九年级上册化学 第五单元 化学反应的定量关系
课题2 化学方程式（第1课时）
【基础达标】
1．书写只有一种生成物的化学方程式时，肯定用到的符号是
A．“＝” B．“↑” C．“△” D．“↓”
2．《天工开物》中记载了火法炼锌的工艺，主要发生反应，从中不能获得的信息是
A．反应物的质量比 B．生成物有两种
C．反应条件是高温 D．反应速率很快
3．我国计划于2022年完成中国第一个空间站的组装。空间站的各个组件都要依靠火箭送入太空。发射火箭所用的燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4发生的反应可写作C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+nH2O，则n 等于
A．2 B．3 C．4 D．5
4．下列化学方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
5．下列化学方程式中书写完全正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
B．镁在空气中燃烧生成氧化镁：2Mg+O22MgO
C．过氧化氢分解：H2O2H2↑+O2↑
D．硫在氧气中燃烧：S+O2SO2
6．化学方程式2Mg+O22MgO可读作
A．镁加氧气等于氧化镁 B．2个镁加1个氧气等于2个氯化镁
C．镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁 D．镁加氧气点燃等于氧化镁
7．实验室用氯酸钾制氧气，判断参加反应的氯酸钾和生成的氧气的化学化学计量数之比为
A．1:1 B．2:1 C．2:3 D．3:2
8．硫在氧气中燃烧，描述正确的是
A．化学方程式：
B．反应前后氧元素的化合价发生变化
C．硫加氧气在点燃条件下生成二氧化硫
D．1.5克硫和1克氧气在点燃条件下生成2.5克二氧化硫
9．四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义，他们所描述的化学方程式是
A．C+O2CO2 B．2CO+O22CO2
C．H2+Cl22HCl D．2Mg+O22MgO
10．配平化学方程式时，判断所配化学计量数是否恰当的依据是
A．反应前后分子的种类是否相等
B．反应前后各物质的质量是否相等
C．反应前后各种元素的原子总数是否相等
D．反应前后各化学式前后的计量数之和是否相等
11．对于化学方程式表示的意义，叙述正确的是
A．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成了五氧化二磷
B．磷加氧气反应生成五氧化二磷
C．每4份质量的磷和5份质量的氧气完全反应能生成2份质量的五氧化二磷
D．31克的磷和32克的氧气完全反应能生成63克的五氧化二磷
12．科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．该反应中两种生成物的分子个数比为1：1
B．催化剂在反应后质量变小
C．该反应前后元素的化合价都没有发生变化
D．甲醛是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成的
13．铅酸电池两极的主要成分为二氧化铅(PbO2)和铅(Pb)。
配平放电反应的化学方程式：PbO2+Pb+2H2SO4= PbSO4+ H2O。
14．下图为工业制取氨气的微观示意图：
(1)参加反应的两种物质的分子个数比为 ；
(2)写出该微观示意图的化学方程式 。
15．氢能是一种来源丰富、绿色低碳、应用广泛的二次能源。氢能的开发与利用正在引发一场深刻的能源革命，氢能成为破解能源危机，构建清洁低碳、安全高效现代能源体系的新密码。
氢气作为理想能源，发展前景广阔，氢气燃烧的化学方程式为 。下列说法中，正确的是 (填字母)。
①液氢变成氢气，分子种类发生改变②液氧与臭氧(O3)组成的物质属于单质③氢气燃烧时化学能转化为热能④氢气燃烧的产物只有水，具有无污染的优点
A．只有①② B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④
【巩固提升】
16．在化学方程式aC2H2 + bO2mCO2+nH2O中，各化学计量数之间的关系正确的是
A．a=2n B．m=2a C．a+b=m+n D．b=3n
17．北京冬奥会火炬“飞扬”采用液氢作为燃料，真正做到了零排放、零污染。氢气燃烧的化学方程式为2H2+O22H2O，从中获得的信息错误的是
A．氢气和氧气在点燃的条件下生成水
B．在点燃条件下，2份质量的氢气和1份质量的氧气反应生成2份质量的水
C．反应前后原子的种类、数目均不变
D．在点燃条件下，每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子
18．明代宋应星的《天工开物》中记载炼锌的工艺：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火搬红，罐中炉甘石熔化成团。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌)。炼锌主要发生的化学反应是：，下列说法不正确的是
A．X的化学式是CO B．反应前后固体的质量不变
C．反应过程有元素化合价发生改变 D．炉甘石类别属于混合物
