2024年中考化学终极押题猜想（南京专用）
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目录
押题猜想一 物质检验、鉴别、除杂 1
押题猜想二 物质的性质与用途 8
押题猜想三 常见气体的制备 15
押题猜想四 金属知识的综合 32
押题猜想五 水和溶液综合题 58
押题猜想六 化学工业流程题 78
押题猜想七 推断题 95
押题猜想八 综合应用题 109
押题猜想九 科学探究题 128
押题猜想十 化学技巧性计算 160
押题猜想一 物质检验、鉴别、除杂
1．下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 分离粗盐中混有的泥沙 溶解、过滤、蒸发
B 除去MgCl2溶液中的少量MgSO4 加适量的BaCl2溶液，过滤
C 检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠 加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液
D 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A、泥沙不溶解于水，通过溶解、过滤可得到泥沙，对滤液蒸发得到不含泥沙的粗盐，故A不符合题意。
B、氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，过滤之后得到氯化镁溶液，故B不符合题意。
C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无论是否含有氯化钠，加入硝酸银都会产生沉淀，加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液，不能检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠，C符合题意。
D、将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，说明金属活动性Zn>Cu，银和硫酸铜不反应，说明金属活动性Cu>Ag，故金属活动性Zn>Cu >Ag，故D不符合题意。
故选：C。
2. 下列除杂方法正确的是
A．除去氧化钙中少量的碳酸钙：加适量的水
B．除去铁粉中少量的氧化铁：高温时通入足量的一氧化碳
C．除去二氧化碳中少量的一氧化碳：点燃使其燃烧
D．除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠：滴加适量的氯化钙溶液
【答案】B
【解析】
A、除去氧化钙中少量的碳酸钙，加适量的水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，选项说法不正确；
B、除去铁粉中少量的氧化铁，高温时通入足量的一氧化碳，一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，能除去杂质，且不带入新的杂质，符合除杂的原则，选项说法正确；
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，一氧化碳是不会燃烧，选项说法不正确；
D、除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠，滴加适量的氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质，但带入新的杂质氯化钠，不符合除杂的原则，选项说法不正确；
故选B。
3.下列各组物质的稀溶液，不另外提供试剂就无法一一鉴别的一组是
A．Mg(NO3)2、NaOH、CuSO4 B．NaHCO3、AgNO3、HCl
C．Ba(NO3)2、K2CO3、H2SO4 D．H2SO4、NaCl、KOH
【答案】D
【解析】A、观察颜色，溶液为蓝色的是CuSO4溶液，CuSO4能有与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能Mg(NO3)2与反应，将CuSO4溶液与其他溶液混合，有蓝色沉淀产生的是NaOH溶液，无现象的是Mg(NO3)2溶液，不另加试剂可以鉴别，错误；
B、HCl和NaHCO3反应生成二氧化碳、水和氯化钠，与AgNO3反应生成氯化银沉淀和硝酸，将溶液两两混合，若一种与其他两物质既产生沉淀，又产生气体的是HCl，能与HCl产生气体的是NaHCO3，产生沉淀的是AgNO3，不另加试剂可以鉴别，错误；
C、H2SO4能与Ba(NO3)2反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能与K2CO3反应生成二氧化碳、水和硫酸钾，将溶液两两混合，若一种与其他两物质既产生沉淀，又产生气体的是H2SO4，能与H2SO4产生气体的是K2CO3，产生沉淀的是Ba(NO3)2，不另加试剂可以鉴别，错误；
D、NaCl不能与H2SO4、KOH反应，H2SO4、KOH反应又没有明显现象，不另加试剂无法鉴别，正确。
故选D。
押题解读
本考点为必考考点，多以选择题等常见试题形式考查，建议掌握，属中度题。物质检验的基本思路：根据物质的性质，用物理或化学的方法进行检验。物质鉴别的基本思路：寻找各物质物理性质或化学性质的不同，包括颜色、状态、气味、溶解性、可燃性、酸碱性等，鉴别时应先简单后复杂，先考虑物理方法后考虑化学方法。物质的除杂规律：“3”思路：杂变沉、杂变气、杂变纯；“3”原则：不增、不减、易分离；“2”方法：物理、化学方法。
1. 下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气三瓶气体的是
A．插入燃着的木条 B．观察气体颜色 C．闻气体的气味 D．倒入澄清石灰水
【答案】A
【解析】区别空气、氧气、氢气三种气体，要求根据三种气体性质的不同，设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出三瓶气体的目的。 三者的颜色都是无色的，无味的，所以不能从颜色 上区别，故不能选B，C；虽然空气中有CO2但量少不能使石灰水变浑浊，氧气，氢气都不能使石灰水变浑浊，所以不能选择D；空气中氧气的量不多，不能使燃着的木条燃烧更旺，氢气能被 燃着的木条点燃而燃烧，氧气能使燃着的木条燃烧更旺，出现三种不同现象所以可以区别这三种不同物质，故选择A。
解答气体的鉴别题时要熟练掌握鉴别的气体的化学性质，然后选择适当的化学试剂或物理性质，出现不同的实验现象即可鉴别。
2.下列各组物质的稀溶液，根据自身性质和相互反应，不使用其他试剂就可以鉴别的是
A．NaCl、H2SO4、K2CO3 B．CuCl2、NaNO3、K2SO4
C．FeCl3、KNO3、NaOH D．KOH、HCl、Ca(NO3)2
【答案】C
【解析】A、硫酸和碳酸钾反应生成二氧化碳气体，氯化钠不反应，可以鉴别出氯化钠，但无法确定硫酸和碳酸钾，故A错误；
B、氯化铜溶液显蓝色，可以鉴别出氯化铜，其它物质均不反应，无法鉴别，故B错误；
C、氯化铁溶液显黄色，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，可以鉴别出氢氧化钠，剩余的为硝酸钾溶液，故C正确；
D、氢氧化钾和盐酸能反应，但无明显现象，无法鉴别，故D错误。
故选C。
3. 检验一瓶长期露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，下列不能作为检验用的试剂是
A．澄清石灰水 B．氢氧化钡溶液 C．氯化钙溶液 D．酚酞试液
【答案】D
【解析】久置的氢氧化钠，能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠能与石灰水、氢氧化钡溶液、氯化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙，而碳酸钠溶液显碱性能使酚酞变红，氢氧化钠溶液也能使酚酞变红，故选项D符合题意。
4. 区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂或操作方法完全正确的是
选项 需区分的物质 操作方法或所加试剂
A 白酒与白醋 ①观察颜色 ②闻气味
B 食盐和白醋 ①稀盐酸 ②加水溶解
C 合成纤维和天然纤维 ①烧同时闻气味 ②观察气泽
D 厕所清洁与厨房清洁剂 pH ②石灰石
【答案】D
【解析】对于A中两物质颜色上不能加以区分，故错误；对于B中的两种方法都不正确；对于C中观察气泽方法不正确；故选项D正确。
5. 下列操作方法不正确的是
A. 用肥皂水区别硬水和软水
B. 用灼烧的方法区别羊毛和蚕丝
C. 用闻气味的方法区别白酒和白开水
D. 用观察的方法区别导线中的金属是铝还是铜
【答案】B
【解析】A、肥皂水在硬水中发泡的效果不明显，在软水中发泡效果明显，故可用肥皂水区别硬水和软水，故A方法正确；
B、羊毛和蚕丝的主要成分都是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，故不可用灼烧闻味的方法可区别羊毛和蚕丝，故B方法不正确；
C、因为白酒有特殊的香味，而白开水没有气味，故用闻气味的方法可以区别白酒和白开水，故C方法正确；D、因为铝是银白色，铜是红色，故可用观察的方法区别导线中的金属是铝还是铜，故D方法正确。故选B。
6. 除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 方法
A CO2(CO) 点燃
B 铜粉(铁粉) 加入过量的稀盐酸，过滤
C NaCl(KNO3) 蒸发浓缩，冷却结晶
D NaCl(Na2CO3) 加入过量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A.二氧化碳中含有少量一氧化碳，该一氧化碳无法点燃，该选项方法不符合题意；
B.铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不能与稀盐酸反应，最后可通过过滤的方法得到同分，该选项方法符合题意；
C.氯化钠、硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，但氯化钠的溶解度受温度影响比较小，硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，则若想得到氯化钠，可通过蒸发结晶的方法，而不是冷却热饱和溶液的方法，该选项方法不符合题意；
D.碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去氯化钠中的碳酸钠，但稀盐酸过量会引入新杂质，该选项方法不符合题意，
故选：B。
7. 物质制备过程中离不开物质的提纯，以下除杂方法正确的是
选项 实验目的 实验方法
A 除去盐酸中的少量硫酸 加入适量硝酸钡溶液
B 除去二氧化碳中的氯化氢气体 通过氢氧化钠溶液
C 除去氯化钠溶液中的氯化钙 加入过量碳酸钠溶液
D 除去氧气中的水蒸气 通过浓硫酸
【答案】D
【解析】A、加入适量的硝酸钡，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸，不符合题意；B、通过氢氧化钠溶液，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，虽然除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
C、加入过量的碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质碳酸钠，不符合题意；D、浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，符合题意。故选D。
8. 除去下列物质中所含的杂质，所选除杂试剂或方法正确是
序号 物质 所含杂质 除杂试剂或方法
A Cu CuO 通入氧气并加热
B CaO CaCO3 稀盐酸
C CO CO2 通过氢氧化钠溶液
D MnO2 KMnO4 充分加热
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A、Cu在氧气中加热生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，所采取的方法不符合题意。
B、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，所采取的方法不符合题意。
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所采取的方法符合题意。
D、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，能除去杂质但引入了新的杂质锰酸钾，不符合除杂原则，所采取的方法不符合题意。
故选：C
9. ．除杂是化学学习和生产中常见的现象，下列除杂方法可行的是
A．除去二氧化锰粉末中混有少量的碳粉——加水、过滤
B．除去硝酸钾中混有的少量氯化钠——蒸发结晶
C．除去硫酸钠溶液中混有少量的碳酸钠——加氯化钡溶液、过滤
D．除去CO2中混有少量的O2——通过灼热的铜网
【答案】D
【解析】A、二氧化锰、碳都不溶于水，加水过滤不能除去二氧化锰粉末中混有少量的碳粉，故选项错误；B、硝酸钾固体的溶解度随温度的升高明显增大，氯化钠固体的溶解度受温度变化影响较小，提纯硝酸钾，就要让它成为晶体析出，用降温结晶的方法，故选项错误；
C、氯化钡能和硫酸钠以及碳酸钠反应，不符合除杂原则，故选项错误；
D、将混合气通过灼热的铜网，二氧化碳与铜不反应，而氧气会与铜反应生成氧化铜而被除去，符合除杂原则，故选项正确。故选：D。
10．下列除杂方法和步骤正确的是
A．除去CO2中的CO（点燃）
B．除去CaO中的CaCO3（加足量水、过滤、蒸发）
C．除去FeCl2溶液中的CuCl2（加入足量铁粉）
D．除去NaCl中的CuSO4（加足量水溶解，加入适量Ba（OH）2溶液、过滤、蒸发）
【答案】D
【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，当二氧化碳大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，选项A错误；
B、氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，选项B错误。
C、过量铁粉能与C'uCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，充分反应后需要过滤，才能得到氯化亚铁溶液，选项C错误；
D、硫酸铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，过滤、蒸发可以得到氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项D正确。故选：D。
押题猜想二 物质的性质与用途
1．诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写的变化体现了物质的化学性质的是
A．千里冰封，万里雪飘 B．蒹葭苍苍，白露为霜
C．野火烧不尽，春风吹又生 D．明月松间照，清泉石上流
【答案】C
【解析】A、千里冰封，万里雪飘，描述的是水由液体变成固体冰、雪的过程，没有生成新物质，不体现化学性质，不符合题意；
B、蒹葭苍苍，白露为霜，诗中的“露”和“霜”分别是物态变化中的液化现象和凝华现象，没有生成新物质，不体现化学性质，不符合题意；
C、野火烧不尽，春风吹又生，描述的是植物秸秆燃烧生成水和二氧化碳等物质的过程，属于化学变化，体现化学变化，符合题意；
D、明月松间照，清泉石上流，描述的是月光照射，溪水流淌，过程没有生成新物质，不体现化学性质，不符合题意。故选C。
2. 性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质对应不正确的是
A．用熟石灰改良酸性土壤——熟石灰可与酸性物质反应
B．用CO冶炼金属——CO具有可燃性
C．用洗涤剂清洗餐具上的油渍——洗涤剂有乳化功能
D．用稀盐酸除铁锈——盐酸可与Fe2O3反应
【答案】B
【解析】A、熟石灰显碱性，可以与土壤中的酸性物质发生反应，所以熟石灰可用于改良酸性土壤，故A正确；
B、一氧化碳具有还原性，可与金属氧化物发生反应，所以一氧化碳可用于冶炼金属，故B错误；
C、用洗涤剂清洗餐具上的油渍，是因为洗涤剂有乳化功能，能够将大油污乳化成细小的油滴，随水流冲走，故C正确；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸可以与氧化铁反应生成氯化铁和水，所以可用盐酸除铁锈，故D正确；
故选B。
押题解读
掌握物质的性质和用途及其性质与用途间的关系，是近几年中考的重点方向之一。建议从以下几个方面进行认真复习。一是常见物质的物理和化学性质；二是用途反映性质角度；三是物质的性质和用途对应关系是否正确。设问形式主要有：物质的性质属于物理性质还是化学性质、下列性质中哪项或哪些项属于物质的化学性质(或物理性质)；下列物质的性质与用途是否有对应关系等。
1. 下列物质的用途主要利用其物理性质的是
A．天然气用作燃料 B．氮气用作制造硝酸和氮肥
C．稀有气体用作电光源 D．碳酸氢钠用作治疗胃酸过多症
【答案】C
【解析】A、天然气因为具有可燃性所以用作燃料，可燃性需要通过化学变化表现出来，是化学性质；
B、氮气用作制造硝酸和氮肥是氮气含有氮元素，通过一定的化学反应可转化为硝酸和氮肥，需要通过化学变化表现出来，是化学性质；
C、稀有气体用作电光源是因为稀有气体通电发出不同颜色的光，不需要化学变化表现出来，是物理性质；
D、碳酸氢钠用作治疗胃酸过多症是因为碳酸氢钠和盐酸可以反应，需要通过化学变化表现出来，是化学性质；
故选C。
2.将CO2气体通入氢氧化钠溶液中，无明显现象。查阅资料：无水硫酸铜遇水变蓝。某同学设计了如下实验方案证明两者确实发生了化学反应。下列说法不正确的是（ ）
A．将氢氧化钠溶液滴入充满CO2的软塑料瓶，证明有CO2的减少
B．将少量酚酞试液滴入反应后的溶液，证明有NaOH的消失
C．将足量稀盐酸滴入反应后的溶液，证明有Na2CO3的生成
D．将无水硫酸铜与氢氧化钠固体、干燥的二氧化碳气体混合，证明有水的生成
【答案】B
【解析】A、塑料瓶变瘪，说明瓶内的大气压小于外界大气压，则气体减少，说明有二氧化碳气体减少。正确。
B、氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，氢氧化钠、碳酸钠溶解均显碱性，溶液一直是红色，无法证明有NaOH的消失，错误。
C、碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠、二氧化碳和水，将足量稀盐酸滴入反应后的溶液，证明有Na2CO3的生成，正确。
D、干燥的二氧化碳气体与氢氧化钠、无水硫酸铜中无水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无水硫酸铜遇水变蓝，可以说明有水的生成。正确。
3. 以下属于利用物质的化学性质开展的劳动实践活动是
A. 用漏勺从锅中捞取小汤圆
B. 用武德合金做电路保险丝
C. 用活性炭制作简易净水器
D. 用盐酸去除铁架台上铁锈
【答案】D
【解析】A、用漏勺从锅中捞取小汤圆，是因为小汤圆和其它物质的颗粒大小不同，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；
B、用武德合金做电路保险丝，是因为武德合金熔点低，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；
C、用活性炭制作简易净水器，是因为活性炭具有吸附性，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；
D、用盐酸去除铁架台上铁锈，是因为盐酸显酸性，盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质。
故选D。
4. “性质”是物质的固有属性，是“变化”的内因。下列有关变化和性质的描述中，前者属于物理变化，后者属于化学性质的是
A. 红磷是暗红色的，具有可燃性 B. 酒精属于易燃物，露置于空气中易挥发
C. 活性炭具有多孔结构，能吸附色素 D. 二氧化碳制成干冰，也可用于灭火
【答案】D
【解析】
A、红磷是暗红色的，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，红磷具有可燃性，是化学变化中表现出来的性质，属于化学性质，故选项A错误；
B、酒精属于易燃物，描述的是物质的类别，酒精露置于空气中易挥发，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项B错误；
C、活性炭具有多孔结构，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，活性炭能吸附色素，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项C错误；
D、二氧化碳制成干冰的过程中没有新物质生成，发生的是物理变化，二氧化碳也可用于灭火，是化学变化中表现出来的性质，属于化学性质，故选项D正确；故选：D。
5. 诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写的变化体现了物质的化学性质的是
A．千里冰封，万里雪飘 B．蒹葭苍苍，白露为霜
C．野火烧不尽，春风吹又生 D．明月松间照，清泉石上流
【答案】C
【解析】A、千里冰封，万里雪飘，描述的是水由液体变成固体冰、雪的过程，没有生成新物质，不体现化学性质，不符合题意；
B、蒹葭苍苍，白露为霜，诗中的“露”和“霜”分别是物态变化中的液化现象和凝华现象，没有生成新物质，不体现化学性质，不符合题意；
C、野火烧不尽，春风吹又生，描述的是植物秸秆燃烧生成水和二氧化碳等物质的过程，属于化学变化，体现化学变化，符合题意；
D、明月松间照，清泉石上流，描述的是月光照射，溪水流淌，过程没有生成新物质，不体现化学性质，不符合题意。
故选C。
6. 天然气的主要成分是甲烷。①甲烷是无色、无味的气体，②密度比空气小，③甲烷具有可燃性，④在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，同时放出大量的热，⑤甲烷可用作燃料，⑥是制造氢气、炭黑等物质的原料，⑦在加压、降温的条件下，甲烷由气态变为液态。
（1）用序号填空：描述物理性质的是________，描述化学性质的是_________，描述物理变化的是________，描述化学变化的是_________，描述甲烷用途的是_______。
（2）甲烷可以做燃料，是利用了甲烷__________性，由此可知，性质和用途的关系是________。
【答案】（1）①② ③ ⑦ ④ ⑤⑥
（2）可燃 物质性质决定物质的用途
【解析】
化学变化是生成新物质的变化，物理变化是没有新物质生成的变化；化学性质是需要通过化学变化体现出的性质，物理性质是不需要通过化学变化体现出的性质；
（1）描述物理性质的是①甲烷是无色、无味的气体，②密度比空气小；
描述化学性质的是③甲烷具有可燃性；
描述物理变化的是⑦在加压、降温的条件下，甲烷由气态变为液态；
描述化学变化的是④在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，同时放出大量的热；
描述甲烷用途的是⑤甲烷可用作燃料，⑥是制造氢气、炭黑等物质的原料；
（2）甲烷燃烧发光、放热，能量转化关系是化学能转化为光能、热能；
（3）甲烷可以做燃料，是利用了甲烷可燃性，由此可知，性质和用途的关系是：物质的性质决定物质的用途。
7. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①钛合金②金刚石③大理石④氢氧化钠⑤干冰⑥硫酸铜，选择适当的物质填空(填序号)。
(1)可用于人工降雨的是_____；
(2)可用来裁玻璃的是_____；
(3)可用于去除油污的是_____；
(4)可用于制造航天飞机的是_____；
(5)可用作建筑材料的是_____；
(6)可用于配制波尔多液的是_____。
【答案】(1)⑤ (2)② (3)④ (4)① (5)③ (6)⑥
【解析】（1）干冰升华吸热使周围环境温度降低，可用于人工降雨，故选⑤；
（2）金刚石硬度大，可用来裁玻璃，故选②；
（3）氢氧化钠是一种碱，能与油污反应，可用于除油污，故选④；
（4）钛合金具有密度小，硬度大，抗腐蚀性强，可用于制造航天飞机，故选①；
（5）大理石主要成分是碳酸钙，硬度高不容易开裂变形，抗压强度高，可用作建筑材料，故选③；
