2024年化学中考仿真模拟卷A（广州专用)
九年级化学
（ 共20小题 考试时间：60分钟 试卷满分：90分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 S-32 Na-23 Cu-64 Ni-59
Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题
意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．锌锰干电池所用材料如图。下列说法不正确的是（ ）
A．该电池体现了石墨、锌的导电性 B．黄铜(锌铜合金)的硬度比铜大
C．塑料属于有机合成材料 D．二氧化锰属于金属材料
【答案】D
【解析】A、石墨、锌都具有导电性，该电池体现了石墨、锌的导电性，正确；
B、一般合金的硬度大于其组成的纯金属的硬度，因此黄铜（锌铜合金）的硬度比铜大，正确；
C、塑料属于有机合成材料，正确；
D、金属材料包含纯金属和合金，二氧化锰是一种氧化物，不属于金属材料，错误；
故选：D。
2．化学就在我们身边，下列做法最科学的是（ ）
A．降低汽油成本，使用含铅汽油 B．使用后的菜刀，洗净擦干放好
C．炒菜油锅着火，可用冷水扑灭 D．传承勤俭品德，食用霉变大米
【答案】B
【解析】A、铅属于重金属，含铅汽油中的铅会随着汽油的燃烧进入大气中，进一步会进入人体，影响人体健康；为了避免造成环境污染，应该禁止使用含铅汽油，不符合题意；
B、使用后的菜刀，洗净擦干放好，能减少铁与水的接触，减缓铁的生锈，符合题意；
C、炒菜油锅着火，用冷水扑灭，会引起油滴飞溅，不符合题意；
D、使霉变大米中含有能致癌的黄曲霉素，不可食用，不符合题意。
故选B。
3．水是生活中最常见与最重要的物质，下列说法不正确的是（ ）
A．人体的必须：水是人体中重要的营养物质
B．生活的必须：由汽油引起的大火用水来扑灭
C．实验的必须：通常是溶剂也是反应物
D．实验的认识：电解水说明了水是由氢元素与氧元素组成的
【答案】B
【解析】A、人体中的营养物质有：糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，所以水是人体中重要的营养物质，不符合题意；
B、汽油燃烧造成火灾时，不能用水来灭火的原因是：汽油难溶于水，且密度比水小，能浮在水面上，水不能使汽油隔绝空气，油随水流动甚至还能扩大着火面积，符合题意；
C、配制溶液时，水作溶剂，电解水时，水作反应物，不符合题意；
D、水在通电的条件下分解为氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，水是由氢元素与氧元素组成的，不符合题意。
故选：B。
5．实验室配制一定溶质质分数的稀硫酸并用其除铁锈的部分操作中，正确的是（ ）
A．稀释 B．装药
C．滴加 D．微热
【答案】C
【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；图中是把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；
B、生锈铁钉放入试管，先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确；
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
故选C。
6．尿素【CO（NH2）2】是一种常见化肥，还可用于车辆尾气净化。下列说法正确的是（ ）
A．尿素属于氧化物 B．尿素属于化肥中的氮肥
C．尿素中含有CO和NH2分子 D．尿素与尾气中的NO2反应生成物是CO2和N2
【答案】B
【解析】A、氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；尿素含有碳、氧、氮、氢四种元素，不是氧化物，错误；
B、含有氮元素的肥料称为氮肥，尿素为氮肥，正确；
C、尿素是由尿素分子构成的，其中不含一氧化碳分子、NH2分子，错误；
D、化学反应前后元素种类不变，则还会生成含有氢元素的物质，错误；
故选B。
7．氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱。下列关于氢氧化钠的认识，正确的是（ ）
A．其水溶液中有 Na+、O2-、H+这三种离子
B．能与 MgO、CuO 等金属氧化物发生反应
C．其水溶液常用来检验 CO2气体
D．工业上可以氯化钠为原料来制得
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，故选项错误；
B、氢氧化钠不能和氧化镁、氧化铜反应，故选项错误；
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，无明显现象，不能检验二氧化碳，故选项错误；
D、工业上，可以通过电解食盐水制取氢氧化钠，故选项正确。故选D。
8．物质的性质决定物质的用途，下列说法错误的是（ ）
选项 用途 性质
A 铜丝用于制作导线 铜具有导电性
B 浓硫酸用做干燥剂 浓硫酸具有脱水性
C 熟石灰用来改良酸性土壤 熟石灰能与酸发生中和反应
D 一氧化碳用于冶炼金属 一氧化碳具有还原性
【答案】B
【解析】A、铜丝用于制作导线是由于铜具有导电性，说法正确；
