2024年甘肃省武威第二十一中学教研联片中考化学
第三次模拟考试
相对原子质量：C：12 H：1 O：16 K：39 Cl：35.5
一．选择题（共24分，每小题2分）
1. “赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”，央视的《中国诗词大会》带动全民分享诗词之美，感受诗词之趣。下列诗词中只涉及物理变化的是
A. 野火烧不尽，春风吹又生(《赋得古原草送别》)
B. 北国风光，千里冰封，万里雪飘(《沁园春·雪》)
C. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲(《石灰吟》)
D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干(《无题·相见时难别亦难》)
2. 下列关于数字“2”的含义解释不正确的是
A. SO2表示每个二氧化硫分子中有1个氧分子
B. 2CO表示2个一氧化碳分子
C. 表示氢氧化亚铁中铁元素显+2价
D. 3Mg2+表示每个镁离子带2个单位正电荷
3. 为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃烧的化学方程式为：2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式
A. SO2 B. S C. SO3 D. CO
4. 下列是小红同学在考试中的实验操作，其中不正确的一项操作是
A. 装大理石
B. 加稀盐酸
C. 制取并收集CO2
D. 检验是否收集满
5. 一氧化碳还原氧化铜的装置如下图，有关说法正确的是
A. 实验开始时，通一会儿CO后，先点燃A处酒精灯，再点燃C处酒精灯
B. 实验结束时，为节约能源，停止加热的同时要立即停止通CO
C. 玻璃管中固体减轻的质量等于澄清石灰水中增加的质量
D. 该实验不但能证明CO的化学性质，还能证明CO2的部分化学性质
6. 将6.5g锌放入一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中充分反应后将溶液中的金属固体过滤干燥，称量质量为21.6g，下列选项正确的是
A. 将过滤干燥的21.6g金属固体加入稀盐酸，可能产生气泡
B. 反应后滤液中一定存、、
C. 反应后向滤液中加入稀盐酸，可能有白色沉淀生成
D. 反应后滤液中最多存两种离子
7. 观察实验现象是化学实验的一个重要环节。下列有关实验现象的记录正确的是
A. 铁丝在空气中燃烧时，火星四射，放热，生成黑色固体
B. 打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有铜出现
C. 将铜片放入稀硫酸中，有大量气泡产生，溶液变蓝
D. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色
8. 碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
B. 30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75g
C. 将30℃的碳酸钠饱和溶液降温至20℃，溶液的溶质质量分数变小
D. 40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%
9. 下列图像能正确反映对应变化关系是
A. 通电分解水
B. 向一定量的氢氧化钠溶液中加入水
C. 分别向等质量的锌粉和铁粉中加入足量相同浓度的稀硫酸
D. 向一定量HCl和MgCl2混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
10. 向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液，烧杯中溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是
A. a→b段溶液的pH先减小后增大
B. b→c段只有白色沉淀生成
C. b点溶液中的溶质只有硫酸铜
D. d点沉淀质量与b点沉淀质量相等
11. 有四瓶无色溶液，分别是NaCl溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液，取样分别进行不同实验。下列说法正确的是
A. 用pH试纸检测，pH＞7的一定是NaOH溶液
B. 滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀的一定是Na2SO4溶液
C. 滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀的一定是NaCl溶液
D. 滴加稀盐酸，有气泡产生的一定是Na2CO3溶液
12. 以下归纳和总结完全正确的一项是
A. 人体必需的微量元素有碘、锌、钙、氟等
B. 不用其它试剂就能鉴别NaOH、H2SO4、Mg(NO3)2、FeCl3四种物质
C. 化学肥料均易溶于水，且溶液显中性
D. 可溶性钡盐能使蛋白质变性，因此做胃镜服用的钡餐可以使用不溶性盐BaCO3
二．填空题（共20分）
