2024年化学中考仿真模拟卷B（贵州专用)
九年级化学
（考试时间：60分钟 试卷满分：60分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 P-31
第Ⅰ卷 (选择题 共14分)
一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是（ ）
A．稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有H+
B．生成盐和水的反应一定是中和反应
C．将硝酸铵固体溶于水溶液温度会升高
D．目前计入空气污染指数的有害气体包括：SO2、NO2、 CO2、 CO等
2．分析和逻辑推理是重要的化学思维方法，下列有关叙述中，合理的是（ ）
A．某物质在氧气中充分燃烧后生成CO2和H2O，可推知该物质中含碳、氢、氧元素
B．活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的固体一定是活泼金属
C．常温下碱溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液中的溶质一定是碱
D．制取O2和CO2都需要检查装置的气密性，则制取气体前一定需检查装置的气密性.
3．2024年3月22日是第三十二届“世界水日”，今年主题是“Water for Peace”（以水促和平）。3月22日-28日是第三十七届“中国水周”，今年主题是“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列说法不正确的是（ ）
A．自来水中除了含水分子，还含有其它粒子
B．珠江水经过沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒等净化方法可得到自来水
C．“蒸馏法”是人类向海水要淡水的一种方法，这样得到的淡水为纯净物
D．电解水得到氢气与氧气的质量比为2:1
4．我国自主研发的新冠疫苗，主要原料是胰蛋白酶，其中一种胰蛋白酶的化学式为，相对分子质量为372。对于该胰蛋白酶说法正确的是（ ）
A．该胰蛋白酶是一种有机高分子化合物
B．该胰蛋白酶由36个原子构成
C．该胰蛋白酶中碳、氧元素质量比为3:8
D．该胰蛋白酶一个分子的质量为372
5．化学观念是我们认识物质及其变化、解决实际问题的基础。下列说法中正确的是（ ）
A．物质观—金刚石和石墨组成相同，性质也相似
B．分类观—生铁属于纯净物，也属于金属材料
C．变化观—燃烧有新物质生成，也伴随能量变化
D．守恒观—1g氢气与16g氧气充分反应，可生成水的质量为17g
6．以下归纳和总结完全正确的一组是（ ）
A．化学用语 B．宏观与微观
①2H：2个氢原子 ②2Fe2+：2个铁离子 ③2NH4：2个氨气分子 ①金刚石和石墨的物理性质差异大—碳原子的排列方式不同 ②一氧化碳和二氧化碳化学性质不同—分子种类不同 ③稀盐酸和稀硫酸的化学性质有差异——溶液中的酸根离子不同
C．一定包含化学变化 D．对鉴别方法的认识
①百炼成钢 ②火上浇油 ③滴水成冰 ①仅用水即可鉴别氢氧化钠、硝酸铵、硫酸铜、碳酸钙固体 ②用燃着的木条鉴别H2、O2、CO2 ③向某无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加稀HNO3，白色沉淀不溶解，溶液中一定有
7．甲、乙、丙、丁均为常见物质，甲、乙是金属单质，甲、丙、丁均含同一种元素，转化关系如图（“→”表示一步转化）。下列判断错误的是（ ）
A．甲的活动性强于乙 B．乙不能与酸反应
C．若丙、丁类别不同，则一定为氧化物和盐 D．转化中的基本反应类型一定有置换反应
二、非选择题（本题共7个小题，共46分）
8．（6分）化学在人类社会发展中发挥着不可替代的重要作用。
(1)化学与生活：碘酒是家中常备的消毒剂，碘酒中的溶质是 （填“碘”或“酒精”）。
(2)化学与健康：营养师建议青少年每天需摄入适量的牛奶，牛奶中富含的营养素是 。
(3)化学与材料：科学家从石墨中分离出单层的石墨片（又称石墨烯），其属于 （填“单质”或“化合物”）。
(4)化学与科技：由新型钛合金制造的中国载人潜水器“奋斗者”号在马里亚纳海沟（深10909米）成功坐底。该钛合金需具有的主要性质有 （填一条）。
(5)化学与能源：中国圆满完成了首次月球土壤采样返回任务、登月飞船使用的燃料是氢气，从燃烧条件分析，氢气燃烧还需满足的条件有 。该过程是 （填“放热”或“吸热”）反应。
9．（6分）金属材料的使用与生产、生活和社会发展密切相关。
(1)金属材料的冶炼。
工业炼铁：首先是将焦炭变成一氧化碳，再利用一氧化碳的 性和铁矿石反应，最终得到铁。
(2)金属材料的使用和保护。
①铝制品具有良好耐腐蚀性的原因是 ；
②铁制品在潮湿的空气里容易生锈，写出一条防止铁生锈的措施 。
