浙江省绍兴市2023-2024学年高一下学期化学期末试卷
一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．（2024高一下·绍兴期末）石灰石的化学式为（ ）
A．CaCO3 B．Na2CO3 C．Na2O2 D．CaCl2
【答案】A
【知识点】化合价与化学式
【解析】【解答】石灰石的化学式为CaCO3，A符合题意。
故答案为：A
【分析】石灰石的化学式为CaCO3。
2．（2024高一下·绍兴期末）“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（ ）
A．丝绸 B．陶瓷 C．中草药 D．茶叶
【答案】B
【知识点】物质的简单分类；无机化合物与有机化合物的概念
【解析】【解答】A、丝绸属于有机物，A不符合题意。
B、陶瓷的主要成分为硅酸盐，属于无机物，B符合题意。
C、中草药的主要成分为有机物，C不符合题意。
D、茶叶的主要成分为有机物，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】此题是对物质分类的考查，属于无机物的有酸碱盐、氧化物。
3．（2024高一下·绍兴期末）某些地区的自来水含有Fe3+，实验室可以通过蒸馏自来水的方法获得少量纯净的水，需要用到的仪器是（ ）
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】常用仪器及其使用；蒸馏与分馏
【解析】【解答】A、图示仪器为分液漏斗，不需用到，A不符合题意。
B、图示仪器为蒸馏烧瓶，需用到，B符合题意。
C、图示仪器为容量瓶，不需用到，C不符合题意。
D、图示仪器为圆底烧瓶，不需用到，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】蒸馏装置中需要用到的仪器有蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、铁架台、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
4．（2024高一下·绍兴期末）下列物质溶于水能导电且属于非电解质的是（ ）
A．NH3 B．NaCl C．Cl2 D．CH3CH2OH
【答案】A
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A、NH3属于非电解质，且NH3极易溶于水，生成NH3·H2O，电离产生可自由移动的NH4＋和OH－，因此其水溶液可导电，A符合题意。
B、NaCl的水溶液能导电，因此NaCl属于电解质，B不符合题意。
C、Cl2为单质，既不是电解质，也不是非电解质，C不符合题意。
D、CH3CH2OH为有机物，属于非电解质，能与水互溶，但其水溶液中不含可自由移动的离子，因此不能导电，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。属于非电解质的有NH3、非金属氧化物、绝大多数有机物。
5．（2024高一下·绍兴期末）下列变化过程中，加入氧化剂可以实现的是（ ）
A．Fe2O3→Fe B．NO2→NO C．Cl-→Cl2 D．SO32-→SO2
【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A、该过程中铁元素由＋3价变为0价，化合价降低，发生还原反应，需加入还原剂，A不符合题意。
B、该过程中氮元素由＋4价变为＋2价，化合价降低，发生还原反应，需加入还原剂，B不符合题意。
C、该过程中氯元素由－1价变为0价，化合价升高，发生氧化反应，需加入氧化剂，C符合题意。
D、该过程中各元素的化合价都不变，不需加入氧化剂或还原剂，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】加入氧化剂可实现的转化为氧化反应，反应过程中存在元素的化合价升高。据此结合选项进行分析。
6．（2024高一下·绍兴期末）不能与CuBr2溶液发生反应的是（ ）
A．AgNO3溶液 B．新制氯水 C．氨水 D．FeCl3溶液
【答案】D
【知识点】探究卤素单质间的置换反应
【解析】【解答】A、AgNO3溶液中Ag＋能与Br－发生反应Ag＋＋Br－=AgBr↓，A不符合题意。
B、新制氯水中含有Cl2，能与Br－发生反应Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，B不符合题意。
C、氨水中NH3·H2O能与Cu2＋发生反应：Cu2＋＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O，C不符合题意。
D、FeCl3溶液与Cu2＋、Br－都不反应，D符合题意。
故答案为：D
【分析】根据选项中所给物质与Cu2＋、Br－是否发生反应进行分析。
7．（2024高一下·绍兴期末）下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（ ）
A．SO2 B．NH3 C．Cl2 D．CO2
【答案】B
【知识点】常见气体的检验
【解析】【解答】A．SO2和水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，使石蕊试液显红色，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A不符合题意；
B.氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B符合题意；
C.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使湿润的红色石蕊试纸褪色，C不符合题意；
D.CO2和水反应生成碳酸，溶液显酸性，使石蕊试液显红色，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】可以使红色石蕊试纸变蓝的气体应该有碱性，高中阶段有碱性的气体只有氨气。
8．（2024高一下·绍兴期末）下列物质对应的化学式不正确的是（ ）
A．芒硝：Na2SO4·10H2O B．冰晶石：Na3AlF6
C．绿矾：CuSO4·5H2O D．生石膏：CaSO4·2H2O
【答案】C
【知识点】化合价与化学式
【解析】【解答】A、芒硝的化学式为Na2SO4·10H2O，A选项正确。
B、冰晶石的化学式为Na3AlF6，B选项正确。
C、绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，C选项错误。
D、生石膏的化学式为CaSO4·2H2O，D选项正确。
故答案为：C
【分析】此题是对物质名称的考查，结合选项相关物质的名称进行分析即可。
9．（2024高一下·绍兴期末）碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。下列说法不正确的是（ ）
A．热的纯碱溶液可以去油污
B．向碳酸钠固体中加入少量水后，伴有放热现象
C．碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠的强
D．向氨化的饱和食盐水中通入足量的CO2后有碳酸钠晶体析出
【答案】D
【知识点】钠的重要化合物
【解析】【解答】A、热的纯碱溶液碱性碱性较强，可促进油污的水解。因此可用热的纯碱溶液去除油污，A选项正确。
B、Na2CO3固体溶于水的过程中放出热量，温度升高，B选项正确。
C、NaHCO3固体不稳定，受热易分解；Na2CO3固体受热不分解。因此Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强，C选项正确。
D、饱和氨盐水中通入CO2，发生反应NaCl＋H2O＋NH3＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl，反应生成的NaHCO3溶解度较小，因此有晶体析出，D选项错误。
故答案为：D
【分析】A、Na2CO3溶液水解显碱性，可用于除油污。
B、Na2CO3固体溶于水放热。
C、NaHCO3不稳定受热易分解。
D、NaHCO3的溶解度较小。
10．（2024高一下·绍兴期末）下列化学用语表述正确的是（ ）
A．乙醛的官能团：－COH
B．用电子式表示水分子的形成过程：
C．的名称：2-甲基-4-乙基戊烷
D．中子数为10的氧原子：
【答案】D
【知识点】原子中的数量关系；有机物中的官能团；有机化合物的命名；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、乙醛的结构简式为CH3CHO，其官能团为－CHO，A不符合题意。
B、H2O中含有氢氧共价键，不含离子键，用电子式表示水分子的形成过程为，B不符合题意。
C、该有机物最长碳链上含有6个碳原子，为己烷；其中第2个碳原子和第4个碳原子上都有一个甲基，因此该有机物的命名为2，4－二甲基己烷，C不符合题意。
D、中子数为8的氧原子，其质量数为18，因此该氧原子为，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、乙醛的官能团为－CHO。
B、H2O为共价化合物，不含离子键。
C、根据烷烃的命名规则进行命名。
D、中子数为10的氧原子，其质量数为18。
11．（2024高一下·绍兴期末）在pH＝1含Ba2+的溶液中，还能大量存在的离子是（ ）
A．[Al(OH)4]- B．CO32- C．Cl- D．
【答案】C
【知识点】离子共存
【解析】【解答】pH=1的溶液中含有大量的H＋。
A、[Al(OH)4能与H＋反应生成Al3＋，二者不可大量共存，A不符合题意。
B、CO32－能与H＋反应生成H2O和CO2，二者不可大量共存，B不符合题意。
C、Cl－溶液H＋、Ba2＋都不反应，可大量共存，C符合题意。
D、SO42－能与Ba2＋形成BaSO4沉淀，二者不可大量共存，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】此题是对离子共存的考查，溶液中的离子可以大量共存，则相互间不发生反应。即不形成难溶（或微溶）物质、不形成弱电解质、不形成易挥发性物质；不发生氧化还原反应；不发生络合反应。据此结合选项所给离子进行分析。