19．从氢气在氧气中燃烧的化学方程式中获得以下信息：①该反应发生条件是点燃②该反应的反应物是氢原子和氧原子③反应前后元素种类不变④反应前后原子个数不变⑤反应前后分子总数保持不变⑥反应中氧气和水的质量比为8∶9。其中正确的是
A．①②③④ B．②④⑤⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑥
20．下图是一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中的微观反应示意图。根据图示得到的下列信息正确的是
A．反应中各原子数目明显不同，说明该反应不遵循质量守恒定律
B．反应中有两种氧化物
C．甲物质中氮元素的化合价为＋2
D．该反应的化学方程式为
21．用新制的Cu（OH）2检验葡萄糖发生的化学反应是，下列有关说法错误的是
A．X的化学式为H2O
B．Cu2O中铜元素的化合价为+2
C．该反应前后原子的种类、个数、质量都不变
D．C6H12O6中氧元素的质量分数最大
22．我国古代炼铁工业曾长期领先世界，西汉时期就有高温冶炼生铁的史料记载，其主要反应原理是：aFe2O3 + bCOcFe + dCO2，下列说法不正确的是
A．化学计量数中a b c d的数值分别为：1、3、2、3
B．反应前后碳元素的化合价均为+2价
C．CO2的相对分子质量为44
D．Fe2O3中铁元素的质量分数为70%
23．某科学小组用锂元素的转化过程来持续合成氨原理如图。下列说法正确的是
A．反应前后元素的化合价均改变
B．合成氨前后分子数目不变
C．在合成氨过程中，需要不断加入金属Li
D．该反应的化学方程式为
24．酸性高锰酸钾或三氧化铬（）常被用作酒精检测仪。检测原理是在酸性（稀硫酸）条件下，与乙醇反应生成绿色的硫酸铬。的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率（×100%）随温度变化如图所示。
下列说法错误的是
A．高锰酸钾由钾、锰、氧三种元素组成
B．与乙醇反应的化学方程式：
C．加热时固体中含氧量在逐渐下降
D．B点固体物质的化学式是
25．完成下列各题：
(1)铜能与硝酸反应，但不产生H2．根据反应方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，推测X的化学式是 。
(2)一些心脏病患者安装心脏起搏器，以在心跳骤停时刺激心脏，恢复心跳。一种用于心脏起搏器的锂电池，工作时发生的反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+X+SO2↑，则X的化学式为 。
(3)实验室通常用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制取氯气。反应的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2MnCl2+2X+Cl2↑，则X的化学式为 。
(4)物质X是一种杀菌消毒效率高，二次污染小的水处理剂，制备该物质的原理是2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2X+Cl2↑+2H2O，则X的化学式为 。
(5)学校防控新冠肺炎所用消毒液成分之一是次氯酸钠，以下反应可生成次氯酸钠，Cl2+2NaOH=NaCl+X+H2O，其中X的化学式为 。
26．宏微结合是化学重要的思维方法。
(1)碳元素和氧元素最本质的区别是 不同；CO和CO2化学性质不同的原因是 。
(2)甲、乙、丙物质的微观示意图如下图1所示。
①从微观角度看，微粒甲的名称是 。
②从宏观角度看，图1中属于混合物的是 （填标号）。
(3)在一定条件下，甲和乙能发生化学反应生成丁和戊，其微观示意图如上图2所示。
①若甲、乙、丁和戊的分子个数比为5:4:6:4，则戊的化学式为 。
②若戊为空气中体积分数最大的气体，则该反应的化学方程式为 。
27．中国向世界承诺到2060年实现碳中和的气候目标，正在加快氢能、新技术储能、可控核聚变等颠覆性技术攻关及其工业化，为宜居地球和绿色地球贡献中国力量。氢气作为新能源有很多优点，其燃烧后的产物为水，无污染，符合绿色化学的要求，制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。请回答下列问题：
(1)实验室电解水制氢，与电源负极相连的电极产生的气体是 （填“”或“”）。
(2)工业上一种制取的方法为，其生成物和在一种新型催化剂作用下进一步反应，其反应的微观过程模型示意图如图，从该示意图可以判断生成物C与D的分子个数比为 。
(3)利用太阳能将水转化为氢能是一种理想的途径，某种光分解水的循环反应过程如图所示。该循环过程中不断消耗的物质是 （填化学式）。
(4)合金是一种潜在的储氢材料，该合金在一定条件下完全吸氢发生反应： ，与水反应生成白色的沉淀，并释放出，其化学反应方程式为 。
28．某化学兴趣小组对实验制取氧气的催化剂展开了探究。请回答下列问题：
【探究一】影响过氧化氢分解速率的因素有哪些？实验数据如下表：
实验序号 H2O2溶液的浓度 H2O2溶液的体积/mL 温度/℃ MnO2的用量/g 收集O2的体积/mL 反应时间
① 5% 1 20 0.1 4 16s
② 15% 1 20 0.1 4 6s
③ 30% 5 35 0 4 98min
④ 30% 5 55 0 4 20min
