重难点02 常见气体的制备、性质、检验
(2022-2023高一下·天津市河东区·期末)
1．下列制备并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是
A.制取 B.干燥 C.收集 D.制取氨水
A．A B．B C．C D．D
(2022-2023高一下·天津市滨海新区·期末)
2．实验室制取NH3时，下列装置能达到相应实验目的的是
A．装置甲生成NH3 B．装置乙干燥NH3
C．装置丙收集NH3 D．装置丁吸收多余NH3
(2022-2023高一下·天津市滨海新区·期末)
3．下列有关的说法正确的是
A．有毒，不能用作食品添加剂
B．能使石蕊试液先变红后褪色
C．能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色
D．能使酸性溶液褪色，体现了的漂白性
(2022-2023高一下·天津市重点校·期末)
4．下列除去杂质的方法正确的是
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入，气液分离；
②除去中少量的：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
③除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
④除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液分液；
A．①② B．②④ C．③④ D．②③
(2021-2022高一下·天津市东丽区·期末)
5．下列除杂方法错误的是(括号内为杂质)
A．通过
B．通过溴的水溶液
C．通过溶液
D．通过饱和食盐水
(2021-2022高一下·天津市部分区·期末)
6．下列溶液中不能用化学方法区别和气体的是
A．石灰水 B．酸性溶液
C．品红溶液 D．溶液
(2021-2022高一下·天津市东丽区·期末)
7．实验室进行氨溶于水的喷泉实验(如图)。下列说法中，不正确的是
A．该实验证明氨气极易溶于水
B．红色喷泉说明氨水显碱性
C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压大于大气压
D．烧瓶充满二氧化硫，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可形成喷泉
(2021-2022高一下·天津市部分区·期末)
8．下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥的是
A． B． C． D．
(2021-2022高一下·天津市东丽区·期末)
9．下列关于氨气、氨水和铵盐的叙述正确的是
A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂 B．实验室常用向上排空气法收集氨气
C．氨水中只含有NH3和H2O两种分子 D．铵盐较稳定，不怕风吹雨打日晒，可露天贮存
(2021-2022高一下·天津市杨柳青第一中学·期末)
10．关于NO2与水反应，（ ）
A．NO2只做氧化剂 B．NO2只做还原剂
C．NO2既做氧化剂又做还原剂 D．氮元素的化合价不发生变化
(2021-2022高一下·天津市滨海新区·期末)
11．根据下列实验事实得出的相应结论正确的是( )
选项 实验事实 结论
A NH3的水溶液可以导电 NH3是电解质
B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO3不溶于强酸
C Ca(ClO)2溶液中通入SO2产生白色沉淀 生成CaSO4沉淀
D 硝酸具有挥发性 硝酸不稳定
A．A B．B C．C D．D
(2020-2021高一下·天津市滨海新区·期末)
12．下列关于SO2的叙述不正确的是
A．将SO2通入石蕊溶液中，可观察到溶液先变红后褪色
B．SO2可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加
C．将SO2通入品红溶液时品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色
D．SO2可以使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的还原性
(2020-2021高一下·天津市东丽区·期末)
13．如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是( )
选项 实验现象 解释
A Ba(OH)2溶液变浑浊 SO2与Ba(OH)2溶液反应产生了BaSO3沉淀
B Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
C KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性
D 含有酚酞的NaOH溶液褪色 SO2具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
(2020-2021高一下·天津市滨海新区·期末)
14．氮及其化合物的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是
A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B．N2和O2不能直接化合生成NO2
