代寺学区2023-2024年度（下）第二次调研九年级
化学试题
可能会用到的相对原子质量:H-1，C-12，O-16，Cl-35.5，Fe-56，Zn-65
一、单选题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）
1. 第19届亚运会于2023年9月23日-10月8日在杭州顺利举行，下列活动中体现化学变化的是
A. 吉祥物发布 B. 灯光秀展示
C. 点燃火炬塔 D. 开幕式表演
【答案】C
【解析】
【详解】A、吉祥物发布，没有生成新物质，不属于化学变化；
B、灯光秀展示，没有生成新物质，不属于化学变化；
C、点燃火炬塔，发生燃烧，，有生成新物质，属于化学变化；
D、开幕式表演，没有生成新物质，不属于化学变化；
故选：C。
2. 党的二十大报告指出“推动形成绿色低碳的生产方式和生活方式”。下列做法与这一要求不相符的是
A. 乘公交车出行 B. 回收废旧电池
C. 大量焚烧秸秆 D. 推广风力发电
【答案】C
【解析】
【详解】A 、乘公交车出行，减少化石燃料的使用，符合绿色低碳的生活方式。A不符合题意；
B、回收废旧电池，减少环境污染，节约资源。符合绿色低碳的生活方式。B不符合题意；
C、大量焚烧秸秆，增加二氧化碳排放，产生有害气体和烟尘，污染空气。不符合绿色低碳的生活方式。C符合题意；
D、推广风力发电，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合绿色低碳的生活方式。D不符合题意。
综上所述：选择C。
3. 近年流行的“自热火锅”给人们的生活带来方便。某品牌“自热火锅”的部分说明如图。下面有关说法错误的是
A. 聚丙烯塑料属于有机合成材料 B. 料包中的营养成分缺少维生素
C. 牛肉、淀粉制品均富含蛋白质 D. “自热”原理是生石灰与水反应放热
【答案】C
【解析】
【详解】A.聚丙烯塑料属于有机合成材料，故选项说法正确，不符合题意；
B.由图可知，料包包括牛肉和淀粉制品，牛肉中含蛋白质、脂肪，淀粉制品中含有淀粉，根据食物中营养物质可知，料包中没有蔬菜，料包中的营养成分缺少维生素，故选项说法正确，不符合题意；
C.牛肉中含蛋白质比较丰富，淀粉一种糖类，故选项说法错误，符合题意；
D.“自热”原理是生石灰与水反应，生成熟石灰，并放出大量热，使水温升高，从而起到加热的作用，故选项说法正确，不符合题意，故选C。
4. 下列实验操作正确的是
A. 读出液体体积 B. 加热液体
C. 测定溶液酸碱度 D. 检查装置气密性
【答案】D
【解析】
【详解】A、用量筒量取液体体积读数时，视线要与凹液面最低处相平，故错误；
B、用试管加热液体时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，故错误；
C、用pH试纸测定溶液的酸碱性时，不能将pH试纸直接插入待测液体中，故错误；
D、检查装置的气密性的方法是将玻璃导管放入水中，用手握住试管，如导管口处有气泡冒出，则气密性良好，故正确。故选D。
5. 常温下人体内一些液体的正常pH范围如下，其中呈酸性的是
A. 胃液0.9-1.5 B. 胆汁7.1-7.3
C. 血液7.35-7.45 D. 胰液7.5-8.0
【答案】A
【解析】
【详解】A、胃液的pH为0.9～1.5，小于7，呈酸性，故正确；
B、胆汁的pH为7.1～7.3，大于7，呈碱性，故错误；
C、血浆的pH为7.35～7.45，大于7，呈碱性，故错误；
D、胰液的pH为7.5～8.0，大于7，呈碱性，故错误；
故选：A。
6. 2024年2月15日，我国科研人员发表了最新研究成果，首次合成了新原子锇﹣160，该原子核内有76个质子、84个中子，下列有关说法正确的是
A. 元素符号为oS B. 属于非金属元素
C. 原子的质量为160g D. 原子核外电子数为76
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据元素符号的书写规则，如果元素符号用两个字母表示，则第一个字母必须大写，第二个字母必须小写，故锇的元素符号为So，此选项错误；
B、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“钅”字旁，故锇属于金属元素，此选项错误；
C、锇-160的相对原子质量为160，单位是“1”，通常省略，而不是原子的实际质量，此选项错误；
D、在原子中，根据质子数=核外电子数，则锇元素原子的核外电子数为76，此选项正确。
故选：D。
7. 学习化学既要“见著知微”，又要“见微知著”。下图是某化学反应微观示意图，下列说法错误的是
A. 该反应属于化合反应
B. 参加反应的两物质分子个数比为3：4
C. 由该反应可知，燃烧不一定需要氧气参加
D. 由该反应可知，化学反应前后原子的种类和数目不变
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，该反应的化学方程式为。
【详解】A、由分析可知，该反应中反应物有两种，生成物只有1种，属于化合反应，故A正确；
