2023-2024学年高一化学下学期期末考试押题卷(一)
(考试时间：60分钟，试卷满分：100分)
注意事项：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.测试范围：人教版2019必修第二册。
5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64
第I卷(选择题 共54分)
一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关，下列叙述正确的是
A．天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇碱会“断路”
C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
2．下列说法正确的是
A．35Cl2和37Cl2互为同素异形体 B．D和T互为同位素
C．蔗糖与葡萄糖互为同分异构体 D．甲烷和环己烷互为同系物
3．下列反应是氧化还原反应且反应过程中的能量变化符合下图的是
A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．NaOH+HCl=NaCl+H2O
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D．4HNO34NO2+O2+2H2O
4．已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，则四种情况所表示的化学反应最慢的是
A． B．
C． D．
5．设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．4.6g乙醇中含有键的数目为
B．和的混合气体中含有的原子总数为
C．标准状况下，中含有氧原子的数目为
D．由和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成，则电路通过电子
6．既能够用于鉴别甲烷和乙烯，又能除去甲烷中乙烯的试剂是
A．溴水 B．点燃 C．通入Cl2 D．酸性高锰酸钾溶液
7．原电池原理的发现极大地推进了现代化的进程，改变了人们的生活方式。关于如图所示原电池的说法不正确的是
A．该装置将化学能转化为电能
B．电流由铜片经导线流向锌片
C．锌片上的电极反应为：
D．铜片为正极，发生还原反应
8．由乙烯推测丙烯(CH3CH=CH2)的结构或性质，正确的是
A．分子中3个碳原子在同一直线上 B．分子中所有原子在同一平面上
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加聚反应
9．硫和氮及其化合物的转化对人类生存和社会发展具有重要意义，下列说法正确的是
A．与水反应生成硝酸，说明是酸性氧化物
B．能使溶液褪色，说明具有漂白性
C．因氨气具有还原性，所以可用作制冷剂
D．以、、为原料可以制备
10．有A、B、C、D四种金属浸入稀H2SO4溶液中，用导线两两连接分别组成原电池。A、D相连，A为负极；A、B相连，电流由A经外电路流向B；C、D相连，C极上有大量气体产生。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．C>D>B>A B．A>B>C>D C．B>A>D>C D．A>B>D>C
11．下列有关实验的操作、现象和实验结论错误的是
选项 操作 现象 实验结论
A 将浓硫酸滴入胆矾晶体中 蓝色晶体变白 浓硫酸具有吸水性，发生化学变化
B 将 SO2通入H2S溶液 产生淡黄色沉淀 SO2具有氧化性
C 向蔗糖中加入浓硫酸，将产生的气体通入溴水 蔗糖膨胀变黑，溴水褪色 浓硫酸具有脱水性和氧化性
D 将SO2通入酸性 KMnO4溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
12．下列说法不正确的是
A．乙醇杀菌消毒的原理是使细菌和病毒的蛋白质变性
B．用碘水检验淀粉是否部分发生水解
C．油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂
D．棉花的主要成分为纤维素，属于天然高分子化合物
13．生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，其结构简式为。工业由苯和乙烯为原料制备聚苯乙烯，根据所学乙烯知识，可以判断下列说法正确的是
A．聚苯乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．聚苯乙烯是一种天然高分子
C．聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得 D．聚苯乙烯单体的分子式为C8H8
14．海水资源开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是
