2024年初中升学第二次模拟考试
化学
考生注意：
1.考生必须将自己的姓名、考号填写到答题卡规定的位置。
2.选择题每小题选出后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.非选择题用黑色墨水笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答无效。
4.考试时间150分钟，总分200分。
可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、Na-23、C-12、Cl-35.5、Ca-40、Mg-24、Fe-56、Zn-65
一、单选题（本题有10个小题，每小题4分，共40分。）
1. 规范的操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是
A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯
C. 闻气体气味 D. 加入固体药品
【答案】C
【解析】
【详解】A. 倾倒液体，试剂瓶口紧贴试管口，瓶塞需要倒放，选项错误；
B. 不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，选项错误；
C. 闻气体气味采用扇闻法，选项正确；
D. 加入固体药品，试管需要倾斜，否则会打破试管，选项错误。
故选：C。
2. 用如图装置可以完成以下实验一和实验二：
实验一：探究燃烧条件，B处盛放木炭，实验步骤如下：
步骤I.先在A处通入氮气一段时间后，点燃酒精灯，观察现象；
步骤II.……
步骤III.在A处通入氧气一段时间，观察现象；
步骤IV.在A处继续通入氧气，点燃酒精灯，观察现象。
实验二：探究CO的性质，B处盛放氧化铜粉末。从A处通入一氧化碳一段时间后，点燃酒精灯。下列说法中正确的是
①实验一中，步骤II的操作是熄灭酒精灯，待冷却至室温；
②实验一中，步骤I与III对比，说明燃烧需要可燃物与氧气接触；
③实验一中，步骤IV观察到的现象是：木炭燃烧放热、发红光，C中澄清石灰水变浑浊；
④实验二中，玻璃管中固体减少的质量等于C中增加的质量；
⑤实验二中，实验结束时需要先熄灭酒精灯再继续通CO，以防止氧气进入使灼热的铜再次被氧化；
⑥实验二中，观察到C中澄清石灰水变浑浊即可证明CO与CuO发生了反应。
A. ①③⑥ B. ①⑥ C. ②④⑤ D. ③④⑤
【答案】B
【解析】
【详解】①在步骤Ⅳ是点燃酒精灯，则在前面Ⅲ步骤都是出于室温，因此在步骤Ⅱ需要熄灭酒精灯冷却至室温，①正确；
②步骤I与Ⅲ中只是由氧气存在，没有加热，不发生燃烧，无法得出燃烧需要可燃物与氧气接触的条件，②错误；
③木炭在氧气中燃烧发出白光，不是红光，③错误；
④C增加的是二氧化碳的质量，玻璃管中减少的质量为氧元素质量，两者质量不相等，④错误；
⑤实验结束时需要先熄灭酒精灯再继续通CO，以防止氧气进入使灼热的铜再次被氧化，⑤正确；
⑥一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳和铜，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，证明一氧化碳与氧化铜发生了反应，⑥正确；
故选：B。
3. 常温下，工业可利用(未配平)的原理制备。、、和的溶解度曲线如图示。下列说法不正确的是
A. 10~60℃范围内的溶解度随温度的升高而增大
B. 10~60℃范围内的溶解度一定大于的溶解度
C. 60℃时，、溶液中溶质的质量分数相等
D. 该制备反应利用了常温下溶解度相对较小的性质
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，该选项说法正确；
B、由图可知，10~60℃之间，硫酸钠的溶解度大于硫酸钾，该选项说法正确；
C、60℃时，硫酸钠和氯化钾的溶解度相同，则硫酸钠和氯化钾饱和溶液的溶质质量分数相等，但由于溶液不一定饱和，则溶质质量分数不一定相等，该选项说法不正确；
D、根据反应原理：硫酸钠与氯化钾反应生成氯化钠和硫酸钾，由于硫酸钾常温下溶解度相对较小，硫酸钾会结晶析出，因此可制备硫酸钾，故选项说法正确。
故选C。
4. 某同学用粘了一半二氧化锰粉末的玻璃片（如图）进行实验，验证了“二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂”。下列实验操作对应的现象不正确的是
实验操作 实验现象
A 将玻璃片放入过氧化氢溶液，观察玻璃片表面 有二氧化锰粉末的一半表面有大量气泡产生，另一半没有明显现象
B 从过氧化氢溶液中取出玻璃片，再将玻璃片上粘有二氧化锰粉末的部分放入另一份过氧化氢溶液中 另一份过氧化氢溶液中，产生大量气泡
C 分别称量放入过氧化氢溶液前后干燥玻璃片的质量为m1和m2 m1不等m2