12．（2024高一下·绍兴期末）冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途，下列不能作为冷敷袋盛装的主要物质的是（ ）
A．生石灰+水 B．冰
C．硝酸铵+水合碳酸钠 D．硝酸铵+水
【答案】A
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A、生石灰与会反应为放热反应，温度升高，不可用作冷敷袋中物质，A符合题意。
B、冰可以起到降温作用，可用作冷敷袋中物质，B不符合题意。
C、NH4NO3与水合碳酸钠混合后吸热，使得温度降低，可用作冷敷袋中物质，C不符合题意。
D、NH4NO3溶于水吸热，使得温度降低，可用作冷敷袋中物质，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A、生石灰与水的反应为放热反应。
B、冰可起到降温作用。
C、NH4NO3与水合碳酸钠混合吸热。
D、NH4NO3溶于水吸热。
13．（2024高一下·绍兴期末）下列说法不正确的是（ ）
A．硫酸亚铁是优良的净水剂
B．工业上可使用液氨作制冷剂
C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应可直接制得高纯度的硅
D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9～10－7m之间
【答案】C
【知识点】氨的性质及用途；水的净化；分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】A、FeSO4溶于水后Fe2＋水解形成Fe(OH)2胶体，具有较强的吸附性，可用作净水剂，A选项正确。
B、氮气的沸点较低，因此可用过液氮做制冷剂，B选项正确。
C、工业上用焦炭还原SiO2后，所得为粗硅，C选项错误。
D、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒的直径为10－9～10－7m，D选项正确。
故答案为：C
【分析】A、Fe2＋可产生Fe(OH)2胶体，具有吸附性。
B、工业上用液氮做制冷剂。
C、C与SiO2反应制得为粗硅。
D、分散系的本质特征是分散质微粒的直径大小。
14．（2024高一下·绍兴期末）氯乙烯在一定条件下可反应生成聚氯乙烯下列说法不正确的是（ ）
A．上述转化过程为加聚反应
B．该反应的单体为
C．聚氯乙烯和氯乙烯不是同系物
D．聚氯乙烯化学性质比氯乙烯稳定
【答案】B
【知识点】聚合反应；氯乙烯的生产工艺
【解析】【解答】A、氯乙烯转化为聚氯乙烯的反应为加聚反应，选项正确，A不符合题意。
B、该反应的单体为Cl-CH=CH2，选项错误，B符合题意。
C、聚氯乙烯、氯乙烯的结构不相似，因此二者不是同系物，选项正确，C不符合题意。
D、氯乙烯中含有碳碳双键，已发生氧化反应和加成反应；而聚氯乙烯结构稳定，选项正确，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、该反应为加聚反应。
B、聚合物的单体为其反应物。
C、同系物是指结构相似，分子组成相差一个或多个CH2的有机物。
D、聚氯乙烯中不含有碳碳双键，结构稳定。
15．（2024高一下·绍兴期末）化学与人类健康关系密切，下列说法正确的是（ ）
A．在葡萄酒中添加适量SO2的主要目的是调节葡萄酒的酸度
B．制作豆腐时可以用石膏或胆矾“点卤”
C．氯化镁、亚硝酸钠、山梨酸钾、三聚氰胺等均可以用作食品添加剂
D．膳食纤维是人体七大营养素之一，但难以在人体内水解为葡萄糖加以吸收利用
【答案】D
【知识点】二氧化硫的性质；常见的食品添加剂的组成、性质和作用
【解析】【解答】A、在葡萄酒中添加SO2，可利用SO2的还原性，防止葡萄酒被氧化，A不符合题意。
B、制作豆腐时加入石膏进行“点卤”，若加入胆矾，则Cu2＋会使蛋白质发生变性，B不符合题意。
C、三聚氰胺为有毒物质，不可用作食品添加剂，C不符合题意。
D、人体内不含有可水解纤维的酶，因此膳食纤维在人体内难以水解为葡萄糖，D选项正确，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、加入SO2主要是为了防止葡萄酒被氧化。
B、胆矾能使蛋白质发生变性。
C、三聚氰胺为有毒物质，不能做食品添加剂。
D、人体不含可水解纤维素的酶。
二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
16．（2024高一下·绍兴期末）为确定置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是（ ）
A．Na2SO3溶液（BaCl2） B．FeCl2溶液（KSCN）
C．Kl（淀粉溶液） D．HCHO溶液（石蕊试液）
【答案】A
【知识点】常见离子的检验
【解析】【解答】A、Na2SO3溶液易被空气中的O2氧化生成Na2SO4，加入BaCl2溶液后，Na2SO3、Na2SO4都能与BaCl2反应，产生白色沉淀。因此无法确定Na2SO3是否被氧化变质，A符合题意。
B、FeCl2易被空气中的O2氧化成FeCl3，Fe3＋遇KSCN溶液，溶液变红色。因此可用KSCN判断FeCl2溶液是否被氧化变质，B不符合题意。
C、KI易被空气中的O2氧化生成I2，淀粉溶液遇碘变蓝色。因此可用淀粉溶液检验KI是否变质，C不符合题意。
D、HCHO溶液易被空气中的O2氧化成HCOOH，HCOOH显酸性，能使石蕊溶液变红。因此可用石蕊溶液检验HCHO溶液是否变质，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A、Na2SO3能与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。
B、Fe3＋与KSCN溶液，溶液显红色。
C、淀粉遇碘变蓝色。
D、HCOOH能使紫色石蕊溶液变红色。
17．（2024高一下·绍兴期末）黄铁矿高温煅烧发生以下反应：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，下列说法不正确的是（ ）
A．FeS2作还原剂
B．在工业制硫酸中，上述反应在沸腾炉中进行
C．Fe2O3和SO2既是氧化产物又是还原产物
D．生成4molSO2转移电子的数目为20NA
【答案】D
【知识点】工业制取硫酸；氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A、该反应中Fe元素由＋2价变为＋3价，S元素由－1价变为＋4价。化合价都升高，发生氧化反应，因此FeS2为还原剂，A选项正确。
B、工业制硫酸中，上述反应在沸腾炉中进行，B选项正确。
C、反应过程中Fe元素化合价升高，生成Fe2O3；S元素化合价升高，生成SO2。因此Fe2O3和SO2都是氧化产物。同时O元素还化合价降低，生成Fe2O3和SO2。因此Fe2O3和SO2又是还原产物，C选项正确。
D、由反应过程中元素化合价变化可知，反应过程中每生成8分子SO2，转移44个电子。因此当有4molSO2生成时，转移电子数为22NA，D选项错误。
故答案为：D
【分析】A、根据反应过程中元素化合价的变化分析。
B、上述反应应在沸腾炉中进行。
C、根据反应过程中元素化合价变化分析。
D、根据化合价变化计算转移电子数。
18．（2024高一下·绍兴期末）在溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．Cu2+、SO42-、Na+、CO32- B．K+、SO32-、OH-、I-
C．Ag+、NO3-、NH4+、OH- D．Fe2+、NO3-、Ba+、H+
【答案】B
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A、溶液中的Cu2＋能与CO32－形成CuCO3沉淀，二者不可大量共存，A不符合题意。
B、溶液中各个离子相互间不发生反应，可大量共存，B符合题意。
C、溶液中Ag＋、NH4＋都能与OH－反应，生成AgOH沉淀、NH3·H2O，不可大量共存，C不符合题意。
D、NO3－在酸性条件下具有氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，不可大量共存，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】此题是对离子共存的考查，溶液中的离子可大量共存，则相互间不发生反应。即不形成难溶或微溶物质、不形成弱电解质、不形成易挥发性物质；不发生氧化还原反应、不发生络合反应。据此结合选项进行分析。
19．（2024高一下·绍兴期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）
A．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为0.2NA
B．1mol(碳正离子)中含有电子数为8NA
C．在常温常压下，2.24LNH3含有的原子数为0.4NA
D．100mL0.1mol·L－1稀硫酸中含有硫酸根个数为0.01NA
【答案】C
【知识点】气体摩尔体积；物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A、Mg与稀盐酸反应的离子方程式为Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，反应过程中转移2个电子。2.4gMg的物质的量为0.1mol。因此0.1molMg完全反应后转移电子数为0.1mol×2×NA=0.2NA，A选项正确。
B、一个CH3＋中含有8个电子。因此1molCH3＋中所含电子数为1mol×8×NA=8NA，B选项正确。
C、常温常压下，Vm≠22.4L·mol－1，因此2.24LNH3的物质的量不等于0.1mol，C选项错误。
D、100mL0.1mol·L－1稀硫酸中n(H2SO4)=0.1mol·L－1×0.1L=0.01mol，其所含SO42－的个数为0.1mol·L－1×0.1L×1×NA=0.01NA，D选项正确。
