2024年中考化学终极押题猜想
（高分的秘密武器：终极密押+押题预测）
目录
押题猜想一 物质的变化和环境保护 1
押题猜想二 物质的三重表征——宏观、微观和符号 8
押题猜想三 化学基本实验、健康与生活 16
押题猜想四 物质的推断与鉴别 22
押题猜想五 物质除杂、金属与盐溶液反应滤液、滤渣分析 35
押题猜想六 溶解度、化学观念等 44
押题猜想七 气体的制备与净化（含定量探究） 55
押题猜想八 化学与社会生活、生产、热点 72
押题猜想九 计算 91
押题猜想一 物质的变化和环境保护
1．泉城济南，有“四面荷花三面柳，一城山色半城湖”的美誉，保护碧水蓝天，是我们每个公民的责任。下列做法中，不利于环境保护的是（ ）
A．工业废水经处理达标后排放 B．麦收后严禁焚烧小麦秸秆防治虫害
C．将生活垃圾分类扔到相应垃圾桶 D．欢度春节时随意大量燃放烟花爆竹
【答案】D
【解析】A、工业废水经处理达标后排放，可以减少污染，保护水资源，不符合题意；
B、严禁焚烧小麦秸秆，可以减少污染物的排放，防止污染空气，不符合题意；
C、将生活垃圾分类扔到相应垃圾桶，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
D、欢度春节时随意大量燃放烟花爆竹，会产生二氧化硫等污染物，污染空气，符合题意。
故选D。
2．我们北方四季分明，下列变化中仅发生物理变化的是（ ）
A．春季酿酒 B．夏季晒盐
C．秋季腌菜 D．冬季燃煤
【答案】B
【解析】A、酿酒的过程中有酒精的生成，有新物质的生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B、海水晒盐的过程中，没有新物质的生成，属于物理变化，故B符合题意；
C、秋季腌菜的过程中，有新物质的生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D、燃煤的过程中会生成二氧化碳等物质，有新物质的生成，属于化学变化，故D不符合题意。
故选B。
3．文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。下列关于笔墨纸砚的制作工艺中，涉及到化学变化的是（ ）
A．伐竹制笔 B．烧炭集墨
C．裁剪纸张 D．开石磨光
【答案】B
【解析】A、伐竹制笔，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
B、烧炭集墨，烧炭过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意；
C、裁剪纸张，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
D、开石磨光，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
故选：B。
押题解读
本部分多以选择题呈现。物质的变化主要以图片形式呈现，每年选择题的第一题就是这个题；环境保护以选择题进行考查，每年都是第2题或第3题考查。
1．我国生铁产量位居世界首位。以下炼铁工艺中涉及化学变化的是（ ）
A．开采矿石 B．磁选矿粉
C．高炉炼铁 D．铁水铸锭
【答案】C
【解析】A、采矿（开采铁矿石）没有新物质生成，是物理变化，故A错误；
B、将铁矿石破碎、磁选成矿粉，是形状改变，没有新物质生成，是物理变化，故B错误；
C、将铁矿石转变为铁，是铁的化合物变成铁单质，有新物质生成，是化学变化，故C正确；
D、将铁水铸成钢锭是物态变化，是物理变化，故D错误。
故选：C。
2．成语蕴含丰富的中华文化。下列成语的含义主要包含物理变化的是（ ）
A．火上浇油 B．木已成舟
C．百炼成钢 D．水滴石穿
【答案】B
【解析】A、火上浇油，油发生燃烧生成新物质，属于化学变化，选项错误；
B、木已成舟，只是物质的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项正确；
C、炼钢时，生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，选项错误；
D、水滴石穿时，碳酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，有新物质生成，属于化学变化，选项错误；
故选B。
3．“美好生活，济南相伴”。下列属于化学变化的是（ ）
A．泉涌—趵突泉水 B．光合作用—大明湖
C．面塑—济南非遗 D．切制羊肉—美食街
【答案】B
【解析】A、泉水上涌是水的流动，没有生成新物质，属于物理变化，错误；
B、光合作用是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时释放氧气的过程，此过程中有新物质生成，属于化学变化，正确；
C、面塑过程中只是面团形状的变化，没生成新物质，属于物理变化，错误；
D、切制羊肉是肉的形状大小的变化，没生成新物质，属于物理变化，错误。
故选B。
4．粽子——由粽叶包裹糯米蒸制而成的食品，是中国传统节庆食物之一。在下列制作粽子的过程中，主要涉及化学变化的是（ ）
A．清洗竹叶 B．淘洗糯米
C．竹叶包粽 D．生火煮粽
【答案】D
【解析】A、 清洗竹叶无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
B、 淘洗糯米无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
C、 竹叶包粽无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
D、 生火煮粽有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意。
故选：D。
5．中华优秀传统文化源远流长。下列制作过程中，发生了化学变化的是（ ）
A．烧制陶瓷 B．手工剪纸
C．丝绸刺绣 D．玉石雕琢
【答案】A
【解析】A、烧制陶瓷，涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
B、手工剪纸，没有生成新物质，属于物理变化，故不符合题意；
C、丝绸刺绣，没有生成新物质，属于物理变化，故不符合题意；
D、玉石雕琢，没有生成新物质，属于物理变化，故不符合题意；
故选：A。
6．《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺不涉及化学变化的是（ ）
A．粮食酿酒 B．伐木制舟
C．烧制陶瓷 D．冶炼金属
【答案】B
【解析】A、粮食酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B、伐木制舟过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B符合题意；
C、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D、冶炼金属过程中有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意。
故选：B。
7．物质世界充满了变化。下列过程中，发生了化学变化的是（ ）
A．切割玻璃 B．泉水喷涌
C．冶炼钢铁 D．篆刻印章
【答案】C
【解析】A、切割玻璃，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、泉水喷涌，无新物质生成，属于物理变化；
C、冶炼钢铁，有钢铁等新物质生成，属于化学变化；
D、篆刻印章，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选C。
8．物质世界充满了变化。下列过程中，只发生了物理变化的是（ ）
A．光合作用 B．冰川融化
C．燃放烟花 D．葡萄酿酒
【答案】B
【解析】A、光合作用有新物质氧气和有机物生成，属于化学变化，选项错误；
B、冰川融化只是物质状态的变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项正确；
C、燃放烟花时与氧气发生反应，有新物质生成，属于化学变化，选项错误；
D、葡萄酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，选项错误。
故选B。
9．树立环保意识，践行环境友好生活方式。下列做法中，不利于环境保护的是（ ）
A．随意燃放烟花爆竹 B．植树造林扩大绿化面积
C．出行尽量少开私家车 D．开发利用氢能等新能源
【答案】A
【解析】A、随意燃放烟花爆竹会产生二氧化硫、粉尘等空气污染物，污染环境；
B、植树造林扩大绿化面积可以净化空气，防风固沙，保护环境；
C、出行尽量少开私家车可以减少汽车尾气排放，保护环境；
D、开发利用氢能等新能源，氢气燃烧只生成水，可减少化石燃料减少，减少污染物排放，保护环境；
故选A。
10．“取之有度，用之有节”是生态文明的真谛，我们要让生态环保思想成为社会生活中的主流文化。下列保护生态的做法中，不正确的是（ ）
A．减少化石燃料使用，开发利用新能源
B．煤炭中加入固硫剂，减少酸雨的产生
C．生活垃圾分类处理，实现垃圾资源化
D．随意焚烧作物秸秆，增加土壤的肥力
【答案】D
【解析】A、减少化石燃料使用，开发利用新能源，有利于保护环境，故选项A不符合题意；
B、煤炭中加入固硫剂，减少酸雨的产生，有利于保护环境，故选项B不符合题意；
C、生活垃圾分类处理，实现垃圾资源化，有利于保护环境，故选项C不符合题意；
D、随意焚烧作物秸秆，增加土壤的肥力，会污染环境，故选项D符合题意；
故选：D。
11．保护环境是我们每个公民应尽的义务。下列做法中，不利于环境保护的是（ ）
A．金属制品回收利用 B．废旧电池就地掩埋
C．生活垃圾分类处理 D．合理使用化肥农药
【答案】B
【解析】A、金属制品回收利用可以减少对环境的污染，有利于环境保护，故A不符合题意；
B、废旧电池就地掩埋会造成土壤和地下水污染，不利于保护环境，故B符合题意；
C、生活垃圾分类处理有利于保护环境，故C不符合题意；
D、合理使用化肥农药，可以减少对水体的污染，有利于环境保护，故D不符合题意。
故选：B。
押题猜想二 物质的三重表征——宏观、微观和符号
1．宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养。如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是（ ）
A．图示中x的数值为4 B．该反应属于置换反应
C．该反应中分子和原子的种类都发生了改变 D．参加反应的甲、乙两物质的质量比为1∶2
【答案】AB
【解析】根据某化学反应的微观模拟示意图质量守恒定律可知，该反应是由SiCl4和H2在一定条件下反应生成Si和HCl，化学反应方程式为。
A、由化学方程式可知，图示中x的数值为4，故A正确；
B、该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，故B正确；
C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类不变，分子发生了改变，故C错误；
D、参加反应的甲、乙两物质的质量比为（28+35.5×4）：（1×4）=85：2，故D错误。
故选AB。
2．如图是钠原子结构示意图及钠元素在元素周期表中的部分信息，下列判断中，不正确的是（ ）
A．钠原子和钠离子电子层数不相同
B．钠的相对原子质量为22.99
C．钠原子核内有11个质子
D．钠元素在化合物中常显-1价
【答案】D
【解析】A、钠原子最外层有1个电子，失去最外层电子变成钠离子，核外电子层数减少，则钠原子和钠离子电子层数不相同，故A不符合题意；
B、由图中信息知，元素名称下面的数字表示相对原子质量，则钠的相对原子质量为22.99，故B不符合题意；
C、由图中信息知，圆圈内数字表示原子核内质子数，则钠原子核内有11个质子，故C不符合题意；
D、钠原子最外层有1个电子，反应中易失去最外层上的1个电子，则钠元素在化合物中常显+1价，故D符合题意。
故选D。
押题解读
宏观—微观—符号三重表征是每年中考必考的重要考点，每年多选题的第一题即第11题是微观示意图题。元素周期表信息小格题或粒子结构示意图题单独考或组合考。
1．建构模型是化学科学研究的基本方法之一。下图是某化学反应的微观模拟示意图（A、B、C、D分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）
A．上述反应中B、C、D三种物质均为氧化物
B．上述反应前后碳原子数目不变
C．反应生成的C和D的分子个数比为1：1
D．上述反应中参加反应的A与B质量比为1：3
【答案】BC
【解析】由反应的微观示意图和质量守恒定律可知，该反应的方程式是：C2H4+3O22CO2+2H2O。
A、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，B、C、D分别是O2、CO2、H2O，都是氧化物，该选项错误；
B、由质量守恒定律可知，上述反应前后氧原子数目不变，该选项正确；
C、由方程式的意义可知，反应生成的C和D的分子个数比为2：2=1：1，该选项正确；
D、由方程式的意义可知，上述反应中参加反应的A与B分子个数比为1：3，该选项错误。
故选BC。
2．建构模型是化学科学研究的基本方法之一。下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）
A．该反应遵守质量守恒定律
B．反应前后氧元素的化合价发生了改变
C．甲、乙两种物质均为氧化物
D．参加反应的甲和反应生成的丁质量比为 2∶1
【答案】ABC
【解析】A、由图可知，该变化有新物质生成，为化学变化，遵守质量守恒定律，选项正确；
B、反应前的反应物都是化合物，氧元素的化合价为-2价，反应后生成的氧气中氧元素的化合价为零，即反应前后氧元素的化合价发生了改变，选项正确；
C、由图可知，甲为一氧化碳，乙为水，两种物质都由氧元素与另一种元素组成，符合氧化物的特点，都属于氧化物，选项正确；
D、由图可知，甲为一氧化碳，丁为氧气，则参加反应的甲和反应生成的丁质量比=（28×2）：32=7：4，选项错误，故选ABC。
3．构建模型有助于从微观方面认识化学，下图是某化学反应的微观模拟示意图。下列有关该反应的说法中，正确的是 （ ）
A．反应前后氧元素的化合价发生了改变 B．该反应属于氧化反应
C．参加反应的甲、乙两物质的质量比为2∶5 D．图中x的数值为4
【答案】ABD
【解析】由化学反应的微观模拟示意图和质量守恒定律可知，该反应的方程式是：2C2H2+5O24CO2+2H2O。
A、反应前，氧元素存在于单质中，其中氧元素的化合价为零，在反应后，氧元素存在于化合物中，其氧元素的化合价为-2价，故选项说法正确；
B、该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，故选项说法正确；
C、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙两物质的质量比为（26×2）：（32×5）=13：40，故选项说法错误；
D、由化学方程式可知，图示中x的值为4，故选项说法正确。
故选ABD。
4．建构模型是化学科学研究的基本方法之一，下图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)。下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）
A．x的数值为4 B．该反应是氧化反应
C．物质甲和丙都属于有机物 D．参加反应的甲和乙的质量比为1:1
【答案】ABD
【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含8个H，故生成物中也应含8个H，故x的数值为4，故A符合题意；
B、该反应是CH4和O2反应，属于氧化反应，故B符合题意；
C、物质甲为CH4，含碳元素，属于有机物，丙为一氧化碳，虽然含碳元素，但是属于无机物，故C不符合题意；
D、由图可知，参加反应的甲和乙的质量比为：（2×16）：32=1:1，故D符合题意。
故选ABD。
5．下图是将二氧化碳高效转化为甲醇的微观过程（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），关于该过程说法中，正确的是（ ）
A．参加反应的甲和乙的分子个数比1：3
B．反应前后分子、原子的种类均没有改变
C．反应前后氢元素的化合价升高，氧元素的化合价不变
D．该反应属于置换反应
【答案】AC
【解析】A、由图可知，反应前碳原子的数目为1，氧原子的数目为2，氢原子的数目为2，反应后碳原子的数目为1，氧原子的数目为2，氢原子的数目为6，则反应前氢分子的数目为3，所以参加反应的甲和乙的分子个数比1：3，错误；
B、由图可知，反应前后分子种类发生改变，原子的种类没有改变，错误；
C、由图可知，乙为氢气，其中氢元素的化合价为零，生成物均为化合物，其中氢元素的化合价为+1价，反应前后氢元素的化合价升高，甲（CO2）中碳元素显+4价，氧元素化合价为-2价，丙（CH4O)中碳元素显+4价，氢元素显+1价，氧元素化合价为-2价，水（H2O）中氢元素显+1价，氧元素显+2价，反应前后氧元素的化合价不变，正确；
D、由图可知，该反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应的特点，不属于置换反应，错误。
故选AC。
6．下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）
A．该化学反应属于置换反应 B．图示中丁的化学式为O2
C．反应前后氢元素的化合价发生改变 D．反应生成的丙、丁两物质的质量比为14：3
【答案】CD
【解析】化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有6H、1C、1O，反应后有1C、1O，则3个丁分子有6H，丁为H2。
A、该反应反应物是两种化合物，不是置换反应，错误；
B、根据分析，丁的化学式为H2，错误；
C、甲CH4、乙H2O中氢元素都为+1价，生成物H2是单质，氢元素为0价，化合价发生改变，正确；
D、生成的丙(CO)、丁(H2)的质量比为28：（3×2）=14:3，正确；
故选CD。
7．建构模型是化学科学研究的基本方法之一。下图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙分别代表图中对应的三种物质)。下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）
A．x的数值为2 B．参加反应的甲和乙的质量比为1：1
C．该反应前后分子种类保持不变 D．该反应前后氧元素化合价发生改变
【答案】ABD
【解析】由微观图示可知，该反应为甲烷和氧气在催化剂的催化条件下生成甲醇，该反应的化学方程式为2CH4+O22CH4O。
A、根据反应的化学方程式可知，x=2，故A选项符合题意；
B、由微观图示可知，甲为CH4，乙为O2，则参加反应的甲和乙的质量比为2×（12+1×4）：（16×2）=1：1，故B选项符合题意；
C、在化学变化中，分子可分，而原子不可分，因此在化学反应前后，分子的种类一定发生改变，故C选项不符合题意；
D、反应前在O2中氧元素的化合价为0，反应后在CH4O中氧元素的化合价为-2，在反应前后氧元素化合价发生改变，故D选项符合题意。
故选ABD。
8．我国科学家已成功合成的新型催化剂，可将 CO2 高效转化为甲醇（CH3OH）。这样不仅可以充分利用二氧化碳，还将成为理想的能源补充形式。该反应的微观过程如图所示（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质）。下列有关说法中，正确的是（ ）
A．参加反应的甲和乙两物质的分子个数比为 1：1
B．反应前后氢元素的化合价发生了变化
C．该反应前后共有两种氧化物
D．反应前后原子的种类没有发生改变
【答案】BCD
【解析】如图所示，该反应是也很听话额氢气在催化剂的条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为：；
A、根据微观图，可知乙化学式前面系数x为3，所以参加反应的甲和乙两物质的分子个数比为1：3。故选项错误。
B、反应前氢气是单质，氢元素化合价为0，反应后氢元素在化合物中化合价为+1，故说法正确。
C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物，该反应中甲为二氧化碳，丁为水，两者均为氧化物，故说法正确。
D、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类不变，故说法正确。
故选BCD
9．地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素。结合原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息，下列关于这四种元素的说法中，正确的是（ ）
A．①在化学反应中易失电子 B．②和③都属于非金属元素
C．①和③形成化合物的化学式为Al3O2 D．一个铁原子含有26个质子
【答案】D
【解析】A、①是氧原子，最外层电子数为6>4，反应中易得到电子，不符合题意；
B、②和③分别是硅、铝，其中铝属于金属元素，不符合题意；
C、①和③分别是氧、铝，其形成的化合物是氧化铝，化学式为Al2O3，不符合题意；
D、对于原子而言，原子序数=核电荷数=质子数，故一个铁原子含有26个质子，符合题意；
故选D。
10．如图是镁原子结构示意图及镁元素在元素周期表中的部分信息。下列有关说法中，正确的是（ ）
A．镁元素属于非金属元素 B．镁的相对原子质量是24.31g
C．镁原子的核内有12个质子 D．镁原子在化学变化中易得电子
【答案】C
【解析】A、镁元素带“钅”字旁，属于金属元素，故A说法错误；
B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故镁的相对原子质量为24.31，相对原子质量的的单位是1，不是“g”，通常省略，故B说法错误；
C、根据镁原子结构示意图可知，镁原子的核内有12个质子，故C说法正确；
D、根据镁原子结构示意图可知，镁原子的最外层电子数为2<4，在化学反应中易失去电子变成阳离子，故D说法错误；
故选C。
11．据下图1、图2的下列分析，不正确的是（ ）
A．图1表示的是金属原子
B．图1中第一电子层的电子能量最高
C．锂的核电荷数是3
D．图1、图2表示的原子在化学反应中都易失电子
【答案】B
【解析】A、图1原子核内质子数为13，是铝原子，属于金属原子，A正确，不符合题意；
B、第一电子层电子离原子核最近，能量最低；本选项也可用排除法选择，B错误，符合题意；
C 、由图2可知锂的原子序数为3，原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，锂的核电荷数为3，C正确，不符合题意；
D、铝原子最外层有3个电子，锂原子最外层有1个电子，均易失去电子，D正确，不符合题意。
故选：B。
12．金属镓是一种低熔点高沸点的稀散金属，其用途与现代科技的很多高新产业密不可分，有“电子工业脊梁”的美誉。如图是镓元素的相关信息，下列说法不正确的是（ ）