D 将玻璃片放入水中，观察玻璃片表面 没有明显现象
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【分析】催化剂特点：一变两不变。
【详解】A、二氧化锰具有催化效果，可以加快过氧化氢的分解，将玻璃片放入过氧化氢溶液，观察玻璃片表面，有二氧化锰粉末的一半表面有大量气泡产生，另一半没有明显现象，现象描述正确，不符合题意；
B、二氧化锰可以加快过氧化氢的分解，从过氧化氢溶液中取出玻璃片，再将玻璃片上粘有二氧化锰粉末的部分放入另一份过氧化氢溶液中，另一份过氧化氢溶液中，产生大量气泡，现象正确，不符合题意；
C、二氧化锰在过氧化氢分解前后质量不发生变化，分别称量放入过氧化氢溶液前后干燥玻璃片的质量为m1和m2，m1=m2，C现象描述错误，符合题意；
D、二氧化锰不可以催化水的分解，将玻璃片放入水中，观察玻璃片表面，没有明显现象，现象正确，不符合题意；
故选：C。
【点睛】催化剂可以改变物质的化学反应速率。
5. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列对宏观事实的微观解释不正确的是
选项 宏观事实 微观解释
A 蜡烛成灰 分子种类发生变化
B 铁制品表面镀铬可防锈 改变了金属的内部结构
C 教室内消毒后，消毒水的气味弥漫四周 分子在不断运动
D 水和双氧水的化学性质不同 分子构成不同
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、蜡烛成灰是由于蜡烛燃烧后生成了水和二氧化碳，有新物质生成属于化学变化，化学变化中分子的种类改变，选项正确；
B、铁制品表面镀铬可防锈是由于隔绝空气，没有改变内部的金属本身，选项错误；
C、教室内消毒后，消毒水的气味弥漫四周是由于构成消毒水的分子不断运动逸散到空气中的原因，选项正确；
D、水和双氧水的化学性质不同因为它们的分子构成不同，分子是保持物质化学性质的最小粒子，选项正确；
故选：B。
6. 我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，北斗卫星天线金属丝的主要成分有高纯度钼，铝元素在元素周期表中的信息及钼原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是
A. 钼属于金属元素 B. 钼原子的质子数为42
C. 钼元素的符号为MO D. 钼原子核外电子排布图中x为12
【答案】C
【解析】
【详解】A、钼有金字旁，所以钼属于金属元素，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为42，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为42，故选项说法正确；
C、元素符号的书写，第二个英文字母要小写，所以钼元素的符号为Mo，故选项说法错误；
D、原子中，质子数=核外电子数，42=2+8+18+x+2，x=12，故选项说法正确。
故选C。
7. 取一定质量固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为4.0g，其中，钙元素质量分数为50.0%。下列判断不正确的是
A. 原来的质量为7.1g B. 生成1.0gCO2气体
C. 剩余4.0g固体为混合物 D. 剩余4.0g固体中加入稀盐酸有气泡产生
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙中钙元素的质量与剩余固体中钙元素的质量相同，则原来碳酸钙的质量为，选项错误；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，原固体为5.0g，反应结束后剩余固体4.0g，故生成二氧化碳的质量为：5.0g-4.0g=1.0g，选项正确；
C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的方程式为；参与反应的碳酸钙和反应生成的二氧化碳的质量比为，若5.0g碳酸钙完全反应，理论上应生成2.2g氢气，而结果只生成了1.g氢气，表明碳酸钙为完全反应，故剩余固体是由碳酸钙和氧化钙的混合物，选项正确；
D、剩余固体中含氧化钙和碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，有气泡产生，选项正确。
故选A。
8. 将一定量的镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸完全反应，生成0.4g氢气，则金属混合物的质量可能是
A. 4.8g B. 11.2g C. 13g D. 14.8g
【答案】B
【解析】
