2024年学考适应性模拟测试
九年级化学(2024.05)
本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷规定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
1. 物质是在不断变化的。下列过程中，不涉及化学变化的是
A. 钢铁冶炼 B. 玉石雕刻
C. 粮食酿酒 D. 光合作用
【答案】B
【解析】
【详解】A、钢铁冶炼过程中有新物质铁生成，涉及化学变化。A不符合题意；
B、玉石雕刻只是玉石形状发生变化，没有生成新物质，不涉及化学变化。B符合题意；
C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，涉及化学变化。C不符合题意；
D、光合作用是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成富能有机物，同时释放氧气的过程。光合作用生成新物质，涉及化学变化。D不符合题意。
综上所述：选择B。
2. 今年6月5日是世界环境日，我国主题为“全面推进美丽中国建设”，下列做法中，不符合这一主题的是
A. 坚持绿色出行，践行低碳生活 B. 加强水质监测，禁止污水直排
C. 垃圾分类回收，减少资源浪费 D. 废弃电池深埋，防止土壤污染
【答案】D
【解析】
【详解】A、坚持绿色出行，践行低碳生活，可以保护环境，符合这一主题，故选项不符合题意；
B、加强水质监测，禁止污水直排，有利于保护水资源，符合这一主题，故选项不符合题意；
C、垃圾分类回收，减少资源浪费，节约资源，符合这一主题，故选项不符合题意；
D、废弃电池应回收处理，防止土壤污染，不能深埋处理，不符合这一主题，故选项符合题意；
故选：D。
3. 化学使我们的生活变得多姿多彩。下列说法中，错误的是
A. 炒菜时油锅起火可盖上锅盖灭火 B. 可用灼烧的方法检验蛋白质的存在
C. 用甲醛浸泡海产品延长保质期 D. 大量摄入可溶性钡盐会导致中毒
【答案】C
【解析】
【详解】A、炒菜时油锅起火可盖上锅盖，隔绝氧气，达到灭火的目的，故选项说法正确；
B、蛋白质灼烧会产生烧焦羽毛的气味，则可用灼烧的方法检验蛋白质的存在，故选项说法正确；
C、甲醛有毒，不能用甲醛浸泡海产品延长保质期，故选项说法错误；
D、可溶性钡盐有毒，大量摄入可溶性钡盐会导致中毒，故选项说法正确；
故选：C。
4. 化学实验基本操作是培养学生化学核心素养的基础。下列操作中，符合规范的是
A. 给试管里的液体加热，液体体积不能超过试管容积的
B. 实验室制取气体时，先装入药品，再检查装置的气密性
C. 用pH试纸测定某溶液pH时，先用水将pH试纸润湿
D. 将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶内进行验满
【答案】A
【解析】
【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，故选项说法正确；
B、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置的气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法错误；
C、用pH试纸测定溶液pH时，正确的操作方法为用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则相当于稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，导致测定结果不准确，故选项说法错误；
D、氧气具有助燃性，检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口（而不能伸入瓶中），若带火星的木条复燃，则说明已收集满，故选项说法错误；
故选：A。
5. 5G通信技术的芯片由氮化镓材料制成。已知镓元素的原子结构示意图和其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法中，不正确的是
A. 镓元素属于金属元素 B. 镓原子核内质子数为31
C. 镓元素的相对原子质量为69.72 D. 镓原子在化学反应中易形成阴离子
【答案】D
【解析】
【详解】A、镓带“钅”字旁，镓元素属于金属元素，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则镓原子核内质子数为31，故选项说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，故选项说法正确；
D、镓原子最外层电子数是3，少于4，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子，故选项说法错误；
故选：D。
6. 结构决定性质，性质决定用途。下列物质的性质与用途对应关系中，不正确的是
选项 物质 性质 用途
A 铜丝 导电性 用作导线
B 活性炭 吸附性 用于水的净化
C 氧气 支持燃烧 用作燃料
D 碳酸氢钠 能与酸反应 用于治疗胃酸过多
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】
A、铜丝具有导电性，可用作导线，故A不符合题意；
B、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，可用于水的净化，故B不符合题意；
C、氧气不燃烧，具有助燃性，不能用作燃料，故C符合题意；
D、碳酸氢钠和酸反应，可用于治疗胃酸过多，故D不符合题意；
故本题选C。
7. 消防用自动感温喷淋头结构如下图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。下列说法中，不正确的是
A. 喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点
B. 从物质分类角度看，丙三醇属于有机化合物
C. 当温度升高时，丙三醇分子之间的间隔变大
D. 日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头
【答案】A
【解析】
【详解】A、喷水灭火的原理是水蒸发带走周围的热量，使周围的温度降到着火点以下，可燃物的着火点是物质的固有属性，一般情况下不发生改变，故A错误；
B、丙三醇是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故B正确；
C、温度升高分子之间的间隔变大，当温度升高时，丙三醇分子之间的间隔变大，故C正确；
