2024年化学中考仿真模拟卷A（盐城专用)
九年级化学
（本卷共19小题，满分70分，考试用时60分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5．考试范围：中考全部内容。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 S-32 Na-23 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题，共30分）
一、单项选择题：本题共15小题。每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“千里海岸，广袤滩涂，一片胜景”。盐城坚持把“生态优先、绿色低碳”作为高质量发展的“命脉”，以下选项不符合这一理念的是（ ）
A．发展公共交通，提倡绿色出行 B．开发新能源，减少化石燃料使用
C．大量使用化肥，提高粮食产量 D．建立自然保护区，保护生物多样性
【答案】C
【解析】A、发展公共交通，提倡绿色出行，有利于环保，符合“生态优先、绿色低碳”的理念，不符合题意；
B、开发新能源，减少化石燃料使用，有利于改善生态环境，符合“生态优先、绿色低碳”的理念，不符合题意；
C、大量使用化肥，提高粮食产量，会造成水体和土壤污染，不符合“生态优先、绿色低碳”的理念，符合题意；
D、建立自然保护区，保护生物多样性，可以有效的保护生物，符合“生态优先、绿色低碳”的理念，不符合题意；
故选：C。
2．运动员在剧烈运动、大量出汗之后，饮用运动饮料主要补充的是（ ）
A．蛋白质 B．油脂
C．糖类 D．无机盐
【答案】D
【解析】大量出汗之后，常会饮用一些含无机盐的运动饮料，饮用无机盐饮料补充因出汗流失的钠离子以维持人体渗透平衡；故选D。
3．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．打开盛浓盐酸的瓶塞有白烟生成 B．硬水中加入肥皂水，产生大量浮渣
C．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 D．铁与硫酸铜溶液反应得到无色溶液
【答案】B
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，不符合题意；
B、向硬水中加入肥皂水，产生少量的泡沫，水中产生大量浮渣，符合题意；
C、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生具有刺激性气味的气体，不符合题意；
D、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，溶液由蓝色变为浅绿色，不符合题意；
故选B。
4．2024年5月12日是我国第16个防灾减灾日，主题为 “人人讲安全、个个会应急——着力提升基层防灾避险能力”，下列说法错误的是（ ）
A．遇到室内起火，迅速打开门窗通风
B．炒菜时油锅着火，迅速用锅盖盖灭
C．皮肤沾上浓硫酸，用大量水冲洗后，涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
D．发现天然气泄漏，立即关闭阀门，打开门窗通风
【答案】A
【解析】A.遇到室内起火，不能迅速打开门窗通风，否则会增大氧气的浓度，火势更大，错误；
B.炒菜时油锅着火，迅速用锅盖盖灭，可以隔绝氧气达到灭火的效果，正确；
C.皮肤沾上浓硫酸，用大量水冲洗后，涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液达到中和的效果，正确；
D.发现天然气泄漏，立即关闭阀门，打开门窗通风，正确。
故选：A。
阅读下列材料，完成下面小题：
《天工开物》记藏“淮扬地面有日晒自然生霜如马牙者，谓之大晒盐。不由煎炼，扫起即食。”“凡盐淮扬场者，质重而黑…见水即化，见风即卤，见火愈坚。”“质重而黑”的粗盐中含有泥沙和氯化钙、硫酸镁等可溶性杂质。
5．《天工开物》有关描述中，涉及化学性质的是（ ）
A．日晒生霜 B．质重而黑
C．见水即化 D．见火愈坚
6．在粗盐提纯的实验操作考试中，下列操作不正确的是（ ）
A．称量粗盐 B．溶解粗盐
C．过滤 D．蒸发结晶
【答案】5．D 6．B
【解析】5．A、“日晒生霜”是通过阳光照射使水分蒸发，氯化钠变为晶体析出，此过程没有发生化学变化，没有涉及化学性质，错误；
B、“质重而黑”是指出产的盐又重又黑，描述的是物质的物理性质，错误；
C、“见水即化”，描述了盐易溶解于水，溶解性属于物质的物理性质，错误；
D、“见火愈坚”是指盐灼烧后愈发坚硬，说明盐受热化学性质较稳定，正确。
故选D。