故答案为：C
【分析】A、镁与盐酸反应生成MgCl2和H2，据此计算转移电子数。
B、一个CH3＋中含有8个电子。
C、常温常压下，Vm≠22.4L·mol－1。
D、一个H2SO4分子中含有1个SO42－。
20．（2024高一下·绍兴期末）下列离子方程式正确的是（ ）
A．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H+＝H2SiO3↓＋2Na+
B．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2＋4H+＋2ClˉMn2+＋Cl2↑＋2H2O
C．Al与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑
D．金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu
【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，生成H2SiO3沉淀，该反应的离子方程式为：SiO32－＋2H＋=H2SiO3↓，A不符合题意。
B、MnO2与浓盐酸反应MnCl2、H2O和Cl2，该反应的离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2CCl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，B符合题意。
C、Al与NaOH溶液反应生成可溶性Na[Al(OH)4]和H2，该反应的离子方程式为：2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]-＋3H2↑，C不符合题意。
D、Na的活动性很强，能直接与H2O反应生成NaOH和H2，NaOH进一步与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀。该反应的离子方程式为：2Na＋2H2O＋Cu2＋=Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、Na2SiO3为可溶于水的盐。
B、MnO2和浓盐酸反应生成个可溶性MnCl2、H2O和Cl2。
C、Al和NaOH溶液反应生成可溶性Na[Al(OH)4]和H2。
D、Na与CuSO4溶液不发生置换反应。
21．（2024高一下·绍兴期末）X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的短周期元素，X的一种核素的质子数为8；Y在同周期元素中原子半径最大；Z的单质是一种常见的半导体材料；W的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是（ ）
A．ZX2为酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．简单离子半径大小：X>Y
C．化合物YWX中既含离子键，又含共价键
D．W的氧化物对应的水化物一定是强酸
【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】由分析可知，X为O、Y为Na、Z为Si、W为Cl。
A、ZX2的化学式为SiO2，SiO2为酸性氧化物，能与NaOH反应，A选项正确。
B、X、Y的离子分别为O2－、Na＋，其电子层结构相同，核电荷数越大，则离子半径越小。因此离子半径：O2－＞Na＋，即X＞Y，B选项正确。
C、化合物YWX的化学式为NaClO，其中含有离子键和共价键，C选项正确。
D、W的氧化物对应的水化物有HClO、HClO3、HClO4，其中HClO为弱酸，D选项错误。
故答案为：D
【分析】X的质子数为8，所以X为O。Y在同周期元素中原子半径最大，所以Y为Na。Z的单质是一种常见的半导体材料，因此Z为Si。W的非金属性在同周期元素中最强，因此W为Cl。据此结合元素周期律分析选项。
22．（2024高一下·绍兴期末）下列反应中有C—H断裂的是（ ）
A．光照下甲烷与氯气反应 B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
C．乙醇与钠反应 D．乙酸与碳酸氢钠反应
【答案】A
【知识点】乙烯的物理、化学性质；乙醇的物理、化学性质；乙酸的化学性质；甲烷的组成与结构
【解析】【解答】A、CH4与Cl2光照条件下发生反应的化学方程式为：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，过程中有C－H键断裂，A符合题意。
B、乙烯与溴的CCl4溶液反应的化学方程式为：CH2=CH2＋Br2→BrCH2CH2Br，反应过程中断裂碳碳双键，没有C－H键的断裂，B不符合题意。
C、乙醇与钠反应的化学方程式为：2C2H5OH＋2Na→2C2H5ONa＋H2↑，反应过程中断裂氢氧键，没有C－H键断裂，C不符合题意。
D、乙酸与NaHCO3反应的化学方程式为：CH3COOH＋NaHCO3→CH3COONa＋H2O＋CO2↑，反应过程中断裂氧氢键，没有C－H的断裂，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】根据选项所给反应的化学方程式确定反应过程中是否有C－H键断裂。
23．（2024高一下·绍兴期末）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。下列说法不正确的是（ ）
A．0~t1时，原电池的正极是Cu片
B．0~t1时，正极的电极反应式是+2H++e =NO2↑+H2O
C．t1后，正极上每得到0.3mol电子，则负极质量减少2.7g
D．t1前后，原电池的正、负极发生互变
【答案】C
【知识点】化学电源新型电池；硝酸的化学性质；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A、由分析可知，0～t1时，原电池的正极为Cu片，负极为Al片，A选项正确。
B、0～t1时，NO3－在正极发生得电子的还原反应，生成NO2，其电极反应式为：NO3－＋e－＋2H＋=NO2↑＋H2O，B选项正确。
C、t1之后，Cu片做负极，Al片做正极。当正极上得到0.3mol电子时，负极上同时失去0.3mol电极。负极的电极反应式为Cu－2e－=Cu2＋，因此负极上有0.15mol发生反应，减少的质量为0.15mol×64g·mol－1=9.6g，C选项错误。
D、由分析可知，t1前后，原电池的正、负极发生互变，D选项正确。
故答案为：C
【分析】常温下，浓硝酸能使Al钝化，形成Al2O3。因此0～t1时，Al做负极，Cu做正极。当Al形成Al2O3后，浓HNO3与Al2O3不反应，此时Cu做负极，发生失电子的氧化反应，生成Cu2＋。因此t1之后，Cu做负极，Al做正极。
24．（2024高一下·绍兴期末）我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。
下列说法不正确的是（ ）
A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂
C．①→②放出能量并形成了C―C键
D．该催化剂可有效提高该反应的限度
【答案】D
【知识点】吸热反应和放热反应；催化剂
【解析】【解答】A、生成CH3COOH的总反应式为CH4＋CO2→CH3COOH，因此原子利用率为100%，A选项正确。
B、CH4→CH3COOH的过程中，CH4中C－H键断裂，形成CH3COOH，B选项正确。
C、①→②的过程中反应生成了C－C键。同时反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，C选项正确。
D、使用催化剂可改变反应速率，但不改变反应限度，D选项错误。
故答案为：D
【分析】A、根据反应的化学方程式分析。
B、反应过程中CH4中C－H断裂。
C、由①②的结构分析。
D、催化剂可以改变反应速率，但不改变反应限度。
25．（2024高一下·绍兴期末）从海水中提取氯化钠、镁、溴的流程示意图如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．反应①②③④都是氧化还原反应
B．工业上获得Mg的方法是电解熔融状态的无水MgCl2
C．苦卤中的Ca2+和Mg2+分别以Ca(OH)2和Mg(OH)2形式沉淀
D．①②③的目的是对溴进行富集和提纯
【答案】C
【知识点】海水资源及其综合利用；金属冶炼的一般原理；粗盐提纯
【解析】【解答】A、反应①②③④中涉及单质参与反应或生成，因此都属于氧化还原反应，A选项正确。
B、工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属Mg，B选项正确。
C、苦卤中的Ca2＋以CaCO3的形式沉淀；Mg2＋以Mg(OH)2的形式沉淀。Ca(OH)2微溶于水，C选项错误。
D、①②③的目的是对溴进行富集和提纯，D选项正确。
故答案为：C
【分析】A、反应过程中都有单质参与或生成，都属于氧化还原反应。
B、工业上电解熔融MgCl2制取金属镁。
C、Ca2＋以CaCO3形式沉淀除去。
D、①②③的目的是为了富集溴。
三、非选择题（本大题共5小题，共40分）
26．（2024高一下·绍兴期末）请回答：
（1）NaOH的电子式为 ；漂白粉的有效成分是 （用化学式表示）
（2）在AlCl3溶液中滴加足量的NaOH溶液，可观察到的现象是 。
（3）Fe与水蒸气在高温下发生反应的化学方程式为 。
【答案】（1）；Ca(ClO)2
（2）先生成白色沉淀后溶解
（3）
【知识点】镁、铝的重要化合物；铁的化学性质；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】（1）NaOH是由Na＋和OH－构成的，其电子式为。漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2。
故答案为：；Ca(ClO)2