13. 下列现象与空气中的什么成份有关，请用相应的序号答题。
①二氧化碳 ②氧气 ③稀有气体 ④氮气 ⑤水 ⑥空气 ⑦五氧化二磷
（1）冬天说话时，嘴边产生的白雾_______；空气中含量最多的气体_______；
（2）空气中使食物变质的主要气体是_______；
（3）田径赛事上，发令枪打响后产生的白烟是_______；
（4）“霓虹灯”内通电后能发出五颜六色的光_______；
（5）题目所给物质中，属于混合物的是_______；
14. 如图为碳在元素周期表中的部分信息及部分粒子的结构示意图。请据图回答有关问题。
（1）碳是第______周期的元素。
（2）碳的相对原子质量是______。
（3）与①化学性质相似的粒子是______（填序号）。
（4）④与②因为得失电子而带电，这种带电的粒子叫做______。
15. 回答下列小题。
（1）化学用语是学习化学的重要语言，回答问题
①3个氢原子___________。
②2个二氧化氮分子___________。
③钾离子___________。
④地壳中含量最多的元素___________。
（2）写出符号“”中数字的含义：
①“+5”表示___________。
②“2”表示___________。
③“5”表示___________。
16. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点表示___________。
（2）t3℃时把50gA放入50g水中，形成的是___________溶液(填“饱和”或“不饱和”或“不确定”)。
（3）A物质中混有少量B，提纯A的方法是___________。
三．推断题（共7分）
17. 某实验中学的同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如下图所示。其中A是一种生产生活中应用最广泛的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。
（1）B可能是______（填化学式）。
（2）反应①的化学方程式：______；反应④的化学方程式：______。
（3）反应⑤的实验现象______。
（4）图中所标的9个反应中，属于中和反应的是______（填序号）。
四．科学探究题（共7分）
18. 学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在-起无明显现象。学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。
【探究一】通过能量变化的角度，证明酸碱发生中和反应。
毛毛同学将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图①所示：
（1）由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是______（填“放热”或“吸热”反应。
（2）从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐______，到达C时溶液中溶质有______（填写物质的名称）。
【探究二】通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。
（3）娇娇同学利用图②实验进行反应，证明碱与酸发生反应的现象是______。
（4）明明同学观察到实验过程中有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质，请你分析变质的原因（用化学方程式表示）______。
【探究三】通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应。
为验证中和反应有水生成，萌萌同学在老师的指导下，查阅了相关资料，进行如图所示的三个实验。
已知：①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。
②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。
（5）证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成现象是______。
（6）实验过程中，观察到丙的U形管内液面______。
五．实验题（共7分）
19. 气体的制取是初中化学学习的重要内容。如图为实验室常用的实验装置，回答下列各题。
（1）写出标号仪器的名称①_____；②_____。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取并收集氧气可用的装置是 _____（填字母，一组即可），该实验过程中加入少量二氧化锰粉末的作用是 _____。
（3）硫化氢气体（H2S）有毒，溶于水形成酸，实验室用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应可制得H2S，反应原理的化学反应方程式为 _____；某同学用如图收集H2S，说明其密度比空气_____（选填“大”或“小”），装置中氢氧化钠溶液的作用是 _____。
六．计算题（共5分，每小题5分）
