2025届高三期初学业质量监测试卷
化学
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卷交回。
2．答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在答题卷上。
3．请监考员认真核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。
4．作答选择题必须用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 P 31 Fe 56 Zn 65
一、单项选择题：共13分，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．现代三大基本材料之一是高分子材料，下列物质的主要成分属于高分子的是（ ）
A．花生油 B．石墨烯 C．不锈钢 D．羊绒衫
2．三氟化氮常用于微电子工业，其制备原理：，下列说法正确的是（ ）
A．中子数为8的氮原子： B．的电子式为
C．的VSEPR模型为三角锥 D．为离子晶体
3．下列实验原理、装置及操作正确的是（ ）
A．图甲：验证碳酸的酸性比苯酚强
B．图乙：分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液
C．图丙：蒸干溶液获得
D．图丁：用标准硫酸溶液滴定未知浓度的溶液
4．铵明矾常用作絮凝剂。下列说法正确的是（ ）
A．离子半径： B．电负性：
C．第一电离能： D．沸点：
阅读下列材料，完成5~7题：
海洋是一个巨大的卤素资源宝库，从海水中能获得NaCl。工业常用电解饱和NaCl溶液制备，并进一步制得、、HClO、NaClO、、、等用途更广泛的化合物。黄绿色气体可用于自来水消毒，在稀硫酸溶液中用草酸）还原可制得。
5．下列说法正确的是（ ）
A．1mol分子中含有2mol键
B．和HClO均是由极性键构成的非极性分子
C．．中夹角小于中
D．在NaCl晶胞中，每个周围紧邻且距离相等的构成正六面体结构
6．下列化学反应表示正确的是（ ）
A．电解饱和食盐水制备的离子方程式：
B．将氯水在强光下照射的化学方程式：
C．在稀硫酸溶液中用草酸还原可制得的离子方程式：
D．常温下与NaOH溶液反应的离子方程式：
7．下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．能溶于水，可用于工业制盐酸
B．HCl具有还原性，可用于实验室制取氯气
C．NaClO具有强碱性，可用作漂白液
D．气体呈黄绿色，可用作自来水消毒剂
8．硫及其化合物的转化具有重要的应用。下列说法正确的是（ ）
A．
B．
C．硫化亚铁与稀硫酸混合：
D．通入溶液中：
9．由双酚A（BPA）制备聚碳酸酯（PC）的工艺过程，存在如下反应：
下列说法不正确的是（ ）
A．1molBPA最多能与2mol发生反应
B．DMC分子中采取杂化的原子有4个
C．PC可以发生水解反应和氧化反应
D．生成物X易与水分子形成氢键
10．工业上由粗硅制备高纯晶体硅流程中的一步反应为。下列说法正确的是（ ）
A．该反应
B．该反应的平衡常数
C．用E表示键能，该反应
D．该过程需要在无水条件下进行的原因：与水反应生成和HCl两种物质
11．碲被誉为“现代工业的维生素”。某科研小组从粗铜精炼的阳极泥（主要含有）中提取粗碲设计工艺流程如图所示。
已知：①“焙烧”后，碲主要以形式存在；
②微溶于水，易溶于强酸和强碱。
③的，氧化性比硫酸强。下列有关说法正确的是（ ）
A．“焙烧”使用的主要仪器有：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
B．“碱溶”后的滤渣中Ag和Au可用稀硝酸分离
C．“氧化”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．“还原”反应的离子方程式为
12．下列探究实验能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方法或操作
A 样品是否变质 将样品溶解后加入HCl酸化的溶液，观察是否产生白色沉淀
B 键的极性对羧酸酸性的影响 用pH计分别测定溶液和溶液的pH
C 是否具有还原性 向2mL溶液中滴加2~3滴酸性溶液，观察溶液颜色变化
D 2-溴丁烷能否发生消去反应 向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH、15mL无水乙醇、碎瓷片和5mL2-溴丁烷，微热，将产生的气体通入的溶液，观察现象
