专题15 化学实验 2024年中考化学 真题模拟汇编（全国通用）
一、选择题
1．（2024·北京·中考真题）下列标志表示“禁止烟火”的是
A． B． C． D．
2．（2024·山东枣庄·中考真题）规范操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作规范的是
A．滴加液体 B．倾倒液体
C．加热液体 D．液体读数
3．（2024·山东临沂·中考真题）学习化学知识，提高安全意识。下列说法中错误的是
A．绝对不能食用霉变食物
B．实验剩余药品要放入指定的容器内
C．禁止用亚硝酸钠代替食盐烹饪食物
D．在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒
4．（2024·山东威海·中考真题）下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别羊毛和合成纤维 灼烧，闻气味
B 鉴别硝酸铵和硝酸钾 加入熟石灰，研磨，闻气味
C 除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤
D 从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2 加入过量的水溶解，过滤，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
5．（2024·山东青岛·中考真题）《神农本草经》中有石胆“能化铁为铜”的记载。石胆的主要成分是，溶于水得到硫酸铜溶液。下列说法正确的是
A．石胆溶于水，溶液呈黄色 B．石胆化铁为铜发生了复分解反应
C．石胆也能化锌为铜 D．铁、铜都能与稀盐酸反应产生氢气
6．（2024·宁夏·中考真题）下列推理不正确的是
A．点燃一氧化碳前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前都要检验纯度
B．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．复分解反应有水或气体或沉淀生成，所以有水或气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应
D．实验室制取氧气时要检查装置的气密性，所以制取所有气体时都要检查装置的气密性
7．（2024·江苏常州·中考真题）下列用高锰酸钾固体制取氧气的系列操作中正确的是
A．取用药品 B．加热药品
C．收集氧气 D．氧气验满
8．（2024·湖南长沙·中考真题）树立安全意识，形成良好习惯。下列做法正确的是
A．用灯帽盖灭酒精灯 B．加热后的试管立即用冷水冲洗
C．在加油站用手机打电话 D．携带易燃、易爆品乘坐高铁
9．（2024·黑龙江·中考真题）化学实验要严格按照实验步骤操作，下列实验操作先后顺序错误的是
A．一氧化碳还原氧化铜实验，先加热氧化铜，再通入一氧化碳
B．检查装置气密性，先将导管放入水中，再用手紧握容器外壁
C．用排水法收集气体结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
D．实验室制取氢气，先将锌粒加入锥形瓶中，再滴加稀硫酸
二、填空与简答
10．（2024·北京·中考真题）补齐仪器与名称的连线。从A或B中任选一题作答，若均作答，按A计分。
A B
11．（2024·吉林长春·中考真题）下图是实验室制取气体的部分装置。
(1)仪器a的名称是 。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取CO2。
①该反应的化学方程式为 ；
②用该方法制取CO2的发生装置应选择 (填序号)。
(3)用装置C收集CO2，验满的操作为 。
12．（2024·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。请回答下列问题：
(1)加热固体时试管口应略向下倾斜，目的是 。
(2)倾倒液体药品时标签没有朝向手心，可能造成的后果是 。
(3)“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，若过滤操作过程中滤纸破损，将导致精盐的产率 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
(4)用溶质质量分数为的氯化钠溶液配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，主要实验步骤为：计算、量取、 、装瓶贴标签。若将配制好的溶液装瓶保存时，有少量液体洒出，则瓶中氯化钠溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）。
13．（2024·黑龙江牡丹江·中考真题）兴趣小组的同学们了解到是绘画颜料的成分之一，在老师的指导下，进行了从食品脱氧剂的废渣中提取氧化铁为项目主题的实践活动，并创作出“红梅图”作为项目成果进行展示。请结合如下实验流程回答问题。
温馨提示：①该食品脱氧剂废渣中含有和炭粉。
②控制溶液，可使完全沉淀。
(1)操作①中分离出铁粉的方法是 。
(2)步骤②中发生反应的化学方程式为 。
(3)滤液A中溶质的成分是 （填化学式）。
(4)生产生活中常利用废料提取所需物质的意义是 。