D、日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头，防止玻璃球胀破，造成损失，故D正确。
故选A。
【点睛】本题主要考查灭火的原理和方法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
8. 推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理中，正确的是
A. 质子是带正电荷的粒子，则带正电荷的粒子一定是质子
B. 溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液
C. 氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
D. 碱性溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的一定是碱性溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、质子是带正电荷的粒子，但带正电荷的粒子不一定是质子，如原子核，故选项说法错误；
B、溶液是均一、稳定的液体，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一稳定的液体，但是水是纯净物，不属于溶液，故选项说法错误；
C、氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物一定是氧化物，如KMnO4、CuSO4，故选项说法错误；
D、碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液，故选项说法正确；
故选：D。
9. 已知某溶液X是NaOH和Ca(OH)2溶液两者之一，甲、乙、丙是KNO3溶液、Na2CO3溶液、CuCl2溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是
所加溶液 甲 乙 丙
实验现象 产生蓝色沉淀 产生白色沉淀 无明显现象
A. 甲是KNO3溶液 B. 乙是Na2CO3溶液
C. 丙是CuCl2溶液 D. 溶液X是NaOH溶液
【答案】B
【解析】
【分析】氢氧化钠和硝酸钾不反应，氢氧化钠和碳酸钠不反应，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠；氢氧化钙与硝酸钾不反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钙。由于滴加乙溶液时产生白色沉淀，故X为Ca(OH)2溶液，乙为Na2CO3溶液，滴加甲溶液时产生蓝色沉淀，则甲为CuCl2溶液，所以丙为KNO3溶液。
【详解】A、根据分析，甲是CuCl2溶液，A错误；
B、根据分析，乙是Na2CO3溶液，B正确；
C、根据分析，丙是KNO3溶液，C错误；
D、根据分析，溶液X是Ca(OH)2溶液，D错误。
故选：B。
10. 实验室模拟工业炼铁的装置如下图所示，下列相关说法中，不正确的是
A. a处硬质玻璃管内氧化铁发生还原反应 B. 实验中玻璃管内红色粉末逐渐变为黑色
C. c处酒精灯的作用是处理尾气一氧化碳 D. 在通入CO前应先点燃a处的酒精喷灯
【答案】D
【解析】
【详解】A、得氧的过程是氧化反应，失氧的过程是还原反应，B处玻璃管内发生的化学反应是氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，氧化铁失氧发生了还原反应，故选项说法正确；
B、氧化铁是红色固体，铁粉是黑色固体，该实验可以观察到玻璃管内红色粉末逐渐变为黑色，故选项说法正确；
C、一氧化碳有毒，是大气污染物，c处酒精灯的作用是点燃处理尾气一氧化碳，故选项说法正确；
D、CO与空气的混合气体，点燃或加热时可能发生爆炸，在点燃酒精喷灯前，应先通入CO气体排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，故选项说法错误；
故选：D。
二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。
11. 下图是某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是
A. x的数值为2 B. 该反应涉及两种氧化物
C. 反应前后原子个数不变 D. 参加反应的甲和乙质量比为2:1
【答案】ABC
【解析】
【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个硫原子、6个氧原子，则x=2，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、由分析可知，x的数值为2，故说法正确；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，由物质的组成可知，该反应涉及SO2、SO3两种氧化物，故说法正确；
C、由质量守恒定律可知，反应前后原子的个数不变，故说法正确；
D、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙质量比为（64×2）：32=4：1，故说法不正确；
故选：ABC。
12. 侯氏制碱法对我国纯碱工业作出了巨大贡献。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，不正确的是
A. t1℃时，Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B. t1℃时，68gNaCl的饱和溶液中含有18gNaCl
C. 若NaCl中混有少量Na2CO3，通过蒸发结晶能提纯NaCl
D. 将t1℃时的Na2CO3饱和溶液升温到t2℃，溶液的溶质质量分数变大
【答案】AD
【解析】
【详解】A、由溶解度曲线可知，t1℃时，Na2CO3的溶解度小于NaCl的溶解度，故A说法错误；
B、t1℃时，NaCl的溶解度是36g，即在该温度下，100g水中最多溶解36g氯化钠，所以50g水中最多溶解18g氯化钠，所以t1℃时，68gNaCl的饱和溶液中含有18gNaCl，故B说法正确；
C、碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠溶解度受温度影响变化较小，所以若NaCl中混有少量Na2CO3，通过蒸发结晶能提纯NaCl，故C说法正确；