6．A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确；
B、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不可放在量筒中进行，图中所示操作错误；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
故选B。
7．建立模型是学习化学的重要方法。如图所示模型正确的是（ ）
A．氧化反应与化合反应关系模型 B．物质简单分类
C．原子结构 D．元素、原子、离子关系
【答案】B
【解析】A、氧化反应与化合反应属于交叉关系，不是并列关系，有些化合反应属于氧化反应，如碳在氧气中燃烧，既属于化合反应，也属于氧化反应，错误；
B、物质包含纯净物和混合物，纯净物包含化合物和单质，正确；
C、原子中包含电子和原子核，原子核包含质子、中子，错误；
D、氧离子和氧原子质子数相同，均属于氧元素，氧元素包含氧原子、氧离子，错误。
故选B。
8．从分子得角度分析并解释下列现象，不正确的是（ ）
A．花香四溢——分子在不停地运动
B．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同
C．水变成水蒸气，所占体积变大——气体分子变大
D．50mL 水和 50mL 酒精混合，液体总体积小于 100mL——分子之间有间隔
【答案】C
【解析】A、花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
B、水和过氧化氢化学性质不同是因为分子构成不同，故选项解释正确。
C、水变成水蒸气，所占体积变大，是因为温度升高，分子间的间隔变大，而不是气体分子变大，故选项解释错误。
D、50mL 水和 50mL 酒精混合，液体总体积小于 100mL，是因为分子间有间隔，故选项解释正确。
故选C。
9．推理是化学学习中重要的思维方法，下列推理合理的是（ ）
A．pH＜7 的溶液呈酸性，则酸溶液的 pH 一定小于 7
B．溶液是均一稳定的液体，则均一稳定的液体一定是溶液
C．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．向未知溶液中加入 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，则未知溶液中一定含
【答案】A
【解析】A.pH＜7 的溶液呈酸性，则酸溶液的 pH 一定小于 7，A正确，符合题意；
B.溶液是具有均一性和稳定性的混合物，B错误，不符合题意
C.由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物，C错误，不符合题意；
D.碳酸根离子也能与氯化钡反应生成白色沉淀，D错误，不符合题意；
故选A。
10．制豆腐是我国古代的重要发明。传统的豆腐制作用卤水来点卤。卤水是氯化镁、硫酸镁和氯化钠的混合溶液。三种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．硫酸镁的溶解度小于氯化钠的溶解度
B．30℃时，卤水中氯化镁的质量一定最大
C．60℃时，加热蒸发卤水，最先析出的晶体可能是氯化钠
D．90℃时, 卤水中氯化钠和硫酸镁的溶质质量分数一定相等
【答案】C
【解析】A.比较物质的溶解度大小，一定要指明温度，否则无法比较，错误；
B.30℃时，氯化镁的溶解度最大，但在卤水中溶解的氯化镁、硫酸镁和氯化钠的质量未知，所以无法确定，错误；
C.60℃以后氯化钠的溶解度受温度的影响较小，所以加热蒸发卤水，最先析出的晶体可能是氯化钠，正确；
D.90℃时, 氯化钠和硫酸镁的溶解度相等，则90℃时二者饱和溶液的溶质质量分数相等，但在卤水中氯化钠、硫酸镁溶解的质量不一定相等，故溶质质量不一定相等，错误；
故选C。
11．实验是学习化学的重要途径，如图均为初中化学探究实验。下列说法错误的是（ ）
A．图甲验证质量守恒定律时红磷量不足，最终天平仍然保持平衡
B．图乙电解水一段时间后，管内液面高度：b＞a＞c
C．图丙反应后装璃管内固体减少的质量小于生成气体中氧元素的质量
D．图丁实验可用于探究铁生锈是否需要氧气参与
【答案】B
【解析】A、红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，图甲验证质量守恒定律时红磷量不足，反应在密闭装置中发生，最终天平仍然保持平衡，故A正确；
B、电解水实验中，根据“正氧负氢、氢二氧一”可知，生成氢气的体积大于生成氧气的体积，a管与电源正极相连，产生的是氧气，b管与电源的负极相连，产生的是氢气，因此a管内液体高度高于b管内的液面，而由于a、b管内的压强增大，造成水均进入c管内，c管内的液面最高，即图乙电解水一段时间后，管内液面高度：c＞a＞b，故B错误；
