大同中学大同中学2024学年第一学期试卷摸底开学高二化学等 60分100
考生注意：
相对原子质量：C～12 N～14 O～16 S～32 Ba～137
1 储氢材料
LiBH4是储氢材料，已知其由Li+和BH4－构成，LiBH4释放氢气的原理为2LiBH4=2LiH+2B+3H2↑。完成下列填空：
1.1（双选）Li元素位于元素周期表的
A.第一周期 B.第二周期 C.IA族 D.IIA族
1.2和可用作核反应堆的热载体，下列说法正确的是
A.和互为同素异形体 B.和具有相同的化学性质C.Li元素相对原子质量为7 D.H2、D2、T2属于氢元素的三种核素
1.3（不定项）根据元素周期律可知
A.碱性：LiOH＜NaOHB.密度：Li＞NaC.热稳定性：LiOH＞NaOHD.与水反应的剧烈程度：Li＜Na
1.4已知氢化锂是离子化合物，写出氢化锂的电子式______________。
1.5则氢化锂中负离子半径______正离子半径。 A.＞ B.＜ C.=
咔唑是一种新型有机液体储氢材料，其分子式为C12H9N。
1.6（氮原子核外能量最高的电子位于___________层。（填写电子层符号）
1.7写出一个能比较碳和氮非金属性强弱的化学方程式：________________________________。
2 大气污染及治理
大气污染等物的主要成SO2分是、NOO及可吸2O、C入主要来自颗粒等，其于燃煤、机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、、N酸雨。
2.1 下列物质，能吸收SO2同时得到化肥的是________。
A.碱石灰B.酸性KMnO4溶液C.氨 D.浓H2SO4
2.2 （不定项）硫及其部分化合物的“价－类”二维图如下图所示，下列说法正确的是
A.X可与SO2反应生成S
B.Y可由S和O2化合生成
C.Z的水溶液和足量硝酸反应可制得SO2
D.不能用浓硫酸干燥SO2
某工厂采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收废气中的SO2并制备(NH4)2SO3·H2O，过程如右图所示：
2.3“吸收”过程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物质的量之比________。
A. 变大 B. 变小 C. 不变
2.4“制备”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式为________________________________。
工业上以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。
2.5“脱硫”时，控制溶液的pH=5.5，将烟气中的SO2转化为，已知0.1mol·L-1 100mL NaClO溶液，可以恰好吸收0.01mol SO2。该反应的离子方程式为____________________________。
2.6“脱硝”时，在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和N，该过程应在避光条件下进行，其可能的原因是__________________________________________________________。
2.7已知：NA为阿伏加德罗常数的值，车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应转化为CO2和N2，下列说法错误的是
A.汽车尾气的排放是造成光化学烟雾的原因之一B.NO是氧化剂
C.生成1mol CO2转移电子的数目为2 NA D.CO2是还原产物
近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
反应I：2H2SO4(l)=2SO2(g) + O2 (g) + 2H2O(g) ΔH1 = 551 kJ/mol
反应III：S(s) + O2 (g)=SO2 (g) ΔH3 =－297 kJ/mol
2.8反应II的热化学方程式：________________________________________________。
3 暑选
3.1分光光度法测量时，通常选择__________作测定波长。
A.光源的最大波长B.最大吸收波长C.光源的最小波长D.最小吸收波长
3.2 下列有关叙述正确的是
A.中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钾溶液反应
B.测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯
C.若用50 mL 0.55 mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L－1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等
D.为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替
3.3 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白b.Al2O3难溶于水，可用作耐高温材料