A．向盐卤中通入的氧化剂可以是 B．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
C．粗盐可采用沉淀、过滤和结晶等过程提纯 D．常用电解熔融氧化镁的方法制备金属Mg
15．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断键的说法错误的是
A．与金属钠反应时断裂① B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③
C．与乙酸发生酯化反应时断裂② D．在空气中充分燃烧时断裂①②③④⑤
16．某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡。下列说法错误的是
A．升高温度，v正减小
B．达到平衡时，CH2=CH2的体积分数不再发生变化
C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，速率增大
D．加入催化剂，可缩短到达平衡的时间
17．某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是
A．分子式为C7H6O5
B．1mol该物质能与 4molNa发生反应
C．分子中含有两种官能团
D．该物质只能发生加成反应，不能发生取代反应
18．向含有0.01mol Cu，amol 、bmol CuO的混合物中滴加的稀硝酸溶液至10mL时，固体恰好完全溶解，得到标准状况下224mL气体(纯净物)。下列说法正确的是
A．反应过程中转移0.01mol电子 B．a：b=1：1
C．被还原的硝酸为0.06mol D．等量上述稀硝酸中最多能溶解0.84g Fe
第II卷(非选择题 共46分)
二、非选择题：本题共4个小题，共46分。
19．为了保护“青山绿水”，临夏大力加快清洁能源生产项目，增大天然气使用覆盖率。
(1)甲烷充分燃烧的化学方程式为 ，反应过程中，化学键断裂 (填“吸收”或“放出”)的总能量 (填“>”“<”或“=”)化学键形成 (填“吸收”或“放出”)的总能量。
(2)燃料电池是一种将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的电化学反应装置，在航天、军事和交通等领域有广泛的应用前景。甲烷燃料电池的工作原理如图所示，电解质溶液为稀硫酸，质子交换膜仅允许通过。
①电池的负极是 (填“a”或“b”)，负极发生 (填“氧化”或“还原”)反应。
②正极反应式是 ，通过质子交换膜向 (填“左”或“右”)移动。
③a极消耗标准状况下4.48 L ，在外电路有 mol电子转移。
20．I.某化学自主实验小组利用如图所示装置探究能否被还原、为止水夹，夹持固定装置略去)。
(1)A装置发生的化学反应方程式为 。装置发生的化学反应方程式为 。
(2)甲、乙分别是 填标号。
a.硫酸、浓硫酸 b.碱石灰、无水氯化钙 c.碱石灰、碱石灰 d.五氧化二磷、五氧化二磷
(3)若能够被还原，写出发生反应的化学方程式： 。
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是 。
II.硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下：
(5)工业上常以粉碎的黄铁矿为原料来制备SO2，将黄铁矿粉碎的原因是： 。
(6)写出催化反应室中SO2被氧化为SO3的化学方程式 。
(7)硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨，可用 吸收。
21．2L密闭容器内，800°C时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
(1)下图表示NO2的变化的曲线是 ，用NO2 表示从0~2s内该反应的平均速率v= ；到达平衡时，NO 的转化率为 。
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是 (选填序号，下同)。
a．c(NO)=c(NO2) b．容器内气体的颜色不再变化 c．v逆(NO)=2v正(O2)
d．消耗2molNO2的同时生成 1molO2 d．v(NO2):v(NO):v(O2)=2:2:1
(3)为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是 。
a．及时分离出 NO2 气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．体积不变，通入氦气增大压强
(4)将NO2气体与氧气混合通入水中可制备硝酸，则该反应的方程式为 。
22．乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：
已知： ；其中F为高分子化合物
(1)物质B所含官能团的名称为 ；
(2)D的结构简式为 ；
(3)反应①、⑥所涉及的反应类型是 、 ；