(1)能说明过氧化氢的分解速率与其浓度有关的实验是 (填实验序号)。
(2)实验③、④，实验目的是 。
(3)为完成上述实验中收集氧气及数据的测定需要用到的部分装置如图所示，与c连接的是 (填“a”或“b”)端，进行操作时，集气瓶中未装满水，对实验测量结果 (填“会”或“不会”)产生影响。
(4)兴趣小组探究了不同的金属氧化物对过氧化氢分解速率的影响。他们在等体积的三个锥形瓶中加入40mL5%的H2O2溶液，分别加入等量MnO2、Fe2O3、CuO后，根据实验数据绘制了产生的氧气体积和时间变化的曲线如图。观察该图回答问题：
①通过该图可得出结论： (写出1条即可)。
②兴趣小组做了另一组实验，向第四个锥形瓶中加入40mL约6～7%的H2O2溶液，并加入0.1gMnO2.请用实线在图中补上实验所得曲线 。
【探究二】二氧化锰粒径大小对氯酸钾分解催化效果的影响。
取两份等质量的氯酸钾，分别加入等质量、粒径大小不同的二氧化锰进行加热，用传感器测得固体残留率(反应剩余固体质量与反应前固体质量之比)如图：
(5)该探究中，氯酸钾制取氧气的化学方程式为 。
(6)分析图像，对氯酸钾分解的催化效果更好的为 (选填“分析纯”或“纳米”)二氧化锰。
试卷第16页，共17页
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九年级上册化学 第五单元 化学反应的定量关系
课题2 化学方程式（第1课时）
【基础达标】
1．书写只有一种生成物的化学方程式时，肯定用到的符号是
A．“＝” B．“↑” C．“△” D．“↓”
【答案】A
【分析】只有一种生成物的化学反应可能是化合反应，也可能不是，如臭氧变成氧气。
【详解】A、“=”表示生成，书写只有一种生成物的化学方程式时，肯定用到的符号是“=”，故A正确；
B、“↑”表示有气体生成，在没有气体生成的反应中，不需要标注“↑”；在有气体生成的反应中，若反应物中有气体，气体生成物后面也不需要标注“↑”，故B错误；
C、“△”表示加热，若反应条件不是加热，不需要标注“△”，故C错误；
D、“↓”表示在溶液中有沉淀生成，在没有沉淀生成的反应中，不需要标注“↓”；在有沉淀生成的反应中，若反应物中有固体，也不需要标注“↓”，故D错误；
故选：A。
2．《天工开物》中记载了火法炼锌的工艺，主要发生反应，从中不能获得的信息是
A．反应物的质量比 B．生成物有两种
C．反应条件是高温 D．反应速率很快
【答案】D
【详解】A、根据物质的相对分子质量×化学计量数可得反应物的质量比，该选项不符合题意；
B、化学方程式中，等号右边的为生成物，则可知该反应的生成物为锌和二氧化碳两种物质，该选项不符合题意；
C、等号上面的为反应条件，则该反应条件为高温，该选项不符合题意；
D、由方程式无法得出反应快慢，该选项符合题意。
故选D。
3．我国计划于2022年完成中国第一个空间站的组装。空间站的各个组件都要依靠火箭送入太空。发射火箭所用的燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4发生的反应可写作C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+nH2O，则n 等于
A．2 B．3 C．4 D．5
【答案】C
【详解】根据题意，火箭所用的燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4发生的反应可写作：C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+nH2O，根据反应前后氢原子的数目相等，则8=2n，解得：n=4。
综上所述：选择C。
4．下列化学方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】A、化合物中镁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氧化镁的化学式为MgO，反应的化学方程式写为：，选项错误；
B、碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式写为：，选项正确；
C、气体符号应标在生成物是气体的化学式后面，该反应的化学方程式写为：，选项错误；
D、铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式写为：，选项错误。
故选B。
5．下列化学方程式中书写完全正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
B．镁在空气中燃烧生成氧化镁：2Mg+O22MgO
C．过氧化氢分解：H2O2H2↑+O2↑
D．硫在氧气中燃烧：S+O2SO2
【答案】D
【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，正确的方程式，故A错误；
B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应条件错误，故B错误；
C、过氧化氢分解生成水和氧气，正确的化学方程式为：，故C错误；
D、硫燃烧生成二氧化硫，化学方程式正确，故D正确。
故选D。
6．化学方程式2Mg+O22MgO可读作
A．镁加氧气等于氧化镁 B．2个镁加1个氧气等于2个氯化镁
C．镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁 D．镁加氧气点燃等于氧化镁