C、一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，生成二氧化碳中氧元素的质量包括氧化铜中氧元素的质量和一氧化碳中氧元素的质量，则图丙反应后玻璃管内固体减少的质量小于生成气体中氧元素的质量，故C正确；
D、实验中有一支试管中的铁丝与氮气和水蒸气接触，铁丝没有锈蚀，另一支试管中的铁丝与氮气、氧气和水蒸气接触，铁丝发生锈蚀，因此图丁实验可用于探究铁生锈是否需要氧气参与，故D正确。
故选B。
12．端午节粽叶飘香传承着中华民族的文化基因。粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O），下列有关对乙烯基苯酚的说法正确的是（ ）
A．对乙烯基苯酚是有机高分子化合物
B．对乙烯基苯酚中碳、氢元素的质量比为1:1
C．对乙烯基苯酚在氧气中完全燃烧可生成CO2和H2O
D．对乙烯基苯酚由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成
【答案】C
【解析】A、有机高分子化合物是指相对分子质量在万以上的化合物，对乙烯基苯酚的相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，该选项说法不正确；
B、对乙烯基苯酚中碳、氢元素的质量比为（12×8）：（1×8）=12：1，该选项说法不正确；
C、根据元素守恒，对乙烯基苯酚中含有碳、氢元素，则其在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该选项说法正确；
D、对乙烯基苯酚是由分子构成的，只能说一个分子由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成，该选项说法不正确。
故选C。
13．一定条件下，某反应前后各物质的质量如下表所示。下列判断正确的是（ ）
物质的构成微粒 M
反应前的质量/g 69 33 1 2
t1时刻的质量/g 9 x
t2时刻的质量/g 1 1 y 38
A．该反应为置换反应
B．物质M中一定含氧元素
C．反应物中单质和化合物化学计量数比为2：1
D．x=0.75y
【答案】A
【解析】由表可知硫化氢反应后质量变小，减少了68g，为反应物，氧气反应后质量变小，减小了32g，为反应物，水为生成物，生成了36g，根据质量守恒定律可知，化学反应前后总质量不变，故M为生成物，生成质量为：68g+32g-36g=64g，设H2S、O2前系数为m、n，则，解得：，根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类、数目不变，反应前有4H，M中一定含有硫，故不能含有H，故H2O前的系数为2，反应前有4H、2S、2O，反应后有4H、2O，故M中含有2S，故M的化学式为S。
A、该反应的反应物是硫化氢和氧气，生成物是硫和水，反应物为 单质和化合物，生成物也是单质和化合物，故为置换反应，说法正确；
B、M的化学式为S，不含氧元素，说法不正确；
C、反应中化合物和单质系数比为2:1，说法不正确；
D、M为生成物，生成质量为64g，故y=65g，反应中氧气和硫质量比为：
（2×16）:（2×32）=1:2，当氧气剩余为9g时，说明反应了24g，故此时S生成了48g，故剩余质量为49g，故x=49，故x:y=49:65，说法不正确。
故选A。
14．下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别氯化铵和氯化钾 分别加入熟石灰研磨后闻气味
B 除去CO2中少量的H2 将气体通入氢氧化钠溶液
C 氧化铜含有少量碳粉 在一氧化碳气流中加热
D 鉴别Na2SO4溶液与稀H2SO4溶液 分别滴加BaCl2溶液
【答案】A
【解析】A.氯化铵加入熟石灰研磨后闻气味由刺激性气味气体产生而氯化钾没现象，故A正确；
B.CO2和H2通入氢氧化钠溶液中会将二氧化碳吸收杂质并没有除去，故B错误；
C.氧化铜含有少量碳粉通过一氧化碳气流中加热会发生会把氧化铜除去不符合题意，故C错误；
D.加入氯化钡溶液后Na2SO4溶液与稀H2SO4溶液都能产生BaSO4沉淀，故D错误。
15．烧杯中盛有 8.0g CuO，向其中逐滴滴加100.0g 稀硫酸，然后再在溶液中滴加Ba(OH)2溶液， 产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点对应溶液中有2种溶质
B．b~c 点之间（不包括c点）对应的固体中有 Cu(OH)2