C.氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃腐蚀剂D.NaClO溶液具有强氧化性，可用作消毒剂
3.4 科学家设想用结构相似的C60与Si60合成一种类似工艺品“套球”（如图示）的球型碳硅化合物Si60C60，外层球壳原子与里层球壳原子通过共价键结合。下列说法一定正确的是
A.该物质与碳化硅（SiC）互为同素异形体
B.该物质形成的晶体是共价晶体
C.该物质结构中，内层球壳为C60，外层球壳为Si60
D.该物质的熔点高、硬度大
3.5 （3）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
3.6 （将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出
A.酸性B.还原性C.氧化性D.漂白性
3.7 （下列“类比”合理的是
A.Na保存在煤油中，则Li也在保存在煤油中B.Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2 C.Fe与Br2化合生成FeBr2，则与I2反应可生成FeI2 D.Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl
3.8 （设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B.1mol Na2O2与足量SO2完全反应，转移的电子数目为0.1NA C.常温常压下，2.8g CO和N2混合气体中含有的分子数目为0.1NA D.标准状况下，22.4L的SO3中含有的SO3分子数为NA
3.9 （下列反应的离子方程式正确的是
A.向20mL0.5mol/L FeBr2(aq)中通入224mLCl2(标准状况)：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－
B.在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入1～2滴盐酸：
3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O
C.酸性条件下，用FeCl3溶液吸收水煤气中的H2S，以回收硫元素，降低污染：
2Fe3++3H2S=2FeS↓+S↓+6H+
D.Ca(ClO)2浓溶液中通入足量的SO2：ClO－+SO2+H2O=2H++Cl－+SO42－
3.10（将某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：下列关于原溶液组成的说法正确的是
① 200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得固体4.30 g，向该固体中加入过量的盐酸，有2.33 g固体不溶解。
② 向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生标准状况下1.12 L能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
A.一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Cl－、Na+、K+
B.取①的滤液进行焰色反应，观察到黄色火焰，说明原溶液中含有Na+，不含有K+
C.c(SO42－)=0.01 mol/L，c(NH4+)＞c(CO32－)
D.如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)＞c(SO42－)
3.11）将利用废铝箔（主要成分为Al，含少量Mg、Fe等）制明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的一种工艺流程如图：
下列说法错误的是
A.该工艺步骤①与步骤②顺序互换会更节约生产成本
B.②中发生的反应有：Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]－
C.③中稀H2SO4酸化的目的是将Al(OH)3转化成Al3+
D.由④可知，室温下明矾的溶解度小于Al2(SO4)3和K2SO4的溶解度
3.12（3）关于反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列说法正确的是
A.P仅作氧化剂，其氧化产物是H3PO4
B.该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:6
C.每转移3 mol电子，有0.5mol P被还原
D.15mol CuSO4可氧化6mol P
3.13 （3分）下列有关反应热说法错误的是
A.C(石墨, s)+CO2(g)=2CO(g) KJ/mol
B.
C.石墨的稳定性比金刚石高
D.1mol石墨或1molCO分别完全燃烧，石墨放出热量多
4 汽车安全气囊的产气
某汽车安全气囊的产使气囊迅生大速膨胀，从而起气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产量气体到保护作用。
NaN3是气体发生剂，一种生产叠氮化钠的工艺流程如下：
4.1（不定项）NaN3晶体中含有的作用力有A.范德华力 B.离子键 C.共价键 D.金属键