【答案】C
【详解】化学方程式中的“+”读作:和或与，“=”读作:生成，所以根据反应方程式可读作，镁与氧气在点燃条件下生成氧化镁。
故选C。
7．实验室用氯酸钾制氧气，判断参加反应的氯酸钾和生成的氧气的化学化学计量数之比为
A．1:1 B．2:1 C．2:3 D．3:2
【答案】C
【详解】氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生氯化钾和氧气，方程式为：，由此可知，参加反应的氯酸钾和生成的氧气的化学化学计量数之比为2:3。
故选C。
8．硫在氧气中燃烧，描述正确的是
A．化学方程式：
B．反应前后氧元素的化合价发生变化
C．硫加氧气在点燃条件下生成二氧化硫
D．1.5克硫和1克氧气在点燃条件下生成2.5克二氧化硫
【答案】B
【详解】A、硫和氧气在点燃条件下生成二氧化硫，反应物中有气体，生成物中气体不需要加气体符号，反应的化学方程式为：，故选项A不正确；
B、反应前氧元素的化合价为0价，反应后氧元素化合价为-2价，反应前后氧元素的化合价发生变化，故选项B正确；
C、在反应中“+”读作“和”，该反应从物质的角度可读作：硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，故选项C不正确；
D、根据化学方程式可知，硫和氧气参加反应的质量比为1：1，则1.5克硫和1克氧气在点燃条件下反应，硫只有1g参加反应，生成2克二氧化硫，故选项D不正确；
故选：B。
9．四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义，他们所描述的化学方程式是
A．C+O2CO2 B．2CO+O22CO2
C．H2+Cl22HCl D．2Mg+O22MgO
【答案】C
【分析】由题意，该反应是化合反应，反应在点燃条件下进行，各物质的分子个数比为1：1：2，各物质的质量比2：71：73，结合选项中的化学方程式进行分析判断。
【详解】A、该反应符合“多变一”的特点，该反应的条件是点燃，各物质的质量比是12：32：44＝3：8：11，此选项不符合题意；
B、该反应符合“多变一”的特点，该反应的条件是点燃，各物质的质量比是56：32：88＝5：4：11，此选项不符合题意；
C、该反应符合“多变一”的特点，该反应的条件是点燃，且各物质的质量比是2：71：73，此选项符合题意；
D、该反应符合“多变一”的特点，该反应的条件是点燃，各物质的质量比是48：32：80＝3：2：5，此选项不符合题意；
故选C。
10．配平化学方程式时，判断所配化学计量数是否恰当的依据是
A．反应前后分子的种类是否相等
B．反应前后各物质的质量是否相等
C．反应前后各种元素的原子总数是否相等
D．反应前后各化学式前后的计量数之和是否相等
【答案】C
【详解】化学变化的本质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，即反应前后原子的种类和个数不变，则若化学反应前后各元素的原子总数相等，则已配平，若化学反应前后各元素的原子总数不等，则未配平，化学方程式配平与分子种类、反应前后的计量数无关，故选C。
11．对于化学方程式表示的意义，叙述正确的是
A．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成了五氧化二磷
B．磷加氧气反应生成五氧化二磷
C．每4份质量的磷和5份质量的氧气完全反应能生成2份质量的五氧化二磷
D．31克的磷和32克的氧气完全反应能生成63克的五氧化二磷
【答案】A
【详解】A、由化学方程式可知，该反应可表示为在点燃的条件下，磷和氧气反应生成了五氧化二磷，符合题意；
B、由化学方程式可知，该反应可表示为磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，在化学方程式中，“+”读作“和”，不符合题意；
C、由化学方程式可知，该反应可表示为每124份质量的磷和160份质量的氧气在点燃的条件下反应生成284份质量的五氧化二磷，不符合题意；
D、由化学方程式可知，该反应可表示为每31份质量的磷和40份质量的氧气在点燃的条件下反应生成71份质量的五氧化二磷，不符合题意。
故选A。
12．科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．该反应中两种生成物的分子个数比为1：1
B．催化剂在反应后质量变小
C．该反应前后元素的化合价都没有发生变化
D．甲醛是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成的
【答案】A
【详解】A、根据反应示意图可知，该反应是CH2O和O2在催化剂作用下生成CO2和H2O，反应的化学方程式为：CH2O+O2CO2+H2O，两种生成物的分子个数比为1：1，正确；
B、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，催化剂在反应后质量不变，错误；
C、反应物中的氧气中氧元素的化合价为零，反应后生成的化合物中氧元素显-2价，该反应前后氧元素的化合价发生变化，错误；
D、甲醛由甲醛分子构成，1个甲醛分子是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成，错误。
故选A。