【详解】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，设生成0. 4g氢气需要镁的质量为x，
，解得x=4.8g；
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，设生成0. 4g氢气需要锌的质量为y，
，解得y=13g；
铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，设生成0. 4g氢气需要铁质量为z，
，解得z=11.2g；
所以原混合物质量范围是大于4.8g小于13g，观察选项，金属混合物的质量可能是11.2g；
故选：B。
9. 下列灭火方法不正确的是
A. 油锅着火，迅速盖上锅盖 B. 洒出酒精在桌面燃烧，用湿布扑灭
C. 电线起火，立即用水扑灭 D. 图书馆失火，用二氧化碳灭火器扑灭
【答案】C
【解析】
【详解】A、油锅着火，可迅速盖上锅盖，隔绝空气灭火，不符合题意；
B、洒出的酒精在桌面燃烧，可用湿布扑灭，隔绝空气且降低温度至着火点以下，达到灭火的目的，不符合题意；
C、电线起火，不能立即用水扑灭，防止触电，应先切断电源，然后进行灭火，符合题意；
D、图书馆失火，用二氧化碳灭火器扑灭，不会因留下痕迹而损坏图书，不符合题意。
故选C。
10. 下列实验方案不能达到实验目的的是
实验目 实验方案
A 鉴别木炭粉和铁粉 分别加入到足量稀硫酸中
B 鉴别棉线和合成纤维 点燃,闻气味、看灰烬
C 除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铜 加入足量锌粉
D 除去氧气中的二氧化碳 将气体通入足量的氢氧化钠溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【分析】除杂要求：不引入新的杂质，加入的物质不和原物质反应。
【详解】A、鉴别木炭粉和铁粉，分别加入到足量稀硫酸中，铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，溶液变为浅绿色，木炭粉不和稀硫酸反应，可以鉴别，故A正确；
B、鉴别棉线和合成纤维，棉线吸水性强燃烧时散发刺鼻气味燃烧的灰烬分散颜色发白，合成纤维结实、吸水性弱、燃烧时散发焦肉气味、燃烧的灰烬成团颜色发黑并且未燃烧完全的会变的和硬塑料似的，可以鉴别，故B正确；
C、除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铜，加入足量锌粉，锌粉和氯化亚铁、氯化铜均能反应，除杂的时候可能除去氯化亚铁，故C不正确；
D、除去氧气中的二氧化碳，将气体通入足量的氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应，氧气不和氢氧化钠反应，可以除去二氧化碳，故D正确。故选C。
二、填空题（本题有5个小题，共32分）
11. 化学是一门以实验为基础的学科，请根据图回答问题。
（1）图1中甲：仪器a的名称是________；
（2）在连接c和d时，使d较容易插入c的措施是_________；如果采用乙的操作，可能造成的后果之一是_________。
（3）图2是某同学称取氯化钠的操作，请你指出该同学的错误操作是_________，该同学称取氯化钠的实际质量是________g。
（4）图3中你认为三位同学中读数正确的是________，量筒内实际液体体积为________mL。
【答案】（1）试管 （2） ①. 导管插入的一端用水润湿 ②. 试管破裂
（3） ①. 砝码与药品的位置放反了 ②. 12
（4） ①. 小刚 ②. 82
【解析】
【小问1详解】
a为试管；
【小问2详解】
导管插入的一端用水润湿比较好插入胶塞中，在试管上加塞子时不能将试管抵放在桌子或其它硬物上以免试管破裂。
【小问3详解】
天平称量药品时要“左物右码”，该实验把药品与砝码位置颠倒了；当“左码右物”时，物质的质量=砝码的质量-游码的质量，所以该同学称取氯化钠的实际质量是10g+5g-3g=12g．故答案为：砝码与药品的位置放反了；12；
【小问4详解】
用量筒量取液体时视线要与凹液面最低处保持水平，因此小刚对数正确；量筒的分度值是1ml，液柱在82ml处，液体的体积是82ml．故答案为：小刚；82。
12. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。40℃时，甲和乙的溶解度均为 _____；50℃时，在100g水中加入70g甲，充分搅拌溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为 __________（写出计算式即可）；若将60℃时等质量的甲和乙的饱和溶液降温至40℃，则析出的固体质量：甲 _____（选填“大于”、“小于”或“等于”）乙。
【答案】 ①. 40g ②. ③. 大于
【解析】