14．（2024·四川广元·中考真题）A～F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(图中每个反应都是一步实现，其中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，反应条件、部分物质已略去)。已知A是年产量最高的金属，F是紫红色金属，C、D用于配制农药波尔多液，B、C、D、E、F是五种不同类别的物质。请回答下列问题：
(1)A和D反应的基本反应类型是 。
(2)写出B物质的一种用途 。
(3)C的俗称为 。
(4)若E→F发生的化学反应不属于基本反应类型，写出该反应的化学方程式 。
15．（2024·湖北武汉·中考真题）长征五号火箭是我国新一代运载火箭中第一个立项研制的型号，采用煤油液氧和液氢液氧推进系统，直接服务于载人空间站、火星探测等重大专项任务，为我国未来载人登月用的重型火箭研制奠定了良好的基础。
(1)氢气是清洁的高能燃料。电解水、锌粒与稀硫酸反应都可用于制氢气。
①图1试管乙中的气体能使带火星的木条复燃，该气体是 。
②图2采用排水法收集氢气，是利用其 （填标号）的性质。
A．无色无味 B．密度比空气小 C．难溶于水
(2)火箭升空过程中，氢气燃烧的化学方程式为 。
16．（2024·北京·中考真题）阅读下面科普短文。
生活中有时需要用到高浓度，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机…
氧气瓶和氧气袋中的一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出。
制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将、通过某种沸石分子筛，测定其对、的吸附情况、结果如图乙（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。
吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。
（原文作者刘应书、汪波等，有删改）
依据文章内容回答下列问题。
(1)供氧方式主要有 （写出一种即可）。
(2)深冷法制氧利用了物质的 （填“物理性质”或“化学性质”）差异。
(3)图甲中，表示氧分子变成氧原子的是 （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
(4)由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离和，证据是 。
(5)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①氧气瓶中的一般用深冷法制得。
②健康人不能盲目吸氧。
三、科学探究题
17．（2024·安徽·中考真题）我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。室温(20℃)下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。
已知：
①20℃时，几种盐的溶解度如表；
物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl
溶解度/g 36.0 9.6 37.2
②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。
(1)为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入 gNaCl固体。
(2)仪器a的名称是 ，装置D的作用是 。
(3)装置A制取的CO2中会混有HCl，用饱和NaHCO3溶液吸收HCl的化学方程式为 。
(4)为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是 。
充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。
查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。
(5)装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl原因是 。
(6)装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使NH4Cl结晶析出，析出晶体的原因是 。
18．（2024·山东枣庄·中考真题）《周礼 考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的过程。制取氢氧化钾的主要流程为：
(蚌壳、草木灰中的杂质在流程中均不反应)
【查阅资料】①蚌壳的主要成分是CaCO3。
②草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液显碱性。
回答下列问题：
(1)步骤一中反应的反应类型是 (填基本反应类型)。
(2)步骤二中反应的化学方程式为 。
(3)某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究：
【提出问题】上层清液中的溶质是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：KOH 猜想Ⅱ：KOH和
猜想Ⅲ：KOH和K2CO3 猜想Ⅳ：KOH、Ca(OH)2和K2CO3
有同学认为猜想Ⅳ不合理，理由是 。
【实验验证】
方案 实验 现象 结论
一 取少量上层清液于试管中，加入Na2CO3溶液 猜想Ⅱ不正确
二 取少量上层清液于试管中，加入 产生气泡 猜想Ⅲ正确