20. 某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69g试样于烧杯中，加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）。请计算：
（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为_____g。
（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。2024年甘肃省武威第二十一中学教研联片中考化学
第三次模拟考试
相对原子质量：C：12 H：1 O：16 K：39 Cl：35.5
一．选择题（共24分，每小题2分）
1. “赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”，央视的《中国诗词大会》带动全民分享诗词之美，感受诗词之趣。下列诗词中只涉及物理变化的是
A. 野火烧不尽，春风吹又生(《赋得古原草送别》)
B. 北国风光，千里冰封，万里雪飘(《沁园春·雪》)
C. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲(《石灰吟》)
D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干(《无题·相见时难别亦难》)
【答案】B
【解析】
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。
【详解】A.野火烧不尽，春风吹又生，涉及物质燃烧，有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意；
B. 北国风光，千里冰封，万里雪飘，只是物质状态发生变化，无新物质生成，属于物理变化，此选项符合题意；
C. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意；
D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意。
故选B。
2. 下列关于数字“2”的含义解释不正确的是
A. SO2表示每个二氧化硫分子中有1个氧分子
B. 2CO表示2个一氧化碳分子
C. 表示氢氧化亚铁中铁元素显+2价
D. 3Mg2+表示每个镁离子带2个单位正电荷
【答案】A
【解析】
【详解】A、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，SO2中的“2”表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，二氧化硫分子不存在氧分子，故A错误；
B、标在化学式前面的数字表示分子的个数，2CO中的“2”表示一氧化碳分子的个数为2，故B正确；
C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，中的“2”表示氢氧化亚铁中铁元素的化合价为+2价，故C正确；
D、标在元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，3Mg2+中的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷，故D正确。
故选A。
3. 为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃烧的化学方程式为：2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式
A. SO2 B. S C. SO3 D. CO
【答案】A
【解析】
【详解】根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变。
由化学反应方程式可知反应前有4个C原子，12个H原子，2个S原子，18个O原子，反应后有4个C原子， 12个H原子，14个O原子，故2X中有2个S原子和4个O原子，即1个X由1个S原子和2个O原子构成，X的化学式为SO2。
故选A。
4. 下列是小红同学在考试中的实验操作，其中不正确的一项操作是
A. 装大理石
B. 加稀盐酸
C. 制取并收集CO2
D. 检验是否收集满
【答案】D
【解析】
【详解】A、块状固体药品取用，一横二放三慢竖；故A正确；
B、液体药品取用，打开瓶塞，瓶塞倒放，标签朝向手心，试剂瓶口紧挨试管口；故B正确；
C、实验室制取二氧化碳，药品为大理石和稀盐酸，反应装置为固液常温型，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，用向上排空气法；故C正确；
D、单独提到氧气用带火星的木条，检验放瓶内，验满放瓶口；故D错误；
故选D。
5. 一氧化碳还原氧化铜的装置如下图，有关说法正确的是
A. 实验开始时，通一会儿CO后，先点燃A处酒精灯，再点燃C处酒精灯
B. 实验结束时，为节约能源，停止加热的同时要立即停止通CO
C. 玻璃管中固体减轻的质量等于澄清石灰水中增加的质量
D. 该实验不但能证明CO化学性质，还能证明CO2的部分化学性质
【答案】D
【解析】
