丝燃烧时，高温熔融物掉落，炸裂瓶底，故D错误。
故选C。
9. 化学是推动人类社会可持续发展的重要力量，在解决与资源、能源、材料、环境等相关问题中起重要作用。下列有关说法不正确的是
A. 银质手镯由合成材料制成
B. 液氢已应用于航天等领域。目前在生活、生产中大量使用氢能源还存在一定困难，原因是氢气制取成本高和贮存困难
C. 聚乙烯具有热塑性，可以被回收再生，重复利用
D. CO2含量未被记入空气质量日报，它不是大气污染物
【答案】A
【解析】
【详解】A、银属于金属，银质手镯属于金属材料，故A符合题意；
B、液氢已应用于航天等领域。目前在生活、生产中大量使用氢能源还存在一定困难，原因是氢气制取成本高和贮存困难，故B不符合题意；
C、聚乙烯具有热塑性，受热时软化，冷却后硬化，并且可以反复加工，故可以被回收再生，重复利用，故C不符合题意；
D、目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等。CO2含量未被记入空气质量日报，它不是大气污染物，故D不符合题意。
故选A。
10. 下列实验设计不能达到预期目的或效果的是
A. 测定空气中氧气的含量
B. 证明可燃物燃烧需要与氧气接触
C. 证明NaOH固体溶于水放热
D. 证明金属活动性：铁＞铜＞银
【答案】B
【解析】
【详解】A、该实验中，白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，可以测定空气中氧气的含量，不符合题意；
B、该实验中，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，符合题意；
C、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，U型管中液面“左低右高”，不符合题意；
D、铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，银与硝酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以证明金属活动性：铁＞铜＞银，不符合题意。
故选B。
11. “赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中大马酮(化学式为(C13H18O)是其香味的来源。下列有关大马酮的说法，正确的是
A. 1个大马酮分子含有9个H2
B. 碳、氢元素的质量比为13：18
C. 大马酮中氢元素的质量分数最小
D. 手留余香是因为分子在不断运动
【答案】D
【解析】
【详解】A、1个大马酮分子含有18个氢原子，故A错误；
B、大马酮(C13H18O)中，碳、氢元素质量比为，故B错误；
C、大马酮(C13H18O)中，碳、氢、氧元素质量比为，则氧元素的质量分数最小，故C错误；
D、手留余香是因为带香味的分子在不断地运动，故D正确。
故选D。
12. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 阴影部分的任意点表明甲、乙两种溶液都是饱和溶液
B. t1℃时，甲的饱和溶液与乙的饱和溶液的溶质质量分数不相等
C. t2℃时，100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液
D. 甲中混有少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
【答案】B
【解析】
【详解】A、图中阴影部分中的点在甲曲线的上部，是甲的饱和溶液，在乙曲线的下部，是乙的不饱和溶液，故A错误；
B、由图可知，t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故此温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数小于乙的饱和溶液的溶质质量分数，故B正确；
C、由图可知，t2℃时，甲的溶解度小于50g，故在100g水中加入60g甲，固体不能全部溶解，形成的是甲的饱和溶液，故C错误；
D、由图可知，甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大，且均受温度影响较大，故当甲中混有少量乙时，无法用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故D错误。
故选B。
13. 下列实验方案可以达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去N2中混有的少量CO 通过足量灼热CuO
B 分离CaCl2和CaCO3的固体混合物 加足量水溶解，蒸发