B、浓硫酸用做干燥剂是由于浓硫酸具有吸水性，不是脱水性 ，说法错误；
C、熟石灰用来改良酸性土壤是由于熟石灰能与酸发生中和反应，说法正确；
D、 一氧化碳用于冶炼金属是由于一氧化碳具有还原性，能夺取金属氧化物中的氧元素，说法正确。
故选B。
9．构建元素及其化合物的化合价与物质类别的二维图（即价类二维图）是学习化学的一种重要方法。硫元素的价类二维图如图。下列说法错误的是（ ）
A．甲点的物质可以是硫 B．乙点的物质是常见的空气污染物
C．丙点的物质可使无色酚酞变红 D．丁点的物质可以是Na2SO4
【答案】C
【解析】A、由图可知，甲点物质为单质，且硫元素的化合价为0，故甲点的物质可以是硫，不符合题意；
B、由图可知，乙点物质属于氧化物，且硫元素的化合价为+4价，故乙为二氧化硫，二氧化硫是常见的空气污染物，会导致酸雨的发生，不符合题意；
C、由图可知，丙点属于酸，且丙点硫元素的化合价为+6价，故丙点的物质应为硫酸，硫酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，符合题意；
D、由图可知，丁点属于盐，且硫元素的化合价为+6价，故丁点的物质可以是硫酸钠，不符合题意。
故选C。
10．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，以下正确的是（ ）
选项 核心素养 化学知识
A 化学观念 单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质
B 科学思维 催化剂能改变化学反应速率，所以要改变化学反应速率必须添加催化剂
C 科学探究与实践 灭火时，二氧化碳能起到降低着火点的作用
D 科学态度与责任 实验后的废液集中回收处理，避免污染环境
【答案】D
【解析】A、由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧元素组成的氧气与臭氧是两种性质不同的物质，混合后属于混合物，选项错误；
B、要改变化学反应速率不一定必须添加催化剂，还可以通过改变反应温度、反应物的浓度或反应物的接触面积来实现，选项错误；
B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，灭火时，二氧化碳能起到隔绝氧气的作用，选项错误；
D、实验后的废液集中回收处理，避免污染环境，选项正确，故选D。
11．学习化学有助于我们更安全、健康地生活。下列说法不正确的是（ ）
A．炒菜时油锅中的油着火，可用锅盖盖灭
B．空气中混有面粉、煤粉时，遇明火可能发生爆炸
C．甲醛能使蛋白质变质，其水溶液可用于食品防腐保鲜
D．皮肤上不慎沾到浓硫酸，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
【答案】C
【解析】A、油燃烧需要氧气，炒菜时油锅中的油着火，用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的原理，选项A正确；
B、面粉、煤粉都具有可燃性，空气中混有面粉、煤粉时，如果在爆炸极限内遇明火就可能发生爆炸，选项B正确；
C、甲醛能使蛋白质变质，因此有毒，其水溶液可用于动物标本防腐，但不能用于食品防腐保鲜，选项C不正确；
D、浓硫酸具有强腐蚀性，溶于水会放出大量的热。如果皮肤上不慎沾到浓硫酸，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，除去皮肤上可能残留的极少量硫酸，选项D正确。故选C。
12．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 目的 方案
A 分离铁粉和铜粉 加入足量的硫酸铜溶液，过滤
B 检验某气体为氢气 用燃着的木条检验
C 鉴别石灰水和氢氧化钠溶液 滴加无色酚酞溶液
D 除去碘中的高锰酸钾 加入足量的水，过滤、洗涤、干燥
【答案】D
【解析】A、铁能够与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，分离铁粉和铜粉，加入足量的硫酸铜溶液，过滤，会将铁反应掉，不符合分离物质的目的，错误；
B、氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰， 用燃着的木条，不能检验某气体为氢气 ，因为能燃烧产生淡蓝色的气体不一定氢气，例如一氧化碳在空气中燃烧也产生淡蓝色火焰，错误；
C、石灰水和氢氧化钠溶液都显碱性，样品分别滴加无色酚酞溶液都变红色，现象相同，不能鉴别，错误；
D、碘不溶于水，高锰酸钾能溶于水，混合物加入足量的水，过滤、洗涤、干燥，最终能得到碘，能达到实验目的，正确。
故选D。
13．侯氏制碱法的原理之一为NaCl＋H2O＋NH3＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl。下列说法正确的是（ ）
A．该反应消耗CO2体现“碳中和” B．反应后溶液中不含碳酸氢钠
C．常温下碳酸氢钠溶液pH<7 D．上述化学方程式中有3种氧化物
【答案】A
【解析】A.该反应消耗CO2体现“碳中和”，减少二氧化碳排放，选项正确；
B. 碳酸氢钠能溶于水，所以反应后溶液中含有碳酸氢钠，选项错误；