（6）用于配制农药波尔多液的是硫酸铜和熟石灰，故选⑥。
8. 人类的生产生活离不开化学。现有①氮气②氧气③小苏打④氯化钠四种物质，请按下列要求将对应物质的化学式填入空格内。
(1)能支持燃烧的气体是______。
(2)可用作厨房调味剂的是______。
(3)能充入灯泡延长其使用寿命的气体是______。
(4)既可以作治疗胃酸过多症的胃药，又可以作面点发酵剂的是______。
【答案】(1)O2 (2)NaCl (3)N2 (4)NaHCO3
【解析】（1）氧气具有助燃性，能支持燃烧的气体是氧气，其化学式：O2；
（2）氯化钠具有咸味，可用作厨房调味剂的是氯化钠，其化学式：NaCl；
（3）氮气的化学性质比较稳定，可作保护气，能充入灯泡延长其使用寿命的气体是氮气，其化学式：N2；
（4）碳酸氢钠显碱性，可中和胃酸过多，碳酸氢钠在加条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，使面点松软可口，既可以作治疗胃酸过多症的胃药，又可以作面点发酵剂的是碳酸氢钠，其化学式：NaHCO3。
9. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①铜②金刚石③硝酸钾④蛋白质⑤氦⑥氧气，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）属于复合肥料的是______；
（2）属于基本营养素的是______；
（3）可用于制作导线的是______；
（4）可用于裁玻璃的是______；
（5）可供给人呼吸的气体是______；
（6）可用于制造低温环境的是______。
【答案】
（1）③ （2）④
（3）① （4）②
（5）⑥ （6）⑤
【解析】
【分析】物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途即可正确解答本题。
（1）硝酸钾中含有农作物需求量大的氮元素与钾元素，属于复合肥，故填：③；
（2）蛋白质属于基本营养素，故填：④；
（3）铜具有导电性，可用于制作导线，故填：①；
（4）金刚石的硬度比较大，可用于裁玻璃，故填：②；
（5）氧气能供给呼吸，故填：⑥；
（6）液氦汽化需要吸热，使周围温度降低，所以氦可用于制造低温环境，故填：⑤。
10.物尽其用——金属之“铝”
社会发展离不开金属，生产生活中铁、铝及其合金制品随处可见。
(1)铝制易拉罐（如图1）
某品牌碳酸饮料的易拉罐是由铝合金制成的，内壁附着一层有机薄膜。该铝合金中铝的含量约为97%，还含有镁、锰、铁、铟（In）等。
①将易拉罐剪成条状，打磨后与纯铝片相互刻画，发现纯铝片表面有划痕，说明 _____。
②请你推测组成有机薄膜的物质具有的性质：_____、_____（写两条即可）。
③“是否应该停止使用铝制易拉罐”是当前的一个社会性科学议题。有同学认为应该停止使用铝制易拉罐，理由可能 _____（写一条即可）；也有同学支持继续使用铝制易拉罐，请你结合铝的性质阐述理由 _____、_____（写两条即可）。
④生活垃圾要分类投放，可与废弃易拉罐作为同一类投放的是 _____（填字母序号）。
A．废旧电池
B．废弃口罩
C．厨余垃圾
D．废旧铁锅
(2)储氢材料
储氢材料的研发是氢能源技术的关键之一。金属铝可用作储氢材料，储氢后生成氢化铝（AlH3），其中氢元素的化合价为 _____；释氢原理为氢化铝与水反应释放氢气，同时生成氢氧化铝，其反应的化学方程式为 _____。
(3)制备铝
工业上常用电解氧化铝的方法制备金属铝，反应的化学方程式为 _____。
(4)铝合金中的铟（In）
如图2为铝、铟的原子结构示意图。某同学推测金属铟与铝的化学性质相似，理由是 _____。实验证明，铟可以与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为 _____。
【答案】
(1) 合金的硬度比纯金属的大 无毒（合理即可） 耐腐蚀（合理即可） 铝制易拉罐提炼会产生污染（合理即可） 不易破（合理即可） 携带方便（合理即可） D
(2) -1 AlH3+3H2O=3H2↑+Al(OH)3
(3) 2Al2O34Al+3O2↑
(4) 原子的最外层电子数相同 2In+6HCl＝2InCl3+3H2↑
【解析】（1）①易拉罐是由铝合金制成的，将易拉罐剪成条状，打磨后与纯铝片相互刻画，发现纯铝片表面有划痕，说明合金的硬度比组成它的纯金属硬度更大；
②某品牌碳酸饮料的易拉罐是由铝合金制成的，内壁附着一层有机薄膜，由此可推测组成有机薄膜的物质无毒、耐腐蚀、不能与酸反应等；
③有同学认为应该停止使用铝制易拉罐，理由可能铝制易拉罐提炼会产生污染；铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中含有的铝超过国家标准就会对人体造成危害。也有同学支持继续使用铝制易拉罐，可能是因为其具有重量轻，体积小，不易破碎，便于携带等优点；
④废弃易拉罐含有金属，属于可回收垃圾，故可与废旧铁锅作为同一类投放。
故选D；
（2）氢化铝中铝元素显+3价，根据化合物中正负化合价的代数和为0可知，氢元素的化合价为-1；
氢化铝与水反应释放氢气，同时生成氢氧化铝，反应的化学方程式为：AlH3+3H2O=3H2↑+Al(OH)3。
（3）氧化铝在通电的条件下反应生成铝和氧气，反应的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2。
（4）最外层电子数决定元素的化学性质，由图2可知铝、铟的原子最外层电子数都是3，所以可推测金属铟与铝的化学性质相似；
铟与稀盐酸反应生成氯化铟和氢气，反应的化学方程式为：2In+6HCl＝2InCl3+3H2↑。
押题猜想三 常见气体的制备
观察下列实验装置图，回答问题。
(1)写出仪器a的名称 ，仪器b的名称 ；
(2)实验室用MnO2和H2O2制备并收集一瓶纯净的氧气，应该选择上图1的 （填字母代号）来实验。其发生反应的化学方程式为 。
(3)实验室用醋酸钠和碱石灰（主要成分是NaOH和CaO）固体混合物作原料、在加热条件下制取CH4，选择上图1的发生装置为 。
(4)图1中的F是用于实验室制备二氧化碳和探究其部分性质的装置，请回答下列问题。
①Y型管左侧大理石和稀盐酸反应的化学方程式为 。
②实验中观察到湿润的紫色石蕊纸花变红，由此 （填“能”或“不能”）得出“CO2能与水发生化学反应”的结论
③实验中观察到下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，由此得到的实验结论 。
(5)若实验室要用下图2装置制取干燥的氢气，则装置接口连接顺序为a→_________（填序号）。
A．e→d→c→b B．d→e→c→b C．d→e→b→c
【答案】
(1)分液漏斗 集气瓶
(2) AE 2H2O22H2O+O2↑
(3)B
(4) CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 不能 CO2不可燃不助燃，密度比空气大
(5)B
【解析】（1）据图可知，仪器a是分液漏斗，仪器b是集气瓶。
（2）实验室用MnO2和H2O2制备氧气，药品是固体和液体，反应不需加热，所以发生装置选择A；由于排水法收集的氧气较纯，所以收集一瓶纯净的氧气可用排水法，即收集一瓶纯净的氧气收集装置选择E。故填：AE。
过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。故填：2H2O22H2O+O2↑。
（3）实验室用醋酸钠和碱石灰（主要成分是NaOH和CaO）固体混合物作原料、在加热条件下制取CH4，所以选择发生装置B。故填：B。
（4）①大理石和稀盐酸反应即碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
②由于盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢遇到湿润的紫色石蕊纸花，即氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸也会使湿润的紫色石蕊纸花变红。由此不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论。故填：不能。
③由于CO2不可燃不助燃，密度比空气大，所以实验中观察到下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭。故填：CO2不可燃不助燃，密度比空气大。
（5）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气时不需要加热，可以选择X装置，干燥氢气时，应该用浓硫酸，氢气应该从d进入，从e出，因为氢气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，收集装置应该选择Y，所以所选装置接口按从左到右顺序连接为：a→d→e→c→b。
综上所述：选择B。
2. 请结合下图回答问题。
(1)仪器名称：① ，② 。
(2)实验室制备氧气，进行蜡烛燃烧实验，并验证产物。
①选择的药品是氯酸钾和二氧化锰，写出反应的化学方程式 。
②应选择的发生和收集装置的组合是 （从上述实验装置“A~F”中选择）。
③可以用澄清石灰水检验产物之一，请写出该反应的化学方程式 。
(3)实验室用稀盐酸制取H2，首先要 ，反应的化学方程式为 ，选用装置C相对于B的优点是 。
(4)某些大理石含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S等气体。欲获纯净、干燥的CO2，设计实验如下：（查阅资料：H2S能与NaOH、CuSO4等物质反应）
①装置甲中所盛试剂应选用 （填字母）。
a．浓硫酸 b．NaOH溶液 c．澄清石灰水 d．CuSO4溶液
②装置乙的作用是 。
【答案】
(1)酒精灯 长颈漏斗
(2) 2KClO32KCl+3O2↑ AD/AE CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
(3)检查装置气密性 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 可以控制反应的开始与停止
(4) d 除去二氧化碳中的HCl
【解析】（1）由图可知，仪器①为酒精灯，仪器②为长颈漏斗。
（2）①氯酸钾在二氧化锰催化并加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。
②该反应为加热固体的反应，发生装置选A，又由于氧气密度比空气大，且不易溶于水，则收集装置选D或E。
③二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，从而使澄清石灰水变浑浊，则反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O。
（3）制取气体时，首先要检查装置气密性；
实验室用稀盐酸制取氢气，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
装置C中，可将固体放在多孔隔板上，关闭弹簧夹，产生的气体使装置中的压强增大，液态被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，则装置C的优点为可以控制反应的开始与停止。
（4）①由于H2S能与 NaOH、CuSO4 等物质反应，但由于二氧化碳能与氢氧化钠反应，则装置甲所盛试剂可为CuSO4溶液，故选d。
盐酸具有挥发性，则氯化氢能与碳酸氢钠反应，则装置乙的作用为除去二氧化碳中的HCl。
3．化学实验是科学探究的重要途径。试结合以下装置回答：
（1）写出上列标号仪器的名称①________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置为_________，该装置还应做的一点改进是_______，反应的化学方程式为__________。
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置选用C装置代替B装置的优点是__________。将二氧化碳不断通入一定量的蒸馏水中，利用pH传感器采集到的数据如图所示，烧杯内溶液pH开始不断变小，至t2时间后不再变化的原因是_________。
（4）通常状况下，二氧化硫密度比空气大，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸（H2SO3）。实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫。
①若用F装置收集SO2，气体从_________（填“c”或“d”）端进入。
②上图中“防倒吸装置”应选择_________（填“甲”或“乙”）
③上图中NaOH溶液的作用是_________。
【答案】
（1）试管
（2）A 在试管口塞一团棉花 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）可以控制反应的发生和停止
二氧化碳达到饱和状态，不能继续溶解，pH就不在变化了
（4）①c ②乙 ③吸收二氧化硫，防止污染空气
【解析】
（1）由图可知，仪器①为试管；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A；
该装置还应改进的一点是试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）与B装置相比，可将固体置于干燥管中，下移干燥管，使固液接触，反应发生，上提干燥管，使固液分离，反应停止，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
通二氧化碳之前蒸馏水显中性，pH=7，通入二氧化碳后二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，pH开始不断变小，一段时间二氧化碳达到饱和状态，不能继续溶解，pH就不在变化了；
（4）①若用装置F收集SO2，二氧化硫的密度比空气大，则气体从c端通入；②图中“防倒吸装置”应选择乙装置，因为乙装置中的导管没有伸到集气瓶底部，液体可留在乙装置中，从而防止液体倒吸；
③二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能与氢氧化钠反应，故氢氧化钠溶液的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气；
④如图所示，把充满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，导致试管内气体减少，压强减小，试管内液面上升，亚硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故现象为：试管内液面上升，溶液变红。
押题解读
本考点为必考考点，多以实验等常见试题形式考查，建议掌握，属中度题。
1.确定反应原理：包括确定合适的药品、反应条件、反应方程式等
2.装置的选择
固体加热型 选择依据：固体和固体反应，需要加热
发生装置
固液常温型 选择依据：固体和液体反应，不需要加热
排水法 选择依据：气体不易溶于水且不与水反应
收集装置
向上/下排空气法 选择依据：气体的密度比空气大，且不与空气各成分反应
1. 化学是一门以实验为基础的科学。实验室制取氧气常用到下列装置，请回答。
（1）实验室用装置A制取氧气，其反应的化学方程式为 。可以选择装置D收集氧气的原因是 。
（2）实验室制气体时，选择装置B作为发生装置的依据是 。
（3）实验时，装置B中长颈漏斗下端管口要伸入液面下的目的是 。
（4）实验室检验氧气的方法是 。
【答案】
（1）2KClO32KCl+3O2↑；氧气的密度比空气大；
（2）反应物是固体和液体，反应条件不需要加热；
（3）防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出；
（4）将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃则证明是氧气。
【解析】（1）装置A是固体加热型发生装置，还没有填装药品，适用于氯酸钾或高锰酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气（试管口需放一团棉花），反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。装置D是用向上排空气法收集气体，可以选择装置D收集氧气的原因是氧气的密度比空气大。
（2）装置B是固液常温型发生装置，实验室制气体时，选择装置B作为发生装置的依据是反应物是固体和液体，反应条件不需要加热。
（3）实验时，装置B中长颈漏斗下端管口要伸入液面下的目的是防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出。
（4）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则实验室检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃则证明是氧气。
2. 实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器：
（1）仪器①的名称是_________________。
（2）利用上述仪器和药品可以制取氧气，反应的化学方程式为_________________。排水法收集的氧气不纯，可能的原因是_________________（答一点即可）。
（3）利用上述仪器和药品制取较大量二氧化碳，你选择的仪器是_________________（填序号），药品是________________。写出检验二氧化碳的方法_________________。
3. 下图是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置，结合图示，回答下列问题：
(1)图中仪器甲的名称是______。
(2)若实验室用高锰酸钾制氧气，应在装置A的试管口______。
(3)若实验室用装置B、D组合制取氧气，其反应的化学方程式为______。若用装置E收集氧气，验满时，应将带火星的木条置于装置E的______处。（选填“a”或“b”）
(4)装置B、C均可用作实验室制取二氧化碳和氢气的发生装置，两者相比，装置C的优点是______。
【答案】
(1)水槽
(2)放一小团棉花
(3) 2H2O22H2O+O2↑ b
(4)随时控制反应的发生与停止
【解析】（1）仪器甲的名称为水槽；
（2）若实验室用高锰酸钾制氧气，应在装置A的试管口放一小团棉花，防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管；
（3）若实验室用装置B、D组合制取氧气，B装置为固液常温型发生装置，即为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
由于氧气密度比空气大，若用装置E收集氧气，氧气应该从长管a处通入，验满时，应将带火星的木条置于装置E的b处，若木条复燃，则说明已收集满；
（4）装置B、C均可用作实验室制取二氧化碳和氢气的发生装置，装置C中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体在进入U形管，使U形管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在U形管上半部分聚积，使内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故两者相比，装置C的优点是随时控制反应的发生与停止。
4. 探究二氧化碳的制取和性质。
（1）如图1，观察到的现象是______。
（2）用木炭还原氧化铁也可得到二氧化碳，反应的化学方程式是______。
（3）上述两个反应都可得到二氧化碳，但实验室制取二氧化碳的化学方程式是______。小文同学用图2装置制取二氧化碳，请指出该装置的两处错误：
①______；②______。
（4）如图3，向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是______，由此可知，二氧化碳的性质是______。在一支试管中倒入少量塑料瓶中的液体，滴加几滴紫色石蕊溶液，振荡，观察到的现象是______。
【答案】
（1）剧烈燃烧，发白光，放热
（2）3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 长颈漏斗没有液封 用向下排空气法收集二氧化碳
（4）①软塑料瓶变瘪 ②二氧化碳能溶于水 ③紫色石蕊溶液变红
【解析】
（1）木炭在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，发白光，放热；
（2）木炭在高温下还原氧化铁得到二氧化碳和铁，方程式是3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；
（3）实验室制取二氧化碳选择的药品为大理石或石灰石（主要含碳酸钙）与稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；图2装置制取二氧化碳，装置中的错误是：长颈漏斗没有形成液封，易造成气体跑出；二氧化碳的密度大于空气，不能用向下排空气法收集；
（4）二氧化碳能溶于水，导致瓶中气压减小，大气压将塑料瓶压瘪，故填：软塑料瓶变瘪；二氧化碳能溶于水，同时瓶中部分二氧化碳和水反应产生碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊溶液变红。
5. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：
（1）实验室常用石灰石和稀盐酸制取CO2气体，其反应的化学方程式是_________。
（2）为了得到干燥、纯净的CO2气体，产生的气流应依次通过装置_________、_________(填装置编号)，收集CO2气体选用的装置是_________ (填装置编号)。
（3）有人对气体发生装置A作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中，如右图所示。改进后的优点_________。
【答案】
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）D C E
（3）防止气体逸出（或液封等，合理即可）
【解析】
（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）盐酸具有挥发性，制得二氧化碳气体中含有水蒸气和氯化氢气体，氯化氢与水形成盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠溶液能除去二氧化碳中的氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，能干燥二氧化碳，为了得到干燥、纯净的CO2气体，先除去杂质（除去杂质在溶液中进行，气体从溶液中导出时，会带出部分水蒸气），再干燥气体，产生的气流应依次通过装置D、C，二氧化碳密度大于空气，能用向上排空气法收集，收集CO2气体选用的装置是E；
（3）有人对气体发生装置A作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中，小试管中充满盐酸，可达到液封的作用，防治气体逸出。
6. 具备基本的化学实验技能是学习好化学的保障，实验室用图中的装置进行气体的制取及性质实验。
(1)若用装置AD制取气体装置A中缺少的仪器是_______，A中发生反应的化学方程式为_______；用D收集气体的最佳时机是__________。
(2)若用装置B为制的发生装置（反应时倾斜使固液混合），B中发生反应的化学方程式为_______。将产生的氧气通入装置F，热水中的白磷燃烧，白磷燃烧前后的现象对比可以说明_________。
(3)若用装置BC制取气体，连接装置BC时，a端与b端相连接的理由是________。B中发生反应的化学方程式为_______。将产生的二氧化碳通入装置E的目的是验证二氧化碳气体，实验现象为_________。
【答案】
(1)酒精灯 2KClO32KCl+3O2↑ 导管口有连续均匀气泡冒出时
(2) 2H2O22H2O+O2↑ 燃烧需要可燃物与氧气充分接触
(3)二氧化碳密度大于空气 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 澄清石灰水变浑浊