B、参加反应的两物质分子个数比=配平系数之比。由分析可知，参加反应的两物质分子个数比为1：1，故B错误；
C、该反应中氢气在氯气中燃烧产生氯化氢，由此可知燃烧不一定需要氧气参加，故C正确；
D、原子是化学变化中最小的粒子，结合该反应可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，故D正确。
故选B。
8. 下列化学用语表示正确的是
A. 两个氢原子：H2
B. 一个钙离子：Ca2+
C. 硫酸钠化学式：NaSO4
D. 过氧化氢中氧元素的化合价：
【答案】B
【解析】
【详解】A.原子个数的表示方法是在元素符号前面加上相应的数字，两个氢原子表示为：2H，选项错误；
B.一个钙离子带两个单位的正电荷，数字在前，正负号在后，标在元素符号的右上角，表示为：Ca2+，选项正确；
C.钠元素+1价，硫酸根显-2价，硫酸钠的化学式为：Na2SO4，选项错误；
D.化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后，过氧化氢中氢元素显+1价，氧元素显-1价，氧元素的化合价表示为：，选项错误；
故选：B。
9. 下列对实验现象的解释不正确的是
选项 实验现象 解释
A 将50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL 分子之间有空隙
B 向锌粒中加入稀硫酸，产生气泡 金属均能与酸反应产生H2
C 将黄铜片和铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕 合金的硬度往往比其成分金属大
D 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧 氧气的浓度对物质的燃烧有影响
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、50mL酒精和50mL水混合在一起，体积小于100mL，是因为分子之间有间隔（空隙），一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔（空隙）。A正确；
B、向锌粒中加入稀硫酸，产生气泡，是因为锌的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气。不是金属均能与酸反应产生H2，金属铜就不能与酸反应产生H2。B不正确；
C、由于合金的硬度往往比其成分金属大，所以将黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕。C正确；
D、因为纯氧比空气中氧气浓度大，氧气的浓度对物质的燃烧有影响。所以铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧。D正确。
综上所述：选择B。
10. 陈年老酒中的乙醇(C2H5OH)与乙酸(CH3COOH)反应生成具有果香味的乙酸乙酯(CH3COOC2H5)，所以陈年老酒具有特殊的香味。下列说法错误的是
A. 闻到香味是分子在不断运动
B. 乙酸、乙醇、乙酸乙酯均属于有机物
C. 大量使用乙醇作燃料不利于推行碳达峰、碳中和
D. 乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
【答案】D
【解析】
【详解】A、闻到香味是分子在不断运动，香味分子运动到鼻腔中，故A正确；
B、乙酸、乙醇、乙酸乙酯都是含碳的化合物，均属于有机物，故B正确；
C、乙醇燃烧产生二氧化碳，大量使用乙醇作燃料会产生大量的二氧化碳，不利于推行碳达峰、碳中和，故C正确；
D、由乙酸乙酯的化学式可知，乙酸乙酯由乙酸乙酯分子构成，一个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，故D错误。
故选D。
11. 有X、Y、Z三种金属，X和稀盐酸不反应，Y和稀盐酸反应有气泡产生，X放入AgNO3，溶液中表面有银白色固体出现，Z与AgNO3溶液无明显现象，则X、Y、Z三种金属的活动性由弱到强的顺序是
A. X＜Z＜Y B. Z＜Y＜X C. Z＜X＜Y D. Y＜X＜Z
【答案】C
【解析】
【详解】X和稀盐酸不反应，Y和稀盐酸反应有气泡产生，说明Y比X活泼；且X能将银从其化合物中置换出来，但Z不能置换出银，则说明X比Z活泼，则说明X、Y、Z三种金属的活动性由弱到强的顺序是Z
A. 通常情况下，的溶液呈酸性，则的雨水一定是酸雨
B. 有机物是含有碳元素的化合物，则含有碳元素的化合物一定是有机物
C. 单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
D. 铝比铁更活泼，所以通常铝制品比铁制品更易被腐蚀
【答案】C
【解析】
【详解】A、酸雨的pH小于5.6，pH小于7的雨水不一定是酸雨，错误；