(3)金属的化学性质。
①比较Mg、Fe、Cu的金属活动性。
实验操作 实验现象 实验结论
镁表面产生大量气泡；铁表面 ；铜表面无明显变化 活动性：Mg>Fe>Cu写出任何一个化学方程式
②将上述实验结束后的溶液倒入烧杯中，得到溶液A，取m克溶液A于烧杯中，加入一定量的镁粉充分反应。若反应后溶液B质量仍为m克，则溶液B中含有的阳离子的组合可能有 。
10．（7分）化学是一门以实验为基础的学科，下面是两个常见的化学实验。
I、“图1”中A-C是实验室制取气体的常见装置，回答下列问题：
(1)写出仪器a的名称 。
(2)实验室可用装置C制取的气体是 ，写出该化学反应方程式 。
(3)装置B（夹持装置省略）不能用于实验室制取二氧化碳，原因是 。
Ⅱ、配制100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用于验证氢氧化钠和盐酸的反应。配制溶液的步骤如“图2”所示。
(4)氢氧化钠固体要放在烧杯等玻璃器皿中称量是因为它具有 性。通过计算得知所需氢氧化钠的质量为 g。称量时若发现天平指针偏向左边，接下来的操作是 直至天平平衡。
(5)步骤③会导致配制的溶液溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
11．（6分）水和溶液与人类的生活、生产密切相关。
(1)获取空气中的水：空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，主要过程如图1所示：
①被过滤装置除去的有害物质的直径 （填“大于”或“小于”）滤孔直径。
②上述净化过程中发生化学变化的是 （填具体操作名称）。
(2)溶液配制：现需要配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，具体实验操作步骤是 。
(3)物质的溶解度：如图2是硝酸钾的溶解度曲线，如图3是探究物质溶解过程中能量变化的实验。
①由如图2可知硝酸钾的溶解度随温度升高而 ，60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数的计算表达式为 。
②如图3实验，在盛有水的烧杯中放入一支装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌、溶解。当物质X为 固体，试管中会有晶体析出。
12．（9分）氢氧化钠是化工生产中重要的化学物质。
(1)物质的性质：
①氢氧化钠固体的物理性质有 （填一条）。向少量氢氧化钠溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液变为 色，说明氢氧化钠溶液显 性。
②氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上 （填序号）。
A．硼酸溶液
B．碳酸氢钠溶液
C．稀醋酸溶液
(2)物质的制备：在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱（NaOH），主要流程如图1所示：
①步骤Ⅱ的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 反应。
②该过程制得的烧碱溶液中往往会混有少量纯碱（Na2CO3），若要检验制得的烧碱溶液中混有纯碱，请简述实验操作步骤： 。
(3)测定溶液的溶质质量分数：某化学实验小组用氢氧化钠溶液测定某硫酸铜溶液中溶质质量分数。取ag硫酸铜溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图2所示。
①当滴入10%的氢氧化钠溶液至图中B点时，溶液里大量存在的阴离子有 （填离子符号）。
②计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数是 （用字母表示）。
(4)通过上述实验可知碱的化学性质有 。
13．（9分）欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验装置中夹持仪器已略去）。
【实验1】配制溶液
用NaOH固体配制20g 20%NaOH溶液，需用到的仪器有 （填字母）。
A 胶头滴管 B 酒精灯 C 量筒 D 玻璃棒
【实验2】按如图1所示装置进行实验。实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面左高右低。据此，甲同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。
（1）U型管中液面高度发生变化的原因是 。
（2）上述结论的证据不充足，理由是 。
【实验3】按如图2所示装置进行实验。
【查阅资料】i.CaCl2溶液呈中性；ii.