13．铅酸电池两极的主要成分为二氧化铅(PbO2)和铅(Pb)。
配平放电反应的化学方程式：PbO2+Pb+2H2SO4= PbSO4+ H2O。
【答案】 2 2
【详解】根据质量守恒定律，在化学反应前后，原子的种类与数目不变，反应前有两个铅原子，则硫酸铅化学式前面的化学计量数为2，反应前有4个氢原子，因此水的化学式前面的化学计量数为2。
14．下图为工业制取氨气的微观示意图：
(1)参加反应的两种物质的分子个数比为 ；
(2)写出该微观示意图的化学方程式 。
【答案】(1)1：3/3：1
(2)
【详解】（1）根据微观示意图可知，1个氮分子和3个氢分子在一定条件下反应生成2个氨气分子，故参加反应的两种物质的分子个数比为1：3；
（2）化学方程式为：。
15．氢能是一种来源丰富、绿色低碳、应用广泛的二次能源。氢能的开发与利用正在引发一场深刻的能源革命，氢能成为破解能源危机，构建清洁低碳、安全高效现代能源体系的新密码。
氢气作为理想能源，发展前景广阔，氢气燃烧的化学方程式为 。下列说法中，正确的是 (填字母)。
①液氢变成氢气，分子种类发生改变②液氧与臭氧(O3)组成的物质属于单质③氢气燃烧时化学能转化为热能④氢气燃烧的产物只有水，具有无污染的优点
A．只有①② B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④
【答案】 D
【详解】氢气燃烧生成水，化学方程式为：；
①液氢和氢气都是由氢分子构成的，液氢变成氢气，分子间隔发生改变，分子种类没有发生改变，故错误；
②液氧与臭氧(O3)组成的物质，是由不同种物质组成的，属于混合物，故错误；
③氢气燃烧放出大量热，则氢气燃烧时将化学能转化为热能，故正确；
④氢气燃烧的产物只有水，具有无污染的优点，故正确；
所以只有③④正确；
故选：D。
【巩固提升】
16．在化学方程式aC2H2 + bO2mCO2+nH2O中，各化学计量数之间的关系正确的是
A．a=2n B．m=2a C．a+b=m+n D．b=3n
【答案】B
【分析】化学反应前后原子的种类和数目不变，则给出化学方程式配平为；
则a=2，b=5，m=4，n=2。
【详解】A、a=2，2n=2×2，不相等。
B、m=4，2a=2×2=4，相等；
C、a+b=2+5=7，m+n=4+2=6，不相等；
D、b=5，2a=3×2=6，不相等；
故选B。
17．北京冬奥会火炬“飞扬”采用液氢作为燃料，真正做到了零排放、零污染。氢气燃烧的化学方程式为2H2+O22H2O，从中获得的信息错误的是
A．氢气和氧气在点燃的条件下生成水
B．在点燃条件下，2份质量的氢气和1份质量的氧气反应生成2份质量的水
C．反应前后原子的种类、数目均不变
D．在点燃条件下，每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子
【答案】B
【详解】A、等号左边为反应物，右边为生成物，等号上面为反应条件，则由方程式可知，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，该选项正确；
B、根据化学方程式可知，，则每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水，该选项不正确；
C、由方程式可知，反应前后原子的种类、数目均不变，该选项正确；
D、化学式前面的系数也可表示微粒个数关系，即在点燃条件下，每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子，该选项正确。
故选B。
18．明代宋应星的《天工开物》中记载炼锌的工艺：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火搬红，罐中炉甘石熔化成团。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌)。炼锌主要发生的化学反应是：，下列说法不正确的是
A．X的化学式是CO B．反应前后固体的质量不变
C．反应过程有元素化合价发生改变 D．炉甘石类别属于混合物
【答案】B
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、Zn、O的个数分别是3、1、3，生成物中含C、Zn、O的个数分别是0、1、0，故生成物3X中还应含3个C、3个O，故X的化学式为CO，故A说法正确；
B、由化学方程式可知，该反应生成了气体，故反应后，固体的质量减小，故B说法错误；
C、该反应有单质参与和生成，单质中元素的化合价为0，所以反应过程有元素化合价发生改变，故C说法正确；
D、炉甘石的主要成分是碳酸锌，还含有其它物质，属于混合物，故D说法正确；
故选：B。
19．从氢气在氧气中燃烧的化学方程式中获得以下信息：①该反应发生条件是点燃②该反应的反应物是氢原子和氧原子③反应前后元素种类不变④反应前后原子个数不变⑤反应前后分子总数保持不变⑥反应中氧气和水的质量比为8∶9。其中正确的是
A．①②③④ B．②④⑤⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑥
【答案】C