A．镓元素的相对原子质量是31
B．镓原子在化学反应中易失电子
C．镓离子核外有四个电子层
D．金属镓的液态温度范围大，可用来制作测高温的温度计
【答案】A
【解析】A、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镓元素的相对原子质量是69.72，符合题意；
B、由图可知，镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去电子，不符合题意；
C、由图可知，镓原子核外有四个电子层，不符合题意；
D、金属镓是一种低熔点高沸点的稀散金属，故金属镓的液态温度范围大，可用来制作测高温的温度计，不符合题意。
故选A。
押题猜想三 化学基本实验、健康与生活
1．正确的实验操作是完成实验任务的保证。下列有关说法中，合理的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中
B．向试管内滴加液体时，胶头滴管要靠在试管内壁
C．酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭
D．测定溶液的pH时，将pH试纸直接放入待测液中
【答案】C
【解析】A、稀释浓硫酸时，应该是将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，故A选项操作不合理；
B、为了防止污染胶头滴管后再进一步污染试剂，用胶头滴管滴加液体时，滴管位于试管口上方垂直悬空滴加，不能将滴管伸入试管中，故B选项操作不合理；
C、洒出的酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖，隔绝氧气而灭火，故C选项操作合理；
D、应该用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液来测该溶液的pH，不能将pH试纸直接放入待测液中，以免污染待测液，故D选项操作不合理。
故选C。
2．化学与人体健康密切相关，下列说法中不正确的是（ ）
A．缺乏维生素C会引起坏血病
B．青少年缺钙会引起骨质疏松症
C．用中醛溶液浸泡海产品来保鲜会危害人体健康
D．儿童食谱中蛋白质含量要比成年人稍高一些
【答案】B
【解析】A.缺乏维生素 C 会引起坏血病，故A正确；
B.青少年缺钙会引起佝偻病，故B错误；
C.甲醛有毒，不能用甲醛来浸泡海产品，故C正确；
D.蛋白质是构成人体细胞的基本物质，人体的生长发育、组织的更新等都离不开蛋白质，处于生长发育期的青少年的食谱中，蛋白质的含量要比成年人的多些，故D正确。
故答案为：B。
押题解读
本部分多在选择题中考查。实验基本操作近几年多以文字叙述型考查；化学与健康也是每年必考的一道题，常在第3题或第4题考查。
1．化学实验技能是学习化学和实验探究的基础和保证。下列有关实验操作的说法或做法中，不合理的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入盛水的烧杯中
B．在加热或点燃氢气实验前，应先检验氢气的纯度
C．将pH试纸直接投入试剂瓶中的溶液里测量其酸碱度
D．加热试管内的液体时，将试管口朝向没有人的方向
【答案】C
【解析】A、稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，使热量散失，故A正确；
B、氢气具有可燃性，不纯点燃会发生爆炸，在加热或点燃氢气实验前，应先检验氢气的纯度，故B正确；
C、取一玻璃棒洗净擦干后，用玻璃棒一端蘸取少量待测液滴在试纸上，观察颜色变化，将滴加待测液的试纸颜色与标准颜色谱进行对比，读取酸碱度的值，将pH试纸直接投入试剂瓶中的溶液里测量其酸碱度，会污染溶液，故C不正确；
D、加热试管内的液体时，为防止液体溅出烫伤人，将试管口朝向没有人的方向，故D正确。故选C。
2．具备基本的化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．用胶头滴管向试管中滴加液体时，把滴管伸入试管内
B．为加快过滤速度，用玻璃棒对漏斗中的液体进行搅拌
C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入水中
D．测定溶液的pH时，将试纸先润湿再放入待测液中
【答案】C
【解析】A、为了防止污染胶头滴管后，再进一步污染试剂，用胶头滴管滴加液体时，滴管位于试管口上方垂直滴加，不能伸入试管内，故A不正确；
B、用玻璃棒对漏斗中的液体进行搅拌，玻璃棒会捅破滤纸，过滤得到的滤液仍然是浑浊的，故B不正确；
C、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，故C正确；
D、用pH试纸测定溶液pH的正确操作是：测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，故D不正确。故选C。
3．规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列有关实验操作的说法中、不符合规范的是（ ）
A．做铁丝在氧气中燃烧的实验时，预先在集气瓶中加入少量水
B．用量筒量取液体读数时，视线要跟量筒内凹液面最低处保持水平
C．测定某溶液的pH，应先用蒸馏水将pH试纸润湿，再进行测定
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
【答案】C
【解析】A、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，预先在集气瓶中加入少量水，防止生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底，故A符合规范；
B、用量筒量取液体读数时，视线要跟量筒内凹液面最低处保持水平，故B符合规范；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。若先用蒸馏水将pH试纸润湿，再进行测定 ，会导致溶液被稀释，导致测定的pH值不准确，故C不符合规范；
D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，以使热量及时扩散，故D符合规范；
故选C。
4．化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是（ ）
A．从试剂瓶中取出的药品，若有剩余再放回原试剂瓶
B．将稀盐酸滴到pH试纸上，并与标准比色卡比较，测定稀盐酸的pH
C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在右盘纸上称量
【答案】B
【解析】A、从试剂瓶中取出的药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶，以防止污染试剂，故选项A说法错误；
B、将稀盐酸滴到pH试纸上，并与标准比色卡比较，测定稀盐酸的pH，故选项B说法正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，不能在量筒内稀释浓硫酸，故选项C说法错误；
D、氢氧化钠会潮解，具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项D说法错误；
故选：B。
5.规范的实验操作技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，不合理的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
B．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗
C．蒸发氯化钠溶液时，用玻璃棒不断搅拌，使受热均匀
D．测定某溶液的pH，应先用蒸馏水将pH试纸润湿，再进行测定
【答案】D
【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，实验操作正确；
B、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，实验操作正确；
C、蒸发氯化钠溶液时，用玻璃棒不断搅拌，使受热均匀，实验操作正确；
D、测定某溶液的pH，先用蒸馏水将pH试纸润湿，再进行测定相当于将待测液稀释，可能导致测量的pH不准确，实验操作错误。
故选D。
6．规范的实验操作技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，不合理的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
B．制备气体时，先检查装置的气密性，后加入药品
C．一氧化碳还原氧化铁实验开始时，先通入一氧化碳，后加热固体
D．测定某溶液的pH，先用蒸馏水将pH试纸润湿，再进行测定
【答案】D
【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中。正确；
B、制备气体时，先检查装置的气密性，后加入药品，以免装置漏气浪费药品，正确；
C、一氧化碳还原氧化铁实验开始时，先通入一氧化碳，后加热固体，因为一氧化碳是可燃性气体，与空气混合受热可能发生爆炸，正确；
D、测定某溶液的pH，先用蒸馏水将pH试纸润湿，再进行测定相当于将待测液稀释，可能导致测量的pH不准确，错误；
故选D。
7．正确的实验操作是进行科学探究的重要保障。下列实验操作中，合理的是（ ）
A．向试管内加液体时，将胶头滴管伸入试管内
B．进行氢气燃烧实验前，先检验氢气纯度
C．稀释浓硫酸时，将水注入盛有浓硫酸的烧杯中
D．测定某溶液的pH时，将pH试纸伸入溶液
【答案】B
【解析】A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项A说法错误；
B、进行氢气燃烧实验前，为防止发生爆炸，一定先检验氢气纯度，故选项B说法正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项C说法错误；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，不能伸入待测液，以免污染待测液，故选项D说法错误；
故选：B。
8．生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．用小苏打作发酵粉焙制糕点 B．用甲醛溶液浸泡海产品保鲜
C．铁强化酱油中的铁是指铁元素 D．合理使用含氟牙膏可预防龋齿
【答案】B
【解析】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热会分解为碳酸钠、水和二氧化碳，能与发酵过程中产生的酸反应生成二氧化碳气体，使糕点松软可口，所以碳酸氢钠作发酵粉可用于制焙制糕点，故A说法正确；
B、甲醛有毒，会破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，不能用于浸泡海产品，故B说法错误；
C、铁强化酱油中的铁不是以分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关，故C说法正确；
D、缺氟会导致龋齿，所以合理使用含氟牙膏可预防龋齿，故D说法正确；
故选B。
9．食品生产和加工与化学有着不可分割的关系。下列有关食品安全做法正确的是（ ）
A．用工业石膏或医疗废弃石膏制作豆腐
B．在奶粉中添加三聚氰胺以提高蛋白质含量
C．炒菜中加入适量的加碘盐，预防地方性甲状腺肿大
D．将地沟油和潲水油回收利用来炒菜，以达到变废为宝、节约资源的目的
【答案】C
【解析】A、禁止用工业石膏或医疗废弃石膏制作豆腐，防止影响人体健康，不符合题意；
B、三聚氰胺有毒，对人体健康不利，不能在奶粉中添加三聚氰胺，不符合题意；
C、炒菜中加入适量的加碘盐，可以补充碘元素，预防地方性甲状腺肿大，符合题意；
D、将地沟油和潲水油回收利用来炒菜，会危害人体健康，可将其回收，制作生物柴油等，不符合题意。
故选C。
10．饮食健康是人民群众最基本的生活需求，下列说法正确的是（ ）
A．奶茶中添加大量的阿斯巴甜使其更甜美更营养
B．维生素C缺乏会引起夜盲症
C．碘元素摄入量不足易患骨质疏松症
D．酱油中添加铁元素有助于预防缺铁性贫血
【答案】D
【解析】A、阿斯巴甜是一种甜味剂，但是不能大量添加，故A说法错误；
B、维生素A缺乏会引起夜盲症，故B说法错误；
C、碘元素摄入量不足易患甲状腺肿大，钙元素缺乏会导致骨质疏松症 ，故C说法错误；
D、缺铁会造成贫血，所以酱油中添加铁元素有助于预防缺铁性贫血，故D说法正确；
故选D。
11．食品安全与人体健康关系密切。下列做法不会危及人体健康的是（ ）
A．运输海产品时用甲醛浸泡 B．过期食品不变味可以放心食用
C．铁粉用作食品保鲜吸氧剂 D．长期服用补钙药确保人体健康
【答案】C
【解析】A、甲醛对身体有害，不能用于浸泡海产品，该做法会危机人体健康，不符合题意；
B、过期食品中含有有害物质，不能食用，该做法会危机人体健康，不符合题意；
C、铁粉与氧气和水共同作用会生锈，则可作食品保鲜吸氧剂，该做法不会危机人体健康，符合题意；
D、长期服用补钙药不利于人体健康，不符合题意。
故选C。
12．“珍爱生命，关注健康，”下列观点中，合理的是（ ）
A．服用保健品可代替药物 B．食品厂的过期糕点可重新加工再销售
C．用工业浓碱溶液漂洗鸡爪 D．食用加铁酱油预防缺铁性贫血
【答案】D
【解析】A、保健品有增强免疫力的作用，但是没有治疗作用，不能替代药物治疗，故A选项说法错误，不符合题意；
B、食品厂的过期糕点不能食用，不能重新加工再销售，故B选项说法错误，不符合题意；
C、工业浓碱溶液具有非常强的腐蚀性，故不可用来漂洗食物鸡爪，故C选项说法错误，不符合题意；
D、加铁酱油含有铁元素，铁元素可以预防缺铁性贫血，故D正确，符合题意；
故选：D。
押题猜想四 物质的推断与鉴别
1．已知某无色溶液X是稀盐酸和稀硫酸两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如表所示。则下列推断中合理的是（ ）
加入的物质 甲 乙 丙
实验现象 无明显现象 有气泡冒出 产生白色沉淀
A．X是稀硫酸
B．X与甲不发生反应
C．乙是Na2CO3溶液
D．实验中涉及到的反应均为复分解反应
【答案】ACD
【解析】A、由于盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸不能和硝酸钡反应，而硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，由表中内容可知，X为稀硫酸，该选项推理合理；
B、结合前面分析可知，甲为氢氧化钠、乙为碳酸钠、丙为硝酸钡，硫酸和氢氧化钠能反应，反应无明显现象，该选项推理不合理；
C、结合前面分析可知，乙为碳酸钠，该选项推理合理；
D、复分解反应是指两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，则实验中涉及到的反应均为复分解反应，该选项推理合理。
故选ACD。
2．回答下列问题。
(1)实验室有两瓶没有贴标签的无色溶液，只知道是氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液的各一种，小雪同学想利用化学试剂，用化学方法确定各是哪种物质。
①小雪所选的鉴别试剂最好是下列选项中的 (填选项序号之一)。
A．无色酚酞 B．碳酸钾溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化钡溶液
②取两种无色溶液各少许，分别放在两只试管中，各倒入适量所选鉴别试剂，观察到一个试管中有沉淀生成，可证明这个试管中放入的是 (写化学式)溶液。
(2)现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NaCl、，、四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图中所示(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)
试根据实验过程和出现的现象做出判断，填写以下空白：
①固体混合物A中，一定存在的物质是 (写化学式)。
②气体D的气味是 ，将气体F通入紫色石蕊试液中，试液显 色。
③溶液G中，一定存在的酸根离子是 (写离子符号)。
④写出一个实验过程②中发生反应的化学方程式: 。
⑤固体混合物A中，还不能确定的物质是 ，原因是 。
【答案】(1) B Ca（OH）2
(2) Na2CO3、NH4NO3/NH4NO3、Na2CO3 刺激性气味 红 氯化钠/NaCl 氯化钠与氯化钡溶液、氢氧化钠溶液都不能反应
【解析】（1）①A、氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都能使无色酚酞溶液变红，A不符合题意；
B、氢氧化钙溶液与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠溶液与碳酸钾溶液不反应。B符合题意；
C、氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，C不符合题意；
D、氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都不能与氯化钡溶液反应，D不符合题意。
综上所述：选择B。
②氢氧化钙溶液与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠溶液与碳酸钾溶液不反应。所以取两种无色溶液各少许，分别放在两只试管中，各倒入适量所选鉴别试剂，观察到一个试管中有沉淀生成，可证明这个试管中放入的是氢氧化钙溶液，氢氧化钙化学式Ca（OH）2。
（2）固体混合物A中加入氯化钡溶液生成沉淀，原固体A中能与氯化钡反应生成沉淀的有碳酸钠、硫酸铵，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，硫酸铵与氯化钡生成硫酸钡沉淀，沉淀加入稀盐酸后产生气体F和溶液G，没有沉淀残留，则沉淀C为碳酸钡互含硫酸钡，气体F是二氧化碳，溶液G是碳酸钡和盐酸反应生成的氯化钡。可确定一定有碳酸钠，没有硫酸铵。
溶液B与氢氧化钠反应生成气体D，则A中含NH4NO3，NH4NO3与氢氧化钠反应生成气体D即氨气、水和硝酸钠。
①固体混合物A中，一定存在的物质是碳酸钠、硝酸铵，化学式为Na2CO3、NH4NO3。
②气体D是氨气，氨气具有刺激性气味。F是二氧化碳，二氧化碳通入紫色石蕊试液中，与紫色石蕊试液中水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红。
③G是氯化钡，溶液G中是氯化钡溶液，含有钡离子和氯离子，氯离子即是盐酸酸根，所以溶液G中，一定存在的酸根离子是氯离子，符号。
④实验过程②中硝酸铵与氢氧化钠发生反应生成硝酸钠、氨气和水，化学方程式。
⑤由于氯化钠与氯化钡溶液、氢氧化钠溶液都不能反应，所以固体混合物A中，还不能确定的物质是氯化钠。
押题解读
选择题第10题或第12题常考查这一题型，根据实验现象推断物质。第19题与实验探究结合必考查一题。
1．实验室中有甲、乙、丙三瓶失去标签的无色溶液，只知道分别是稀盐酸、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液中的各一种。为了鉴别三种溶液，各取适量两两混合，产生的现象如下表所述。下列依据实验现象做出的推断中，合理的是（ ）
甲+乙 乙+丙 甲+丙
实验现象 有气泡冒出 产生白色沉淀 无明显现象
A．甲是K2CO3溶液
B．乙是Ba(OH)2溶液
C．乙和丙反应生成的白色沉淀是BaCO3
D．甲和乙反应生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
【答案】CD
【解析】根据题干中的三种物质，发生的反应有：稀盐酸与Ba(OH)2反应生成氯化钡和水，与K2CO3反应，生成氯化钾、二氧化碳和水；Ba(OH)2和K2CO3反应，生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾；稀盐酸与碳酸钾溶液混合有气泡冒出，稀盐酸与氢氧化钡溶液混合，没有现象，所以甲是稀盐酸，乙是K2CO3溶液，丙是Ba(OH)2溶液。
A、由分析可知，乙是K2CO3溶液，故选项说法不正确；
B、由分析可知，丙是Ba(OH)2溶液，故选项说法不正确；
C、由分析可知，乙是K2CO3溶液，丙是Ba(OH)2溶液，乙和丙反应，即Ba(OH)2和K2CO3反应，生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，生成的白色沉淀是BaCO3，故选项说法正确；
D、由分析可知，甲是稀盐酸，乙是K2CO3溶液，甲和乙反应即稀盐酸和K2CO3溶液反应，生成氯化钾、二氧化碳和水，生成的气体是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故选项说法正确。
故选CD。
2．实验室有甲、乙、丙三瓶失去标签的溶液，只知道分别是稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化铵溶液中的各一种，为鉴别三种溶液，各取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所述，下列对这三种溶液的叙述，正确的是（ ）
甲+乙 乙+丙 甲+丙
实验现象 无明显现象 产生刺激性气味气体 有白色沉淀
A．甲是稀硫酸
B．乙是氢氧化钡溶液
C．丙是氯化铵溶液
D．乙和丙反应生成的气体能使酚酞试液变红色
【答案】AD
【解析】乙+丙，产生刺激性气味气体，甲+丙，有白色沉淀，由氢氧化钡溶液、氯化铵溶液反应生成有刺激性气味的氨气，则甲是稀硫酸，乙、丙是氢氧化钡溶液、氯化铵溶液反应中的一种，稀硫酸能与氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀，则丙是氢氧化钡溶液，乙是氯化铵溶液。
A、由分析可知，甲是稀硫酸，故选项说法正确；
B、由分析可知，乙是氯化铵溶液，故选项说法不正确；
C、由分析可知，丙是氢氧化钡溶液，故选项说法不正确；
D、乙和丙反应生成的气体是NH3，与水反应生成氨水，显碱性能使酚酞试液变红色，故选项说法正确。
故选AD。
3．已知某无色溶液X是Na2CO3和（NH4）2SO4溶液之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是稀盐酸、BaCl2溶液、无色酚酞试液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是（ ）
加入试剂 甲 乙 丙
实验现象 溶液变红 产生沉淀 产生气泡
A．无色溶液X一定是（NH4）2SO4溶液 B．溶液甲一定是无色酚酞试液
C．上表中的沉淀一定是BaSO4 D．溶液丙一定是稀盐酸
【答案】BD
【解析】碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，使酚酞试液变红；硫酸铵与稀盐酸不反应，能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铵，不能使酚酞试液变色；结合表格信息，则无色溶液X为碳酸钠溶液，甲为酚酞溶液，乙为氯化钡溶液，丙为稀盐酸。