【实验步骤】
①检查装置的气密性，往装置中加入药品；
②关闭K1、K2，将注射器中的NaOH溶液缓缓推入A中；
③A中物质充分作用后，打开K1，B中无色溶液倒吸入A中，A中产生沉淀且溶液显红色；
④关闭K1，打开K2，将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。
步骤③“产生沉淀”的现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，理由是 。
步骤④中，若观察到 （填现象），证明CO2与NaOH发生了化学反应。
【实验4】NaOH和Ca(OH)2的性质比较
（1）取1g氢氧化钙粉末于试管中，加入10mL的水，振荡，得到白色浑浊液，滴加几滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，滴加稀盐酸后可观察到的现象是① ；② 。另取1g氢氧化钠粉末于试管中，加入10mL的水，振荡，得到澄清溶液，比较得出结论③ 。
（2）测定所得溶液酸碱度，应将pH试纸放置在 上，氢氧化钠溶液碱性比氢氧化钙溶液强。
14．（3分）实验室用过氧化氢制取氧气。若要生成16g氧气，需要分解过氧化氢的质量为多少？
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2024年化学中考仿真模拟卷B（贵州专用)
九年级化学
（考试时间：60分钟 试卷满分：60分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 P-31
第Ⅰ卷 (选择题 共14分)
一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是（ ）
A．稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有H+
B．生成盐和水的反应一定是中和反应
C．将硝酸铵固体溶于水溶液温度会升高
D．目前计入空气污染指数的有害气体包括：SO2、NO2、 CO2、 CO等
【答案】A
【解析】A、稀盐酸和稀硫酸在溶液中都能电离出氢离子，故二者的化学性质相似，正确；
B、中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如酸与金属氧化物反应有盐和水生成，但是不是中和反应，错误；
C、硝酸铵固体溶液水温度降低，错误；
D、二氧化碳气体不计入空气污染指数，错误。故选A。
2．分析和逻辑推理是重要的化学思维方法，下列有关叙述中，合理的是（ ）
A．某物质在氧气中充分燃烧后生成CO2和H2O，可推知该物质中含碳、氢、氧元素
B．活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的固体一定是活泼金属
C．常温下碱溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液中的溶质一定是碱
D．制取O2和CO2都需要检查装置的气密性，则制取气体前一定需检查装置的气密性.
【答案】D
【解析】A、某物质在氧气中充分燃烧后生成CO2和H2O，根据反应前后元素种类相同，氧气含有氧元素，故可推知该物质中含碳、氢元素，可能有氧元素，故A错误，不符合题意；
B、活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的固体不一定是活泼金属，碳酸盐也可以与酸反应生成二氧化碳气体，故B错误，不符合题意；
C、常温下碱溶液的pH大于7，pH大于7的溶液中的溶质不一定是碱，碳酸钠水溶液呈碱性，pH大于7，但其为盐溶液，溶质为盐，故C错误，不符合题意；
D、制取O2和CO2都需要检查装置的气密性，装置漏气会导致收集的气体不纯，故制取气体前一定需检查装置的气密性，故D正确，符合题意。
故选：D。
3．2024年3月22日是第三十二届“世界水日”，今年主题是“Water for Peace”（以水促和平）。3月22日-28日是第三十七届“中国水周”，今年主题是“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列说法不正确的是（ ）
A．自来水中除了含水分子，还含有其它粒子
B．珠江水经过沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒等净化方法可得到自来水
C．“蒸馏法”是人类向海水要淡水的一种方法，这样得到的淡水为纯净物
D．电解水得到氢气与氧气的质量比为2:1
【答案】D
【解析】A、自来水中含有多种物质，除了含水分子，还含有其它粒子，故A正确；
B、珠江水经过沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒等净化方法可得到自来水，故B正确；