C．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
D．上述所有反应中氮元素均被氧化
(2020-2021高一下·天津市东丽区·期末)
15．以下气体在常温下既有颜色又有气味的是
A．氨气 B．二氧化氮 C．氯化氢 D．氮气
(2020-2021高一下·津市杨村一中、宝坻一中等四校·期末)
16．下列实验操作或装置能达到目的的是
A B C D
加热NH4Cl制取NH3 配制一定浓度的溶液 分离乙酸和水 混合浓硫酸和乙醇
A．A B．B C．C D．D
(2020-2021高一下·天津市滨海新区·期末)
17．利用下列装置或操作进行实验，不能达到目的的是
A.用稀硝酸与Cu反应制取NO B.用浓H2SO4与铜反应制备CuSO4 C.进行喷泉实验 D.验证甲烷和氯气能发生反应
A．A B．B C．C D．D
(2020-2021高一下·天津市河北区·期末)
18．碳跟浓硫酸共热产生的气体和铜跟浓硝酸反应产生的气体，同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
D．在Z导管逸出的气体中没有二氧化碳
(2020-2021高一下·天津市东丽区·期末)
19．下列有关NO性质的叙述不正确的是
A．常温常压下，是无色、无味、有毒气体
B．NO易溶于水，不能用排水法收集
C．可以在放电条件下由氮气和氧气反应得到
D．在空气中能自动与氧气反应生成NO2
(2020-2021高一下·天津市东丽区·期末)
20．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用NaOH固体干燥的是（ ）
A．CH4 B．NH3 C．HCl D．SO2
(2020-2021高一下·天津市河北区·期末)
21．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为(不考虑瓶内溶液向烧杯中扩散)
A．①＞② B．①＜② C．①=② D．不能确定
(2020-2021高一下·天津市滨海新区·期末)
22．把3mol NO2气体依次通过 ①1L lmol/L碳酸钠溶液 ②浓硫酸 ③足量Na2O2 的装置后（假设每一步的反应都是充分的），再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是
A．1molNO B．1molNO2和0.5molO2
C．0.25molO2 D．1/3mol NO
(2020-2021高一下·天津市部分区·期末)
23．如图所示是制取、干燥和收集某气体的实验装置，可用于
A．用Cu和稀硝酸反应制NO
B．用NaOH固体与浓氨水反应制NH3
C．用Fe与稀硫酸反应制H2
D．用MnO2与浓盐酸反应制Cl2
(2020-2021高一下·天津市杨村一中·期末)
24．室温时，向试管中通入气体X(如图)，下列实验中预测的现象与实际不相符的是
选项 气体X 试管中的物质Y 预测现象
A 乙烯 溴水 溶液橙色逐渐褪去，最终液体分为上下两层
B SO2 品红溶液 溶液红色逐渐褪去
C 甲烷 酸性KMnO4溶液 溶液颜色逐渐褪去
D SO2 溴水 溶液颜色逐渐褪去
A．A B．B C．C D．D
(2020-2021高一下·天津市滨海新区·期末)
25．下列关于乙烯的说法不正确的是
A．乙烯可用于催熟果实
B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同
C．乙烯可发生加聚反应生成聚乙烯，是聚乙烯的单体
D．乙烯分子中6个原子一定在同一平面上
(2022-2023高一下·天津市河东区·期末)
26．同学们用下列装置制取并收集干燥的氨气。(某些夹持仪器和导管已略去)
请回答下列问题：
(1)A中发生反应的化学方程式是 ，检查A中装置气密性的方法是 。
(2)按气流方向，各装置接口的正确连接顺序是①→_______→_______→_______。
(3)B的作用是 ，C中棉花的作用是 。
(4)证明氨气已收集满的方法是 ，所利用的氨气性质是 (用化学方程式表示)。
(5)实验结束后，为防止剩余氨气污染空气，可将蘸有 的棉花放在A的导管口。
(2021-2022高一下·天津市东丽区·期末)
27．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
(已知：，药品足量)
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是 、 。
(2)反应后，装置B中发生的现象是 ，反应的离子方程式为 。
(3)装置C中的现象是 ，表现了SO2的 。
(4)装置D中现象是 ，发生反应的化学方程式为 。
(5)装置E的目的是探究SO2与品红作用生成了不稳定的无色物质，请写出实验操作及现象 。
(6)F装置的作用是 。
(2021-2022高一下·天津市西青区·期末)
28．含氮化合物在工农业有着重要的用途。
(1)氨气的制备：
①氨气的发生装置可以选择图中的A，反应的化学方程式为 。
②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→ (按气流方向，用小写字母表示)。
③请写出氨气的检验方法： 。
(2)NH3经一系列反应可以得到HNO3：NH3NONO2HNO3
①Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是 。