B、有机物是含有碳元素的化合物，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，例如二氧化碳、碳酸盐等由于其性质与无机物相似，归为无机物，错误；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，单质须满足“同种元素组成”和“纯净物”两个条件，由同种元素组成的纯净物一定是单质，正确；
D、铝比铁更活泼，由于铝在空气易与氧气形成致密的氧化铝氧化膜，能阻止反应的进一步进行，而铁在空气中形成的铁锈是疏松多孔的物质，不能阻止反应的进行， 通常铁制品比铝制品更易被腐蚀，错误。
故选C。
13. 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种纯净物在密闭容器中充分反应，反应前后各物质的质量如图。
下列说法不正确的是
A. 甲和乙是反应物 B. 丙一定是化合物
C. D. 反应前后乙、丁改变的质量比是
【答案】B
【解析】
【分析】由质量守恒定律可知，反应后物质乙的质量=7.6g+2.0g+0.2g 3.2g 5.8g 0.4g=0.4g。
【详解】A、由分析可知，反应后乙的质量为0.4g，反应后质量减少，由图可知，反应后物质甲的质量也减少，所以甲和乙是反应物，选项正确；
B、由图和质量守恒定律可知，甲和乙的质量在反应后减少，是反应物，物质丙和丁的质量增加，是生成物，即该反应的生成物有两种，则生成物丙不一定是化合物，选项错误；
C、由分析可知，反应后乙的质量为0.4g，即x=0.4g，选项正确；
D、反应前后乙、丁改变的质量比=（2.0g 0.4g）：0.4g=4：1，选项正确，故选B。
14. 某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】A
【解析】
【分析】某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，说明该溶液显碱性，即溶液中有大量OH-存在。
【详解】A、、、、四种离子间不发生反应，且也不与氢氧根离子反应，可以大量共存，符合题意；
B、、、、四种离子间不发生反应，但、能与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀、氢氧化镁沉淀，其不能与氢氧根离子大量共存，不符合题意；
C、、、、四种离子中钡离子和硫酸根离子可以反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意；
D、、、、四种离子中氢离子与碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，且、也能与氢氧根离子反应，不能大量共存，不符合题意；
故选A。
15. 下列图象与对应选项关系合理的是（ ）
A. 稀释氢氧化钠溶液
B. 向一定溶质质量分数的盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量
C. 等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应
D. 熟石灰的溶解度与温度的关系
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，故A错误；
B、酸碱中和会生成盐和水，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，pH大于7，故B错误；
C、相同质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量= ，故铁生成氢气的质量大于锌生成氢气的质量；由于锌的活动性比铁强，故锌于酸反应产生氢气的斜线陡，故C正确；
D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故D错误。故选C。
二、填空题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
16. 化学用语是简明扼要、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空。
（1）氦气_______。
（2）硫离子结构示意图_______。
（3）标出氧化铝中铝元素的化合价_______。
【答案】（1）He （2）
（3）
【解析】
【小问1详解】
氦气属于稀有气体，氦气是由氦原子直接构成的，其化学式直接用元素符号表示即可，表示为He。
【小问2详解】
硫的原子序数为16，其核外电子排布为2、8、6，最外层电子数大于4，容易得到2个电子，则硫离子的核外电子排布为2、8、8，其结构示意图为。
【小问3详解】
元素化合价表示方法：需要确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，在氧化铝中，氧元素的化合价为-2价，根据化合价的计算原则可知，铝元素的化合价为+3价，则氧化铝中铝元素的化合价表示为。