C、“蒸馏法”是人类向海水要淡水的一种方法，这样得到的淡水为蒸馏水，为纯净物，故C正确；
D、电解水得到氢气与氧气的体积比为2:1，故D错误。
故选D。
4．我国自主研发的新冠疫苗，主要原料是胰蛋白酶，其中一种胰蛋白酶的化学式为，相对分子质量为372。对于该胰蛋白酶说法正确的是（ ）
A．该胰蛋白酶是一种有机高分子化合物
B．该胰蛋白酶由36个原子构成
C．该胰蛋白酶中碳、氧元素质量比为3:8
D．该胰蛋白酶一个分子的质量为372
【答案】C
【解析】A、该胰蛋白酶的相对分子质量为372，不是高分子化合物，故A错误；
B、该胰蛋白酶由分子构成的，分子是由原子构成的，故B错误；
C、该胰蛋白酶中碳、氧元素质量比为(12×6): (16×12)=3:8，故C正确；
D、相对分子质量不是分子的真实质量，故D错误。
故选C。
5．化学观念是我们认识物质及其变化、解决实际问题的基础。下列说法中正确的是（ ）
A．物质观—金刚石和石墨组成相同，性质也相似
B．分类观—生铁属于纯净物，也属于金属材料
C．变化观—燃烧有新物质生成，也伴随能量变化
D．守恒观—1g氢气与16g氧气充分反应，可生成水的质量为17g
【答案】C
【解析】A、金刚石和石墨组成相同，均是由碳元素组成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意；
B、生铁是由铁、碳等混合而成，属于混合物，生铁属于合金，属于金属材料，不符合题意；
C、燃烧是物质与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应，一定有新物质生成，同时放出热量，符合题意；
D、氢气在氧气中燃烧：，参加反应的氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，故1g氢气与16g氧气充分反应，氧气剩余，不可能生成17g水，不符合题意。
故选C。
6．以下归纳和总结完全正确的一组是（ ）
A．化学用语 B．宏观与微观
①2H：2个氢原子 ②2Fe2+：2个铁离子 ③2NH4：2个氨气分子 ①金刚石和石墨的物理性质差异大—碳原子的排列方式不同 ②一氧化碳和二氧化碳化学性质不同—分子种类不同 ③稀盐酸和稀硫酸的化学性质有差异——溶液中的酸根离子不同
C．一定包含化学变化 D．对鉴别方法的认识
①百炼成钢 ②火上浇油 ③滴水成冰 ①仅用水即可鉴别氢氧化钠、硝酸铵、硫酸铜、碳酸钙固体 ②用燃着的木条鉴别H2、O2、CO2 ③向某无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加稀HNO3，白色沉淀不溶解，溶液中一定有
【答案】B
【解析】A、①2H表示2个氢原子，②2Fe2+表示2个亚铁离子，③2NH3表示2个氨气分子，故选项不完全正确；
B、①金刚石和石墨的物理性质差异大是因为碳原子的排列方式不同，②同种分子性质相同，不同种分子性质不同，一氧化碳和二氧化碳化学性质不同是因为分子种类不同，③稀盐酸和稀硫酸的化学性质有差异是因为溶液中的酸根离子不同，故选项完全正确；
C、①百炼成钢、②火上浇油均属于化学变化，③滴水成冰，只是状态发生改变，属于物理变化，故选项不完全正确；
D、①仅用水即可鉴别氢氧化钠、硝酸铵、硫酸铜、碳酸钙固体，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水温度降低的是硝酸铵，溶于水形成蓝色溶液的是硫酸铜，难溶于水的是碳酸钙，②伸入燃着的木条，氢气能燃烧，氧气能使木条燃烧更剧烈，二氧化碳会使其熄灭，③向某无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加稀HNO3，白色沉淀不溶解，溶液中不一定有，也可能是硝酸银溶液，故选项不完全正确。
故选B。
7．甲、乙、丙、丁均为常见物质，甲、乙是金属单质，甲、丙、丁均含同一种元素，转化关系如图（“→”表示一步转化）。下列判断错误的是（ ）
A．甲的活动性强于乙 B．乙不能与酸反应
C．若丙、丁类别不同，则一定为氧化物和盐 D．转化中的基本反应类型一定有置换反应
【答案】B
【解析】初中阶段金属单质生成金属单质的反应为金属与盐的置换反应，根据转化关系图可知：甲能生成乙，故甲的金属活动性比乙强，甲、丙、丁均含同一种元素，因为甲是金属单质，只有一种元素，故甲、丙、丁均含同一种金属元素，含有金属元素的化合物种类有氧化物、碱、盐，金属单质可以与氧气生成对应的氧化物，对应的氧化物也可以被一氧化碳等还原剂还原为金属单质，故金属单质可以与对应的氧化物相互转化，活泼的金属可以与稀盐酸或稀硫酸生成对应的金属盐，而对应的金属盐也可以被更活泼的金属单质置换出来，故金属单质可以与对应的金属盐相互转化，但是金属无办法直接生成对应的碱，故金属单质无法和碱相互转化，故根据转化关系如图，若丙、丁类别不同，则一定为氧化物和盐。A、由分析可知：甲的活动性强于乙，故A正确，不符合题意；B、由分析可知：乙的活动性比甲弱，但有可能比氢强，故不一定不能与酸反应，故B错误，符合题意；C、由分析可知：若丙、丁类别不同，则一定为氧化物和盐，故C正确，不符合题意；D、由分析可知：甲生成乙为金属与盐的置换反应，故转化中的基本反应类型一定有置换反应，故D正确，不符合题意。故选：B。