13．在磁性材料、电化学领域应用广泛，利用钴渣主要含（、FeO）制备的流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．“浸取”后的滤液中主要阳离子有：、、
B．溶液中：
C．“沉钴”时将换成，则制得的纯度降低
D．“煅烧”时每生成1mol反应转移2mol电子
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）高纯ZnO可用作电子元件材料。工业上利用锌焙砂（主要成分为ZnO，含有少量CuO、、NiO等）生产高纯ZnO的流程示意图如下。
（1）浸出
用一定浓度的溶液和氨水的混合液浸取锌焙砂，得到锌氨浸出液。
①ZnO发生反应的化学方程式为______。
②锌元素的浸出率随浸出液初始pH的变化关系如图所示，当浸出液初始pH大于10时，浸出率随pH增大而减小的原因是______。
（2）除砷
①过二硫酸铵中价的O与价O的个数比为______。
②滤渣主要成分为（As为）。理论上每生成1mol，需要1.5mol。其原因是______。
（3）沉锌 蒸氨后需要冷却处理才能进行“沉锌”的原因是______。
（4）煅烧 280℃时煅烧，300min后固体残留质量占固体起始质量的，则的分解率为______。
15．（15分）化合物H是抑郁症药物的重要中间体，其合成路线如下：
（1）D分子中含氧官能团名称为______。
（2）E的结构简式为______。
（3）G→H中经历的过程，写出X的结构简式为______。
（4）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：______。
ⅰ．分子中含有2个苯环；
ⅱ．每个苯环上只含有一种官能团，核磁共振氢谱有5个峰。
（5）补全以和苯为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
______。
16．（15分）可用于制备电动汽车电池的正极材料。
已知：、难溶于水和碱，可溶于酸。
（1）制备
①以、、单质碳为原料在高温下制备，该反应只生成一种气体，该气体具有可燃性，其反应方程式为______。
②检验产品中是否混有杂质的方法是______。
③的晶胞结构示意图如图甲所示（“·”为，位置分别在顶角、棱中心和面心，正八面体和正四面体由O围绕Fe和P形成，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构）。电池充电时，脱出，形成，结构示意图如图乙所示，______。
（2）测定纯度
准确称取18.000g产品，用稀硫酸溶解，将所得溶液定容至250mL，然后取出25.00mL溶液放入锥形瓶中，滴加3滴二胺磺酸钠指示剂，用0.1000mol/L标准溶液滴定至溶液由浅绿变为蓝紫稳定半分钟，平行滴定3次，平均消耗标准液溶液18.00mL。产品的纯度为______。（写出计算过程）
（3）制备
制备过程中溶液的pH对磷酸铁沉淀的影响如图所示。请补充完整由绿矾晶体制取的实验方案：
取一定量的绿矾晶体，______，干燥得到。（实验中须使用的试剂有：溶液、NaClO溶液、NaOH溶液、溶液）
17．（16分）研发碳利用技术是实现“碳中和”的重要方向。
方法Ⅰ：制备尿素
（1）与合成尿素：。历程及能量变化如图所示，TS表示过渡态。其中决速步骤的方程式是______。
（2）常温常压下，向一定浓度的酸性溶液通入至饱和，经电解获得尿素，其原理如图所示，电解过程中生成尿素的电极反应式为______。
方法Ⅱ：催化加氢
（3）Fe、Co固体双催化剂的成分对相同时间内转化率和产物选择性有重要作用，部分研究数据如下表所示。
实验编号 转化率/% CO选择性/% 选择性/% 选择性/% 反应后固体的成分
1 1.1 100 0 0 Fe和少量
2 30.5 36.8 42.9 20.3 Fe和Co
3 69.2 2.7 97.1 0.2 Co
①写出实验1中Fe与反应的化学方程式：______。
②判断制备的最佳催化剂并说明理由：______。
③从化合价角度分析，反应产物中______优先产生（填“”或“”）。
（4）某研究小组使用双功能催化剂实现了合成低碳烯烃，并给出了其可能的反应历程（如图所示）。首先在表面解离成2个，随后参与到的还原过程；则催化生成的甲醇转化为低碳烯烃。
注：□表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒。
①画出中间体Ⅹ结构：______。
②若原料气中比例过低、过高均会减弱催化剂活性，其可能原因是______。