【反思评价】制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是 (填化学式)。
【拓展应用】为保证氢氧化钾较好的漂白丝帛的效果，对氢氧化钾的保存提一条合理化建议： 。
19．（2024·宁夏·中考真题）实验活动课上，同学们进行“燃烧的条件”的探究活动。
【查阅资料】
物质 白磷 木材 煤
着火点/℃(通常状况下) 40 250～330 700～750
【设计与实验】
(1)
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤1： 小木块燃烧，小石块不燃烧 燃烧的条件之一是需要可燃物
步骤2： 燃烧的条件之一是需要空气
步骤3： 小木块燃烧，小煤块不燃烧 燃烧的条件之一是
【问题与交流】
(2)甲同学对步骤2的实验结论提出疑问：空气中的哪种成分支持可燃物的燃烧？
乙同学认为可以通过课堂上老师演示的实验(如图1、图2所示)，观察到 的现象，证明是空气中的氧气支持可燃物的燃烧。
(3)实验室用如图3所示的装置，选择合适的药品为热水中的白磷提供氧气，产生氧气的化学方程式为 ；该装置还能用于制取 气体。
【拓展与延伸】
(4)同学们通过实验步骤2还获得了一种灭火的方法。你还能用 方法使燃着的蜡烛熄灭，其原理是 。
20．（2024·黑龙江绥化·中考真题）实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠溶液，某化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。
【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】
(1)猜想一：氢氧化钠 猜想二： 猜想三：碳酸钠
【设计实验】
(2)
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取适量样品于试管中加入 充分反应 有 产生 猜想二成立
步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液 有 产生
【反思拓展】
(3)某同学提出可用Ca（OH）2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是 。
(4)氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示），因此氢氧化钠应 保存。
(5)分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶质一定有 。
四、综合应用题
21．（2024·江苏常州·中考真题）近年来，全球低糖食品的总体消费量持续增长。
I.糖类作用
(1)人每天要摄入一定量的糖类以维持血液中一定浓度的葡萄糖，否则易造成 ，出现乏力、休克等症状；葡萄糖在体内发生缓慢氧化的反应方程式为 。
II.代糖生产
代糖是一类替代蔗糖等天然糖的非营养性甜味剂，木糖醇是一种常见的代糖。木聚糖是生产木糖醇的原料，具有可燃性。科研人员研究用玉米芯膨化后辅助酶解法制备木聚糖，两组实验情况如下表。
序号 ①组实验 ②组实验
实验条件 膨化机内无水情况下，在不同压力下实验 膨化机内添加不同比例的水，在压力1.4MPa下实验
实验数据
(2)从②组实验数据得出的结论是 。
(3)比较两组实验数据，推测进行①组实验时，压力提高至1.4MPa时木聚糖制得率下降的可能原因为：膨化机内物料的温度过高，打开膨化机接触空气， 。
III.代糖研究
已知木糖醇中含有碳、氢、氧三种元素。兴趣小组取1.52g木糖醇按照如图装置测定木糖醇分子中原子个数比，测得B装置增重了1.08g，C装置增重了2.2g。(实验前已排尽装置内空气，使用药品均足量)
(4)实验中观察到 现象后停止加热。
(5)木糖醇分子中碳、氢、氧原子个数比为 。
(6)若装置A中缺少氧化铜，将导致测得的木糖醇中氧元素含量 (选填“偏大”、“不变”或“偏小”)。
IV.代糖应用
(7)某品牌可乐每罐含糖(核算成蔗糖)11.2g，该品牌甜度相当的无糖可乐用阿斯巴甜和安赛蜜为代糖，结合下表数据分析未选木糖醇的可能原因是 ；体重为50kg的人喝该种同体积罐装无糖可乐，每天不宜超 罐(以整数计)。
名称 甜度(等质量比较) 价格(元/kg) 安全用量mg/(kg体重)/天 热量(kca/g)
蔗糖 1 9 未作具体规定 4
木糖醇 1 22 未作具体规定 2.4
阿斯巴甜 200 74 0-40 4
安赛蜜 200 50 0-15 0
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A、该标志是腐蚀品标志，不符合题意；
B、该标志是禁止烟火标志，符合题意；
C、该标志是爆炸品标志，不符合题意；
D、该标志是禁止放易燃物标志，不符合题意。
故选B。
2．A
【详解】A、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，该选项操作正确；
B、倾倒液体时，应试管倾斜，且瓶塞倒放，该选项操作不正确；
C、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作不正确；
D、用量筒量取液体读数时，应平视凹液面的最低处，该选项操作不正确。
故选A。
3．D
【详解】A、霉变的食物中含有黄曲霉素，即使洗净或蒸煮后也不能去除，因此霉变食物不能食用，故A选项说法正确，不符合题意；