②NO的检验方法是： 。
③在Ⅲ中，将总体积为12 mL的NO2和O2的混合气体通入水中，充分反应后还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中，O2的体积为 mL或 mL。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．制备NH3应使用固固加热型装置，装置中试管口略向下倾斜，A错误；
B．氨气和五氧化二磷反应，不能干燥，B错误；
C．氨气的密度小于空气，用向下排空气法收集，C错误；
D．氨气不溶于四氯化碳上升过程中遇到水溶解吸收，同时防止了倒吸，D正确；
故选D。
2．B
【详解】A．氯化铵和氢氧化钙反应有水生成，试管口应该略向下倾斜，A错误；
B．氨气为碱性气体，可用碱石灰干燥，B正确；
C．氨气密度小于空气，应该从短导管处通入氨气，C错误；
D．氨气极易溶于水，装置丁会发生倒吸，D错误；
故答案选B。
3．C
【详解】A．二氧化硫虽然有毒，但控制用量，可以用作食品添加剂，如葡萄酒中含有少量二氧化硫，其作用是杀菌消毒、调节酸度等，故A错误；
B．二氧化硫属于酸性氧化物，能使石蕊变红，但不褪色，故B错误；
C．二氧化硫与品红结合成不稳定的无色物质，品红溶液褪色，加热无色物质，无色物质分解，品红溶液又恢复红色，故C正确；
D．二氧化硫以还原性为主，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液，被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D错误；
答案为C。
4．C
【详解】①光照条件下通入，乙烷与氯气发生取代反应生成多种产物，此方法不能除去乙烷中少量的乙烯，应将混合气体通入溴水中，错误；
②气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶，二氧化碳和二氧化硫均参与反应了，此法不能实现除杂，应选用饱和碳酸氢钠溶液，错误；
③除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰能消耗乙酸生成乙酸钙，再蒸馏可得到乙醇，正确；
④用饱和碳酸钠溶液可与乙酸反应，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，再经过分液可除去乙酸乙酯中少量的乙酸，正确；
综上，③④正确，故选C。
5．C
【详解】A．二氧化氮与水反应生成一氧化氮，通过水、洗气可分离，故A正确；
B．乙烯可以和溴水发生加成反应，甲烷不反应，洗气可以分离，故B正确；
C．二氧化碳和二氧化硫都能和氢氧化钠溶液发生反应，故不可以除杂，故C错误；
D．HCl极易溶于水，食盐水可以抑制HCl的溶解，洗气可分离，故D正确；
故选C。
6．A
【详解】A．和均是酸性氧化物，二者均能使石灰水显变浑浊后澄清，不能鉴别，A选；
B．具有还原性，能使酸性溶液褪色，可以鉴别，B不选；
C．具有漂白性，能使品红溶液褪色，可以鉴别，C不选；
D．具有氧化性，能与溶液反应产生硫沉淀，可以鉴别，D不选；
答案选A。
7．C
【详解】A．在将胶头滴管里的水挤入圆底烧瓶后，由于氨气极易溶于水，使圆底烧瓶中压强大大降低，大气压才能将烧杯中的水压入烧瓶形成喷泉，故A正确；
B．酚酞遇碱变红，形成了红色喷泉说明氨水显碱性，故B正确；
C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压，故C错误；
D．二氧化碳易和NaOH反应，若烧瓶充满二氧化硫，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可形成喷泉，故D正确；
故选C。
8．B
【详解】A．能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，A不符合；
B．与硫酸和氢氧化钠均不反应，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥，B符合；
C．能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，C不符合；
D．能与硫酸反应，不能用硫酸干燥，D不符合；
答案选B。
9．A
【详解】A．氨气易液化，液氨气化时吸收热量，使周围环境得温度降低，常用作制冷剂，故A正确；
B．氨气的密度比空气小，实验室常用向下排空气法收集氨气，故B错误；
C．氨水中含有的分子有氨气、水和一水合氨，共有3种，故C错误；
D．铵盐是易溶于水的无色晶体，受热易发生分解反应，所以不能风吹雨打日晒，不能露天贮存，故D错误；
故选A。
10．C
【详解】NO2和水反应的方程式为3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，在反应中2molNO2被氧化生成2mol硝酸，化合价升高，1molNO2被还原，生成NO，化合价降低，即NO2既是氧化剂，又是还原剂，C选项正确；
答案选C。
11．C
【详解】A.NH3的水溶液可以导电，导电的微粒是NH3·H2O电离产生的、OH-，不是NH3电离产生的，NH3属于非电解质，A错误；
B.SO2具有还原性，在酸性条件下会将SO2氧化成，Ba2+与生成BaSO4沉淀，即SO2通入Ba（NO3）2溶液中产生的白色沉淀是BaSO4，B错误；