（2）在AlCl3溶液中滴加足量的NaOH溶液，依次发生反应Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]-，因此滴加过程中可观察到先有白色沉淀产生，后沉淀逐渐溶解的现象。
故答案为：先生成白色沉淀后溶解
（3）Fe与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和H2，该反应的化学方程式为：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。
故答案为：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
【分析】（1）NaOH是由Na＋和OH－构成的；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。
（2）根据滴加过程中发生的反应，确定现象。
（3）Fe与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和H2。
27．（2024高一下·绍兴期末）下图为部分有机物相互转化关系图。
已知：A是粮食的主要成分，D能发生银镜反应，F是组成细胞的基础物质，G是F水解的最终产物之一。
请回答：
（1）有机物G中含有的官能团名称是 。
（2）有机物B的分子式为 。
（3）C→D的化学反应方程式为 。
（4）下列说法正确的是____
A．化合物A与纤维素都是天然有机高分子，互为同分异构体
B．物质F遇紫外线、甲醛、浓硫酸、乙醇等均会发生变性
C．可以用饱和碳酸钠溶液洗去C、D和E混合液中的C、E
D．化合物C与钠的反应比相同条件下水与钠反应更激烈
E．化合物C能与水互溶，主要原因是物质C和水分子间存在氢键
【答案】（1）氨基和羧基
（2）C6H12O6
（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
（4）B；E
【知识点】有机物中的官能团；有机物的推断；乙醇的物理、化学性质；乙酸的化学性质
【解析】【解答】（1）由分析可知，G的结构简式为H2N－CH2－COOH，其所含的官能团有氨基、羧基。
故答案为：氨基和羧基
（2）由分析可知，B为葡萄糖，其分子式为C6H12O6。
故答案为：C6H12O6
（3）C→D的过程中发生C2H5OH的催化氧化，反应生成CH3CHO，该反应的化学方程式为：2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O。
故答案为：2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O
（4）（4）A、化合物A为淀粉，淀粉和纤维素都属于天然有机高分子，但不属于同分异构体，A不符合题意。
B、物质F为蛋白质，紫外线、甲醛、浓硫酸、乙醇都能使蛋白质发生变性，B符合题意。
C、D为CH3CHO，CH3CHO能溶于水，因此不能用饱和Na2CO3溶液洗去乙醇、乙醛和乙酸中乙醇、乙酸，C不符合题意。
D、化合物C为C2H5OH，C2H5OH与Na的反应速率比H2O与Na的反应速率慢。因此反应更激烈的是Na与H2O反应，D不符合题意。
E、化合物C为C2H5OH，可形成分子间氢键，因此乙醇能与水互溶，E符合题意。
故答案为：BE
【分析】A是粮食的主要成分，因此A为淀粉。淀粉在酶的催化作用下水解生成葡萄糖，因此B是葡萄糖。葡萄糖在酒化酶的作用下反应生成C2H5OH，因此C为C2H5OH。C2H5OH发生催化氧化反应，生成CH3CHO，因此D为CH3CHO。CH3CHO进一步氧化，生成CH3COOH，因此E为CH3COOH。F是组成细胞的基础物质，因此F为蛋白质，G是F的水解产物之一，因此G的结构简式为H2N－CH2－COOH。C与G在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，生成H，因此H的结构简式为H2N－CH2－COOC2H5。据此结合题干设问分析作答。
28．（2024高一下·绍兴期末）已知固体Na2SO3在空气中易被氧化，高温受热分解。有如下实验流程和结果：
已知：①气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518g·Lˉ1。
②固体X含两种化合物。
请回答：
（1）气体Y的分子式为
（2）气体Y通入到CuSO4溶液中，有黑色沉淀生成，反应的离子方程式为
（3）固体X的成分是 （用相应的化学式表示）
（4）另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生。写出产生淡黄色沉淀的离子方程式 (不考虑空气的影响)。
【答案】（1）H2S
（2）H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
（3）Na2S和Na2SO4
（4）2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
【知识点】含硫物质的性质及综合应用；性质实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）由分析可知，气体Y为H2S。
故答案为：H2S
（2）H2S气体通入CuSO4溶液中，产生的黑色沉淀为CuS，该反应的离子方程式为：H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋。
故答案为：H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋
（3）由分析可知，固体X为Na2S和Na2SO4。
故答案为：Na2S和Na2SO4
（4）固体X中含有Na2S、Na2SO4，和Na2SO3混合后，加水溶解并加入稀盐酸，烦恼应生成的淡黄色沉淀为S。该反应的离子方程式为：2S2－＋SO32－＋6H＋=3S↓＋3H2O。
故答案为：2S2－＋SO32－＋6H＋=3S↓＋3H2O
【分析】Na2SO3隔绝空气加热发生分解反应，反应后固体的质量不变，因此固体X中含有Na2S、Na2SO4。往固体X中加入足量稀盐酸后，发生反应Na2S＋2HCl=2NaCl＋H2S↑。因此产生的气体Y为H2S；反应后所得溶液的溶质为NaCl、Na2SO4和过量的HCl。往溶液中加入BaCl2溶液后，发生反应Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，所得白色沉淀为BaSO4。据此结合题干设问分析作答。
29．（2024高一下·绍兴期末）某小组设计如下装置（夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
请回答：
（1） 用装置A制取纯净干燥的氨气。
①仪器a的名称为 。
②大试管中发生反应的化学方程式为 。
（2）装置B中无水氯化钙的作用是 ；集气瓶中可观察到的现象是 ，
（3）将过量的纯净氧气与A中产生的氨气分别通入到装置C中，并在上端点燃氨气，发现氨气可在纯氧中安静燃烧，则氨气燃烧的化学方程式是
【答案】（1）干燥管；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
（2）吸收水蒸气和氨气；有红棕色气体产生
（3）4NH3+3O22N2+6H2O
【知识点】氨的性质及用途；氨的实验室制法
【解析】【解答】（1）①装置A中的仪器a为干燥管。
故答案为：干燥管
②大试管中Ca(OH)2与NH4Cl在加热条件下反应生成CaCl2、NH3和H2O，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
故答案为：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O
（2）无水CaCl2具有吸水性，可用作干燥剂，因此可除去水蒸气。同时NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。因此装置B中无水CaCl2的作用是吸收水蒸气和NH3。NH3与O2发生催化反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，反应生成的NO易被空气中的O2氧化生成红棕色的NO2。因此可观察到集气瓶中的现象为产生红棕色气体。
故答案为：吸收水蒸气和氨气；有红棕色气体产生
（3）NH3在纯氧中燃烧，生成N2和H2O，该反应的化学方程式为：4NH3＋3O22N2＋6H2O。
故答案为：4NH3＋3O22N2＋6H2O
【分析】（1）①根据图示仪器确定其名称。
②大试管中NH4Cl与Ca(OH)2反应生成CaCl2、NH3和H2O，据此写出反应的化学方程式。
（2）无水CaCl2可吸收水和NH3。NH3发生催化氧化反应生成NO和H2O，NO被空气中的O2氧化生成红棕色的NO2。
（3）NH3在纯氧中燃烧生成N2和H2O，据此写出反应的化学方程式。
30．（2024高一下·绍兴期末）用11.92gNaClO配成的100mL溶液，向其中加入0.01molNa2Sx恰好完全反应，生成Na2SO4和NaCl（假设反应后溶液体积保持不变）。
（1）NaClO溶液的物质的量浓度 mol·Lˉ1。
（2）反应后溶液中的Na+的物质的量浓度为 mol·Lˉ1
（3）化学式Na2Sx中的x= 。
【答案】（1）1.6
（2）1.8
（3）5
【知识点】物质的量浓度；复杂化学式的确定；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】（1）11.92gNaClO的物质的量，将其配制成100mL溶液后，所得溶液中。
故答案为：1.6
（2）加入0.01molNa2Sx，反应前后溶液中n(Na＋)不变，因此反应后溶液中。
故答案为：1.8
（3）反应过程中氯元素由＋1价变为－1价，得到的电子数为0.16mol×2=0.32mol。硫元素由价变为+6价，失去的电子数为mol。由得失电子守恒可得，解得x=5。
故答案为：5
【分析】（1）根据公式、计算NaClO的浓度。
（2）反应前后溶液中n(Na＋)不变，据此计算反应后溶液中c(Na＋)。
（3）根据得失电子守恒计算x的值。
浙江省绍兴市2023-2024学年高一下学期化学期末试卷