D、碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，将t1℃时的Na2CO3饱和溶液升温到t2℃，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶液组成不变，则溶质质量分数不变，故D说法错误；
故选：AD。
13. 为除去下列物质中混有的少量杂质，下列所采用的相应除杂质方案中，合理的是
选项 物质 杂质 实验方案
A N2 O2 将气体通过足量灼热的铜粉
B NaCl固体 CaCO3 加足量水溶解，过滤，蒸发结晶
C CaCl2溶液 MgCl2 加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤
D NaOH溶液 Na2SO4 加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】ABC
【解析】
【详解】A、除去氮气中的氧气，通过灼热的铜粉使铜和氧气反应生成氧化铜固体，氮气化学性质稳定，不与铜反应，正确；
B、氯化钠能溶于水，碳酸钙不溶于水，加入足量水后，过滤能除去不溶性的碳酸钙，将滤液蒸发结晶得到氯化钠固体，正确；
C、氯化镁会和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过滤后除去氢氧化镁，剩下的是氯化钙溶液，正确；
D、硫酸钠会与氢氧化钡反应生成氢氧化钠和硫酸钡沉淀，但氢氧化钡过量，溶液中会混有剩余的氢氧化钡，错误。
故选：ABC。
14. 将ag未知金属M加入到一定质量的AgNO3、Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣。下列有关判断中，正确的是
A. 滤渣中一定存在三种金属 B. 滤液中一定不存在Ag+和Fe2+
C. 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气体产生 D. 金属活动性由强到弱的顺序为：
【答案】BCD
【解析】
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应，将ag未知金属M加入到一定质量的AgNO3、Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，说明滤液中不含有硝酸亚铁，即硝酸亚铁反应完全，由于铁比银活泼，则可说明硝酸银也一定反应完全，则说明M比铁、银活泼，能将其从盐溶液中置换出来，则三种金属的活动性顺序为M＞Fe＞Ag，则滤渣中一定含有银和铁，滤液中一定不存在硝酸银和硝酸亚铁。
【详解】A、由分析可知，滤渣中一定含有银和铁，可能含有M，故A说法错误；
B、由分析可知，硝酸银和硝酸亚铁反应完全，则滤液中一定不存在硝酸银和硝酸亚铁，即滤液中一定不存在银离子和亚铁离子，故B说法正确；
C、由分析可知，滤渣中一定含有银和铁，向滤渣中加入稀盐酸，银和盐酸不反应，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故一定有气体产生，故C说法正确；
D、由分析可知，金属活动性由强到弱的顺序为：M＞Fe＞Ag，故D说法正确；
故选：BCD。
15. 为定量测定某CaO和CaCO3混合物样品的组成，取该混合物样品25.6g于烧杯中，逐滴加入200g稀盐酸，恰好完全反应。反应后将所得溶液蒸干，得到33.3g固体。下列有关说法中，正确的是
A. 反应前后各元素的化合价都不变 B. 混合物样品中钙元素的质量为12g
C. 所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% D. 混合物样品中CaO与CaCO3的质量比为1:2
【答案】AB
【解析】
【详解】A、、，反应前后各元素的化合价都不变，故A正确；
B、反应后将所得溶液蒸干，得到的33.3g固体为CaCl2，钙元素的质量为，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，氯化钙中钙元素的质量等于原混合物样品中钙元素的质量，所以混合物样品中钙元素的质量为12g，故B正确；
C、由化学方程式，可得2HCl~CaCl2，设稀盐酸的溶质质量分数为x，则
x=10.95%
故C错误；
D、设氧化钙的质量为a，则碳酸钙的质量为25.6g-a，
、
则
解得a=5.6g，氧化钙和碳酸钙的质量为5.6g：(25.6g-5.6g)=7:25，故D错误。
故选AB。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 回答问题
（1）按要求从氢气、氧化铁、氢氧化镁、硝酸钾中选取合适物质，并将其化学式填写在下列横线上。
①一种可燃性气体单质___________。
②一种难溶于水的碱___________。
②一种可作复合肥的盐___________。
③一种金属氧化物___________。
（2）2023年12月8日，济南至郑州高速铁路全线贯通运营，给两地人民的生活带来了积极而深远的影响。
①轨道施工过程中常用乙炔(C2H2)燃烧的火焰来焊接金属。在乙炔(C2H2)中，碳元素与氢元素的质量比为___________(填最简整数比)。
②高铁列车的车体建设需要消耗大量的铝合金。工业上常用电解氧化铝的方法冶炼金属铝，该反应的化学方程式为_________，该反应属于________反应(填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一)。
③由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此需要提供清洁的空气和保持车厢的卫生。高铁酸钠是高铁上常用的一种“绿色、环保、高效”的消毒剂。高铁酸钠中质量分数最大的元素是_______，在高铁酸钠中，铁元素的化合价为________。
【答案】（1） ①. H2 ②. Mg(OH)2 ③. KNO3 ④. Fe2O3
（2） ①. 12:1 ②. ③. 分解 ④. 氧元素##O ⑤. +6
【解析】
【小问1详解】
①氢气具有可燃性，所以氢气是一种一种可燃性气体，化学式为：H2；
②氢氧化镁是由Mg2+和OH-构成的化合物，属于碱，且氢氧化镁难溶于水，所以氢氧化镁是一种难溶性的碱，化学式为：Mg（OH）2；
②盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，硝酸钾是由K+和构成的盐，且硝酸钾易溶于水，所以硝酸钾是一种易溶性的盐，化学式为：KNO3；
③氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物；氧化铁是由铁、氧两种元素组成的化合物，且铁元素属于金属元素，所以氧化铁属于金属氧化物，化学式为：Fe2O3；