C 鉴别NaOH、BaCl2、（NH4）2SO4三种浓溶液 取样，相互滴加，观察现象
D 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、CO与CuO加热时生成铜和二氧化碳，混合气体通过足量灼热CuO，能除去杂质，但引入二氧化碳（生成的），该实验方案不可以达到实验目的，不符合题意；
B、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，加足量水溶解，蒸发不能将两种物质分离，加入足量的水溶解，过滤，洗涤干燥滤渣得到碳酸钙，蒸发滤液得到氯化钙，该实验方案不可以达到实验目的，不符合题意；
C、（NH4）2SO4与NaOH反应生成硫酸钠、水和具有刺激性气味的氨气，与BaCl2反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铵，取样，相互滴加，既能产生刺激性气味又能产生沉淀的是（NH4）2SO4，能与硫酸铵产生刺激性气味的是NaOH，能与硫酸铵产生沉淀的是BaCl2，该实验方案可以达到实验目的，符合题意；
D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，熟石灰是氢氧化钙的俗称，取样，加水溶解，滴加酚酞试液，肯定会变红色，无法检验是否含有熟石灰，该实验方案不可以达到实验目的，不符合题意。
故选C。
14. 下列图像能正确反映其对应关系的是
A. 图①：电解水
B. 图②：分别向等质量的大理石中滴加足量的相同质量分数的稀盐酸
C. 图③：向稀盐酸与CuCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液
D. 图④：高温加热木炭和氧化铜的混合物
【答案】C
【解析】
【详解】A、电解水生成氢气和氧气，生成氢气和氧气的质量比为1:8，体积比为2:1，故A错误；
B、分别向等质量的大理石中滴加足量的相同质量分数的稀盐酸，粉末状的大理石与稀盐酸的接触面积大，反应速率快，最后生成二氧化碳的质量相等，故B错误；
C、向稀盐酸与CuCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸反应完后，氢氧化钠与氯化铜再反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故C正确；
D、木炭与氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，固体的质量逐渐减小，但有铜的生成，固体的质量不会减少到零，故D错误。
故选C。
15. 如图所示，“—”表示相连两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图示关系不符的是
A. 甲不能是碱 B. 丙不能是单质
C. 甲乙可以都是氧化物 D. 甲乙丙可以是不同类别的物质
【答案】B
【解析】
【详解】A、盐酸可以生成甲物质，因为盐酸可以和碱发生反应，所以甲不可能是碱，选项正确；
B、丙可以和盐酸发生反应，丙可以是活泼的金属单质，盐酸能生成甲，盐酸可以和硝酸银发生反应生成硝酸，所以甲可以是硝酸，乙是金属氧化物，硝酸可以和金属氧化物发生反应，金属氧化物和金属单质可以互相转化，所以丙可以是单质，选项错误；
C、甲乙可以都是氧化物，因为盐酸能生成甲，甲又是氧化物，所以甲是水，乙可以和水发生反应，乙可以是二氧化碳，丙可以是碳酸钠，碳酸钠既可以和盐酸发生反应，又可以和二氧化碳相互转化，碳酸钠与盐酸生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，故甲乙可以都是氧化物，选项正确；
D、甲乙丙可以是不同类别的物质，比如B选项所分析的，甲可以是硝酸，乙是金属氧化物，丙是金属单质，选项正确。
故选B。
二、填空题(本大题共5道小题，每空2分，共30分)
16. 根据下列粒子结构示意图，回答问题。
（1）写出A粒子得到一个电子所形成的离子的离子符号：_______。
（2）A、B两种粒子具有相似的化学性质，是因为它们的_______相同。
（3）以下说法正确的是_______(填字母)。
A. 相对原子质量：氯比镁多5 B. B在化学反应中易得到电子
C. D对应的单质是由分子构成的 D. B、D所属元素处在同一周期
【答案】（1）F- （2）最外层电子数 （3）B
【解析】
【小问1详解】
由图可知，A为氟原子的原子结构示意图，氟原子得到一个电子形成带1个单位负电荷的氟离子。离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，则氟离子表示为F-，故填：F-；
【小问2详解】