【详解】由方程式可知该反应发生条件是点燃，①正确；该反应的反应物是氢气和氧气，从微观的角度分析参加反应的是氢分子和氧分子，②错误；通过方程式可知该反应反应前含有氢氧元素，反应后也只含有氢氧元素，故说明反应前后元素种类不变，③正确；由方程式可知反应前后原子个数不变，④正确；由方程式可知反应前有3个分子，反应后分子个数是2，故⑤错误；化学反应方程式应表示物质间的质量关系，质量比等于相对质量乘化学计量数之比，故反应中氧气和水的质量比为32：（18×2）=8∶9，⑥正确。正确的有①③④⑥；
故选C。
20．下图是一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中的微观反应示意图。根据图示得到的下列信息正确的是
A．反应中各原子数目明显不同，说明该反应不遵循质量守恒定律
B．反应中有两种氧化物
C．甲物质中氮元素的化合价为＋2
D．该反应的化学方程式为
【答案】B
【分析】据反应的微观示意图，甲是N2O4、乙是N2H4、丙是N2、丁是H2O，该化学方程式为：。
【详解】A、分析图示，该反应是化学变化，遵循质量守恒定律，则反应前后原子个数不会发生改变，不正确；
B、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，上述四种物质中有N2O4、H2O两种氧化物，正确；
C、甲物质N2O4中，O为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，则氮元素化合价为+4价，不正确；
D、根据分析，该反应的方程式是，不正确；
故选：B。
21．用新制的Cu（OH）2检验葡萄糖发生的化学反应是，下列有关说法错误的是
A．X的化学式为H2O
B．Cu2O中铜元素的化合价为+2
C．该反应前后原子的种类、个数、质量都不变
D．C6H12O6中氧元素的质量分数最大
【答案】B
【详解】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧、铜原子个数分别为6、16、10、2，反应后的生成物中碳、氢、氧、铜原子个数分别为6、12、8、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，故选项说法正确；
B、在化合物中氧元素一般显-2价，设铜元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+(-2)=0，则x=+1价，故选项说法错误；
C、由质量守恒定律内容可知，该反应前后原子的种类、个数、质量都不变，故选项说法正确；
D、C6H12O6中碳、氢、氧的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×6）=6:1:8，因此氧元素的质量分数最大，故选项说法正确。
故选：B。
22．我国古代炼铁工业曾长期领先世界，西汉时期就有高温冶炼生铁的史料记载，其主要反应原理是：aFe2O3 + bCOcFe + dCO2，下列说法不正确的是
A．化学计量数中a b c d的数值分别为：1、3、2、3
B．反应前后碳元素的化合价均为+2价
C．CO2的相对分子质量为44
D．Fe2O3中铁元素的质量分数为70%
【答案】B
【详解】A、炼铁的方程式是Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2，化学计量数中a、b、c、d的数值分别为：1、3、2、3，该选项说法正确；
B、CO中氧显-2价，根据化合物中正负化合价为零，则碳元素显+2价，CO2中氧显-2价，则碳元素显+4价，则反应前后碳元素的化合价改变了，该选项说法不正确；
C、CO2的相对分子质量为12+16×2=44，该选项说法正确；
D、Fe2O3中铁元素的质量分数为：×100%=70%，该选项说法正确；
故选：B。
23．某科学小组用锂元素的转化过程来持续合成氨原理如图。下列说法正确的是
A．反应前后元素的化合价均改变
B．合成氨前后分子数目不变
C．在合成氨过程中，需要不断加入金属Li
D．该反应的化学方程式为
【答案】D
【分析】由反应的微观示意图可知，该反应是氮气和水在锂的催化作用下反应生成氨气和氧气，化学方程式为：
【详解】A.反应前后水中氢元素化合价为价，反应后氨气中氢元素的化合价为价，则反应前后氢元素的化合价不变，故选项说法错误，不符合题意；
B.由化学方程式可知，该反应的微观粒子数目为：2个氮气分子和6个水分子在锂的催化作用下反应生成4个氨气分子和3个氧气分子，反应前后分子总数目减少，故选项说法错误，不符合题意；
C.在合成氨过程中金属是催化剂，反应中不需要不断加入金属，故选项说法错误，不符合题意；
D.该反应的化学方程式为：，故选项说法正确，符合题意；
故选：D。
【点睛】本题为化学反应的微观模型示意图，解题的关键是关键图示写出有关反应的化学方程式，再结合题干信息分析判断即可。
24．酸性高锰酸钾或三氧化铬（）常被用作酒精检测仪。检测原理是在酸性（稀硫酸）条件下，与乙醇反应生成绿色的硫酸铬。的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率（×100%）随温度变化如图所示。
下列说法错误的是
A．高锰酸钾由钾、锰、氧三种元素组成
B．与乙醇反应的化学方程式：
C．加热时固体中含氧量在逐渐下降
D．B点固体物质的化学式是
【答案】D
【详解】A、高锰酸钾的化学式为KMnO4，由此可知高锰酸钾由钾、锰、氧三种元素组成，故A正确；
B、CrO3与乙醇反应生成硫酸铬，乙醇被CrO3氧化为二氧化碳，根据化学反应前后元素种类不变，另一种物质是H2O，所以CrO3与乙醇反应的化学方程式为：，故B正确；