【详解】A.实验开始时，通一会儿CO后，先点燃C处酒精灯，防止一氧化碳逸出污染空气，当玻璃管内的空气被排尽时，再点燃A处酒精灯，防止一氧化碳与空气的混合气在受热时发生爆炸，故A选项错误；
B.实验结束时，先熄灭A处的酒精灯，当玻璃管内的温度冷却至室温，停止通CO，防止铜重新被氧化，故B选项错误；
C.澄清石灰水中增加的质量等于生成的二氧化碳的质量，即参加反应的一氧化碳与参加反应的氧化铜中铜元素的质量之和，而固体减少的质量只是参加反应的氧化铜中铜元素的质量，故C选项错误；
D.该实验不但证明了一氧化碳的还原性和可燃性，还证明了二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应，都属于二者的化学性质，故D选项正确；
故选D。
6. 将6.5g锌放入一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中充分反应后将溶液中的金属固体过滤干燥，称量质量为21.6g，下列选项正确的是
A. 将过滤干燥的21.6g金属固体加入稀盐酸，可能产生气泡
B. 反应后滤液中一定存在、、
C. 反应后向滤液中加入稀盐酸，可能有白色沉淀生成
D. 反应后滤液中最多存在两种离子
【答案】C
【解析】
【分析】在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag、Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu。设若6.5g锌只有硝酸银反应，固体增加的质量为x，
x=15.1g，
根据题文可知，将6.5g锌放入一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中充分反应后，固体增加的质量=21.6g-6.5g=15.1g，所以锌与硝酸银完全反应，硝酸铜没有反应，故滤渣中只有银，滤液中含有的溶质是：硝酸铜、硝酸锌，可能有硝酸银。
【详解】A、由分析可知，21.6g金属固体是银，银不与稀盐酸反应，没有气泡产生，故说法错误；
B、由分析可知，滤液中含有硝酸铜、硝酸锌，可能有硝酸银，一定存在、，可能有，故说法错误；
C、由分析可知，滤液中可能有硝酸银，硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，故说法正确；
D、由分析可知，滤液中含有硝酸铜、硝酸锌，可能有硝酸银，最多含有的离子有：、、、四种，故说法错误。
故选C。
7. 观察实验现象是化学实验的一个重要环节。下列有关实验现象的记录正确的是
A. 铁丝在空气中燃烧时，火星四射，放热，生成黑色固体
B. 打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有铜出现
C. 将铜片放入稀硫酸中，有大量气泡产生，溶液变蓝
D. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁丝在空气中不燃烧，A错误，不符合题意；
B、打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质出现，描述现象时不能出现生成物的名称，B错误，不符合题意；
C、在金属活动性顺序表中，铜处于氢的后面，不能与酸反应生成氢气，所以将铜片放入稀硫酸中，无明显现象，C错误，不符合题意；
D、二氧化碳与水反应生成碳酸，酸能使紫色石蕊试液变红，所以二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，D正确，符合题意；
故选D。
8. 碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
B. 30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75g
C. 将30℃的碳酸钠饱和溶液降温至20℃，溶液的溶质质量分数变小
D. 40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意；
B、30℃时，碳酸钠的溶解度为40g，则该温度下，将25g碳酸钠加入50g水中，只能溶解20g，所得溶液的质量为：50g+20g=70g，不符合题意；
C、将30℃的碳酸钠饱和溶液降温至20℃，降温后，碳酸钠的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，溶解度减小，饱和溶液的溶质质量分数减小，符合题意；
D、40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，则该温度下，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意。
故选C。
9. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. 通电分解水
B. 向一定量的氢氧化钠溶液中加入水
C. 分别向等质量的锌粉和铁粉中加入足量相同浓度的稀硫酸
D. 向一定量HCl和MgCl2的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、通电分解水生成氢气和氧气的体积比是2:1，质量比是1:8。A不正确；