17. 如图为甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）图中A点表示乙物质在℃时的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）将t2℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，下列方法不能达到目的的是______（填字母）。
A. 蒸发溶剂 B. 降低温度 C. 增加溶质 D. 升高温度
（3）将℃时，甲的饱和溶液100g稀释成溶质质量分数为25%的溶液，需加水的质量为_______g。
【答案】（1）不饱和 （2）B
（3）100
【解析】
【分析】
【小问1详解】
图中A点在乙的溶解度曲线的下方，表示乙物质在t1℃时的不饱和溶液，故“不饱和”符合题意；
【小问2详解】
丙的溶解度随温度的升高而减小，故将接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采取蒸发溶剂、增加溶质，升高温度的方法。故B符合题意；
【小问3详解】
t2℃时，甲的溶解度为100g，则该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数为：25%，设需加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：100g×50%=（100g+x）×25%，x=100g。
18. 2023年7月28日，在四川省成都市东安湖体育公园主体育场举行了第31届大运会的开幕式，中共中央456 、国家78 、中央军委78 123 出席了本次开幕式并做出了重要致辞。
（1）为了确保大运会顺利开展，成都采取了人工驱云。在生活中，我们接触得更多的是人工降雨，人工降雨时需要向云层中发射干冰，即固体CO2，请写出实验室制取CO2的化学方程式_______。
（2）成都大运村设有智能卫生间，能净味消毒，下列组装简易净水装置的材料中也能净味的是 。
A. 鹅卵石 B. 活性炭 C. 细沙 D. 棉花和纱布
（3）大运会的篮球架是由钢制作而成的，钢是_______材料（填材料种类），它与生铁的最本质的区别是在于_____________。
【答案】（1） （2）B
（3） ①. 金属 ②. 含碳量不同
【解析】
【小问1详解】
实验室利用大理石与稀盐酸制取CO2，大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸的溶质氯化氢反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：，故填写：。
【小问2详解】
活性炭结构疏松多孔，可以吸附有颜色、有异味的物质，能用于净味消毒，故填写：B。
【小问3详解】
钢属于合金，合金属于金属材料中的一种，故填写：金属；
生铁和钢都是铁的合金，生铁是含碳量为：2%-4.3%的铁合金，钢是含碳量为：0.03%-2%的铁合金，因此，钢与生铁的最本质的区别是在于含碳量不同，故填写：含碳量不同。
19. 如图是初中化学中某些常见化合物的转化关系图，其中X是一种重要的建筑材料，A不支持燃烧可用于灭火，B与水反应放出大量热，请根据所学化学知识回答：
(1)A、X的化学式：A _____ ；X _____ 。
(2)反应②的化学方程式为 _____ ，该反应是 _____ 反应(填基本反应类型)。
【答案】（1）CO2 CaCO3 （2）CaO+ H2O =Ca（OH）2化合
【解析】
【详解】试题分析：X是一种重要的建筑材料，那么X是碳酸钙；A不支持燃烧可用于灭火，那么A是二氧化碳；碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，那么B是氧化钙。
考点：物质的推断
三、实验题（本题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共20分）
20. 二氧化碳是一种常见气体，拥有广泛的用途。如图所示，为制取和有关二氧化碳的一些性质的实验装置示意图，现已知硅酸是一种白色沉淀。
（1）选取A装置为CO2的发生装置的优点是_____________。
（2）为了制取纯净的CO2，B装置内的溶液应为_________。向长颈漏斗中加入稀盐酸，打开活塞，向实验装置中持续通入CO2，发现D装置内的石蕊试纸不变红，E中的石蕊试纸变红，请写出E装置内发生的反应的化学方程式____________。
（3）通过大量实验表明，酸性较强的酸通常能制取酸性较弱的酸，即强酸制弱酸。若发现F装置内产生了白色沉淀，则根据该实验可以证明HCl、H2CO3、H2SiO3（硅酸）的酸性由强到弱依次为______。（用“>”符号连接）
（4）G装置内发生的反应的化学方程式为___________；H装置内发生的化学反应中作为还原产物的是_________。（填化学式）
（5）试验结束后，某同学提出实验装置存在不足，其改进方法为________。
【答案】（1）可以控制反应的发生与停止
（2） ①. 饱和碳酸氢钠溶液 ②.