C. Ca（ClO）2具有强氧化性，SO2具有还原性，Ca（ClO）2与SO2发生氧化还原反应生成CaSO4沉淀，C正确；
D.HNO3的挥发性属于物理性质，不稳定性属于化学性质，HNO3不稳定，受热或光照条件下分解成NO2、O2和H2O ，D错误；
答案选C。
12．A
【详解】A．SO2不能漂白指示剂，溶液变红后不会褪色，A错误；
B．SO2可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加，防氧化同时消毒杀菌，但SO2有毒，应严格控制用量，B正确；
C．SO2漂白品红时与品红反应生成无色物质，加热时该物质分解，溶液恢复红色，C正确；
D．SO2可以被溴水氧化，也可以被酸性KMnO4溶液氧化，都体现了SO2的还原性，D正确；
综上所述答案为A。
13．D
【详解】A．SO2与Ba(OH)2溶液反应的方程式为SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O，A正确；
B．SO2溶于水生成H2SO3，进而与Na2S溶液反应生成S单质，B正确；
C．SO2使高锰酸钾褪色，体现SO2具有还原性，C正确；
D．SO2中和了NaOH使含有酚酞的NaOH溶液褪色，不是漂白性，D错误；
故选D。
14．D
【详解】A．据工业上生成硝酸的路径：合成氨→氨的催化氧化→一氧化氮转化为二氧化氮→二氧化氮和水反应获得硝酸，所以路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，故A正确；
B．氮气和氧气的反应只能一步到一氧化氮，一氧化氮直接被空气中的氧气氧化即可转化为二氧化氮，两步转化过程条件不一样，故B正确；
C．氮气和氧气在雷电作用下生成一氧化氮，一氧化氮会迅速被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水反应获得硝酸，即路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径，故C正确；
D．N2→NH3过程中氮元素被还原，故D错误；
故选D。
15．B
【详解】A．氨气有刺激性气味，但氨气没有颜色，故A不选；
B．二氧化氮是红棕色有刺激性气味的气体，故B选；
C．氯化氢是无色有刺激性气味的气体，故C不选；
D．氮气是无色无味的气体，故D不选；
故选B。
16．B
【详解】A．制备氨气时需加热氯化铵和碱的混合物，只加热氯化铵无法制备氨气，故A错误；
B．配制溶液过程中，定容时须平视刻度线，故B正确；
C．乙酸易溶于水，无法用分液的方法分离，故C错误；
D．乙醇的密度小于浓硫酸，所以在混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸沿杯壁注入乙醇中，并不断搅拌，故D错误。
故选B。
17．B
【详解】A．稀硝酸可以和Cu反应生成NO，且即便生成了NO2，NO2也会与水反应生成NO，NO难溶于水，也不与水反应，可以用排水法收集，故A能达到实验目的；
B．浓H2SO4与铜反应时需要加热，题目中缺少加热装置，故B不能达到实验目的；
C．二氧化硫易溶于水且与氢氧化钠溶液反应，会使圆底烧瓶中的压强减小，所以可以进行喷泉实验，故C能达到实验目的；
D．甲烷和氯气发生取代反应后气体体积减小，饱和食盐水液面上升，试管壁上有油状液滴附着，故D能达到实验目的；
故答案为B。
18．B
【分析】碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体；铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，同时通入时因NO2与水和SO2共同作用要产生H2SO4和NO，NO在空气中又会生成NO2，以此解答该题。
【详解】A．H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，由于盐酸的酸性比碳酸强，所以二氧化碳不与氯化钡反应，所以没有BaCO3生成，A错误；
B．碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体；铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4与BaCl2溶液反应产生BaSO4沉淀，B正确；
C．根据选项B分析可知洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡，C错误；
D．碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体；铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4与BaCl2溶液反应产生BaSO4沉淀，CO2、NO气体不能发生反应，以气体形式逸出，故在Z导管逸出的气体中含有CO2，D错误；
故合理选项是B。
19．B
【详解】A. 常温常压下，NO是无色、无味、有毒气体，A正确；
B. NO难溶于水，能用排水法收集，B错误；
C. NO可以在放电条件下由氮气和氧气反应得到，C正确；
D. NO在空气中能自动与氧气反应生成NO2，D正确；答案选B。
20．A
【详解】A．CH4与浓硫酸、NaOH都不能发生反应，因此CH4既能用浓硫酸干燥，又能用NaOH固体干燥，A符合题意；
B．NH3是碱性气体，能够与浓硫酸发生反应，因此NH3不能使用浓硫酸干燥，B不符合题意；