(4)写出反应④的化学方程式为 ；
(5)写出反应⑦的化学方程式为 ；
(6)关于CH2=CH2的说法正确的是___________；
A．易溶于水 B．是平面结构的分子
C．能被高锰酸钾氧化 D．在一定条件下能发生加聚反应
(7)在实验室里可以用如图所示的装置来制取G，乙中所盛的试剂为 ，该装置图中有一个明显的错误是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．太阳能属于一次能源，故A错误；
B．高纯度的硅单质广泛用于制作芯片，二氧化硅用于制作光导纤维，故B错误；
C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故C错误；
D．二氧化硫具有还原性和漂白性，食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，故D正确；
选D。
2．B
【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，35Cl2和37Cl2是氯的同种单质，故A错误；
B．D和T是氢元素的两种不同原子，互为同位素，故B正确；
C．蔗糖属于二糖，分子式为，葡萄糖属于单糖，分子式为，它们不属于同种物质，故C错误；
D．甲烷是链状饱和烃，而环己烷是环状饱和烃，结构不同，不互为同系物，故D错误；
故选B。
3．C
【分析】氧化还原反应存在化合价的变化，该能量转化过程，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，据此分析。
【详解】A．CaO+H2O=Ca(OH)2不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误；
B．NaOH+HCl=NaCl+H2O不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，B错误；
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑属于氧化还原反应，且为放热反应，C正确；
D．4HNO34NO2+O2+2H2O属于氧化还原反应，为吸热反应，D错误；
故选C。
4．D
【分析】同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率之比等于其对应的化学计量数之比。以为定，转化其他物质的速率进行比较。
【详解】A．，A错误；
B．经转化可表示为v(CO)= 2v(NO2)=2×0.01mol L 1 s 1×60s/min = 1.2，B错误；
C．经转化可表示为v(CO) = 4v(N2) = 1.6，C错误；
D．经转化可表示为v(CO) =v(CO2)= 1.1，化学反应最慢，D正确；
故选D。
5．A
【详解】A．1分子乙醇含有5个碳氢键，4.6g乙醇为0.1mol，则含有键的数目为，故A错误；
B．和的摩尔质量都为44 g mol 1，44 g 和的混合气体物质的量为1mol，则44 g 和的混合气体中含有的原子总数为，故B正确；
C．标准状况下，为0.5mol，则含有氧原子1mol，数目为，故C正确；
D．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，根据，若Cu极生成0.2 g（为0.1mol），则电路通过电子，故D正确。
故选A。
6．A
【详解】A．甲烷与溴水不能反应，因而溴水不褪色；乙烯能够与溴水发生加成反应产生无色液体物质CH2Br-CH2Br而使溴水褪色，故可以使用溴水鉴别两种物质。也可以根据甲烷与溴水不反应，仍为气体，但乙烯与溴水反应变为液体CH2Br-CH2Br而与甲烷分离，故溴水也能除去甲烷中乙烯，A正确；
B．在点燃时，甲烷燃烧使火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧时火焰明亮，并伴有黑烟，二者燃烧现象不同可以鉴别；但由于二者都能与氧气在点燃时发生反应，因此不能用于除去甲烷中乙烯，B错误；
C．甲烷与氯气在通常情况下不能反应，乙烯与Cl2也不能发生反应，因此不能用Cl2鉴别二者，C错误；
D．在通常情况下甲烷性质稳定，不能与酸性高锰酸钾溶液反应，因而溶液不褪色；乙烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，因此可以使用酸性高锰酸钾溶液鉴别二者；但乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化产生CO2气体，又导致甲烷中混入新的杂质，故不能用于除杂，D错误；
故合理选项是A。
7．C
【分析】该装置是将化学能转化为电能的装置，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上锌发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应。