C.常温下碳酸氢钠溶液显碱性，所以pH>7，选项错误；
D.上述化学方程式中有2种氧化物（有两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物）：水和二氧化碳，选项错误。
故选：A。
14．下列图像反映对应变化关系中，正确的是（ ）
A．向稀盐酸中加水时溶液值的变化
B．向一定质量的硝酸银溶液中加入铜粉时溶液质量的变化
C．电解水时，生成气体间的质量关系
D．加热分解一定质量的高锰酸钾
【答案】B
【解析】A、稀盐酸显酸性，稀释时酸性减弱，pH增大，但不能大于7，故选项错误；
B、根据化学方程式可知，每64份质量的铜能置换出216份质量的银，反应后溶液的质量减小，完全反应后，溶液质量不变，故选项正确；
C、根据化学方程式可知，每36份质量水分解生成4份质量的氢气和32份质量氧气，氢气与氧气的质量比=4:32=1:8，故选项错误；
D、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律可知，反应前后锰元素的质量保持不变，故选项错误；
故选：B。
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（6分）2023全球6G技术大会3月22日在南京召开，化学材料为信息技术发展保架护航。
(1)芯片是信息技术的核心部件，硅是芯片的重要材料。
①图1为硅在元素周期表中的部分信息，硅的相对原子质量为 。
②图2是硅的原子结构示意图，n的数值是 。
(2)高端CPU需要纯度99.99999999999%以上的硅。图3为工业生产中利用SiHCl3提纯单质硅涉及的反应的微观示意图。
①写出该反应的化学方程式： 。
②从物质构成角度看，单质硅由 （填“分了”“原子”或“离子”）构成。
(3)制造一台电脑需要700多种化学原料。
①与芯片连接的线路材料含有铝、镁、钙、钛等元素的氧化物，写出其中一种氧化物的化学式： 。
②Ga2O3、GaN是重要的半导体材料，两种物质中Ga的化合价相同，则其中N的化合价为 。
【答案】(1)28.09 4
(2) SiHCl3+H2Si+3HCl 原子
(3) Al2O3/ MgO（合理即可） -3/-3价
【解析】（1）①根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，故填：28.09；
②在原子中，质子数=核外电子数，则14=2+8+n，得n=4，故填：4；
（2）①由反应的微观示意图可知，SiHCl3和氢气在高温条件下生成硅和氯化氢，反应的化学方程式为SiHCl3+H2Si+3HCl，故填：SiHCl3+H2Si+3HCl；
②硅是由固态非金属元素构成的单质，是由硅原子直接构成，故填：原子；
（3）①氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，则其中的氧化物有氧化铝、氧化镁、氧化钙、氧化钛等，化学式分别为：Al2O3、MgO、CaO，TiO2等，故填：Al2O3或MgO（合理即可）；
②Ga2O3中氧元素显示-2价，设Ga的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则，则有2x+(-2)×3=0，解得x=+3，Ga2O3、GaN两种物质中Ga的化合价相同都是+3价，则其中N的化合价为-3价，故填：-3或-3价。
16．（7分）我国力争碳排放于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现“碳中和”。
(1)“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达平衡，最终实现“碳”的零排放。请你说出一种日常生活中我们可以做到的“低碳行动”： 。
(2)二氧化碳“捕集”技术实现了二氧化碳的捕捉、封存和资源化利用，是实现“碳中和”的重要途径之一。如图为“氨法”捕集二氧化碳生产甲醇（）的流程图。
已知：
i.当温度高于35℃时，可分解为、和。
ii.二氧化碳在碱性溶液中溶解度更大。
①“氨吸室”反应的化学方程式为 。
②为了提高二氧化碳在“氨吸室”中的吸收率，可先将 通入水中，再通入 。
③“氨吸室”内为了防止分解，可采取的措施是 。
④“合成室”中，在一定温度、压强和催化剂作用下，二氧化碳和氢气可生成甲醇和水。甲醇是一种比较清洁的燃料，该物质中碳、氢元素的质量比是 。
(3)“碳捕集”还可以使用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的二氧化碳，该反应的化学方程式为： 。
【答案】(1)骑自行车上下学（合理即可）
(2) NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 氨气/NH3 二氧化碳/CO2 温度低于35℃以下 3:1
(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】（1）低碳行为是指那些在日常生活或生产活动中，能够减少温室气体排放、如骑自行车上下学；
（2）①由流程图可知，“氨吸室”的反应为氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，该反应的化学方程式为：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3；