【小问2详解】
①在乙炔（C2H2）中，碳元素与氢元素的质量比为24：2=12：1；
②工业上常用电解氧化铝的方法冶炼金属铝，即氧化铝在通电的条件下生成铝和氧气，化学方程式为：，该反应是一种物质反应生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应；
③高铁酸钠（Na2FeO4）中钠、铁、氧三种元素质量比为（23×2）：56：（16×4）=46：56：64，所以质量分数最大的元素是氧元素；在高铁酸钠中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6。
17. 铜是人类较早冶炼和使用的金属，中华文明对铜情有独钟，后母戊鼎、四羊方尊、编钟等都是我国古代劳动人民留下来的精美铜器。
（1）铜矿的冶炼
①火法炼铜：《秋浦歌》中“炉火照天地，红星乱紫烟”描写了火法炼铜的场景。黄铜矿(主要成分为)是炼铜主要矿物。该方法涉及的化学反应之一为，X的化学式是___________。在该反应中，若参加反应的的质量为36.8g，则反应生成的SO2的质量为___________g(计算结果精确至0.1g)。
②湿法炼铜：《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，叙述的是硫酸铜溶液与铁生成铜的反应，该反应的化学方程式为___________。
③冶炼方法的选择：对比古代这两种炼铜方法，从环境保护的角度来看，上述两种方法中，湿法炼铜更好，原因是___________(填写一条即可)。
（2）青铜的铸造与锈蚀
①《周礼 考工记》中有将铜、锡熔合制成青铜器的记载。青铜(铜、锡合金)属于___________(填“无机非金属”“金属”“有机高分子”“复合”之一)材料。
②《吕氏春秋·别类篇》载有“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，表明青铜的硬度比纯铜的硬度___________(填“大”“小”之一)。另外，通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，这主要是利用了金属的___________性。
③青铜器长期暴露在空气中可能锈蚀成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜【】。试计算中含有铜元素的质量为___________g。试从元素组成的角度分析，铜生锈除了与氧气和水有关外，还与空气中的___________(填化学式)有关。
【答案】（1） ①. Cu2S ②. 6.4 ③. ④. 环保，无污染
（2） ①. 金属 ②. 大 ③. 延展 ④. 64 ⑤. CO2
【解析】
【小问1详解】
①根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有铜、铁、硫、氧原子个数分别为2、2、4、2，反应后已有铁、硫、氧原子个数分别为2、3、2，则X中含有2个铜原子和1个硫原子，化学式为Cu2S；
设反应生成二氧化硫的质量为y，则有，解得y=6.4g；
②铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：；
③火法炼铜的过程中需要加热，且产生二氧化硫，会污染空气，湿法炼铜过程中，不会产生二氧化硫，无污染，更加环保，不需要加热，节约能源；
【小问2详解】
①青铜(铜、锡合金)属于合金，属于金属材料；
②“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，表明青铜的硬度比纯铜的硬度大；
通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，这主要是利用了金属的延展性；
③111gCu2(OH)2CO3中含有铜元素的质量为；
根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，从元素组成的角度分析，铜生锈除了与氧气和水有关外，还与空气中的CO2有关，因为碱式碳酸铜中含有碳元素，而空气中的二氧化碳含有碳元素。
18. 下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试回答：
（1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，按要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
①选仪器的连接顺序为___________(从左到右填写仪器序号字母)。
②上述制取二氧化碳的化学方程式为___________。
③实验室制取二氧化碳后的剩余废液中常含有少量盐酸，欲除去盐酸并将废液pH调至7，在不用酸碱指示剂的条件下，最好加入下列试剂中的___________(填选项序号之一)。
A.石灰水 B.石灰石 C.生石灰 D.硝酸银溶液
④将CO2气体通入盛有大量澄清石灰水的洗气瓶中，观察到的明显现象是___________，洗气瓶中溶液的质量与之前相比会___________(填“增大”“减小”“不变”之一)。
（2）以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)在实验室中制取氧气，并对某种塑料固体样品的组成进行分析探究实验(资料显示该塑料样品中只含C、H两种元素)，所选仪器按“碱石灰干燥管”的顺序连接(B1、B2为浓硫酸洗气瓶)，检查装置气密性，然后进行实验。使一定质量的该塑料样品碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。(假设发生的化学反应都充分反应)
仪器编号 B2 C
实验前质量 84.7g 90.3g
实验后质量 90.1g 103.5g
①在仪器A中，发生反应的化学方程式为___________。
②请根据以上数据计算，该塑料样品中碳、氢元素的质量之比为：碳元素的质量：氢元素的质量=___________(填最简整数比)。
【答案】（1） ①. ADBF ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. B ④. 澄清石灰水变浑浊 ⑤. 减小
（2） ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. 6:1
【解析】
【小问1详解】
