1.2.2 盐 化肥
真题精粹——陕西真题精选及拓展
考向1 盐的性质和用途
1.(2023·陕西)关于以下三个反应的说法正确的是 ( )
①CaCO3CaO+CO2↑
②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
③NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
A.三种反应物均可在食品加工中用作膨松剂
B.用加热的方法无法区分NaHCO3和NH4HCO3
C.充分加热等质量的三种反应物,生成CO2的质量相等
D.三个反应均属于分解反应
2.(2023·陕西副题)小亮同学按下图所示进行实验。向B中加入Na2CO3溶液时,有气泡产生,向C中加入BaCl2溶液时,有白色沉淀产生,静置后上层清液为无色。请回答下列问题:
(1)A、B、C中,溶液一定不呈红色的是 。
(2)产生白色沉淀的反应的化学方程式是 。
(3)为确定D中的溶液中可能存在的溶质,可以选用下列试剂中的 (填序号)。
①Na2SO4 ②AgNO3 ③HCl
3.(2023·陕西)物质之间的化学反应多姿多彩。如图所示,“——”两端的物质可以相互发生反应。
请回答:
(1)写出反应②的化学方程式: 。
(2)写出一种符合条件的Y的化学式: 。
(3)X的溶液与Y的溶液反应时,一定能看到的现象是 。
4.(2024·陕西)某化学兴趣小组的同学,用下面实验“DIY”的形式探究酸、碱、盐的化学性质。
【学习交流】
(1)步骤Ⅰ是向镁带和少量碳酸钙的混合物中加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞,如图所示。实验中,观察到甲中镁带逐渐减少,碳酸钙逐渐消失,乙和丙中始终只有无色气泡,再无其他明显现象。则气体X是 ,乙中发生的反应的化学方程式为 。
(2)步骤Ⅱ是在甲中碳酸钙完全消失后,将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接,如图所示。实验中,当观察到乙中液面下降时,丙中同时产生 ,随后结束实验。
【提出问题】
实验结束后,丙中溶液的溶质成分是什么
【作出猜想】
猜想一:NaOH;
猜想二:NaOH、Na2CO3;
猜想三:NaOH、Ca(OH)2;
猜想四:NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3。
小组讨论后,确定只有猜想四不合理。你认为理由是 。
【实验验证】
(1)小王同学认为选择无色酚酞溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸即可验证以上三种合理猜想。
你认为不用上述试剂中的 也能达到实验目的。
(2)小王同学用三支试管各取少量实验后丙中的溶液,并分别做如下实验:
实验中观察到A中溶液变红,B中无明显现象,C中有气泡生成,则证明猜想 成立。
【拓展反思】
实验结束后,将甲、乙、丙中的溶液倒入废液缸中,测得废液的pH=2,则废液中溶质的成分除HCl外,还含有 种物质。
5.(2023·陕西副题)陕西东部的黄河湿地有大片盐碱地,依据资料可知,该片盐碱地的土壤中含有的可溶性物质是Na2CO3、NaCl、CaCl2、Na2SO4中的一种或多种。学习小组的同学欲探究某地块的土壤中可溶性物质的成分,他们利用该地块土壤的浸出液进行了以下探究。(友情提示:把土壤样品用水充分浸泡后过滤,所得滤液即“浸出液”)
【实验探究一】
实验 实验操作 实验现象 实验结论
① 取少量浸出液于试管中,加入适量稀盐酸 浸出液中含有Na2CO3,没有
② 取少量浸出液于试管中,加入适量BaCl2溶液 产生白色沉淀 浸出液中含有Na2SO4
【反思评价】
讨论后,同学们一致认为通过实验②无法确定浸出液中含有Na2SO4,你认为理由是
(用化学方程式表示)。
【实验探究二】
为进一步探究浸出液的成分,同学们又进行了下图实验:
已知X是一种钡盐,根据上述实验推测,X中的酸根离子是 (写离子符号),白色沉淀B是 。
【实验结论】
该地块的土壤中含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl。
【拓展应用】
该土壤样品中含有的Na2CO3对农作物危害较大,为此,你认为可以向该地块中施加 (填序号),以减轻Na2CO3对农作物的危害。
①熟石灰 ②浓盐酸 ③氯化钙
考向2 化学肥料
6.(2023·陕西节选)小明参加学校组织的劳动实践活动。
(1)小明在麦田劳动时看到麦子叶色浓绿,长势喜人,农场工人告诉他是及时施用了一种复合肥。农场仓库存放的化肥有KNO3、K2SO4、NH4Cl,其中属于复合肥的是 ,三种化肥包装袋上均写着防雨防潮,其原因是 。
(2)小明想在家里尝试无土栽培,便从农场带回了三种化肥,使用时却因标记不清而无法区分KNO3和K2SO4,于是到化学实验室进行鉴别。他取少量其中一种化肥于试管中,加水溶解后,向其中滴加2~3滴某溶液,立即出现了白色沉淀,可确定所取的化肥是K2SO4。请写出发生反应的化学方程式: (只写一个)。
7.(2023·陕西)全运村的绿植养护需要用到营养液,下列营养液的成分中属于复合肥的是 (填序号)。
①(NH4)2SO4 ②KNO3 ③Ca(H2PO4)2
【热点预测】
8.氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素,自然界中氮的循环如图所示。