【解析】（1）制取气体O2装置可以固固加热型装置或固液不加热型装置，装置A为固固加热型反应装置，故还缺少酒精灯；装置A为固固加热型装置、且试管口无棉花，故反应为氯酸钾在二氧化锰催化下，受热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；为了保证收集氧气的纯度，需要等到导管口有连续均匀气泡冒出时在再收集，避免装置中空气混入收集的氧气中；
（2）装置B为固液不加热型反应装置，故反应为过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解为水和气体氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；氧气通入装置F前，白磷不燃烧，氧气通入后，白磷燃烧，前后变量是可燃物是否与氧气充分接触，故可以说明燃烧需要可燃物与氧气充分接触；
（3）二氧化碳密度大于空气，故应该使用向上排空气法收集，故连接装置BC时，a端与b端相连接；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和气体二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和水，澄清石灰水遇二氧化碳会变浑浊。
7. 实验室制取气体所需的装置如图所示，请回答以下问题：
（1）写出图中带标号仪器a的名称： 。
（2）实验室C装置制取氧气时，反应的化学方程式为 。若选用F装置收集较纯净氧气的适宜时间是 （填序号）。
A．当导管口刚有气泡冒出时
B．当导管口停止冒出气泡时
C．当导管口有连续均匀气泡冒出时
（3）A、B装置都可以制取氧气、二氧化碳和氢气，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是 。若用G装置收集二氧化碳，气体应该从 端进入，其验满的方法是 。
（4）三草酸合铁酸钾晶体，化学式为K3[Fe（C2O4）3] 3H2O，某小组为探究其热分解产物（除水外），按如图所示装置进行实验。
①实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中黑色固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有 。
②装置中B、C、D的作用分别是 A 。（填字母）
A．检验CO2、吸收CO2、吸收水分
B．吸收CO2、检验CO2、吸收水分
【答案】
（1）试管；
（2）2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；C；
（3）B；m；把燃着的木条放在n管口，木条熄灭，证明二氧化碳满了；
（4）①一氧化碳和二氧化碳；②A。
【解析】（1）试管是常用的反应容器，故答案为：试管；
（2）如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可，或高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，要注意配平；；若选用C装置收集较纯净氧气的适宜时间是：当导管口有连续均匀气泡冒出时；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；C；
（3）分液漏斗可以控制反应的速率，若用G装置收集二氧化碳，气体应该从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；验满的方法是：把燃着的木条放在n管口，木条熄灭，证明二氧化碳满了；故答案为：B；m；把燃着的木条放在n管口，木条熄灭，证明二氧化碳满了；
（4）如图所示装置：①实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中黑色固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有一氧化碳和二氧化碳；②装置中B、C、D的作用分别是：检验CO2、吸收CO2、吸收水分；故答案为：①一氧化碳和二氧化碳；②A。
8. 实验课上，同学们利用图1装置进行气体制备的学习。
(1)仪器a的名称是 。
(2)用装置A制取气体时，为防止气体从长颈漏斗口逸出，长颈漏斗下端管口必须处于液面之 (选填“上”或“下”)。
(3)右侧导管夹上止水夹，将装置B中的活塞打开，观察到分液漏斗内的液体不往下滴， (选填“能”或“不能”)说明装置B的气密性良好。
(4)实验室用装置C制取CO2，该反应的化学方程式为 。装置C与装置A、B相比较，优点是 ，要使反应停止的操作是 ，该操作后，C中多孔隔板处依次观察到的现象如图2所示，则现象出现的顺序是 (用字母a、b、c排序)。
(5)已知CaCl2的水溶液呈中性。用图3装置探究制取CO2的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，图4表示实验过程中装置G和I中的溶液pH变化曲线。
①装置H的作用为 。
②t1时，锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生。请判断t2时，锥形瓶中 (填“有”或“无”)盐酸剩余。
③t1后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是 。
【答案】
(1)锥形瓶
(2)下
(3)能
(4) CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反应的发生与停止 关闭活塞 cba
(5)除去氯化氢气体，防止影响装置I中pH测定 有 二氧化碳的溶解已经达到饱和
【解析】（1）由图可知，仪器a为锥形瓶；
（2）用装置A制取气体时，为防止气体从长颈漏斗口逸出，长颈漏斗下端管口必须处于液面之下，形成液封；
（3）将装置B中的活塞打开，观察到分液漏斗内的液体不往下滴，能说明装置B的气密性良好；
（4）实验室可用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
用装置C制取CO2时，装置C与装置A、B相比较，C装置当打开活塞时，长颈漏斗内的液体在重力作用下进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭活塞时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑料隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故其优点是可以控制反应的发生与停止；要使反应停止的操作是关闭活塞，该操作后，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑料隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故C中多孔隔板处依次观察到的现象的顺序是cba；
（5）①盐酸具有挥发性，因此制取的CO2中含有HCl气体，碳酸氢钠作用是除去氯化氢气体，防止影响装置Ⅰ中pH测定；
②t2时，显示器A显示的数值约为2，显酸性，说明锥形瓶中有盐酸剩余；
③随着二氧化碳的溶解生成碳酸，溶液的pH从7逐渐减小，当溶解达到饱和时，pH保持不变。
9. 结合如图回答问题。
(1)仪器名称：a 。
(2)氯酸钾和二氧化锰制氧气，可选装置 (填序号)和D组合，反应的化学方程式为 ，收集完气体后，应先 避免水槽内的水倒吸使试管受热不均而炸裂。
(3)用如图装置制取CO2并验证相关性质。
①上述实验中，能验证二氧化碳的性质有 (填序号)。
A．二氧化碳密度比空气大
B．二氧化碳能溶于水
C．二氧化碳能与水反应生成一种酸
D．二氧化碳能与澄清石灰水反应
②生成的CO2气体中常混有HCl，原因是盐酸具有 性。
③CO2气体中常混有HCl常用饱和碳酸氢钠溶液除去，那装置I的作用是 。
(4)实验室制取8.8g二氧化碳，需要质量分数为14.6%的稀盐酸多少？
【答案】
(1)铁架台
(2) A 2KClO32KCl+3O2↑ 从水中取出导管
(3) BC 挥发 检验二氧化碳气体中的氯化氢气体是否已经除尽
(4)设需要质量分数为14.6%的稀盐酸为x(
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
14.6%x 8.8g
＝
x=100g
答：需要质量分数为14.6%的稀盐酸为100g
【解析】（1）仪器a的名称是铁架台。
（2）氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应物的状态是固态且需要加热，故发生装置选择A，故①填A；
氯酸钾在加热和二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气，故②填2KClO32KCl+3O2↑；
排水法收集气体，应先撤导管后熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸，炸裂试管，故上③填从水中取出导管。
（3）①A、上述实验操作中没有能证明二氧化碳密度比空气大的实验，不符合题意；
B、二氧化碳通入石蕊的水溶液中变红，说明二氧化碳能溶于水，符合题意；
C、酸能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳不是酸，是二氧化碳和水反应生一种酸，即碳酸，符合题意；
D、实验中没有用到澄清石灰水，不符合题意。
故选BC；
②生成的CO2气体中常混有HCl，原因是盐酸具有挥发性，故②填挥发；
③硝酸银与二氧化碳不反应，硝酸银与氯化氢反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，若氯化氢气体没有被除尽则会看到有白色沉淀生成，若氯化氢气体已经除尽则装置I中无明显现象；故③填装置I的作用是检验二氧化碳气体中的氯化氢气体是否已经除尽。
（4）解析见答案。
10．实验室制取气体的部分装置如图所示，请结合图示回答问题。
(1)实验室用KClO3与MnO2混合固体制取O2的化学方程式为 。若用装置A为发生装置，还缺少的仪器是 。
(2)实验室用稀盐酸（1:3）与大理石制取二氧化碳气体的化学方程式为 ，选择装置D收集二氧化碳时，证明集满的方法是 。实验室不用煅烧石灰石来制取二氧化碳的原因是 。
(3)稀盐酸（1:3）是指浓盐酸与水按体积比进行混合所得的盐酸。已知所用浓盐酸中溶质的质量分数为37%，密度为1.19g/cm3；水的密度为1g/cm3。则稀盐酸（1:3）中溶质的质量分数为 （计算结果保留一位小数）。
(4)实验室常用块状固体电石（主要成分是CaC2）与水在常温下反应制取乙炔（C2H2）气体，该反应很剧烈，应选择的发生装置是 （填字母）。可用装置F收集乙炔，据此可推测乙炔的相关性质是 。
【答案】
(1) 2KClO32KCl+3O2↑ 酒精灯
(2) CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满 实验室难以达到高温条件
(3)10.5%
(4) B 不易溶于水且不与水反应
【解析】（1）氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；
该反应为加热固体的反应，则选择A装置为发生装置时，还缺少酒精灯。
（2）大理石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
二氧化碳不可燃也不助燃，则二氧化碳验满的方法为：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满；
石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，而实验室中高温难以达到。
（3）稀释前后，溶质质量分数不变，由于稀，盐酸（ 1:3 ）是指浓盐酸与水按体积比 1:3 进行混合所得的盐酸，则稀盐酸中溶质的质量分数为×100%≈10.5%。
（4）实验室使用固体和液体在常温下制取乙炔，且反应比较剧烈，而B装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，则发生装置选B；F为排水法收集装置，则说明乙炔不易溶于水且不与水反应。
押题猜想四 金属知识的综合
1．从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
（一）铁及其化合物的应用
（1）明代科学著作《天工开物》中记载：
①“其器冶铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为开挖盐井的工具。所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“釜”指生铁制作的铁锅。上述描述中利用铁的______（选序号）。
a. 导热性 b. 导电性 c. 硬度大
②“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖。该转化的化学方程式为_______。
（2）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。
①碳酸亚铁（FeCO3）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成______（填化学式）被人体吸收，促进血红蛋白的生成。
②火星探测器发回信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为______。
（二）FeOOH的制备
用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备FeOOH主要流程如下。
（3）“酸溶”时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是______，产生的气体为_______。
（4）“还原”发生的反应为Fe2(SO4)3+Fe═3FeSO4；“沉淀”反应的化学方程式为2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeOOH↓+2H2SO4。“沉淀”时会有部分FeOOH与FeSO4反应生成Fe3O4，反应的化学方程式为________。
（三）FeOOH的含量测定
已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下。
FeOOH Fe2O3Fe3O4FeO
称取含Fe3O4的FeOOH样品76.6g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。
（5）样品中FeOOH的含量为______%。（写出解题过程，精确到0.1%）
【答案】
（1）①ac##ca ②3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2
（2）①FeCl2 ②FeOOH中存在H、O元素
（3）加快反应速率 氢气和二氧化碳的混合气体
（4）2FeOOH+FeSO4=Fe3O4+H2SO4
（5）69.7%
水的质量=76.6g 71.2g=5.4g，由图像可知，生成氧化铁的质量为71.2g，设FeOOH的质量为x
2FeOOHFe2O3+H2O
178 18
x 76.6g-71.2g
＝
x=53.4g
样品中FeOOH的含量为：×100%＝69.7%。
【解析】
（1）①生铁制作铁锅，利用了铁的导热性和硬度大的特点，故选ac。
②高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖，该转化的化学方程式为：3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2；
（2）①碳酸亚铁（FeCO3）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成氯化亚铁（FeCl2）被人体吸收，促进血红蛋白的生成；
②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水（分子式为H2O），其理由为化学变化中，元素种类不改变，FeOOH中存在H、O元素；
（3）酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是加快反应速率；铁与稀硫酸反应生成氢气，碳酸亚铁与稀硫酸反应生成二氧化碳，因此产生的气体为氢气和二氧化碳的混合气体；
（4）FeOOH与FeSO4反应生成Fe3O4，化学方程式为：2FeOOH+ FeSO4= Fe3O4+ H2SO4。
（5）见答案
2. 21．I.铁在自然界中的存在
（1）铁元素在地壳中含量居于第 位。
（2）赤铁矿的主要成分氧化铁中铁元素显 价。
Ⅱ.铁的冶炼
（3）工业上把铁矿石和焦炭、石灰石一起投入高炉，主要反应过程如图：
下列有关高炉炼铁的说法正确的是_______(填字母)。
A．能用于炼铁的矿石中必须含有铁元素
B．上述流程中①②均为吸热反应
C．高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁
D．实验室用一氧化碳还原氧化铁与工业高炉炼铁得到的产物不完全一样
（4）实验室模拟工业炼铁原理如下：
①写出A中玻璃管内反应的化学方程式 。
②写出B中试管内反应的化学方程式 。
③C处酒精灯的作用是 。
（5）CO与Fe2O3在不同温度下反应时，Fe2O3因失氧程度不同会生成其他铁的氧化物或铁单质。某同学改变温度后再次进行上述实验，加热一段时间后，取反应后的固体粉末，使用仪器测得粉末中铁元素和氧元素的质量比为5：2，据此推断其组成可能是_______(填字母)。
A．FeO B．Fe3O4 C．FeO和Fe3O4 D．Fe3O4和Fe2O3
（6）H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率随温度的变化曲线如图所示。
(固体残留率=×100%)
①bc段发生反应的化学方程式为 。
②d点对应固体为 (写化学式)。
【答案】
（1）4/四
（2）+3
（3）AD
（4）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 尾气处理，防止一氧化碳污染空气
（5）D
（6）H2+Fe3O43FeO+H2O Fe
【解析】（1）地壳中元素含量居于前四位由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁，其中铁元素在地壳中含量居于第四位。
（2）氧化铁中氧元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零可得2x+3×（-2）=0，解得x=+3，故氧化铁中铁元素显+3价。
（3）A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，因此用于炼铁的矿石中必须含有铁元素，故A选项说法正确；
B、上述流程中②为焦炭与过量的空气反应生成二氧化碳，该反应属于放热反应，故B选项说法不正确；
C、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，高炉炼铁的过程是一氧化碳和铁矿石中铁的氧化物在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应不属于置换反应，故C选项说法不正确；
D、实验室用一氧化碳还原氧化铁得到的是纯铁，而工业高炉炼铁得到的产品是生铁，主要成分是铁，含有碳等杂质，不是纯铁，故D选项说法正确。
故选AD。
（4）①A中玻璃管内的反应为一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
②B中试管内的反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
③一氧化碳有毒，C处酒精灯的作用是引燃一氧化碳，防止一氧化碳污染空气。
（5）A、FeO中Fe和O的质量比为56：16=7：2＞5：2，故A选项不符合题意；
B、Fe3O4中Fe和O的质量比为（56×3）：（16×4）=21：8＞5：2，故B选项不符合题意；
C、FeO中Fe和O的质量比为56：16=7：2＞5：2，Fe3O4中Fe和O的质量比为（56×3）：（16×4）=21：8＞5：2，故C选项不符合题意；
D、Fe3O4中Fe和O的质量比为（56×3）：（16×4）=21：8＞5：2，Fe2O3中Fe和O的质量比为（56×2）：（16×3）＜5：2，故D选项符合题意。
故选D。
（6）①铁的氧化物有Fe2O3、Fe3O4、FeO，氧元素的质量分数分别为30%、27.6%、22.2%，根据从a点到d点固体中的含氧量逐渐变小，第一阶段为氢气和Fe2O3反应生成Fe3O4和水，第二阶段为氢气和Fe3O4反应生成FeO和水，第三阶段为氢气和FeO反应生成Fe和水，故bc段发生反应的化学方程式为H2+Fe3O43FeO+H2O。
②由上一问可知，cd段为氢气和FeO反应生成Fe和水，故d点对应的固体为Fe。
3. 金属及其化合物在生活生产中具有重要用途。
（1）下列不属于金属材料的是_______(填字母)。
A. 不锈钢 B. 玻璃钢 C. 铜 D. 生铁
（2）在高炉内，把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是_______。
（3）钛和钛合金广泛应用于航天。医疗等领域。工业上以金红石(主要成分为TiO2)为原料生产金属钛的流程如下：
①写出过程Ⅰ发生反应的化学方程式_______。
②过程II发生反应的基本反应类型为_______。
（4）钴(Co)是一种重要金属。为比较金属钴与金属铝的活动性强弱，某同学用金属钴和一种化合物的溶液进行实验达到目的，他选用的化合物是_______(填化学式)。
（5）CoxNi(1-x)Fe2O4 (其中Co，Ni均为+2价、O为-2价)可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。
①该催化剂中铁元素的化合价为_______。
②下图表示在其他条件一定时H2O2分解速率随CoxNi(1-x)Fe2O4中的x变化曲线。由图中信息可知：Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是_______。
【答案】
（1）B
（2）氧化铁和一氧化碳在高温下生成铁和二氧化碳
（3）①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO ②置换反应
（4）Al2(SO4)3
（5）①+3 ②Co2+
【解析】
（1）玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合成的一种特殊材料，属于复合材料，不属于金属材料，故选B。
（2）在高炉内，把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是氧化铁和一氧化碳在高温下生成铁和二氧化碳；故填：氧化铁和一氧化碳在高温下生成铁和二氧化碳；
（3）①过程Ⅰ为二氧化钛、氯气和碳在高温下反应生成四氯化钛和一氧化碳，反应的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；故填：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；
②过程II发生反应为四氯化钛和镁在高温下生成氯化镁和钛，反应符合单质和化合物生成另一种单质和化合物的特征，基本反应类型为置换反应；
（4）为比较金属钴与金属铝的活动性强弱，用金属钴和铝的盐溶液进行实验，如有银白色铝析出，则金属钴的金属活动性比铝强；没有银白色铝析出，则则金属钴的金属活动性比铝若；故填：Al2(SO4)3；
（5）CoxNi(1-x)Fe2O4，其中Co，Ni均为+2价、O为-2价，设其中Fe的化合价为y，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，则有2×x +2×(1-x)+2×y +4×(-2)=0，解得y= +3；故填：+3；
②过氧化氢的分解速率越快，说明催化剂的催化效果越好，分析图中信息可知，随着x的增大，过氧化氢的分解速率增大，说明Co2+增多，过氧化氢的分解速率增大，故Co2+的催化效果更好；故答填：Co2+。
押题解读
本考点为必考考点，多以科学探究题、实验题等常见试题形式考查，建议掌握，属中难度题。考察金属矿物、铁的冶炼（一氧化碳还原氧化铁的实验探究和高炉炼铁）、钢铁的锈蚀及其防护、废金属的回收利用等。此外考题中常常从铁衍生到其他金属的冶炼和锈蚀及防护，形式灵活。