A、B两种粒子具有相似的化学性质，是因为其最外层电子数相等，故填：最外层电子数；
【小问3详解】
A、氯元素的相对原子质量为35.45，镁元素的相对原子质量为24.31，故相对原子质量：氯比镁多11.14。氯原子质子数为17，镁原子质子数为12，质子数：氯比镁多5，故A错误；
B、由图可知，B对应的原子最外层电子数是7，大于4，在化学变化中，容易得到一个电子形成带1个单位负电荷阴离子，故B正确；
C、由图可知，圆圈中的数表示其核电荷数为19，在原子中，核电荷数=质子数=原子序数，故其为19号元素，对应的是钾元素，钾是由钾原子构成的，故C错误；
D、由C选项分析可知，D为19号元素，其核外电子排布为2、8、8、1，具有4个电子层，位于第四周期，B中核电荷数=核外电子数，故其为原子结构示意图，故其有3个电子层，位于第三周期，故D错误。
故选B。
17. 2023年5月30日9时31分，神舟十六号载人飞船顺利升空，六位航天员在空间站胜利会师。试回答：
（1）为了解决航天员的饮水、呼吸问题，某科技小组设计了核心舱环控生保半封闭系统，部分过程是：人体排出的水通过收集和净化处理后，部分经电解产生氧气供给呼吸。净化水使用的分子筛表面疏松多孔，结构与_______类似，能吸附水中色素。
（2）航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中主要为航天员提供维生素C的食品是_______。
（3）火箭使用的推进剂一般为偏二甲肼和四氧化二氮(N2O4)。四氧化二氮中，氮元素与氧元素的质量比为_______。
【答案】（1）活性炭 （2）蔬菜
（3）7:16
【解析】
【小问1详解】
净化水使用的分子筛表面疏松多孔，能吸附水中色素，结构与活性炭类似，故填：活性炭；
【小问2详解】
牛肉中富含蛋白质，蔬菜中富含维生素，则主要为航天员提供维生素C的食品是蔬菜，故填：蔬菜；
【小问3详解】
四氧化二氮(N2O4)中氮元素与氧元素的质量比为，故填：7:16。
18. 制作豆腐过程中用到了盐卤。盐卤是我国数千年来豆腐制作的传统凝固剂，主要成分为氯化钠(含量2%~6%)和氯化钾(含量2%~4%)等。豆腐的制作流程如图，请结合信息，解决问题。
（1）渣浆分离需要进行的操作是_______。
（2）培育豆苗的过程中发现豆苗叶片发黄，可适当施加_______[填K2SO4、NH4HCO3或Ca3(PO4)2]。
（3）向盐卤中滴加AgNO3溶液，发生反应的化学方程式为_______(写1个)。
【答案】（1）过滤 （2）NH4HCO3
（3）##
【解析】
【小问1详解】
渣浆分离需要进行的操作是过滤，故填：过滤；
【小问2详解】
K2SO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥；
NH4HCO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中氮元素，属于氮肥；
Ca3(PO4)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥；豆苗叶片发黄，需要适当施加氮肥；
故填：NH4HCO3；
【小问3详解】
由题可知，盐卤中主要成分为氯化钠和氯化钾等，向盐卤中滴加硝酸银发生反应为：硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为；硝酸银与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，反应的化学方程式为，故填：或者。
19. 回答下列问题：
（1）锂电池的正极材料是二氧化锰或亚硫酰氯，负极是锂。二氧化锰属于_______(填“氧化物”“有机物”“单质”或“混合物”)，在二氧化锰中锰元素与氧元素的质量之比为_______。
（2）页岩气中常含有剧毒气体H2S，开采时若发生泄漏，可以喷射氢氧化钠溶液与H2S形成的溶液发生中和反应，该反应的化学方程式为_______。
【答案】（1） ①. 氧化物 ②. 55:32
（2）
【解析】
【小问1详解】
二氧化锰是由Mn、O元素组成的化合物，属于氧化物；
在二氧化锰中锰元素与氧元素的质量之比为：；
【小问2详解】
氢氧化钠能与硫化氢发生中和反应，中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故氢氧化钠与硫化氢反应生成硫化钠和水，该反应的化学方程式为：。
20. 2023年9月，第19届亚运会在杭州举行。这届亚运会主火炬塔采用废碳再生的“绿色零碳甲醇”作为燃料，这也使这届亚运会成为史上首届贯彻“碳中和”理念的亚运会。