C．HCl是酸性气体，能够与NaOH发生反应，因此HCl不能使用NaOH固体干燥，C不符合题意；
D．SO2是酸性气体，能够与NaOH发生反应，因此SO2不能使用NaOH固体干燥，D不符合题意；
故合理选项是A。
21．C
【详解】假设圆底烧瓶为VL，①中NH3的物质的量为：，NH3溶于水后，溶液体积为VL，则浓度为：；
②中NO2的物质的量为：，NO2溶于水后，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据方程式可得，生成HNO3为：，生成NO为：VL，则溶液体积为：VL-VL =VL，则浓度为：，所以浓度①=②。
答案选C。
【点睛】利用浓度的公式和方程式进行计算，注意不可以使用22.4L/mol进行计算，条件不是标准状况。
22．D
【详解】通过碳酸钠溶液，首先发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成1molNO、2molHNO3，再发生反应：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O，碳酸钠是1mol，恰好与2mol硝酸反应生成1molCO2，从碳酸钠溶液出来的气体为1molNO、1molCO2及水蒸气，再通过浓硫酸干燥，出来的气体为1molNO、1molCO2，气体通过过氧化钠，发生反应2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，生成0.5molO2，再发生反应2NO+O2=2NO2，1molNO消耗0.5molO2，生成1molNO2，故从过氧化钠出来的气体最终为1molNO2，最后用排水法收集，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，故最终剩余的气体为1/3molNO，答案选D。
23．C
【分析】此装置是制取气体的装置，通入浓硫酸干燥后，用向下排空气法收集。
【详解】A．NO能与O2反应，故不能用排空气法收集。故A不选；
B．NH3不能用浓硫酸干燥，故B不选；
C．H2可以用浓硫酸干燥，且密度比空气小可以用向下排空气法收集，故C选；
D．Cl2密度比空气大，不能用向下排空气法收集，故D不选。
故选C。
24．C
【详解】A．乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，溶液橙色逐渐褪去，1，2-二溴乙烷为难溶于水的液体，所以最终液体分为上下两层，A正确；
B．二氧化硫能漂白品红，使其溶液褪色，B正确；
C．甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，C错误；
D．SO2具有还原性，可以将溴水中的溴还原为Br-，使溴水褪色，D正确；
综上所述答案为C。
25．B
【详解】A．乙烯是一种植物生长调节剂，可以用于催熟水果，A正确；
B．乙烯可以把高锰酸钾还原为Mn2+，从而使其褪色；乙烯可以与Br2发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色，二者原理不同，B错误；
C．乙烯中含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚乙烯，C正确；
D．乙烯中的碳原子为sp2杂化，故分子为平面构型，D正确；
故本题选B。
26．(1) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 将导管一端插入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，移开手一段时间后，导管内形成一段水柱
(2)③②④
(3) 干燥氨气 防止氨气与空气对流，使氨气收集不满
(4) 将湿润的红色石蕊试纸接近C装置的试管口(将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近C装置的试管口) NH3+H2ONH3 H2O(NH3+HCl=NH4Cl)
(5)稀硫酸
【详解】（1）A中制取氨气，发生反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，检查A中装置气密性的方法是将导管一端插入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，移开手一段时间后，导管内形成一段水柱；
（2）A中制取氨气，B干燥氨气，C收集氨气，按气流方向，各装置接口的正确连接顺序是①→③→②→④；
（3）B的作用是干燥氨气，C中收集氨气，棉花的作用是防止氨气与空气对流，使氨气收集不满；
（4）氨气为碱性气体，且可以和HCl反应生成氯化铵，则证明氨气已收集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸接近C装置的试管口(将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近C装置的试管口)，所利用的氨气性质是NH3+H2ONH3 H2O(NH3+HCl=NH4Cl)；
（5）氨气为碱性气体，可以和酸反应，则实验结束后，为防止剩余氨气污染空气，可将蘸有稀硫酸的棉花放在A的导管口。