A、由分析可知，X一定是Na2CO3溶液，故选项说法错误；
B、由分析可知，溶液甲一定是无色酚酞试液，故选项说法正确；
C、由分析可知，上表中的沉淀一定是碳酸钡，故选项说法错误；
D、由分析可知，丙一定是稀盐酸，故选项说法正确。
故选BD。
4．已知某溶液X是CuCl2溶液和CuSO4溶液两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是稀硫酸、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液三种溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是（ ）
加入试剂 甲 乙 丙
实验现象 产生白色沉淀 无明显现象 产生蓝色沉淀
A．甲是NaOH溶液 B．溶液X是CuSO4溶液
C．乙是稀硫酸 D．上表中蓝色沉淀是
【答案】BCD
【解析】根据已知条件，氯化铜和稀硫酸不反应，加入混合后无明显现象；氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀；氯化铜和硝酸钡不反应，无明显现象，不符合题意，则X一定为硫酸铜。硫酸铜和稀硫酸不反应，无明显现象，则乙为稀硫酸；硫酸铜和硝酸钡反应产生硫酸钡的白色沉淀，则甲为硝酸钡；硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜的蓝色沉淀，则丙为氢氧化钠。
A、根据分析可知，甲为硝酸钡，故A错误；
B、根据分析可知，溶液X为硫酸铜溶液，故B正确；
C、根据分析可知，乙为稀硫酸，故C正确；
D、根据分析可知，丙为氢氧化钠，硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜的蓝色沉淀，故D正确；
故选BCD。
5．有某单一溶质的溶液X，取三份等量的该溶液，分别滴加NaOH溶液、稀盐酸、BaCl2溶液中的各一种，产生的现象如下表所述。则下对该溶液X的叙述，正确的是（ ）
加入的物质 NaOH溶液 稀盐酸 BaCl2溶液
实验现象 蓝色沉淀 无明显现象 白色沉淀
A．该溶液中含有Cu2+ B．该溶液中含有CaSO4
C．该溶液是一种碱的溶液 D．该溶液一定为无色溶液
【答案】A
【解析】滴加NaOH溶液、产生蓝色沉淀，溶液X中含有铜离子；滴加稀盐酸无明显现象；滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，则溶液X中含有硫酸根离子；可知溶液X为硫酸铜溶液；
A. 该溶液中含有铜离子，说法正确；
B. 该溶液中含有的应是硫酸铜，说法错误；
C. 该溶液为硫酸铜溶液，是一种盐的溶液，说法错误；
D. 该溶液为蓝色溶液，说法错误。
故选：A。
6．已知某无色溶液 X 是HCl溶液、H2SO4溶液、Ca（NO3）2溶液和Na2SO4溶液四种溶液中的一种，取等量的三份该溶液，分别向其中加入BaCl2溶液、Na2CO3溶液、石蕊试液三种物质，产生的现象如下表所述。则该无色溶液 X 可能是（ ）
加入的物质 石蕊试液 Na2CO3溶液 BaCl2溶液
实验现象 溶液变红色 有气泡冒出 有白色沉淀
A．HCl溶液 B．H2SO4溶液 C．Ca（NO3）2溶液 D．Na2SO4溶液
【答案】B
【解析】根据题意，X和碳酸钠有气泡冒出，说明X一定是酸类，故排除硝酸钙和硫酸钠，和氯化钡混合有白色沉淀，是硫酸钡，因此该酸可以是硫酸，且硫酸能使石蕊变红色，故选B。
7．(1)在厨房中有两盒没有贴标签的白色固体，小明只知道是NaCl和Na2CO3中的各一种，他想利用厨房里现有的物质，用化学方法确定各是哪种物质。
①小明所选择的鉴别试剂最好是下列选项中的 (填选项序号之一)。
A 矿泉水 B 白醋 C 花生油
②取两种白色固体各少许，分别放在两只玻璃杯中，各倒入适量所选的鉴别试剂，观察到有一个玻璃杯中的固体逐渐溶解，并有气泡冒出，可证明这个玻璃杯中放入的白色固体是 (写化学式)。
(2)现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有BaCO3、NaCl、CuCl2三种物质中的两种或多种。按图所示进行实验。出现的现象如图中所述(假设过程中发生的所有反应均恰好完全进行)。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
①气体 B的化学式为 。
②混合物A中，肯定存在的物质是 (写化学式)。
③写出实验过程①中发生的化学反应方程式 。
【答案】 B Na2CO3 CO2 BaCO3、CuCl2 H2SO4 + BaCO3 = BaSO4+CO2↑+H2O
【解析】（1）①白色固体是氯化钠或碳酸钠，白醋能与碳酸钠反应生成气体，与食盐不反应，可以鉴别，矿泉水和花生油与氯化钠或碳酸钠都不反应，不能鉴别，故选B。
②因为碳酸钠和白醋反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，所以有气泡生成的烧杯中固体为碳酸钠。
（2）①气体B通入紫色石蕊溶液后，溶液变红，说明该气体是二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，使紫色石蕊溶液变红，化学式为CO2。
②在样品中加硫酸溶液有气体生成，样品中一定含有碳酸钡，碳酸钡和硫酸反应生成不溶于硝酸的硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，氯化铜和氢氧化钠反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，样品中一定含有氯化铜；故样品中一定有BaCO3、CuCl2。
③实验过程①中发生的化学反应是碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，方程式为。
8．请回答下列问题。
(1)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙(CaH2) 遇水反应生成氢氧化钙和氢气(提示：) 。探究小组的同学把一定量的CaH2加入足量水中，充分反应后，向其中加入Na2CO3溶液， 反应后过滤， 得到滤渣和滤液。准确称量滤渣的质量，并检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么
【猜想与假设】
猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2
猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
经过讨论，大家一致认为其中一个猜想不合理，你认为是猜想 不合理。
【实验验证】
操作 现象 结论
①取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想 不成立
②另取少量滤液，向其中滴入足量稀盐酸 猜想三成立
(2)实验室中有一瓶无色溶液A， 已知其中的溶质可能是NaOH和BaCl2或两者之一，另有一固体混合物B，其中可能含有NH4Cl、MgSO4、NH4NO3、CuO四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。
试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白：
①气体C的化学式是 ；
②白色沉淀H的化学式是 ；
③根据上述实验现象推理，在固体混合物B中，肯定存在的物质是 。在蓝色滤液Ⅰ中，一定存在的金属阳离子有 (填写离子符号)。
④写出步骤④中发生的一个反应的化学方程式： 。
⑤根据上述实验现象，在固体混合物B里，所述四种物质中，还不能肯定是否存在的物质是 (填写化学式)，得出此结论的理由是 。
【答案】(1) 四 二 产生大量气泡
(2)NH3 BaSO4 CuO、MgSO4 Cu2+；Mg2+ 或 NH4Cl、NH4NO3 NH4Cl和NH4NO3中都含有，都能和NaOH反应放出氨气，且BaCl2一定存在，滤液D中一定有Cl-，故无法确定。
【解析】（1）猜想与假设：碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，不能共存，故猜想四不合理；
实验验证：①取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明不含氢氧化钙，因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故猜想二不成立；
②另取少量滤液，向其中滴入足量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故产生大量气泡，说明含碳酸钠，说明猜想三成立；
（2）①将无色溶液A和固体混合物B充分反应，得到无色气体C和无色滤液D和沉淀E，无色气体C能使紫色石蕊溶液变蓝色，说明该气体是氨气，说明无色溶液A中含氢氧化钠，氢氧化钠能与氯化铵、硝酸铵反应生成氨气，则固体混合物B中至少含硝酸铵和氯化铵其中一种；向沉淀E中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，得到白色沉淀H和蓝色溶液I，则白色沉淀H为硫酸钡，硫酸钡难溶于酸，则无色溶液A中含氯化钡，固体混合物B中含硫酸镁，得到蓝色溶液I，说明沉淀E中含氧化铜，即固体混合物B中含氧化铜；向无色滤液D中加入适量硝酸银溶液，得到白色沉淀G和溶液F，由于氯化钡中含氯离子，故无法确定是否含氯化铵。
①由分析可知，气体C为氨气，化学式为：NH3；
②由分析可知，白色沉淀H为硫酸钡，化学式为：BaSO4；
③由分析可知，固体混合物中肯定存在CuO、MgSO4；
固体混合物B中一定含硫酸镁、氧化铜，无色溶液A中含氢氧化钠和氯化钡，混合后，氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氯化镁，硫酸镁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁，氧化铜不参与反应，故沉淀E中含氧化铜、氢氧化镁、硫酸钡，加入足量稀硝酸，氧化铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和水，氢氧化镁和硝酸反应生成硝酸镁和水，硫酸钡和稀硝酸不反应，故在蓝色滤液Ⅰ中，一定存在的溶质是硝酸铜和硝酸镁，金属阳离子有：Mg2+、Cu2+；
④步骤④中发生的反应为氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和水，该反应的化学方程式为：，氢氧化镁和硝酸反应生成硝酸镁和水，该反应的化学方程式为：；
⑤由分析可知，固体混合物B中，还不能肯定是否存在的物质是：NH4Cl、NH4NO3，因为NH4Cl和NH4NO3中都含有，都能和NaOH反应放出氨气，且BaCl2一定存在，滤液D中一定有Cl-，故无法确定。
9．回答下列问题
(1)实验室中有两瓶失去标签的无色溶液。已知是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中的各一种，小亮和小刚同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究。
①小亮取两种无色溶液，加入A、B两支试管中，再分别加入稀盐酸，观察到A试管中有气泡产生，说明该试管中的是 溶液（写化学式）。则B试管中发生反应的化学方程式为 。
②小刚从下列四种试剂中选取了试剂，进行鉴别实验，根据明显现象也成功鉴别了上述两种无色溶液。则小刚所选的试剂是 （选填选项序号）。
A．酚酞试液 B．氢氧化钡溶液 C．铁粉 D．CaC12溶液
(2)化学小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有NaCl、CaCO3、(NH4)2SO4、MgCl2、Ba(NO3)2五种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①白色沉淀D的化学式为 。
②无色气体E的化学式为 ，将该气体通入无色酚酞试液，溶液会变为 色。
③根据上述实验现象分析推断，在固体混合物A里，肯定存在 种物质。
④在无色滤液F中，一定大量存在的酸根阴离子是 （填写离子符号）。
⑤写出步骤Ⅱ 中生成气体E的化学方程式： 。
【答案】(1)Na2CO3 HCl+NaOH=NaCl+H O BD/DB
(2)BaSO4 NH3 红 4 Cl-、 NH4NO3+NaOH =NaNO3+NH3↑+H2O
【解析】（1）①稀盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，现象是有气泡产生，说明为碳酸钠，化学式为Na2CO3；
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H O。
②A、氢氧化钠与碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红，现象相同，不能鉴别，该选项错误；
B、氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，产生白色沉淀，氢氧化钡与氢氧化钠不反应，无明显现象，能鉴别，该选项正确；
C、铁与氢氧化钠、碳酸钠均不反应，均无明显现象，不能鉴别，该选项错误；
D、碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，但氯化钙不能与氢氧化钠反应，无明显现象，能鉴别，该选项正确。
故选BD。
（2）向固体混合物中加入适量稀盐酸，得到无色气体B、无色溶液C和白色沉淀D，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故混合物A中一定含碳酸钙，由于硝酸钡能与硫酸铵反应生成硫酸钡和硝酸铵，且硫酸钡不溶于酸，故混合物A中含硝酸钡和硫酸铵，向无色溶液C中加入适量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硝酸铵反应生成氨气、硝酸钠和水，故无色气体E为氨气，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，故混合物A中含氯化镁，无法确定是否含氯化钠。
①白色沉淀D为硫酸钡，化学式为BaSO4。②由分析可知，无色气体E为氨气，化学式为NH3；氨气溶于水生成氨水，显碱性，能使无色酚酞试液变为红色。③由分析可知，固体混合物A中肯定存在碳酸钙、氯化镁、硫酸铵和硝酸钡四种。④固体混合物A中肯定存在碳酸钙、氯化镁、硫酸铵和硝酸钡四种，向A中加入适量稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，硫酸铵和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸铵，故无色溶液C中含氯化钙、氯化镁、硝酸铵，向C中加入适量氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，硝酸铵和氢氧化钠反应生成硝酸钠、氨气和水，故无色滤液F中含氯化钠、硝酸铵、氯化钙，故一定大量存在的酸根阴离子为Cl-、。⑤步骤Ⅱ中生成气体E的反应为硝酸铵和氢氧化钠反应生成硝酸钠、氨气和水，该反应的化学方程式为NH4NO3+NaOH =NaNO3+NH3↑+H2O
10．请回答下列问题。
(1)将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，并无明显反应现象，佳佳和小光同学欲用化学方法证明和NaOH溶液确实发生了化学反应，试回答：
①佳佳从下列所提供的试剂中选择，能证明和NaOH溶液确实发生了化学反应的是 （填选项序号之一）。
A．酚酞试液 B．铁钉 C．稀盐酸 D．石蕊试液
②小光同学取少量待测试液于洁净的试管，然后加入适量氯化钙溶液，他观察到有 的现象，也证明和NaOH溶液发生了化学反应。
(2)已知某固体样品A中可能含有、、、四种物质中的两种或多种。按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理，填写以下空白：
①无色气体B的化学式为 。
②在固体混合物A里，上述四种物质中肯定存在的是 （写化学式）。
③写出步骤Ⅱ中生成白色沉淀D的化学方程式 。
④在滤液G中大量存在的阳离子共有 种。
⑤在混合物A里，上述四种物质中肯定不存在的是 （写化学式），得出此结论的理由是 。
【答案】(1)C 白色沉淀生成
(2) NH3 NH4Cl、BaCl2 4/四 FeCl3 在固体样品A中加入氢氧化钠溶液后没有红褐色沉淀生成
【解析】（1）A、NaOH溶液显碱性，可使酚酞试液变红，CO2和NaOH溶液反应生成的碳酸钠也可使酚酞试液变红，反应前后颜色一致，无法证明其发生了化学反应，故不符合题意；
B、铁钉与CO2和NaOH溶液以及二者反应后生成的碳酸钠都不反应，没有明显的现象，无法证明其发生了化学反应，故不符合题意；
C、稀盐酸可与CO2和NaOH溶液反应后生成的碳酸钠反应，生成二氧化碳气体即有气泡产生，可证明其发生了化学反应，故符合题意；
D、NaOH溶液显碱性，可使石蕊试液变蓝，CO2和NaOH溶液反应生成的碳酸钠也可使石蕊试液变蓝，反应前后颜色一致，无法证明其发生了化学反应，故不符合题意。
故选C。
CO2和NaOH溶液反应生成的碳酸钠可与氯化钙溶液反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以他观察到有白色沉淀生成的现象，也证明 CO2 和NaOH溶液发生了化学反应。
故答案为：白色沉淀生成。
（2）固体样品A中加氢氧化钠溶液有无色气体B生成，是由于氢氧化钠溶液与氯化铵反应，生成氨气、水和氯化钠，所以B是氨气；也推断出固体样品A中一定有氯化铵；由于固体样品A中加入氢氧化钠溶液没有沉淀生成，所以固体样品A中一定没有氯化铁；固体样品A中加入稀硫酸之后有白色沉淀生成，是因为稀硫酸与氯化钡反应，生成硫酸钡白色沉淀，所以可推断固体样品A中一定有氯化钡；由于硝酸钠易溶于水，且与氢氧化钠溶液及稀硫酸都不反应，所以固体样品A中可能含有硝酸钠。
根据上述分析可知，无色气体B为氨气，其化学式为：NH3；
根据上述分析可知，四种物质中肯定存在的是：NH4Cl、BaCl2；
步骤Ⅱ中发生的反应为：稀硫酸与氯化钡反应，生成硫酸钡白色沉淀和稀盐酸，反应的化学方程式为：；
根据上述分析可知，滤液C中有与氢氧化钠溶液反应后生成的氯化钠、不与氢氧化钠溶液反应的氯化钡，可能有硝酸钠；滤液E中有与稀硫酸反应后生成的稀盐酸、不与稀硫酸反应的氯化铵，可能有硝酸钠；加入适量硝酸银溶液之后，氯化钠、氯化钡、稀盐酸、氯化铵都可与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和相应的硝酸钠、硝酸钡、稀硝酸、硝酸铵等四种物质，但是固体样品A中的硝酸钠不一定有，所以在滤液G中大量存在的阳离子共有四种，即新生成的硝酸钠中的钠离子、钡离子、氢离子和铵根离子；
根据上述分析可知，上述四种物质中肯定不存在的是氯化铁，其化学式为：FeCl3；得出此结论是因为在固体样品A中加入氢氧化钠溶液后没有红褐色沉淀生成。
故答案为：NH3；NH4Cl、BaCl2；；4或四；FeCl3；在固体样品A中加入氢氧化钠溶液后没有红褐色沉淀生成。
押题猜想五 物质除杂、金属与盐溶液反应滤液、滤渣分析
1．以下实验方案设计中，不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 除去 CaCl2溶液中混有的少量盐酸 加入过量的 CaCO3固体，过滤
B 除去二氧化碳中的一氧化碳 将气体点燃
C 除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4 加入适量BaCl2 溶液，过滤
D 除去 CaO中混有的少量的CaCO3 加入适量的稀盐酸，过滤
【答案】BCD
【解析】A、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，过滤后可去除未反应的碳酸钙固体，符合除杂原则，故A能达到实验目的，不符合题意；
B、由于二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，当二氧化碳大量存在时，少量的一氧化碳是不能被点燃的，故B不能达到实验目的，符合题意；
C、氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故C不能达到实验目的，符合题意；
D、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故D不能达到实验目的，符合题意；
故选BCD。
2．实验室中有一定质量的和的混合溶液，向其中加粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。下列说法中，不合理的是（ ）
A．滤液一定是无色溶液 B．滤渣中一定含有Cu、Mg
C．滤液中一定含有、 D．滤渣的质量一定大于
【答案】BD
【解析】A、三种金属的活动性由强到弱的顺序为镁、锌、铜，向硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入锌，锌只能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，则锌有剩余，硝酸铜完全反应，硝酸锌和硝酸镁溶液呈无色，所以滤液一定是无色溶液，选项正确；
B、三种金属的活动性由强到弱的顺序为镁、锌、铜，向硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入锌，锌只能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，硝酸镁不反应，不会生成镁，即滤渣中一定含有Cu，一定没有Mg，选项错误；
C、三种金属的活动性由强到弱的顺序为镁、锌、铜，向硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入锌，锌只能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，溶液中一定含有锌离子，硝酸镁不参加反应，所以滤液中一定含有镁离子，选项正确；
D、锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+Cu(NO3)2= Zn(NO3)2+Cu，参加反应的锌与生成的铜的质量比为65：64，硝酸镁不参加反应，则滤渣的质量一定小于ag，选项错误，故选BD。
押题解读
物质除杂每年第12题必考一题；金属与盐溶液反应滤液、滤渣分析每年第14题必考一题，并且要涉及到计算。
1．（2023·山东济南·统考二模）以下实验方案设计中，不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸 加入过量的CaCO3固体，过滤
B 除去二氧化碳中的一氧化碳 将该气体点燃
C 除去铁粉中混有的少量氧化铁粉末 加入适量的稀盐酸，过滤