一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．（2024高一下·绍兴期末）石灰石的化学式为（ ）
A．CaCO3 B．Na2CO3 C．Na2O2 D．CaCl2
2．（2024高一下·绍兴期末）“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（ ）
A．丝绸 B．陶瓷 C．中草药 D．茶叶
3．（2024高一下·绍兴期末）某些地区的自来水含有Fe3+，实验室可以通过蒸馏自来水的方法获得少量纯净的水，需要用到的仪器是（ ）
A． B． C． D．
4．（2024高一下·绍兴期末）下列物质溶于水能导电且属于非电解质的是（ ）
A．NH3 B．NaCl C．Cl2 D．CH3CH2OH
5．（2024高一下·绍兴期末）下列变化过程中，加入氧化剂可以实现的是（ ）
A．Fe2O3→Fe B．NO2→NO C．Cl-→Cl2 D．SO32-→SO2
6．（2024高一下·绍兴期末）不能与CuBr2溶液发生反应的是（ ）
A．AgNO3溶液 B．新制氯水 C．氨水 D．FeCl3溶液
7．（2024高一下·绍兴期末）下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（ ）
A．SO2 B．NH3 C．Cl2 D．CO2
8．（2024高一下·绍兴期末）下列物质对应的化学式不正确的是（ ）
A．芒硝：Na2SO4·10H2O B．冰晶石：Na3AlF6
C．绿矾：CuSO4·5H2O D．生石膏：CaSO4·2H2O
9．（2024高一下·绍兴期末）碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。下列说法不正确的是（ ）
A．热的纯碱溶液可以去油污
B．向碳酸钠固体中加入少量水后，伴有放热现象
C．碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠的强
D．向氨化的饱和食盐水中通入足量的CO2后有碳酸钠晶体析出
10．（2024高一下·绍兴期末）下列化学用语表述正确的是（ ）
A．乙醛的官能团：－COH
B．用电子式表示水分子的形成过程：
C．的名称：2-甲基-4-乙基戊烷
D．中子数为10的氧原子：
11．（2024高一下·绍兴期末）在pH＝1含Ba2+的溶液中，还能大量存在的离子是（ ）
A．[Al(OH)4]- B．CO32- C．Cl- D．
12．（2024高一下·绍兴期末）冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途，下列不能作为冷敷袋盛装的主要物质的是（ ）
A．生石灰+水 B．冰
C．硝酸铵+水合碳酸钠 D．硝酸铵+水
13．（2024高一下·绍兴期末）下列说法不正确的是（ ）
A．硫酸亚铁是优良的净水剂
B．工业上可使用液氨作制冷剂
C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应可直接制得高纯度的硅
D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9～10－7m之间
14．（2024高一下·绍兴期末）氯乙烯在一定条件下可反应生成聚氯乙烯下列说法不正确的是（ ）
A．上述转化过程为加聚反应
B．该反应的单体为
C．聚氯乙烯和氯乙烯不是同系物
D．聚氯乙烯化学性质比氯乙烯稳定
15．（2024高一下·绍兴期末）化学与人类健康关系密切，下列说法正确的是（ ）
A．在葡萄酒中添加适量SO2的主要目的是调节葡萄酒的酸度
B．制作豆腐时可以用石膏或胆矾“点卤”
C．氯化镁、亚硝酸钠、山梨酸钾、三聚氰胺等均可以用作食品添加剂
D．膳食纤维是人体七大营养素之一，但难以在人体内水解为葡萄糖加以吸收利用
二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
16．（2024高一下·绍兴期末）为确定置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是（ ）
A．Na2SO3溶液（BaCl2） B．FeCl2溶液（KSCN）
C．Kl（淀粉溶液） D．HCHO溶液（石蕊试液）
17．（2024高一下·绍兴期末）黄铁矿高温煅烧发生以下反应：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，下列说法不正确的是（ ）
A．FeS2作还原剂
B．在工业制硫酸中，上述反应在沸腾炉中进行
C．Fe2O3和SO2既是氧化产物又是还原产物
D．生成4molSO2转移电子的数目为20NA
18．（2024高一下·绍兴期末）在溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．Cu2+、SO42-、Na+、CO32- B．K+、SO32-、OH-、I-
C．Ag+、NO3-、NH4+、OH- D．Fe2+、NO3-、Ba+、H+
19．（2024高一下·绍兴期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）
A．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为0.2NA
B．1mol(碳正离子)中含有电子数为8NA
C．在常温常压下，2.24LNH3含有的原子数为0.4NA
D．100mL0.1mol·L－1稀硫酸中含有硫酸根个数为0.01NA
20．（2024高一下·绍兴期末）下列离子方程式正确的是（ ）
A．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H+＝H2SiO3↓＋2Na+
B．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2＋4H+＋2ClˉMn2+＋Cl2↑＋2H2O
C．Al与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑
D．金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu
21．（2024高一下·绍兴期末）X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的短周期元素，X的一种核素的质子数为8；Y在同周期元素中原子半径最大；Z的单质是一种常见的半导体材料；W的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是（ ）
A．ZX2为酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．简单离子半径大小：X>Y
C．化合物YWX中既含离子键，又含共价键
D．W的氧化物对应的水化物一定是强酸
22．（2024高一下·绍兴期末）下列反应中有C—H断裂的是（ ）
A．光照下甲烷与氯气反应 B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
C．乙醇与钠反应 D．乙酸与碳酸氢钠反应
23．（2024高一下·绍兴期末）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。下列说法不正确的是（ ）
A．0~t1时，原电池的正极是Cu片
B．0~t1时，正极的电极反应式是+2H++e =NO2↑+H2O
C．t1后，正极上每得到0.3mol电子，则负极质量减少2.7g
D．t1前后，原电池的正、负极发生互变
24．（2024高一下·绍兴期末）我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。
下列说法不正确的是（ ）
A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂
C．①→②放出能量并形成了C―C键
D．该催化剂可有效提高该反应的限度
25．（2024高一下·绍兴期末）从海水中提取氯化钠、镁、溴的流程示意图如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．反应①②③④都是氧化还原反应
B．工业上获得Mg的方法是电解熔融状态的无水MgCl2
C．苦卤中的Ca2+和Mg2+分别以Ca(OH)2和Mg(OH)2形式沉淀
D．①②③的目的是对溴进行富集和提纯
三、非选择题（本大题共5小题，共40分）
26．（2024高一下·绍兴期末）请回答：
（1）NaOH的电子式为 ；漂白粉的有效成分是 （用化学式表示）
（2）在AlCl3溶液中滴加足量的NaOH溶液，可观察到的现象是 。
（3）Fe与水蒸气在高温下发生反应的化学方程式为 。
27．（2024高一下·绍兴期末）下图为部分有机物相互转化关系图。
已知：A是粮食的主要成分，D能发生银镜反应，F是组成细胞的基础物质，G是F水解的最终产物之一。
请回答：
（1）有机物G中含有的官能团名称是 。
（2）有机物B的分子式为 。
（3）C→D的化学反应方程式为 。
（4）下列说法正确的是____
A．化合物A与纤维素都是天然有机高分子，互为同分异构体
B．物质F遇紫外线、甲醛、浓硫酸、乙醇等均会发生变性
C．可以用饱和碳酸钠溶液洗去C、D和E混合液中的C、E
D．化合物C与钠的反应比相同条件下水与钠反应更激烈
E．化合物C能与水互溶，主要原因是物质C和水分子间存在氢键
28．（2024高一下·绍兴期末）已知固体Na2SO3在空气中易被氧化，高温受热分解。有如下实验流程和结果：
已知：①气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518g·Lˉ1。
②固体X含两种化合物。
请回答：
（1）气体Y的分子式为
（2）气体Y通入到CuSO4溶液中，有黑色沉淀生成，反应的离子方程式为
（3）固体X的成分是 （用相应的化学式表示）
（4）另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生。写出产生淡黄色沉淀的离子方程式 (不考虑空气的影响)。