C、由图可知加热时固体残留率逐渐减小，固体质量逐渐减小，说明CrO3加热时逐步分解有氧气生成，所以加热时固体中含氧量在逐渐下降，故C正确；
D、设CrO3的质量为100g，则CrO3中铬元素的质量为：，B点剩余固体残留率为76%，B点固体物质的质量为：100g×76%=76g，根据质量守恒定律，铬元素的质量不变，所以生成物中铬元素的质量为52g，其中氧元素的质量为：76g-52g=24g，则剩余固体中铬元素与氧元素的原子个数比为：，即剩余固体的化学式为Cr2O3，故D错误。
故选：D。
25．完成下列各题：
(1)铜能与硝酸反应，但不产生H2．根据反应方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，推测X的化学式是 。
(2)一些心脏病患者安装心脏起搏器，以在心跳骤停时刺激心脏，恢复心跳。一种用于心脏起搏器的锂电池，工作时发生的反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+X+SO2↑，则X的化学式为 。
(3)实验室通常用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制取氯气。反应的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2MnCl2+2X+Cl2↑，则X的化学式为 。
(4)物质X是一种杀菌消毒效率高，二次污染小的水处理剂，制备该物质的原理是2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2X+Cl2↑+2H2O，则X的化学式为 。
(5)学校防控新冠肺炎所用消毒液成分之一是次氯酸钠，以下反应可生成次氯酸钠，Cl2+2NaOH=NaCl+X+H2O，其中X的化学式为 。
【答案】(1)NO
(2)S
(3)H2O
(4)ClO2
(5)NaClO
【详解】（1）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前有3个Cu、8个H、8个N、24个O，反应后有3个Cu、8个H、6个N、22个O，所以2X中有2个N和2个O，那么X中有1个N和1个O，所以X的化学式为NO，故填：NO；
（2）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前有4个Li、2个S、2个O、4个Cl，反应后有4个Li、4个Cl、1个S、2个O，则X中有1个S，所以X的化学式为S，故填：S；
（3）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前有4个H、4个Cl、1个Mn、2个O，反应后有1个Mn、4个Cl，则2X中有4个H、2个O，那么X中有2个H、1个O，所以X的化学式为H2O，故填：H2O；
（4）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前有2个K、6个Cl、6个O、4个H，反应后有2个K、4个Cl、4个H、2个O，则2X中有2个Cl、4个O，那么X中有1个Cl、2个O，所以X的化学式为ClO2，故填：ClO2；
（5）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前有2个Cl、2个Na、2个O、2个H，反应后有1个Cl、1个Na、1个O、2个H，则X中有1个Cl、1个Na、1个O，所以X的化学式为NaClO，故填：NaClO。
26．宏微结合是化学重要的思维方法。
(1)碳元素和氧元素最本质的区别是 不同；CO和CO2化学性质不同的原因是 。
(2)甲、乙、丙物质的微观示意图如下图1所示。
①从微观角度看，微粒甲的名称是 。
②从宏观角度看，图1中属于混合物的是 （填标号）。
(3)在一定条件下，甲和乙能发生化学反应生成丁和戊，其微观示意图如上图2所示。
①若甲、乙、丁和戊的分子个数比为5:4:6:4，则戊的化学式为 。
②若戊为空气中体积分数最大的气体，则该反应的化学方程式为 。
【答案】(1) 质子数/核电荷数 分子的构成不同
(2) 氧分子 丙
(3) NO
【详解】（1）元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称，核电荷数（质子数）决定元素种类，因此碳元素和氧元素最本质的区别是核电荷数（或质子数）不同；由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO和CO2的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，故填：故填：质子数或核电荷数；分子构成不同；
（2）①从微观角度看，微粒甲是由氧原子构成的氧分子，故填：氧分子；
②甲是同种元素组成的纯净物，属于单质；乙是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；丙是由不同种分子构成，属于混合物，因此属于混合物的是丙，故填：丙；
（3）①设戊的化学式为X，一定条件下，若甲、乙、丁和戊的分子个数比为5:4:6:4，反应的化学方程式为，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前N、H、O的原子个数分别为4、12、10，反应后N、H、O的原子个数分别为0、12、6，则4X中含有4个氮原子和4个氧原子，戊的化学式为NO，故填：NO；