4.2上述流程中可以循环利用的物质是A.N2O B.NaOH C.Na D.NH3
4.3发生器I中的反应与“钠和水”反应相似，该反应的化学方程式为___________________。
4.4发生器II中的反应如下：2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3。写出实验室检验NH3气体的方法_________________________。
上述工艺流程生产的NaN3中可能会含有少量的Na2CO3杂质，某兴趣小组设计了如下图实验装置（部分夹持装置省略），测定产品NaN3中Na2CO3的含量。
测定过程中可能涉及到的实验操作步骤有：
a. 取下装置D，称量。b. 称量样品质量，检查装置气密性。
c. 打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭。d. 打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞。
4.5 请写出正确的操作顺序：b→___→___→___→___→a (用步骤序号回答，可重复)。
4.6 （1分）仪器E的名称为__________。
4.7 该装置中的碱石灰的作用是_____________。
5 Fe(NO3)3的和的探究
某学习小组为了探究Fe(NO3)3的热稳定性和氧化性，特设计如下实验：
实验1 热稳定性：利用如图装置进行实验，加热A中Fe(NO3)3固体，A 和B中都有红棕色气体产生，A 试管中生成了红色粉末。
5.1（）B装置的作用____________
5.2要检验A中红色固体是否为Fe2O3，应该选用的试剂是_________和_________（填化学式）。
5.3加热A中试管一段时间后，C 中导管口有气泡产生，而集气瓶中无气泡产生原因是：
__________。
5.4 （2）写出硝酸铁受热分解的化学方程式并用单线桥法标明电子转移的方向和数目：
_________________。
实验2I 氧化性：Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点。该小组设计如下实验：
5.5 （）实验①涉及反应的离子方程式为_____________________，结论是_____________；
5.6 （）实验③涉及反应的离子方程式为__________________，结论是_____________；
5.7请对比实验②和③，说明设计②的目的：____________________。
5.8（）最终得出的结论是：Fe3+、Ag+氧化性的相对强弱与离子的____有关。
5.9在“测定菠菜汁中的含铁量”实验中，配置铁的有色配合物标准溶液时，关于各物质的作用叙述错误的是
A.盐酸羟胺溶液作还原剂，把Fe3+还原成Fe2+
B.邻二氮菲溶液是Fe2+在实验中的显色剂
C.醋酸钠溶液是杂质离子的沉淀剂
D.最后加入的蒸馏水用于定容大同中学202409高二化学摸底答案
1 储氢材料
2 大气污染及治理（
3 暑假作业易错题荟萃
4 汽车安全气囊的产气药剂
5 Fe(NO3)3的热稳定性和氧化性
题号。
答案
备注
1.1.
BC.
(双选，2分)少选或错选0分。
1.2.
B.
2分
(不定项，2分)少选1分，错选0
1.3.
AD.
分
1.4
Lit[:H。
2分.
1.5.
A
2分.
1.6.
L
1分
NaHCO3+HNO3 NaNO3+H2O+CO21.
1.7.
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H20+CO2
2分
1)
题号
答案
备注。
2.1.
C.
2分.
2.2
A
(不定项，2分)少选或错选0分
2.3.
B.
2分
2.4
NH4HSO3+NH4HCO3=(NH4)2SO3H2O↓+CO2↑.
2分
2.5.
CIO+SO2+H20=C1+SO42-+2H+.
2分.
2.6.
避免HCIO见光分解而损耗
2分.
2.7.
D
2分.
3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO40+S(s).
2.8.
3分.
△h=-254kJ/mol
题号。
答案
备注
3.1
B.
2分。
3.2.
A
2分
3.3.
D.
2分。
3.4
C.
2分
3.5
B
3分
3.6.
B
3分
3.7
D.
3分
3.8
3分。
3.9
A
3分
3.10
D.
3分。
3.11
C
3分。
3.12
C,
3分
3.13.
A
3分。
题号。
答案。
4.1。
BC。
4.2.
D
4.3。
2Na +2NH3 2NaNH2+H2t.
用湿润的红色石蕊试纸接触该气体，。
4.4.
若试纸变蓝，则为NH3
4.5.
C→a→d→Cw
4.6.
(球形)干燥管。
4.7.
吸收空气中的CO2和H2O,防止影响测定结果
题号
答案
备注
5.1
防吸。
1分
5.2
HSO:KSCN
2分
5.3
0、0,恰好与a溶液完全反应。
2分
△
5.4
4Fe0).一2Fe.0.十12w0↑+30↑
2分+2分
Ag十FE+—Fe+十Ag
5.5
2分+2分
氧化性：Ag>Fe。
Fe+Ag一Ag+Fe；Ag十C1—g以+
5.6
2分+2分
氧化性：FE>Ag~
5.7
排除O,的干扰。
2分
5.8
浓度
1分
5.9
C.