C．m=4.66
D．稀硫酸的溶质质量分数为9.8%
【答案】C
【解析】A、滴加稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，由图可知，a点不溶固体的质量为零，所滴加稀硫酸恰好与氧化铜完全反应，a点对应溶液中只有硫酸铜1种溶质，故A错误；
B、由图可知，a~b点之间（不包括a点）硫酸过量，b点滴加Ba(OH)2溶液后，Ba(OH)2先和过量的硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水，硫酸反应完以后，Ba(OH)2再与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，所以b~c 点之间（不包括 c 点）是Ba(OH)2和硫酸反应，对应的固体中只有BaSO4，故B错误；
C、d点处，铜离子、硫酸根离子完全变成沉淀，对应的固体为硫酸钡和氢氧化铜，c点对应的m为过量硫酸与氢氧化钡反应生成的硫酸钡的质量数值，由质量守恒定律可知铜元素质量不变，为：，所以氢氧化铜的质量为：，生成硫酸钡的总质量为：37.76g-9.8g=27.96g，设氢氧化钡与硫酸铜反应生成的硫酸钡的质量为x，
解得x=23.3g，所以过量硫酸与氢氧化钡反应生成的硫酸钡的质量为：27.96g-23.3g=4.66g，m=4.66，故C正确；
D、100.0g 稀硫酸中的硫酸根全部转化到硫酸钡中，所以硫酸中硫酸根的质量为：，硫酸的质量为：，稀硫酸的溶质质量分数为：，故D错误。
故选：C。
二、非选择题：本大题共四个小题，共40分。
16．（5分）“化”说五味
(1)酸：厨房中可用白醋除掉水垢，白醋中所含醋酸的化学式为 。
(2)甜：白糖是厨房中的甜味剂，白糖的主要成分是蔗糖（C12H22O11），蔗糖属于 （填“有机物”或“无机物”）。
(3)苦：鱼胆胆汁中含有具有苦味且难溶于水的胆汁酸，在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味，说明物质的溶解性与 （选填“溶质”或“溶剂”）的种类有关。
(4)辣：辣椒中含有丰富的维生素C（化学式为C6H8O6），维生素C中碳、氧、氢三种元素的质量比为 。
(5)咸：食盐主要成分为氯化钠，氯化钠是由 （填构成粒子的符号）构成的。
【答案】(1)CH3COOH/C2H4O2；(2)有机物；(3)溶剂；(4)9：12：1；(5)Na+、Cl-/Cl-、Na+
【解析】（1）厨房中可用白醋除掉水垢，白醋中所含醋酸的化学式为CH3COOH（或C2H4O2）；
（2）根据蔗糖（C12H22O11）化学式可知，蔗糖是含碳化合物，属于有机物；
（3）胆汁酸难溶于水，在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味，即胆汁酸易溶于乙醇，其中乙醇、水均属于溶剂，说明说明物质的溶解性与溶剂的种类有关；
（4）维生素C的化学式为C6H8O6，其中碳、氧、氢三种元素的质量比为（12×6）：（16×6）：（1×8）=9：12：1；
（5）氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，故填Na+、Cl-。
17．（10分）根据下列实验装置示意图，请回答下列问题：
(1)写出下列仪器的名称① ；② 。
(2)实验室用一种固体药品制取较纯净的氧气用于硫燃烧实验。请从 A～E 中选择制取氧气较合理的装置 （填字母序号），写出反应的化学方程式 。
(3)实验室制取 CO2通常选择的药品是 （填名称），反应的化学方程式为 。装置 D 收集 CO2时，验满的方法是 （写出方法、现象、结论）。
(4)若要用 F 装置收集氢气，气体应从 （填“b”或“c”）端通入。
(5)与装置 B 相比，装置 G 的优点是 。
【答案】(1) 酒精灯 长颈漏斗
(2) AC/CA
(3) 石灰石或大理石和盐酸 将燃烧的小木条放在集气瓶口，小木条熄灭，证明二氧化碳收集满
(4)c
(5)控制反应的速率
【解析】（1）下列仪器的名称：①酒精灯；②长颈漏斗；
（2）实验室用一种固体药品制取较纯净的氧气用于硫燃烧实验，装置A试管口有棉花，可以选用高锰酸钾加热制取氧气，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，制取较纯净的氧气选用排水法收集，从 A～E 中选择制取氧气较合理的装置AC，该反应化学方程式：；