29．（2024高一下·绍兴期末）某小组设计如下装置（夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
请回答：
（1） 用装置A制取纯净干燥的氨气。
①仪器a的名称为 。
②大试管中发生反应的化学方程式为 。
（2）装置B中无水氯化钙的作用是 ；集气瓶中可观察到的现象是 ，
（3）将过量的纯净氧气与A中产生的氨气分别通入到装置C中，并在上端点燃氨气，发现氨气可在纯氧中安静燃烧，则氨气燃烧的化学方程式是
30．（2024高一下·绍兴期末）用11.92gNaClO配成的100mL溶液，向其中加入0.01molNa2Sx恰好完全反应，生成Na2SO4和NaCl（假设反应后溶液体积保持不变）。
（1）NaClO溶液的物质的量浓度 mol·Lˉ1。
（2）反应后溶液中的Na+的物质的量浓度为 mol·Lˉ1
（3）化学式Na2Sx中的x= 。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化合价与化学式
【解析】【解答】石灰石的化学式为CaCO3，A符合题意。
故答案为：A
【分析】石灰石的化学式为CaCO3。
2．【答案】B
【知识点】物质的简单分类；无机化合物与有机化合物的概念
【解析】【解答】A、丝绸属于有机物，A不符合题意。
B、陶瓷的主要成分为硅酸盐，属于无机物，B符合题意。
C、中草药的主要成分为有机物，C不符合题意。
D、茶叶的主要成分为有机物，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】此题是对物质分类的考查，属于无机物的有酸碱盐、氧化物。
3．【答案】B
【知识点】常用仪器及其使用；蒸馏与分馏
【解析】【解答】A、图示仪器为分液漏斗，不需用到，A不符合题意。
B、图示仪器为蒸馏烧瓶，需用到，B符合题意。
C、图示仪器为容量瓶，不需用到，C不符合题意。
D、图示仪器为圆底烧瓶，不需用到，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】蒸馏装置中需要用到的仪器有蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、铁架台、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
4．【答案】A
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A、NH3属于非电解质，且NH3极易溶于水，生成NH3·H2O，电离产生可自由移动的NH4＋和OH－，因此其水溶液可导电，A符合题意。
B、NaCl的水溶液能导电，因此NaCl属于电解质，B不符合题意。
C、Cl2为单质，既不是电解质，也不是非电解质，C不符合题意。
D、CH3CH2OH为有机物，属于非电解质，能与水互溶，但其水溶液中不含可自由移动的离子，因此不能导电，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。属于非电解质的有NH3、非金属氧化物、绝大多数有机物。
5．【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A、该过程中铁元素由＋3价变为0价，化合价降低，发生还原反应，需加入还原剂，A不符合题意。
B、该过程中氮元素由＋4价变为＋2价，化合价降低，发生还原反应，需加入还原剂，B不符合题意。
C、该过程中氯元素由－1价变为0价，化合价升高，发生氧化反应，需加入氧化剂，C符合题意。
D、该过程中各元素的化合价都不变，不需加入氧化剂或还原剂，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】加入氧化剂可实现的转化为氧化反应，反应过程中存在元素的化合价升高。据此结合选项进行分析。
6．【答案】D
【知识点】探究卤素单质间的置换反应
【解析】【解答】A、AgNO3溶液中Ag＋能与Br－发生反应Ag＋＋Br－=AgBr↓，A不符合题意。
B、新制氯水中含有Cl2，能与Br－发生反应Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，B不符合题意。
C、氨水中NH3·H2O能与Cu2＋发生反应：Cu2＋＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O，C不符合题意。
D、FeCl3溶液与Cu2＋、Br－都不反应，D符合题意。
故答案为：D
【分析】根据选项中所给物质与Cu2＋、Br－是否发生反应进行分析。
7．【答案】B
【知识点】常见气体的检验
【解析】【解答】A．SO2和水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，使石蕊试液显红色，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A不符合题意；
B.氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B符合题意；
C.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使湿润的红色石蕊试纸褪色，C不符合题意；
D.CO2和水反应生成碳酸，溶液显酸性，使石蕊试液显红色，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】可以使红色石蕊试纸变蓝的气体应该有碱性，高中阶段有碱性的气体只有氨气。
8．【答案】C
【知识点】化合价与化学式
【解析】【解答】A、芒硝的化学式为Na2SO4·10H2O，A选项正确。
B、冰晶石的化学式为Na3AlF6，B选项正确。
C、绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，C选项错误。
D、生石膏的化学式为CaSO4·2H2O，D选项正确。
故答案为：C
【分析】此题是对物质名称的考查，结合选项相关物质的名称进行分析即可。
9．【答案】D
【知识点】钠的重要化合物
【解析】【解答】A、热的纯碱溶液碱性碱性较强，可促进油污的水解。因此可用热的纯碱溶液去除油污，A选项正确。
B、Na2CO3固体溶于水的过程中放出热量，温度升高，B选项正确。
C、NaHCO3固体不稳定，受热易分解；Na2CO3固体受热不分解。因此Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强，C选项正确。
D、饱和氨盐水中通入CO2，发生反应NaCl＋H2O＋NH3＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl，反应生成的NaHCO3溶解度较小，因此有晶体析出，D选项错误。
故答案为：D
【分析】A、Na2CO3溶液水解显碱性，可用于除油污。
B、Na2CO3固体溶于水放热。
C、NaHCO3不稳定受热易分解。
D、NaHCO3的溶解度较小。
10．【答案】D
【知识点】原子中的数量关系；有机物中的官能团；有机化合物的命名；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、乙醛的结构简式为CH3CHO，其官能团为－CHO，A不符合题意。
B、H2O中含有氢氧共价键，不含离子键，用电子式表示水分子的形成过程为，B不符合题意。
C、该有机物最长碳链上含有6个碳原子，为己烷；其中第2个碳原子和第4个碳原子上都有一个甲基，因此该有机物的命名为2，4－二甲基己烷，C不符合题意。
D、中子数为8的氧原子，其质量数为18，因此该氧原子为，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、乙醛的官能团为－CHO。
B、H2O为共价化合物，不含离子键。
C、根据烷烃的命名规则进行命名。
D、中子数为10的氧原子，其质量数为18。
11．【答案】C
【知识点】离子共存
【解析】【解答】pH=1的溶液中含有大量的H＋。
A、[Al(OH)4能与H＋反应生成Al3＋，二者不可大量共存，A不符合题意。
B、CO32－能与H＋反应生成H2O和CO2，二者不可大量共存，B不符合题意。
C、Cl－溶液H＋、Ba2＋都不反应，可大量共存，C符合题意。
D、SO42－能与Ba2＋形成BaSO4沉淀，二者不可大量共存，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】此题是对离子共存的考查，溶液中的离子可以大量共存，则相互间不发生反应。即不形成难溶（或微溶）物质、不形成弱电解质、不形成易挥发性物质；不发生氧化还原反应；不发生络合反应。据此结合选项所给离子进行分析。
12．【答案】A
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A、生石灰与会反应为放热反应，温度升高，不可用作冷敷袋中物质，A符合题意。
B、冰可以起到降温作用，可用作冷敷袋中物质，B不符合题意。
C、NH4NO3与水合碳酸钠混合后吸热，使得温度降低，可用作冷敷袋中物质，C不符合题意。
D、NH4NO3溶于水吸热，使得温度降低，可用作冷敷袋中物质，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A、生石灰与水的反应为放热反应。
B、冰可起到降温作用。
C、NH4NO3与水合碳酸钠混合吸热。
D、NH4NO3溶于水吸热。
13．【答案】C
【知识点】氨的性质及用途；水的净化；分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】A、FeSO4溶于水后Fe2＋水解形成Fe(OH)2胶体，具有较强的吸附性，可用作净水剂，A选项正确。
B、氮气的沸点较低，因此可用过液氮做制冷剂，B选项正确。
C、工业上用焦炭还原SiO2后，所得为粗硅，C选项错误。
D、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒的直径为10－9～10－7m，D选项正确。
故答案为：C
【分析】A、Fe2＋可产生Fe(OH)2胶体，具有吸附性。
B、工业上用液氮做制冷剂。
C、C与SiO2反应制得为粗硅。