D 除去CaCO3中混有的少量的CaO 高温煅烧
【答案】BCD
【详解】A、过量的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，过滤后可去除未反应的碳酸钙固体，得到氯化钙溶液，故A能达到实验目的，不符合题意；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳，不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故B不能达到实验目的，符合题意；
C、除去铁粉中混有的少量氧化铁粉末，加入适量的稀盐酸，铁粉、氧化铁均能与盐酸反应，无法达到除杂的目的，故C不能达到实验目的，符合题意；
D、碳酸钙高温煅烧会分解生成二氧化碳和氧化钙，反而除去了原物质，不符合除杂原则，故D不能达到实验目的，符合题意；
故选BCD。
2．除去下列各物质中含有的少量杂质，所选用的试剂或操作方法能达到目的的是（ ）
选项 物质（杂质） 所用试剂或操作方法
A CaCO3（CaO） 高温煅烧
B NaCl固体（泥沙） 加水，溶解、过滤、蒸发、结晶
C NaOH溶液（Na2CO3） 加入适量稀硫酸
D CaCl2 溶液（盐酸） 加入过量的CaCO3，过滤
【答案】BD
【解析】A、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，所以高温煅烧会把原物质除去，无法去除杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；
C、NaOH和碳酸钠都会和稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、CaCO3和盐酸发生反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可以除去杂质盐酸，且不生成新杂质，故选项所采取的方法正确。
故选BD。
3．为除去下列各组物质中的少量杂质，采用的相应除杂试剂和方法中，不合理的是（ ）
物质 杂质 除杂质所用试剂和方法
A CO2 CO 点燃
B CaO固体 CaCO3固体 加入足量水，过滤
C NaOH溶液 Na2CO3 加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤
D HCl溶液 H2SO4 加入过量的BaCl2溶液，过滤
【答案】ABD
【解析】A、二氧化碳不可燃、不支持燃烧，二氧化碳中混有的少量一氧化碳无法被点燃，选项错误；
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，将要保留的物质除去，选项错误；
C、氢氧化钠和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，除去杂质且没有引入新杂质，选项正确；
D、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和HCl，但氯化钡过量引入新杂质氯化钡，选项错误；
故选ABD。
4．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用方法合理的是（ ）
序号 物质 杂质 所用方法
A CuO Cu 加入适量的稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥
B 碳粉 MnO2 加入H2O2溶液，待无气泡产生后，过滤、洗涤、干燥
C MgCl2溶液 NaCl 加入过量的KOH溶液，过滤，向洗涤后的滤渣中加入适量的稀盐酸
D Na2SO4溶液 CuSO4 加入适量的NaOH溶液，过滤
【答案】CD
【解析】A、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，根据题意铜是杂质，原物质氧化铜发生反应不符合除杂要求，选项错误；
B、二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解氧气的速率，而本身的质量和化学性质反应前后不变，故无法除去碳粉中的二氧化锰，选项错误；
C、除去氯化镁中的氯化钠，加入过量的氢氧化钾可以与所有的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，过滤得到的滤渣是氢氧化镁，洗涤后加入适量的盐酸，盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，故能得到氯化镁溶液，完成除杂，选项正确；
D、除去硫酸钠中份硫酸铜，加入适量的氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，符合除杂要求无新杂质生成，过滤得到硫酸钠溶液，选项正确；
答案为：CD。
5．除去各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（ ）
选项 物质 所含杂质 除杂试剂及操作方法
A 氯化钠溶液 碳酸钠 加入过量氢氧化钙溶液，过滤
B 氢气 氯化氢 先通过足量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
C 氧化钙 碳酸钙 加水溶解、过滤
D 碳酸钙 氯化钙 加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
【答案】BD
【解析】A、氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，在去除碳酸钠的同时，引入新的杂质氢氧化钠和氢氧化钙，不符合除杂原则，故A错误；
B、氯化氢气体极易溶于水形成盐酸，盐酸可以和氢氧化钠反应，而氢气难溶于水，所以将混合气体通过氢氧化钠去除氯化氢气体，再通过浓硫酸干燥，即可除去杂质，符合除杂原则，故B正确；
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以加水时将原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；
D、碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水，所以加水溶解后过滤，可将碳酸钙滤出，再用蒸馏水洗涤，之后干燥即可除去杂质，符合除杂原则，故D正确；
故选BD。
6．分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 除去CO2气体中混有的少量CO 点燃混合气体
B 除去CaO固体中混有的CaCO3 加入足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥
C 除去CaCl2溶液中的HCl 加入过量的CaCO3，充分反应后过滤
D 除去Na2CO3溶液中的NaCl 加入过量的AgNO3溶液，过滤
【答案】ABD
【解析】A、二氧化碳不可燃也不助燃，则二氧化碳中的少量一氧化碳无法点燃，该选项操作不能达到实验目的；
B、氧化钙能与水反应，则不能用加水溶解的方法除去氧化钙中的碳酸钙，该选项操作不能达到实验目的；
C、盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量可将过量的碳酸钙除去，该选项操作能达到实验目的；
D、氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钠及过量的硝酸银均为新杂质，该选项操作不能达到实验目的。
故选ABD。
7．将ag铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法中，合理的是（ ）
A．滤液中一定存在Fe2+ B．滤渣的质量一定大于加入铁粉的质量
C．整个过程中MgSO4的质量一直不变 D．滤液中至少含有两种金属阳离子
【答案】ACD
【解析】在金属活动性顺序中，铜、镁、铁的活动性顺序为镁＞铁＞氢＞铜。所以向H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些铁粉，能发生铁与硫酸铜溶液的反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，铁不能与MgSO4反应。
A、滤液M中一定存在硫酸亚铁和MgSO4，故滤液M中一定存在Fe2+和 Mg2+，故A正确；
B、铁与硫酸铜溶液的反应，铁置换出铜，会使固体的质量增加，铁和稀硫酸反应会使固体减少，因此滤渣N的质量和加入铁粉的质量可能大、也可能小，也可能相等，故B错误；
C、由于镁的金属活动性大于铁，铁不能将镁置换出来，故整个过程中MgSO4的质量一直不变，故C正确；
D、滤液M中至少含有Fe2+和 Mg2+两种金属阳离子，故D正确。
故选ACD。
8．向一定量的硝酸银、硝酸镁的混合溶液中加入m克铁粉，充分反应后过滤，得到不饱和滤液和滤渣。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。下列说法中，合理的是（ ）
A．滤液中含有Mg2+和Fe3+两种金属阳离子 B．滤液的颜色为浅绿色
C．滤渣的质量小于m克 D．滤渣中含有Fe和Ag
【答案】BD
【解析】向一定质量的硝酸银、硝酸镁的混合溶液中，加入m克铁粉，根据金属活动性，镁大于铁大于银，则只有一个反应，即2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，说明滤渣中含有铁，则硝酸银完全反应，铁过量；
A、根据分析得知，滤液中含有硝酸镁、硝酸亚铁，则含有Mg2+和Fe2+两种金属阳离子，错误；
B、根据分析得知，滤液中含有硝酸镁、硝酸亚铁，硝酸亚铁为浅绿色，正确；
C、，每56份质量的铁可以生成216份质量的银，故反应后滤渣的质量大于m克，错误；
D、根据分析得知，滤渣中含有Fe和Ag，正确；
故选BD。
9．为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入Cu(NO3)2溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如下图所示，则下列判断中正确的是（ ）
A．滤液中一定含有Zn2+
B．把锌粉和银粉加入Cu(NO3)2溶液中，其发生了两个化学反应
C．滤渣中一定含有单质铜、银、锌
D．反应后滤液的质量小于原Cu(NO3)2溶液的质量
【答案】AC
【解析】在金属活动性顺序中，锌＞铜＞银，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银不与硝酸铜反应，滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤渣中含有铜和过量的锌，还有没有参与反应的银，滤液中含有硝酸锌。
A、根据分析可知，滤液中含有硝酸锌，即滤液中一定含有Zn2+，正确；
B、根据分析可知，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银不与硝酸铜反应，把锌粉和银粉加入Cu(NO3)2溶液中，其发生了一个化学反应，错误；
C、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤渣中含有铜、没有参与反应的银、锌，正确；
D、根据化学方程式Zn+ Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu可知，每65份质量的锌与硝酸铜反应生成64份质量的铜，所以反应后滤液的质量大于原Cu(NO3)2溶液的质量，错误。
故选AC。
10．现向某MgSO4和CuSO4的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列有关说法中，正确的是（ ）
A．滤液一定为无色 B．滤渣中可能含有三种金属单质
C．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气体生成 D．滤渣质量一定小于加入锌粉的质量
【答案】ACD
【解析】A、金属活动性顺序：Mg>Zn>Cu，则加入过量的锌，锌能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，则溶液中的溶质为硫酸镁、硫酸锌，则滤液一定为无色，该选项说法正确；
B、充分反应后，滤渣中一定含有铜和过量的锌，只有两种，该选项说法不正确；
C、向滤渣中滴加盐酸，由于锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，则有气泡产生，该选项说法正确；
D、由于，则滤渣质量小于加入的锌粉的质量，该选项说法正确。
故选ACD。
11．室温下，向含有FeCl2、CuCl2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，将滤渣晾干后称量，质量为a克。取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气泡冒出。则下列判断中，正确的是（ ）
A．加入锌粉的质量可能等于a克 B．滤液中一定含有Zn2+，可能含有Fe2+
C．滤液一定是无色溶液 D．滤渣一定含Cu、Fe，可能含有Zn
【答案】BD
【解析】A、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱的顺序是锌、铁、铜，室温下，向含有FeCl2、CuCl2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与氯化铜反应生成氯化锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu，反应中锌与生成的铜的质量比为65：64，即生成的铜的质量小于参加反应的锌的质量，氯化铜完全反应后，剩余的锌与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，反应的化学方程式为：Zn+FeCl2=FeCl2+Cu，反应中锌与生成的铁的质量比为65：56，即生成的铁的质量小于参加反应的锌的质量，则加入锌粉的质量大于a克，错误；
B、室温下，向含有FeCl2、CuCl2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后，过滤，取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气泡冒出，则滤渣中一定有铜和铁，可能含有锌，即氯化铜完全反应，与锌反应生成氯化锌和铜，部分或全部氯化亚铁与锌反应生成氯化锌和铁，则滤液中一定含有Zn2+，可能含有Fe2+，正确；
C、由B可知，部分或全部氯化亚铁与锌反应生成氯化锌和铁，则滤液可能是无色溶液，也可能是浅绿色溶液，错误；
D、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱的顺序是锌、铁、铜，室温下，向含有FeCl2、CuCl2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与氯化铜反应生成氯化锌和铜，氯化铜完全反应后，剩余的锌与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，充分反应后，过滤，取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气泡冒出，则滤渣中一定有铜和铁，可能含有锌，正确。
故选BD。
12．某室温下，向含有、、的混合溶液中加入ag锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，将滤渣晾干后称量。取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气泡冒出。则下列判断中，正确的是（ ）
A．滤液一定是无色溶液 B．滤渣中至少含有Cu、Fe
C．反应后的滤液中至少含有2种金属阳离子 D．反应后所得滤渣的质量一定小于ag
【答案】BCD
【解析】根据金属活动性顺序：镁＞锌＞铁＞氢＞铜，某室温下，向含有 MgCl2 、 FeCl2 、 CuCl2 的混合溶液中加入ag锌粉，锌不能与氯化镁反应，锌先与氯化铜反应生成氯化锌和铜，该反应方程式为：，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，待氯化铜反应完全，若锌有剩余，锌会与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，该反应方程式为，每65份质量的锌能置换出56份质量的铁，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，将滤渣晾干后称量。取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气泡冒出，说明滤渣中含有排在氢前面的金属，即一定含有铁，可能含有锌，则氯化铜一定反应完全，氯化亚铁部分或全部反应。
A、若氯化亚铁部分反应，则所得滤液为浅绿色，故A说法不正确；
C、由分析可知，滤渣中一定含有铜和铁，当锌过量时，还可能含有锌，故滤渣中至少含有Cu、Fe，故B说法正确；
C、由分析可知，氯化铜一定反应完全，氯化亚铁部分或全部反应，即一定发生了锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，锌与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，由于锌不能与氯化镁反应，所以反应后的滤液中一定含有氯化镁和氯化锌，当氯化亚铁部分反应时，滤液中可能含有氯化亚铁，故反应后的滤液中至少含有2种金属阳离子（Zn2+、Mg2+），故C说法正确；
D、由方程式可知，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，每65份质量的锌能置换出56份质量的铁，所以反应后所得滤渣的质量一定小于ag，故D说法正确；
故选BCD。
押题猜想六 溶解度、化学观念等
1．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌得到75ga的饱和溶液
B．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是b
C．t1℃时，a、c两种物质溶液的溶质质量分数相等
D．a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a
【答案】AD
【解析】A、由图可知，t2℃时，a的溶解度为50g，则该温度下，50g水中最多可溶解a的质量为 50g×=25g ，则t2℃时，将50g的a加入50g水中可得到25g+50g=75g，故A正确；
B、将t2℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，由于a的溶解度随温度降低减小的最大，则析出a的晶体最多，但由于不确定三种饱和溶液的质量关系，则无法比较析出晶体的质量，故B错误；
C、将t1℃时a、c的溶解度相等，则a、c两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，题中未指明两种溶液是否饱和，所以不确定溶质质量分数的大小关系，故C错误；
D、由图可知，a、b溶解度均随温度降低而减小，且a的溶解度受温度影响比较大，则若a中混有少量b，通常采用降温结晶的方法提纯a，故D正确。
故选AD。
2．下列对化学基本观念的认识不正确的是（ ）
A．微粒观：水由氢、氧原子构成
B．分类观：二氧化碳属于氧化物
C．转化观：二氧化碳在一定条件下可以转化为氧气
D．守恒观：化学反应前后，元素种类和原子数目均不变
【答案】A
【详解】A、水是由水分子构成的，故选项说法错误；
B、二氧化碳是由两种元素组成，且有一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项说法正确；
C、二氧化碳在一定条件下可以转化为氧气，如绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水可转化为氧气，故选项说法正确；
D、由质量守恒定律，化学反应前后，元素种类和原子数目均不变，故选项说法正确。
故选A。
3．我国古代化学和化学工艺历史悠久，是劳动人民生产、生活的智慧结晶。
(1)东汉《神农本草经》中记载“石胆能化铁为铜”，叙述的是用硫酸铜与铁反应制取铜，该反应的化学方程式为 ，此反应所属的反应类型是 。
(2)西晋《蜀都赋》中有“火井沈荧于幽泉，高焰飞煽于天垂”，描写的是天然气（主要成分是甲烷）燃烧时的现象，请写出甲烷完全燃烧的化学方程式： 。
(3)《周礼·考工记》中用草木灰（主要成分是）和“蜃”（贝壳灰，主要成分是）混合加水所得液体把丝洗得干净亮丽，其过程是贝壳灰与水反应，生成的物质俗称 ；然后该物质与草木灰反应，化学方程式为 。除污的原理还有溶解、乳化等，用洗洁精除去餐具上的油污，其原理是 。
(4)明朝《天工开物》中记载：“海丰有引海水直接人池晒成者，凝结之时，扫食不加人力。”这句话描述的是一种从海水中提取食盐的传统方法——“盐田法”。“盐田法”制盐的原理是 。海水中除了蕴含大量的钠元紫外，还含有大量的钾元素。已知和的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
①时，等质量的溶液和溶液中，溶质质量分数较大的是 （填“溶液”“溶液”“无法判断”之一）。
②时，将固体放入水中，此时所得溶液的质量为 g。
③若中混有少量的，可采用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯。
【答案】(1) 置换反应
(2)
(3)熟石灰或消石灰 乳化作用
(4)蒸发结晶 无法判断 60 降温结晶
【解析】（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：；
该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（2）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；
（3）贝壳灰的主要成分是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰；
草木灰的主要成分是碳酸钾，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为：；
用洗洁精除去餐具上的油污，其原理是乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走；
（4）根据“海丰有引海水直接人池晒成者，凝结之时，扫食不加人力”，故“盐田法”制盐的原理是蒸发结晶；
① t2°C 时，不确定溶液的状态，所以等质量的 KCl 溶液和 KNO3 溶液中，溶质质量分数无法判断；
② t1°C 时，硝酸钾的溶解度为20g，将 15g KNO3 固体放入 50g 水中，最多只能溶解10g硝酸钾固体，此时所得溶液的质量为50g+10g=60g；
③硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，若 KNO3 中混有少量的 KCl ，可采用降温结晶的方法提纯 KNO3 。
押题解读
溶解度曲线题，多项选择题考一道或选择题不考时，在第17题填空题里会考查一小题。化学观念等题目会在单项选择题里面考查1到2道题。
1．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．20℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度
B．图中P点表示10℃时乙的饱和溶液
C．20℃时，100g乙的饱和溶液中含有乙的质量为30g
D．50℃时，甲、乙两溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多
【答案】CD
【解析】A、由图可知，20℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，该选项说法正确；
B、P点位于乙的溶解度曲线上面，表示乙的饱和溶液，该选项说法正确；
C、20℃时，乙的溶解度为30g，则表示100g水中最多可溶解乙的质量为30g，则100g乙的饱和溶液中所含乙的质量小于30g，该选项错误；
D、由于不确定甲、乙是否饱和，也不确定甲、乙溶液质量关系，则不能比较析出固体的多少，该选项说法错误。
故选CD。
2．如图是a．b．c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（ ）
A．将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是b>a=c
B．t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成75g溶液
C．t1℃时，a和c的饱和溶液中溶质质量相等
D．若a中混有少量c，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a
【答案】AC
【解析】A、由图可知，t1℃时a、b、c的溶解度大小为：b>a=c，则a、b、c的饱和溶液的溶质质量分数大小为：b>a=c，将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃，a、b饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变；c饱和溶液中有固体析出，溶液仍饱和，但溶质质量分数减小，所以所得溶液的溶质质量分数大小关系是b>a>c，故A错误；
B、由t2℃时a的溶解度为50g，100g水溶解的a物质的质量为50g，则t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，只能溶解25g，形成溶液的质量为25g+50g=75g，故B正确；
C、t1℃时，a、c的饱和溶液中含有的溶质质量不能确定，因为不知饱和溶液的质量，所以只能知道质量分数关系而不能确定质量关系，故C错误；
D、若a中混有少量c，由于两者的溶解度随温度的变化趋势不同，a的溶解度受温度影响变化较大，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a，故D正确。
故选AC。
3．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A．a属于易溶性物质
B．t℃时c物质的饱和溶液，可采用升高温度的方法使其变为不饱和溶液
C．90℃时，将50ga物质加入50g水中充分搅拌，可得到100ga的饱和溶液
D．将20℃时三种物质的饱和溶液升温到90℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是a>c>b
【答案】BC
【解析】A、20℃时，a物质的溶解度是54.5g＞10g，所以a属于易溶性物质，故A说法正确；
B、大于t℃时，c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t℃时c物质的饱和溶液，升高温度，人接减小，仍然是百合溶液，t℃时c物质的饱和溶液，可采用加入溶剂的方法使其变为不饱和溶液，故B说法错误；
C、90℃时，a物质的溶解度是70g，即100g水中最多溶解70ga物质，所以将50g a物质加入50g水中充分搅拌，最多溶解35ga物质，故可得到50g+35g=85g a的饱和溶液，故C说法错误；
D、20℃升温到90℃，a、b的溶解度增大，a、b的溶液组成不变，所以其溶质质量分数不变，按照20℃计算，20℃升温到90℃，c的溶解度减小，90℃c的溶解度小于20℃a的溶解度，大于20℃b的溶解度，所以将20℃时三种物质的饱和溶液升温到90℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：a＞c＞b，故D说法正确；
故选BC。
4．如图为和两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．时，等质量的两物质饱和溶液升温到，为使两种溶液恰好饱和，所加固体质量相等
B．时，饱和溶液升温到，溶质质量分数变大
C．时，将固体加到水中，所得溶液质量为
D．时，将饱和溶液降温到
2024年中考化学终极押题猜想
（高分的秘密武器：终极密押+押题预测）
目录
押题猜想一 物质的变化和环境保护 1
押题猜想二 物质的三重表征——宏观、微观和符号 5
押题猜想三 化学基本实验、健康与生活 9
押题猜想四 物质的推断与鉴别 12
押题猜想五 物质除杂、金属与盐溶液反应滤液、滤渣分析 18
押题猜想六 溶解度、化学观念等 22
押题猜想七 气体的制备与净化（含定量探究） 27
押题猜想八 化学与社会生活、生产、热点 36
押题猜想九 计算 47
押题猜想一 物质的变化和环境保护
1．泉城济南，有“四面荷花三面柳，一城山色半城湖”的美誉，保护碧水蓝天，是我们每个公民的责任。下列做法中，不利于环境保护的是（ ）
A．工业废水经处理达标后排放 B．麦收后严禁焚烧小麦秸秆防治虫害
C．将生活垃圾分类扔到相应垃圾桶 D．欢度春节时随意大量燃放烟花爆竹
2．我们北方四季分明，下列变化中仅发生物理变化的是（ ）
A．春季酿酒 B．夏季晒盐
C．秋季腌菜 D．冬季燃煤
3．文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。下列关于笔墨纸砚的制作工艺中，涉及到化学变化的是（ ）
A．伐竹制笔 B．烧炭集墨
C．裁剪纸张 D．开石磨光
押题解读
本部分多以选择题呈现。物质的变化主要以图片形式呈现，每年选择题的第一题就是这个题；环境保护以选择题进行考查，每年都是第2题或第3题考查。
1．我国生铁产量位居世界首位。以下炼铁工艺中涉及化学变化的是（ ）
A．开采矿石 B．磁选矿粉
C．高炉炼铁 D．铁水铸锭
2．成语蕴含丰富的中华文化。下列成语的含义主要包含物理变化的是（ ）
A．火上浇油 B．木已成舟
C．百炼成钢 D．水滴石穿
3．“美好生活，济南相伴”。下列属于化学变化的是（ ）
A．泉涌—趵突泉水 B．光合作用—大明湖
C．面塑—济南非遗 D．切制羊肉—美食街
4．粽子——由粽叶包裹糯米蒸制而成的食品，是中国传统节庆食物之一。在下列制作粽子的过程中，主要涉及化学变化的是（ ）
A．清洗竹叶 B．淘洗糯米
C．竹叶包粽 D．生火煮粽
5．中华优秀传统文化源远流长。下列制作过程中，发生了化学变化的是（ ）
A．烧制陶瓷 B．手工剪纸
C．丝绸刺绣 D．玉石雕琢
6．《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺不涉及化学变化的是（ ）
A．粮食酿酒 B．伐木制舟
C．烧制陶瓷 D．冶炼金属
7．物质世界充满了变化。下列过程中，发生了化学变化的是（ ）
A．切割玻璃 B．泉水喷涌
C．冶炼钢铁 D．篆刻印章
8．物质世界充满了变化。下列过程中，只发生了物理变化的是（ ）
A．光合作用 B．冰川融化
C．燃放烟花 D．葡萄酿酒
9．树立环保意识，践行环境友好生活方式。下列做法中，不利于环境保护的是（ ）
A．随意燃放烟花爆竹 B．植树造林扩大绿化面积
C．出行尽量少开私家车 D．开发利用氢能等新能源
10．“取之有度，用之有节”是生态文明的真谛，我们要让生态环保思想成为社会生活中的主流文化。下列保护生态的做法中，不正确的是（ ）
A．减少化石燃料使用，开发利用新能源
B．煤炭中加入固硫剂，减少酸雨的产生
C．生活垃圾分类处理，实现垃圾资源化
D．随意焚烧作物秸秆，增加土壤的肥力
11．保护环境是我们每个公民应尽的义务。下列做法中，不利于环境保护的是（ ）
A．金属制品回收利用 B．废旧电池就地掩埋
C．生活垃圾分类处理 D．合理使用化肥农药
押题猜想二 物质的三重表征——宏观、微观和符号
1．宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养。如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是（ ）
A．图示中x的数值为4 B．该反应属于置换反应
C．该反应中分子和原子的种类都发生了改变 D．参加反应的甲、乙两物质的质量比为1∶2
2．如图是钠原子结构示意图及钠元素在元素周期表中的部分信息，下列判断中，不正确的是（ ）
A．钠原子和钠离子电子层数不相同
B．钠的相对原子质量为22.99
C．钠原子核内有11个质子
D．钠元素在化合物中常显-1价
押题解读
宏观—微观—符号三重表征是每年中考必考的重要考点，每年多选题的第一题即第11题是微观示意图题。元素周期表信息小格题或粒子结构示意图题单独考或组合考。
1．建构模型是化学科学研究的基本方法之一。下图是某化学反应的微观模拟示意图（A、B、C、D分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）
A．上述反应中B、C、D三种物质均为氧化物
B．上述反应前后碳原子数目不变
C．反应生成的C和D的分子个数比为1：1
D．上述反应中参加反应的A与B质量比为1：3
2．建构模型是化学科学研究的基本方法之一。下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）
A．该反应遵守质量守恒定律
B．反应前后氧元素的化合价发生了改变
C．甲、乙两种物质均为氧化物
D．参加反应的甲和反应生成的丁质量比为 2∶1
3．构建模型有助于从微观方面认识化学，下图是某化学反应的微观模拟示意图。下列有关该反应的说法中，正确的是 （ ）
A．反应前后氧元素的化合价发生了改变 B．该反应属于氧化反应
C．参加反应的甲、乙两物质的质量比为2∶5 D．图中x的数值为4
4．建构模型是化学科学研究的基本方法之一，下图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)。下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）
A．x的数值为4 B．该反应是氧化反应
C．物质甲和丙都属于有机物 D．参加反应的甲和乙的质量比为1:1
5．下图是将二氧化碳高效转化为甲醇的微观过程（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），关于该过程说法中，正确的是（ ）
A．参加反应的甲和乙的分子个数比1：3
B．反应前后分子、原子的种类均没有改变
C．反应前后氢元素的化合价升高，氧元素的化合价不变
D．该反应属于置换反应
6．下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）
A．该化学反应属于置换反应 B．图示中丁的化学式为O2
C．反应前后氢元素的化合价发生改变 D．反应生成的丙、丁两物质的质量比为14：3
7．建构模型是化学科学研究的基本方法之一。下图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙分别代表图中对应的三种物质)。下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）
A．x的数值为2 B．参加反应的甲和乙的质量比为1：1
C．该反应前后分子种类保持不变 D．该反应前后氧元素化合价发生改变
8．我国科学家已成功合成的新型催化剂，可将 CO2 高效转化为甲醇（CH3OH）。这样不仅可以充分利用二氧化碳，还将成为理想的能源补充形式。该反应的微观过程如图所示（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质）。下列有关说法中，正确的是（ ）
A．参加反应的甲和乙两物质的分子个数比为 1：1
B．反应前后氢元素的化合价发生了变化
C．该反应前后共有两种氧化物
D．反应前后原子的种类没有发生改变
9．地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素。结合原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息，下列关于这四种元素的说法中，正确的是（ ）
A．①在化学反应中易失电子 B．②和③都属于非金属元素
C．①和③形成化合物的化学式为Al3O2 D．一个铁原子含有26个质子
10．如图是镁原子结构示意图及镁元素在元素周期表中的部分信息。下列有关说法中，正确的是（ ）
A．镁元素属于非金属元素 B．镁的相对原子质量是24.31g
C．镁原子的核内有12个质子 D．镁原子在化学变化中易得电子
11．据下图1、图2的下列分析，不正确的是（ ）
A．图1表示的是金属原子
B．图1中第一电子层的电子能量最高
C．锂的核电荷数是3
D．图1、图2表示的原子在化学反应中都易失电子
12．金属镓是一种低熔点高沸点的稀散金属，其用途与现代科技的很多高新产业密不可分，有“电子工业脊梁”的美誉。如图是镓元素的相关信息，下列说法不正确的是（ ）
A．镓元素的相对原子质量是31
B．镓原子在化学反应中易失电子
C．镓离子核外有四个电子层
D．金属镓的液态温度范围大，可用来制作测高温的温度计
押题猜想三 化学基本实验、健康与生活
1．正确的实验操作是完成实验任务的保证。下列有关说法中，合理的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中
B．向试管内滴加液体时，胶头滴管要靠在试管内壁
C．酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭
D．测定溶液的pH时，将pH试纸直接放入待测液中
2．化学与人体健康密切相关，下列说法中不正确的是（ ）
A．缺乏维生素C会引起坏血病
B．青少年缺钙会引起骨质疏松症
C．用中醛溶液浸泡海产品来保鲜会危害人体健康
D．儿童食谱中蛋白质含量要比成年人稍高一些
押题解读
本部分多在选择题中考查。实验基本操作近几年多以文字叙述型考查；化学与健康也是每年必考的一道题，常在第3题或第4题考查。
1．化学实验技能是学习化学和实验探究的基础和保证。下列有关实验操作的说法或做法中，不合理的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入盛水的烧杯中
B．在加热或点燃氢气实验前，应先检验氢气的纯度
C．将pH试纸直接投入试剂瓶中的溶液里测量其酸碱度
D．加热试管内的液体时，将试管口朝向没有人的方向
2．具备基本的化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．用胶头滴管向试管中滴加液体时，把滴管伸入试管内
B．为加快过滤速度，用玻璃棒对漏斗中的液体进行搅拌
C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入水中
D．测定溶液的pH时，将试纸先润湿再放入待测液中
3．规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列有关实验操作的说法中、不符合规范的是（ ）
A．做铁丝在氧气中燃烧的实验时，预先在集气瓶中加入少量水
B．用量筒量取液体读数时，视线要跟量筒内凹液面最低处保持水平
C．测定某溶液的pH，应先用蒸馏水将pH试纸润湿，再进行测定
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
4．化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是（ ）
A．从试剂瓶中取出的药品，若有剩余再放回原试剂瓶
B．将稀盐酸滴到pH试纸上，并与标准比色卡比较，测定稀盐酸的pH
C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在右盘纸上称量
5.规范的实验操作技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，不合理的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
B．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗
C．蒸发氯化钠溶液时，用玻璃棒不断搅拌，使受热均匀
D．测定某溶液的pH，应先用蒸馏水将pH试纸润湿，再进行测定
6．规范的实验操作技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，不合理的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
B．制备气体时，先检查装置的气密性，后加入药品
C．一氧化碳还原氧化铁实验开始时，先通入一氧化碳，后加热固体
D．测定某溶液的pH，先用蒸馏水将pH试纸润湿，再进行测定
7．正确的实验操作是进行科学探究的重要保障。下列实验操作中，合理的是（ ）
A．向试管内加液体时，将胶头滴管伸入试管内
B．进行氢气燃烧实验前，先检验氢气纯度
C．稀释浓硫酸时，将水注入盛有浓硫酸的烧杯中
D．测定某溶液的pH时，将pH试纸伸入溶液
8．生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．用小苏打作发酵粉焙制糕点 B．用甲醛溶液浸泡海产品保鲜
C．铁强化酱油中的铁是指铁元素 D．合理使用含氟牙膏可预防龋齿
9．食品生产和加工与化学有着不可分割的关系。下列有关食品安全做法正确的是（ ）
A．用工业石膏或医疗废弃石膏制作豆腐
B．在奶粉中添加三聚氰胺以提高蛋白质含量
C．炒菜中加入适量的加碘盐，预防地方性甲状腺肿大
D．将地沟油和潲水油回收利用来炒菜，以达到变废为宝、节约资源的目的
10．饮食健康是人民群众最基本的生活需求，下列说法正确的是（ ）
A．奶茶中添加大量的阿斯巴甜使其更甜美更营养
B．维生素C缺乏会引起夜盲症
C．碘元素摄入量不足易患骨质疏松症
D．酱油中添加铁元素有助于预防缺铁性贫血
11．食品安全与人体健康关系密切。下列做法不会危及人体健康的是（ ）
A．运输海产品时用甲醛浸泡 B．过期食品不变味可以放心食用
C．铁粉用作食品保鲜吸氧剂 D．长期服用补钙药确保人体健康
12．“珍爱生命，关注健康，”下列观点中，合理的是（ ）
A．服用保健品可代替药物 B．食品厂的过期糕点可重新加工再销售
C．用工业浓碱溶液漂洗鸡爪 D．食用加铁酱油预防缺铁性贫血
押题猜想四 物质的推断与鉴别
1．已知某无色溶液X是稀盐酸和稀硫酸两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如表所示。则下列推断中合理的是（ ）
加入的物质 甲 乙 丙
实验现象 无明显现象 有气泡冒出 产生白色沉淀
A．X是稀硫酸
B．X与甲不发生反应
C．乙是Na2CO3溶液
D．实验中涉及到的反应均为复分解反应
2．回答下列问题。
(1)实验室有两瓶没有贴标签的无色溶液，只知道是氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液的各一种，小雪同学想利用化学试剂，用化学方法确定各是哪种物质。
①小雪所选的鉴别试剂最好是下列选项中的 (填选项序号之一)。
A．无色酚酞 B．碳酸钾溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化钡溶液
②取两种无色溶液各少许，分别放在两只试管中，各倒入适量所选鉴别试剂，观察到一个试管中有沉淀生成，可证明这个试管中放入的是 (写化学式)溶液。
(2)现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NaCl、，、四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图中所示(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)
试根据实验过程和出现的现象做出判断，填写以下空白：
①固体混合物A中，一定存在的物质是 (写化学式)。
②气体D的气味是 ，将气体F通入紫色石蕊试液中，试液显 色。
③溶液G中，一定存在的酸根离子是 (写离子符号)。
④写出一个实验过程②中发生反应的化学方程式: 。
⑤固体混合物A中，还不能确定的物质是 ，原因是 。
押题解读
选择题第10题或第12题常考查这一题型，根据实验现象推断物质。第19题与实验探究结合必考查一题。
1．实验室中有甲、乙、丙三瓶失去标签的无色溶液，只知道分别是稀盐酸、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液中的各一种。为了鉴别三种溶液，各取适量两两混合，产生的现象如下表所述。下列依据实验现象做出的推断中，合理的是（ ）
甲+乙 乙+丙 甲+丙
实验现象 有气泡冒出 产生白色沉淀 无明显现象
A．甲是K2CO3溶液
B．乙是Ba(OH)2溶液
C．乙和丙反应生成的白色沉淀是BaCO3
D．甲和乙反应生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
2．实验室有甲、乙、丙三瓶失去标签的溶液，只知道分别是稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化铵溶液中的各一种，为鉴别三种溶液，各取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所述，下列对这三种溶液的叙述，正确的是（ ）
甲+乙 乙+丙 甲+丙
实验现象 无明显现象 产生刺激性气味气体 有白色沉淀
A．甲是稀硫酸
B．乙是氢氧化钡溶液
C．丙是氯化铵溶液
D．乙和丙反应生成的气体能使酚酞试液变红色
3．已知某无色溶液X是Na2CO3和（NH4）2SO4溶液之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是稀盐酸、BaCl2溶液、无色酚酞试液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是（ ）
加入试剂 甲 乙 丙
实验现象 溶液变红 产生沉淀 产生气泡
A．无色溶液X一定是（NH4）2SO4溶液 B．溶液甲一定是无色酚酞试液
C．上表中的沉淀一定是BaSO4 D．溶液丙一定是稀盐酸