（3）实验室制取 CO2 通常选择的药品是大理石或石灰石和稀盐酸，大理石或石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应化学方程式：。二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，装置 D 收集 CO2 时，验满的方法是将燃烧的小木条放在集气瓶口，小木条熄灭，证明二氧化碳收集满；
（4）若要用 F 装置收集氢气，气体应从c端通入，氢气的密度比空气小，氢气从c导管通入，集气瓶内的空气从b导管逸出；
（5）与装置 B 相比，装置 G 的优点是可以控制反应的速率，因为活塞可以控制滴加液体的体积，从而控制反应的速率。
18．（10分）I、实验室用10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释配制溶质质量分数为4.9%的稀硫酸。
(1)实验步骤为：计算、 、混匀；
(2)配制时需要水 mL（水的密度为lg/mL）；稀释混匀时的正确操作是： 。
(3)用量筒量取浓硫酸的体积时，如果仰视读数，会导致配制的稀硫酸溶质质量分数 。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
Ⅱ、《天工开物》中记载有“炒钢法”炼钢，该方法的生产过程可用下图表示：
回答下列问题：
(4)与纯铁相比钢的性能更优良，如：硬度更 （填“大”或“小），耐腐蚀性能更 （填“强”或“弱”）。
(5)炼铁炉中要不断鼓入空气的目的是 。
(6)请写出炼铁炉中利用生成的一氧化碳将铁从磁铁矿（主要成分为四氧化三铁）中还原出来的化学方程式 。
(7)不断翻炒液态生铁，是为了 （填“降低”或“升高”）碳元素的含量以制钢。
【答案】(1)量取
(2) 190 先在烧杯中放入190mL水，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，边倒边用玻璃棒搅拌
(3)偏大
(4) 大 强
(5)使焦炭燃烧，产生热量，为反应提供高温条件
(6)
(7)降低
【解析】（1）配制一定溶质质量分数的稀硫酸，实验步骤为：计算、量取、混匀；
（2）稀释前后溶质的质量不变，设需要水的质量为x，则，解得x=190g，水的体积为：=190mL；稀释浓硫酸：先在烧杯中放入190g水，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，边倒边用玻璃棒搅拌；
（3）用量筒量取浓硫酸的体积时，如果仰视读数，读数偏低，但量取的浓硫酸偏多，所以会导致配制的稀硫酸溶质质量分数偏大；
（4）合金的硬度大、耐腐蚀性强，所以与纯铁相比钢的性能更优良，如：硬度更大，耐腐蚀性能更强；
（5）炼铁炉中要不断鼓入空气，是使焦炭燃烧，产生热量，为反应提供高温条件；生成的二氧化碳继续与焦炭反应，生成一氧化碳，为反应提供还原剂；
（6）一氧化碳和四氧化三铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
（7）生铁和钢都是铁和碳的合金，钢中含碳量更低，不断翻炒液态生铁，是为了降低碳元素的含量以制钢。
19．（15分）某盐碱地的土壤中含有的可溶性物质是、、、中的一种或多种。某学习小组的同学欲探究某地块的土壤中可溶性物质的成分，他们取适量该地块土壤加水溶解，静置并取浸出液待用。
探究一：盐碱地成分的探究
(1)请完善下面表格。
实验 实验操作 实验现象 实验结论
① 取浸出液于试管中，加入过量 产生白色沉淀 浸出液中可能含有、
② 取实验①反应后的上层清液，滴加无色酚酞溶液 溶液 浸出液中不含
③ 再取实验①中的沉淀与试管中，加入过量的 沉淀部分溶解，并产生气泡 浸出液中含有，。
探究二：进一步探究浸出液的成分是否含有
同学们又进行了如图实验：
(2)已知X是一种钡盐，X是 （写化学式），白色沉淀A是 。
【实验结论】
(3)该地块的土壤中含有、、，写出溶液Ⅱ加入Y溶液的化学方程式 。
(4)上述土壤样品中含有的对农作物危害较大，为此，你认为可以向该地块中施加 （填字母序号），以减轻对农作物的危害。
A．熟石灰 B．稀盐酸 C．氯化钙
【拓展应用】在一烧杯中盛有22.3g碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑），放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题：
(5)当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。
(6)当滴加稀盐酸至图中的B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）： 。
(7)当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出此时所得溶液的溶质的质量分数。（准确到0.1%）