②根据“二氧化碳在碱性溶液中溶解度更大”，氨气溶于形成显碱性的氨水，为了提高二氧化碳在“氨吸室”中的吸收率，可先将氨气（NH3）通入水中，形成碱性溶液，再通入二氧化碳（CO2）；
③根据“当温度高于35℃时，NH4HCO3可分解为NH3、H2O和CO2”可知，“氨吸室”内为了防止NH4HCO3分解，可采取的措施是温度低于35℃以下；
④根据流程图可知，甲醇化学式为CH3OH，其中碳、氢元素的质量比=12:（1×4）=3:1；
（3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
17．（12分）化学产品制备正向着绿色、低碳、可持续的方向发展。
(1)工业制备硫酸铜的两种方案原理如下：
Ⅰ：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；
Ⅱ：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O。
已知：浓硫酸含水2%，二氧化硫易溶于水。回答下列问题。
①仪器a的名称是 ；
②方案Ⅰ的发生装置选择 (选填上图字母，下同)，气体收集装置选择 ；收集二氧化硫气体的装置后应增加尾气吸收装置，避免污染空气，反应的化学方程式是 ；
③方案Ⅰ中100 g浓硫酸能制取 gCuSO4。
(2)某兴趣小组三名同学探究制备硫酸铜的新方案，原理如下：
Ⅲ：Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O。
将反应物混合，观察到：开始有少量气泡，然后反应剧烈并产生大量气泡，溶液呈蓝色，试管发热。逸出气体能使带火星木条复燃。他们对反应产生大量气泡感到非常好奇，推测是某些因素加快了H2O2分解。甲同学认为是反应生成的CuSO4所导致，乙同学认为是反应放热使温度升高所导致。于是他们设计了如表实验进行探究。
编号 试剂 温度 现象
① 10 mL 30%H2O2、 1 mL 10%CuSO4 30 ℃ 产生少量气泡
② 10 mL 30%H2O2 无明显现象
③ 10 mL 30%H2O2、 1 mL 10%CuSO4 80 ℃ 产生较多气泡
甲同学对比实验①②认为自己的推测正确，请将表中实验②补充完整。乙同学对比实验 (选填编号)认为自己的推测正确。丙同学分析甲、乙同学的实验探究过程，得出结论： 。
(3)综合评价制备CuSO4的方案Ⅲ，下列说法正确的是___________(选填字母)。
A．Ⅲ比Ⅰ更环保、比Ⅱ更节能
B．消耗等质量铜，Ⅲ生成CuSO4最多
C．Ⅲ中有原料发生分解，降低了原料的利用率
【答案】(1) 铁架台 B D SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O 80
(2) 30 ①③/③① 反应生成的硫酸铜和反应放热使温度升高都会加快H2O2分解
(3)AC
【解析】（1）①仪器a的名称是铁架台；
②根据化学方程式Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是加热，属于固、液混合加热型，发生装置应选用B；二氧化硫易溶于水，不可使用排水法收集，应采用排空气法收集，收集装置选用D；氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，氢氧化钠能吸收二氧化硫，收集二氧化硫气体的装置后应增加尾气吸收装置，避免污染空气，反应的化学方程式是O2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O；
③设：方案Ⅰ中100 g浓硫酸能制取CuSO4质量为x。
x=80g。
（2）根据控制变量实验的方法，硫酸铜是变量，故温度也为30℃；乙同学认为是反应放热使温度升高所导致，乙同学实验变量是温度，其它相同，故乙同学对比实验①③；丙同学分析甲、乙同学的实验探究过程，得出结论：反应生成的硫酸铜和反应放热使温度升高都会加快H2O2分解；
（3）A、Ⅰ中生成二氧化硫，二氧化硫有毒，Ⅱ中需要加热，消耗能源，故Ⅲ比Ⅰ 更环保、比Ⅱ更节能，正确；
B、根据Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ方程式可知，铜和生成的硫酸铜关系为Cu~CuSO4，故消耗等质量铜，生成CuSO4一样多，错误；
C、Ⅲ中过氧化氢发生分解，降低了原料的利用率，正确。
故选AC。
18．（11分）某同学利用以下实验探究金属、酸、碱、盐的性质。
(1)观察到甲中铝丝表面附着一层 色固体。
(2)乙中反应的化学方程式为 。
(3)你认为通过甲、乙实验 (填“能”或“不能”)比较三种金属的活动性强弱。
(4)丙中反应的化学方程式为 。
(5)完成实验后，将丙过滤后的无色滤液与丁中产生的废液收集到同一个烧杯中，滴加酚酞溶液，溶液变红。为进一步探究，将红色溶液分成等量的两份a、b。
①溶液a中一定没有的离子是 。
②为了确认溶液a中是否存在，设计如下实验进行验证：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量溶液a于试管中， 含有，没有