【详解】A．该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，选项A正确；
B．锌作负极，铜作正极，电子从负极锌沿导线流向正极，电子定向移动的方向与电流相反，电流由铜片经导线流向锌片，选项B正确；
C．该装置中，负极上锌失电子、正极上氢离子得电子，所以锌片上发生的反应为 Zn-2e-=Zn2+，选项C不正确；
D. 该装置负极区锌失电子发生氧化反应，正极区铜片上氢离子得电子发生还原反应，选项D正确；
答案选C。
8．D
【详解】A．乙烯是平面形结构，键角是120°，丙烯分子中也含有碳碳双键所以丙烯分子中的3个碳原子在同一平面内，但不在同一条直线上，A错误；
B．由于含有甲基，所以分子中所有原子不可能在同一平面上，B错误；
C．丙烯中含有碳碳双键，能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；
D．含有碳碳双键的有机物都能发生加聚反应，D正确；
故答案选D。
9．D
【详解】A．NO2与水发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应为氧化还原反应，不能说明NO2是酸性氧化物，故A错误；
B．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，故B错误；
C．利用氨气易液化，气化时从外界吸收热量，周围温度降低，因此氨气作制冷剂，不是利用氨气的还原性，故C错误；
D．氨气、二氧化碳、水发生反应可以制备NH4HCO3，反应方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，故D正确；
答案为D。
10．C
【分析】构成原电池的本质条件为自发的氧化还原反应，原电池的工作原理是将氧化还原反应分在正(被还原反应) 、负(被氧化)两极进行，负极上失去的电子流入正极，从而产生电流，负极较活泼，以此解题。
【详解】A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池.，A、D相连，A为负极；根据原电池的工作原理，金属活泼性强的作原电池的负极，在原电池反应中失去电子，故金属的活动性A> D；A、B相连，电流由A经外电路流向B；根据原电池的工作原理，电流由正极流向负极，故金属的活动性B> A；根据原电池的工作原理，正极发生还原反应，C、D相连，C极上有大量气体产生，说明C极上发生还原反应，故金属的活动性D>C；故四种金属的活动性顺序是B>A>D> C；
故选C。
11．D
【详解】A．浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸滴入胆矾晶体中，能使蓝色的五水硫酸铜转化为白色的无水硫酸铜，转化过程中有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B．二氧化硫具有氧化性，能与氢硫酸溶液反应生成硫沉淀和水，故B正确；
C．浓硫酸具有脱水性，向蔗糖中加入浓硫酸，会使蔗糖脱水碳化并放出热量，碳与浓硫酸共热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，使得蔗糖膨胀变黑，反应生成的二氧化硫能与溴水反应使溴水褪色，故C正确；
D．二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，故D错误；
故选D。
12．B
【详解】A．乙醇能使细菌和病毒的蛋白质发生变性，从而达到杀菌消毒的目的，故A正确；
B．检验淀粉是否发生部分水解，要检验溶液中是否含葡萄糖和淀粉，碘水只能检验淀粉是否剩余，不能检验葡萄糖的生成，故B错误；
C．油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，其在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业上可用油脂制肥皂，故C正确；
D．棉花的主要成分为纤维素，属于天然高分子化合物，故D正确。
答案选B。
13．D
【详解】A．聚苯乙烯是由单体苯乙烯通过加聚反应生成的，聚苯乙烯中没有碳碳双键不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误；
B．聚苯乙烯是一种有机合成高分子，B错误；
C．聚苯乙烯是由单体苯乙烯通过加聚反应生成的，C错误；
D．聚苯乙烯是由单体苯乙烯通过加聚反应生成的；苯乙烯的分子式为C8H8，D正确；
故选D。
14．C
【分析】由流程可知，海水晒盐分离出粗盐和苦卤，向苦卤中通入氧化剂如Cl2置换出溴单质，发生，溶液中含镁离子，与沉淀剂生石灰或石灰乳反应生成氢氧化镁。
【详解】A． 向盐卤中通入的氧化剂可能是Cl2，目的是将溴离子氧化成溴单质，二氧化硫与溴离子不反应，故A错误；
B． 从生产成本的角度，工业生产中常选用生石灰或石灰乳作为沉淀剂，便宜易得，故B错误；
C． 粗盐溶于水，加沉淀剂除去杂质后过滤，蒸发结晶得到NaCl，故C正确；