【详解】根据图像可知，40℃时，甲和乙的溶解度均为40g；
50℃时，甲的溶解度是60g，故在100g水中加入70 g甲，充分搅拌溶解，该温度下100g的水最多只能溶解甲60g，有10g甲未被溶解，形成的溶液是饱和溶液，则其溶质的质量分数=；
若将60℃时等质量的甲和乙的饱和溶液降温至40℃，由于甲的溶解度随着温度的升高比乙的变化大，可知温度降低时，甲析出的固体质量比乙大。
13. M元素常为骨质疏松患者需补充的元素，其原子结构示意图为： ，请回答下列问题：
(1)X值是__，M元素属于__ (填“金属”或“非金属”)元素，它容易___电子，形成__(填“阴”或“阳”)离子．
(2)下列微粒结构示意图中属于离子的是__(填序号)，其符号可表示为_____，根据“结构决定性质”的观点，M元素的化学性质与下列__(填序号)元素的化学性质相似．
【答案】 ①. 20 ②. 金属 ③. 失 ④. 阳 ⑤. D ⑥. S2- ⑦. C
【解析】
【详解】(1)骨质疏松患者需补充的元素是钙，X=2+8+8+2=20，该元素属于金属元素，原子易失电子，形成阳离子。(2)离子中，质子数核外电子数，属于离子的是D，该粒子氧离子，可表示为S2-，原子的最外层电子个数相等，元素的化学性质相似，故选C。
14. 写出下列化学反应的符号表达式，并用相应的序号填空：
（1）用纯净物制氧气 ___________；
（2）氯酸钾和二氧化锰加热___________；
（3）铁丝在氧气中燃烧___________；
（4）以上各反应中属于化合反应的是___________，属于分解反应的是___________ 。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4） ①. （3） ②. （1）（2）
【解析】
【小问1详解】
用纯净物制氧气反应为高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾和氧气和二氧化锰，；
【小问2详解】
氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，；
【小问3详解】
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，；
【小问4详解】
化合反应是多种物质生成一种物质的反应，分解反应是一种物质生成多种物质的反应；
以上各反应中属于化合反应的是（3），属于分解反应的是（1）（2）。
15. 日常生活、生产以及社会重大事件中，往往蕴含许多化学知识。
（1）馒头为我们生活中的一种食品，但不法商贩为了美观和降低成本，一是添加了柠檬黄（PbCrO4）使馒头着色而美观，二是添加甜味素代替蔗糖而降低成本，二者均会对人体造成危害。馒头中的淀粉属于人体所需六大营养素中的________；柠檬黄中Pb的化合价为+2价，则Cr的化合价为________价。
（2）聚乙烯塑料无毒，可用来生产食品袋、保鲜膜，聚乙烯塑料属于_____（选填“热固性”或“热塑性”）塑料。
（3）松花蛋的制作工艺一般是用水将灰料[主要是生石灰（CaO）、草木灰（成分中含K2CO3）、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）等]调成糊状，涂于新鲜鸭蛋表面，密封保存一段时间后，即可得到松花蛋。请根据以上信息回答：
①请写出松花蛋腌制中发生的任意一个化学反应________；
②在吃松花蛋时蘸点醋，是为了通过________反应而除去涩味。
【答案】（1） ①. 糖类 ②. +6
（2）热塑性 （3） ①. ②. 中和
【解析】
【分析】
【小问1详解】
淀粉属于人体所需六大营养素中的糖类，根据正负总价和为零，所以Cr的化合价是故填糖类，+6；
【小问2详解】
聚乙烯是热塑性塑料。热塑性塑料在高温情况下可以发生形变，为链型分子；
【小问3详解】
根据题目中水和生石灰反应，生成氢氧化钙,醋呈现酸性，松花蛋上面涂抹的基本都是碱性，通过中和反应去除涩味。
三、实验题（本题有2个小题，共21分）
16. 请结合下图回答问题。
（1）仪器a的名称为________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是_____(填序号，下同)，反应的化学方程式为___________。
（3）若用⑤来收集氧气，收集完毕的操作顺序是 (填字母)。
A. 在水中盖上玻璃片 B. 正放在实验台上 C. 取出集气瓶
（4）若用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，并能随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是________，反应的化学方程式为____________。若用⑥装置收集该气体，则气体应从_____(填“b”或“c”)端进入。