③丙中产生的沉淀质量为 g。若往溶液b中滴加1g质量分数为7.3%的盐酸，恰好完全中和，则往丙中滴加的NaOH溶液中含溶质 g。
(相对分子质量：CuSO4160 HCl36.5 NaOH40)
【答案】(1)红
(2)
(3)能
(4)
(5) H+、Cu2+ 加入过量稀盐酸 无气泡产生，红色消失 0.245 0.36
【解析】（1）铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和红色的铜，则甲中铝丝表面附着一层红色固体；
（2）铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为；
（3）根据铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，金属活动性：铝＞铜，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银可知金属活动性：铜＞银，则金属的活动性由强到弱的顺序是铝＞铜＞银，则通过甲、乙实验能比较三种金属的活动性强弱；
（4）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为；
（5）①丙过滤后为无色滤液，说明滤液中无硫酸铜，丙中滤液可能是硫酸钠和氢氧化钠或是硫酸钠，稀盐酸与碳酸钾溶液反应生成氯化钾、二氧化碳和水，丁中废液可能是氯化钾和碳酸钾或氯化钾和盐酸，将丙过滤后的无色滤液与丁中产生的废液收集到同一个烧杯中，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，在碱性溶液中不能有H+，故溶液a中一定没有的离子是H+、Cu2+；
②稀盐酸与碳酸盐反应会放出二氧化碳气体，则取少量溶液a于试管中，加入过量稀盐酸，无气泡产生，说明没有碳酸根离子，稀盐酸与碱反应生成盐和水，若红色消失，则可证明溶液a中有氢氧根离子；则取少量溶液a于试管中，加入过量稀盐酸，如果无气泡产生，红色消失，说明含有OH-，没有碳酸根离子；
③设生成氢氧化铜的质量为x，参加反应的氢氧化钠的质量为y。
解得：x=0.245g，y=0.2g
即与硫酸铜反应的氢氧化钠质量为0.2g；设溶液b中氢氧化钠的质量为z。
解得：z=0.08g，即溶液b中氢氧化钠的质量为0.08g；由于将红色溶液分成等量的两份a、b,则溶液a中氢氧化钠的质量为0.08g,故则往丙中滴加的NaOH溶液中含溶质为0.2g+0.08g+0.08g=0.36g。
19．（12分）草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）难溶于水，可用于制镍催化剂。
【探究一】
某小组用废镍催化剂（主要成分含有Ni，还含有少量的Al2O3、Fe）制备草酸镍晶体的部分实验流程如图1：
(1)“酸浸”的目的是为了得到NiSO4，但同时会生成新的杂质，写出生成杂质的化学反应方程式 、 。
(2)“一系列操作”主要是为了除去溶液中铁元素对应的离子和 （填写离子符号）等。
(3)保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率（硫酸镍的产率）随时间变化如图2。从工业生产和能源利用率的角度分析，“酸浸”的最适宜温度与时间分别为 （单项选择）。
A．30℃、30min B．90℃、150min
C．70℃、120min D．90℃、120min
(4)发生“沉镍”反应后生成草酸镍晶体，其化学方程式为 ，“沉镍”后的滤液在农业中可用作 。
【探究二】
对草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）进行热重分析，温度与TG%的关系如图3所示
【查阅资料】
①NiC2O4·2H2O加热至200℃左右完全失去结晶水，生成NiC2O4；继续加热，则剩余固体会受热分解生成镍的氧化物、CO2和CO。
②
(5)A点（TG=90.16）物质的化学式 。
(6)C点（TG=45.36）物质的化学式 。
【探究二】
研究团队在模拟炼铁的过程中，对一定质量的氧化铁进行加热，通过精密仪器测定反应过程中固体质量的变化，曲线图如下：
【查阅资料】
用 CO还原Fe2O 炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶 段 1 ：
阶 段 2：
阶 段 3：
(7)温度控制在300℃-500℃范围时，固体质量没有发生变化，原因是 。
(8)图中H点对应的固成分是 。
(9)图中M对应a的质量= 。
【答案】(1)
(2)Al3+
(3)C
(4) 氮肥
(5)NiC2O4 H2O
(6)Ni2O3
(7)没有达到反应所需温度，没有反应发生
(8)Fe3O4
(9)18.0g
【解析】（1）废镍催化剂中主要成分含有Ni，还含有少量的Al2O3、Fe，则酸浸时杂质氧化铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝与水，杂质铁能稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，反应的化学反应方程式为：Fe + H2SO4= FeSO4 + H2↑、Al2O3 + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 3H2O；