1. 我国每年报废的手机超过2亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。
【资料卡片】Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O；不考虑金、银发生类似反应。
（1）将电路板粉碎成粉末的目的是_________。
（2）步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有_________。
（3）步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，________。
（4）步骤③中反应的化学方程式是________，其反应类型属于_______，该步骤所得滤渣的成分有_______。
【答案】
（1）增大接触面积，使反应更充分，加快反应速率（答案合理即可）
（2）FeSO4和Al2(SO4)3或硫酸亚铁和硫酸铝
（3）固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色或溶液变为蓝色
（4）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 置换反应 铜和铁
【解析】
（1）将电路板粉碎成粉末的目的是增大接触面积，使反应更充分，加快反应速率（答案合理即可）。
（2）电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，加入稀硫酸之后，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；所以步骤①所得滤液中的溶质除过量硫酸外，还有硫酸亚铁和硫酸铝。
（3）步骤②也就是Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O，该实验中的实验现象是：固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色。
（4）步骤③中反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，对应的化学方程式是Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu，该反应由单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物，所以其反应类型属于置换反应，该步骤所得滤渣的成分有反应生成的铜和过量的铁。
（4）过滤操作，其中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，洗涤滤渣的实验操作为往盛有滤渣的过滤器中加入蒸馏水，直至浸没滤渣。
2. 人类的生产生活离不开金属。
(1)中华文明五千年，有着辉煌灿烂的历史。
①古代文献中记载了金、银、铜、锌等金属的冶炼方法，其中能与稀盐酸反应的金属是 (填化学式)。
②《神农本草经》中记载“石胆……能化铁为铜”(“石胆”主要成分是硫酸铜)，该反应的化学方程式为 。
(2)2022年北京冬奥会发行的冬奥币制作材料之一是铜合金，若用纯铜与其相互刻画，表面出现划痕的是 (填“铜合金”或“纯铜”)。
(3)钢铁器件喷上油漆可隔绝O2和 (填化学式)，以达到防锈的目的。
(4)为比较R、M、Q三种金属的活动性强弱，将一定质量的R加入到M(NO3)2 、QNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，滤渣质量大于R的质量，向滤液中加入足量M，有Q析出，据此 (填“能”或“不能”)比较出三种金属的活动性强弱。
(5)已知：①金属活动性顺序X>Y，且均在氢之前；②X、Y在生成物中均为+2价；③相对原子质量X>Y。将等质量的金属X、Y分别放入到等质量且质量分数相同的稀盐酸中充分反应。下列图像可能与实验相符的是 (填标号)。
(6)氢能源是一种非常有前景的新能源，用锌粒处理工业含硫酸的废水，可以一举两得。要制取4kg的氢气，理论上需要含硫酸为19.6%的工业废水的质量为多少？
【答案】
(1) Zn Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
(2)纯铜
(3)H2O
(4)不能
(5)ABC
(6)解：设需要含硫酸为9.8%的工业废水的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
19.6%·x 2kg
＝
解得：x=500kg
答：需要含硫酸为9.8%的工业废水的质量为500kg。
【解析】（1）①金、银、铜、锌中，只有锌位于金属活动性顺序中的氢元素前面，则只有锌能与稀盐酸反应，化学式为Zn。
②铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（2）合金比组成的纯金属硬度大，则纯铜表面出现划痕。
（3）铁与氧气和水共同接触会生锈，则喷漆可防止铁与氧气和水共同接触，故填H2O。
（4）将R加入到M(NO3)2 、QNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣质量大于R，只能说明R发生了反应，再向滤液中加入足量M，有Q析出，说明M能将Q从其化合物溶液中置换出来，则说明M的金属活动性比Q强，则说明R肯定与QNO3反应，但QNO3没有反应完，则可能没有过量的R与M(NO3)2 反应，也可能是R不能与M(NO3)2 反应，即无法比较M和R的金属活动性顺序，故不能比较出三种金属的活动性强弱。
（5）A、由于金属活动性顺序X>Y，则X与酸反应比Y快，即X的斜率大于Y，又由于X、Y在生成物中均为+2价，且相对原子质量X>Y，则若将等质量的X、Y、加入过量的酸中，X消耗的酸的质量较少，则其产生的氢气质量少，该选项符合题意；
B、刚开始时，消耗的酸的质量相同，则产生的氢气质量相同，当酸过量时，由前面分析可知，X产生的氢气质量比Y多，该选项符合题意；
C、消耗等质量的金属时，由于X产生的氢气比Y多，根据质量守恒，则Y反应后溶液质量较大，该选项符合题意；
D、待反应结束后，氢气质量不再增加，即氢气的质量不可能无限制增加，该选项不符合题意。
故选ABC。
(6)详解见答案。
3. 用下列实验探究Al与CuCl2溶液的反应。
实验一：将打磨后的铝片插入CuCl2溶液，铝片表面出现红色固体且产生气泡，最终溶液呈无色。
（1）生成红色固体的化学方程式为 。
（2）收集气体， （填操作）后点燃，产生淡蓝色火焰。该气体为 。
实验二：将实验一所得无色溶液倒入水中，出现白色固体。过滤、洗涤，低温烘干。对所得白色固体作如下探究。
【资料】①AlCl3能与H2O作用生成Al(OH)3。Al(OH)3，白色固体，不溶于水，受热易分解生成Al2O3和H2O。
②Al与CuCl2溶液反应会生成CuCl。CuCl，白色固体，不溶于水，能溶于含Cl﹣浓度较大的溶液，受热不分解。
【猜测】白色固体可能是：
a.Al(OH)3；b.CuCl；c．Al(OH)3和CuCl。
【实验】
（3）取适量白色固体，利用如图装置充分加热，U型管中 ，则猜测b成立。
【反思】
（4）无色溶液倒入水中后出现白色固体的原因是 。
实验三：CuCl在空气中被氧化成碱式氯化铜[Cux(OH) yClz]蓝绿色固体，其受热会分解生成CuO、H2O和HCl。取一定量蓝绿色固体，充分加热，将生成的气体依次用足量的吸水剂氯化钙和烧碱溶液充分吸收。
（5）实验测得氯化钙增重0.36g，烧碱溶液增重0.73g。则碱式氯化铜的化学式为 。
（6）若烧碱溶液吸收了空气中的CO2，则测得的Cux(OH) yClz中x值 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】
（1）
（2）检验气体纯度 氢气
（3）无明显现象
（4）氯离子浓度减小，CuCl析出
（5）Cu2(OH)3Cl
（6）偏大
【解析】（1）铝和氯化铜反应生成紫红色的铜和氯化铝，反应的化学方程式为。
（2）氢气燃烧产生淡蓝色火焰，则气体为氢气，氢气点燃之前要验纯，以防氢气不纯时发生爆炸。
（3）由于CuCl受热不分解，而Al(OH)3受热分解生成氧化铝和水，水能使无水硫酸铜变蓝色，若猜测b成立， 则U型管中无明显现象。
（4）因为CuCl能溶于含Cl-浓度较大的溶液中，则说明溶液中氯离子浓度小，而CuCl析出。
（5）氯化钙增加质量为水的质量，烧碱增加质量为氯化氢的质量，则生成的水中氢元素的质量为0.36g××100%＝0.04g，HCl中氢元素的质量为0.73g××100%＝0.02g，则其中氯元素的质量为0.73g-0.02g=0.71g，则y:z=:=3:1，而氢氧根为-1价、氯元素为-1价、铜元素为+2价，则2x+(-1)×3+(-1)=0，则x=+2，则碱式氯化铜的化学式为Cu2(OH)3Cl。
（6）烧碱吸收空气中二氧化碳，使得氯化氢的质量增大，则造成氢元素和氯元素的质量增加，从而使得质量比增大，所以x要保持平衡，也需要增大。
4. 同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将金属活动性顺序表中位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑。在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题
【提出问题】
（1）金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？
（2）金属钠能否在其他气体(如：CO2)中燃烧？
【查阅资料】金属钠性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气。
【实验探究】
实验一：
①找到标签为“Na”的试剂瓶，金属钠是保存在煤油中的；
②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红。
实验二：
将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。
【问题讨论】
（1）金属钠保存在煤油中的原因是 。
（2）根据上述资料写出钠块投入水中发生反应的化学方程式： 。
（3）实验二中生成的黑色颗粒是 ，而白色物质可能是什么呢？
①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠；乙认为是碳酸钠；丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物；丁认为是氢氧化钠。但丁的猜想是错误的，理由是 。
②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。
方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出。
结论：白色物质中一定有 。
方案3：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的 溶液（填序号，供选试剂：A．石灰水；B．氯化钙溶液；C．硫酸铜溶液），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现。则 （选填“甲、乙、丙”）的猜想成立。
③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是 。
【拓展应用】
测定实验中使用的标有质量分数为16％的盐酸（图1）的实际质量分数。
小明同学在烧杯中加入配得的氢氧化钠溶液20g，再逐滴加入该盐酸，用pH计测定滴加过程中溶液的pH。图2为滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图。
①b点对应的溶液中的溶质为 （写化学式）。
②该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因： （不考虑测量误差）。
【答案】
（1）防止钠与氧气或水反应而变质
（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（1）防止钠与氧气或水反应而变质
（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（3）碳（C） ①反应物中无氢元素 碳酸钠 ②B 乙
③碳酸钠溶液也能使无色酚酞变成红色
【拓展应用】
①NaCl、NaOH ②盐酸具有挥发性
【解析】（1）金属钠保存在煤油中的原因是：资料表明，常温下，钠极易与氧气反应，还能与水反应而变质，故填：防止钠与氧气或水反应而变质；
（2）金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红，说明除有氢气生成外，还生成碱性物质，结合质量守恒定律，可知为氢氧化钠，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故填：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（3）将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却瓶内附着黑色颗粒并粘附着白色物质，根据质量守恒定律易知黑色颗粒应为碳单质，故填：碳；
①反应物中无氢元素，所以产物不可能是氢氧化钠，故填：反应物中无氢元素；
②白色样品中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，结合反应物，该白色固体含有碳酸钠，故填碳酸钠：
方案3中，给定试剂能与碳酸钠反应产生白色沉淀的是石灰水和氯化钙溶液，但是石灰水与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，干扰氧化纳的检验，不可选，故填：B；
除去碳酸钠的溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现，证明不含氧化钠和氢氧化钠，所以样品中只含有碳酸钠，猜想乙成立，故填：乙；
③评价与反思，由于碳酸钠溶液也显碱性，也能使无色酚酞变成红色，所以方案1得出的结论不正确，故填：碳酸钠溶液也能使无色酚酞变成红色；
[拓展应用]
①结合图像可知，b点pH大于7，溶液中的溶质除生成的氯化钠外，还有剩余的氢氧化钠，故填：NaCl、NaOH；
②由于盐酸具有挥发性，部分HCl挥发了，所以盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致，故填：盐酸具有挥发性。
5. 材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
(1)金属的获得。
①金属氧化物加热分解。
加热氧化银(Ag2O)得到银和氧气，写出该反应的化学方程式 。
②一定条件下，金属化合物与一些具有还原性的物质发生反应。
木炭还原氧化铜反应的化学方程式是 。
③电解法冶炼。
工业上电解熔融氯化钠得到钠和氯气。利用该反应制取46kg金属钠，需要氯化钠的质量至少是 。(根据化学方程式计算，写出计算过程)
(2)材料的利用。
2024年5月3日17时27分，“嫦娥六号”成功发射。
①““嫦娥六号”使用了大量复合材料。下列关于复合材料的说法中正确的是 。
A 不锈钢是常见的复合材料
B 复合材料属于混合物
C 有机高分子合成材料是复合材料
D 玻璃钢是复合材料
②航天器的天线用钛合金制成。钛合金与金属钛相比， 的硬度更大。工业上通常是在高温下用四氯化钛(TiC14)与金属镁发生置换反应获得，该反应的化学方程式为 。
【答案】
(1) ①2Ag2O4Ag+O2↑ ②2CuO+C2Cu+CO2↑
③解：设需要氯化钠的质量至少是x
2NaCl2Na↑+Cl2↑
117 46
x 46kg
＝
x= 117kg
答：制取46kg金属钠，至少需要117 kg的氯化钠
(2) ①BD 钛合金 ②2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2
【解析】(1)①加热氧化银(Ag2O)得到银和氧气，反应为2Ag2O4Ag+O2↑。
②碳和氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳，2CuO+C2Cu+CO2↑。
③见答案。
(2)①A、纯金属和合金属于金属材料，不锈钢是金属材料，错误；
B、 复合材料是由多种材料复合而成，属于混合物，正确；
C、 有机高分子合成材料是不是复合材料，错误；
D、 玻璃钢是一种常见的复合材料，正确。
故选BD。
②合金硬度大于成分金属，钛合金与金属钛相比，钛合金的硬度更大。置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，工业上通常是在高温下用四氯化钛(TiC14)与金属镁发生置换反应获得，该反应的化学方程式为2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2。
6. 金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。
（1）战国《韩非子。内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以_____(填“单质”或“化合物”)形式存在。
（2）北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁金，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式是_____，该反应属于_____反应(填基本反应类型)。
（3）明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐如下图所示，泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。
①炉甘石(ZnCO3)加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是_____。
②反应区中，炉甘石(ZnCO3)在高温下分解生成氧化锌和另一种氧化物，该氧化物的化学式是_____。
③反应区中，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式是_____，该反应中的还原剂是_____。
④必须“冷定”(冷却至室温)后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因：_____。
【答案】
（1）单质
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换
（3）①增大反应物接触面积，使反应更快更充分 ②CO2 ③2ZnO+C2Zn+CO2↑
碳##C ④防止锌与氧气在温度较高时反应生成氧化锌
【解析】
（1）金的化学性质稳定，在自然界中主要以单质的形式存在；
（2）在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；该反应由单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应；
（3）①炉甘石(ZnCO3)加入锌罐之前，先将其粉碎可增大反应物接触面积，使反应更快更充分；
②根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应前含有Zn、C、O三种元素，则生成物中也应含有这三种元素，反应区中，炉甘石(ZnCO3)在高温下分解生成氧化锌和另一种氧化物，另一种氧化物一定含有碳元素，该氧化物的化学式是CO2；
③反应区中，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式是：2ZnO+C2Zn+CO2↑；该反应中，碳能夺取氧化锌中的氧元素，将其转化为锌的单质，体现了碳的还原性，为还原剂；
④锌和氧气在温度较高时反应生成氧化锌，因此必须“冷定”(冷却至室温)后才能“毁罐”取锌。
7. 兴趣小组的同学对金属的某些性质进行相关探究。
【实验回顾】用图甲所示装置制取氢气。
（1）锌与稀硫酸反应。化学方程式为______________。
（2）可用排水法收集氢气的原因是______________。
（3）在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸、稀硫酸中的氢，判断依据是______________。
【发现问题】小路同学为验证上述“判断依据”，将纯锌片和纯铜片插入稀硫酸中，实验过程中偶然将两种金属触碰（如图乙），发现铜片表面产生了气泡。经检验，产生的气体仍是氢气。
【提出问题】图乙中哪种金属参与了反应？该反应的原理是什么？
【进行实验】在老师指导下，小路同学设计并进行了如下实验：
步骤1：另取纯锌片和纯铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中（如图丙），观察现象；
步骤2：用导线将纯锌片和纯铜片连接，并在两金属片之间串联一个电流表（如图丁），观察现象。
（4）步骤1观察到的现象是______________。
【分析解释】图戊为步骤2的微观原理示意图（提示：图中的e-表示电子）。
（5）氢气是由______________（填“锌片”或“铜片”）与稀硫酸反应产生的。
（6）请根据图示，从微观角度描述在铜片表面产生氢气的过程______________。
【反思拓展】
（7）若按己图进行实验，电流表指针发生偏转。则石墨碳棒上_____________（填“有”或“没有”）气泡产生。
（8）若将己图中稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流表指针也发生偏转。则_____________（填“锌片”或“石墨碳棒”）上会出现红色固体。
【延伸应用】
（9）一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是______________（填字母）。
A. 银块 B. 铜块 C. 锡块 D. 锌块
【答案】
（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（2）氢气难溶于水且与水不反应
（3）在金属活动性顺序中，金属是否位于氢前
（4）纯锌片逐渐溶解并产生气泡，纯铜片无明显现象
（5）锌片
（6）在该反应中，锌原子失去电子，电子通过导线传递到铜片处，铜片处的氢离子得到失去的电子形成氢气
（7）有
（8）石墨碳棒
（9）D
【解析】
（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（2）由于氢气难溶于水且与水不反应，所以可用排水法收集。
（3）在金属活动性顺序里，氢前金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，氢后金属不能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，所以判断依据是在金属活动性顺序中，金属是否位于氢前。
（4）取纯锌片和纯铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，所以步骤1观察到的现象是纯锌片逐渐溶解并产生气泡，纯铜片无明显现象。
（5）由图戊可知，在该反应中，锌原子失去电子，电子通过导线传递到铜片处，铜片处的氢离子得到失去的电子形成氢气，所以氢气是由锌片与稀硫酸反应产生的。
（6）由图戊可知，可从微观角度描述在铜片表面产生氢气的过程是在该反应中，锌原子失去电子，电子通过导线传递到铜片处，铜片处的氢离子得到失去的电子形成氢气。
（7）在该反应中，锌原子失去电子，电子通过导线传递到石墨碳棒处，石墨碳棒处的氢离子得到失去的电子形成氢气，所以石墨碳棒上有气泡产生。
（8）若将己图中稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流表指针也发生偏转是因为锌原子失去电子，电子通过导线传递到石墨碳棒处，石墨碳棒处的铜离子得到失去的电子形成铜，所以石墨碳棒上会出现红色固体。
（9）根据两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀，而在银、铜、锡、锌四种金属中，锌的活动性比铁强；可得知，为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属的活动性比铁强的锌。故选D。