4．已知某溶液X是CuCl2溶液和CuSO4溶液两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是稀硫酸、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液三种溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是（ ）
加入试剂 甲 乙 丙
实验现象 产生白色沉淀 无明显现象 产生蓝色沉淀
A．甲是NaOH溶液 B．溶液X是CuSO4溶液
C．乙是稀硫酸 D．上表中蓝色沉淀是
5．有某单一溶质的溶液X，取三份等量的该溶液，分别滴加NaOH溶液、稀盐酸、BaCl2溶液中的各一种，产生的现象如下表所述。则下对该溶液X的叙述，正确的是（ ）
加入的物质 NaOH溶液 稀盐酸 BaCl2溶液
实验现象 蓝色沉淀 无明显现象 白色沉淀
A．该溶液中含有Cu2+ B．该溶液中含有CaSO4
C．该溶液是一种碱的溶液 D．该溶液一定为无色溶液
6．已知某无色溶液 X 是HCl溶液、H2SO4溶液、Ca（NO3）2溶液和Na2SO4溶液四种溶液中的一种，取等量的三份该溶液，分别向其中加入BaCl2溶液、Na2CO3溶液、石蕊试液三种物质，产生的现象如下表所述。则该无色溶液 X 可能是（ ）
加入的物质 石蕊试液 Na2CO3溶液 BaCl2溶液
实验现象 溶液变红色 有气泡冒出 有白色沉淀
A．HCl溶液 B．H2SO4溶液 C．Ca（NO3）2溶液 D．Na2SO4溶液
7．(1)在厨房中有两盒没有贴标签的白色固体，小明只知道是NaCl和Na2CO3中的各一种，他想利用厨房里现有的物质，用化学方法确定各是哪种物质。
①小明所选择的鉴别试剂最好是下列选项中的 (填选项序号之一)。
A 矿泉水 B 白醋 C 花生油
②取两种白色固体各少许，分别放在两只玻璃杯中，各倒入适量所选的鉴别试剂，观察到有一个玻璃杯中的固体逐渐溶解，并有气泡冒出，可证明这个玻璃杯中放入的白色固体是 (写化学式)。
(2)现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有BaCO3、NaCl、CuCl2三种物质中的两种或多种。按图所示进行实验。出现的现象如图中所述(假设过程中发生的所有反应均恰好完全进行)。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
①气体 B的化学式为 。
②混合物A中，肯定存在的物质是 (写化学式)。
③写出实验过程①中发生的化学反应方程式 。
8．请回答下列问题。
(1)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙(CaH2) 遇水反应生成氢氧化钙和氢气(提示：) 。探究小组的同学把一定量的CaH2加入足量水中，充分反应后，向其中加入Na2CO3溶液， 反应后过滤， 得到滤渣和滤液。准确称量滤渣的质量，并检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么
【猜想与假设】
猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2
猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
经过讨论，大家一致认为其中一个猜想不合理，你认为是猜想 不合理。
【实验验证】
操作 现象 结论
①取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想 不成立
②另取少量滤液，向其中滴入足量稀盐酸 猜想三成立
(2)实验室中有一瓶无色溶液A， 已知其中的溶质可能是NaOH和BaCl2或两者之一，另有一固体混合物B，其中可能含有NH4Cl、MgSO4、NH4NO3、CuO四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。
试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白：
①气体C的化学式是 ；
②白色沉淀H的化学式是 ；
③根据上述实验现象推理，在固体混合物B中，肯定存在的物质是 。在蓝色滤液Ⅰ中，一定存在的金属阳离子有 (填写离子符号)。
④写出步骤④中发生的一个反应的化学方程式： 。
⑤根据上述实验现象，在固体混合物B里，所述四种物质中，还不能肯定是否存在的物质是 (填写化学式)，得出此结论的理由是 。
9．回答下列问题
(1)实验室中有两瓶失去标签的无色溶液。已知是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中的各一种，小亮和小刚同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究。
①小亮取两种无色溶液，加入A、B两支试管中，再分别加入稀盐酸，观察到A试管中有气泡产生，说明该试管中的是 溶液（写化学式）。则B试管中发生反应的化学方程式为 。
②小刚从下列四种试剂中选取了试剂，进行鉴别实验，根据明显现象也成功鉴别了上述两种无色溶液。则小刚所选的试剂是 （选填选项序号）。
A．酚酞试液 B．氢氧化钡溶液 C．铁粉 D．CaC12溶液
(2)化学小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有NaCl、CaCO3、(NH4)2SO4、MgCl2、Ba(NO3)2五种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①白色沉淀D的化学式为 。
②无色气体E的化学式为 ，将该气体通入无色酚酞试液，溶液会变为 色。
③根据上述实验现象分析推断，在固体混合物A里，肯定存在 种物质。
④在无色滤液F中，一定大量存在的酸根阴离子是 （填写离子符号）。
⑤写出步骤Ⅱ 中生成气体E的化学方程式： 。
10．请回答下列问题。
(1)将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，并无明显反应现象，佳佳和小光同学欲用化学方法证明和NaOH溶液确实发生了化学反应，试回答：
①佳佳从下列所提供的试剂中选择，能证明和NaOH溶液确实发生了化学反应的是 （填选项序号之一）。
A．酚酞试液 B．铁钉 C．稀盐酸 D．石蕊试液
②小光同学取少量待测试液于洁净的试管，然后加入适量氯化钙溶液，他观察到有 的现象，也证明和NaOH溶液发生了化学反应。
(2)已知某固体样品A中可能含有、、、四种物质中的两种或多种。按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理，填写以下空白：
①无色气体B的化学式为 。
②在固体混合物A里，上述四种物质中肯定存在的是 （写化学式）。
③写出步骤Ⅱ中生成白色沉淀D的化学方程式 。
④在滤液G中大量存在的阳离子共有 种。
⑤在混合物A里，上述四种物质中肯定不存在的是 （写化学式），得出此结论的理由是 。
押题猜想五 物质除杂、金属与盐溶液反应滤液、滤渣分析
1．以下实验方案设计中，不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 除去 CaCl2溶液中混有的少量盐酸 加入过量的 CaCO3固体，过滤
B 除去二氧化碳中的一氧化碳 将气体点燃
C 除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4 加入适量BaCl2 溶液，过滤
D 除去 CaO中混有的少量的CaCO3 加入适量的稀盐酸，过滤
2．实验室中有一定质量的和的混合溶液，向其中加粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。下列说法中，不合理的是（ ）
A．滤液一定是无色溶液 B．滤渣中一定含有Cu、Mg
C．滤液中一定含有、 D．滤渣的质量一定大于
押题解读
物质除杂每年第12题必考一题；金属与盐溶液反应滤液、滤渣分析每年第14题必考一题，并且要涉及到计算。
1．（2023·山东济南·统考二模）以下实验方案设计中，不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸 加入过量的CaCO3固体，过滤
B 除去二氧化碳中的一氧化碳 将该气体点燃
C 除去铁粉中混有的少量氧化铁粉末 加入适量的稀盐酸，过滤
D 除去CaCO3中混有的少量的CaO 高温煅烧
2．除去下列各物质中含有的少量杂质，所选用的试剂或操作方法能达到目的的是（ ）
选项 物质（杂质） 所用试剂或操作方法
A CaCO3（CaO） 高温煅烧
B NaCl固体（泥沙） 加水，溶解、过滤、蒸发、结晶
C NaOH溶液（Na2CO3） 加入适量稀硫酸
D CaCl2 溶液（盐酸） 加入过量的CaCO3，过滤
3．为除去下列各组物质中的少量杂质，采用的相应除杂试剂和方法中，不合理的是（ ）
物质 杂质 除杂质所用试剂和方法
A CO2 CO 点燃
B CaO固体 CaCO3固体 加入足量水，过滤
C NaOH溶液 Na2CO3 加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤
D HCl溶液 H2SO4 加入过量的BaCl2溶液，过滤
4．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用方法合理的是（ ）
序号 物质 杂质 所用方法
A CuO Cu 加入适量的稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥
B 碳粉 MnO2 加入H2O2溶液，待无气泡产生后，过滤、洗涤、干燥
C MgCl2溶液 NaCl 加入过量的KOH溶液，过滤，向洗涤后的滤渣中加入适量的稀盐酸
D Na2SO4溶液 CuSO4 加入适量的NaOH溶液，过滤
5．除去各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（ ）
选项 物质 所含杂质 除杂试剂及操作方法
A 氯化钠溶液 碳酸钠 加入过量氢氧化钙溶液，过滤
B 氢气 氯化氢 先通过足量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
C 氧化钙 碳酸钙 加水溶解、过滤
D 碳酸钙 氯化钙 加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
6．分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 除去CO2气体中混有的少量CO 点燃混合气体
B 除去CaO固体中混有的CaCO3 加入足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥
C 除去CaCl2溶液中的HCl 加入过量的CaCO3，充分反应后过滤
D 除去Na2CO3溶液中的NaCl 加入过量的AgNO3溶液，过滤
7．将ag铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法中，合理的是（ ）
A．滤液中一定存在Fe2+ B．滤渣的质量一定大于加入铁粉的质量
C．整个过程中MgSO4的质量一直不变 D．滤液中至少含有两种金属阳离子
8．向一定量的硝酸银、硝酸镁的混合溶液中加入m克铁粉，充分反应后过滤，得到不饱和滤液和滤渣。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。下列说法中，合理的是（ ）
A．滤液中含有Mg2+和Fe3+两种金属阳离子 B．滤液的颜色为浅绿色
C．滤渣的质量小于m克 D．滤渣中含有Fe和Ag
9．为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入Cu(NO3)2溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如下图所示，则下列判断中正确的是（ ）
A．滤液中一定含有Zn2+
B．把锌粉和银粉加入Cu(NO3)2溶液中，其发生了两个化学反应
C．滤渣中一定含有单质铜、银、锌
D．反应后滤液的质量小于原Cu(NO3)2溶液的质量
10．现向某MgSO4和CuSO4的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列有关说法中，正确的是（ ）
A．滤液一定为无色 B．滤渣中可能含有三种金属单质
C．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气体生成 D．滤渣质量一定小于加入锌粉的质量
11．室温下，向含有FeCl2、CuCl2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，将滤渣晾干后称量，质量为a克。取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气泡冒出。则下列判断中，正确的是（ ）
A．加入锌粉的质量可能等于a克 B．滤液中一定含有Zn2+，可能含有Fe2+
C．滤液一定是无色溶液 D．滤渣一定含Cu、Fe，可能含有Zn
12．某室温下，向含有、、的混合溶液中加入ag锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，将滤渣晾干后称量。取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气泡冒出。则下列判断中，正确的是（ ）
A．滤液一定是无色溶液 B．滤渣中至少含有Cu、Fe
C．反应后的滤液中至少含有2种金属阳离子 D．反应后所得滤渣的质量一定小于ag
押题猜想六 溶解度、化学观念等
1．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌得到75ga的饱和溶液
B．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是b
C．t1℃时，a、c两种物质溶液的溶质质量分数相等
D．a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a
2．下列对化学基本观念的认识不正确的是（ ）
A．微粒观：水由氢、氧原子构成
B．分类观：二氧化碳属于氧化物
C．转化观：二氧化碳在一定条件下可以转化为氧气
D．守恒观：化学反应前后，元素种类和原子数目均不变
3．我国古代化学和化学工艺历史悠久，是劳动人民生产、生活的智慧结晶。
(1)东汉《神农本草经》中记载“石胆能化铁为铜”，叙述的是用硫酸铜与铁反应制取铜，该反应的化学方程式为 ，此反应所属的反应类型是 。
(2)西晋《蜀都赋》中有“火井沈荧于幽泉，高焰飞煽于天垂”，描写的是天然气（主要成分是甲烷）燃烧时的现象，请写出甲烷完全燃烧的化学方程式： 。
(3)《周礼·考工记》中用草木灰（主要成分是）和“蜃”（贝壳灰，主要成分是）混合加水所得液体把丝洗得干净亮丽，其过程是贝壳灰与水反应，生成的物质俗称 ；然后该物质与草木灰反应，化学方程式为 。除污的原理还有溶解、乳化等，用洗洁精除去餐具上的油污，其原理是 。
(4)明朝《天工开物》中记载：“海丰有引海水直接人池晒成者，凝结之时，扫食不加人力。”这句话描述的是一种从海水中提取食盐的传统方法——“盐田法”。“盐田法”制盐的原理是 。海水中除了蕴含大量的钠元紫外，还含有大量的钾元素。已知和的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
①时，等质量的溶液和溶液中，溶质质量分数较大的是 （填“溶液”“溶液”“无法判断”之一）。
②时，将固体放入水中，此时所得溶液的质量为 g。
③若中混有少量的，可采用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯。
押题解读
溶解度曲线题，多项选择题考一道或选择题不考时，在第17题填空题里会考查一小题。化学观念等题目会在单项选择题里面考查1到2道题。
1．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．20℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度
B．图中P点表示10℃时乙的饱和溶液
C．20℃时，100g乙的饱和溶液中含有乙的质量为30g
D．50℃时，甲、乙两溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多
2．如图是a．b．c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（ ）
A．将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是b>a=c
B．t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成75g溶液
C．t1℃时，a和c的饱和溶液中溶质质量相等
D．若a中混有少量c，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a
3．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A．a属于易溶性物质
B．t℃时c物质的饱和溶液，可采用升高温度的方法使其变为不饱和溶液
C．90℃时，将50ga物质加入50g水中充分搅拌，可得到100ga的饱和溶液
D．将20℃时三种物质的饱和溶液升温到90℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是a>c>b
4．如图为和两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．时，等质量的两物质饱和溶液升温到，为使两种溶液恰好饱和，所加固体质量相等
B．时，饱和溶液升温到，溶质质量分数变大
C．时，将固体加到水中，所得溶液质量为
D．时，将饱和溶液降温到，析出固体
5．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，将5g甲加入到20g水中充分搅拌，可得到25g甲的饱和溶液
B．t2℃时将M点的甲溶液转为N点的甲溶液，可采用加水的方法
C．t2℃时、分别将甲、乙、丙的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，甲析出固体的质量最大
D．将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为甲>乙>丙
6．溶解度曲线能提供丰富的信息。如图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A．硫酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度大
B．从海水中获得氯化钠可采用蒸发结晶的方法
C．时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36%
D．将时硫酸钠的饱和溶液升高或降低温度都会析出晶体
7．形成化学观念是化学学习的任务之一、下列相关叙述错误的是（ ）
A．微粒观：分子、原子和离子都是构成物质的粒子
B．守恒观：化学反应前后，各元素的质量保持不变
C．分类观：含有碳元素的化合物一定是有机化合物
D．结构观：水和过氧化氢的分子构成不同，化学性质也不同
8．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是（ ）
A．分类观：根据组成元素的异同，可将物质分为纯净物和混合物
B．结构观：H2O和H2O2化学性质不同，因为它们分子的构成不同
C．变化观：在一定条件下，CO2和CO可以相互转化
D．守恒观：化学反应前后，原子的种类和数目不变
9．形成化学观念是化学学习的任务之一、下列有关叙述中，不正确的是（ ）
A．氧气和高锰酸钾都是氧化物
B．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
C．氧气(O2)和臭氧(O3)都是由氧元素组成
D．化学反应前后，各元素的种类保持不变
10．形成化学观念是化学学习的任务之一。下列说法中错误的是（ ）
A．分子、原子、离子都是构成物质的微粒
B．物质与氧气的反应是氧化反应
C．化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程
D．某物质中只含有一种元素，则该物质一定是纯净物
11．下列说法不正确的是（ ）
A．水的天然循环是通过其三态变化实现的
B．碳循环是自然界中物质和能量循环的重要组成部分
C．氧循环对维持自然界中的物质、能量以及生态平衡具有重要意义
D．如果没有催化剂的帮助，过氧化氢不会分解产生氧气
12．物质世界的变化遵循一定的规律。下列叙述中，不正确的是（ ）
A．原子虽小，既有质量，也有能量
B．增大可燃物与氧气接触面积，能促进燃烧
C．物质的结构决定其性质，性质决定其用途
D．含有氧元素的化合物一定是氧化物
13．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)我国科学家屠呦呦因为对青蒿素的研究取得巨大成就而荣获了诺贝尔奖。她用乙醚代替水成功提取出青蒿素，说明研究青蒿素在不同的 （选填“溶质”或“溶剂”）中的溶解性很有价值。为了提高药物在水中或油中的溶解性，对其进行了分子结构修饰，说明物质的 决定物质的性质。
(2)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，100mL生理盐水（其密度可近似看做1g/cm3）中含有0.9g医用氯化钠，该溶液中溶质质量分数为 。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是 。
(3)氯化钠主要存在于海水中，海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如图是它们的溶解度曲线。分别将t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数从大到小的关系是 。
(4)某同学利用实验探究NaCl在水中的溶解度，所得数据记录如下
序号 温度 水质量 加入NaCl质量 溶液质量
① 20℃ 25g 9g 34g
② 20℃ 50g 20g 68g
③ 20℃ 100g 34g 134g
④ 20℃ 150g 54g 204g
上述实验中，所得溶液为饱和溶液的是 （填数字序号）。
押题猜想七 气体的制备与净化（含定量探究）
1．下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器。某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验（组装实验装置时，可重复选择仪器）。
(1)若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置气密性，进行实验。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制取二氧化碳的化学方程式为 。