B、向一定量的氢氧化钠溶液中加入水溶液的pH会减小至无限接近于7，但不会达到7。B不正确；
C、由化学方程式可以看出，分别向等质量的锌粉和铁粉中加入足量相同浓度的稀硫酸，产生的氢气质量不相等。C不正确。
D、向一定量HCl和MgCl2的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，盐酸先与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，盐酸完全反应后，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化镁完全反应后沉淀质量不再增加。D正确。
综上所述：选择D。
10. 向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液，烧杯中溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是
A. a→b段溶液的pH先减小后增大
B. b→c段只有白色沉淀生成
C. b点溶液中的溶质只有硫酸铜
D. d点沉淀质量与b点沉淀质量相等
【答案】C
【解析】
【详解】A.向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液，氢氧化钡先和硫酸反应生成硫酸钡和水，再和硫酸铜反应生成生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，a→b段是氢氧化钡和硫酸的反应，溶液的pH减小，故A错误；
B.b→c段是氢氧化钡和硫酸铜的反应，有白色沉淀硫酸钡和蓝色沉淀氢氧化铜生成，故B错误；
C.b点氢氧化钡和硫酸恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，此时溶液的溶质只有硫酸铜，故C正确；
D..b点氢氧化钡和硫酸恰好完全反应生成的沉淀为硫酸钡，d点硫酸、硫酸铜都完全反应，且氢氧化钡过量，此时沉淀为硫酸钡和氢氧化铜，所以d点沉淀质量与b点沉淀质量不相等，故D错误。
故选：C。
11. 有四瓶无色溶液，分别是NaCl溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液，取样分别进行不同实验。下列说法正确的是
A. 用pH试纸检测，pH＞7的一定是NaOH溶液
B. 滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀的一定是Na2SO4溶液
C. 滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀的一定是NaCl溶液
D. 滴加稀盐酸，有气泡产生的一定是Na2CO3溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，溶液pH均大于7，不符合题意；
B、氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀的不一定是硫酸钠溶液，不符合题意；
C、硝酸银与氯化钠、硫酸钠、碳酸钠均能反应生成白色沉淀，故滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀的不一定是氯化钠溶液，不符合题意；
D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，硫酸钠、氯化钠和稀盐酸均不反应，无明显现象，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，故有气泡产生的一定是碳酸钠溶液，符合题意。
故选D。
12. 以下归纳和总结完全正确的一项是
A. 人体必需的微量元素有碘、锌、钙、氟等
B. 不用其它试剂就能鉴别NaOH、H2SO4、Mg(NO3)2、FeCl3四种物质
C. 化学肥料均易溶于水，且溶液显中性
D. 可溶性钡盐能使蛋白质变性，因此做胃镜服用的钡餐可以使用不溶性盐BaCO3
【答案】B
【解析】
【详解】A、碘、锌、氟均属于人体必需的微量元素，而钙是人体必需的常量元素，错误；
B、观察颜色，黄色溶液是氯化铁溶液，将氯化铁溶液与其余三种溶液混合，产生红褐色沉淀是氢氧化钠，将氢氧化钠与剩余的两种溶液混合，产生白色沉淀的是硝酸镁，没有现象的是硫酸，不用其它试剂就能鉴别，正确；
C、磷肥不溶于水，钾肥K2CO3溶液显碱性，氮肥NH4Cl溶液显酸性，错误；
D、可溶性钡盐能使蛋白质变质，做胃镜服用的钡餐不可以使用不溶性盐BaCO3，这是因为碳酸钡和胃液中的盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡是可溶性钡盐，会引起中毒，钡餐应该用硫酸钡，因为硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，错误。
故选B。
二．填空题（共20分）
13. 下列现象与空气中的什么成份有关，请用相应的序号答题。
①二氧化碳 ②氧气 ③稀有气体 ④氮气 ⑤水 ⑥空气 ⑦五氧化二磷