（1）“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳，该气体过度排放会引起的环境问题是_______。
（2）请结合上述过程，分析这次亚运会所用的“绿色零碳甲醇”燃料之所以称为“零碳”的原因：_______。
（3）“低碳”生活是一种生活态度，也是一种生活理念。请你写出一条生活中践行“低碳”生活理念的具体措施：_______。
【答案】（1）温室效应
（2）甲醇以二氧化碳为原料生产，消耗了二氧化碳，缓解了二氧化碳的排放
（3）少开私家车（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳，二氧化碳过度排放会引起温室效应，
【小问2详解】
由题中信息可知，甲醇以二氧化碳为原料生产，消耗了二氧化碳，缓解了二氧化碳的排放，因此称为“零碳”，
【小问3详解】
低碳生活就是减少二氧化碳的排放，所以低碳生活的建议有少开私家车、植树造林、乘坐公共交通工具等，故填：少开私家车（合理即可）。
三、实验与探究题(本大题共2道小题，每空2分，共20分)
21. 金属材料在生活中被广泛应用，金属的性质、用途、制取也是化学学习的重要内容。
（1）如图所示是CO还原Fe2O3的部分实验装置，写出一种尾气处理的方法：_______。
（2）硬质玻璃管中观察到的现象是_______。为何要提前通入一段时间一氧化碳 _______。
（3）如图所示为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题。
要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是_______(填序号)。
【答案】（1）在装置的最右端用酒精灯点燃尾气
（2） ①. 红色固体逐渐变为黑色 ②. 排尽装置内的空气
（3）①②
【解析】
【小问1详解】
一氧化碳有毒，其具有可燃性，一氧化碳与氧气反应可生成无毒的二氧化碳，则可以在装置的最右端放一个酒精灯点燃尾气，故填：在装置的最右端用酒精灯点燃尾气；
【小问2详解】
一氧化碳与氧化铁（红色固体）在加热的条件下生成铁（黑色固体）和二氧化碳，故硬质玻璃管中观察到的现象是红色固体逐渐变为黑色；
实验前要提前通入一段时间一氧化碳，将装置内的空气排尽，防止一氧化碳与空气混合加热发生爆炸，故填：红色固体逐渐变为黑色；排尽装置内的空气；
【小问3详解】
①可观察到铜丝表面有银白色固体析出，说明铜的金属活动性比银强；
②可观察到铁丝表面有红色固体析出，说明铁的金属活动性比铜强；
③可观察到溶液中有大量气泡生成，说明锌在金属活动性顺序中排在氢前面；
④可观察到溶液中有大量气泡生成，说明铁在金属活动性顺序中排在氢前面。
则要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是①②，故填：①②。
22. 纯碱在工业生产中用途极广，广泛应用于冶金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域。某化学兴趣小组的同学在预习了纯碱的相关知识后，对纯碱的制备和部分化学性质展开项目式学习，并对部分实验废液进行了拓展探究。
任务一：了解纯碱的制备—“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水先后吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
（1）“侯氏制碱法”中的“侯氏”指的是我国著名化学家___________；
（2）“侯氏制碱法”的主要过程中需要吸收的两种气体是___________(填字母序号)；
A.Cl2 B.NH3 C.SO2 D.CO2
任务二：探究纯碱与酸、碱、盐的反应
向盛有一定量纯碱溶液的三支试管中分别加入稀盐酸、澄清石灰水、氯化钡溶液，实验现象记录如下：
试管编号 1 2 3
加入试剂 稀盐酸 澄清石灰水 氯化钡溶液
实验现象 ___________ 产生白色沉淀 产生白色沉淀
任务三：对部分废液的拓展探究
化学兴趣小组的同学将实验后试管2和试管3中的物质分别进行过滤，得到滤液甲和滤液乙。
【提出问题】滤液乙中的溶质是什么？
【猜想与假设】猜想一：氯化钠；
猜想二：氯化钠和碳酸钠；
猜想三：___________。
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液乙于试管中，加入适量稀硫酸 ___________ 猜想三成立
【拓展延伸】基于以上探究结论，同学们取一定量的滤液甲和滤液乙于小烧杯中混合，发现有白色沉淀产生，试写出该反应的化学方程式___________。
【答案】 ①. 侯德榜 ②. BD ③. 产生气泡 ④. 氯化钠和氯化钡 ⑤. 产生白色沉淀 ⑥.