B、实验剩余药品不能放回原瓶，不能随意丢弃，不能带出实验室，要放入指定的容器内，故B选项说法正确，不符合题意；
C、亚硝酸钠有毒，不能用酸钠代替食盐烹饪食物，故C选项说法正确，不符合题意；
D、一氧化碳难溶于水，也不能和水反应，在煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒，故D选项说法错误，符合题意。
故选D。
4．D
【详解】A. 分别灼烧两种物质，有烧焦羽毛味的是羊毛，有特殊气味的是合成纤维，选项符合题意；
B、分别加入熟石灰研磨，有刺激性气味的气体产生的是硝酸铵，没有现象的是硝酸钾，选项符合题意；
C、除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸，加入过量的碳酸钙，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤除去过量的碳酸钙，选项符合题意；
D、MnO2难溶于水，KCl易溶于水，向混合物中加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥，可得到MnO2，选项不符合题意；
故选D
5．C
【详解】A、石胆的主要成分是，溶于水得到硫酸铜溶液，溶液呈蓝色，说法错误，不符合题意；
B、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，石胆化铁的原理是硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，不属于复分解反应，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，说法错误，不符合题意；
C、锌的金属活动性比铜强，锌能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，因此石胆也能化锌为铜，说法正确，符合题意；
D、根据金属活动性顺序：铁>氢>铜，铁能与稀盐酸反应生成氢气，铜与稀盐酸不反应，说法错误，不符合题意。
故选：C。
6．C
【详解】A、一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃一氧化碳前需要检验纯度，点燃可燃性气体前都要检验纯度，不符合题意；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故化合物是由不同种元素组成的，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，不符合题意；
C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应发生的条件是有水、气体或沉淀生成，但是有水或气体或沉淀生成的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于复分解反应，符合题意；
D、实验室制取氧气时要检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品，制取所有气体时都要检查装置的气密性，不符合题意。
故选C。
7．C
【详解】A、取用粉末状药品时，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，故选项错误；
B、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，故选项错误；
C、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集氧气，故选项正确；
D、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，故选项错误；
故选：C。
8．A
【详解】A、用灯帽盖灭酒精灯，隔绝氧气使酒精灯熄灭，操作安全，故正确；
B、加热后的试管立即用冷水冲洗，会使试管受热不均而炸裂，故错误；
C、汽油具有可燃性，在加油站打电话，易引发火灾，故错误；
D、要禁止携带易燃、易爆物乘坐高铁，易引发火灾，故错误。
故选A。
9．A
【详解】A、一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故一氧化碳还原氧化铜实验，应先通入一氧化碳，将装置内空气排尽，然后加热氧化铜，防止发生爆炸，符合题意；
B、检查装置的气密性：先将导管置于水中，再用手紧握容器外壁，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意；
C、用排水法收集气体结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管，不符合题意；
D、制取气体加入反应物时，先加固体，再加入液体，故实验室制取氢气，先将锌粒加入锥形瓶中，再滴加稀硫酸，不符合题意。
故选A。
10．A、B、
【详解】A、由图可知，为烧杯， 为漏斗，故图为： ；
B、由图可知， 为集气瓶；为胶头滴管，故图为： 。
11．(1)试管
(2) B
(3)将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则满了
【详解】（1）图中显示的a仪器是试管，故填试管
（2）实验室用大理石和稀盐酸来制备二氧化碳，原理是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，水和二氧化碳，故填：
用这种固液不加热型制取二氧化碳 ，可以用到的仪器是B，锥形瓶底部放大理石块，长颈漏斗里面加稀盐酸；