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. A ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）ACB
（4） ①. ④ ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. b
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器a的名称为锥形瓶；
【小问2详解】
高锰酸钾制氧气，反应物是固体，反应需要加热，选择固固加热型发生装置，故选择装置A；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
【小问3详解】
用⑤来收集氧气，收集完毕后，应在水中盖上玻璃片，取出集气瓶，正放在实验台上，故操作顺序是ACB；
【小问4详解】
若用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用固液不加热型发生装置，要想随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是④；
大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
若用⑥装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳应从下端进入，则气体应从b端进入。
17. 完成下列小题。
（1）实验室有失去标签的三瓶无色溶液，已知分别是稀硫酸、氯化钠溶液和碳酸钠溶液中的一种，要求只用无色酚酞一种试剂鉴别它们。请完成如下实验：
①取少量三种溶液分别加入A、B、C三支试管中，各滴加2滴无色酚酞试液，若观察到B、C两支试管中的溶液为无色，则A试管中的溶液呈___________色。
②任取剩下的两种溶液中的一种，滴入上述实验后的A试管中，若观察到A试管中有气泡产生，则滴入的是___________(写化学式)溶液，写出该反应的化学方程式___________。
（2）某化学兴趣小组的同学要探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Na2CO3、NH4Cl、CuO、CuCl2、BaCl2五种物质中的两种或多种。该小组的同学按照下图所示进行实验，出现的现象如图所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)
请你根据实验过程和发生的现象做出分析判断，并填写以下空白：
①无色气体B的化学式是___________；沉淀D的化学式是___________。
②根据上述实验现象推断，在固体混合物A里，上述五种物质中，肯定不存在的物质是___________(填化学式)。
③写出过程③中发生反应的化学方程式___________。
④根据上述实验现象推斯，在固体混合物A里，上述五种物质中，还不能确定是否存在的物质是___________(填化学式)，理由是___________。
【答案】（1） ①. 红 ②. H2SO4 ③.
（2） ①. CO2 ②. BaSO4 ③. NH4Cl ④. ## ⑤. CuO、CuCl2 ⑥. 步骤③中加入氢氧化钠溶液后出现蓝色沉淀，说明溶液C中含有Cu2+，步骤①中CuO和CuCl2都可为溶液C提供Cu2+(或其它合理答案)
【解析】
【小问1详解】
①酸性和中性溶液不能使无色酚酞试液变色，碱性溶液能使无色酚酞试液变红，由题意可知，B、C两支试管中的溶液不能使无色酚酞试液变色，则B、C为稀硫酸、氯化钠溶液中的其中一种，A为碳酸钠溶液，显碱性，能使无色酚酞试液变红，因此A试管中的溶液呈红色；
②稀盐酸能和碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，任取剩下的两种溶液中的一种，滴入上述实验后的A试管中，若观察到A试管中有气泡产生，则滴入的是稀硫酸，涉及的化学反应化学方程式为：；
【小问2详解】
①五种物质种能和稀硫酸反应产生气体的只有Na2CO3，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，且无色气体B能和澄清石灰水反应生成白色沉淀，进一步说明气体B为CO2，则A中一定含有Na2CO3；五种物质种能和稀硫酸反应产生沉淀的只有氯化钡，二者反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于稀硝酸，则D为BaSO4，A中一定含有BaCl2；
②由流程图可知，A与稀硫酸充分反应后生成的溶液C，加入适量NaOH溶液充分反应后得到滤液E和蓝色沉淀F，则F为Cu(OH)2，说明说明溶液C中含有Cu2+，则A中一定含有铜元素，可能为CuO，也可能为CuCl2或者二者都有，具体无法判断；则固体混合物中一定没有NH4Cl；