二、非选择题（本题共7个小题，共46分）
8．（6分）化学在人类社会发展中发挥着不可替代的重要作用。
(1)化学与生活：碘酒是家中常备的消毒剂，碘酒中的溶质是 （填“碘”或“酒精”）。
(2)化学与健康：营养师建议青少年每天需摄入适量的牛奶，牛奶中富含的营养素是 。
(3)化学与材料：科学家从石墨中分离出单层的石墨片（又称石墨烯），其属于 （填“单质”或“化合物”）。
(4)化学与科技：由新型钛合金制造的中国载人潜水器“奋斗者”号在马里亚纳海沟（深10909米）成功坐底。该钛合金需具有的主要性质有 （填一条）。
(5)化学与能源：中国圆满完成了首次月球土壤采样返回任务、登月飞船使用的燃料是氢气，从燃烧条件分析，氢气燃烧还需满足的条件有 。该过程是 （填“放热”或“吸热”）反应。
【答案】(1)碘
(2)蛋白质
(3)单质
(4)强度高（合理即可）
(5) 与氧气充分接触，温度达到氢气的着火点 放热
【解析】（1）碘酒是固体碘溶解在酒精中形成的溶液，碘为溶质，酒精为溶剂。
（2）牛奶中富含的营养素是蛋白质。
（3）石墨烯是从石墨中分离出来的单层石墨片，所以石墨烯是由碳元素组成的单质。
（4）钛合金需具有的主要性质有强度高、抗腐蚀、密度小、机械性能好等。
（5）燃烧的三个条件：1、物质本身具有可燃性，2、与氧气接触，3、温度达到所需的着火点，故氢气燃烧还需满足的条件有与氧气充分接触，温度达到氢气的着火点；氢气燃烧放出大量的热，所以该过程是放热反应。
9．（6分）金属材料的使用与生产、生活和社会发展密切相关。
(1)金属材料的冶炼。
工业炼铁：首先是将焦炭变成一氧化碳，再利用一氧化碳的 性和铁矿石反应，最终得到铁。
(2)金属材料的使用和保护。
①铝制品具有良好耐腐蚀性的原因是 ；
②铁制品在潮湿的空气里容易生锈，写出一条防止铁生锈的措施 。
(3)金属的化学性质。
①比较Mg、Fe、Cu的金属活动性。
实验操作 实验现象 实验结论
镁表面产生大量气泡；铁表面 ；铜表面无明显变化 活动性：Mg>Fe>Cu写出任何一个化学方程式
②将上述实验结束后的溶液倒入烧杯中，得到溶液A，取m克溶液A于烧杯中，加入一定量的镁粉充分反应。若反应后溶液B质量仍为m克，则溶液B中含有的阳离子的组合可能有 。
【答案】(1)还原
(2) 金属铝表面有一层致密的氧化铝薄膜 保持铁表面清洁、干燥或刷油或涂漆(答一点即可)
(3)分别在放有等质量、相同形状的三种金属中加入等浓度等体积的稀盐酸 产生少量气泡，溶液变为浅绿色 或 Mg2+；Mg2+、Fe2+
【解析】（1）氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳。在反应中一氧化碳得到氧，体现了一氧化碳的还原性。首先是将焦炭变成一氧化碳，再利用一氧化碳的还原性和铁矿石反应，最终得到铁
（2）①铝制品具有良好耐腐蚀性的原因是金属铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化铝薄膜；
②铁生锈是铁与水、氧气的同作用，铁制品在潮湿的空气里容易生锈，防止铁生锈的措施保持铁表面清洁、干燥或刷油或涂漆；
（3）①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；可根据相同条件下金属与酸的剧烈程度和可能性来验证金属的活到性顺序。盐酸与镁反应生成氯化镁和氢气，与铁反应生成氯化亚铁和氢气，因此：
实验操作 实验现象 实验结论
分别在放有等质量、相同形状的三种金属中加入等浓度等体积的稀盐酸 镁表面产生大量气泡；铁表面产生少量气泡，溶液变为浅绿色；铜表面无明显变化 活动性：Mg>Fe>Cu，反应的化学方程式分别为：、；
②将上述实验结束后的溶液倒入烧杯中，得到溶液A，溶液A中溶质可能是氯化镁、氯化亚铁或氯化镁、氯化亚铁和盐酸，取m克溶液A于烧杯中，加入一定量的镁粉充分反应，发生的反应一定有镁与氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，根据化学方程式可知，每24份质量的镁能置换出56份质量的铁，反应后溶液的质量减小，可能发生的反应是镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，根据化学方程式可知，每24份质量的镁能置换出2份质量的氢气，反应后溶液的质量增加，若反应后溶液B质量仍为m克，则同时发生以上两个反应，则溶液B中含有的阳离子的组合可能有Mg2+（当加入的镁较多能将盐酸、氯化亚铁完全消耗）；Mg2+、Fe2+（当加入的镁不足，能将盐酸完全消耗，将氯化亚铁部分消耗）。