③将少量紫色石蕊试液倒入盛满二氧化碳的集气瓶中，振荡，观察到试液颜色变 ，说明二氧化碳能与水反应生成 。
(2)欲利用CO（混有少量CO2和水蒸气）还原某不纯的氧化铜样品并测定其中CuO的质量分数（假设杂质不挥发，也不参与反应）。设计了实验方案，所选仪器连接顺序如下图所示，检查装置气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分进行，反应原理：）
①仪器G硬质玻璃管中能观察到的现象为： 。
②在该装置中，仪器C1的作用为 ，从环保角度考虑，以上装置的不合理之处是 。
③实验前硬质玻璃管中氧化铜样品的质量为a g，充分反应后，C2质量增加b g，则样品中CuO的质量分数为 （用含字母a、b的代数式表示）。除此方法外，还可以通过测量装置 反应前后的质量变化来计算。若此装置反应前后质量变化为c g，则样品中CuO的质量分数为 （用含字母a、c的代数式表示）。
押题解读
本题一直在第18题考查气体的制备、净化、定量分析等，每年必考1题。
1．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试根据要求回答：
(1)以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）在实验室制备氧气，反应的化学方程式为 。
(2)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，按要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）（提示：挥发出的少量 HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。
②用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为 。
③下列关于二氧化碳制取、性质和用途的叙述中，不正确的是 （填选项序号之一）。
A．实验室制取二氧化碳时，应先检查装置的气密性再加药品
B．向种植蔬菜的大棚中补充适量的二氧化碳有利于蔬菜的生长
C．固态二氧化碳俗称“干冰”，常温下易升华吸热，常用作制冷剂
D．将二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红色，说明二氧化碳是酸
(3)欲用一氧化碳气体（含少量水蒸气）测定 10g 氧化铁样品中 Fe2O3的含量（杂质为铁粉），所选仪器按“混合气体→B1→C→E→B2”的顺序连接（B1、B2为浓硫酸洗气瓶）（实验前检验装置的气密性，假设所发生的化学反应都充分进行）。试回答：
①在该装置中，洗气瓶 B1的作用为 。
②实验中可以通过测量反应前后 C 处玻璃管的质量变化，来计算该氧化铁样品中 Fe2O3的含量。实验测得反应前 C 处玻璃管中氧化铁样品的质量为 10g，充分反应后，继续通一氧化碳气体直至冷却。此时测得 C 处玻璃管内固体的质量变为 7.9g，则氧化铁样品中氧元素的质量为 g；通过进一步计算，该样品中 Fe2O3 的质量为 g。
③从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是 。
2．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用其进行下列各探究实验。
(1)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备二氧化碳气体。按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。
①用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为
②制取、收集干燥的二氧化碳气体，并去除混有的少量HCl气体。所选仪器的连接顺序为 (从左至右填写仪器序号字母)。
③若制备二氧化碳后剩余液体中有多余的稀盐酸，可选用试剂 进行验证。(填写序号字母)
A．酚酞试液 B．硝酸银溶液 C．碳酸钠溶液
(2)用一氧化碳气体(含少量二氧化碳)，测定含有一定量杂质的氧化铁(Fe2O3)样品中氧化铁的含量(杂质不反应)，所选仪器按混合气体→E→C顺序连接，并检验装置的气密性，所设计的实验装置中气体流向是从左向右。
①反应前E处大玻璃管中样品的质量为10g，实验结束后，继续通入一氧化碳混合气体，直至大玻璃管冷却。这时测量到E处大玻璃管中粉末状固体的质量为8.2g，C装置质量增加了7.2g，试推算该样品中氧化铁的质量分数为 (精确至0.1%)。(设所发生的反应均完全进行)
②该实验方案设计从环保角度还存在不完善之处，你的具体改进方案是 。
3．下图所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)。试根据题目要求回答下列问题：
(1)在实验室中用石灰石和稀盐酸为原料，制取二氧化碳气体。(提示：制取中挥发出的少量HCI气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
①制取并收集一瓶干燥，纯净的二氧化碳气体所选仪器的连接顺序为 (从左到右填写仪器序号字母)，写出装置D中发生反应的化学方程式 。
②按要求组装仪器后，需要先进行的操作是 。
③用澄清石灰水来验证生成的气体是否是二氧化碳时，发生反应的化学方程式为 。
④用仪器F收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭则证明二氧化碳已收集满。
⑤在实验室制取CO2气体后的剩余溶液中一定有CaCl2，可能有盐酸(其他杂质不溶于水且不加反应，为验证是否含有盐酸，可在剩余溶液的样品中直接加入药品 进行实验(填序号)。
A．铁B．AgNO3溶液C．酚酞试液
(2)欲用足量的混有少量CO2的CO气体测定某6g不纯氧化铁样品的纯度(杂质不反应)，并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序：CO和CO2混合→B1→A→C→B2过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。
①在实验过程中，B1的作用是 。
②若充分反应后，B2装置质量增加了4.4g，则该样品中氧化铁的质量分数为 (精确至0.1%)。在该实验中，若不连装置B1，则所测得的样品中氧化铁的质量分数 (填“偏大”、“偏小”、“不影响”之一)。
③从环境保护的角度考虑。该实验装置存在不足，写出具体改进措施 。
4．下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试回答下列问题：
(1)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①上述方法制二氧化碳的化学方程式为 。
②所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）。
③将CO2气体通入盛有氢氧化钙溶液的洗气瓶中，溶液的pH将 （填“增大”“减小”“不变”之一），洗气瓶中溶液的质量与之前相比会 （填“增大”“减小”“不变”之一）。
④实验室制取二氧化碳后的剩余废液中，常含有少量盐酸，欲检验盐酸的存在，可选择 溶液进行验证（填“硝酸银”“酚酞”“碳酸钠”“氢氧化钠”之一）。
(2)化学小组的同学用锌和稀硫酸反应制取氢气，测定某不纯氧化铁样品（杂质为少量单质铁）中Fe2O3的质量分数，设计了实验方案，所选仪器按“A→D1→B→D2→D3”的顺序连接，通过反应前、后装置D2浓硫酸洗气瓶的质量变化来测定该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数（已知：；D1、D2、D3为3个浓硫酸洗气瓶）
①锌和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为 。
②在加热或点燃氢气实验前，一定要先检验氢气的 ，以免发生危险。
③用装置D1除去H2中混有的水蒸气，目的是 。
④取10g氧化铁样品，经过充分反应，测得反应前、后装置D2浓硫酸洗气瓶的质量增加2.7g，则该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数是 。
⑤充分反应后，装置B大玻璃管中固体物质的质量是 g（计算结果精确至小数点后一位数字）。
5．下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
(1)用单质锌和稀硫酸反应，制取氢气并进行氢气的可燃性实验。在点燃氢气前，一定要注意检验 。
(2)第一组同学以石灰石和稀盐酸为原料，制取、收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体。
①所选仪器的连接顺序为 填写仪器序号字母（盐酸会挥发出少量的氯化氢气体，导致制取的气体不纯，可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为 。
(3)第二组同学用CO气体（含少量水蒸气），进行CO还原Fe2O3的探究实验。所选仪器按“CO（含少量水蒸气）→B→E→C→H”的顺序连接，并检验装置气密性。先通入CO气体（含少量水蒸气），然后加热，观察现象。
①上述实验装置中，装置E中出现的实验现象是 ；装置H的作用是 。
②实验中可以通过测量反应前后E处玻璃管的质量变化，来计算该氧化铁样品中Fe2O3的含量。实验测得反应前 E处玻璃管中氧化铁样品的质量为10g，充分反应后，继续通一氧化碳气体直至冷却。此时测得 E 处玻璃管内固体的质量变为7.9g，则该样品中 Fe2O3 的质量分数为 。
③若没有连接B装置，通过测量反应前后E处玻璃管的质量变化来计算该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数。若其他操作正确，则计算结果将 （选填“偏大”“偏小”“不受影响”）。
6．如图所示为实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列实验。
(1)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含HCl的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）。
②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为 。
③下列关于二氧化碳制取、性质和用途的叙述中，不正确的是 （填选项序号之一）。
A．在实验室制取二氧化碳时，应先检查装置气密性再加药品
B．把二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红
C．将二氧化碳通入大量澄清石灰水中，溶液的质量增大
D．向种植蔬菜的大棚中补充适量的二氧化碳，有利于蔬菜生长
(2)用一氧化碳气体（含有少量二氧化碳和水蒸气）测定某铁的氧化物（FexOy）中铁、氧元素的组成比例，所选装置按“混合气体→C→A→D”的顺序连接（实验前检验装置气密性，假设所发生的化学反应都充分反应）。进行实验并记录实验数据，如下表所示：
装置编号 C中浓硫酸 A中玻璃管内固体 D中溶液
反应前质量 150g 23.2g 200g
反应后质量 152.7g 16.8g 218.6g
①请选择合理数据计算FexOy中x:y= （填写最简整数比）。
②欲通过测量反应前、后A处玻璃管质量的变化，来计算x与y的比值，若不连接C，则计算结果与实际值比较将 （填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）。
③从环保角度考虑，该实验装置存在的不足是 。
7．下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器， 某化学小组同学欲利用其进行下列化学实验。(组装实验装置时，可重复选择仪器)
试回答下列问题：
(1)甲组同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。
他们按照要求设计实验装置，连接仪器，并检查了装置气密性。
(提示：盐酸中挥发出的少量 HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液去除)
①他们所选仪器的连接顺序应为 (从左到右填写仪器序号字母)。
②上述制二氧化碳的化学方程式为 。
③选用装置 F 收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶 (填“瓶口”或“瓶内”)，若木条火焰 ，则证明二氧化碳已收集满。
④下列关于二氧化碳的用途中，只利用了其物理性质的是 (填序号之一)。
A．二氧化碳用作灭火剂 B．二氧化碳用于生产碳酸饮料、碳酸氢钠、尿素等
C．干冰用作环保型制冷剂 D．二氧化碳用作农业气体肥料、工业生产的保护气
(2)乙组同学以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)在实验室中制取氧气，并对某塑料试样的组成进行了分析探究实验(查阅资料显示，该塑料只含 C、H 两种元素)，所选仪器按下图所示 “A→B1→E→B2→C→G”的顺序连接，检查装置气密性，然后进行实验。他们将W g该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，并收集了有关实验数据。(假设实验过程中发生的化学反应都充分反应)
①装置A 中生成氧气的化学方程式为 。
②上图实验装置中，洗气瓶C的作用是 。
③将W g该塑料试样充分燃烧后，测得装置 B2质量增加a g，装置C质量增加 b g，则该塑料试样中含有碳元素 g(结果用代数式表示)。
(3)丙组同学欲用 CO气体(混有少量CO2气体)测定某不纯氧化铜样品的纯度(杂质不反应)，并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为：混合气体→饱和澄清石灰水→B1→E→B2→C。
①混合气体通入澄清石灰水中看到的明显现象是 ；
②反应前将12g样品置于装置E中，完全反应冷却后测得玻璃管内固体质量为10.4g，则此氧化铜样品氧化铜的质量分数为 (精确至 0.1%)
8．下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
试根据要求回答下列问题：
(1)以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气。按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。
①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器字母序号）。
②上述方法制氧气的化学方程式为 。．
③关于“氧气的实验室制备与性质”实验，下列说法中，正确的是 （填字母序号之一）。
A．实验室制氧气时，在加入药品后要检查装置的气密性
B．用排水法收集时，只要导管口冒出气泡，就立即收集
C．做铁丝燃烧的实验前，需要在集气瓶底预留少量水或细沙
D．木炭在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈，因此属于缓慢氧化
(2)化学小组的同学用气体（含少量）进行还原样品的探究实验。所选仪器按“气体（含少量）”的顺序连接，并检验装置气密性。先通入气体（含少量），然后加热，充分反应，观察现象。试回答：
①上述实验装置中，装置F的作用是 。
②装置B中玻璃管内发生反应的化学方程式为 。
③充分反应后，测得装置B中玻璃管内固体物质质量减少，则实际参加反应的的质量为 g（结果用代数式表示）。
④该实验欲通过测量反应前后装置D的质量变化来计算的质量．在其他操作正确的条件下，计算结果将 （填“偏大”“偏小”“基本一致”之一）。
押题猜想八 化学与社会生活、生产、热点
1．请回答下列问题。
(1)按要求从氯化铁、氢氧化铝、二氧化硫、碳酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种能造成酸雨的气体 。
②一种治疗胃酸过多的碱 。
③一种易分解的酸 。
④水溶液呈黄色的盐 。
(2)厨房是生活中的化学实验室。请回答下列问题：
①调料。加碘盐中“碘”指的是 （填“原子”“分子”“元素”之一）。食醋的主要成分为醋酸（CH3COOH），醋酸由 种元素组成，醋酸中碳、氢原子的个数比为 （填最简整数比）。
②燃料。目前一些乡村使用的燃料是蜂窝煤，蜂窝煤中留很多孔的目的是 ，蜂窝煤不充分燃烧会生成一种有毒气体，其化学式为 ，所以使用蜂窝煤时要注意安全。
③器具。菜刀是由不锈钢制成的，不锈钢属于 （填“金属材料”“无机非金属材料”“有机高分子材料”“复合材料”之一）。
2．回答下列问题：
(1)航天梦，中国梦。中国航天，又站在了一个新起点。
①圆梦天宫，载誉归来。 神舟十三号载人飞船首次采用快速返回技术，返回舱在东风着陆场成功着陆， 飞行任务取得圆满成功，标志着空间站关键技术验证 阶段任务圆满完成，中国空间站即将进入建造阶段。
神舟十三号的运载火箭为长征 2F，燃料为偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)，其中属于无机物的是 。(填“C2H8N2”或“N2O4”)
在偏二甲肼(C2H8N2)中，碳、氢两种元素的质量比为 (填最简整数比)。
②化学助力太空科技。 中国空间站的供电主要依赖装在问天号和梦天号实验舱外部的太阳能帆板，光伏太阳能电池板的基板材料是玻璃纤维。 光伏太阳能电池的作用是将 能转化为电能， 玻璃纤维属于 材料(填“金属”、“无机非金属”、“有机高分子”或“复合”)。 在玻璃纤维中含有多种成分，其中Na2SiO3、CaSiO3、SiO2在上述三种物质中，硅元素的化合价均呈 价。
(2)2022年2月4日北京冬奥会在国家体育场“鸟巢”盛大开幕。火炬“飞扬”首次采用氢气作为火炬燃料，最大限度减少碳排放，向世界展示了中国绿色低碳的发展理念。试写出氢气在空气中燃烧的化学方程式： 。氢能源被认为是最清洁环保的燃料，原因是： 。
(3)化石燃料主要包括煤、石油和 ；煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成 。为减少环境污染，我国已大力推广使用脱硫煤。
押题解读
近年中考的社会热点试题主要考查能源、新材料、环境保护、大气治理、生活常识、传统文化等，旨在考查考生对化学原理、化学在生活中的应用，以及化学对当前最新科技所做的贡献；并注意第16题一定会考查化学式的有关计算。题目体现了化学源于生活、服务于生活的理念，旨在要求学生要学以致用，复习时多留心生活中与化学原理有关的知识，更要关注当前最新科技的发展趋势以及热点事件。
1．央视倾力推介“冰雪之城”！不是北欧去不起，而是哈尔滨更有性价比！这个冬天，“尔滨”火爆出圈，2024年春节期间，哈尔滨市累计接待游客1009.3万人次，达到历史峰值。哈尔滨也因此连续6年荣膺“中国冰雪旅游十强城市”榜首。
(1)夜色中的冰雪大世界霓虹闪耀，美轮美奂，美不胜收。稀有气体可制成多种用途的电光源，这是因为稀有气体在 ，属于 性质（填“物理”或“化学”）。
(2)滑雪时佩戴的头盔是用玻璃钢制造的，玻璃钢属于 材料。滑雪服的面料通常由锦纶织成，主要是利用了锦纶 特点。
A．防水、透气 B．防风、耐磨 C．价格便宜
(3)为了欢迎南方“小金豆”们的到来，很多热心市民开着新能源电动私家车在热门景点免费接送，充分体现哈尔滨人的热情好客。
①新能源电动汽车中的电池常用铝制外壳进行保护。工业制铝流程中的主要反应首先是NaAlO2+CO2+2H2O=X↓+NaHCO3，则X的化学式为 。然后对X加热得到两种氧化物，反应的化学方程式为 。最后通过电解制得金属铝。
②大部分新能源电动汽车使用锂电池驱动。金属锂（Li）的熔点低、密度小、质地软，能与水反应生成LiOH和氢气。金属锂的物理性质有 （一点即可）。锂与水反应的化学方程式为 。其中LiOH中锂元素的化合价为 。
③相对于传统燃油车，新能源电动汽车所具有的优点是 （答一点即可）。
2请回答下列问题。
(1)按照要求从碳酸钡、苛性钠、镁、碳酸中选取合适的物质，将其化学式填在横线上。
①一种能燃烧的金属单质 。
②一种不稳定的酸 。
③一种能做干燥剂的碱 。
④一种不溶于水的盐 。
(2)食品保鲜技术自古就有，随着科技的发展，新的保鲜方法也应运而生，新型保鲜技术不仅可以保持食物的新鲜度，让更多的美食走出原产地、走上我们的餐桌，而且更加安全、节能、环保。请分析图文信息，解答相关问题。
①智能恒温保鲜技术。应用智能恒温保鲜技术的冰箱，可以在冷冻室化霜时通过技术手段减少温度波动，使食物保持更好的状态。霜的物质成分为 （填化学式）。智能恒温保鲜技术可使冷鲜肉保持原有的色泽和口感，冷鲜肉中富含的铁元素可预防的疾病是 。
②活性包装膜技术。这种技术是在保鲜膜中加入活性组分或给保鲜膜附上涂层，使保鲜膜的保鲜能力得到提升。保鲜膜[(C2H4)n]属于 （填“有机物”或“无机物”）。在包装膜内可以添加活性炭来除去食物释放的乙烯等有害气体，利用了活性炭的 。
③气调保鲜技术。这种技术是采用“保鲜气体”改变食物包装内的环境来达到延长食物新鲜度的目的。工业上用分离液态空气的方法得到氮气，是利用液氮和液氧的 不同。
④相温库技术。相温库中的子库使用到彩钢板。炼钢的原料为生铁，工业上利用赤铁矿在高炉中冶炼生铁，将生铁进一步冶炼得到钢。最后在钢板的表面涂一层有机涂层即制成彩钢，从生锈条件分析，彩钢更耐腐蚀的原因是 。
3．化学通过帮助我们认识和改造物质世界，为我们解决能源、环境、材料等重大问题，从而促进社会和谐发展。
(1)化石燃料主要包括煤、石油和 ；煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成 。为减少环境污染，我国已大力推广使用脱硫煤。
(2)我国科学家以二氧化碳、氢气为原料，通过十步反应制得淀粉[化学式为]，实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。
①二氧化碳、氢气、淀粉三种物质中，属于有机物的是 （填名称）。
②淀粉中含碳元素的质量为 g。
③关于二氧化碳合成淀粉的意义，下列说法正确的是 （填字母序号之一）。
A．能够消耗二氧化碳，将有助于减少大气污染
B．能够合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题
(3)2023年5月30日神舟十六号飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。
①航天员的舱外航天服使用的聚氨酯橡胶属于 材料（选填“金属”“无机非金属”“有机高分子”之一）。
②太阳能电池板需要使用铝合金箔片，将铝合金加工成箔片是利用了金属的 性。
③长征型火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮。四氧化二氮中，氮元素的化合价为 ，偏二甲肼与四氧化二氮反应的过程中将 能转化为热能。
④太空舱使用锂电池。可以通过与在高温下发生置换反应得到，该反应的化学方程式为 。