【答案】(1) 硝酸钡溶液/Ba(NO3)2溶液（合理即可） 无明显变化/不显红色 硝酸/HNO3
(2) Ba(NO3)2 硫酸钡/BaSO4
(3)AgNO3 + NaCl=AgCl↓ + NaNO3
(4)C
(5)4.4
(6)NaCl、HCl
(7)25.7%
【解析】（1）实验①：实验结论是浸出液中可能含有、，取浸出液于试管中，加入过量硝酸钡溶液，硝酸钡与碳酸钠、硫酸钠反应生成碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀，观察到有白色沉淀生成，故填：硝酸钡溶液或Ba(NO3)2溶液（合理即可）；
实验②：实验结论是浸出液中不含，取实验①反应后的上层清液，滴加无色酚酞溶液，溶液不变红，故填：无明显变化或不显红色；
实验③：取实验①中的沉淀与试管中，加入过量的稀硝酸，碳酸钡沉淀溶于稀硝酸，硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，观察到沉淀部分溶解，并产生气泡，说明溶液中浸出液中含有，，故填：硝酸或HNO3；
（2）由上述分析可知，浸出液中一定含有碳酸钠、硫酸钠，由于碳酸钠能和稀硝酸反应产生气体，加入足量稀硝酸证明含有碳酸钠，同时除去碳酸钠，往溶液Ⅰ中加入足量钡盐X溶液，用于检验硫酸钠，可得白色沉淀A，该沉淀不溶于溶液Ⅰ中含有过量的稀硝酸，说明该沉淀A为硫酸钡，证明土壤中含有硫酸钠；加入Y溶液证明NaCl存在，即证明溶液中含有氯离子，氯离子能和银离子结合成氯化银白色沉淀，则加入的Y溶液为硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明含有氯化钠，为了避免加入的溶液中阴离子对氯离子检验的影响，前面加入的X 为硝酸钡，故填：Ba(NO3)2；硫酸钡或BaSO4；
（3）Y溶液为硝酸银溶液，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为AgNO3+ NaCl=AgCl↓+NaNO3，故填：AgNO3+ NaCl=AgCl↓+NaNO3；
（4）A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠具有腐蚀性，对农作物危害较大，故不符合题意；
B、盐酸具有腐蚀性，对农作物危害较大，故不符合题意；
C、氯化钙溶液显中性，氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可减轻碳酸钠对农作物的危害，故符合题意；
故选C。
（5）解：73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7.3g，设生成二氧化碳的质量为m，
故填：4.4；
（6）当滴加稀盐酸至图中的B点时，盐酸过量，烧杯中溶液里的溶质是生成的氯化钠和过量的盐酸，故填：NaCl、HCl；
（7）解：73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7.3g，设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y，
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为 11.7g + （22.3g-10.6g） =23.4g；
则A点时溶液的溶质的质量分数为；
答：A点时溶液的溶质的质量分数为25.7%。
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2024年化学中考仿真模拟卷A（盐城专用)
九年级化学
（本卷共19小题，满分70分，考试用时60分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5．考试范围：中考全部内容。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 S-32 Na-23 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题，共30分）
一、单项选择题：本题共15小题。每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“千里海岸，广袤滩涂，一片胜景”。盐城坚持把“生态优先、绿色低碳”作为高质量发展的“命脉”，以下选项不符合这一理念的是（ ）
A．发展公共交通，提倡绿色出行 B．开发新能源，减少化石燃料使用
C．大量使用化肥，提高粮食产量 D．建立自然保护区，保护生物多样性