10．（7分）化学是一门以实验为基础的学科，下面是两个常见的化学实验。
I、“图1”中A-C是实验室制取气体的常见装置，回答下列问题：
(1)写出仪器a的名称 。
(2)实验室可用装置C制取的气体是 ，写出该化学反应方程式 。
(3)装置B（夹持装置省略）不能用于实验室制取二氧化碳，原因是 。
Ⅱ、配制100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用于验证氢氧化钠和盐酸的反应。配制溶液的步骤如“图2”所示。
(4)氢氧化钠固体要放在烧杯等玻璃器皿中称量是因为它具有 性。通过计算得知所需氢氧化钠的质量为 g。称量时若发现天平指针偏向左边，接下来的操作是 直至天平平衡。
(5)步骤③会导致配制的溶液溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】(1)锥形瓶
(2) 氧气 2KClO32KCl+3O2↑
(3)二氧化碳溶于水，不能选择排水法收集二氧化碳
(4)腐蚀 8 从左盘中取下一些氢氧化钠固体
(5)偏大
【解析】（1）由图可知，仪器a的名称是锥形瓶，故填锥形瓶。
（2）由图可知，装置C是固体受热发生装置，可用来制取氧气，故填氧气；
该装置中的试管口处没有放棉花，则该反应是氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式写为：2KClO32KCl+3O2↑。
（3）装置B中的收集装置是排水法，用来收集不溶于水的气体，二氧化碳溶于水，不能用排水法收集，所以装置B不能用于实验室制取二氧化碳，故填二氧化碳溶于水，不能选择排水法收集二氧化碳。
（4）氢氧化钠固体要放在烧杯等玻璃器皿中称量是因为它具有腐蚀性，直接放到托盘上称量会腐蚀托盘，故填腐蚀；
配制100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量=100g×8%=8g，故填8；
称量时若发现天平指针偏向左边，说明左盘上氢氧化钠固体放多了，接下来的操作是从左盘中取下一些氢氧化钠固体，直至天平平衡，故填从左盘中取下一些氢氧化钠固体。
（5）步骤③中俯视读取水的体积数，读数偏大，量取的水的体积小于所需水的体积，则配制的溶液溶质质量分数偏大，故填偏大。
11．（6分）水和溶液与人类的生活、生产密切相关。
(1)获取空气中的水：空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，主要过程如图1所示：
①被过滤装置除去的有害物质的直径 （填“大于”或“小于”）滤孔直径。
②上述净化过程中发生化学变化的是 （填具体操作名称）。
(2)溶液配制：现需要配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，具体实验操作步骤是 。
(3)物质的溶解度：如图2是硝酸钾的溶解度曲线，如图3是探究物质溶解过程中能量变化的实验。
①由如图2可知硝酸钾的溶解度随温度升高而 ，60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数的计算表达式为 。
②如图3实验，在盛有水的烧杯中放入一支装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌、溶解。当物质X为 固体，试管中会有晶体析出。
【答案】(1) 大于 紫外消毒
(2)计算、称量、溶解、装瓶贴标签
(3) 增大 硝酸铵/NH4NO3
【解析】（1）①被过滤装置除去的有害物质的直径大于滤孔直径。
②紫外消毒过程中有新物质生成，发生了化学变化。
（2）溶液配制：现需要配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，具体实验操作步骤是①计算：需要氯化钠的质量100g×16%=16g、所需水的质量=100g-16g=84g，体积为84mL；②称量16g固体氯化钠，量取84mL的水；③溶解；④装瓶、贴标签；试剂瓶的标签上应体现的信息是NaCl溶液，16%。
（3）①由图2硝酸钾溶解度曲线可知：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，溶质与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数的表达式为；
②图3实验，在盛有水的烧杯中放入一支装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌，试管中有晶体析出，说明加入物质X使试管内溶液温度降低，导致硝酸钾溶解度降低，析出晶体，物质X可以是硝酸铵。
12．（9分）氢氧化钠是化工生产中重要的化学物质。
(1)物质的性质：