8. 垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍(Ni)三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。
已知：硫酸镍（化学式NiSO4）能溶于水。
实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱
【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，
2024年中考化学终极押题猜想（南京专用）
（高分的秘密武器：终极密押+押题预测）
目录
押题猜想一 物质检验、鉴别、除杂 1
押题猜想二 物质的性质与用途 4
押题猜想三 常见气体的制备 7
押题猜想四 金属知识的综合 17
押题猜想五 水和溶液综合题 31
押题猜想六 化学工业流程题 41
押题猜想七 推断题 50
押题猜想八 综合应用题 57
押题猜想九 科学探究题 67
押题猜想十 化学技巧性计算 86
押题猜想一 物质检验、鉴别、除杂
1．下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 分离粗盐中混有的泥沙 溶解、过滤、蒸发
B 除去MgCl2溶液中的少量MgSO4 加适量的BaCl2溶液，过滤
C 检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠 加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液
D 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中
A．A B．B C．C D．D
2. 下列除杂方法正确的是
A．除去氧化钙中少量的碳酸钙：加适量的水
B．除去铁粉中少量的氧化铁：高温时通入足量的一氧化碳
C．除去二氧化碳中少量的一氧化碳：点燃使其燃烧
D．除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠：滴加适量的氯化钙溶液
3.下列各组物质的稀溶液，不另外提供试剂就无法一一鉴别的一组是
A．Mg(NO3)2、NaOH、CuSO4 B．NaHCO3、AgNO3、HCl
C．Ba(NO3)2、K2CO3、H2SO4 D．H2SO4、NaCl、KOH
押题解读
本考点为必考考点，多以选择题等常见试题形式考查，建议掌握，属中度题。物质检验的基本思路：根据物质的性质，用物理或化学的方法进行检验。物质鉴别的基本思路：寻找各物质物理性质或化学性质的不同，包括颜色、状态、气味、溶解性、可燃性、酸碱性等，鉴别时应先简单后复杂，先考虑物理方法后考虑化学方法。物质的除杂规律：“3”思路：杂变沉、杂变气、杂变纯；“3”原则：不增、不减、易分离；“2”方法：物理、化学方法。
1. 下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气三瓶气体的是
A．插入燃着的木条 B．观察气体颜色 C．闻气体的气味 D．倒入澄清石灰水
2.下列各组物质的稀溶液，根据自身性质和相互反应，不使用其他试剂就可以鉴别的是
A．NaCl、H2SO4、K2CO3 B．CuCl2、NaNO3、K2SO4
C．FeCl3、KNO3、NaOH D．KOH、HCl、Ca(NO3)2
3. 检验一瓶长期露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，下列不能作为检验用的试剂是
A．澄清石灰水 B．氢氧化钡溶液 C．氯化钙溶液 D．酚酞试液
4. 区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂或操作方法完全正确的是
选项 需区分的物质 操作方法或所加试剂
A 白酒与白醋 ①观察颜色 ②闻气味
B 食盐和白醋 ①稀盐酸 ②加水溶解
C 合成纤维和天然纤维 ①烧同时闻气味 ②观察气泽
D 厕所清洁与厨房清洁剂 pH ②石灰石
5. 下列操作方法不正确的是
A. 用肥皂水区别硬水和软水
B. 用灼烧的方法区别羊毛和蚕丝
C. 用闻气味的方法区别白酒和白开水
D. 用观察的方法区别导线中的金属是铝还是铜
6. 除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 方法
A CO2(CO) 点燃
B 铜粉(铁粉) 加入过量的稀盐酸，过滤
C NaCl(KNO3) 蒸发浓缩，冷却结晶
D NaCl(Na2CO3) 加入过量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
7. 物质制备过程中离不开物质的提纯，以下除杂方法正确的是
选项 实验目的 实验方法
A 除去盐酸中的少量硫酸 加入适量硝酸钡溶液
B 除去二氧化碳中的氯化氢气体 通过氢氧化钠溶液
C 除去氯化钠溶液中的氯化钙 加入过量碳酸钠溶液
D 除去氧气中的水蒸气 通过浓硫酸
8. 除去下列物质中所含的杂质，所选除杂试剂或方法正确是
序号 物质 所含杂质 除杂试剂或方法
A Cu CuO 通入氧气并加热
B CaO CaCO3 稀盐酸
C CO CO2 通过氢氧化钠溶液
D MnO2 KMnO4 充分加热
A．A B．B C．C D．D
9. ．除杂是化学学习和生产中常见的现象，下列除杂方法可行的是
A．除去二氧化锰粉末中混有少量的碳粉——加水、过滤
B．除去硝酸钾中混有的少量氯化钠——蒸发结晶
C．除去硫酸钠溶液中混有少量的碳酸钠——加氯化钡溶液、过滤
D．除去CO2中混有少量的O2——通过灼热的铜网
10．下列除杂方法和步骤正确的是
A．除去CO2中的CO（点燃）
B．除去CaO中的CaCO3（加足量水、过滤、蒸发）
C．除去FeCl2溶液中的CuCl2（加入足量铁粉）
D．除去NaCl中的CuSO4（加足量水溶解，加入适量Ba（OH）2溶液、过滤、蒸发）
押题猜想二 物质的性质与用途
1．诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写的变化体现了物质的化学性质的是
A．千里冰封，万里雪飘 B．蒹葭苍苍，白露为霜
C．野火烧不尽，春风吹又生 D．明月松间照，清泉石上流
2. 性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质对应不正确的是
A．用熟石灰改良酸性土壤——熟石灰可与酸性物质反应
B．用CO冶炼金属——CO具有可燃性
C．用洗涤剂清洗餐具上的油渍——洗涤剂有乳化功能
D．用稀盐酸除铁锈——盐酸可与Fe2O3反应
押题解读
掌握物质的性质和用途及其性质与用途间的关系，是近几年中考的重点方向之一。建议从以下几个方面进行认真复习。一是常见物质的物理和化学性质；二是用途反映性质角度；三是物质的性质和用途对应关系是否正确。设问形式主要有：物质的性质属于物理性质还是化学性质、下列性质中哪项或哪些项属于物质的化学性质(或物理性质)；下列物质的性质与用途是否有对应关系等。
1. 下列物质的用途主要利用其物理性质的是
A．天然气用作燃料 B．氮气用作制造硝酸和氮肥
C．稀有气体用作电光源 D．碳酸氢钠用作治疗胃酸过多症
2.将CO2气体通入氢氧化钠溶液中，无明显现象。查阅资料：无水硫酸铜遇水变蓝。某同学设计了如下实验方案证明两者确实发生了化学反应。下列说法不正确的是（ ）
A．将氢氧化钠溶液滴入充满CO2的软塑料瓶，证明有CO2的减少
B．将少量酚酞试液滴入反应后的溶液，证明有NaOH的消失
C．将足量稀盐酸滴入反应后的溶液，证明有Na2CO3的生成
D．将无水硫酸铜与氢氧化钠固体、干燥的二氧化碳气体混合，证明有水的生成
3. 以下属于利用物质的化学性质开展的劳动实践活动是
A. 用漏勺从锅中捞取小汤圆
B. 用武德合金做电路保险丝
C. 用活性炭制作简易净水器
D. 用盐酸去除铁架台上铁锈
4. “性质”是物质的固有属性，是“变化”的内因。下列有关变化和性质的描述中，前者属于物理变化，后者属于化学性质的是
A. 红磷是暗红色的，具有可燃性 B. 酒精属于易燃物，露置于空气中易挥发
C. 活性炭具有多孔结构，能吸附色素 D. 二氧化碳制成干冰，也可用于灭火
5. 诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写的变化体现了物质的化学性质的是
A．千里冰封，万里雪飘 B．蒹葭苍苍，白露为霜
C．野火烧不尽，春风吹又生 D．明月松间照，清泉石上流
6. 天然气的主要成分是甲烷。①甲烷是无色、无味的气体，②密度比空气小，③甲烷具有可燃性，④在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，同时放出大量的热，⑤甲烷可用作燃料，⑥是制造氢气、炭黑等物质的原料，⑦在加压、降温的条件下，甲烷由气态变为液态。
（1）用序号填空：描述物理性质的是________，描述化学性质的是_________，描述物理变化的是________，描述化学变化的是_________，描述甲烷用途的是_______。
（2）甲烷可以做燃料，是利用了甲烷__________性，由此可知，性质和用途的关系是________。
7. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①钛合金②金刚石③大理石④氢氧化钠⑤干冰⑥硫酸铜，选择适当的物质填空(填序号)。
(1)可用于人工降雨的是_____；
(2)可用来裁玻璃的是_____；
(3)可用于去除油污的是_____；
(4)可用于制造航天飞机的是_____；
(5)可用作建筑材料的是_____；
(6)可用于配制波尔多液的是_____。
8. 人类的生产生活离不开化学。现有①氮气②氧气③小苏打④氯化钠四种物质，请按下列要求将对应物质的化学式填入空格内。
(1)能支持燃烧的气体是______。
(2)可用作厨房调味剂的是______。
(3)能充入灯泡延长其使用寿命的气体是______。
(4)既可以作治疗胃酸过多症的胃药，又可以作面点发酵剂的是______。
9. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①铜②金刚石③硝酸钾④蛋白质⑤氦⑥氧气，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）属于复合肥料的是______；
（2）属于基本营养素的是______；
（3）可用于制作导线的是______；
（4）可用于裁玻璃的是______；
（5）可供给人呼吸的气体是______；
（6）可用于制造低温环境的是______。
10.物尽其用——金属之“铝”
社会发展离不开金属，生产生活中铁、铝及其合金制品随处可见。
(1)铝制易拉罐（如图1）
某品牌碳酸饮料的易拉罐是由铝合金制成的，内壁附着一层有机薄膜。该铝合金中铝的含量约为97%，还含有镁、锰、铁、铟（In）等。
①将易拉罐剪成条状，打磨后与纯铝片相互刻画，发现纯铝片表面有划痕，说明 _____。
②请你推测组成有机薄膜的物质具有的性质：_____、_____（写两条即可）。
③“是否应该停止使用铝制易拉罐”是当前的一个社会性科学议题。有同学认为应该停止使用铝制易拉罐，理由可能 _____（写一条即可）；也有同学支持继续使用铝制易拉罐，请你结合铝的性质阐述理由 _____、_____（写两条即可）。
④生活垃圾要分类投放，可与废弃易拉罐作为同一类投放的是 _____（填字母序号）。
A．废旧电池
B．废弃口罩
C．厨余垃圾
D．废旧铁锅
(2)储氢材料
储氢材料的研发是氢能源技术的关键之一。金属铝可用作储氢材料，储氢后生成氢化铝（AlH3），其中氢元素的化合价为 _____；释氢原理为氢化铝与水反应释放氢气，同时生成氢氧化铝，其反应的化学方程式为 _____。
(3)制备铝
工业上常用电解氧化铝的方法制备金属铝，反应的化学方程式为 _____。
(4)铝合金中的铟（In）
如图2为铝、铟的原子结构示意图。某同学推测金属铟与铝的化学性质相似，理由是 _____。实验证明，铟可以与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为 _____。
押题猜想三 常见气体的制备
观察下列实验装置图，回答问题。
(1)写出仪器a的名称 ，仪器b的名称 ；
(2)实验室用MnO2和H2O2制备并收集一瓶纯净的氧气，应该选择上图1的 （填字母代号）来实验。其发生反应的化学方程式为 。
(3)实验室用醋酸钠和碱石灰（主要成分是NaOH和CaO）固体混合物作原料、在加热条件下制取CH4，选择上图1的发生装置为 。
(4)图1中的F是用于实验室制备二氧化碳和探究其部分性质的装置，请回答下列问题。
①Y型管左侧大理石和稀盐酸反应的化学方程式为 。
②实验中观察到湿润的紫色石蕊纸花变红，由此 （填“能”或“不能”）得出“CO2能与水发生化学反应”的结论
③实验中观察到下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，由此得到的实验结论 。
(5)若实验室要用下图2装置制取干燥的氢气，则装置接口连接顺序为a→_________（填序号）。
A．e→d→c→b B．d→e→c→b C．d→e→b→c
2. 请结合下图回答问题。
(1)仪器名称：① ，② 。
(2)实验室制备氧气，进行蜡烛燃烧实验，并验证产物。
①选择的药品是氯酸钾和二氧化锰，写出反应的化学方程式 。
②应选择的发生和收集装置的组合是 （从上述实验装置“A~F”中选择）。
③可以用澄清石灰水检验产物之一，请写出该反应的化学方程式 。
(3)实验室用稀盐酸制取H2，首先要 ，反应的化学方程式为 ，选用装置C相对于B的优点是 。
(4)某些大理石含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S等气体。欲获纯净、干燥的CO2，设计实验如下：（查阅资料：H2S能与NaOH、CuSO4等物质反应）
①装置甲中所盛试剂应选用 （填字母）。
a．浓硫酸 b．NaOH溶液 c．澄清石灰水 d．CuSO4溶液
②装置乙的作用是 。
3．化学实验是科学探究的重要途径。试结合以下装置回答：
（1）写出上列标号仪器的名称①________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置为_________，该装置还应做的一点改进是_______，反应的化学方程式为__________。
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置选用C装置代替B装置的优点是__________。将二氧化碳不断通入一定量的蒸馏水中，利用pH传感器采集到的数据如图所示，烧杯内溶液pH开始不断变小，至t2时间后不再变化的原因是_________。
（4）通常状况下，二氧化硫密度比空气大，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸（H2SO3）。实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫。
①若用F装置收集SO2，气体从_________（填“c”或“d”）端进入。
②上图中“防倒吸装置”应选择_________（填“甲”或“乙”）
③上图中NaOH溶液的作用是_________。
押题解读
本考点为必考考点，多以实验等常见试题形式考查，建议掌握，属中度题。
1.确定反应原理：包括确定合适的药品、反应条件、反应方程式等
2.装置的选择
固体加热型 选择依据：固体和固体反应，需要加热
发生装置
固液常温型 选择依据：固体和液体反应，不需要加热
排水法 选择依据：气体不易溶于水且不与水反应
收集装置
向上/下排空气法 选择依据：气体的密度比空气大，且不与空气各成分反应
1. 化学是一门以实验为基础的科学。实验室制取氧气常用到下列装置，请回答。
（1）实验室用装置A制取氧气，其反应的化学方程式为 。可以选择装置D收集氧气的原因是 。
（2）实验室制气体时，选择装置B作为发生装置的依据是 。
（3）实验时，装置B中长颈漏斗下端管口要伸入液面下的目的是 。
（4）实验室检验氧气的方法是 。
2. 实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器：
（1）仪器①的名称是_________________。
（2）利用上述仪器和药品可以制取氧气，反应的化学方程式为_________________。排水法收集的氧气不纯，可能的原因是_________________（答一点即可）。
（3）利用上述仪器和药品制取较大量二氧化碳，你选择的仪器是_________________（填序号），药品是________________。写出检验二氧化碳的方法_________________。
3. 下图是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置，结合图示，回答下列问题：
(1)图中仪器甲的名称是______。
(2)若实验室用高锰酸钾制氧气，应在装置A的试管口______。
(3)若实验室用装置B、D组合制取氧气，其反应的化学方程式为______。若用装置E收集氧气，验满时，应将带火星的木条置于装置E的______处。（选填“a”或“b”）
(4)装置B、C均可用作实验室制取二氧化碳和氢气的发生装置，两者相比，装置C的优点是______。
4. 探究二氧化碳的制取和性质。
（1）如图1，观察到的现象是______。
（2）用木炭还原氧化铁也可得到二氧化碳，反应的化学方程式是______。
（3）上述两个反应都可得到二氧化碳，但实验室制取二氧化碳的化学方程式是______。小文同学用图2装置制取二氧化碳，请指出该装置的两处错误：
①______；②______。
（4）如图3，向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是______，由此可知，二氧化碳的性质是______。在一支试管中倒入少量塑料瓶中的液体，滴加几滴紫色石蕊溶液，振荡，观察到的现象是______。
5. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：
（1）实验室常用石灰石和稀盐酸制取CO2气体，其反应的化学方程式是_________。
（2）为了得到干燥、纯净的CO2气体，产生的气流应依次通过装置_________、_________(填装置编号)，收集CO2气体选用的装置是_________ (填装置编号)。
（3）有人对气体发生装置A作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中，如右图所示。改进后的优点_________。
6. 具备基本的化学实验技能是学习好化学的保障，实验室用图中的装置进行气体的制取及性质实验。
(1)若用装置AD制取气体装置A中缺少的仪器是_______，A中发生反应的化学方程式为_______；用D收集气体的最佳时机是__________。
(2)若用装置B为制的发生装置（反应时倾斜使固液混合），B中发生反应的化学方程式为_______。将产生的氧气通入装置F，热水中的白磷燃烧，白磷燃烧前后的现象对比可以说明_________。
(3)若用装置BC制取气体，连接装置BC时，a端与b端相连接的理由是________。B中发生反应的化学方程式为_______。将产生的二氧化碳通入装置E的目的是验证二氧化碳气体，实验现象为_________。
7. 实验室制取气体所需的装置如图所示，请回答以下问题：
（1）写出图中带标号仪器a的名称： 。
（2）实验室C装置制取氧气时，反应的化学方程式为 。若选用F装置收集较纯净氧气的适宜时间是 （填序号）。
A．当导管口刚有气泡冒出时
B．当导管口停止冒出气泡时
C．当导管口有连续均匀气泡冒出时
（3）A、B装置都可以制取氧气、二氧化碳和氢气，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是 。若用G装置收集二氧化碳，气体应该从 端进入，其验满的方法是 。
（4）三草酸合铁酸钾晶体，化学式为K3[Fe（C2O4）3] 3H2O，某小组为探究其热分解产物（除水外），按如图所示装置进行实验。
①实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中黑色固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有 。
②装置中B、C、D的作用分别是 A 。（填字母）
A．检验CO2、吸收CO2、吸收水分
B．吸收CO2、检验CO2、吸收水分
8. 实验课上，同学们利用图1装置进行气体制备的学习。
(1)仪器a的名称是 。
(2)用装置A制取气体时，为防止气体从长颈漏斗口逸出，长颈漏斗下端管口必须处于液面之 (选填“上”或“下”)。
(3)右侧导管夹上止水夹，将装置B中的活塞打开，观察到分液漏斗内的液体不往下滴， (选填“能”或“不能”)说明装置B的气密性良好。
(4)实验室用装置C制取CO2，该反应的化学方程式为 。装置C与装置A、B相比较，优点是 ，要使反应停止的操作是 ，该操作后，C中多孔隔板处依次观察到的现象如图2所示，则现象出现的顺序是 (用字母a、b、c排序)。
(5)已知CaCl2的水溶液呈中性。用图3装置探究制取CO2的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，图4表示实验过程中装置G和I中的溶液pH变化曲线。
①装置H的作用为 。
②t1时，锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生。请判断t2时，锥形瓶中 (填“有”或“无”)盐酸剩余。
③t1后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是 。
9. 结合如图回答问题。
(1)仪器名称：a 。
(2)氯酸钾和二氧化锰制氧气，可选装置 (填序号)和D组合，反应的化学方程式为 ，收集完气体后，应先 避免水槽内的水倒吸使试管受热不均而炸裂。
(3)用如图装置制取CO2并验证相关性质。
①上述实验中，能验证二氧化碳的性质有 (填序号)。
A．二氧化碳密度比空气大
B．二氧化碳能溶于水
C．二氧化碳能与水反应生成一种酸
D．二氧化碳能与澄清石灰水反应
②生成的CO2气体中常混有HCl，原因是盐酸具有 性。
③CO2气体中常混有HCl常用饱和碳酸氢钠溶液除去，那装置I的作用是 。
(4)实验室制取8.8g二氧化碳，需要质量分数为14.6%的稀盐酸多少？
10．实验室制取气体的部分装置如图所示，请结合图示回答问题。
(1)实验室用KClO3与MnO2混合固体制取O2的化学方程式为 。若用装置A为发生装置，还缺少的仪器是 。
(2)实验室用稀盐酸（1:3）与大理石制取二氧化碳气体的化学方程式为 ，选择装置D收集二氧化碳时，证明集满的方法是 。实验室不用煅烧石灰石来制取二氧化碳的原因是 。
(3)稀盐酸（1:3）是指浓盐酸与水按体积比进行混合所得的盐酸。已知所用浓盐酸中溶质的质量分数为37%，密度为1.19g/cm3；水的密度为1g/cm3。则稀盐酸（1:3）中溶质的质量分数为 （计算结果保留一位小数）。
(4)实验室常用块状固体电石（主要成分是CaC2）与水在常温下反应制取乙炔（C2H2）气体，该反应很剧烈，应选择的发生装置是 （填字母）。可用装置F收集乙炔，据此可推测乙炔的相关性质是 。
押题猜想四 金属知识的综合
1．从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
（一）铁及其化合物的应用
（1）明代科学著作《天工开物》中记载：
①“其器冶铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为开挖盐井的工具。所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“釜”指生铁制作的铁锅。上述描述中利用铁的______（选序号）。
a. 导热性 b. 导电性 c. 硬度大
②“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖。该转化的化学方程式为_______。
（2）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。
①碳酸亚铁（FeCO3）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成______（填化学式）被人体吸收，促进血红蛋白的生成。
②火星探测器发回信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为______。
（二）FeOOH的制备
用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备FeOOH主要流程如下。