D． 常用电解无水氯化镁的方法制备金属Mg，故D错误；
故选C。
15．C
【详解】A．乙醇和金属钠反应乙醇钠和氢气，键①断裂，故A正确；
B．在铜或银催化共热下与O2反应生成乙醛，则断裂①和③，故B正确；
C．在浓硫酸的催化共热下与乙酸反应生成乙酸乙酯，乙醇脱去H，断裂键①，故C错误；
D．在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水，则断裂①②③④⑤，故D正确；
故选：C。
16．A
【详解】A．升高温度，物质的内能增加，分子运动速率加快，因此v正、v逆都增大，A错误；
B．可逆反应达到平衡时，任何一成分的物质的量都不变，因此各种气体的体积分数不变，则CH2=CH2的体积分数不再发生变化，B正确；
C．H2O(g)是反应物，在恒容下，充入一定量的H2O(g)，即增大反应物的浓度，化学反应速率增大，C正确；
D．催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率，故加入催化剂，可缩短到达平衡的时间，D正确；
故合理选项是A。
17．B
【详解】A．该有机物分子中含有1个环、2个双键，与同数碳原子的烷烃相比，少了6个H原子，则分子式为C7H10O5，A不正确；
B．该物质分子中的-OH、-COOH都能与Na反应，则1mol该物质能与 4molNa发生反应，B正确；
C．该物质分子中含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团，C不正确；
D．该物质分子中含有的碳碳双键，能发生加成反应，羟基、羧基等能发生取代反应，D不正确；
故选B。
18．B
【详解】A．得到的气体为 NO，中氮元素的化合价从+5价降低到+2价，每生成1mol NO，转移3mol电子，因此生成标准状况下224mLNO时，转移0.03mol电子，A项错误；
B．由Cu原子守恒有，则a：b=1:1，B项正确；
C．被还原的硝酸的物质的量等于生成NO的物质的量，为0.01mol，C项错误；
D．的稀硝酸，体积为10mL时，,最多溶解铁的量，即铁生成亚铁离子，反应方程为，所以最多溶解铁的质量，D项错误；
故选B。
19．(1) CH4+2O2CO2+2H2O 吸收 < 放出
(2) a 氧化 O2+4e-+4H+=2H2O 右 1.6
【详解】（1）甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。该反应为放热反应，反应过程中，化学键断裂吸收的总能量<化学键形成放出的总能量。
（2）①从图中可知，通入甲烷的一极为负极，则负极为a，负极上甲烷失电子发生氧化反应。
②正极上O2得电子结合氢离子生成水，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，电解质溶液中的阳离子从负极向正极移动，氢离子通过质子交换膜向右移动。
③a极上电极反应为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，消耗标况下4.48L甲烷即0.2mol，外电路中转移电子数为1.6mol。
20．(1) NH3 H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑ Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(2)b
(3)8NH3+6NO27N2+12H2O
(4)没有尾气处理装置
(5)增大固体反应物的接触面积，加快反应速率
(6)2SO2+O22SO3
(7)NaOH溶液
【分析】I．利用浓氨水与生石灰作用制备氨气，通过碱石灰进行干燥，再进入装置C进行反应；浓硝酸与铜片反应制备二氧化氮，通过五氧化二磷固体或无水氯化钙进行干燥，氨气与二氧化氮在装置C中进行反应，生成氮气和水。
II．制得的二氧化硫与空气净化干燥，进入催化反应室，在400-500℃，常压、催化剂作用下反应生成三氧化硫，在吸收塔中利用98%硫酸吸收，没被吸收的二氧化硫废气循环使用，吸收后的发烟硫酸稀释后处理。
【详解】（1）A装置利用浓氨水与生石灰作用制氨气，发生的化学反应方程式为NH3 H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑；E装置中浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，发生的化学反应方程式为Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；
（2）硫酸、五氧化二磷均属于酸性干燥剂，与氨气能反应；碱石灰属于碱性干燥剂，不能干燥酸性气体，氨气与氯化钙能反应；甲的作用是干燥氨气、乙的作用是干燥二氧化氮，所以甲是碱石灰、乙是无水氯化钙，答案选b；
（3）若NO2能够被NH3还原，根据氧化还原反应，产物为氮气和水，发生反应的化学方程式：8NH3+6NO27N2+12H2O；