①氢氧化钠固体的物理性质有 （填一条）。向少量氢氧化钠溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液变为 色，说明氢氧化钠溶液显 性。
②氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上 （填序号）。
A．硼酸溶液
B．碳酸氢钠溶液
C．稀醋酸溶液
(2)物质的制备：在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱（NaOH），主要流程如图1所示：
①步骤Ⅱ的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 反应。
②该过程制得的烧碱溶液中往往会混有少量纯碱（Na2CO3），若要检验制得的烧碱溶液中混有纯碱，请简述实验操作步骤： 。
(3)测定溶液的溶质质量分数：某化学实验小组用氢氧化钠溶液测定某硫酸铜溶液中溶质质量分数。取ag硫酸铜溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图2所示。
①当滴入10%的氢氧化钠溶液至图中B点时，溶液里大量存在的阴离子有 （填离子符号）。
②计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数是 （用字母表示）。
(4)通过上述实验可知碱的化学性质有 。
【答案】(1) 白色固体 红 碱 AC/CA
(2) 化合 取少量制得的烧碱溶液于试管中，加入适量的氯化钙溶液，若产生白色沉淀，则说明制得的烧碱溶液中混有纯碱
(3) OH-，
(4)碱溶液能与酸碱指示剂作用，碱能与酸反应生成盐和水，碱溶液能与某些盐反应生成新碱和新盐
【解析】（1）①氢氧化钠固体的物理性质有：氢氧化钠为白色固体，易溶于水，易潮解等，故在上述物理性质中任选一条即可；氢氧化钠溶液显碱性，可以使无色酚酞溶液变红，故向少量氢氧化钠溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显碱性。
②A、氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故A选项正确。
B、碳酸氢钠的水溶液显碱性，故B选项不符合题意。
C、稀醋酸溶液可以用来中和氢氧化钠溶液，故如果氢氧化钠溶液不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上稀醋酸也是可行的，故C选项正确。
故选AC。
（2）①由流程图可知步骤Ⅱ发生的反应是生石灰和水反应生成氢氧化钙，故化学方程式为：该反应符合“多变一”的特点，故该反应的基本反应类型是化合反应。
②制得的烧碱溶液中往往会混有少量纯碱即Na2CO3，只需检查溶液中存在碳酸根离子即可证明烧碱溶液中混有纯碱，即可以取少量制得的烧碱溶液于试管中，加入适量的氯化钙溶液，若产生白色沉淀，则说明制得的烧碱溶液中混有纯碱。
（3）①硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，A点时加入的氢氧化钠与硫酸铜恰好完全反应，当滴入10%的氢氧化钠溶液至图中B点时，氢氧化钠溶液过量，此时溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，则溶液中存在的阴离子为：OH-，SO42-
②由图可知，当加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量为mg时，氢氧化钠与硫酸铜恰好完全反应，即氢氧化钠的质量为：mg×10%=0.1mg，故可设硫酸铜溶液中溶质硫酸铜的质量为x，可根据化学方程式进行计算：
即硫酸铜溶液中溶质硫酸铜的质量为0.2mg，故硫酸铜溶液中溶质的质量分数可列式为：
（4）由上述实验可知：碱的化学性质有三条分别是：碱溶液能与酸碱指示剂作用，碱能与酸反应生成盐和水，碱溶液能与某些盐反应生成新碱和新盐。
13．（9分）欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验装置中夹持仪器已略去）。
【实验1】配制溶液
用NaOH固体配制20g 20%NaOH溶液，需用到的仪器有 （填字母）。
A 胶头滴管 B 酒精灯 C 量筒 D 玻璃棒
【实验2】按如图1所示装置进行实验。实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面左高右低。据此，甲同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。
（1）U型管中液面高度发生变化的原因是 。
（2）上述结论的证据不充足，理由是 。
【实验3】按如图2所示装置进行实验。
【查阅资料】i.CaCl2溶液呈中性；ii.