2．运动员在剧烈运动、大量出汗之后，饮用运动饮料主要补充的是（ ）
A．蛋白质 B．油脂
C．糖类 D．无机盐
3．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．打开盛浓盐酸的瓶塞有白烟生成 B．硬水中加入肥皂水，产生大量浮渣
C．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 D．铁与硫酸铜溶液反应得到无色溶液
4．2024年5月12日是我国第16个防灾减灾日，主题为 “人人讲安全、个个会应急——着力提升基层防灾避险能力”，下列说法错误的是（ ）
A．遇到室内起火，迅速打开门窗通风
B．炒菜时油锅着火，迅速用锅盖盖灭
C．皮肤沾上浓硫酸，用大量水冲洗后，涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
D．发现天然气泄漏，立即关闭阀门，打开门窗通风
阅读下列材料，完成下面小题：
《天工开物》记藏“淮扬地面有日晒自然生霜如马牙者，谓之大晒盐。不由煎炼，扫起即食。”“凡盐淮扬场者，质重而黑…见水即化，见风即卤，见火愈坚。”“质重而黑”的粗盐中含有泥沙和氯化钙、硫酸镁等可溶性杂质。
5．《天工开物》有关描述中，涉及化学性质的是（ ）
A．日晒生霜 B．质重而黑
C．见水即化 D．见火愈坚
6．在粗盐提纯的实验操作考试中，下列操作不正确的是（ ）
A．称量粗盐 B．溶解粗盐
C．过滤 D．蒸发结晶
7．建立模型是学习化学的重要方法。如图所示模型正确的是（ ）
A．氧化反应与化合反应关系模型 B．物质简单分类
C．原子结构 D．元素、原子、离子关系
8．从分子得角度分析并解释下列现象，不正确的是（ ）
A．花香四溢——分子在不停地运动
B．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同
C．水变成水蒸气，所占体积变大——气体分子变大
D．50mL 水和 50mL 酒精混合，液体总体积小于 100mL——分子之间有间隔
9．推理是化学学习中重要的思维方法，下列推理合理的是（ ）
A．pH＜7 的溶液呈酸性，则酸溶液的 pH 一定小于 7
B．溶液是均一稳定的液体，则均一稳定的液体一定是溶液
C．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．向未知溶液中加入 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，则未知溶液中一定含
10．制豆腐是我国古代的重要发明。传统的豆腐制作用卤水来点卤。卤水是氯化镁、硫酸镁和氯化钠的混合溶液。三种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．硫酸镁的溶解度小于氯化钠的溶解度
B．30℃时，卤水中氯化镁的质量一定最大
C．60℃时，加热蒸发卤水，最先析出的晶体可能是氯化钠
D．90℃时, 卤水中氯化钠和硫酸镁的溶质质量分数一定相等
11．实验是学习化学的重要途径，如图均为初中化学探究实验。下列说法错误的是（ ）
A．图甲验证质量守恒定律时红磷量不足，最终天平仍然保持平衡
B．图乙电解水一段时间后，管内液面高度：b＞a＞c
C．图丙反应后装璃管内固体减少的质量小于生成气体中氧元素的质量
D．图丁实验可用于探究铁生锈是否需要氧气参与
12．端午节粽叶飘香传承着中华民族的文化基因。粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O），下列有关对乙烯基苯酚的说法正确的是（ ）
A．对乙烯基苯酚是有机高分子化合物
B．对乙烯基苯酚中碳、氢元素的质量比为1:1
C．对乙烯基苯酚在氧气中完全燃烧可生成CO2和H2O
D．对乙烯基苯酚由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成
13．一定条件下，某反应前后各物质的质量如下表所示。下列判断正确的是（ ）
物质的构成微粒 M
反应前的质量/g 69 33 1 2
t1时刻的质量/g 9 x
t2时刻的质量/g 1 1 y 38
A．该反应为置换反应
B．物质M中一定含氧元素
C．反应物中单质和化合物化学计量数比为2：1
D．x=0.75y
14．下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别氯化铵和氯化钾 分别加入熟石灰研磨后闻气味
B 除去CO2中少量的H2 将气体通入氢氧化钠溶液
C 氧化铜含有少量碳粉 在一氧化碳气流中加热
D 鉴别Na2SO4溶液与稀H2SO4溶液 分别滴加BaCl2溶液