（3）用C收集二氧化碳的时候，二氧化碳的密度大于空气，当收集到一瓶二氧化碳的时候，可以把燃着的木条放在瓶口作为验证，二氧化碳不助燃也不可燃，所以如果收集满了，那么燃着的木条就会熄灭，故填：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则满了。
12．(1)防止冷凝水流至热的试管底部，避免试管炸裂（合理即可）
(2)腐蚀标签
(3)偏大
(4) 混匀 等于
【详解】（1）加热固体时试管口应略向下倾斜，目的是防止冷凝水倒流到试管底部，使试管炸裂，故填防止冷凝水流至热的试管底部，避免试管炸裂；
（2）倾倒液体药品时标签没有朝向手心，液体流下可能会腐蚀标签，故填腐蚀标签；
（3）粗盐提纯中，过滤时滤纸破损，会使难溶性杂质进入滤液，蒸发结晶后，得到的精盐质量偏大，产率偏大，故填偏大；
（4）稀释溶液的操作步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴标签；配好的溶液装瓶时洒出，对溶质质量分数没有影响，故填混匀；等于。
13．(1)用磁铁吸引
(2)
(3)、、
(4)回收利用，节约资源
【详解】（1）该食品脱氧剂废渣中含有和炭粉，铁具有磁性，能被磁铁吸引，则操作①中分离出铁粉的方法是用磁铁吸引；
（2）步骤②向和炭粉中加入过量稀硫酸，氯化钠、炭粉均与稀硫酸不反应，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为；
（3）步骤②向和炭粉中加入过量稀硫酸，氯化钠、炭粉均与稀硫酸不反应，炭粉难溶于水，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，则充分反应后过滤得到的滤液A中溶质的成分是硫酸铁、硫酸和氯化钠，其化学式为、、；
（4）生产生活中常利用废料提取所需物质的意义是回收利用，节约资源。
14．(1)置换反应
(2)金属除锈（合理即可）
(3)熟石灰/消石灰
(4)
【分析】A～F是初中化学常见的物质，B、C、D、E、F是五种不同类别的物质，已知A是年产量最高的金属，可推出A为铁，F是紫红色金属，可推出F为铜，C、D用于配制农药波尔多液，可推出C、D为氢氧化钙和硫酸铜，A能与D反应，可推出D为硫酸铜，则C为氢氧化钙，A能与B反应，B能与C反应，B能转化为D，可推出B为硫酸，E能转化为D和F，可推出E为氧化铜，代入验证，符合题意。
【详解】（1）A和D的反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（2）由分析可知，B为硫酸，硫酸能与金属氧化物反应，可用于金属除锈；
（3）由分析可知，C为氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰；
（4）若E→F发生的化学反应不属于基本反应类型，则该反应为一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
15．(1) 氧气/O2 C
(2)
【详解】（1）①电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2：1，图1试管乙中产生的气体 较少，为氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；
②图2采用排水法收集氢气，是利用其难溶于水的性质，故选C；
（2）氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为：。
16．(1)氧气瓶、氧气袋和制氧机
(2)物理性质
(3)Ⅱ
(4)25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大
(5) 对 对
【详解】（1）由题干信息可知，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机；
（2）深冷法利用物质的沸点差异，从空气中分离出O2， 不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；
（3）由图甲可知，Ⅱ中氧分子分解为氧原子；
（4）由图乙可知，25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大，故25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2 。
（5）①由题干信息可知，氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，故填：对；
②吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧，故填：对。
17．(1)36.0
(2) 试管 产生氨气，防止倒吸
(3)
(4)先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞
(5)相同条件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，以晶体形式析出
(6)增大Cl－浓度，生成氯化铵更多，所以氯化铵结晶析出
【详解】（1）根据20℃时，几种盐的溶解度表可知，20℃时NaCl的溶解度是36.0g，即20℃时100g水中溶解36.0gNaCl固体达到饱和状态，所以为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入36.0gNaCl固体。故填：36.0。