(1)将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定。①②③④中属于氮的固定的
(填序号)。
(2)NH4HCO3是常见的氮肥,其化学名称是 。
(3)氨(NH3)或铵盐被硝化细菌氧化成亚硝酸盐。写出一种属于亚硝酸盐的物质的化学式: 。
(4)长期施用铵态氮肥,可能造成土壤酸化。往酸化的土壤中施加牡蛎壳粉(主要成分为CaCO3),土壤的pH (选填“升高”“不变”或“降低”)。
(5)使用下列物质不能达到改良酸性土壤目的的是 (填字母)。
A.生石灰 B.氯化钾
C.石灰乳 D.草木灰(含碳酸钾)
回归教材 —— 陕西中考核心考点梳理
【单元构建】
常见的盐:
1.写出下列物质的化学式:甲 (俗称生石灰);乙 (俗称熟石灰);丙
(石灰石的主要成分);丁 (俗称烧碱)。
2.写出图中对应标号的化学方程式(共性部分以HCl为例书写)
① ;② ;
③ ;④ ;
⑤ ;⑥ ;
⑦ ;⑧ ;
⑨ ;⑩ 。
【知识清单】
考点1 常见的盐 (5年3考)
1.概念:组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
2.常见的盐
3.化学性质
(1)与某些金属反应
(2)与酸反应
(3)与碱反应
(4)与某些盐反应
考点2 复分解反应 (5年3考)
复分解反应
考点3 化学肥料 (5年4考)
化学肥料
考点4 粗盐提纯(详见实验探究栏目) (5年2考)
【核心突破】
重难点一、对混合物成分的判断
向一定质量的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中滴加BaCl2溶液,当沉淀不再生成时,改为滴加稀盐酸,生成沉淀的质量与加入溶液质量的变化趋势如图所示,下列说法正确的是 ( )
A.加入BaCl2溶液的质量为m2 g
B.a点对应的溶液中溶质只有一种
C.b→c过程中BaSO4的质量减小
D.向d点对应的溶液中加入紫色石蕊溶液,溶液变红
[思维破冰] A.图像第一段(ob段)表示的是Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与BaCl2溶液的反应,所以沉淀不断增加,b点时Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与BaCl2溶液的反应进行完全,沉淀不再增加,故加入BaCl2溶液的质量为m1 g,错误;B.a点时,Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与BaCl2溶液的反应未进行完全,溶液中的溶质有反应生成的NaCl,还有未反应完的Na2CO3和Na2SO4,错误;C.加入盐酸后,盐酸与BaCO3发生反应,所以沉淀质量减小,而BaSO4不与酸反应,不会减少,错误;D.d点时沉淀质量不再改变,所以d点时盐酸过量,溶液显酸性,能使紫色石蕊溶液变红,正确。
向一定质量的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中滴加BaCl2溶液,直至沉淀不再生成时,改为滴加稀盐酸,沉淀质量与加入溶液质量的变化趋势如图所示,下列有关说法正确的是 ( )
A.a点生成的沉淀物只有BaSO4
B.b→c过程中加入了稀盐酸,c点溶液中的溶质有3种
C.d点时溶液pH一定小于7
D.整个实验过程中,溶液中溶质的质量一直在增加
重难点二、粗盐中可溶性杂质的去除
我国海洋资源丰富,应用前景广阔。下图为利用海水提取粗盐的过程:
(1)“蒸发池”中质量逐渐减小的物质是 (填化学式)。
(2)实验室里除去粗盐中难溶性杂质的一般步骤为溶解、过滤、蒸发,这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是 。
(3)析出晶体后的母液是氯化钠的 (选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。母液中含有MgCl2,向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成,该复分解反应的化学方程式为 。
[思维破冰] (1)“蒸发池”中质量逐渐减小的物质是水,化学式为H2O。
(2)溶解、过滤、蒸发,这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是玻璃棒。
(3)析出氯化钠晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液;氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,化学方程式为MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2。
海洋是一个巨大的资源宝库,可以从海水中制得粗盐,粗盐水的综合利用的部分途径如图所示:
(1)为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质,加入下列3种过量试剂的顺序可以是 (填字母)。
A.Na2CO3、NaOH、BaCl2
B.BaCl2、Na2CO3、NaOH
C.NaOH、BaCl2、Na2CO3
(2)按正确的顺序加入试剂,过滤后的滤液A中溶质有 (填化学式)。
(3)写出生成碳酸氢钠的反应的化学方程式: ;该流程是先向饱和食盐水中通入过量的氨气,然后再通入过量的二氧化碳,先通入过量氨气的目的是 。