（3）“酸溶”时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是______，产生的气体为_______。
（4）“还原”发生的反应为Fe2(SO4)3+Fe═3FeSO4；“沉淀”反应的化学方程式为2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeOOH↓+2H2SO4。“沉淀”时会有部分FeOOH与FeSO4反应生成Fe3O4，反应的化学方程式为________。
（三）FeOOH的含量测定
已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下。
FeOOH Fe2O3Fe3O4FeO
称取含Fe3O4的FeOOH样品76.6g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。
（5）样品中FeOOH的含量为______%。（写出解题过程，精确到0.1%）
2. 21．I.铁在自然界中的存在
（1）铁元素在地壳中含量居于第 位。
（2）赤铁矿的主要成分氧化铁中铁元素显 价。
Ⅱ.铁的冶炼
（3）工业上把铁矿石和焦炭、石灰石一起投入高炉，主要反应过程如图：
下列有关高炉炼铁的说法正确的是_______(填字母)。
A．能用于炼铁的矿石中必须含有铁元素
B．上述流程中①②均为吸热反应
C．高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁
D．实验室用一氧化碳还原氧化铁与工业高炉炼铁得到的产物不完全一样
（4）实验室模拟工业炼铁原理如下：
①写出A中玻璃管内反应的化学方程式 。
②写出B中试管内反应的化学方程式 。
③C处酒精灯的作用是 。
（5）CO与Fe2O3在不同温度下反应时，Fe2O3因失氧程度不同会生成其他铁的氧化物或铁单质。某同学改变温度后再次进行上述实验，加热一段时间后，取反应后的固体粉末，使用仪器测得粉末中铁元素和氧元素的质量比为5：2，据此推断其组成可能是_______(填字母)。
A．FeO B．Fe3O4 C．FeO和Fe3O4 D．Fe3O4和Fe2O3
（6）H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率随温度的变化曲线如图所示。
(固体残留率=×100%)
①bc段发生反应的化学方程式为 。
②d点对应固体为 (写化学式)。
3. 金属及其化合物在生活生产中具有重要用途。
（1）下列不属于金属材料的是_______(填字母)。
A. 不锈钢 B. 玻璃钢 C. 铜 D. 生铁
（2）在高炉内，把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是_______。
（3）钛和钛合金广泛应用于航天。医疗等领域。工业上以金红石(主要成分为TiO2)为原料生产金属钛的流程如下：
①写出过程Ⅰ发生反应的化学方程式_______。
②过程II发生反应的基本反应类型为_______。
（4）钴(Co)是一种重要金属。为比较金属钴与金属铝的活动性强弱，某同学用金属钴和一种化合物的溶液进行实验达到目的，他选用的化合物是_______(填化学式)。
（5）CoxNi(1-x)Fe2O4 (其中Co，Ni均为+2价、O为-2价)可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。
①该催化剂中铁元素的化合价为_______。
②下图表示在其他条件一定时H2O2分解速率随CoxNi(1-x)Fe2O4中的x变化曲线。由图中信息可知：Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是_______。
押题解读
本考点为必考考点，多以科学探究题、实验题等常见试题形式考查，建议掌握，属中难度题。考察金属矿物、铁的冶炼（一氧化碳还原氧化铁的实验探究和高炉炼铁）、钢铁的锈蚀及其防护、废金属的回收利用等。此外考题中常常从铁衍生到其他金属的冶炼和锈蚀及防护，形式灵活。
1. 我国每年报废的手机超过2亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。
【资料卡片】Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O；不考虑金、银发生类似反应。
（1）将电路板粉碎成粉末的目的是_________。
（2）步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有_________。
（3）步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，________。
（4）步骤③中反应的化学方程式是________，其反应类型属于_______，该步骤所得滤渣的成分有_______。
2. 人类的生产生活离不开金属。
(1)中华文明五千年，有着辉煌灿烂的历史。
①古代文献中记载了金、银、铜、锌等金属的冶炼方法，其中能与稀盐酸反应的金属是 (填化学式)。
②《神农本草经》中记载“石胆……能化铁为铜”(“石胆”主要成分是硫酸铜)，该反应的化学方程式为 。
(2)2022年北京冬奥会发行的冬奥币制作材料之一是铜合金，若用纯铜与其相互刻画，表面出现划痕的是 (填“铜合金”或“纯铜”)。
(3)钢铁器件喷上油漆可隔绝O2和 (填化学式)，以达到防锈的目的。
(4)为比较R、M、Q三种金属的活动性强弱，将一定质量的R加入到M(NO3)2 、QNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，滤渣质量大于R的质量，向滤液中加入足量M，有Q析出，据此 (填“能”或“不能”)比较出三种金属的活动性强弱。
(5)已知：①金属活动性顺序X>Y，且均在氢之前；②X、Y在生成物中均为+2价；③相对原子质量X>Y。将等质量的金属X、Y分别放入到等质量且质量分数相同的稀盐酸中充分反应。下列图像可能与实验相符的是 (填标号)。
(6)氢能源是一种非常有前景的新能源，用锌粒处理工业含硫酸的废水，可以一举两得。要制取4kg的氢气，理论上需要含硫酸为19.6%的工业废水的质量为多少？
3. 用下列实验探究Al与CuCl2溶液的反应。
实验一：将打磨后的铝片插入CuCl2溶液，铝片表面出现红色固体且产生气泡，最终溶液呈无色。
（1）生成红色固体的化学方程式为 。
（2）收集气体， （填操作）后点燃，产生淡蓝色火焰。该气体为 。
实验二：将实验一所得无色溶液倒入水中，出现白色固体。过滤、洗涤，低温烘干。对所得白色固体作如下探究。
【资料】①AlCl3能与H2O作用生成Al(OH)3。Al(OH)3，白色固体，不溶于水，受热易分解生成Al2O3和H2O。
②Al与CuCl2溶液反应会生成CuCl。CuCl，白色固体，不溶于水，能溶于含Cl﹣浓度较大的溶液，受热不分解。
【猜测】白色固体可能是：
a.Al(OH)3；b.CuCl；c．Al(OH)3和CuCl。
【实验】
（3）取适量白色固体，利用如图装置充分加热，U型管中 ，则猜测b成立。
【反思】
（4）无色溶液倒入水中后出现白色固体的原因是 。
实验三：CuCl在空气中被氧化成碱式氯化铜[Cux(OH) yClz]蓝绿色固体，其受热会分解生成CuO、H2O和HCl。取一定量蓝绿色固体，充分加热，将生成的气体依次用足量的吸水剂氯化钙和烧碱溶液充分吸收。
（5）实验测得氯化钙增重0.36g，烧碱溶液增重0.73g。则碱式氯化铜的化学式为 。
（6）若烧碱溶液吸收了空气中的CO2，则测得的Cux(OH) yClz中x值 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
4. 同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将金属活动性顺序表中位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑。在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题
【提出问题】
（1）金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？
（2）金属钠能否在其他气体(如：CO2)中燃烧？
【查阅资料】金属钠性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气。
【实验探究】
实验一：
①找到标签为“Na”的试剂瓶，金属钠是保存在煤油中的；
②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红。
实验二：
将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。
【问题讨论】
（1）金属钠保存在煤油中的原因是 。
（2）根据上述资料写出钠块投入水中发生反应的化学方程式： 。
（3）实验二中生成的黑色颗粒是 ，而白色物质可能是什么呢？
①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠；乙认为是碳酸钠；丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物；丁认为是氢氧化钠。但丁的猜想是错误的，理由是 。
②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。
方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出。
结论：白色物质中一定有 。
方案3：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的 溶液（填序号，供选试剂：A．石灰水；B．氯化钙溶液；C．硫酸铜溶液），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现。则 （选填“甲、乙、丙”）的猜想成立。
③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是 。
【拓展应用】
测定实验中使用的标有质量分数为16％的盐酸（图1）的实际质量分数。
小明同学在烧杯中加入配得的氢氧化钠溶液20g，再逐滴加入该盐酸，用pH计测定滴加过程中溶液的pH。图2为滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图。
①b点对应的溶液中的溶质为 （写化学式）。
②该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因： （不考虑测量误差）。
5. 材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
(1)金属的获得。
①金属氧化物加热分解。
加热氧化银(Ag2O)得到银和氧气，写出该反应的化学方程式 。
②一定条件下，金属化合物与一些具有还原性的物质发生反应。
木炭还原氧化铜反应的化学方程式是 。
③电解法冶炼。
工业上电解熔融氯化钠得到钠和氯气。利用该反应制取46kg金属钠，需要氯化钠的质量至少是 。(根据化学方程式计算，写出计算过程)
(2)材料的利用。
2024年5月3日17时27分，“嫦娥六号”成功发射。
①““嫦娥六号”使用了大量复合材料。下列关于复合材料的说法中正确的是 。
A 不锈钢是常见的复合材料
B 复合材料属于混合物
C 有机高分子合成材料是复合材料
D 玻璃钢是复合材料
②航天器的天线用钛合金制成。钛合金与金属钛相比， 的硬度更大。工业上通常是在高温下用四氯化钛(TiC14)与金属镁发生置换反应获得，该反应的化学方程式为 。
6. 金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。
（1）战国《韩非子。内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以_____(填“单质”或“化合物”)形式存在。
（2）北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁金，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式是_____，该反应属于_____反应(填基本反应类型)。
（3）明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐如下图所示，泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。
①炉甘石(ZnCO3)加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是_____。
②反应区中，炉甘石(ZnCO3)在高温下分解生成氧化锌和另一种氧化物，该氧化物的化学式是_____。
③反应区中，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式是_____，该反应中的还原剂是_____。
④必须“冷定”(冷却至室温)后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因：_____。
7. 兴趣小组的同学对金属的某些性质进行相关探究。
【实验回顾】用图甲所示装置制取氢气。
（1）锌与稀硫酸反应。化学方程式为______________。
（2）可用排水法收集氢气的原因是______________。
（3）在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸、稀硫酸中的氢，判断依据是______________。
【发现问题】小路同学为验证上述“判断依据”，将纯锌片和纯铜片插入稀硫酸中，实验过程中偶然将两种金属触碰（如图乙），发现铜片表面产生了气泡。经检验，产生的气体仍是氢气。
【提出问题】图乙中哪种金属参与了反应？该反应的原理是什么？
【进行实验】在老师指导下，小路同学设计并进行了如下实验：
步骤1：另取纯锌片和纯铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中（如图丙），观察现象；
步骤2：用导线将纯锌片和纯铜片连接，并在两金属片之间串联一个电流表（如图丁），观察现象。
（4）步骤1观察到的现象是______________。
【分析解释】图戊为步骤2的微观原理示意图（提示：图中的e-表示电子）。
（5）氢气是由______________（填“锌片”或“铜片”）与稀硫酸反应产生的。
（6）请根据图示，从微观角度描述在铜片表面产生氢气的过程______________。
【反思拓展】
（7）若按己图进行实验，电流表指针发生偏转。则石墨碳棒上_____________（填“有”或“没有”）气泡产生。
（8）若将己图中稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流表指针也发生偏转。则_____________（填“锌片”或“石墨碳棒”）上会出现红色固体。
【延伸应用】
（9）一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是______________（填字母）。
A. 银块 B. 铜块 C. 锡块 D. 锌块
8. 垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍(Ni)三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。
已知：硫酸镍（化学式NiSO4）能溶于水。
实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱
【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。
猜想一：Zn>Ni>Cu；猜想二：Zn> Cu > Ni；猜想三： 。
【进行实验】兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。
实验步骤 实验现象 解释与结论
取三支试管，分别向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将大小、形状相同的锌、铜、镍三种金属片分别插入三支试管中。 锌片表面产生的气泡较快；镍片表面产生的气泡较慢；铜片无明显现象。 猜想 正确。镍与稀硫酸反应的化学方程式是 。
实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍
【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。
步骤①中得到的A是 。步骤②中生成C的化学方程式是 。
【反思评价】合理开发城市“金属矿山”的意义是 (答1条）。
9. 中国古代已掌握了铜冶炼和铸造技术，现代铜冶炼废气、废水需经过处理后排放。
Ⅰ、铜的冶炼与防腐
(1)如图所示一氧化碳还原氧化铜的实验，硬质玻璃管内出现______（现象），证明反应已经发生。
(2)上述实验获得的Cu中含有少量黑色的CuO。请补充完整提纯铜的实验方案：
将所得固体置于烧杯中，______，干燥。（可选用的试剂：稀H2SO4、AgNO3溶液、NaOH溶液，蒸馏水）
(3)《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质见下表，推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有______
铜 青铜（含25%的锡）
熔点 1085℃ 800℃
硬度 3.0 5~6.6
注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬。
(4)某同学设计实验探究铜锈蚀产生铜绿［Cu2(OH)2CO3］的条件（如图所示），图中铜片上最不易产生铜绿的是______（填序号）。
A． B． C． D．
Ⅱ、湿法炼铜废水的处理
(5)湿法炼铜产生酸性废水，含有的CuSO4、ZnSO4可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）除去。其他条件不变，废水pH对、去除率的影响如图所示。
①pH<3时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为______。
②相同pH条件下，的去除率远高于的原因可能是______。
Ⅲ、工业铜冶炼废气的处理
(6)工业上利用反应Cu2O +O22Cu+SO2冶炼得到Cu，冶炼产生的烟气中含多种成分。经过水洗除尘后，烟气中部分气体分子的百分含量（×100%）随温度变化如图所示。
①图中虚线表示SO2或O2的变化，其中曲线X表示的物质是______。
②当500℃烟气温度下降时，SO3含量降低的主要原因是______（用化学方程式表示）。
③温度低于200℃时，烟气中几乎不存在水分子的主要原因是______。
10. 人类的生产和生活都离不开金属。
（一）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示：
（1）由图可知人类最早使用的合金是______；通过敲打可将金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的______性。
（2）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾 （硫酸铜晶体）。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述正确的是______（填序号）
A．“苦泉”的溶质之一——CuSO4
B．“挹其水熬之”——蒸发溶剂
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”——发生置换反应
（3）铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是______（用化学方程式表示）
（二）实验室探究铜的冶炼
已知：H2+CuOCu+H2O。有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究。
Ⅰ、设计如图1实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。
（1）图1中制取氢气的化学反应方程式为______。
（2）实验开始时，______（填序号）
A．先向长颈漏斗中加稀硫酸后点酒精灯 B．先点燃酒精灯加热后向长颈漏斗中加稀硫酸
（3）取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到______，证明固体产物有Cu2O。
Ⅱ、探究反应生成Cu2O的变化情况。
称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间（t），检测所得固体中Cu2O的质量（m），结果如图2。
（4）由图2可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，Cu2O质量的变化趋势是______。
（5）为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是______。
Ⅲ、探究反应生成Cu2O的原因。
为解释实验结果，兴趣小组对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：
假设1：经历2CuO+H2Cu2O+H2O，H2+Cu2O2Cu+H2O两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。
假设2：依次经历CuO+H2Cu+H2O、Cu+CuOCu2O、H2+Cu2O2Cu+H2O三个反应。
（6）结合探究Ⅱ的结果，通过计算分析，假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是______。（写出合理的推理过程）
（三）用废铜屑生产硫酸铜晶体（CuSO4 5H2O）的流程如下：
（7）“溶解”时发生的化学反应方程式为______。
（8）“洗涤、干燥”过程中常用95%的酒精做洗涤剂，优点是______。
（9）取10g CuSO4·5H2O，其受热脱水过程的热重曲线（剩余固体质量随温度变化的曲线）如下图所示。则晶体CuSO4·3H2O存在的最高温度约为______。
押题猜想五 水和溶液综合题
1. 水和溶液在生活、生产中应用广泛。
(1)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是_____。
A．碘 B．汽油 C．硫酸铁 D．氯化钾
(2)①某印染厂的废水含有氢氧化钠，测得其pH 7(填“>”“=”或“<”)，证明该废水呈碱性。
②通过一些化学或物理方法对上述废水进行无害化处理。如加入硫酸进行中和，发生反应的化学方程式为 ；利用活性炭的 性，对废水进行脱色处理等。
(3)如图是和NaCl两种物质的溶解度曲线。
①在0℃时，硝酸钾的溶解度是13.3g。这句话的含义是 。
②将℃时等质量的饱和溶液和NaCl饱和溶液降温至℃。则℃时，所得到的溶液中溶质质量与NaCl溶液中溶质质量相比，前者与后者的关系是 。(填“>”“=”或“<”)。
③浓的溶液中含有少量NaCl，可采用加热浓缩后 的方法得到晶体。
④℃时，将mgNaCl不饱和溶液平均分为两份，并分别进行如下图操作：
据此分析与计算，℃时NaCl的溶解度为 。
2．我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl。NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。
(1)t2℃时NaCl的溶解度 NH4Cl的溶解度(填“>”、“<”或“=”)。
(2)t2℃时，向90g水中加入45gNH4Cl，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为 。
(3)将t2℃时NH4Cl饱和溶液的温度降到t1℃，溶液中NH4Cl的质量分数会 (填“变大”“变小”“不变”之一)。
(4)t1℃时，一小试管内盛有NH4Cl的饱和溶液，试管底部还存有少许NH4Cl固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，然后将多量的NaOH固体加入烧杯的水中，观察到小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是 。