（1）冬天说话时，嘴边产生的白雾_______；空气中含量最多的气体_______；
（2）空气中使食物变质的主要气体是_______；
（3）田径赛事上，发令枪打响后产生的白烟是_______；
（4）“霓虹灯”内通电后能发出五颜六色的光_______；
（5）题目所给物质中，属于混合物的是_______；
【答案】（1） ①. ⑤ ②. ④
（2）② （3）⑦
（4）③ （5）③⑥
【解析】
【小问1详解】
嘴边产生的白雾是液化的水蒸气，是⑤水。空气中含量最多的气体是④氮气。
【小问2详解】
空气中使食物变质的主要气体是②氧气。
【小问3详解】
磷燃烧生成五氧化二磷形成白烟，发令枪打响后产生的白烟是 ⑦五氧化二磷。
【小问4详解】
“霓虹灯”内通电后能发出五颜六色的光是因为③稀有气体通电能发出不同颜色的光。
【小问5详解】
混合物由多种物质组成， ③稀有气体含氦氖氩氪氙等多种物质，⑥空气含有氮气、氧气等多种物质，是混合物。
14. 如图为碳在元素周期表中的部分信息及部分粒子的结构示意图。请据图回答有关问题。
（1）碳是第______周期的元素。
（2）碳的相对原子质量是______。
（3）与①化学性质相似的粒子是______（填序号）。
（4）④与②因为得失电子而带电，这种带电的粒子叫做______。
【答案】（1）二##2
（2）1201 （3）③
（4）离子
【解析】
【小问1详解】
①中质子数=核外电子数，表示原子，质子数=原子序数，①是6号元素，表示碳原子，碳原子核外有两个电子层，故碳是第二周期的元素；
【小问2详解】
在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故碳的相对原子质量是12.01；
【小问3详解】
①与③的最外层电子数相同，均是4，化学性质相似；
【小问4详解】
②中质子数大于核外电子数，表示阳离子，④中质子数小于核外电子数，表示阴离子，④与②均是因为得失电子而带电，这种带电的粒子叫做离子。
15. 回答下列小题。
（1）化学用语是学习化学的重要语言，回答问题
①3个氢原子___________。
②2个二氧化氮分子___________。
③钾离子___________。
④地壳中含量最多的元素___________。
（2）写出符号“”中数字的含义：
①“+5”表示___________。
②“2”表示___________。
③“5”表示___________。
【答案】（1） ①. 3H ②. 2NO2 ③. K+ ④. O
（2） ①. 五氧化二磷中磷元素+5价 ②. 一个五氧化二磷分子中磷原子个数为2个 ③. 一个五氧化二磷分子中氧原子个数为5个
【解析】
【小问1详解】
①元素符号前面数字表示原子个数，故填：3H。
②化学式前面数字表示分子个数，故填：2NO2。
③一个钾离子带一个单位正电荷，标注在元素符号右上角，“1”省略不写，故填：K+。
④地壳中含量最多的元素是氧元素，故填：O。
【小问2详解】
①元素符号上方数字表示化合价，故填：五氧化二磷中磷元素+5价。
②元素符号右下角数字，表示一个分子含某原子个数，故填：一个五氧化二磷分子中磷原子个数为2个。
③元素符号右下角数字，表示一个分子含某原子个数，故填：一个五氧化二磷分子中氧原子个数为5个。
16. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点表示___________。
（2）t3℃时把50gA放入50g水中，形成的是___________溶液(填“饱和”或“不饱和”或“不确定”)。
（3）A物质中混有少量B，提纯A的方法是___________。
【答案】（1）在t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等，都是40g
（2）饱和 （3）降温结晶(或冷却热饱和溶液)
【解析】
【小问1详解】
P点是A、B两种物质溶解度曲线的交点，表示在t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等，都是40g；
【小问2详解】
t3℃时A物质的溶解度为80g，t3℃时50g水中最多能溶解40gA，则t3℃时把50gA放入50g水中，形成的是饱和溶液；
【小问3详解】
A、B的溶解度都随温度的降低而减小，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，如果A中混有少量B，提纯A的方法是降温结晶(或冷却热饱和溶液)。
三．推断题（共7分）
17. 某实验中学的同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如下图所示。其中A是一种生产生活中应用最广泛的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。
（1）B可能是______（填化学式）。
（2）反应①的化学方程式：______；反应④的化学方程式：______。
（3）反应⑤的实验现象______。
（4）图中所标的9个反应中，属于中和反应的是______（填序号）。
【答案】（1）Na2CO3（合理即可）
（2） ①. Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ ②.