2分.大同中学大同中学2024学年第一学期试卷摸底开学高二化学等 60分100
考生注意：答案
1 储氢材料（本题共分）
2 大气污染及治理（本题共）
3 暑假作业易错题荟萃（本题）
4 汽车安全气囊的产气药剂
5 Fe(NO3)3的热稳定性和氧化性的探
题号。
答案。
备注。
1.1
BC.
(双选，2分)少选或错选0分。
1.2.
B
2分。
(不定项，2分)少选1分，错选0
1.3.
AD.
分
1.4.
Li+[:H]-.
2分.
1.5
A
2分
1.6.
L
1分
NaHCO3+HNO3 NaNO3+H20+CO21.
1.7.
Na2CO3+2HNO3 2NaNO3+H20+
2分。
CO2).
题号
答案
备注
2.1.
c
2分.
(不定项，2分)少选或错选0
2.2
A
分
2.3.
B.
2分.
NH4HSO3+NH4HCO3=
2.4
2分。
(NH4)2SO3H2O↓+CO2T.
+
CIO-+S02+H20 =CI-+S042-+
w
2.5.
2分。
2H+
2.6.
避免HCO见光分解而损耗
2分.
2.7.
D
2分。
3S02(g)+2H20(g)=2H2S04(I)+S(s)
2.8.
3分。
△/H2=-254kJ/mol.
+
用
3暑假作业易错题荟萃（本题共35分）。
题号
答案。
备注
3.1
B
2分
3.2
A
2分
3.3
D
2分
3.4
C
2分
3.5
B
3分
3.6
B
3分
+
3.7
D
3分
3.8
C
3分
3.9
A
3分
3.10
D.
3分
3.11
C
3分
3.12
C
3分
3.13
A
3分
进
4汽车安全气囊的产气药剂（本题共13分）。
题号。
答案
备注
(不定项，2分)少选分，错选
4.l
BC.
0分.
4.2
D
2分。
4.3
2Na.2NH3 2NaNH2 H21.
2分.
2分.
+
用湿润的红色蕊试纸接角触该气体，。
4.4
采分点：“湿润”“红色”“变蓝”
岩试纸变蓝，则为NH3.
“NH3”
4.5
C→0d沁
2分，全对得分
4.6.
(球形)干燥管。
1分
4.7
吸收空气中的C02和H20,防止影响测定结果
2分
5
FeNO)的热稳定性和氧化性的探究（本题共22分)
题号，
答案
备注
5.1
防倒吸，
1分
5.2.
HSO,;KSCN.
2分
5.3
NO、O,恰好与NaOH溶液完全反应
2分
12e-
□
5.
4FeN0)3=2Fe,03+12N02↑+30↑
2分十2分
Ag十Fe2+=Fe3+十Ag
5.5.
2分十2分
氧化性：Ag>Fe3+,
Fe3++Ag=Ag+Fe2+;Ag十C1—AgCl
5.6
2分十2分
氧化性：Fe3+>Ag
5.7
排除NO3的干扰
2分
5.8
浓度
1分
5.9.
C.