(5)碳酸氢钠受热会分解为碳酸钠、二氧化碳和水，写出该反应方程式： 。
(6)将15克含有碳酸钠、碳酸氢钠的混合物加热完全反应，反应后的固体剩余物与200克质量分数为3.65％的稀盐酸混合后恰好完全反应，则反应所得二氧化碳的质量为多少克？
3．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
(1)适合张贴在学校水龙头旁的标识是_____(填字母)。
A． B． C． D．
(2)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，100mL生理盐水(其密度可近似看做1g/cm3)中含有0.9g医用氯化钠，该溶液中溶质的质量分数为 ；打开汽水瓶盖后，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度 。
(3)自然界中的水含有较多杂质， 的水叫做硬水。天然水净化过程中加入活性炭，是利用其 性。
(4)下列实验可以用来验证水的组成的是_____(填字母)。
A．水的电解 B．过氧化氢的分解
C．氢气在氧气中燃烧 D．氢气和氧化铜反应
(5)如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
①t1℃时，乙物质的溶解度是 g。
②t2℃时，20g甲加入到50g水中，所得溶液中溶质和溶液的质量比是 (写出最简整数比)。
③t1℃时，对于ag图中P点所示的甲溶液和bg图中P点所示的乙溶液(a≠b)，下列关系一定成立的是 。
A．该温度下，两溶液中溶质的质量分数相等
B．分别升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
C．该温度下，分别蒸发等质量的水，析出的晶体质量相等
D．保持t1℃不变，分别加入等质量的水，混合均匀后所得溶液中溶质的质量分数相等
押题解读
本考点为必考考点，多以填空和简答等常见试题形式考查，建议掌握并熟练应用，属简单题。这类题目是给出一段科普文章，学生阅读后依据信息内容进行解答。既考查了学生对化学知识的掌握，同时可以考察学生的阅读能力、筛选信息的能力以及将所学知识迁移的能力。
1. 科技改变着人们的生活。
（1）“神舟十三号”乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富作为“太空教师”，在空间站中开设了“天宫课堂”。他们在轨演示的太空实验，激发起大家追寻“科学梦”“航天梦”的
热情。
①航天员王亚平通过化学实验“变”出五色的奥运五环，这个化学实验用到的试剂有CH3COOH溶液、KI溶液、KIO3溶液、Na2CO3溶液，这四种溶液的溶质中，属于有机物的是______（填字母序号）。
A．CH3COOH B．KI C．KIO3 D． Na2CO3
②在空间站中有电解水制氧系统，该系统利用循环水制取氧气，从而使氧气可重复供人呼吸，而生成的氢气可以与收集到的CO2在特殊反应器内转化为水和甲烷（CH4）。写出氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成水和甲烷（CH4）的化学方程式：______。
（2）我国著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
①在t1°C时，Na2CO3的溶解度为______g。
②在t1°C时，向50g水中加入6g Na2CO3固体，经搅拌充分溶解，所得溶液的质量为______。
③将t2°C时相同质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均降温至t1°C，此时所得两溶液的溶质质量分数相比较为______（填“前者大”“后者大”或“相等”）。
2．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
(1)保持水的化学性质的最小粒子是 （填具体粒子的名称）。
(2)如图所示，在电解器玻璃管里加满水（水中加入少量氢氧化钠），接通直流电源，一段时间后切断电源。用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体，在下表中填写发生的现象。
正极端玻璃管 负极端玻璃管
现象 。 。
(3)若要除去二氧化碳中混有的少量水蒸气，不可选用的干燥剂是______（填字母）。
A．浓硫酸 B．生石灰 C．氯化钙 D．氢氧化钠
(4)NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度如下表所示。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
①在10℃时，NaC1的溶解度 KNO3的溶解度（填“>”或“<”）。
②从含有少量KNO3的NaCl溶液中得到较多的NaCl晶体，通常采用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法。
③在60℃时，向盛有50g水的烧杯中加入40gKNO3，充分溶解后得到60℃时KNO3的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；将该溶液的温度降低至20℃，最终能析出KNO3晶体的质量为 。
3．溶液在生产生活中有重要的用途，
(1)生理盐水的溶剂是 。
(2)下列关于溶液的说法，正确的是______（填字母）。
A．溶液一定是无色的 B．溶液一定是均一、稳定的混合物
C．溶液中的溶质可以有多种 D．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
(3)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1所示。
①t1℃时，将等质量的甲、乙两种物质分别加入盛有100g水的A、B两只烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，烧杯A中溶解的溶质是 （填“甲”或“乙”），烧杯B中的上层清液属于 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
②将t3℃时甲的饱和溶液150g稀释成质量分数为10%的甲溶液，需加水 mL（水的密度为1g/cm3）。完成稀释的主要操作步骤是：计算、 、混匀。
③现有t2℃时的甲的饱和溶液和乙的饱和溶液。下列说法正确的是 （填字母）。
A．两溶液中溶质的质量均为30g
B．分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数一定相等
C．分别降温到t1℃，析出甲的质量一定大于析出乙的质量
D．保持温度不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数一定相等
4．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
(1)在 ℃时，AB两种物质的溶解度相等。
(2)t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是 。
(3)若A中含有少量B时，可用 的方法提纯A。
(4)t2℃时，将35gA固体加入100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，形成A物质的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量为 g，溶质的质量分数为 。
5．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以 悬浮于水中的杂质，使之，从水中沉降出来。
(2)请简述氧气在水中的溶解度与温度的关系： 。
(3)现有某温度时65g甲的水溶液（其中溶质的质量为40g），逐渐降温，测得溶液质量随温度的变化曲线如图所示。已知：甲的溶解度随温度的降低而减小；降温过程中，析出的晶体不含结晶水。
①图中A、B、C三点对应的溶液中，属于饱和溶液的是 （填字母）。
②20°C时，甲的溶解度为 。
(4)请设计实验方案，探究硝酸铵固体、氢氧化钠固体溶解于水时是放出热量还是吸收热量。实验步骤必须考虑控制变量，且用到烧杯、玻璃棒、温度计。
实验步骤 实验现象 实验结论
6．水和溶液对我们生活、生产有着重要作用。
(1)往适量的水中加入下列物质，温度明显升高的是______（填字母）。
A．氧化钙 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠
(2)硬水是指含有较多 的水。生活中常采用 的方法降低水的硬度。
(3)在20℃时，氢气的溶解度为0.018的含义是 。
(4)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是______（填字母）。
A．20℃时，甲的溶解度为40
B．甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯
C．10℃时，甲、乙的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等
D．在35℃时，分别将20g甲、乙溶于100g水中，降温至5℃时，乙溶液的溶质质量分数可能会大于甲
7．水和溶液在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题。
(1)作为一种化学物质，水能参与很多反应，本身就是一种化学资源，初中学过得到水的化学反应有多种，请按要求各写出一个反应的化学方程式：
①有水生成的化合反应： ；
②有水生成的分解反应： 。
(2)下图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程：
①A池中通过 （填操作名称）除去水中的难溶性固体杂质。
②吸附池常利用活性炭的吸附性，其原因是活性炭具有 的结构。
③检验自来水是软水还是硬水的操作是 。将自来水煮沸，会产生水垢，水垢的主要成分为氢氧化镁和碳酸钙。写出用盐酸去除水垢时发生中和反应的化学方程式
(3)KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。
①20℃时，按2:5的质量比分别取NaC1固体和蒸馏水充分溶解后，形成的溶液属于 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，该NaCl溶液的溶质质量分数约为 （计算结果精确到0.1%）。
②a℃时，分别将KNO3、NaCl固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，若配制KNO3饱和溶液需要的水更少，则a t（填“>”、“<”或“=”）。
8．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
(1)水是生命之源。河水、湖水、井水等天然水属于 （填“纯净物”或“混合物”），常用的净水方法有吸附、沉降、过滤、蒸馏等，其中净水程度最高的是 ；检验某水样为硬水方法是 。
(2)如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
①t1℃时，将10克甲物质加入到25克水中，充分溶解后，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是 （写出最简整数比）。
②t2℃时，甲溶液的溶质质量分数与丙溶液的溶质质量分数相比，前者和后者的关系是 （填字母）。
A．大于 B．等于 C．小于 D．无法确定
③将t2℃时等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是 。
9．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。
（1）①自然界中的水都不是纯水，通过过滤可除去水中的 （填“不溶性”或“可溶性”）杂质。
② 热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢【主要成分是CaCO3和Mg（OH）2】，可用稀盐酸来洗涤。写出盐酸与Mg（OH）2反应的化学方程式 。
③ 某熟石灰久置于空气中，部分变质生成了碳酸钙，取l0g该熟石灰样品与足量的稀盐酸 充分反应后，生成l.lg二氧化碳，则l0g该样品中氢氧化钙的质量分数为多少？（请写出计算过程）
（2）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。
① 在50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g。这句话的含义是 。
② 20℃时，若从氯化钠和硝酸钾两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须恒温蒸发掉较多水的是 （填“氯化钠”或“硝酸钾”）的饱和溶液。
③ 20℃时，在进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验过程中，如要溶解8g粗盐（粗盐中氯化钠含量约为80%）应选择 （填“l0mL”、“20mL”或“50mL”）规格的量筒，量取所需要的水最为合适。
④ 实验室用氯化钠固体配制50gl5%的氯化钠溶液，在溶解过程中，玻璃棒的作用是 。
10．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)①自来水厂净水过程中使用了活性炭，这是因为活性炭具有 性。
②鉴别硬水和软水的简便方法：向等量的水样中加入 、振荡，观察现象。
(2)某同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，以下为该同学的部分操作。
①上图操作c中的错误是 。
②操作d中，当观察到蒸发皿中 时，停止加热。
(3)配制50 g质量分数为16%的氯化钠溶液。
①计算：需要氯化钠 g，蒸馏水 g。
②称量：……。
③量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。量取水的体积时，其他操作均正确，若俯视读数，所配溶液的溶质的质量分数 16%(填“＞”、“＜”或“=”)。
④溶解：……。
(4)KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图B所示。
①t1℃时，将15gKNO3固体加入到25g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 。
②t2℃时，饱和KNO3溶液中含有少量NH4Cl，可采用 的方法提纯KNO3。
③t℃时，将一定质量的KNO3溶液和NH4Cl溶液分别进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图A所示，原溶液中属于不饱和溶液的是 (填“甲”或“乙”)；原甲溶液的溶质的质量分数为 (用含字母的代数式表示)；若甲是KNO3溶液，则t的取值范围是 。
押题猜想六 化学工业流程题
1．镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含MgCO3及少量FeCO3、Al2O3和SiO2，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题：
(1)在反应①中，为了加快反应速率，选用_______（填“块状”或“粉末状”）菱镁矿：写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式_______。
(2)向饱和食盐水中通入NH3、CO2气体时，需加压通入的气体是_______；在反应②③中均发生_______反应（填化学反应基本类型）。
(3)此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：
金属离子 Mg2+ Al3+ Fe3+
开始沉淀的pH 8.9 3.4 1.5
沉淀完全的pH 10.9 4.7 2.8
向a溶液中通入足量空气后，溶液中_______元素化合价发生了改变：向b溶液中加MgO调节溶液pH，调pH范围为_______。
2. 钛金属具有硬度大、密度小、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下。
回答下列问题：
(1)钛铁矿需要粉碎，其目的是_____。
(2)钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，其中钛元素的化合价为_____价。
(3)TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属钛，该反应的化学方程式为_____。
(4)金属矿物不能再生。下列能有效保护钛金属资源的措施是_____。
A．回收利用废旧钛金属制品 B．任意开采钛金属矿石
C．钛金属抗腐蚀性能好，可随意堆放储存 D．寻找、开发钛金属的代替品
3. 兴趣小组的同学利用某废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Cu）回收镍，设计流程如下图所示（部分产物略去）。
请根据上述流程回答下列问题：
(1)过滤时，玻璃棒的作用是______；
(2)写出“酸浸”时发生反应的化学方程式______（任写一个）。
(3)过氧化氢具有氧化性，“氧化”时发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2X ，则X的化学式是______。
(4)Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为______。
(5)已知Fe3+和Ni2+开始沉淀和完全沉淀时的pH如表。“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，则pH的范围是______（填字母序号）。
开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
Fe3+ 2.7 3.2
Ni2+ 7.2 8.7
A．2.7≤pH<3.2 B．3.2≤pH<7.2 C．7.2≤pH<8.7
押题解读
工业流程题是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，是无机框图的创新，是近几年常考的题型。它以现代工业生产为依托，与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相融合，考查物质的制备、检验、分离、提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用，要求考生依据流程图分析原理，紧扣信息，抓住关键，准确答题。热点内容有：①判断流程中得到的滤液或滤渣成分；②书写流程中涉及到变化的化学方程式；③判判断流程中可循环利用的物质；④分析流程中所用的操作方法或步骤；⑤设计流程中对物质的检验或除杂方案；⑥分析流程中化学实验条件的控制，如温度、压强、pH；⑦根据流程中提供的数据进行量的计算。
1. CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用。一种捕集烟气中CO2并转化利用的流程如图：
（1）CaO俗称_________。
（2）催化转化器中发生反应的化学方程式是_________。
（3）甲醇(CH3OH)属于_________ (填“无机物”或“有机物”)。
（4）我国力争在2060年前实现“碳中和”。下列措施不利于大气中CO2减少的是_________ (只有一个选项符合题意)。
A. 用氨水捕集废气中的CO2，将其转化为氮肥
B. 大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情
C. 利用和开发风能、太阳能、氢能等清洁能源
D. 通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的CO2
2. 我国古人很早就认识了硫元素，《神农本草经》将“硫”评价为“能化金银铜铁奇物”，现代化学中含硫药物、含硫材料等也十分普遍。
(1)用化学用语填空：
①2个硫原子_______；
②2个三氧化硫分子_______；
③硫酸根离子_______。
(2)工业上可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示。
①操作I是_______；
②吸收室中发生的反应之一是氢氧化钠和二氧化硫的反应，类比氢氧化钠和二氧化碳的反应，写出氢氧化钠和二氧化硫反应的化学方程式_______；
③理论上只需不断加入_______（填化学式）便可持续实现烟气的脱硫处理。
3. 硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌和为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如下图所示。（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应）
回答下列问题：
(1)菱锌矿属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
(2)“酸浸”中观察到的现象是______。
(3)滤液1中含有的阳离子是______。（填离子符号）
(4)“转化”中加入足量锌粉，反应的化学方程式有：Zn+Fe2(SO4)3=ZnSO4+2FeSO4和______（写一个即可）。
(5)下列说法正确的是______（填标号）。
A．“粉碎”是为了使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应
B．在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉已足量
C．滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体
D．滤液2的质量一定比滤液1的质量大
4. 柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易被吸收的补血剂。利用硫酸厂的废渣（主要含Fe2O3、Fe3O4，还有少量SiO2）制备柠檬酸亚铁，该工艺流程如图所示，回答下列问题：
资料1：Fe4O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；
资料2：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。
(1)柠檬酸亚铁进入人体肠道后以_______（填阳离子符号）的形式被吸收，达到补血效果。
(2)固体C的成分是_______。
(3)步骤①②③④中涉及置换反应的是_______（填数字序号）。
(4)步骤③中发生反应的化学方程式是_______。
(5)“一系列操作”中，将柠檬酸亚铁晶体与溶液分离的操作是_______。
5.实验室利用废镍催化剂（主要成分为Ni，还含少量Fe及铁的氧化物）制备NiCO3的实验流程如图。
(1)为加快“酸溶”的反应速率，可采取的措施有 （写一种）。
(2)“除铁”和“沉镍”中分离的操作名称为 。
(3)检验NiCO3固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量的稀盐酸，再滴加 （填化学式）溶液，无明显现象。
(4)碱性条件下NiSO4会转化为Ni（OH）2沉淀。“沉镍”时不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是 。
6. 镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含MgCO3及少量FeCO3、Al2O3和SiO2，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题：
(1)在反应①中，为了加快反应速率，选用_______（填“块状”或“粉末状”）菱镁矿：写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式_______。
(2)向饱和食盐水中通入NH3、CO2气体时，需加压通入的气体是_______；在反应②③中均发生_______反应（填化学反应基本类型）。
(3)此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：