③由小问②可知，过程③为溶液C中加入适量NaOH溶液生成蓝色沉淀和滤液E的过程，由于无法判断供铜元素的是氧化铜还是氯化铜，则溶液C可能为氯化铜或者氧化铜与稀硫酸反应生成的硫酸铜，与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠或硫酸钠，反应的化学方程式为：或；
④由①、②、③小问可知，在固体混合物A里，上述五种物质中，还不能确定是否存在的物质是CuO、CuCl2，步骤③中加入NaOH溶液后出现蓝色沉淀，说明溶液C中含有Cu2+，步骤①中CuO和CuCl2都可为溶液C提供Cu2+(或其它合理答案)。
四、计算题（本题有1个小题，共7分）
18. 有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测定其成分，称取10g样品配成溶液，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，只放出二氧化碳气体且质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示．试求：
（1）样品中碳酸钠的质量是___g？
（2）样品与足量的稀盐酸反应后生成氯化钠的质量是___g？
（3）样品中氢氧化钠的质量分数是___？
【答案】（1）2.12g（2）11.7g（3）64%
【解析】
【分析】从坐标系中可以得出生成二氧化碳气体的质量为0.88g，反应一段时间之后才产生气体，说明氢氧化钠是部分变质，从而可以判断所发生的反应为氢氧化钠和盐酸、碳酸钠和盐酸这样的两个反应，解答时可以根据二氧化碳气体的质量，结合碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式，求算出碳酸钠的质量、生成的氯化钠的质量以及消耗盐酸的质量，然后在根据氢氧化钠和盐酸的反应求出氢氧化钠等物质的质量，可以据此解答。
【详解】解：（1）设样品中碳酸钠的质量为x，碳酸钠消耗的盐酸的质量为y，同时生成氯化钠的质量为z，
x=2.12g，
y=1.46g，
z=2.34g，
（2）反应中一共消耗了100g盐酸，所以与氢氧化钠反应盐酸的质量为：100g×7.3%﹣1.46g=5.84g；设氢氧化钠的质量为m，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为n，
m=6.4g，
n=9.36g，
结合（1）的解答可以知道反应中一共生成的氯化钠的质量为：2.34g+9.36g=11.7g；
（3）样品中氢氧化钠的质量分数为：×100%＝64%；
答：（1）样品中碳酸钠的质量是2.12g；
（2）样品与足量的稀盐酸反应后生成氯化钠的质量是11.7g；
（3）样品中氢氧化钠的质量分数是64%。
【点睛】在解答计算题时首先要分析出所发生的反应，然后从反应中所涉及到的物质找出已知量，即可以用来计算的物质的质量，注意必须是纯净物的质量，然后解答即可。2024年初中升学第二次模拟考试
化学
考生注意：
1.考生必须将自己的姓名、考号填写到答题卡规定的位置。
2.选择题每小题选出后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.非选择题用黑色墨水笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答无效。
4.考试时间150分钟，总分200分。
可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、Na-23、C-12、Cl-35.5、Ca-40、Mg-24、Fe-56、Zn-65
一、单选题（本题有10个小题，每小题4分，共40分。）
1. 规范的操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是
A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯
C. 闻气体气味 D. 加入固体药品
2. 用如图装置可以完成以下实验一和实验二：
实验一：探究燃烧条件，B处盛放木炭，实验步骤如下：
步骤I.先在A处通入氮气一段时间后，点燃酒精灯，观察现象；
步骤II.……
步骤III.A处通入氧气一段时间，观察现象；
步骤IV.在A处继续通入氧气，点燃酒精灯，观察现象。
实验二：探究CO的性质，B处盛放氧化铜粉末。从A处通入一氧化碳一段时间后，点燃酒精灯。下列说法中正确的是
①实验一中，步骤II的操作是熄灭酒精灯，待冷却至室温；
②实验一中，步骤I与III对比，说明燃烧需要可燃物与氧气接触；
③实验一中，步骤IV观察到的现象是：木炭燃烧放热、发红光，C中澄清石灰水变浑浊；