（4）氨气、二氧化氮都污染空气，此实验装置存在一个明显缺陷是缺少尾气处理装置；
（5）将黄铁矿粉碎的原因是增大固体反应物的接触面积，加快反应速率；
（6）催化反应室中SO2被氧化为SO3，反应的化学方程式为2SO2+O22SO3；
（7）硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。可用NaOH溶液等碱性溶液进行吸收。
21．(1) b 0.003mol/(L s) 65%
(2)bc
(3)bc
(4)4NO2+O2+2H2O=4HNO3
【详解】（1）随反应进行，表中NO的物质的量减小，则NO2的物质的量增大，3s时已经处于平衡状态，平衡时△n(NO2)=△n(NO)=0.02mol-0.007mol=0.013mol，平衡时NO2的浓度为=0.0065mol/L，故表示NO2的变化的曲线是b；2s时△n(NO)=(0.2-0.008)mol=0.012mol，则△n(NO2)=△n(NO)=0.012mol，则v(NO2)==0.003mol/(L s)；到达平衡时，NO 的转化率为=65%；
（2）a．平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定相等，故c(NO)=c(NO2)不能说明达到平衡，故a不选；
b．容器内气体的颜色不再变化，说明NO2的浓度不再变化，反应到达平衡，故b选；
c．速率之比等于其化学计量数之比，故v逆(NO)=2v逆(O2)，而存在v逆(NO)=2v正(O2)，则v逆 (O2)═v正 (O2)，说明反应到达平衡状态，故c选；
d．消耗NO2的同时生成 O2都描述的是逆反应方向，不能说明达到平衡，故d不选；
e．平衡时各组分的浓度保持不变，但浓度之比不一定等于去化学计量数之比，故d不选；
答案选bc；
（3）a．及时分离出NO2气体，生成物的浓度减小，使该反应的反应速率减小，故a不选；
b．适当升高温度，单位体积内活化分子数目增大，可以使该反应的反应速率增大，故b选；
c．增大O2的浓度，可以使该反应的反应速率增大，故c选；
d． 体积不变，通入氦气增大压强，反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，故d不选；
故答案为：bc；
（4）二氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，该反应的方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3。
22．(1)羟基
(2)CH3CH2OH
(3) 加成反应 酯化反应或(取代反应)
(4)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(5)nCH2=CH2
(6)BCD
(7) 饱和碳酸钠溶液 导气管的出口伸入到了液面以下
【分析】
乙烯和水发生加成反应生成乙醇，D是CH3CH2OH；乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛氧化为乙酸，E是CH3COOH，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，G是CH3COOCH2CH3；乙烯发生加聚反应生成高分子化合物聚乙烯，F是聚乙烯。
【详解】（1）根据物质B的结构简式，可知所含官能团的名称为羟基；
（2）乙烯和水发生加成反应生成乙醇，D是CH3CH2OH；
（3）反应①是乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，反应类型是加成反应；⑥是乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应类型是取代反应(酯化反应)；
（4）反应④是乙醇发生催化氧化生成乙醛和水，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
（5）
反应⑦是乙烯发生加聚反应生成高分子化合物聚乙烯，反应的化学方程式为nCH2=CH2
（6）A. 乙烯难溶于水，故A错误；
B. CH2=CH2是平面结构的分子，6个原子共平面，故B正确；
C. CH2=CH2含有碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，故C正确；
D. CH2=CH2含有碳碳双键，在一定条件下能发生加聚反应生成聚乙烯，故D正确；
选BCD。
（7）饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯的溶解度，溶解乙醇，中和乙酸，乙收集乙酸乙酯，所盛的试剂为饱和碳酸钠溶液，为防止倒吸，导气管的出口应在液面以上，该装置图中有一个明显的错误是导气管的出口伸入到了液面以下。
答案第1页，共2页
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