①以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥，纯净的二氧化碳气体，根据提示：盐酸中挥发出的少量 HCI气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体，二氧化碳密度比空气大，可选择向上排空气法收集二氧化碳气体，制取纯净干燥的二氧化碳气体，应该先除杂后干燥，故所选仪器的连接顺序为A（制取二氧化碳）—D（饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢）—B（浓硫酸吸收水蒸气）—F（收集二氧化碳）；
②石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氧化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
③实验室制取二氧化碳后的剩余废液中为氯化钙和少量盐酸，欲除去少量的盐酸并将废液pH调至7，在不用酸碱指示剂的条件下，根据除杂的原则，除去杂质的同时不能引入新的杂质分析：
A、石灰水能与盐酸反应生成氯化钙和水，若不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钙，不符合题意；
B、加入石灰石，由于石灰石难溶于水，石灰石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去难溶于水的石灰石，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，符合题意；
C、生石灰能与盐酸反应生成氯化钙和水，但氧化钙过量，能与水反应生成氢氧化钙，引入新的杂质氢氧化钙，不符合题意；
D、硝酸银溶液与氯化钙和盐酸均能发生反应，除去杂质同时也除去了原物质，但没有除去氢离子，即不能调节废液的pH至7，不符合除杂原则，不符合题意。
故选B；
④将CO2气体通入盛有大量澄清石灰水的洗气瓶中，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则观察到的明显现象是澄清石灰水变浑浊；反应的化学方程式为Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓+H2O， 由化学方程式可知，每44份质量的二氧化碳反应生成100份质量的碳酸钙，反应后二氧化碳被氢氧化钙吸收，然后形成沉淀脱离溶液体系，故洗气瓶中溶液的质量与之前相比会减小。
故填：①ADBF；②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；③B；④澄清石灰水变浑浊；⑤减小。
【小问2详解】
①在仪器A中，过氧化氢溶液在二氧化锰作的催化作用下分解生成水和氧气，发生反应的化学方程式为；②实验结束后，B2为浓硫酸洗气瓶，作用是吸收反应生成的水，测得仪器B2质量增重90.1g-84.7g=5.4g，说明反应生成了5.4g水，C为氢氧化钠溶液，作用是吸收反应生成的二氧化碳，测得仪器C质量增重103.5g-90.3g=13.2g，说明反应生成了13.2g二氧化碳，则在该塑料袋试样中，碳元素的质量：氢元素的质量为。
故填：①；②6：1。
【点睛】本题难度不大，主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19. 化学小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如下图所示实验，并对反应后瓶中残留废液的成分进行探究。
【提出问题】废液中所含溶质是什么？
【猜想假设】
猜想1：废液中的溶质是NaCl
猜想2：废液中的溶质是NaCl、HCl
猜想3：废液中的溶质是NaCl、Na2CO3
【实验验证】
实验一：取少量废液装入试管中，向其中滴入酚酞试液，无明显现象；
实验二：另取少量的废液于试管中，加入适量的氢氧化铜固体，观察到固体逐渐减少，溶液变为蓝色。
【结论分析】
（1）根据以上实验可分析判断，在上述三个猜想中，猜想___________(填“1”“2”“3”之一)成立。实验二中发生反应的化学方程式为___________。
【讨论交流】
（2）在实验二中，除氢氧化铜外，还可选用________(填选项序号之一)也能达到同样的实验目的。
A. 氧化铁 B. 铜粉 C. 硝酸银溶液 D. 酚酞试液
（3）实验室中有一固体混合物A，其中可能含有CuO、CaCO3、KCl、(NH4)2SO4四种物质中两种或多种，另有一瓶无色溶液B，已知其中的溶质可能是KOH和BaCl2或两者之一、按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)
试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①气体C的化学式为________，白色沉淀G的化学式为________。
②根据上述实验现象推断，在无色溶液B里，一定存在的金属阳离子是___________(填离子符号)。
③写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式________。
④根据上述实验现象推断，在混合物固体A中，一定存在的物质是________(填化学式)，请进一步选取一定存在的一种物质说明其存在的理由___________。
【答案】（1） ①. 2 ②. （2）A
（3） ①. NH3 ②. BaSO4 ③. Ba2+、K+ ④. ⑤. (NH4)2SO4、CuO ⑥. 在步骤Ⅱ中沉淀D与稀硝酸反应生成蓝色溶液，则证明混合物A中一定存在CuO
【解析】
小问1详解】
碳酸钠水溶液呈碱性，取少量废液装入试管中，向其中滴入酚酞试液，无明显现象，说明溶液呈酸性或中性；另取少量的废液于试管中，加入适量的氢氧化铜固体，观察到固体逐渐减少，溶液变为蓝色，说明溶液中有盐酸；所以，在上述三个猜想中，猜想2成立。实验二中发生的反应是氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，该反应的化学方程式为：。故填：2；。
【小问2详解】
A.氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，现象为红色固体溶解，溶液由无色变为黄色，选用氧化铁能证明盐酸存在，故A正确；
B.铜与盐酸不反应，不能证明盐酸存在，故B错误；
C.硝酸银与盐酸、氯化钠反应都能产生白色沉淀，加入硝酸银溶液不能证明盐酸存在，故C错误；
D.酚酞试液遇酸性、中性溶液都不变色，加入酚酞试液不能证明盐酸存在，故D错误。
故选：A。
【小问3详解】