②若戊为空气中体积分数最大的气体，则戊是氮气，即氧气和氨气在一定条件下反应生成水和氮气，反应的化学方程式为，故填：。
27．中国向世界承诺到2060年实现碳中和的气候目标，正在加快氢能、新技术储能、可控核聚变等颠覆性技术攻关及其工业化，为宜居地球和绿色地球贡献中国力量。氢气作为新能源有很多优点，其燃烧后的产物为水，无污染，符合绿色化学的要求，制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。请回答下列问题：
(1)实验室电解水制氢，与电源负极相连的电极产生的气体是 （填“”或“”）。
(2)工业上一种制取的方法为，其生成物和在一种新型催化剂作用下进一步反应，其反应的微观过程模型示意图如图，从该示意图可以判断生成物C与D的分子个数比为 。
(3)利用太阳能将水转化为氢能是一种理想的途径，某种光分解水的循环反应过程如图所示。该循环过程中不断消耗的物质是 （填化学式）。
(4)合金是一种潜在的储氢材料，该合金在一定条件下完全吸氢发生反应： ，与水反应生成白色的沉淀，并释放出，其化学反应方程式为 。
【答案】(1)
(2)1：1
(3)H2O
(4)MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑
【详解】（1）电解水的实验中，与电源负极相连的电极产生的气体是氢气；
（2）据题目信息结合微观示意图可知，二氧化碳和氢气在一种新型催化剂作用下反应的化学方程式为：CO2+3H2H2O+CH3OH，所以生成物C与D的分子个数比为1：1；
（3）分析图可知，此反应是水在光的作用下分解生成氢气和氧气，所以该循环过程中不断消耗的物质是水，化学式为：H2O；
（4）氢化镁与水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，反应的化学方程式为：MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑。
28．某化学兴趣小组对实验制取氧气的催化剂展开了探究。请回答下列问题：
【探究一】影响过氧化氢分解速率的因素有哪些？实验数据如下表：
实验序号 H2O2溶液的浓度 H2O2溶液的体积/mL 温度/℃ MnO2的用量/g 收集O2的体积/mL 反应时间
① 5% 1 20 0.1 4 16s
② 15% 1 20 0.1 4 6s
③ 30% 5 35 0 4 98min
④ 30% 5 55 0 4 20min
(1)能说明过氧化氢的分解速率与其浓度有关的实验是 (填实验序号)。
(2)实验③、④，实验目的是 。
(3)为完成上述实验中收集氧气及数据的测定需要用到的部分装置如图所示，与c连接的是 (填“a”或“b”)端，进行操作时，集气瓶中未装满水，对实验测量结果 (填“会”或“不会”)产生影响。
(4)兴趣小组探究了不同的金属氧化物对过氧化氢分解速率的影响。他们在等体积的三个锥形瓶中加入40mL5%的H2O2溶液，分别加入等量MnO2、Fe2O3、CuO后，根据实验数据绘制了产生的氧气体积和时间变化的曲线如图。观察该图回答问题：
①通过该图可得出结论： (写出1条即可)。
②兴趣小组做了另一组实验，向第四个锥形瓶中加入40mL约6～7%的H2O2溶液，并加入0.1gMnO2.请用实线在图中补上实验所得曲线 。
【探究二】二氧化锰粒径大小对氯酸钾分解催化效果的影响。
取两份等质量的氯酸钾，分别加入等质量、粒径大小不同的二氧化锰进行加热，用传感器测得固体残留率(反应剩余固体质量与反应前固体质量之比)如图：
(5)该探究中，氯酸钾制取氧气的化学方程式为 。
(6)分析图像，对氯酸钾分解的催化效果更好的为 (选填“分析纯”或“纳米”)二氧化锰。
【答案】(1)①②
(2)探究过氧化氢分解速率与温度的关系
(3) a 不会
(4) 二氧化锰对过氧化氢的催化效果最好或催化剂的种类不会影响最终产生氧气的量（合理即可）
(5)
(6)纳米
【详解】（1）能说明过氧化氢的分解速率与其浓度有关的实验，需要控制的变量是过氧化氢的浓度，其它变量应该完全相同，观察图表可知是实验①②。
（2）③④两组实验控制的变量是温度，由图表可知温度越高，过氧化氢分解速率越快，所以实验③④的实验目的是探究过氧化氢分解速率与温度的关系。
（3）氧气的密度比水小，为了完成上述实验及数据的测定，气体应从b端进入，水从a端排出，因此与c连接的是a；由于排出水的体积等于生成的气体的体积，进行操作时，集气瓶中未装满水，对实验测量结果不会产生影响。
（4）①由图可知，金属氧化物能加快过氧化氢的分解速率；相同时间内，二氧化锰作催化剂时，产生的氧量比较大,说明其它实验条件相同的情况下，二氧化锰的催化效果最好。
②催化剂的种类不会影响最终产生氧气的量等。②向第四个锥形瓶中加入40mL约6~7%的H2O2溶液，并加入0.lgMnO2，因为过氧化氢溶液的溶液度大了，所以反应速率更快，生成氧气更多了，曲线如图：。
（5）氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为。
（6）由图中数据知，纳米二氧化锰催化氯酸钾分解所需温度更低，所以对氯酸钾分解催化效果更好的是纳米二氧化锰，故填：纳米。
试卷第16页，共17页
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