（2）根据上述分析可知得到的NiSO4溶液中含有杂质Al2（SO4）3、FeSO4，则“一系列操作”主要是为了除去溶液中Fe2+、Al3+，故填：Al3+；
（3）根据图示分析可知反应温度为70℃、90℃时镍浸出率都较高且相差不大，120min后浸出率达到最大值，则从工业生产和能源利用率的角度分析，“酸浸”的最适宜温度与时间分别为70℃、120min；
故选C；
（4）沉镍”时（NH4）2C2O4与NiSO4反应生成NiC2O4晶体沉淀与（NH4）2SO4，则化学反应方程式为：；
反应后的滤液中含有溶质（NH4）2SO4，其中含有植物需要的营养元素N，则可以用作氮肥；
（5）根据题意可知 NiC2O4 2H2O 加热至 200 ℃ 左右完全失去结晶水，生成 NiC2O4；A 点时反应温度小于 200℃，则晶体失去部分结晶水；
设 A 点的物质的化学式为 NiC2O4 xH2O，反应前取固体 NiC2O4 2H2O 为100 g
物质的化学式为 NiC2O4 H2O。
（6）C 点时温度高于 200 ℃，则 NiC2O4 受热分解生成镍的氧化物、CO2 和 CO设镍的氧化物的化学式为 NixOy，反应前取固体 NiC2O4 2H2O 100 g，
则镍的氧化物的化学式为 Ni2O3；
（7）由资料可知，用 CO还原Fe2O3 炼铁的过程的三个阶段所需最低温度为500℃，温度控制在300℃-500℃范围时，固体质量没有发生变化，是因为没有达到反应所需温度，没有反应发生；
（8）由图可知H点的温度为600℃，且达到H有一段固体质量不变，说明此时氧化铁已经完全转化成了四氧化三铁，且四氧化三铁还没有发应，所以此时固体为四氧化三铁，化学式：Fe3O4；
（9）M点固体为FeO，根据反应前后元素种类不变，结合G点质量为14.0g，说明最终产生铁的质量为14.0g，则M点FeO中铁元素质量为14.0g，FeO质量为：。
20．（5分）锶(Sr)及其化合物应用广泛，常用于陶瓷、玻璃和烟花工业等。金属活动性顺序：Sr>Ca>Mg。锶的部分化合物在水中的溶解性如下表：
物质 氢氧化锶 氯化锶 SrSO4 SrCO3
溶解性 微溶 易溶 难溶 难溶
(1)锶元素在化合物中的常见化合价为 。
(2)结合所学知识，预测氢氧化锶溶液能与下列哪些物质发生反应？_____(填标号)。
A．Na2CO3溶液 B．BaCl2溶液 C．盐酸 D．CO2
(3)设计金属锶转化为氧化锶的两种方案(写出化学方程式，要求方案1实现一步转化，方案2可多步转化)。
①方案1：
②方案2： ，
【答案】(1)+2
(2)ACD
(3) ，
【解析】（1）硫酸根、碳酸根化合价都是-2价，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，锶元素在化合物中的常见化合价为+2价。
（2）氢氧化锶溶液能与Na2CO3溶液(碳酸钠和氢氧化锶反应生成碳酸锶沉淀和氢氧化钠)、盐酸(氢氧化锶和盐酸反应生成氯化锶和水)、二氧化碳(二氧化碳和氢氧化锶反应生成碳酸锶沉淀和水)反应，故答案为: ACD。
（3）①、一步转化由锶和氧气反应生成氧化锶，化学方程式为；
②、多步转化是锶在氯气中点燃，生成氯化锶，在于碳酸钠反应生成碳酸锶沉淀，碳酸锶沉淀在高温的情况下，反应生成氧化锶和二氧化碳，，。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2024年化学中考仿真模拟卷A（广州专用)
九年级化学
（ 共20小题 考试时间：60分钟 试卷满分：90分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 S-32 Na-23 Cu-64 Ni-59
Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题
意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．锌锰干电池所用材料如图。下列说法不正确的是（ ）
A．该电池体现了石墨、锌的导电性 B．黄铜(锌铜合金)的硬度比铜大
C．塑料属于有机合成材料 D．二氧化锰属于金属材料
2．化学就在我们身边，下列做法最科学的是（ ）
A．降低汽油成本，使用含铅汽油 B．使用后的菜刀，洗净擦干放好
C．炒菜油锅着火，可用冷水扑灭 D．传承勤俭品德，食用霉变大米
3．水是生活中最常见与最重要的物质，下列说法不正确的是（ ）
A．人体的必须：水是人体中重要的营养物质
B．生活的必须：由汽油引起的大火用水来扑灭
C．实验的必须：通常是溶剂也是反应物
D．实验的认识：电解水说明了水是由氢元素与氧元素组成的
5．实验室配制一定溶质质分数的稀硫酸并用其除铁锈的部分操作中，正确的是（ ）
A．稀释 B．装药
C．滴加 D．微热
6．尿素【CO（NH2）2】是一种常见化肥，还可用于车辆尾气净化。下列说法正确的是（ ）
A．尿素属于氧化物 B．尿素属于化肥中的氮肥
C．尿素中含有CO和NH2分子 D．尿素与尾气中的NO2反应生成物是CO2和N2
7．氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱。下列关于氢氧化钠的认识，正确的是（ ）