(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液B(含有NH4Cl)中加入过量Ca(OH)2,则可获得一种可以循环使用的物质,该物质的化学式是 。
【归纳总结】
粗盐中可溶性杂质的去除方法
1.除杂思路:
粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。除杂总体思路是用溶解、过滤法除去难溶性杂质,然后加入除杂试剂与可溶性杂质反应生成沉淀,将沉淀过滤除去后,调节pH、蒸发滤液,经该除杂流程后得到精盐。
2.除杂方法
(1)选除杂试剂:粗盐溶液中的杂质离子有Mg2+、Ca2+、S,由此可选定除杂试剂如下。
(2)确定加入试剂的先后顺序
为确保除杂彻底,加入的试剂要过量,且过量的试剂最终也要除去。因此BaCl2要在Na2CO3之前加入,加入试剂的顺序是BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液(③①②)或NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液(①③②)
3.除杂流程:
实验探究 —— 学科核心素养提升
【围绕课标】
必做实验2 粗盐中难溶性杂质的去除
【实验目的】
1.学习除去粗盐中难溶性杂质的实验过程;
2.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。
【实验过程】
实验仪器 托盘天平(含砝码)、漏斗、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、陶土网
实验试剂 粗盐(含难溶性杂质)、蒸馏水
实验原理 过滤是将不溶于液体的固体与液体进行分离的操作
实验装置
实验步骤 1.溶解:用托盘天平称取2.0 g粗盐,并用量筒量取10 mL蒸馏水,将粗盐和蒸馏水转移到烧杯中,用玻璃棒搅拌,使粗盐充分溶解。 2.过滤:制作过滤器,并进行过滤操作。仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。若滤液浑浊,则应 。 3.蒸发:将过滤后所得溶液转移到蒸发皿中,将蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌滤液。待 时,停止加热,利用余热将滤液蒸干。 4.蒸发操作结束后,用玻璃棒将固体转移到滤纸上,比较粗盐提纯前、后的状态
注意事项 过滤: 1.在组装过滤器时,滤纸与漏斗内壁要 ,滤纸边缘要 漏斗边缘; 2.过滤时,液体应沿玻璃棒注入漏斗中,漏斗末端应 ,漏斗中液体的液面要 。 蒸发: 1.在蒸发时,蒸发皿中的液体量不宜超过蒸发皿容积的 ; 2.加热时,用玻璃棒不断搅拌溶液,防止 ; 3.加热到蒸发皿中出现 ,停止加热,并用玻璃棒不断搅拌,利用余热将滤液蒸干; 4.热的蒸发皿应用坩埚钳夹持小心地放在 上
【实验分析与评价】
1.实验中多次用到玻璃棒,在溶解过程中,其作用为 ;在过滤过程中,其作用为 ;在蒸发过程中,其作用为 ,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅;在蒸发操作结束后,其作用为 。
2.如果过滤后溶液仍浑浊,其原因可能是 。
3.本实验提取得到的精盐 (选填“是”或“不是”)纯净物,判断的理由是 。
【实验拓展】
1.精盐产率=精盐的质量/粗盐的质量×100%。实验结束后计算精盐的产率时,发现产率偏低,其原因可能是 (填字母)。
A.滤纸破损
B.粗盐没有完全溶解
C.过滤时漏斗中的液面高于滤纸边缘
D.蒸发时没有用玻璃棒搅拌
E.蒸发后所得的精盐很潮湿
F.蒸发皿中的精盐没有全部转移到纸上称量
G.蒸发时待水分完全蒸干才停止加热,导致盐颗粒飞溅
2.下图是采用“盐田法”进行海水晒盐的工艺流程。
(1)目前从海水中提取食盐主要是先将海水引入 ,经风吹和日晒使水分部分蒸发;到一定程度后再引入 。继续风吹和日晒使海水成为食盐的 溶液,再进一步晒制,当水分再次减少时,食盐晶体就会逐渐从海水中析出,这就得到了 和母液。
(2)粗盐中含有较多不溶性杂质(如泥沙等),提纯的主要步骤有 。
(3)粗盐中还含有一些可溶性杂质,如硫酸钠、氯化钙,除去它们的方法为取粗盐样品加水溶解,加入过量的 除去硫酸钠,再加过量的 除去氯化钙和剩余的氯化钡,过滤,向滤液中加入适量稀盐酸,加热浓缩、蒸发结晶。
3.生活中利用过滤原理的例子有 ;利用蒸发原理的例子有 。
答案
真题精粹
1.D 【解析】A.氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙具有腐蚀性,所以碳酸钙不能用作膨松剂,错误;B.在加热的条件下,碳酸氢钠会分解产生二氧化碳,而碳酸氢铵会分解产生二氧化碳和有刺激性气味的氨气,据此可以区分碳酸氢钠和碳酸氢铵,错误;C.碳酸钙、碳酸氢钠、碳酸氢铵的相对分子质量与化学计量数的乘积不同,故充分加热等质量的三种物质生成的二氧化碳的质量不同,错误;D.三个反应都是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应,都属于分解反应,正确。
2.(1)B (2)BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl (3)①