①根据题目信息中，只有(NH4)2SO4和KOH可以反应生成氨气，气体C是氨气，化学式为NH3；因此可知中A含有(NH4)2SO4，B中含有KOH；白色沉淀G不溶于硝酸，根据题目给出的物质中，可以反应生成硫酸钡，因此B中含有BaCl2，与(NH4)2SO4反应生成硫酸钡沉淀，白色沉淀G为硫酸钡，化学式为BaSO4。故填：NH3；BaSO4。
②根据①的分析，无色溶液B中含有KOH和BaCl2，一定存在的金属阳离子是钾离子和钡离子。故填：Ba2+、K+。
③硫酸钡与硝酸不反应，F为蓝色溶液，说明步骤Ⅱ中发生的反应是氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水，该反应的化学方程式为：。故填：。
④根据以上分析可知，在混合物固体A中，一定存在的物质是(NH4)2SO4和CuO，步骤Ⅱ中加入稀硝酸，无气体产生，说明CaCO3一定不存在，KCl是否存在无法确定；在步骤Ⅱ中沉淀D与稀硝酸反应生成蓝色溶液，则证明混合物A中一定存在CuO。故填：(NH4)2SO4、CuO；在步骤Ⅱ中沉淀D与稀硝酸反应生成蓝色溶液，则证明混合物A中一定存在CuO。
20. 某化学兴趣小组的同学参加综合实践活动时，了解到化工厂的污水需处理达标后排放。该小组的同学模拟污水处理，配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，对实验室产生的只含硫酸的废水进行了研究。
试根据要求回答：
（1）配制100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液
①计算：________g，________mL(1g水的体积约为1mL)。
②称量：调节天平平衡后称量所需的氢氧化钠时，发现托盘天平的指针偏右，此时应___________(填选项序号之一)。
A.增加适量氢氧化钠 B.减少适量氢氧化钠 C.调节天平平衡螺母
③配制溶液：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌。此操作中使用玻璃棒的目的是___________。
④装瓶、贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
（2）为了除去废水中的硫酸，使废水呈中性排放。除了可以用氢氧化钠溶液外，也可以向废水中加入________(填“氯化钠”“氯化钡”“熟石灰”之一)，也能同样达到目的。
（3）定量测定废水中硫酸的含量
现取只含硫酸的废水样品100g，逐滴加入溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，随着NaOH溶液的加入，废水中硫酸的质量分数变化如图所示。
①P点对应溶液中一定大量存在的阴离子有___________(填离子符号)。
②当废水处理至中性时，反应生成硫酸钠的总质量为___________g。(计算结果精确至0.1g)
③计算废水中硫酸的质量分数________。(写出计算过程，结果精确至0.1%)
【答案】（1） ①. 8 ②. 92 ③. A ④. 搅拌，加速溶解
（2）熟石灰 （3） ①. ②. 14.2 ③. 消耗NaOH的质量：；
设该硫酸中溶质的质量为
则该硫酸的质量分数为：
答：该硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【解析】
【小问1详解】
①配制100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液时，需要氢氧化钠的质量为100g×8%=8g；水的质量为100g-8g=92g，1g水的体积约为1mL，所以需要水的体积为92mL；
②称量：调节天平平衡后称量所需的氢氧化钠时，发现托盘天平的指针偏右，说明右盘偏重，则需继续添加药品至天平平衡，故选：A；
③溶解时需用玻璃棒不断搅拌，目的为加速溶解；
【小问2详解】
氯化钠、氯化钡呈中性，和硫酸不反应，熟石灰呈碱性，可中和废水中的硫酸，使废水呈中性；
【小问3详解】
①氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，P点对应溶液中硫酸过量，则溶液中一定大量存在的阴离子有；
②消耗NaOH的质量： 100g × 8%=8g ；
设反应生成硫酸钠的总质量为
答：反应生成硫酸钠的总质量为14.2g；
③解析见答案。2024年学考适应性模拟测试
九年级化学(2024.05)
本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷规定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
1. 物质是在不断变化的。下列过程中，不涉及化学变化的是
A. 钢铁冶炼 B. 玉石雕刻
C. 粮食酿酒 D. 光合作用
2. 今年6月5日是世界环境日，我国主题为“全面推进美丽中国建设”，下列做法中，不符合这一主题的是
A. 坚持绿色出行，践行低碳生活 B. 加强水质监测，禁止污水直排
C. 垃圾分类回收，减少资源浪费 D. 废弃电池深埋，防止土壤污染
3. 化学使我们的生活变得多姿多彩。下列说法中，错误的是
A. 炒菜时油锅起火可盖上锅盖灭火 B. 可用灼烧的方法检验蛋白质的存在
C. 用甲醛浸泡海产品延长保质期 D. 大量摄入可溶性钡盐会导致中毒
4. 化学实验基本操作是培养学生化学核心素养的基础。下列操作中，符合规范的是
A. 给试管里的液体加热，液体体积不能超过试管容积的
B. 实验室制取气体时，先装入药品，再检查装置的气密性
C. 用pH试纸测定某溶液pH时，先用水将pH试纸润湿
D. 将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶内进行验满
5. 5G通信技术的芯片由氮化镓材料制成。已知镓元素的原子结构示意图和其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法中，不正确的是
A. 镓元素属于金属元素 B. 镓原子核内质子数为31
C. 镓元素相对原子质量为69.72 D. 镓原子在化学反应中易形成阴离子
6. 结构决定性质，性质决定用途。下列物质的性质与用途对应关系中，不正确的是
选项 物质 性质 用途
A 铜丝 导电性 用作导线
B 活性炭 吸附性 用于水的净化
C 氧气 支持燃烧 用作燃料
D 碳酸氢钠 能与酸反应 用于治疗胃酸过多
A. A B. B C. C D. D
7. 消防用自动感温喷淋头结构如下图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。下列说法中，不正确的是