【实验步骤】
①检查装置的气密性，往装置中加入药品；
②关闭K1、K2，将注射器中的NaOH溶液缓缓推入A中；
③A中物质充分作用后，打开K1，B中无色溶液倒吸入A中，A中产生沉淀且溶液显红色；
④关闭K1，打开K2，将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。
步骤③“产生沉淀”的现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，理由是 。
步骤④中，若观察到 （填现象），证明CO2与NaOH发生了化学反应。
【实验4】NaOH和Ca(OH)2的性质比较
（1）取1g氢氧化钙粉末于试管中，加入10mL的水，振荡，得到白色浑浊液，滴加几滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，滴加稀盐酸后可观察到的现象是① ；② 。另取1g氢氧化钠粉末于试管中，加入10mL的水，振荡，得到澄清溶液，比较得出结论③ 。
（2）测定所得溶液酸碱度，应将pH试纸放置在 上，氢氧化钠溶液碱性比氢氧化钙溶液强。
【答案】 A C D 试管内气体减少，压强降低 二氧化碳能溶于水中，且能与水反应，也可以引起气体体积减少,没有证明有新物质生成 氯化钙也可以与氢氧化钠可以反应生成氢氧化钙沉淀 A中有气泡产生 浑浊液变澄清 红色溶液逐渐变成无色 相同条件下，氢氧化钠在水中的溶解性大于氢氧化钙 白瓷板或玻璃片
【详解】实验1：用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶，故需用到的仪器有：胶头滴管、量筒、玻璃棒。
故选ACD；
实验2：（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内压强减小，在外界大气压的作用下，U型管中液面高度发生变化；
（2）二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能使装置内压强减小，也能使U型管中液面高度发生变化，故上述结论的证据不充足；
实验3：步骤③“产生沉淀”的现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，理由是：氢氧化钠能与氯化钙反应生成微溶于水的氢氧化钙，也能产生沉淀；
步骤④中，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故若观察到A中产生气泡，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；
实验4：（1）取1g氢氧化钙粉末于试管中，加入10mL的水，振荡，得到白色浑浊液，滴加几滴酚酞溶液，氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞试液变红，再滴加稀盐酸至反应完全，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙溶于水，且显中性，不能使无色酚酞试液变色，故现象为：浑浊液变澄清、红色溶液逐渐变成无色；
另取1g氢氧化钠粉末于试管中，加入10mL的水，振荡，得到澄清溶液，而取1g氢氧化钙粉末于试管中，加入10mL的水，振荡，得到白色浑浊液，说明相同条件下，氢氧化钠在水中的溶解性大于氢氧化钙；
（2）测定所得溶液酸碱度，应将pH试纸放置在白瓷板或玻璃片上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照。
14．（3分）实验室用过氧化氢制取氧气。若要生成16g氧气，需要分解过氧化氢的质量为多少？
【答案】34g
【解析】解：设需要分解过氧化氢的质量为x
答：需要分解过氧化氢的质量为34g。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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