2分大同中学2024学年第一学期1卷检查开学
高二化学
考生注意：60分钟、100分
相对原子质量：C～12 N～14 O～16 S～32 Ba～137
1 储氢材料
1.1 （双选）Li元素位于元素周期表的
A．第一周期 B．第二周期 C．IA族 D．IIA族
1.2 和可用作核反应堆的热载体，下列说法正确的是
A．和互为同素异形体
B．和具有相同的化学性质
C．Li元素相对原子质量为7
D．H2、D2、T2属于氢元素的三种核素
1.3 （不定项）根据元素周期律可知
A．碱性：LiOH＜NaOH
B．密度：Li＞Na
C．热稳定性：LiOH＞NaOH
D．与水反应的剧烈程度：Li＜Na
1.4 已知氢化锂是离子化合物，写出氢化锂的电子式______
1.5 则氢化锂中负离子半径______正离子半径。（A．＞；B．＜；C．=）
咔唑是一种新型有机液体储氢材料，其分子式为C12H9N。
1.6 氮原子核外能量最高的电子位于___层。（填写电子层符号）
1.7 写出一个能比较碳和氮非金属性强弱的化学方程式：_____________。
2 大气污染及治理
2.1 下列物质，能吸收SO2同时得到化肥的是________。
A．碱石灰 B．酸性KMnO4溶液C．氨水 D．浓H2SO4
2.2 （不定项）硫及其部分化合物的“价-类”二维图如下图所示，下列说法正确的是
A．X可与SO2反应生成S
B．Y可由S和O2化合生成
C．Z的水溶液和足量硝酸反应可制得SO2
D．不能用浓硫酸干燥SO2
某工厂采用(NH4)2SO3和NH4HSO3：
2.3 吸收过程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物质的量之比________。
A. 变大
B. 变小
C. 不变
2.4 制备过程中，溶液B中发生反应的化学方程式为________________________________。
工业上以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。
2.5 “脱硫”时，控制溶液的pH=5.5，将烟气中的SO2转化为，已知0.1mol·L-1 100mL NaClO溶液，可以恰好吸收0.01mol SO2。该反应的离子方程式为____________。
2.6 脱硝时，在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和N，该过程应在避光条件下进行，其可能的原因是____________________。
2.7 已知：NA为阿伏加德罗常数的值，车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应转化为CO2和N2，下列说法错误的是
A．汽车尾气的排放是造成光化学烟雾的原因之一
B．NO是氧化剂
C．生成1mol CO2转移电子的数目为2 NA
D．CO2是还原产物
反应I：2H2SO4(l)=2SO2(g) + O2 (g) + 2H2O(g) ΔH1 = 551 kJ/mol
反应III：S(s) + O2 (g)=SO2 (g) ΔH3 =-297 kJ/mol
2.8 写一下反应II的热化学方程_____________________________。
3 暑假作业易错题荟萃
3.1 分光光度法测量时，通常选择__________作测定波长。
A．光源的最大波长
B．最大吸收波长
C．光源的最小波长
D．最小吸收波长
3.2 下列有关叙述正确的是
A．中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钾溶液反应
B．测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯
C．若用50 mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等
D．为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替
3.3 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白
B．Al2O3难溶于水，可用作耐高温材料
C．氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃腐蚀剂
D．NaClO溶液具有强氧化性，可用作消毒剂
3.4 科学家设想用结构相似的C60与Si60合成一种类似工艺品“套球”（如图示）的球型碳硅化合物Si60C60，外层球壳原子与里层球壳原子通过共价键结合。下列说法一定正确的是
A．该物质与碳化硅（SiC）互为同素异形体
B．该物质形成的晶体是共价晶体
C．该物质结构中，内层球壳为C60，外层球壳为Si60
D．该物质的熔点高、硬度大
3.5 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
3.6 将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出
A．酸性
B．还原性
C．氧化性
D．漂白性
3.7 下列类比合理的是
A．Na保存在煤油中，则Li也在保存在煤油中
B．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2
C．Fe与Br2化合生成FeBr2，则与I2反应可生成FeI2
D．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl
3.8 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．1mol Na2O2与足量SO2完全反应，转移的电子数目为0.1NA
C．常温常压下，2.8g CO和N2混合气体中含有的分子数目为0.1NA
D．标准状况下，22.4L的SO3中含有的SO3分子数为NA
3.9 下列反应的离子方程式正确的是
A．向20mL0.5mol/L FeBr2(aq)中通入224mLCl2(标准状况)：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