【解析】(1)向B中加入Na2CO3溶液时,有气泡产生,说明稀盐酸过量,溶液显酸性,则B中溶液一定不呈红色。
(2)产生白色沉淀,即氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,反应的化学方程式是BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl。
(3)向C中加入BaCl2溶液时,有白色沉淀产生,静置后上层清液为无色,说明碳酸钠一定没有剩余,氯化钡可能有剩余,氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀,故可选用硫酸钠溶液来鉴别,氯化钠、氯化钡均与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀,盐酸不与氯化钡反应,均不能选用。
3.(1)H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O
(2)Ca(OH)2 [或Ba(OH)2] (3)产生白色沉淀
【解析】(1)反应②是硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,据此写出化学方程式。
(2)由图可知,X既能与硝酸钡反应,又能与硫酸反应,故X应为可溶性的碳酸盐, Y既能与硫酸反应,也能与二氧化碳反应,还能与X(碳酸盐)反应,则Y可能是氢氧化钙或氢氧化钡。
(3)可溶性碳酸盐与氢氧化钙或氢氧化钡溶液反应有白色的碳酸钙或碳酸钡沉淀生成,因此可观察到产生白色沉淀的现象。
4.(1)氢气 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
(2)白色沉淀
【提出问题】Ca(OH)2和Na2CO3能发生反应,不能共存
【实验验证】(1)无色酚酞溶液 (2)二
【拓展反思】3
【解析】(1)镁带与盐酸反应生成氯化镁和氢气,碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应,氢气不能与氢氧化钠溶液反应,则步骤Ⅰ是向镁带和少量碳酸钙的混合物中加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞,观察到甲中镁带逐渐减少,碳酸钙逐渐消失,乙和丙中始终只有无色气泡,再无其他明显现象,则气体X是氢气,乙中是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,发生的反应的化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。
(2)步骤Ⅱ是在甲中碳酸钙完全消失后,将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接,实验中,当观察到乙中液面下降时,是因为乙中有液体被压入丙中,丙中碳酸钠和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,则丙中同时产生白色沉淀,随后结束实验。
【作出猜想】由于Ca(OH)2和Na2CO3能发生反应,不能共存,所以猜想四不合理。
【实验验证】(1)取少量溶液于试管中,加入适量碳酸钠溶液,若有沉淀产生,则猜想三成立,取少量溶液于试管中,加入足量稀盐酸,有气泡产生,则猜想二成立,无色酚酞溶液遇碱性溶液变红,三个猜想中都含有氢氧化钠,则三种猜想的溶液都显碱性,则不用上述试剂中的无色酚酞溶液也能达到实验目的。
(2)无色酚酞溶液遇碱性溶液变红,实验中观察到A中溶液变红,说明溶液呈碱性,B中无明显现象,说明没有氢氧化钙,因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,C中有气泡生成,说明有碳酸钠,则证明猜想二成立。
【拓展反思】实验结束后,将甲、乙、丙中的溶液倒入废液缸中,测得废液的pH=2,则废液中溶质的成分除HCl外,还有发生反应生成的氯化钙、氯化钠、氯化镁3种物质。
5.【实验探究一】产生气泡 CaCl2
【反思评价】BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl
【实验探究二】N 氯化银
【拓展应用】③
【解析】【实验探究一】据实验结论“浸出液中有碳酸钠”可得,加入稀盐酸后,碳酸钠会与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,有气泡产生;氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,不能共存,因此浸出液中没有氯化钙。
【反思评价】讨论后,同学们一致认为通过实验②无法确定浸出液中是否含有Na2SO4,理由是氯化钡会与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠,反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl。
【实验探究二】已知X是一种钡盐,根据上述实验推测,X中的酸根离子是N,白色沉淀B是硝酸银和氯化钠反应生成的氯化银。
【拓展应用】该土壤样品中含有的Na2CO3对农作物危害较大,为此,可以向该地块中施加氯化钙(碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠),以减轻Na2CO3对农作物的危害。
6.(1)硝酸钾(或KNO3) 三种化肥均易溶于水