④实验二中，玻璃管中固体减少的质量等于C中增加的质量；
⑤实验二中，实验结束时需要先熄灭酒精灯再继续通CO，以防止氧气进入使灼热的铜再次被氧化；
⑥实验二中，观察到C中澄清石灰水变浑浊即可证明CO与CuO发生了反应。
A. ①③⑥ B. ①⑥ C. ②④⑤ D. ③④⑤
3. 常温下，工业可利用(未配平)的原理制备。、、和的溶解度曲线如图示。下列说法不正确的是
A. 10~60℃范围内的溶解度随温度的升高而增大
B. 10~60℃范围内的溶解度一定大于的溶解度
C. 60℃时，、溶液中溶质的质量分数相等
D. 该制备反应利用了常温下溶解度相对较小的性质
4. 某同学用粘了一半二氧化锰粉末的玻璃片（如图）进行实验，验证了“二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂”。下列实验操作对应的现象不正确的是
实验操作 实验现象
A 将玻璃片放入过氧化氢溶液，观察玻璃片表面 有二氧化锰粉末的一半表面有大量气泡产生，另一半没有明显现象
B 从过氧化氢溶液中取出玻璃片，再将玻璃片上粘有二氧化锰粉末的部分放入另一份过氧化氢溶液中 另一份过氧化氢溶液中，产生大量气泡
C 分别称量放入过氧化氢溶液前后干燥玻璃片的质量为m1和m2 m1不等m2
D 将玻璃片放入水中，观察玻璃片表面 没有明显现象
A. A B. B C. C D. D
5. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列对宏观事实的微观解释不正确的是
选项 宏观事实 微观解释
A 蜡烛成灰 分子种类发生变化
B 铁制品表面镀铬可防锈 改变了金属的内部结构
C 教室内消毒后，消毒水的气味弥漫四周 分子不断运动
D 水和双氧水的化学性质不同 分子构成不同
A. A B. B C. C D. D
6. 我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，北斗卫星天线金属丝的主要成分有高纯度钼，铝元素在元素周期表中的信息及钼原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是
A. 钼属于金属元素 B. 钼原子的质子数为42
C. 钼元素的符号为MO D. 钼原子核外电子排布图中x为12
7. 取一定质量固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为4.0g，其中，钙元素质量分数为50.0%。下列判断不正确的是
A. 原来的质量为7.1g B. 生成1.0gCO2气体
C. 剩余4.0g固体为混合物 D. 剩余4.0g固体中加入稀盐酸有气泡产生
8. 将一定量的镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸完全反应，生成0.4g氢气，则金属混合物的质量可能是
A. 4.8g B. 11.2g C. 13g D. 14.8g
9. 下列灭火方法不正确的是
A. 油锅着火，迅速盖上锅盖 B. 洒出的酒精在桌面燃烧，用湿布扑灭
C. 电线起火，立即用水扑灭 D. 图书馆失火，用二氧化碳灭火器扑灭
10. 下列实验方案不能达到实验目的的是
实验目的 实验方案
A 鉴别木炭粉和铁粉 分别加入到足量稀硫酸中
B 鉴别棉线和合成纤维 点燃,闻气味、看灰烬
C 除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铜 加入足量锌粉
D 除去氧气中二氧化碳 将气体通入足量的氢氧化钠溶液
A. A B. B C. C D. D
二、填空题（本题有5个小题，共32分）
11. 化学是一门以实验为基础的学科，请根据图回答问题。
（1）图1中甲：仪器a的名称是________；
（2）在连接c和d时，使d较容易插入c的措施是_________；如果采用乙的操作，可能造成的后果之一是_________。
（3）图2是某同学称取氯化钠的操作，请你指出该同学的错误操作是_________，该同学称取氯化钠的实际质量是________g。
（4）图3中你认为三位同学中读数正确的是________，量筒内实际液体体积为________mL。
12. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。40℃时，甲和乙的溶解度均为 _____；50℃时，在100g水中加入70g甲，充分搅拌溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为 __________（写出计算式即可）；若将60℃时等质量的甲和乙的饱和溶液降温至40℃，则析出的固体质量：甲 _____（选填“大于”、“小于”或“等于”）乙。
13. M元素常为骨质疏松患者需补充的元素，其原子结构示意图为： ，请回答下列问题：