4．中国空间站的建成、神舟系列载人飞船的成功发射，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。请分析图文信息，完成下面小题。
(1)中国空间站采用柔性太阳翼为航天器的在轨运行提供动力，柔性太阳翼将 转化为电能。空间站的建造使用了大量的钛合金，钛合金具有 (写一点)的特点。
(2)天宫空间站配置了再生式环控生保系统，实现了舱内大气成分控制、有害气体净化等，从而保障了航天员在轨长期驻留。航天员呼吸的氧气主要来自电解水，其反应的原理为 (填化学方程式)。此外，还有一部分氧气是储存在加压氧气罐中从地球上运送到空间站的，氧气加压储存过程的微观实质是 。
(3)舱外航天服是太空行走关键保障，其躯干壳体为铝合金薄壁硬体结构，抗压能力强，经得起地面运输、火箭发射时的震动，其中铝合金属于 材料，写出铝的原子结构示意图 。金属铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和物质X，化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3X，X的化学式为 ，偏铝酸钠(NaAlO2)中铝元素的化合价为 。
(4)航天飞行会导致航天员体内的钙流失，钙属于人体中的 (填“常量”或“微量”)元素，钙流失会引起的健康问题是 。为了补充钙元素，可以食用的食物是 (写一种)。
5．回答问题
(1)按照要求从氮气、硝酸钾、碳酸、氧化钙中选取合适的物质，将其化学式填在横线上。
①食品包装袋中防腐的气体单质 。
②一种能溶于水的盐 。
③一种可作食品干燥剂的氧化物 。
④一种不稳定的酸 。
(2)“人不负青山，青山定不负人。”坚持绿色发展，保护生态环境，已成为全社会共识。试回答下列问题：
①作为中学生我们应该养成生活垃圾分类投放的良好习惯。废弃塑料瓶、书、报纸应投入印有下列哪种标识的垃圾箱中 (填下列选项序号之一)。
A． B． C． D．
②为响应“限塑令”，有些大型超市已经更换成可降解塑料袋，其中一种可降解塑料袋的主要成分是聚乙烯醇，分子式为(C2H4O)n，聚乙烯醇是 (选填“混合物”、“化合物”、“氧化物”之一)，属于 (选填“无机非金属材料”、“有机高分子材料”、“复合材料”之一)。在该物质中碳、氧两种元素的质量比为 (填最简整数比)，在该物质中氢、氧两种元素的原子个数比为 (填最简整数比)，质量分数最小的元素是 (填元素符号)。
③化石燃料的大量使用会影响生态环境。煤燃烧产生的二氧化硫和汽车尾气中的氮氧化物是导致酸雨的主要物质。现在的汽车排气管上都安装了“催化转化器”(如图)，使尾气中的一氧化碳和氮氧化物(NOx)转化为氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为 ，这样就能减少对空气的污染，其主要原因是 (填下列选项序号之一)。
A．生成的N2属于单质 B．生成的N2和CO2都不属于空气污染物
C．生成的N2和CO2都不能燃烧 D．生成的CO2属于氧化物
6．按要求完成下列各题。
(1)按照要求从氢气、氧化铝、碳酸钾、氢氧化铁中选择合适的物质，将其化学式填入空格中。
①一种气体单质 。
②一种金属氧化物 。
③一种可作化肥的盐 。
④一种不溶于水的碱 。
(2)化学如影随形，学习化学，认识生活。
①甘油，又名丙三醇(C3H8O3)，是一种护肤品里常用的保湿剂。从物质分类来讲，丙三醇属于 (填“无机物”“有机物”之一)。每个丙三醇分子是由 个原子构成。
②保护我们牙齿的牙釉质，主要成分是羟基磷酸钙，化学式为Ca5(PO4)3OH。根据化学式判断，羟基磷酸钙是由 种元素组成的。
③下列有关厨房中的化学知识，说法不正确的是 (选填下列序号之一)。
A．将自来水煮沸，可降低水的硬度
B．利用活性炭的吸附性，可去除冰箱异味
C．利用洗洁精的乳化作用，可去除油污
D．食醋能与不锈钢、铁锈、食盐、纯碱等物质反应
④某化学兴趣小组开展跨学科实践活动，图是设计的一套实验装置的示意图。通入一段时间的CO2，右边乒乓球会 (填“上升”“下降”之一)。再往集气瓶中滴入适量氢氧化钠溶液后，杠杆重新平衡，此过程中发生反应的化学方程式为 。
7．以“新”主导，以“质”取胜。我国在新的发展阶段选择大力发展新质生产力，推动国家高质量发展。
(1)加快建设新型能源体系。我国以风力、光伏发电为代表的诸多新能源产业在世界上占主导地位。
①光伏发电是利用太阳电池阵列将太阳辐射能直接转换成 能。光伏能源在未来有望逐步替代传统能源成为主力能源。
②氢能源是一种清洁高效、多应用场景的能源载体。用可再生能源发电制氢，既可降低碳排放又能实现储能的目的。请写出电解水制取氢气的反应化学方程式 。若制取1kg氢气，理论上至少需要分解水 kg。工业上以甲烷、水蒸气为原料，在一定条件下反应也可以制备氢气，同时还生成一氧化碳。请写出该反应的化学方程式 。
(2)新材料日新月异，改变世界，创造奇迹。
①“嫦娥钢”是一种高强韧、高吸能、高耐蚀的合金，助力“天问一号”火星软着陆。从材料分类来讲，“嫦娥钢”属于 材料(选填“金属”“合成”之一)。
②气敏材料是一种新型功能材料，可用于检测特定气体的成分。二氧化锡(SnO2)、氧化锌(ZnO)等一些金属氧化物是最早发现的无机气敏材料。二氧化锡中锡元素的化合价为 价。明代宋应星所著的《天工开物》曾记载了用二氧化锡固体炼锡的方法，其反应化学方程式为，则X的化学式为 。
(3)生物制造，融合化学技术，未来可期。
①我国科学家已实现以二氧化碳为原料合成乙醇、淀粉等物质。乙醇(C2H5OH)俗称酒精，在生产生活中有着广泛的用途。乙醇中碳、氧两种元素的质量比为 (填最简整数比)。
②花生四烯酸(C20H32O2)是婴幼儿生长发育必需的脂肪酸之一，目前可通过微生物发酵法进行工业生产。花生四烯酸中质量分数最大的元素是 (填元素符号)。
8．填空
(1)按要求从二氧化硫、氮气、氢氧化钡、氯化锌中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①空气中含量最多的气体 。
②一种非金属氧化物 。
③一种可溶于水的盐 。
④一种可溶于水的碱 。
(2)化学与日常生活、人体健康和社会发展息息相关。
①正处于生长发育期的青少年每天需要摄入一定量的奶类、蛋类、蔬菜、水果等食物以保证营养均衡。牛奶、鸡蛋中富含的营养物质是 (填选项序号之一)。
A．维生素C B．纤维素 C．淀粉 D．蛋白质
②食物中的淀粉在人体内不能直接被吸收利用，而是在淀粉酶和水的作用下转化为葡萄糖(化学式为C6H12O6)并溶解在血液里，提供营养和能量。葡萄糖属于 (填“无机物”“有机物”“氧化物”之一)。在葡萄糖中，氢元素与氧元素的质量之比为 (填最简整数比)
③长期使用的热水壶内壁上往往有一层水垢〔主要成分是CaCO3和Mg(OH)2〕，厨房中常用的下列四种物质中，可以通过浸泡将水垢除去的是 (填选项序号之一)。
A．食用油 B．食醋 C．食盐 D．料酒
④随着汽车用量急剧增加，能源和环保问题日趋严峻，普及以太阳能、氢能等新型能源为动力的汽车迫在眉睫。为了降低汽车重量，提高能源利用效率，汽车材料中含有铝合金、镁合金、高强度钢、塑料等，其中塑料属于 (填“有机高分子材料”“金属材料”“复合材料”之一)；氢气燃烧的热值比化石燃料的 (选填“高”“低”“相同”之一)，从“绿色化学”角度分析使用氢燃料汽车最突出的优点是 。
9．中国高度、中国深度、中国速度都令全世界瞠目结舌。
(1)我国航天航空事业蓬勃发展，已处于世界领先地位。
①中国于2023年10月成功发射神舟十七号载人飞船，航天飞船常用铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料，发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生如下反应：，则X的化学式为 。
②太空站中供给宇航员呼吸的氧气，很大一部分来自水的电解，写出电解水的化学方程式： 。若通电分解3.6kg的水，理论上可以得到氧气 kg。（结果精确至0.1kg）
(2)海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义。
①海底蕴藏着大量的“可燃冰”，可燃冰的开采将会大大减少对石油的依赖，可燃冰属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
②可燃冰主要含有甲烷水合物，还含有少量二氧化碳等气体。可燃冰是 （填“纯净物”或“混合物”）。
③用可燃冰、沼气等作燃料主要是将 能转化为热能。
④下列工艺流程或原理中，不正确的是 （填选项序号之一）。
A．海水晒盐：结晶池得到粗盐，剩余的母液为NaCl的饱和溶液
B．粗盐提纯：除去粗盐中泥沙等难溶性杂质，先将固体溶解，过滤，再蒸发结晶
C．海水淡化：用电吹风机吹干玻璃片上液体的方法，可以区分海水与蒸馏水
D．海水制“碱”：向饱和食盐水中通入CO2，可直接得到大量Na2CO3
(3)中国的高铁运营里程居全世界第一，高铁技术目在世界范围内实现赶超甚至引领，成为中国的一张外交名片，结合所学知识，回答下列问题：
①高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成，能耐受强大的撞击力，这种车头玻璃属于 （填“无机非金属”“合成”“复合”“金属”之一）材料。
②高铁中要用到大量的钢铁材料，我们对钢铁制品进行“烤蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜能有效防止钢铁锈蚀的原理是 。
③高铁上通常用高铁酸钠（Na2FeO4）来净化环境，它是一种常用的“绿色、环保、高效”消毒剂。高铁酸钠中铁元素的化合价为 。
10．请回答下列问题：
(1)按要求从氧化钙、氧气、氢氧化铁、氯化锌中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上
①支持燃烧的气体 。
②可作干燥剂的氧化物 。
③一种可溶于水的盐 。
④一种难溶于水的碱 。
(2)化学与日常生活、人体健康和社会发展息息相关。
我国《食用盐碘含量标准》中建议加碘盐中碘元素的含量为每千克食盐含碘20-30mg。生产中可通过加入碘元素的稳定化合物碘酸钾（KIO3）来实现。
①加碘食盐中的碘元素可预防 （填选项序号之一）。
A甲状腺肿大 B．贫血 C．骨质疏松
②在碘酸钾（KIO3）中钾元素与氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
③实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上残留的农药，从而降低对人体的伤害。根据上述原理，对刚买回来的蔬菜，你认为应该浸泡在哪种溶液中 （填选项序号之一）。
A．白酒
B．食醋
C．氢氧化钠溶液
D．碳酸钠溶液
④中国公司投资承建的大型地面光伏电站，强力助推“碳达峰，碳中和”目标实现。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅（Si）。高纯硅的生产是通过四氯化硅（SiCl4）和氢气在高温下反应制得高纯硅，同时得到氯化氢气体，请写出该反应的化学方程式： 。该反应属于 反应（填“化合”“分解”“置换”“氧化”之一）
押题猜想九 计算
1．烧杯中盛有一定质量CuO和Fe2O3的固体混合物，向其中加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液106.4g。则下列说法中，正确的是（ ）
A．反应生成的水的质量为3.6g B．反应后所得溶液中存在两种溶质
C．原固体混合物中氧元素的质量为1.6g D．反应后所得溶液中溶质的质量为14.4g
2．烧杯中盛有一定质量CuO和Fe2O3的固体混合物，向其中加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液106.4g。则下列说法中，正确的是（ ）
A．反应生成的水的质量为3.6g B．反应后所得溶液中存在两种溶质
C．原固体混合物中氧元素的质量为1.6g D．反应后所得溶液中溶质的质量为14.4g
3．《石灰吟》是明朝文学家于谦创作的一首七言绝句，全诗内容是：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”相关的化学反应可用流程图表示如下：
(1)过程②所发生的反应属于 （填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）反应。
(2)写出过程③所发生反应的化学方程式： 。
(3)上述过程所涉及的物质中经常用作干燥剂的是 （填化学式）。
(4)为制取氢氧化钠，取一定质量的步骤②所得石灰乳，向其中逐滴加入溶质质量分数为的溶液，使其充分反应。滴入溶液的质量与产生沉淀的质量之间的关系如图所示。
①当滴入的溶液至图中B点时，溶液中的溶质有 （填化学式）。
②计算恰好完全反应时（即图中A点）所得氢氧化钠的质量 （计算结果精确至）。
押题解读
选择题最后一题，考查有关计算的分析；试卷最后一题即第20题，考查综合型的情景计算题。
1．烧杯中盛有一定质量CuO和Fe2O3的固体混合物，向其中加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液106.4g。则下列说法中，正确的是（ ）
A．反应生成的水的质量为3.6g B．反应后所得溶液中存在两种溶质
C．原固体混合物中氧元素的质量为1.6g D．反应后所得溶液中溶质的质量为14.4g
2．现有一瓶含有氯化钠杂质的氢氧化钠样品，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，实验小组设计了如图实验，下列说法错误的是（ ）
A．加入稀盐酸后，溶液为无色，说明溶液呈中性
B．白色沉淀是AgCl
C．若将稀盐酸换成稀硝酸，则利用该实验可测定样品中氢氧化钠的质量分数
D．若已知稀盐酸所用质量为36.5g，则该样品中氢氧化钠的质量分数为80%
3．现取铁和铜的混合物10g，加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，一定温度下，在烧杯中得到滤渣M和105.4g不饱和溶液N。则下列说法中，正确的是（ ）
A．滤渣M的质量为4.6g
B．原混合物中铁的质量为5.6g
C．不饱和溶液N为浅绿色
D．溶液N中的溶质质量为5.4g
4．向Mg与MgCO3的混合粉末中加入100g9.8%的H2SO4溶液，恰好完全反应后得到不饱和溶液甲和气体乙。将生成的气体乙通入足量NaOH溶液，溶液质量增加2.2g。以下说法正确的是（ ）
A．溶液甲中溶质的质量为12g B．与Mg粉反应的H2SO4溶液的质量为50g
C．原固体粉末的质量为5.4g D．生成氢气的质量为0.2g
5．氯化镁，化学式MgCl2，可由海水中提取，氯化镁可用于融雪剂、控制灰尘、用于储藏、用于消防器材、储存氢气等。
(1)①氯化镁易潮解，易溶于水，在储藏的时候要注意存放在干燥阴凉的地方。
②海水中原本就有氯化镁，为什么要先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁，原因是 。
③电解熔融状态氯化镁制取金属镁，是将电能转化为 ，反应的化学方程式为 。
(2)测定某氯化镁溶液中 MgCl2的质量分数。小明同学取 100g 某氯化镁溶液于一只洁净的烧杯中，然后逐滴加入溶质质量分数为 10％的 NaOH 溶液至过量，烧杯内溶液的质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所示。试回答：
① 当滴入NaOH 溶液 46g 时（即图中 A 点），烧杯中溶液里大量存在的金属阳离子是 （填离子符号）。
② 当滴入10%的 NaOH 溶液 80g 时（即B 点）恰好完全反应，试通过计算，求该氯化镁溶液的溶质质量分数。 （计算结果精确至 0.1%）。
6．请回答下列问题。
(1)2022年我国海洋经济总量平稳增长，下图是以粗盐水为原料进行综合利用的部分流程示意图：
①步骤I中为除去粗盐水中的、和杂质，可向粗盐水中依次加入下列三种过量试剂，将杂质转化为沉淀，所加试剂顺序依次可以是 (选填字母序号之一)；
A．、、NaOH B．、、NaOH
②步骤Ⅱ中向滤液A中加入 (写名称)至溶液的pH为7后，蒸发、浓缩为饱和食盐水。
③步骤Ⅲ中，先通氨气形成饱和氨盐水，后加压通入二氧化碳，这样操作的目的是 。
④碳酸氢钠(NaHCO3)在生产和生活中有许多重要用途。下列关于碳酸氧钠用途的叙述中，正确的是 (选填字母序号之一)。
①在灭火器里，它是二氧化碳发生剂
②在食品工业上，它是发酵粉的主要成分
③在制造饮料时，它是一种常用原料
④在医疗上，它是治疗胃酸过多的药剂之一
⑤在实验室中，它可以用于处理站在皮肤上的酸
A．只有①② B．只有②③④ C． 只有①③⑤ D．①②③④⑤
(2)从盐碱湖里获取的食盐(NaCl)晶体中常混有少量杂质，某化学小组同学欲利用一份食盐样品进行实验(经检验，样品中杂质只有)。称取50g样品放入烧杯中，加入200g水充分溶解，再逐滴加入溶质质量分数为11.1%的CaCl2溶液，产生沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如下图所示。试回答：
①当加入CaCl2溶液质量为150g时(即图中B点)烧杯里溶液中的溶质为 (写化学式)。
②当加入CaCl2溶液质量为100g时(即图中A点)，恰好完全反应。试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量 (写出计算过程，结果精确至0.1g)。
7．我国是一个海洋大国，海域面积十分辽阔。海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。
(1)从海水中提取镁的流程如下图所示（框图中是主要产物）：
海水进入沉淀池前，对海水进行处理有以下两种方案：
方案甲：将晒盐后的卤水通入沉淀池；
方案乙：将加热蒸发浓缩后的海水通入沉淀池。
你认为，两个方案中，方案 （填“甲”或“乙”）比较好。
(2)在一烧杯中盛有10g的CaO和CaCO3固体混合物，向其中加入过量的稀盐酸，充分反应后得到100g溶液。向所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为l0％的Na2CO3溶液，产生沉淀的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：
①当滴入过量Na2CO3溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质有 种。
②当滴入10%的Na2CO3溶液106g时（即图中A点），恰好完全反应。试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液中溶质的质量 （计算结果精确到0.1）。
8．山东是海洋大省，有着丰富的海洋资源，开发前景十分广阔。
(1)海洋资源保护。为保护人类共有的海洋资源，世界各国采取了多种措施，下列做法有利于保护海洋资源的是 （填数字序号）。
①制定海洋环境立法
②建立海洋自然保护区
③加强海洋环境监测
④提高消除污染技术水平
(2)海洋资源开发利用。
①海底是个巨大的宝藏，海底蕴含着煤、石油、 等数百种矿产资源。
②海水中含有大量的化学物质，利用 的基本原理从海水中提取大量盐类，用作化工原料。
③海水淡化。工业上常采用蒸馏法从海水中获取大量淡水，如图是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置，证明得到的水是淡水的方法是 。
(3)海水“制碱”。
工业上采用氨碱法生产纯碱，纯碱是工业制取烧碱的一种原料，主要流程如下图1所示：
①在Ⅰ-Ⅳ四个过程中，发生了分解反应的是 （填序号）。
②上述物质中，在焙制糕点时常用作发酵粉的是 （填化学式）。
③实验小组的同学把质量分数为10%的Na2CO3溶液，逐滴加入到石灰水中，生成沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图2所示。当滴入Na2CO3溶液53g时（图2中A点），溶液里含有的溶质有 （写化学式）；当滴入10%的Na2CO3溶液106g时（图2中B点），恰好完全反应。试通过计算，此时所得不饱和溶液中溶质的质量为 g。
9．1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立的侯式制碱法，促进了世界制碱技术的发展，该方法以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱，其生产过程中有以下反应：
①NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(1)在反应①的生成物中，可回收利用当作化学肥料的是 （填化学式）。
(2)侯式制碱法制得的纯碱中往往含有NaCl，小明同学将用侯式制碱法制得的纯碱样品中加水充分溶解，并先向试液中加入足量______（填选项）溶液，过滤，再向滤液中加入适量的AgNO3溶液，发现生成白色沉淀，证明此纯碱样品中确实含有NaCl杂质。
A．BaCl2 B．Ba（NO3）2 C．KCl D．KNO3
(3)向烧杯中加入15g上述纯碱样品（主要成分NC，杂质只含有NaCl），加入100g水溶解，制成不饱和溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，生成气体总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线大致如图所示。
①当滴加稀盐酸至图中A点时，溶液中的溶质是 （填化学式）。
②试通过化学方程式计算B点时溶液的质量 。
10．海水中含有丰富的被誉为“国防元素”的镁元素。金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，从海水中提取镁元素的过程如下图所示：
(1)上述过程中，镁元素的质量在反应后与反应前相比 （选填“增大”、“不变”“减小”之一），过程③发生的反应类型属于 反应（选填“化合”“分解”、“置换”、“复分解”之一），下列有关过程③中能量转化的说法，正确的是 （选填选项序号）。
A．电能转化为化学能 B．化学能转化为电能 C．潮汐能转化为化学能
(2)从海水中提取氯化镁时，经历了“氯化镁→氢氧化镁→氯化镁”的转化过程，这样做的目的是______ （选填选项序号）。
A．将氯化镁富集提纯 B．生成更多氯化镁 C．使石灰乳和稀盐酸反应
(3)某NaCl样品中混有杂质，为了测定样品中NaCl的质量分数，某同学取该固体样50 g完全溶解于水中，并向其中逐渐加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示。
请根据相关信息完成下列计算：
①当滴入NaOH溶液60g时（图中B点），烧杯中溶液里存在的阴离子是 （填离子符号）。
②当滴入NaOH溶液40g时（图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求该50g样品中NaCl的质量分数 。（计算结果精确至0.1%）
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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