【解析】
【详解】任务一：
（1）“侯氏制碱法”中的“侯氏”指的是我国著名化学家侯德榜；
（2）“侯氏制碱法”的主要过程中是将氨气通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液，再从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体。需要吸收的两种气体是氨气和二氧化碳，故选BD；
任务二：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，向盛有一定量纯碱溶液加入稀盐酸会产生气泡；
任务三：碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，
猜想与假设：
碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，恰好完全反应时，滤液乙中的溶质是氯化钠，碳酸钠过量时，滤液乙中的溶质是氯化钠和碳酸钠；氯化钡过量时，滤液乙中的溶质是氯化钠和氯化钡，猜想三是氯化钠和氯化钡；
进行实验：
猜想三成立，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，取少量滤液乙于试管中，加入适量稀硫酸，实验现象是产生白色沉淀；
拓展延伸：
碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，滤液甲中的溶质是氢氧化钠或氢氧化钠和碳酸钠或氢氧化钠和氢氧化钙，同学们取一定量的滤液甲和滤液乙于小烧杯中混合，发现有白色沉淀产生，发生的反应是氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：。
四、计算题(本大题共1道小题，共5分)
23. 取一定量NaCl和NaHCO3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入到样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所示。请分析并计算：
（1）恰好完全反应时产生气体的质量是_____g。
（2）计算所加盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.01%)
【答案】（1）4.4 （2）解：设恰好完全反应时所加盐酸溶液中溶质的质量为x
盐酸的溶质质量分数为
答：所加盐酸的溶质质量分数为3.65%。
【解析】
【小问1详解】
分析图像，当加入盐酸质量为100 g时，生成气体的质量为最大值是4.4 g，即100 g盐酸与样品中的恰好反应生成4.4 g气体，故填：4.4；
【小问2详解】
见答案。2024年湖南岳阳市长岭中学中考模拟考试
化学试卷(二)
考生注意：1.本卷共四大题，满分100分，时量60分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。本大题共15道小题，每小题3分，共45分)
1. 中国古诗词底蕴丰厚、源远流长，更铸就了中国人的文化自信。下列古诗词中涉及化学变化的是
A. 无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来
B. 千里冰封，万里雪飘
C. 只要功夫深，铁杵磨成针
D. 野火烧不尽，春风吹又生
2. 下列关于常见物质的性质或用途的说法正确的是
A. 神舟十六号载人飞船将三名航天员成功送入空间站，能供给航天员呼吸的气体是氮气
B. 稀有气体可充入霓虹灯充当电光源
C. 生石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
D. 明矾可以用于吸附水中色素和有异味的物质
3. 下列“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中的操作，正确的是
A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 D. 熄灭酒精灯
4. 下列说法正确的是
A. 物质一定是由分子构成的
B. 空气是由空气分子组成的
C. 6000L氧气能被压缩装入40L的钢瓶中是因为分子在不停地运动
D. 决定水的化学性质的最小粒子是水分子
5. 下列有关实验现象的描述中，正确的是
A. 镁燃烧后生成白色固体氧化镁
B. 灼烧棉线可闻到烧焦羽毛气味
C. 碳还原氧化铜，固体由黑色变成红色
D. 二氧化碳通入氯化钙溶液中产生白色沉淀
6. 以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为碳的价类图，下列有关说法不正确的是：
A. A表示的物质一定是由原子直接构成的 B. B表示的物质有毒