27． 分液漏斗 圆底烧瓶 氯水褪色 SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl- 溶液由紫红色变为无色 还原性 无色溶液中出现黄色浑浊 SO2+2H2S=3S↓+2H2O 品红溶液褪色后,加热溶液恢复为红色 吸收多余SO2，防止污染大气。
【分析】在装置A中浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应制取SO2，SO2具有还原性，可以使B中的氯水、C中的酸性KMnO4褪色；SO2具有弱的氧化性，可以与H2S发生氧化还原反应产生难溶于水的S，使溶液变浑浊；SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，但产生的无色物质不稳定，加热后溶液会恢复红色；SO2是有害气体，在排放前可根据其与碱反应的性质，用NaOH溶液进行吸收，安装一个倒扣的漏斗能够防止倒吸现象的发生。
【详解】(1)根据装置图可知：装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是分液漏斗、圆底烧瓶；
(2)A中产生的SO2通入氯水后发生反应：SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-，反应消耗黄绿色的气体Cl2，产生的硫酸、盐酸均无色，因此看到氯水褪色；
(3)SO2具有还原性，KMnO4溶液具有氧化性，二者发生氧化还原反应，产生无色物质，因此看到装置C中的现象是：溶液由紫红色变为无色，这体系了SO2的还原性；
(4)SO2具有氧化性，在溶液中与H2S发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，由于产生的S是不溶于水的淡黄色固体，因此看到的现象是无色溶液中出现淡黄色浑浊；
(5)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，实验现象为：品红溶液褪色后，加热该无色溶液，溶液恢复为红色；
(6)SO2是有毒气体，在排放前要进行尾气处理。由于SO2属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，所以可以用NaOH溶液进行吸收。安装一个倒扣漏斗，既可以使气体被充分吸收，同时防止倒吸现象的发生。
28． Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O dcfei 湿润的红色石蕊试纸变蓝 4NH3+5O24NO+6H2O 遇空气变为红棕色 1.2 4
【分析】在装置A中Ca(OH)2与NH4Cl混合加热反应产生NH3，产生的氨气经B中碱石灰干燥后用C装置收集。由于氨气密度比空气小，要采用向下排空气方法收集，多余的氨气用水吸收，同时要注意防止倒吸现象的发生。可根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，先确定剩余无色气体成分，再结合气体反应的物质的量关系判断每种成分的体积数值，根据物质的颜色等性质检验气体。
【详解】(1)①在装置A中Ca(OH)2与NH4Cl混合加热反应产生NH3，反应方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；
②在装置A中制取NH3，若要收集一瓶干燥的氨气，先将A产生的氨气通过干燥管进行干燥，导气管口连接方法是d进c出；然后根据其密度比空气小，采用向下排空气方法收集，因此导气管口c接f，再由e连接尾气处理装置i，故其连接顺序为：a→d→c→f→e→i；
③氨气与水反应产碱，能够使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，因此检验氨气的检验方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近，试纸变蓝色；
(2)①Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应产生NO、H2O，该反应的化学方程式是4NH3+5O24NO+6H2O；
②NO是无色气体，遇空气会变为红棕色，据此检验NO气体；
③12 mLNO2、O2的混合气体通入水中，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，充分反应后还剩余2 mL无色气体，这2 mL气体可能是NO，也可能是O2气体。若为NO气体，根据反应3NO2+H2O=2HNO3+NO可知：产生2 mLNO会消耗6 mLNO2气体，相当于剩余6 mL的NO2，则发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗气体体积是6 mL，由于NO2、O2反应消耗的体积比是4：1，则反应消耗NO2体积是6 mL×=4.8 mL，反应消耗O2体积是6 mL×=1.2 mL；故12 mL的混合气体中含有O2的气体是1.2 mL。若剩余气体为O2，发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗气体体积是10 mL，由于NO2、O2反应消耗的体积比是4：1，则反应消耗NO2体积是10 mL×=8 mL，反应消耗O2体积是10 mL×=2 mL，则其中含有O2的体积V(O2)=2 mL+2 mL=4 mL。
答案第1页，共2页
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