金属离子 Mg2+ Al3+ Fe3+
开始沉淀的pH 8.9 3.4 1.5
沉淀完全的pH 10.9 4.7 2.8
向a溶液中通入足量空气后，溶液中_______元素化合价发生了改变：向b溶液中加MgO调节溶液pH，调pH范围为_______。
7. 对于金属材料，我们应该从多角度了解。
Ⅰ金属冶炼
(1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”
①鼓入足量空气的目的是_______，从而提高炉温。
②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是________。
Ⅱ金属的活动性
(2)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：
①试管C中发生反应的化学方程式为______，该反应属于_______（填基本反应类型）。
②小莉认为省略上述实验中的_______（填字母），也能达到实验目的。
Ⅲ金属的锈蚀与防护
(3)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。
①“发蓝”过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。
②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是_________。
Ⅳ金属的回收再利用
(4)某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。
①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为______。
②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为______。
8. 某小组同学以贝壳(主要成分为CaCO3）、草木灰(含K2CO3)和油脂为原料，模拟古法制肥皂，实验室操作流程如下图：
已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。
回答下列问题：
(1)“煅烧”生成的固体产物俗称_____。
(2)“溶解”后，溶液中的溶质是_____(填化学式)。
(3)“沉淀”时，发生反应的化学方程式是_____。
(4)流程中可以循环利用的物质是_____(填化学式)。
(5)“加热搅拌”时，判断油脂完全反应的现象是_____。
9. 海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以下是烟台市对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略），据图回答问题。
(1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分 不同进行分离的。
(2)海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是 ；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(3)海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是 。
(4)海水制“碱”：在用粗盐（含MgCl2、 CaCl2杂质）制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液产生的沉淀是 ，由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有 元素的物质参加反应。
10. 北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。
（1）①中“熬”至析出胆矾这个步骤相当于______（填实验操作名称）。
（2）②中“烹”而得铜的过程中，反应物CuSO4·5H2O中铜元素的化合价为______。
（3）③中可观察到的现象是固体逐渐溶解，______。
（4）④中涉及的化学方程式为______。
（5）以上两种制取铜的流程中，同学们认为流程③~④更佳，请简述原因______。
2．（2023年江苏省扬州市邗江区中考一模）工业上以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红(Fe2O3)步骤如图1所示。
（1）酸浸：用硫酸溶液浸取烧渣中的铁元素。若其他条件不变，下列措施中能提高铁元素浸出率的有 (填序号)。
A. 适当升高温度 B. 适当加快搅拌速率 C. 减小硫酸浓度
（2）过滤1：所得滤液中含有的阳离子有：Fe2+、_______。
（3）沉铁：为得到铁最大转化率，取10mL“酸浸”后的滤液并加入一定量NH4HCO3，铁的沉淀率随氨水用量变化如图-2所示。
①氨水的最佳用量为_______。
②氨水用量小于4mL时，铁的沉淀率变化幅度很小，其原因可能为_______。
③“沉铁”过程温度不宜过高，主要原因是_______、_______。
（4）过滤2：“沉铁”后过滤，滤渣中含有FeOOH和FeCO3，所得滤液中溶质主要是_______。
（5）焙烧：将FeOOH和FeCO3高温焙烧后均可得到铁红。
①FeOOH脱水分解化学方程式：_______；
②4FeCO3+O22Fe2O3+4_______。
（6）测定FeOOH和FeCO3的质量比x：y，利用如图3所示的装置(夹持仪器省略)进行实验。
①实验前首先要_______，再装入样品。装置A的作用是_______。
②现控制B装置温度在600℃加热至固体完全变为红色，装置C实验后增重3.6g，装置D实验后增重17.6g。请结合实验数据求出x：y的值_____。(写出必要的计算过程)
③若无装置E，则实验测定结果_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
押题猜想七 推断题
1. 图中A~I是初中化学常见的物质。C是一种蓝色固体，G、H由同种元素组成，D、E属于单质。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)C的化学式为 。
(2)写出A的一种用途 。
(3)写出F和I反应的化学方程式 。
(4)写出H→E反应的化学方程式 。
2. 图中的A~I是初中化学几种常见的物质，其中A、D、I是氧化物，I是一种有毒气体；B元素在地壳中的含量位居第三；C由三种元素组成；G为紫红色。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)写出化学式：B ，G 。
(2)写出B→A反应的化学方程式： 。
(3)上图中各物质之间反应和转化反应中，没有涉及到的基本反应类型为 。
(4)H→I反应的化学方程式 。
3. 图中 A~J 是初中化学常见的物质，且分别是由 C、H、O、N、S、Cl、Ca、Na元素组成的化合物。A、E、G 组成元素相同，其中 E 是常见的液态氮肥；B、C、E 物质类别相同，G、H、J 物质类别也相同。B 是炉具清洁剂的成分，I 是常见的食品干燥剂；H是胃液中的成分，可帮助消化。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：E 。
（2）写出 D→B 反应的化学方程式 。
（3）写出 A 与 C 固体研磨时反应的化学方程式 。
（4）F→I 反应的基本反应类型为 。
押题解读
本考点为必考考点，考查主要内容有化学式的书写，物质的用途、化学方程式的书写、基本反应类型的判断等。这类试题的特点是条件隐蔽、信息量大，知识面广、综合性强，是考查学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类题目，答题时需扎实的基础知识，要求牢固掌握常见物质的性质、组成、用途、特殊的反应条件及现象等知识，整体难度较大。热点方向：一是常见气体为中心，考查气体的性质、用途及相互转化；二是单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应与转化关系为中心，考查初中常见物质之间的关系及转化。
1. 图中A~K是初中化学常见的物质。B、I属于单质；只有C、D、E、F、K由两种元素组成；D是赤铁矿的主要成分；K可用作干燥剂；G俗称纯碱。图“——”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去。
(1)E的化学式是 。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①C→B 。
②G与H 。
③I与J 。
(1)HCl
2. A-H是初中化学常见的八种物质，且分别由H、C、N、O、Na、S、C1、Ca、Fe、Ag中的一种或几种元素组成。它们之间的转化关系如图所示。(图中“→”表示物质间存在转化关系，“——”表示两端的物质能发生反应，图中已略去部分物质)，其中A是年产量最高的金属；B、F类别相同；E是氧化物；G是胃酸的主要成分，H的俗称苏打。请回答：
(1)C的化学式是 。
(2)H-F反应的化学方程式为 。
(3)D→G反应的化学方程式为 。
(4)A与G反应的基本反应类型是 。
3. 图中A~J是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、S、Cl、Na、Ca、Cu、Zn中一种或几种元素组成。A、B、E、G均属于单质；C、D、H均由两种元素组成，C中两种元素质量之比为1:4；F、I、J均由三种元素组成，I俗称为纯碱。“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出A的名称： _____ ，H的化学式： _____ 。
（2）写出G→B反应的化学方程式： _____ 。
（3）写出F与I反应的化学方程式： _____ 。
4. 我国古代钱币历史悠久，铜钱，外圆内方，应天圆地方之说，圆形象征圆融智慧，包容和谐；方形则代表真诚执着，法理合一。外圆内方的形状警示世人，要取得成功并经久不衰，需要智慧真诚和通情达理。A~H是铜钱上的几个点，分别代表初中常见的几种不同物质，A和B，C和D，E和F，H和G分别为相同类别物质，且A的俗名是苏打，广泛用于制取玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。(图中“→”表示物质间可以直接转化，“一”表示物质间可以反应，反应条件及部分反应物和生成物已略去。)
(1)A的化学式__________、G的俗名__________。
(2)F→G的化学方程式是____________________。
(3)D→C的化学方程式是____________________。
5. 图中A~J是初中化学常见的物质，且分别由中的一种或几种元素组成。只有G、H、I为单质。A是氧化物，其中氧元素的质量分数为20%；B在固态时可用于人工降雨；F、J的溶液呈蓝色；反应①和反应②的基本反应类型相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去。
(1)A的颜色是 。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①B→E ；
②C与I ；
③F→J 。
6. 图中A～J是初中化学常见的物质。A的水溶液为黄色；C的浓溶液及B、J均可用作干燥剂；D、E、I、J由两种元素组成，其中只有E是氧化物；D、G中含有两种相同的元素；每个虚线圈中的五种物质分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)写出化学式：A ，D 。
(2)写出化学方程式：
E转化为H： 。
I转化为G： 。
7. 图中A~I是初中化学常见的物质。C是一种蓝色固体，G、H由同种元素组成，D、E属于单质。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)C的化学式为________。
(2)写出A的一种用途_________。
(3)写出F和I反应的化学方程式________。
(4)写出H→E反应的化学方程式_______。
8. 如图所示，A-I是初中化学常见的物质，分由H、C、O、Na、Al、S、Cl、Ca、Fe中的一种或几种元素组成。其中B是一种单质，C、E、F、G均由两种元素组成，A可与胃酸发生中和反应，以治疗胃酸过多，H俗称纯碱。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系：部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)写出化学式：A______
(2)写出D→C反应的化学方程式______。
(3)写出H与I反应的化学方程式______。
(4)B与F反应的基本反应类型为______。
9. A～J表示初中化学常见的物质，且分别是由H、C、N、O、S、Cl、Na、Ca、Cu中的一种或几种元素组成，其中A、B、D、E中均含有一种相同的金属元素；A、C、D、H均由三种元素组成；C和D可用于配制农药波尔多液；C、H是同种类别的物质；B、J为单质；F和G常用于灭火。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)写出H的化学式________；C的俗名是________。
(2)写出D→A反应的化学方程式_________。
(3)写出E与I反应的化学方程式_________。
10. A—I是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、Cl、Ca、Cu中的一种或几种元素组成，其中A、C、G含有一种相同的金属元素，A和G为常用的干燥剂，E中含有两种元素且质量比为4：1，F是人体胃液中帮助消化的酸。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)写出化学式：C ；D 。
(2)写出E通过置换反应生成B的化学方程式 。
(3)写出I和C反应的化学方程式 。
押题猜想八 综合应用题
1．下图为高炉炼铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。（已知硫酸镍的化学式为NiSO4）
(1)分析流程图，三脱装置中发生反应的基本反应类型 。
(2)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中 （填一种仪器的名称）的作用。
(3)铁与镍相比，铁的金属活动性 镍（选填“>”、“=”或“<”），判断依据是 （用化学方程式表示）。
(4)通过以上信息，得出白铜的成分是 ，其硬度比纯铜 （填“大”或“小”）。
(5)请根据化学方程式进行计算：用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（计算结果保留1位小数） 。
2. 用“化学的视角”认识身边的物质。
(1)水和溶液在生活、生产及航天事业中具有广泛的用途。如图1为核心舱环控生保半封闭系统工作原理示意图。请分析过程，回答下列问题。
①从微观角度分析液态水与气态水的区别是 。
②通过环控生保系统得到的饮用水为软水。生活中常用 区分硬水和软水。
③早期空间站内二氧化碳可用超氧化钾（KO2）吸收，生成碳酸钾和氧气，该反应的化学方程式是 。
(2)图2甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①若甲物质中混有少量乙物质，最好采用 （选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。
②t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。
(3)下列是初中化学常见的实验，请回答下列问题。
①图一中在集气瓶底部加入少量水的作用是 。
②图二中可观察到干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红，说明CO2具有的性质是 。
③某同学用图三实验装置直接来验证质量守恒定律不成功，原因是 。
3. 2021年世界环境日主题为生态系统恢复(Ecosystem Restoration)
(1)下列属于空气污染物的是 。
a、二氧化硫 b、一氧化碳 c、二氧化氮 d、可吸入颗粒物
(2)下列措施能减少或控制汽车尾气对空气污染的是 。
a.汽车改用压缩天然气为燃料
b.开发清洁能源汽车，如太阳能汽车
c.改进发动机的燃烧方式，使汽油能充分燃烧
d.使用含铅汽油
(3)在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，能在一定程度上减少汽车尾气的污染。写出乙醇充分燃烧的化学方程式为 。
(4)含氮化合物是重要的化工原料。
①氨气是由 (填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。
②氨气溶于水显碱性，是因为氨气与水反应生成了碱，请写出这种碱的化学式 。
③NH4NO3是一种重要的氮肥。已知NH4NO3和KCl固体混合物中氮元素的质量分数为28%，则混合物中KCl的质量分数为 。
④请完成鉴别氯化铵和硝酸铵两种溶液的实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
押题解读
本考点为必考考点，多以学科综合等常见试题形式考查，建议掌握并熟练应用，属中度题。做此类题时要熟悉常见物质的性质、用途，特别是新情境下的拓展。热点方向：①空气污染与防治；②燃烧与灭火；③化学与生活、元素与人体健康；④能源的使用与开发等
1.（2021·江苏南京·统考二模）化学科学已经日益渗透到社会生活的各个方面。请根据所学知识回答下列问题：
（1）我们摄入的各种食物和饮品为生命活动提供了必需的物质基础和能量，下列说法正确的是 。
A 维生素C广泛存在于新鲜的水果和蔬菜中，可预防坏血病
B 长期饮用硬水，不利于人体健康
C 霉变食物加热后可以食用
D 人体摄入过多油脂容易引发肥胖
（2）空气质量指数是依据常规检测的几种空气污染物浓度计算得到，目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、 、可吸入颗粒物、细颗粒物。
（3）液氯（Cl2）曾用于天然水的杀菌消毒。在实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+2HCl(浓) MnCl2+2R+Cl2↑，R的化学式为 ；实验中MnO2可以用高锰酸钾等物质替代，标出高锰酸钾中各元素的化合价为 。
（4）燃烧与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系，通常情况下，燃烧需要三个条件：氧气（或空气）、可燃物、 。古代人使用的“火折子”吹气即可燃，“火折子”的制作材料中有硫磺。硫燃烧的化学反应方程式为 。现代人熄灭酒精灯时，采用灯帽盖灭的方法，采用的原理是 。
3．某研究团队以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料，制取高纯碳酸锰，流程如下图：
已知：
①SiO2不溶于水，不与稀H2SO4、SO2反应。
②MnO2能将Fe2+氧化成Fe3+。
③溶液中的Fe3+在pH大于或等于3.2时将完全转化为氢氧化铁沉淀。请回答：
（1）浸锰过程中发生了多个化学反应：
①Fe2O3与H2SO4反应，化学方程式为 ；
②MnO2和SO2按化学计量数为1：1发生化合反应，写出该反应的生成物的化学式并标出锰元素的化合价 。
③SO2+Fe2(SO4)3+2H2O＝2FeSO4+2H2SO4，随着该反应的发生，溶液的pH会 （填升高或降低）；
（2）滤渣Ι为 （写名称）；氧化后，将溶液的pH调节为3.7，目的是 。
（3）“沉锰”：加入NH4HCO3溶液后，生成了4种产物，其中含有MnCO3沉淀和某种气体，写出该反应的化学方程式： 。
（4）将所得产品（高纯碳酸锰）11.7g溶于足量的盐酸中，发生MnCO3+2HCl＝MnCl2+CO2↑+H2O反应，共产生的4.4g二氧化碳，求所得产品中碳酸锰的质量分数 。（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
5．食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富。
（1）海水晒盐的原理是 。
（2）如图1所示，实验室用氯化钠溶液模拟海水晒盐过程，则一定属于饱和溶液的是 （填字母）。
（3）氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图2所示，请回答
①t℃时，将65g硒酸镉加入150g水中，所得溶液的溶质质量分数为 （精确到0.1%）；
②硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是 ；
③将t℃时等质量三种物质的饱和溶液降温至0℃，下列说法正确的是 。
a.溶质质量分数：硒酸镉>氯化钠>硝酸钾
b.溶质质量：硝酸钾>硒酸镉>氯化钠
c.溶液质量：硒酸镉>氯化钠>硝酸钾
d.三种物质的溶解度均减小
（4）海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等，综合利用海水制备烧碱的流程如图3所示：
①环节Ⅱ除去粗盐中MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质，可依次加入 （填试剂名称）溶液，过滤，再加入适量稀盐酸，蒸发，得到纯净的氯化钠固体：
②环节Ⅲ反应的化学方程式为 。
6．酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)图1是氢氧化钠和硫酸反应的微观示意图，从图中可知，酸碱中和反应的实质是 。
(2)图2是氢氧化钠和硫酸反应时的pH变化情况。从图中能看出，是把 溶液加到另外一种溶液中。当加入该溶液的质量为b g时，溶液中的溶质是 。(选填A、B、C)
A、Na2SO4 B、H2SO4 C、Na2SO4，H2SO4
(3)以粗盐(主要成分是NaCl，含有不溶性泥砂、可溶性的MgCl2、CaCl2等杂质)为原料，电解食盐水生产氢氧化钠的简要流程如图：
①步骤②除去可溶性杂质，写出其中一个化学方程式 。
②步骤③氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是 。
③步骤④中制得的氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要 。
(4)某兴趣小组发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，经实验确定该固体已变质。为确定固体中碳酸钠的质量分数，小组同学利用如图3装置进行探究。
查阅资料：碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
①B装置使用分液漏斗的优点是 。
②通过称量D装置反应前后的质量变化，可以测定碳酸钠的质量分数。如果没有E 装置，则测得的碳酸钠的质量分数会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)取上述变质的氢氧化钠样品10g进行实验，反应前称得D装置为50g，完全反应后称得D装置为52.2g．求该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数 。
7．金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。
(1)金属铝具有良好的防腐蚀性，原因是(用化学方程式表示)
(2)铁锅作炊具主要利用铁的 性；使用铁锅炒菜、做饭有利于人体健康，主要是增加了膳食中的铁 (选填“元素”、“原子”、“分子”)，可以预防 病。
(3)对铁质零件进行“发蓝”处理后，其表面会形成致密氧化膜，从而有效避免腐蚀。
①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是可有效防止铁与 接触而生锈。
②发蓝过程的化学方程式如下：36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O=12X+13NaOH+13NH3 ↑，
式中X的化学式为 ，为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现 色物质，由此可知“发蓝”处理效果不好，因为 (用化学方程式表示)