A．其水溶液中有 Na+、O2-、H+这三种离子
B．能与 MgO、CuO 等金属氧化物发生反应
C．其水溶液常用来检验 CO2气体
D．工业上可以氯化钠为原料来制得
8．物质的性质决定物质的用途，下列说法错误的是（ ）
选项 用途 性质
A 铜丝用于制作导线 铜具有导电性
B 浓硫酸用做干燥剂 浓硫酸具有脱水性
C 熟石灰用来改良酸性土壤 熟石灰能与酸发生中和反应
D 一氧化碳用于冶炼金属 一氧化碳具有还原性
9．构建元素及其化合物的化合价与物质类别的二维图（即价类二维图）是学习化学的一种重要方法。硫元素的价类二维图如图。下列说法错误的是（ ）
A．甲点的物质可以是硫 B．乙点的物质是常见的空气污染物
C．丙点的物质可使无色酚酞变红 D．丁点的物质可以是Na2SO4
10．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，以下正确的是（ ）
选项 核心素养 化学知识
A 化学观念 单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质
B 科学思维 催化剂能改变化学反应速率，所以要改变化学反应速率必须添加催化剂
C 科学探究与实践 灭火时，二氧化碳能起到降低着火点的作用
D 科学态度与责任 实验后的废液集中回收处理，避免污染环境
11．学习化学有助于我们更安全、健康地生活。下列说法不正确的是（ ）
A．炒菜时油锅中的油着火，可用锅盖盖灭
B．空气中混有面粉、煤粉时，遇明火可能发生爆炸
C．甲醛能使蛋白质变质，其水溶液可用于食品防腐保鲜
D．皮肤上不慎沾到浓硫酸，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
12．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 目的 方案
A 分离铁粉和铜粉 加入足量的硫酸铜溶液，过滤
B 检验某气体为氢气 用燃着的木条检验
C 鉴别石灰水和氢氧化钠溶液 滴加无色酚酞溶液
D 除去碘中的高锰酸钾 加入足量的水，过滤、洗涤、干燥
13．侯氏制碱法的原理之一为NaCl＋H2O＋NH3＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl。下列说法正确的是（ ）
A．该反应消耗CO2体现“碳中和” B．反应后溶液中不含碳酸氢钠
C．常温下碳酸氢钠溶液pH<7 D．上述化学方程式中有3种氧化物
14．下列图像反映对应变化关系中，正确的是（ ）
A．向稀盐酸中加水时溶液值的变化
B．向一定质量的硝酸银溶液中加入铜粉时溶液质量的变化
C．电解水时，生成气体间的质量关系
D．加热分解一定质量的高锰酸钾
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（6分）2023全球6G技术大会3月22日在南京召开，化学材料为信息技术发展保架护航。
(1)芯片是信息技术的核心部件，硅是芯片的重要材料。
①图1为硅在元素周期表中的部分信息，硅的相对原子质量为 。
②图2是硅的原子结构示意图，n的数值是 。
(2)高端CPU需要纯度99.99999999999%以上的硅。图3为工业生产中利用SiHCl3提纯单质硅涉及的反应的微观示意图。
①写出该反应的化学方程式： 。
②从物质构成角度看，单质硅由 （填“分了”“原子”或“离子”）构成。
(3)制造一台电脑需要700多种化学原料。
①与芯片连接的线路材料含有铝、镁、钙、钛等元素的氧化物，写出其中一种氧化物的化学式： 。
②Ga2O3、GaN是重要的半导体材料，两种物质中Ga的化合价相同，则其中N的化合价为 。
16．（7分）我国力争碳排放于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现“碳中和”。
(1)“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达平衡，最终实现“碳”的零排放。请你说出一种日常生活中我们可以做到的“低碳行动”： 。
(2)二氧化碳“捕集”技术实现了二氧化碳的捕捉、封存和资源化利用，是实现“碳中和”的重要途径之一。如图为“氨法”捕集二氧化碳生产甲醇（）的流程图。
已知：
i.当温度高于35℃时，可分解为、和。
ii.二氧化碳在碱性溶液中溶解度更大。
①“氨吸室”反应的化学方程式为 。
②为了提高二氧化碳在“氨吸室”中的吸收率，可先将 通入水中，再通入 。
③“氨吸室”内为了防止分解，可采取的措施是 。
④“合成室”中，在一定温度、压强和催化剂作用下，二氧化碳和氢气可生成甲醇和水。甲醇是一种比较清洁的燃料，该物质中碳、氢元素的质量比是 。
(3)“碳捕集”还可以使用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的二氧化碳，该反应的化学方程式为： 。
17．（12分）化学产品制备正向着绿色、低碳、可持续的方向发展。
(1)工业制备硫酸铜的两种方案原理如下：
Ⅰ：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；
Ⅱ：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O。