C. C表示的物质可以灭火 D. D对应的物质可能能使石蕊溶液变红
7. 在一定条件下，图1的粒子之间可发生如图化学反应，反应后粒子如图2所示，下列说法正确的是
A. 该反应符合质量守恒定律
B. 反应前后分子的种类没有改变
C. 反应前后氢元素的化合价没有改变
D. 反应的化学方程式为H2+O2H2O
8. 陶艺的制作用到了钾长石(主要成分KAlSi3O8)、方解石(主要成分CaCO3)和萤石(主要成分CaF2)等。方解石也可用于实验室制取二氧化碳，如图是实验室制取气体的部分装置示意图，下列说法正确的是
A. 用氯酸钾制取并收集干燥的O2，可选用装置②④组合
B. 用装置①制取CO2，分液漏斗中应装稀硫酸
C. 装置①③可用于实验室制取氢气
D. 要做铁丝燃烧实验，用④收集O2时为让铁丝更容易燃烧，要收集一整瓶氧气
9. 化学是推动人类社会可持续发展重要力量，在解决与资源、能源、材料、环境等相关问题中起重要作用。下列有关说法不正确的是
A. 银质手镯由合成材料制成
B. 液氢已应用于航天等领域。目前在生活、生产中大量使用氢能源还存在一定困难，原因是氢气制取成本高和贮存困难
C. 聚乙烯具有热塑性，可以被回收再生，重复利用
D. CO2含量未被记入空气质量日报，它不是大气污染物
10. 下列实验设计不能达到预期目的或效果的是
A. 测定空气中氧气的含量
B. 证明可燃物燃烧需要与氧气接触
C. 证明NaOH固体溶于水放热
D. 证明金属活动性：铁＞铜＞银
11. “赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中大马酮(化学式为(C13H18O)是其香味的来源。下列有关大马酮的说法，正确的是
A. 1个大马酮分子含有9个H2
B. 碳、氢元素的质量比为13：18
C. 大马酮中氢元素的质量分数最小
D. 手留余香因为分子在不断运动
12. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 阴影部分的任意点表明甲、乙两种溶液都是饱和溶液
B. t1℃时，甲的饱和溶液与乙的饱和溶液的溶质质量分数不相等
C. t2℃时，100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液
D. 甲中混有少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
13. 下列实验方案可以达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去N2中混有的少量CO 通过足量灼热CuO
B 分离CaCl2和CaCO3的固体混合物 加足量水溶解，蒸发
C 鉴别NaOH、BaCl2、（NH4）2SO4三种浓溶液 取样，相互滴加，观察现象
D 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液
A. A B. B C. C D. D
14. 下列图像能正确反映其对应关系的是
A. 图①：电解水
B. 图②：分别向等质量的大理石中滴加足量的相同质量分数的稀盐酸
C. 图③：向稀盐酸与CuCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液
D. 图④：高温加热木炭和氧化铜的混合物
15. 如图所示，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图示关系不符的是
A. 甲不能是碱 B. 丙不能是单质
C. 甲乙可以都是氧化物 D. 甲乙丙可以是不同类别的物质
二、填空题(本大题共5道小题，每空2分，共30分)
16. 根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
（1）写出A粒子得到一个电子所形成的离子的离子符号：_______。
（2）A、B两种粒子具有相似的化学性质，是因为它们的_______相同。
（3）以下说法正确的是_______(填字母)。
A. 相对原子质量：氯比镁多5 B. B在化学反应中易得到电子
C. D对应的单质是由分子构成的 D. B、D所属元素处在同一周期
17. 2023年5月30日9时31分，神舟十六号载人飞船顺利升空，六位航天员在空间站胜利会师。试回答：
（1）为了解决航天员的饮水、呼吸问题，某科技小组设计了核心舱环控生保半封闭系统，部分过程是：人体排出的水通过收集和净化处理后，部分经电解产生氧气供给呼吸。净化水使用的分子筛表面疏松多孔，结构与_______类似，能吸附水中色素。
（2）航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中主要为航天员提供维生素C的食品是_______。