15．烧杯中盛有 8.0g CuO，向其中逐滴滴加100.0g 稀硫酸，然后再在溶液中滴加Ba(OH)2溶液， 产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点对应溶液中有2种溶质
B．b~c 点之间（不包括c点）对应的固体中有 Cu(OH)2
C．m=4.66
D．稀硫酸的溶质质量分数为9.8%
二、非选择题：本大题共四个小题，共40分。
16．（5分）“化”说五味
(1)酸：厨房中可用白醋除掉水垢，白醋中所含醋酸的化学式为 。
(2)甜：白糖是厨房中的甜味剂，白糖的主要成分是蔗糖（C12H22O11），蔗糖属于 （填“有机物”或“无机物”）。
(3)苦：鱼胆胆汁中含有具有苦味且难溶于水的胆汁酸，在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味，说明物质的溶解性与 （选填“溶质”或“溶剂”）的种类有关。
(4)辣：辣椒中含有丰富的维生素C（化学式为C6H8O6），维生素C中碳、氧、氢三种元素的质量比为 。
(5)咸：食盐主要成分为氯化钠，氯化钠是由 （填构成粒子的符号）构成的。
17．（10分）根据下列实验装置示意图，请回答下列问题：
(1)写出下列仪器的名称① ；② 。
(2)实验室用一种固体药品制取较纯净的氧气用于硫燃烧实验。请从 A～E 中选择制取氧气较合理的装置 （填字母序号），写出反应的化学方程式 。
(3)实验室制取 CO2通常选择的药品是 （填名称），反应的化学方程式为 。装置 D 收集 CO2时，验满的方法是 （写出方法、现象、结论）。
(4)若要用 F 装置收集氢气，气体应从 （填“b”或“c”）端通入。
(5)与装置 B 相比，装置 G 的优点是 。
18．（10分）I、实验室用10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释配制溶质质量分数为4.9%的稀硫酸。
(1)实验步骤为：计算、 、混匀；
(2)配制时需要水 mL（水的密度为lg/mL）；稀释混匀时的正确操作是： 。
(3)用量筒量取浓硫酸的体积时，如果仰视读数，会导致配制的稀硫酸溶质质量分数 。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
Ⅱ、《天工开物》中记载有“炒钢法”炼钢，该方法的生产过程可用下图表示：
回答下列问题：
(4)与纯铁相比钢的性能更优良，如：硬度更 （填“大”或“小），耐腐蚀性能更 （填“强”或“弱”）。
(5)炼铁炉中要不断鼓入空气的目的是 。
(6)请写出炼铁炉中利用生成的一氧化碳将铁从磁铁矿（主要成分为四氧化三铁）中还原出来的化学方程式 。
(7)不断翻炒液态生铁，是为了 （填“降低”或“升高”）碳元素的含量以制钢。
19．（15分）某盐碱地的土壤中含有的可溶性物质是、、、中的一种或多种。某学习小组的同学欲探究某地块的土壤中可溶性物质的成分，他们取适量该地块土壤加水溶解，静置并取浸出液待用。
探究一：盐碱地成分的探究
(1)请完善下面表格。
实验 实验操作 实验现象 实验结论
① 取浸出液于试管中，加入过量 产生白色沉淀 浸出液中可能含有、
② 取实验①反应后的上层清液，滴加无色酚酞溶液 溶液 浸出液中不含
③ 再取实验①中的沉淀与试管中，加入过量的 沉淀部分溶解，并产生气泡 浸出液中含有，。
探究二：进一步探究浸出液的成分是否含有
同学们又进行了如图实验：
(2)已知X是一种钡盐，X是 （写化学式），白色沉淀A是 。
【实验结论】
(3)该地块的土壤中含有、、，写出溶液Ⅱ加入Y溶液的化学方程式 。
(4)上述土壤样品中含有的对农作物危害较大，为此，你认为可以向该地块中施加 （填字母序号），以减轻对农作物的危害。
A．熟石灰 B．稀盐酸 C．氯化钙
【拓展应用】在一烧杯中盛有22.3g碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑），放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题：
(5)当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。
(6)当滴加稀盐酸至图中的B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）： 。
(7)当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出此时所得溶液的溶质的质量分数。（准确到0.1%）
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