已知：浓硫酸含水2%，二氧化硫易溶于水。回答下列问题。
①仪器a的名称是 ；
②方案Ⅰ的发生装置选择 (选填上图字母，下同)，气体收集装置选择 ；收集二氧化硫气体的装置后应增加尾气吸收装置，避免污染空气，反应的化学方程式是 ；
③方案Ⅰ中100 g浓硫酸能制取 gCuSO4。
(2)某兴趣小组三名同学探究制备硫酸铜的新方案，原理如下：
Ⅲ：Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O。
将反应物混合，观察到：开始有少量气泡，然后反应剧烈并产生大量气泡，溶液呈蓝色，试管发热。逸出气体能使带火星木条复燃。他们对反应产生大量气泡感到非常好奇，推测是某些因素加快了H2O2分解。甲同学认为是反应生成的CuSO4所导致，乙同学认为是反应放热使温度升高所导致。于是他们设计了如表实验进行探究。
编号 试剂 温度 现象
① 10 mL 30%H2O2、 1 mL 10%CuSO4 30 ℃ 产生少量气泡
② 10 mL 30%H2O2 无明显现象
③ 10 mL 30%H2O2、 1 mL 10%CuSO4 80 ℃ 产生较多气泡
甲同学对比实验①②认为自己的推测正确，请将表中实验②补充完整。乙同学对比实验 (选填编号)认为自己的推测正确。丙同学分析甲、乙同学的实验探究过程，得出结论： 。
(3)综合评价制备CuSO4的方案Ⅲ，下列说法正确的是___________(选填字母)。
A．Ⅲ比Ⅰ更环保、比Ⅱ更节能
B．消耗等质量铜，Ⅲ生成CuSO4最多
C．Ⅲ中有原料发生分解，降低了原料的利用率
18．（11分）某同学利用以下实验探究金属、酸、碱、盐的性质。
(1)观察到甲中铝丝表面附着一层 色固体。
(2)乙中反应的化学方程式为 。
(3)你认为通过甲、乙实验 (填“能”或“不能”)比较三种金属的活动性强弱。
(4)丙中反应的化学方程式为 。
(5)完成实验后，将丙过滤后的无色滤液与丁中产生的废液收集到同一个烧杯中，滴加酚酞溶液，溶液变红。为进一步探究，将红色溶液分成等量的两份a、b。
①溶液a中一定没有的离子是 。
②为了确认溶液a中是否存在，设计如下实验进行验证：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量溶液a于试管中， 含有，没有
③丙中产生的沉淀质量为 g。若往溶液b中滴加1g质量分数为7.3%的盐酸，恰好完全中和，则往丙中滴加的NaOH溶液中含溶质 g。
(相对分子质量：CuSO4160 HCl36.5 NaOH40)
19．（12分）草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）难溶于水，可用于制镍催化剂。
【探究一】
某小组用废镍催化剂（主要成分含有Ni，还含有少量的Al2O3、Fe）制备草酸镍晶体的部分实验流程如图1：
(1)“酸浸”的目的是为了得到NiSO4，但同时会生成新的杂质，写出生成杂质的化学反应方程式 、 。
(2)“一系列操作”主要是为了除去溶液中铁元素对应的离子和 （填写离子符号）等。
(3)保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率（硫酸镍的产率）随时间变化如图2。从工业生产和能源利用率的角度分析，“酸浸”的最适宜温度与时间分别为 （单项选择）。
A．30℃、30min B．90℃、150min
C．70℃、120min D．90℃、120min
(4)发生“沉镍”反应后生成草酸镍晶体，其化学方程式为 ，“沉镍”后的滤液在农业中可用作 。
【探究二】
对草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）进行热重分析，温度与TG%的关系如图3所示
【查阅资料】
①NiC2O4·2H2O加热至200℃左右完全失去结晶水，生成NiC2O4；继续加热，则剩余固体会受热分解生成镍的氧化物、CO2和CO。
②
(5)A点（TG=90.16）物质的化学式 。
(6)C点（TG=45.36）物质的化学式 。
【探究二】
研究团队在模拟炼铁的过程中，对一定质量的氧化铁进行加热，通过精密仪器测定反应过程中固体质量的变化，曲线图如下：
【查阅资料】
用 CO还原Fe2O 炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶 段 1 ：
阶 段 2：
阶 段 3：
(7)温度控制在300℃-500℃范围时，固体质量没有发生变化，原因是 。
(8)图中H点对应的固成分是 。
(9)图中M对应a的质量= 。
20．（5分）锶(Sr)及其化合物应用广泛，常用于陶瓷、玻璃和烟花工业等。金属活动性顺序：Sr>Ca>Mg。锶的部分化合物在水中的溶解性如下表：
物质 氢氧化锶 氯化锶 SrSO4 SrCO3
溶解性 微溶 易溶 难溶 难溶
(1)锶元素在化合物中的常见化合价为 。
(2)结合所学知识，预测氢氧化锶溶液能与下列哪些物质发生反应？_____(填标号)。
A．Na2CO3溶液 B．BaCl2溶液 C．盐酸 D．CO2
(3)设计金属锶转化为氧化锶的两种方案(写出化学方程式，要求方案1实现一步转化，方案2可多步转化)。
①方案1：
②方案2： ，
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