（2）据图可知，仪器a是试管；由于氨气极易溶于饱和食盐水，为防止倒吸，用装置D产生氨气。故填：试管；产生氨气，防止倒吸。
（3）饱和NaHCO3溶液与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。
故填：。
（4）由于氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性，碱性溶液能充分吸收二氧化碳。所以为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞。故填：先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞。
（5）由于相同条件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，以晶体形式析出，所以装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl。故填：相同条件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，以晶体形式析出。
（6）一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。所以增大Cl－浓度，生成氯化铵更多，所以氯化铵结晶析出。故填：增大Cl－浓度，生成氯化铵更多，所以氯化铵结晶析出。
18．(1)分解反应
(2)CaO+H2O=Ca(OH)2
(3) Ca(OH)2 K2CO3和Ca(OH)2不共存等 无明显现象 足量稀盐酸等 CaCO3 密封保存
【详解】（1）蚌壳的主要成分是CaCO3，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳气体，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，草木灰的主要成分是K2CO3，氢氧化钙与碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀。步骤一中反应是指碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳气体，一种物质反应生成多种物质的反应叫做分解反应。
（2）步骤二中反应是指氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2。
（3）[作出猜想]
猜想Ⅰ：KOH，氢氧化钙与碳酸钾恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，过滤得到氢氧化钾；
猜想Ⅱ：KOH和Ca(OH)2，此时氢氧化钙过量；
猜想Ⅲ：KOH和K2CO3，此时碳酸钾过量；
猜想Ⅳ：KOH、Ca(OH)2和K2CO3
有同学认为猜想Ⅳ不合理，理由是氢氧化钙与碳酸钾恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，K2CO3和Ca(OH)2不共存。
[实验验证]
方案一、取少量上层清液于试管中，加入Na2CO3溶液，猜想Ⅱ不正确，即上层清液中不含氢氧化钙，实验现象：没有明显现象。
方案二、取少量上层清液于试管中，加入某种试剂，产生气泡，猜想Ⅲ正确，说明溶液中含有碳酸钾，某种试剂和碳酸钾反应有气泡生成，则加入试剂是足量稀盐酸等。
[反思评价]步骤一消耗碳酸钙、步骤三有碳酸钙生成，制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是CaCO3。
[拓展应用]氢氧化钾易于空气中二氧化碳气体发生反应，为保证氢氧化钾较好的漂白丝帛的效果，对氢氧化钾的保存提一条合理化建议：密封保存。
19．(1) 烧杯外的蜡烛正常燃烧，烧杯内的蜡烛逐渐熄灭 温度需要达到可燃物的着火点
(2)图1水中的白磷不燃烧，图2通入氧气后水中的白磷燃烧
(3) 2H2O22H2O+O2↑ 氢气(或二氧化碳)
(4) 水浇灭(或吹灭或剪掉烛芯) 使温度降到着火点以下(或使温度降到着火点以下或清除可燃物)
【分析】燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，灭火的原理有三个，分别是：清除或隔离可燃物、隔绝空气或氧气、降低温度至着火点以下；灭火的方法有：①与空气(或氧气)隔绝；②降温到可燃物的着火点以下；③撤走可燃物。
【详解】（1）步骤2中，观察到烧杯外的蜡烛与氧气接触，温度达到着火点，正常燃烧，烧杯内的蜡烛由于氧气被消耗，蜡烛与氧气接触逐渐减少，温度达到着火点，逐渐熄灭的现象，证明是空气中的氧气支持可燃物的燃烧；由于煤的着火点比木材高，因此步骤3中，小木块燃烧，小煤块不燃烧，据此可知物质燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点；
（2）图1水中的白磷不燃烧，图2通入氧气后水中的白磷燃烧，由此可以证明是空气中的氧气支持可燃物的燃烧；
（3）实验室用如图3所示的装置，是固体与液体混合不需加热的发生装置，制氧气所用药品是过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；实验室制取氢气所用药品是锌与稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，这两个反应的反应物都是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，该装置还能用于制取氢气、二氧化碳等气体；