（3）HCl >H2CO3> H2SiO3
（4） ① ②. Fe
（5）在装置H最右端玻璃导管口放一个点燃酒精灯
【解析】
【小问1详解】
实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，选取A装置为CO2的发生装置的优点是可以控制反应发生与停止，沿长颈漏斗注入稀盐酸与多孔塑料板上的大理石结束，反应开始，有二氧化碳气体生成，关闭止水夹，生成的二氧化碳气体无法逸出，试管内压强变大，稀盐酸被压入长颈漏斗内，与大理石脱离，反应停止，打开止水夹，二氧化碳气体逸出，试管内压强变小，大气压把稀盐酸压入试管与大理石再次接触，反应继续。
【小问2详解】
大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，二氧化碳气体中混有水蒸气、氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，同时除去氯化氢，为了制取纯净的CO2，B装置内的溶液应为饱和碳酸氢钠溶液，浓硫酸具有吸水，可用于干燥混合气体中混有水蒸气，得到纯净的二氧化碳。向实验装置中持续通入CO2，发现D装置内的石蕊试纸不变红，E中的石蕊试纸变红，说明二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变化，未通二氧化碳气体前，湿润的石蕊试纸也没变红，说明水不能使石蕊试纸变红，二氧化碳与水反应生成的碳酸使石蕊试纸变红，该反应化学方程式：。
【小问3详解】
稀盐酸与大理石或石灰石反应生成碳酸和氯化钙，氯化钙不稳定生成水和二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸，酸性较强的酸通常能制取酸性较弱的酸，该实验可以证明HCl、H2CO3、H2SiO3（硅酸）的酸性由强到弱依次为HCl >H2CO3> H2SiO3。
【小问4详解】
二氧化碳气体与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，G装置内发生的反应的化学方程式为。H装置内发生的化学是指一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳是该反应还原剂，氧化铁是该反应氧化剂，氧化剂被还原剂还原，生成物是还原产物，还原产物是Fe。
【小问5详解】
一氧化碳有毒，是空气污染物之一，试验结束后，某同学提出实验装置存在不足，缺少尾气处理装置，应在装置H最右端玻璃导管口放一个点燃酒精灯。
21. 为深度学习酸、碱、盐有关知识，某化学兴趣小组开展了下列探究活动。
（1）探究中和反应。
实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示。
①烧瓶内发生反应的微观实质是_______；
②图中点所示溶液中所含溶质是_______（填化学式）；
③下列试剂不能验证反应到达点的是_______（填字母序号）。
A．锌粒 B．硝酸银溶液 C．无色酚酞试液 D．氧化铁
（2）探究碱的性质。
氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，反应的化学方程式为______；
【查阅资料】
I．氯化钙溶液呈中性。
Ⅱ．氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：
为探究久置氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验：
【实验报告】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应 有______生成 说明原溶液中一定有，
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞试液 溶液变红色 说明原溶液中一定有______
【实验结论】氢氧化钠溶液______（填“部分”或“全部”）变质。
【反思与评价】在上述实验步骤①中，某同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案是否可行：______（填“是”或“否”）；用化学方程式解释其原因______。
【答案】（1） ①. 和结合生成 ②. ##HCl、NaCl ③. BC##CB
（2） ①. ②. 白色沉淀 ③. ##氢氧化钠 ④. 部分 ⑤. 否 ⑥. Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【小问1详解】
①烧瓶内发生反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水也就是酸碱中和反应，中和反应的微观实质是和结合生成；
②图中点所示溶液pH<7，说明溶液显酸性那就是盐酸过量了，所以c中所含溶质是，氯化钠是氢氧化钠和盐酸反应生成的；
③能验证反应到达点的是也就是盐酸过量的点，那就是检验盐酸。
A．锌粒：锌会与稀盐酸反应生成氢气，会看到气泡，可以验证，不符合题意；
B．硝酸银溶液既会与盐酸反应生成氯化银沉淀，也会与氯化钠反应生成氯化银沉淀，所以不能验证，符合题意；
C．无色酚酞试液遇到碱性溶液会变红，但是遇酸性物质或者中性物质均不变色，所以不能验证，符合题意；
D．氧化铁会与盐酸反应生成黄色的氯化铁，所以盐酸过量会看到固体溶解和溶液变成黄色的现象，可以验证，不符合题意。
故选：BC。
【小问2详解】
氢氧化钠溶液变质是因为氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。
实验报告：
①氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：，所以根据实验结论：原溶液中一定有，加入过量的氯化钙溶液，充分反应，会看到有白色沉淀生成的实验现象；
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞试液，溶液变红色说明溶液显碱性，所以说明氢氧化钠还有剩余未变质的，所以说明原溶液中一定有氢氧化钠；