A. 喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点
B. 从物质分类角度看，丙三醇属于有机化合物
C. 当温度升高时，丙三醇分子之间的间隔变大
D. 日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头
8. 推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理中，正确的是
A. 质子是带正电荷的粒子，则带正电荷的粒子一定是质子
B. 溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液
C. 氧化物中含有氧元素，则含有氧元素化合物一定是氧化物
D. 碱性溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的一定是碱性溶液
9. 已知某溶液X是NaOH和Ca(OH)2溶液两者之一，甲、乙、丙是KNO3溶液、Na2CO3溶液、CuCl2溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是
所加溶液 甲 乙 丙
实验现象 产生蓝色沉淀 产生白色沉淀 无明显现象
A. 甲是KNO3溶液 B. 乙是Na2CO3溶液
C. 丙是CuCl2溶液 D. 溶液X是NaOH溶液
10. 实验室模拟工业炼铁的装置如下图所示，下列相关说法中，不正确的是
A. a处硬质玻璃管内氧化铁发生还原反应 B. 实验中玻璃管内红色粉末逐渐变为黑色
C. c处酒精灯的作用是处理尾气一氧化碳 D. 在通入CO前应先点燃a处的酒精喷灯
二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。
11. 下图是某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是
A. x的数值为2 B. 该反应涉及两种氧化物
C. 反应前后原子个数不变 D. 参加反应的甲和乙质量比为2:1
12. 侯氏制碱法对我国纯碱工业作出了巨大贡献。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，不正确的是
A. t1℃时，Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B. t1℃时，68gNaCl的饱和溶液中含有18gNaCl
C. 若NaCl中混有少量Na2CO3，通过蒸发结晶能提纯NaCl
D. 将t1℃时的Na2CO3饱和溶液升温到t2℃，溶液的溶质质量分数变大
13. 为除去下列物质中混有的少量杂质，下列所采用的相应除杂质方案中，合理的是
选项 物质 杂质 实验方案
A N2 O2 将气体通过足量灼热的铜粉
B NaCl固体 CaCO3 加足量水溶解，过滤，蒸发结晶
C CaCl2溶液 MgCl2 加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤
D NaOH溶液 Na2SO4 加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
14. 将ag未知金属M加入到一定质量的AgNO3、Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣。下列有关判断中，正确的是
A. 滤渣中一定存在三种金属 B. 滤液中一定不存在Ag+和Fe2+
C. 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气体产生 D. 金属活动性由强到弱的顺序为：
15. 为定量测定某CaO和CaCO3的混合物样品的组成，取该混合物样品25.6g于烧杯中，逐滴加入200g稀盐酸，恰好完全反应。反应后将所得溶液蒸干，得到33.3g固体。下列有关说法中，正确的是
A. 反应前后各元素化合价都不变 B. 混合物样品中钙元素的质量为12g
C. 所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% D. 混合物样品中CaO与CaCO3的质量比为1:2
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16 回答问题
（1）按要求从氢气、氧化铁、氢氧化镁、硝酸钾中选取合适物质，并将其化学式填写在下列横线上。
①一种可燃性气体单质___________。
②一种难溶于水的碱___________。
②一种可作复合肥的盐___________。
③一种金属氧化物___________。
（2）2023年12月8日，济南至郑州高速铁路全线贯通运营，给两地人民的生活带来了积极而深远的影响。
①轨道施工过程中常用乙炔(C2H2)燃烧的火焰来焊接金属。在乙炔(C2H2)中，碳元素与氢元素的质量比为___________(填最简整数比)。
②高铁列车的车体建设需要消耗大量的铝合金。工业上常用电解氧化铝的方法冶炼金属铝，该反应的化学方程式为_________，该反应属于________反应(填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一)。
③由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此需要提供清洁的空气和保持车厢的卫生。高铁酸钠是高铁上常用的一种“绿色、环保、高效”的消毒剂。高铁酸钠中质量分数最大的元素是_______，在高铁酸钠中，铁元素的化合价为________。
17. 铜是人类较早冶炼和使用的金属，中华文明对铜情有独钟，后母戊鼎、四羊方尊、编钟等都是我国古代劳动人民留下来的精美铜器。
（1）铜矿的冶炼
①火法炼铜：《秋浦歌》中“炉火照天地，红星乱紫烟”描写了火法炼铜的场景。黄铜矿(主要成分为)是炼铜主要矿物。该方法涉及的化学反应之一为，X的化学式是___________。在该反应中，若参加反应的的质量为36.8g，则反应生成的SO2的质量为___________g(计算结果精确至0.1g)。
②湿法炼铜：《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，叙述的是硫酸铜溶液与铁生成铜的反应，该反应的化学方程式为___________。
③冶炼方法的选择：对比古代这两种炼铜方法，从环境保护的角度来看，上述两种方法中，湿法炼铜更好，原因是___________(填写一条即可)。
（2）青铜的铸造与锈蚀
①《周礼 考工记》中有将铜、锡熔合制成青铜器的记载。青铜(铜、锡合金)属于___________(填“无机非金属”“金属”“有机高分子”“复合”之一)材料。