B．在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入1～2滴盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
C．酸性条件下，用FeCl3溶液吸收水煤气中的H2S，以回收硫元素，降低污染：2Fe3++3H2S=2FeS↓+S↓+6H+
D．Ca(ClO)2浓溶液中通入足量的SO2：ClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+SO42-
3.10 将某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：下列关于原溶液组成的说法正确的是
① 200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得固体4.30 g，向该固体中加入过量的盐酸，有2.33 g固体不溶解。
② 向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生标准状况下1.12 L能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
A．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl-、Na+、K+
B．取①的滤液进行焰色反应，观察到黄色火焰，说明原溶液中含有Na+，不含有K+
C．c(SO42-)=0.01 mol/L，c(NH4+)＞c(CO32-)
D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)＞c(SO42-)
3.11 将利用废铝箔（主要成分为Al，含少量Mg、Fe等）制明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的一种工艺流程如图：
下列说法错误的是
A．该工艺步骤①与步骤②顺序互换会更节约生产成本
B．②中发生的反应有：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
C．③中稀H2SO4酸化的目的是将Al(OH)3转化成Al3+
D．由④可知，室温下明矾的溶解度小于Al2(SO4)3和K2SO4的溶解度
3.12 （3分）关于反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列说法正确的是
A．P仅作氧化剂，其氧化产物是H3PO4
B．该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:6
C．每转移3 mol电子，有0.5mol P被还原
D．15mol CuSO4可氧化6mol P
3.13 （3分）下列有关反应热说法错误的是
A．C(石墨, s)+CO2(g)=2CO(g) KJ/mol
B．
C．石墨的稳定性比金刚石高
D．1 mol石墨或1 mol CO分别完全燃烧，石墨放出热量多
4 汽车安全气囊的产气药剂
4.1 （不定项）NaN3晶体中含有的作用力有
A．范德华力 B．离子键 C．共价键 D．金属键
4.2 上述流程中可以循环利用的物质是
A．N2O B．NaOH C．Na D．NH3
4.3 发生器I中的反应与“钠和水”反应相似，该反应的化学方程式为____________。
4.4 发生器II中的反应如下：2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3。写出实验室检验NH3气体的方法_________________________________。
上述工艺流程生产的NaN3中可能会含有少量的Na2CO3杂质，某兴趣小组设计了如下图实验装置（部分夹持装置省略），测定产品NaN3中Na2CO3的含量。
测定过程中可能涉及到的实验操作步骤有：
a. 取下装置D，称量。
b. 称量样品质量，检查装置气密性。
c. 打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭。
d. 打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞。
4.5 请写出正确的操作顺序：b→___→___→___→___→a (用步骤序号回答，可重复)。
4.6 仪器E的名称为__________。
4.7 该装置中的碱石灰的作用是_______________________。
5 Fe(NO3)3的热稳定性和氧化性的探究
某学习小组为了探究Fe(NO3)3的热稳定性和氧化性，特设计如下实验：
实验I 热稳定性：利用如图装置进行实验，加热A中Fe(NO3)3固体，A 和B中都有红棕色气体产生，A 试管中生成了红色粉末。
5.1 B装置的作用____________
5.2 要检验A中红色固体是否为Fe2O3，应该选用的试剂是_______和_______。
5.3 加热A中试管一段时间后，C 中导管口有气泡产生，而集气瓶中无气泡产生原因是：
_______________________________________________________。
5.4 （2分×2）写出硝酸铁受热分解的化学方程式并用单线桥法标明电子转移的方向和数目：
___________________________。
实验II 氧化性：Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点。该小组设计如下实验：
5.5 实验①涉及反应的离子方程式为___________，结论是________；
5.6 实验③涉及反应的离子方程式为________，结论是___________；
5.7 请对比实验②和③，说明设计②的目的：___________________。
5.8 最终得出的结论是：Fe3+、Ag+氧化性的相对强弱与离子的_________有关。
×5.9 在“测定菠菜汁中的含铁量”实验中，配置铁的有色配合物标准溶液时，关于各物质的作用叙述错误的是
A．盐酸羟胺溶液作还原剂，把Fe3+还原成Fe2+
B．邻二氮菲溶液是Fe2+在实验中的显色剂
C．醋酸钠溶液是杂质离子的沉淀剂
D．最后加入的蒸馏水用于定容