D、分散系的本质特征是分散质微粒的直径大小。
14．【答案】B
【知识点】聚合反应；氯乙烯的生产工艺
【解析】【解答】A、氯乙烯转化为聚氯乙烯的反应为加聚反应，选项正确，A不符合题意。
B、该反应的单体为Cl-CH=CH2，选项错误，B符合题意。
C、聚氯乙烯、氯乙烯的结构不相似，因此二者不是同系物，选项正确，C不符合题意。
D、氯乙烯中含有碳碳双键，已发生氧化反应和加成反应；而聚氯乙烯结构稳定，选项正确，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、该反应为加聚反应。
B、聚合物的单体为其反应物。
C、同系物是指结构相似，分子组成相差一个或多个CH2的有机物。
D、聚氯乙烯中不含有碳碳双键，结构稳定。
15．【答案】D
【知识点】二氧化硫的性质；常见的食品添加剂的组成、性质和作用
【解析】【解答】A、在葡萄酒中添加SO2，可利用SO2的还原性，防止葡萄酒被氧化，A不符合题意。
B、制作豆腐时加入石膏进行“点卤”，若加入胆矾，则Cu2＋会使蛋白质发生变性，B不符合题意。
C、三聚氰胺为有毒物质，不可用作食品添加剂，C不符合题意。
D、人体内不含有可水解纤维的酶，因此膳食纤维在人体内难以水解为葡萄糖，D选项正确，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、加入SO2主要是为了防止葡萄酒被氧化。
B、胆矾能使蛋白质发生变性。
C、三聚氰胺为有毒物质，不能做食品添加剂。
D、人体不含可水解纤维素的酶。
16．【答案】A
【知识点】常见离子的检验
【解析】【解答】A、Na2SO3溶液易被空气中的O2氧化生成Na2SO4，加入BaCl2溶液后，Na2SO3、Na2SO4都能与BaCl2反应，产生白色沉淀。因此无法确定Na2SO3是否被氧化变质，A符合题意。
B、FeCl2易被空气中的O2氧化成FeCl3，Fe3＋遇KSCN溶液，溶液变红色。因此可用KSCN判断FeCl2溶液是否被氧化变质，B不符合题意。
C、KI易被空气中的O2氧化生成I2，淀粉溶液遇碘变蓝色。因此可用淀粉溶液检验KI是否变质，C不符合题意。
D、HCHO溶液易被空气中的O2氧化成HCOOH，HCOOH显酸性，能使石蕊溶液变红。因此可用石蕊溶液检验HCHO溶液是否变质，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A、Na2SO3能与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。
B、Fe3＋与KSCN溶液，溶液显红色。
C、淀粉遇碘变蓝色。
D、HCOOH能使紫色石蕊溶液变红色。
17．【答案】D
【知识点】工业制取硫酸；氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A、该反应中Fe元素由＋2价变为＋3价，S元素由－1价变为＋4价。化合价都升高，发生氧化反应，因此FeS2为还原剂，A选项正确。
B、工业制硫酸中，上述反应在沸腾炉中进行，B选项正确。
C、反应过程中Fe元素化合价升高，生成Fe2O3；S元素化合价升高，生成SO2。因此Fe2O3和SO2都是氧化产物。同时O元素还化合价降低，生成Fe2O3和SO2。因此Fe2O3和SO2又是还原产物，C选项正确。
D、由反应过程中元素化合价变化可知，反应过程中每生成8分子SO2，转移44个电子。因此当有4molSO2生成时，转移电子数为22NA，D选项错误。
故答案为：D
【分析】A、根据反应过程中元素化合价的变化分析。
B、上述反应应在沸腾炉中进行。
C、根据反应过程中元素化合价变化分析。
D、根据化合价变化计算转移电子数。
18．【答案】B
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A、溶液中的Cu2＋能与CO32－形成CuCO3沉淀，二者不可大量共存，A不符合题意。
B、溶液中各个离子相互间不发生反应，可大量共存，B符合题意。
C、溶液中Ag＋、NH4＋都能与OH－反应，生成AgOH沉淀、NH3·H2O，不可大量共存，C不符合题意。
D、NO3－在酸性条件下具有氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，不可大量共存，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】此题是对离子共存的考查，溶液中的离子可大量共存，则相互间不发生反应。即不形成难溶或微溶物质、不形成弱电解质、不形成易挥发性物质；不发生氧化还原反应、不发生络合反应。据此结合选项进行分析。
19．【答案】C
【知识点】气体摩尔体积；物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A、Mg与稀盐酸反应的离子方程式为Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，反应过程中转移2个电子。2.4gMg的物质的量为0.1mol。因此0.1molMg完全反应后转移电子数为0.1mol×2×NA=0.2NA，A选项正确。
B、一个CH3＋中含有8个电子。因此1molCH3＋中所含电子数为1mol×8×NA=8NA，B选项正确。
C、常温常压下，Vm≠22.4L·mol－1，因此2.24LNH3的物质的量不等于0.1mol，C选项错误。
D、100mL0.1mol·L－1稀硫酸中n(H2SO4)=0.1mol·L－1×0.1L=0.01mol，其所含SO42－的个数为0.1mol·L－1×0.1L×1×NA=0.01NA，D选项正确。
故答案为：C
【分析】A、镁与盐酸反应生成MgCl2和H2，据此计算转移电子数。
B、一个CH3＋中含有8个电子。
C、常温常压下，Vm≠22.4L·mol－1。
D、一个H2SO4分子中含有1个SO42－。
20．【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，生成H2SiO3沉淀，该反应的离子方程式为：SiO32－＋2H＋=H2SiO3↓，A不符合题意。
B、MnO2与浓盐酸反应MnCl2、H2O和Cl2，该反应的离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2CCl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，B符合题意。
C、Al与NaOH溶液反应生成可溶性Na[Al(OH)4]和H2，该反应的离子方程式为：2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]-＋3H2↑，C不符合题意。
D、Na的活动性很强，能直接与H2O反应生成NaOH和H2，NaOH进一步与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀。该反应的离子方程式为：2Na＋2H2O＋Cu2＋=Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、Na2SiO3为可溶于水的盐。
B、MnO2和浓盐酸反应生成个可溶性MnCl2、H2O和Cl2。
C、Al和NaOH溶液反应生成可溶性Na[Al(OH)4]和H2。
D、Na与CuSO4溶液不发生置换反应。
21．【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】由分析可知，X为O、Y为Na、Z为Si、W为Cl。
A、ZX2的化学式为SiO2，SiO2为酸性氧化物，能与NaOH反应，A选项正确。
B、X、Y的离子分别为O2－、Na＋，其电子层结构相同，核电荷数越大，则离子半径越小。因此离子半径：O2－＞Na＋，即X＞Y，B选项正确。
C、化合物YWX的化学式为NaClO，其中含有离子键和共价键，C选项正确。
D、W的氧化物对应的水化物有HClO、HClO3、HClO4，其中HClO为弱酸，D选项错误。
故答案为：D
【分析】X的质子数为8，所以X为O。Y在同周期元素中原子半径最大，所以Y为Na。Z的单质是一种常见的半导体材料，因此Z为Si。W的非金属性在同周期元素中最强，因此W为Cl。据此结合元素周期律分析选项。
22．【答案】A
【知识点】乙烯的物理、化学性质；乙醇的物理、化学性质；乙酸的化学性质；甲烷的组成与结构
【解析】【解答】A、CH4与Cl2光照条件下发生反应的化学方程式为：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，过程中有C－H键断裂，A符合题意。
B、乙烯与溴的CCl4溶液反应的化学方程式为：CH2=CH2＋Br2→BrCH2CH2Br，反应过程中断裂碳碳双键，没有C－H键的断裂，B不符合题意。
C、乙醇与钠反应的化学方程式为：2C2H5OH＋2Na→2C2H5ONa＋H2↑，反应过程中断裂氢氧键，没有C－H键断裂，C不符合题意。
D、乙酸与NaHCO3反应的化学方程式为：CH3COOH＋NaHCO3→CH3COONa＋H2O＋CO2↑，反应过程中断裂氧氢键，没有C－H的断裂，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】根据选项所给反应的化学方程式确定反应过程中是否有C－H键断裂。
23．【答案】C
【知识点】化学电源新型电池；硝酸的化学性质；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A、由分析可知，0～t1时，原电池的正极为Cu片，负极为Al片，A选项正确。
B、0～t1时，NO3－在正极发生得电子的还原反应，生成NO2，其电极反应式为：NO3－＋e－＋2H＋=NO2↑＋H2O，B选项正确。
C、t1之后，Cu片做负极，Al片做正极。当正极上得到0.3mol电子时，负极上同时失去0.3mol电极。负极的电极反应式为Cu－2e－=Cu2＋，因此负极上有0.15mol发生反应，减少的质量为0.15mol×64g·mol－1=9.6g，C选项错误。
D、由分析可知，t1前后，原电池的正、负极发生互变，D选项正确。
故答案为：C