（4）灭火的原理是隔绝空气、使温度降到着火点以下或清除可燃物；因此灭火的方法很多，水浇法（水汽化吸热，使温度降到着火点以下）、吹灭法（空气流动，使温度降到着火点以下）、剪掉蜡芯法（清除可燃物）等；
20．(1)氢氧化钠和碳酸钠
(2) 过量的氯化钙溶液 白色沉淀 蓝色沉淀
(3)Ca（OH）2溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验
(4) 密封
(5)氯化钠和氯化钡
【详解】（1）氢氧化钠的变质是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；
猜想一：若氢氧化钠未变质，则溶质成分为氢氧化钠；
猜想二：若氢氧化钠部分变质，溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠；
猜想三：若氢氧化钠完全变质，溶质成分为碳酸钠；
（2）步骤一：根据实验结论是猜想二成立，即溶质的成分是氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钙，则取适量样品于试管中加入过量的氯化钙溶液充分反应，可观察到有白色沉淀产生，过量的氯化钙溶液可以检验并完全除去碳酸钠，防止对后续氢氧化钠的检验产生干扰；
步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液，氢氧化钠与CuCl2溶液反应生成氯化钠和蓝色沉淀氢氧化铜，则可观察到有蓝色沉淀产生；
（3）由于Ca（OH）2溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响后续对氢氧化钠的检验，所以不能用Ca（OH）2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验；
（4）氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：，因此氢氧化钠应密封保存；
（5）分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，说明第一支试管中过量的稀盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳和水，则溶液中一定有生成的氯化钠和氯化钡。
21．(1) 低血糖
(2)在压力1.4MPa下，添加水量为10%时，木聚糖制得率最高（合理即可）
(3)木聚糖燃烧生成二氧化碳（合理即可）
(4)木糖醇消失，氧化铜仍然为黑色
(5)5∶12∶5
(6)偏大
(7) 甜度相同时，木糖醇的用量大，成本高 用阿斯巴甜为代糖每天不宜超35罐，用安赛蜜为代糖每天不宜超13罐
【详解】（1）在人类活动需要的能量中，有60%～70%来自于糖类，如果摄入糖类不足，就会使人得低血糖，出现乏力、休克等症状；
葡萄糖在体内发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，同时释放出能量，其反应方程式为：。
（2）由图可知，膨化机内添加不同比例的水，在压力1.4MPa下实验，添加水量为10%时，木聚糖制得率为22.80%，最高。因此可得出结论：在压力1.4MPa下，添加水量为10%时，木聚糖制得率最高（合理即可）。
（3）木聚糖具有可燃性，进行①组实验时，压力提高至1.4MPa时木聚糖制得率下降的可能原因为：膨化机内物料的温度过高，打开膨化机接触空气，部分木聚糖燃烧生成二氧化碳（合理即可）。
（4）该实验利用木糖醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，通过测定二氧化碳和水的质量，测得碳元素和氢元素的质量，再根据木糖醇的质量求出氧元素质量，然后求出各元素原子个数比。因此实验中木糖醇中的碳必须全部转化为二氧化碳，因为木糖醇在氧气中燃烧可能生成一氧化碳，所以灼热的氧化铜的作用就是将可能生成的一氧化碳转化为二氧化碳。而一氧化碳全部转化为二氧化碳的标志就是氧化铜必须在实验结束时全部呈黑色，如果有红色的铜存在，就有可能一氧化碳没有完全转化，故实验中应观察到木糖醇消失，氧化铜仍然为黑色时停止加热。
（5）实验中浓硫酸吸收的水质量为1.08g，则木糖醇中氢元素的质量为：，氢氧化钠溶液溶液吸收的是二氧化碳，则木糖醇中碳元素的质量为：，因为木糖醇的质量为1.52g，所以木糖醇中氧元素的质量为：1.52g-0.12g-0.6g=0.8g。故木糖醇分子中碳、氢、氧原子个数比为：
。
（6）若装置A中缺少氧化铜，木糖醇燃烧生成的一氧化碳就不能转化为二氧化碳，测得的二氧化碳偏少，碳元素质量就偏低，而氢元素的质量准确，将导致测得的木糖醇中氧元素质量偏高，木糖醇中氧元素含量偏大。
（7）根据表格提供的数据，该品牌甜度相当的无糖可乐用阿斯巴甜和安赛蜜为代糖，未选木糖醇的可能原因是：甜度相同时，木糖醇的用量大，成本高。体重为50kg的人，喝该种同体积罐装无糖可乐，若用阿斯巴甜为代糖，每天阿斯巴甜安全用量为：40mg/kg×50kg＝2000mg，则不宜超过喝该种同体积罐装无糖可乐瓶数为：，若用安赛蜜为代糖，每天安赛蜜安全用量为：15mg/kg×50kg＝750mg，则不宜超过喝该种同体积罐装无糖可乐瓶数为：。
答案第1页，共2页
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