②《吕氏春秋·别类篇》载有“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，表明青铜的硬度比纯铜的硬度___________(填“大”“小”之一)。另外，通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，这主要是利用了金属的___________性。
③青铜器长期暴露在空气中可能锈蚀成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜【】。试计算中含有铜元素的质量为___________g。试从元素组成的角度分析，铜生锈除了与氧气和水有关外，还与空气中的___________(填化学式)有关。
18. 下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试回答：
（1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，按要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
①选仪器的连接顺序为___________(从左到右填写仪器序号字母)。
②上述制取二氧化碳的化学方程式为___________。
③实验室制取二氧化碳后的剩余废液中常含有少量盐酸，欲除去盐酸并将废液pH调至7，在不用酸碱指示剂的条件下，最好加入下列试剂中的___________(填选项序号之一)。
A.石灰水 B.石灰石 C.生石灰 D.硝酸银溶液
④将CO2气体通入盛有大量澄清石灰水的洗气瓶中，观察到的明显现象是___________，洗气瓶中溶液的质量与之前相比会___________(填“增大”“减小”“不变”之一)。
（2）以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)在实验室中制取氧气，并对某种塑料固体样品的组成进行分析探究实验(资料显示该塑料样品中只含C、H两种元素)，所选仪器按“碱石灰干燥管”的顺序连接(B1、B2为浓硫酸洗气瓶)，检查装置气密性，然后进行实验。使一定质量的该塑料样品碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。(假设发生的化学反应都充分反应)
仪器编号 B2 C
实验前质量 84.7g 90.3g
实验后质量 90.1g 103.5g
①在仪器A中，发生反应的化学方程式为___________。
②请根据以上数据计算，该塑料样品中碳、氢元素的质量之比为：碳元素的质量：氢元素的质量=___________(填最简整数比)。
19. 化学小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如下图所示实验，并对反应后瓶中残留废液的成分进行探究。
【提出问题】废液中所含溶质是什么？
【猜想假设】
猜想1：废液中的溶质是NaCl
猜想2：废液中的溶质是NaCl、HCl
猜想3：废液中的溶质是NaCl、Na2CO3
【实验验证】
实验一：取少量废液装入试管中，向其中滴入酚酞试液，无明显现象；
实验二：另取少量的废液于试管中，加入适量的氢氧化铜固体，观察到固体逐渐减少，溶液变为蓝色。
【结论分析】
（1）根据以上实验可分析判断，在上述三个猜想中，猜想___________(填“1”“2”“3”之一)成立。实验二中发生反应的化学方程式为___________。
【讨论交流】
（2）在实验二中，除氢氧化铜外，还可选用________(填选项序号之一)也能达到同样的实验目的。
A 氧化铁 B. 铜粉 C. 硝酸银溶液 D. 酚酞试液
（3）实验室中有一固体混合物A，其中可能含有CuO、CaCO3、KCl、(NH4)2SO4四种物质中的两种或多种，另有一瓶无色溶液B，已知其中的溶质可能是KOH和BaCl2或两者之一、按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)
试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①气体C的化学式为________，白色沉淀G的化学式为________。
②根据上述实验现象推断，在无色溶液B里，一定存在的金属阳离子是___________(填离子符号)。
③写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式________。
④根据上述实验现象推断，在混合物固体A中，一定存在的物质是________(填化学式)，请进一步选取一定存在的一种物质说明其存在的理由___________。
20. 某化学兴趣小组的同学参加综合实践活动时，了解到化工厂的污水需处理达标后排放。该小组的同学模拟污水处理，配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，对实验室产生的只含硫酸的废水进行了研究。
试根据要求回答：
（1）配制100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液
①计算：________g，________mL(1g水的体积约为1mL)。
②称量：调节天平平衡后称量所需的氢氧化钠时，发现托盘天平的指针偏右，此时应___________(填选项序号之一)。
A.增加适量氢氧化钠 B.减少适量氢氧化钠 C.调节天平平衡螺母
③配制溶液：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌。此操作中使用玻璃棒的目的是___________。
④装瓶、贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
（2）为了除去废水中的硫酸，使废水呈中性排放。除了可以用氢氧化钠溶液外，也可以向废水中加入________(填“氯化钠”“氯化钡”“熟石灰”之一)，也能同样达到目的。
（3）定量测定废水中硫酸的含量
现取只含硫酸的废水样品100g，逐滴加入溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，随着NaOH溶液的加入，废水中硫酸的质量分数变化如图所示。
①P点对应溶液中一定大量存在的阴离子有___________(填离子符号)。
②当废水处理至中性时，反应生成硫酸钠的总质量为___________g。(计算结果精确至0.1g)
③计算废水中硫酸的质量分数________。(写出计算过程，结果精确至0.1%)