【分析】常温下，浓硝酸能使Al钝化，形成Al2O3。因此0～t1时，Al做负极，Cu做正极。当Al形成Al2O3后，浓HNO3与Al2O3不反应，此时Cu做负极，发生失电子的氧化反应，生成Cu2＋。因此t1之后，Cu做负极，Al做正极。
24．【答案】D
【知识点】吸热反应和放热反应；催化剂
【解析】【解答】A、生成CH3COOH的总反应式为CH4＋CO2→CH3COOH，因此原子利用率为100%，A选项正确。
B、CH4→CH3COOH的过程中，CH4中C－H键断裂，形成CH3COOH，B选项正确。
C、①→②的过程中反应生成了C－C键。同时反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，C选项正确。
D、使用催化剂可改变反应速率，但不改变反应限度，D选项错误。
故答案为：D
【分析】A、根据反应的化学方程式分析。
B、反应过程中CH4中C－H断裂。
C、由①②的结构分析。
D、催化剂可以改变反应速率，但不改变反应限度。
25．【答案】C
【知识点】海水资源及其综合利用；金属冶炼的一般原理；粗盐提纯
【解析】【解答】A、反应①②③④中涉及单质参与反应或生成，因此都属于氧化还原反应，A选项正确。
B、工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属Mg，B选项正确。
C、苦卤中的Ca2＋以CaCO3的形式沉淀；Mg2＋以Mg(OH)2的形式沉淀。Ca(OH)2微溶于水，C选项错误。
D、①②③的目的是对溴进行富集和提纯，D选项正确。
故答案为：C
【分析】A、反应过程中都有单质参与或生成，都属于氧化还原反应。
B、工业上电解熔融MgCl2制取金属镁。
C、Ca2＋以CaCO3形式沉淀除去。
D、①②③的目的是为了富集溴。
26．【答案】（1）；Ca(ClO)2
（2）先生成白色沉淀后溶解
（3）
【知识点】镁、铝的重要化合物；铁的化学性质；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】（1）NaOH是由Na＋和OH－构成的，其电子式为。漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2。
故答案为：；Ca(ClO)2
（2）在AlCl3溶液中滴加足量的NaOH溶液，依次发生反应Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]-，因此滴加过程中可观察到先有白色沉淀产生，后沉淀逐渐溶解的现象。
故答案为：先生成白色沉淀后溶解
（3）Fe与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和H2，该反应的化学方程式为：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。
故答案为：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
【分析】（1）NaOH是由Na＋和OH－构成的；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。
（2）根据滴加过程中发生的反应，确定现象。
（3）Fe与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和H2。
27．【答案】（1）氨基和羧基
（2）C6H12O6
（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
（4）B；E
【知识点】有机物中的官能团；有机物的推断；乙醇的物理、化学性质；乙酸的化学性质
【解析】【解答】（1）由分析可知，G的结构简式为H2N－CH2－COOH，其所含的官能团有氨基、羧基。
故答案为：氨基和羧基
（2）由分析可知，B为葡萄糖，其分子式为C6H12O6。
故答案为：C6H12O6
（3）C→D的过程中发生C2H5OH的催化氧化，反应生成CH3CHO，该反应的化学方程式为：2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O。
故答案为：2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O
（4）（4）A、化合物A为淀粉，淀粉和纤维素都属于天然有机高分子，但不属于同分异构体，A不符合题意。
B、物质F为蛋白质，紫外线、甲醛、浓硫酸、乙醇都能使蛋白质发生变性，B符合题意。
C、D为CH3CHO，CH3CHO能溶于水，因此不能用饱和Na2CO3溶液洗去乙醇、乙醛和乙酸中乙醇、乙酸，C不符合题意。
D、化合物C为C2H5OH，C2H5OH与Na的反应速率比H2O与Na的反应速率慢。因此反应更激烈的是Na与H2O反应，D不符合题意。
E、化合物C为C2H5OH，可形成分子间氢键，因此乙醇能与水互溶，E符合题意。
故答案为：BE
【分析】A是粮食的主要成分，因此A为淀粉。淀粉在酶的催化作用下水解生成葡萄糖，因此B是葡萄糖。葡萄糖在酒化酶的作用下反应生成C2H5OH，因此C为C2H5OH。C2H5OH发生催化氧化反应，生成CH3CHO，因此D为CH3CHO。CH3CHO进一步氧化，生成CH3COOH，因此E为CH3COOH。F是组成细胞的基础物质，因此F为蛋白质，G是F的水解产物之一，因此G的结构简式为H2N－CH2－COOH。C与G在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，生成H，因此H的结构简式为H2N－CH2－COOC2H5。据此结合题干设问分析作答。
28．【答案】（1）H2S
（2）H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
（3）Na2S和Na2SO4
（4）2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
【知识点】含硫物质的性质及综合应用；性质实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）由分析可知，气体Y为H2S。
故答案为：H2S
（2）H2S气体通入CuSO4溶液中，产生的黑色沉淀为CuS，该反应的离子方程式为：H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋。
故答案为：H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋
（3）由分析可知，固体X为Na2S和Na2SO4。
故答案为：Na2S和Na2SO4
（4）固体X中含有Na2S、Na2SO4，和Na2SO3混合后，加水溶解并加入稀盐酸，烦恼应生成的淡黄色沉淀为S。该反应的离子方程式为：2S2－＋SO32－＋6H＋=3S↓＋3H2O。
故答案为：2S2－＋SO32－＋6H＋=3S↓＋3H2O
【分析】Na2SO3隔绝空气加热发生分解反应，反应后固体的质量不变，因此固体X中含有Na2S、Na2SO4。往固体X中加入足量稀盐酸后，发生反应Na2S＋2HCl=2NaCl＋H2S↑。因此产生的气体Y为H2S；反应后所得溶液的溶质为NaCl、Na2SO4和过量的HCl。往溶液中加入BaCl2溶液后，发生反应Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，所得白色沉淀为BaSO4。据此结合题干设问分析作答。
29．【答案】（1）干燥管；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
（2）吸收水蒸气和氨气；有红棕色气体产生
（3）4NH3+3O22N2+6H2O
【知识点】氨的性质及用途；氨的实验室制法
【解析】【解答】（1）①装置A中的仪器a为干燥管。
故答案为：干燥管
②大试管中Ca(OH)2与NH4Cl在加热条件下反应生成CaCl2、NH3和H2O，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
故答案为：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O
（2）无水CaCl2具有吸水性，可用作干燥剂，因此可除去水蒸气。同时NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。因此装置B中无水CaCl2的作用是吸收水蒸气和NH3。NH3与O2发生催化反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，反应生成的NO易被空气中的O2氧化生成红棕色的NO2。因此可观察到集气瓶中的现象为产生红棕色气体。
故答案为：吸收水蒸气和氨气；有红棕色气体产生
（3）NH3在纯氧中燃烧，生成N2和H2O，该反应的化学方程式为：4NH3＋3O22N2＋6H2O。
故答案为：4NH3＋3O22N2＋6H2O
【分析】（1）①根据图示仪器确定其名称。
②大试管中NH4Cl与Ca(OH)2反应生成CaCl2、NH3和H2O，据此写出反应的化学方程式。
（2）无水CaCl2可吸收水和NH3。NH3发生催化氧化反应生成NO和H2O，NO被空气中的O2氧化生成红棕色的NO2。
（3）NH3在纯氧中燃烧生成N2和H2O，据此写出反应的化学方程式。
30．【答案】（1）1.6
（2）1.8
（3）5
【知识点】物质的量浓度；复杂化学式的确定；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】（1）11.92gNaClO的物质的量，将其配制成100mL溶液后，所得溶液中。
故答案为：1.6
（2）加入0.01molNa2Sx，反应前后溶液中n(Na＋)不变，因此反应后溶液中。
故答案为：1.8
（3）反应过程中氯元素由＋1价变为－1价，得到的电子数为0.16mol×2=0.32mol。硫元素由价变为+6价，失去的电子数为mol。由得失电子守恒可得，解得x=5。
故答案为：5
【分析】（1）根据公式、计算NaClO的浓度。
（2）反应前后溶液中n(Na＋)不变，据此计算反应后溶液中c(Na＋)。
（3）根据得失电子守恒计算x的值。