实验结论：
氢氧化钠溶液中既有氢氧化钠也有碳酸钠，所以说明其部分变质；
反思与评价：
在上述实验步骤①中，某同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，我认为该方案不可行；因为氢氧化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠以及过量的氢氧化钙都是碱性物质会干扰原溶液中氢氧化钠的检验，对应的化学方程式为。
四、计算题（本题包括1小题，共4分）
22. 化学实验小组的同学为研究某公共场所铁质护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生气体的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。(假设铁片只含有Fe2O3、Fe)
（1）生成氢气的质量为_______；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为_______？(写出计算过程)
【答案】（1）0.4g
（2）解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
【解析】
【分析】
【小问1详解】
已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中，盐酸和氧化铁生成氯化铁和水，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，由图像可知生成氢气质量为0.4g；
【小问2详解】
见答案。代寺学区2023-2024年度（下）第二次调研九年级
化学试题
可能会用到的相对原子质量:H-1，C-12，O-16，Cl-35.5，Fe-56，Zn-65
一、单选题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）
1. 第19届亚运会于2023年9月23日-10月8日在杭州顺利举行，下列活动中体现化学变化的是
A. 吉祥物发布 B. 灯光秀展示
C. 点燃火炬塔 D. 开幕式表演
2. 党的二十大报告指出“推动形成绿色低碳的生产方式和生活方式”。下列做法与这一要求不相符的是
A. 乘公交车出行 B. 回收废旧电池
C. 大量焚烧秸秆 D. 推广风力发电
3. 近年流行的“自热火锅”给人们的生活带来方便。某品牌“自热火锅”的部分说明如图。下面有关说法错误的是
A. 聚丙烯塑料属于有机合成材料 B. 料包中的营养成分缺少维生素
C. 牛肉、淀粉制品均富含蛋白质 D. “自热”原理是生石灰与水反应放热
4. 下列实验操作正确的是
A. 读出液体体积 B. 加热液体
C. 测定溶液酸碱度 D. 检查装置气密性
5. 常温下人体内一些液体的正常pH范围如下，其中呈酸性的是
A. 胃液0.9-1.5 B. 胆汁7.1-7.3
C. 血液7.35-7.45 D. 胰液7.5-8.0
6. 2024年2月15日，我国科研人员发表了最新研究成果，首次合成了新原子锇﹣160，该原子核内有76个质子、84个中子，下列有关说法正确的是
A. 元素符号为oS B. 属于非金属元素
C. 原子的质量为160g D. 原子核外电子数为76
7. 学习化学既要“见著知微”，又要“见微知著”。下图是某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是
A. 该反应属于化合反应
B. 参加反应的两物质分子个数比为3：4
C. 由该反应可知，燃烧不一定需要氧气参加
D. 由该反应可知，化学反应前后原子的种类和数目不变
8. 下列化学用语表示正确的是
A. 两个氢原子：H2
B. 一个钙离子：Ca2+
C. 硫酸钠的化学式：NaSO4
D. 过氧化氢中氧元素的化合价：
9. 下列对实验现象的解释不正确的是
选项 实验现象 解释
A 将50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL 分子之间有空隙
B 向锌粒中加入稀硫酸，产生气泡 金属均能与酸反应产生H2
C 将黄铜片和铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕 合金的硬度往往比其成分金属大
D 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧 氧气的浓度对物质的燃烧有影响
A. A B. B C. C D. D
10. 陈年老酒中的乙醇(C2H5OH)与乙酸(CH3COOH)反应生成具有果香味的乙酸乙酯(CH3COOC2H5)，所以陈年老酒具有特殊的香味。下列说法错误的是
A. 闻到香味是分子在不断运动
B. 乙酸、乙醇、乙酸乙酯均属于有机物
C. 大量使用乙醇作燃料不利于推行碳达峰、碳中和
D. 乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
11. 有X、Y、Z三种金属，X和稀盐酸不反应，Y和稀盐酸反应有气泡产生，X放入AgNO3，溶液中表面有银白色固体出现，Z与AgNO3溶液无明显现象，则X、Y、Z三种金属的活动性由弱到强的顺序是
A. X＜Z＜Y B. Z＜Y＜X C. Z＜X＜Y D. Y＜X＜Z
12. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 通常情况下，的溶液呈酸性，则的雨水一定是酸雨
B. 有机物是含有碳元素的化合物，则含有碳元素的化合物一定是有机物
C. 单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
D. 铝比铁更活泼，所以通常铝制品比铁制品更易被腐蚀
13. 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种纯净物在密闭容器中充分反应，反应前后各物质的质量如图。
下列说法不正确的是
A. 甲和乙是反应物 B. 丙一定是化合物
C. D. 反应前后乙、丁改变的质量比是