（3）黑色粉末溶解，溶液变蓝色
（4）⑥⑨##⑨⑥
【解析】
【分析】A是一种生产生活中应用最广泛的金属，则A是铁，B是一种常见的化合物，B既能与稀硫酸又能与氢氧化钙反应，B可能是碳酸钠。
【小问1详解】
B是碳酸钠，其化学式为Na2CO3；
【小问2详解】
反应①是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为；反应④是二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：：
【小问3详解】
反应⑤是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；
【小问4详解】
中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，属于中和反应，故图中所标的9个反应中，属于中和反应的是⑥⑨。
四．科学探究题（共7分）
18. 学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在-起无明显现象。学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。
【探究一】通过能量变化的角度，证明酸碱发生中和反应。
毛毛同学将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图①所示：
（1）由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是______（填“放热”或“吸热”反应。
（2）从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐______，到达C时溶液中溶质有______（填写物质的名称）。
【探究二】通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。
（3）娇娇同学利用图②实验进行反应，证明碱与酸发生反应的现象是______。
（4）明明同学观察到实验过程中有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质，请你分析变质的原因（用化学方程式表示）______。
【探究三】通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应。
为验证中和反应有水生成，萌萌同学在老师的指导下，查阅了相关资料，进行如图所示的三个实验。
已知：①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。
②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。
（5）证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是______。
（6）实验过程中，观察到丙的U形管内液面______。
【答案】（1）放热 （2） ①. 减小 ②. 硫酸钠和硫酸
（3）溶液由红色变为无色
（4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（5）甲、乙变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色
（6）左低右高
【解析】
【小问1详解】
由图可知，随着稀硫酸加入，溶液温度升高，由此可知，稀硫酸与氢氧化钠溶液反应放热。
【小问2详解】
A到B硫酸逐渐的与氢氧化钠反应，溶液由碱性逐渐的变为中性，pH由大于7变成等于7，所以烧杯中溶液pH逐渐减小，B点对应的温度最高，证明此时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，所以到达C时，硫酸过量，此时溶液中溶质有硫酸钠和硫酸。
【小问3详解】
含酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，中性和酸性溶液不能使酚酞变色，所以若观察到溶液由红色逐渐变成无色，则证明碱与酸发生反应。
【小问4详解】
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：。
【小问5详解】
由于变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，所以要证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是甲、乙变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色。
小问6详解】
氢氧化钠固体溶于水放出热量，且氢氧化钠和醋酸发生中和反应也会发出热量，温度升高，导致装置内的压强增大，所以U形管内液面为左低右高。
五．实验题（共7分）
19. 气体的制取是初中化学学习的重要内容。如图为实验室常用的实验装置，回答下列各题。
（1）写出标号仪器的名称①_____；②_____。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取并收集氧气可用的装置是 _____（填字母，一组即可），该实验过程中加入少量二氧化锰粉末的作用是 _____。
（3）硫化氢气体（H2S）有毒，溶于水形成酸，实验室用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应可制得H2S，反应原理的化学反应方程式为 _____；某同学用如图收集H2S，说明其密度比空气_____（选填“大”或“小”），装置中氢氧化钠溶液的作用是 _____。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 集气瓶
（2） ①. BC##BE ②. 加速过氧化氢分解
（3） ①. ②. 大 ③. 吸收硫化氢气体，防止污染空气
【解析】
【小问1详解】
根据图象，仪器①是分液漏斗，②是集气瓶。
【小问2详解】
实验室用过氧化氢溶液制取并收集氧气，发生装置是固-液常温型装置，收集氧气可采用向上排空气法或排水法，所以可用的装置组合是：BC或BE。
用过氧化氢溶液制取氧气过程中，二氧化锰起催化作用，能加速过氧化氢分解。
【小问3详解】
硫化亚铁（FeS）和稀硫酸（H2SO4）发生复分解反应可制得H2S和FeSO4，化学方程式为：；
根据图象，可知是采用向上排空气法收集H2S，说明H2S密度比空气大；
硫化氢气体（H2S）有毒，装置中氢氧化钠溶液的作用是：吸收硫化氢气体，防止污染空气。
六．计算题（共5分，每小题5分）
20. 某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69g试样于烧杯中，加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）。请计算：
（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为_____g。
（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。
【答案】（1）4.4 （2）20%
解：设草木灰试样中碳酸钾的质量为x，
x＝13.8g
草木灰试样中碳酸钾的质量分数为×100%＝20%
答：该草木灰试样中碳酸钾的质量分数是20%。
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳质量，反应过程中产生的二氧化碳质量为69g+29.2g﹣93.8g＝4.4g；
【小问2详解】
过程见答案。