（3）火箭使用的推进剂一般为偏二甲肼和四氧化二氮(N2O4)。四氧化二氮中，氮元素与氧元素的质量比为_______。
18. 制作豆腐过程中用到了盐卤。盐卤是我国数千年来豆腐制作的传统凝固剂，主要成分为氯化钠(含量2%~6%)和氯化钾(含量2%~4%)等。豆腐的制作流程如图，请结合信息，解决问题。
（1）渣浆分离需要进行的操作是_______。
（2）培育豆苗过程中发现豆苗叶片发黄，可适当施加_______[填K2SO4、NH4HCO3或Ca3(PO4)2]。
（3）向盐卤中滴加AgNO3溶液，发生反应的化学方程式为_______(写1个)。
19. 回答下列问题：
（1）锂电池的正极材料是二氧化锰或亚硫酰氯，负极是锂。二氧化锰属于_______(填“氧化物”“有机物”“单质”或“混合物”)，在二氧化锰中锰元素与氧元素的质量之比为_______。
（2）页岩气中常含有剧毒气体H2S，开采时若发生泄漏，可以喷射氢氧化钠溶液与H2S形成的溶液发生中和反应，该反应的化学方程式为_______。
20. 2023年9月，第19届亚运会在杭州举行。这届亚运会主火炬塔采用废碳再生的“绿色零碳甲醇”作为燃料，这也使这届亚运会成为史上首届贯彻“碳中和”理念的亚运会。
（1）“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳，该气体过度排放会引起的环境问题是_______。
（2）请结合上述过程，分析这次亚运会所用的“绿色零碳甲醇”燃料之所以称为“零碳”的原因：_______。
（3）“低碳”生活是一种生活态度，也是一种生活理念。请你写出一条生活中践行“低碳”生活理念的具体措施：_______。
三、实验与探究题(本大题共2道小题，每空2分，共20分)
21. 金属材料在生活中被广泛应用，金属的性质、用途、制取也是化学学习的重要内容。
（1）如图所示是CO还原Fe2O3部分实验装置，写出一种尾气处理的方法：_______。
（2）硬质玻璃管中观察到的现象是_______。为何要提前通入一段时间一氧化碳 _______。
（3）如图所示为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题。
要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是_______(填序号)。
22. 纯碱在工业生产中用途极广，广泛应用于冶金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域。某化学兴趣小组的同学在预习了纯碱的相关知识后，对纯碱的制备和部分化学性质展开项目式学习，并对部分实验废液进行了拓展探究。
任务一：了解纯碱的制备—“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水先后吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
（1）“侯氏制碱法”中的“侯氏”指的是我国著名化学家___________；
（2）“侯氏制碱法”的主要过程中需要吸收的两种气体是___________(填字母序号)；
A.Cl2 B.NH3 C.SO2 D.CO2
任务二：探究纯碱与酸、碱、盐的反应
向盛有一定量纯碱溶液的三支试管中分别加入稀盐酸、澄清石灰水、氯化钡溶液，实验现象记录如下：
试管编号 1 2 3
加入试剂 稀盐酸 澄清石灰水 氯化钡溶液
实验现象 ___________ 产生白色沉淀 产生白色沉淀
任务三：对部分废液的拓展探究
化学兴趣小组的同学将实验后试管2和试管3中的物质分别进行过滤，得到滤液甲和滤液乙。
【提出问题】滤液乙中的溶质是什么？
【猜想与假设】猜想一：氯化钠；
猜想二：氯化钠和碳酸钠；
猜想三：___________。
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液乙于试管中，加入适量稀硫酸 ___________ 猜想三成立
【拓展延伸】基于以上探究结论，同学们取一定量的滤液甲和滤液乙于小烧杯中混合，发现有白色沉淀产生，试写出该反应的化学方程式___________。
四、计算题(本大题共1道小题，共5分)
23. 取一定量NaCl和NaHCO3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入到样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所示。请分析并计算：
（1）恰好完全反应时产生气体的质量是_____g。
（2）计算所加盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.01%)