(1)X的值是__，M元素属于__ (填“金属”或“非金属”)元素，它容易___电子，形成__(填“阴”或“阳”)离子．
(2)下列微粒结构示意图中属于离子的是__(填序号)，其符号可表示为_____，根据“结构决定性质”的观点，M元素的化学性质与下列__(填序号)元素的化学性质相似．
14. 写出下列化学反应的符号表达式，并用相应的序号填空：
（1）用纯净物制氧气 ___________；
（2）氯酸钾和二氧化锰加热___________；
（3）铁丝在氧气中燃烧___________；
（4）以上各反应中属于化合反应是___________，属于分解反应的是___________ 。
15. 日常生活、生产以及社会重大事件中，往往蕴含许多化学知识
（1）馒头为我们生活中的一种食品，但不法商贩为了美观和降低成本，一是添加了柠檬黄（PbCrO4）使馒头着色而美观，二是添加甜味素代替蔗糖而降低成本，二者均会对人体造成危害。馒头中的淀粉属于人体所需六大营养素中的________；柠檬黄中Pb的化合价为+2价，则Cr的化合价为________价。
（2）聚乙烯塑料无毒，可用来生产食品袋、保鲜膜，聚乙烯塑料属于_____（选填“热固性”或“热塑性”）塑料。
（3）松花蛋的制作工艺一般是用水将灰料[主要是生石灰（CaO）、草木灰（成分中含K2CO3）、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）等]调成糊状，涂于新鲜鸭蛋表面，密封保存一段时间后，即可得到松花蛋。请根据以上信息回答：
①请写出松花蛋腌制中发生的任意一个化学反应________；
②在吃松花蛋时蘸点醋，是为了通过________反应而除去涩味。
三、实验题（本题有2个小题，共21分）
16. 请结合下图回答问题。
（1）仪器a的名称为________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是_____(填序号，下同)，反应的化学方程式为___________。
（3）若用⑤来收集氧气，收集完毕的操作顺序是 (填字母)。
A. 在水中盖上玻璃片 B. 正放在实验台上 C. 取出集气瓶
（4）若用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，并能随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是________，反应的化学方程式为____________。若用⑥装置收集该气体，则气体应从_____(填“b”或“c”)端进入。
17. 完成下列小题。
（1）实验室有失去标签的三瓶无色溶液，已知分别是稀硫酸、氯化钠溶液和碳酸钠溶液中的一种，要求只用无色酚酞一种试剂鉴别它们。请完成如下实验：
①取少量三种溶液分别加入A、B、C三支试管中，各滴加2滴无色酚酞试液，若观察到B、C两支试管中的溶液为无色，则A试管中的溶液呈___________色。
②任取剩下的两种溶液中的一种，滴入上述实验后的A试管中，若观察到A试管中有气泡产生，则滴入的是___________(写化学式)溶液，写出该反应的化学方程式___________。
（2）某化学兴趣小组的同学要探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Na2CO3、NH4Cl、CuO、CuCl2、BaCl2五种物质中的两种或多种。该小组的同学按照下图所示进行实验，出现的现象如图所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)
请你根据实验过程和发生的现象做出分析判断，并填写以下空白：
①无色气体B的化学式是___________；沉淀D的化学式是___________。
②根据上述实验现象推断，在固体混合物A里，上述五种物质中，肯定不存在的物质是___________(填化学式)。
③写出过程③中发生反应的化学方程式___________。
④根据上述实验现象推斯，在固体混合物A里，上述五种物质中，还不能确定是否存在的物质是___________(填化学式)，理由是___________。
四、计算题（本题有1个小题，共7分）
18. 有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测定其成分，称取10g样品配成溶液，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，只放出二氧化碳气体且质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示．试求：
（1）样品中碳酸钠的质量是___g？
（2）样品与足量的稀盐酸反应后生成氯化钠的质量是___g？
（3）样品中氢氧化钠的质量分数是___？