14. 某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
15. 下列图象与对应选项关系合理的是（ ）
A. 稀释氢氧化钠溶液
B. 向一定溶质质量分数的盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量
C. 等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应
D. 熟石灰的溶解度与温度的关系
二、填空题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
16. 化学用语是简明扼要、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空。
（1）氦气_______。
（2）硫离子结构示意图_______。
（3）标出氧化铝中铝元素的化合价_______。
17. 如图为甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）图中A点表示乙物质在℃时_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）将t2℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，下列方法不能达到目的的是______（填字母）。
A. 蒸发溶剂 B. 降低温度 C. 增加溶质 D. 升高温度
（3）将℃时，甲的饱和溶液100g稀释成溶质质量分数为25%的溶液，需加水的质量为_______g。
18. 2023年7月28日，在四川省成都市东安湖体育公园主体育场举行了第31届大运会的开幕式，中共中央456 、国家78 、中央军委78 123 出席了本次开幕式并做出了重要致辞。
（1）为了确保大运会顺利开展，成都采取了人工驱云。在生活中，我们接触得更多是人工降雨，人工降雨时需要向云层中发射干冰，即固体CO2，请写出实验室制取CO2的化学方程式_______。
（2）成都大运村设有智能卫生间，能净味消毒，下列组装简易净水装置的材料中也能净味的是 。
A 鹅卵石 B. 活性炭 C. 细沙 D. 棉花和纱布
（3）大运会的篮球架是由钢制作而成的，钢是_______材料（填材料种类），它与生铁的最本质的区别是在于_____________。
19. 如图是初中化学中某些常见化合物的转化关系图，其中X是一种重要的建筑材料，A不支持燃烧可用于灭火，B与水反应放出大量热，请根据所学化学知识回答：
(1)A、X的化学式：A _____ ；X _____ 。
(2)反应②的化学方程式为 _____ ，该反应是 _____ 反应(填基本反应类型)。
三、实验题（本题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共20分）
20. 二氧化碳是一种常见气体，拥有广泛的用途。如图所示，为制取和有关二氧化碳的一些性质的实验装置示意图，现已知硅酸是一种白色沉淀。
（1）选取A装置为CO2发生装置的优点是_____________。
（2）为了制取纯净的CO2，B装置内的溶液应为_________。向长颈漏斗中加入稀盐酸，打开活塞，向实验装置中持续通入CO2，发现D装置内的石蕊试纸不变红，E中的石蕊试纸变红，请写出E装置内发生的反应的化学方程式____________。
（3）通过大量实验表明，酸性较强的酸通常能制取酸性较弱的酸，即强酸制弱酸。若发现F装置内产生了白色沉淀，则根据该实验可以证明HCl、H2CO3、H2SiO3（硅酸）的酸性由强到弱依次为______。（用“>”符号连接）
（4）G装置内发生的反应的化学方程式为___________；H装置内发生的化学反应中作为还原产物的是_________。（填化学式）
（5）试验结束后，某同学提出实验装置存在不足，其改进方法为________。
21. 为深度学习酸、碱、盐有关知识，某化学兴趣小组开展了下列探究活动。
（1）探究中和反应。
实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示。
①烧瓶内发生反应的微观实质是_______；
②图中点所示溶液中所含溶质是_______（填化学式）；
③下列试剂不能验证反应到达点的是_______（填字母序号）。
A．锌粒 B．硝酸银溶液 C．无色酚酞试液 D．氧化铁
（2）探究碱的性质。
氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，反应的化学方程式为______；
【查阅资料】
I．氯化钙溶液呈中性。
Ⅱ．氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：
为探究久置氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验：
【实验报告】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应 有______生成 说明原溶液中一定有，
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞试液 溶液变红色 说明原溶液中一定有______
【实验结论】氢氧化钠溶液______（填“部分”或“全部”）变质。
【反思与评价】在上述实验步骤①中，某同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案是否可行：______（填“是”或“否”）；用化学方程式解释其原因______。
四、计算题（本题包括1小题，共4分）
22. 化学实验小组的同学为研究某公共场所铁质护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生气体的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。(假设铁片只含有Fe2O3、Fe)
（1）生成氢气的质量为_______；
（2）所用稀盐酸中溶质质量分数为_______？(写出计算过程)