(2)BaCl2+K2SO42KCl+BaSO4↓(合理即可)
7.② 【解析】复合肥是指含有植物生长所需的氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的化肥。硫酸铵含有氮元素,属于氮肥;硝酸钾含氮、钾元素,属于复合肥;磷酸二氢钙含有磷元素,属于磷肥。
8.(1)① (2)碳酸氢铵 (3)NaNO2(或KNO2等)
(4)升高 (5)B
【解析】(1)将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定。①②③④中属于氮的固定的是①。
(2)NH4HCO3是常见的氮肥,其化学名称是碳酸氢铵。
(3)属于亚硝酸盐的物质的化学式有NaNO2、KNO2等。
(4)往酸化的土壤中施加牡蛎壳粉(主要成分为CaCO3),土壤的酸性减弱,则pH升高。
(5)A.生石灰能与酸性物质反应,可用于改良酸性土壤,不符合题意;B.氯化钾不与酸性物质反应,不能用于改良酸性土壤,符合题意;C.石灰乳能与酸性物质反应,可用于改良酸性土壤,不符合题意;D.草木灰(含碳酸钾)能与酸性物质反应,可用于改良酸性土壤,不符合题意。
回归教材
1.CaO Ca(OH)2 CaCO3 NaOH
2.①2NaOH+CO2Na2CO3+H2O ②Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH ③Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl ④CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ ⑤Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O
⑥Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O ⑦CaCO3CaO+CO2↑ ⑧CaO+H2OCa(OH)2 ⑨Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl ⑩Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
知识清单
考点1
2.NaCl 食盐 NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3 Na2CO2 纯碱 苏打 易 碱 蓝 红 NaHCO3 小苏打 2NaHCO3Na2CO2+H2O+CO2↑ CaCO3 大理石 CaCO3CaO+CO2↑
3.(1)2AgNO3+CuCu(NO3)2+2Ag CuSO4+FeCu+FeSO4 (2)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O (3)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4 (4)Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3
考点2
化合物 化合物 水 沉淀 气体
考点3
硝酸钾(或KNO3等,合理即可) 白 灰白 刺激性 变蓝
核心突破
例题1 D
变式训练 C
【解析】A.a点时,氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠,氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠,所以a点生成的沉淀物有碳酸钡和硫酸钡,错误;B.b→c过程中加入了稀盐酸,碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水,所以c点溶液中的溶质有氯化钠和氯化钡两种,错误;C.d点时,稀盐酸过量,所以溶液pH一定小于7,正确;D.先滴加氯化钡溶液,氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠,化学方程式为BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl,每208份质量的氯化钡置换出197份质量的碳酸钡,溶质质量增加,氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠,化学方程式为BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl,每208份质量的氯化钡置换出233份质量的硫酸钡,溶质质量减小,碳酸钡和稀盐酸反应氯化钡、二氧化碳和水,化学方程式为BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2↑,每197份质量的碳酸钡置换出44份质量的二氧化碳,溶质的质量增加,因氯化钡和硫酸钠反应时溶质质量减小,故溶液中溶质的质量不一定一直在增加,错误。
例题2 (1)H2O (2)玻璃棒 (3)饱和溶液 MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2
变式训练 (1)BC (2)NaOH、Na2CO3、NaCl (3)NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3↓+NH4Cl 使溶液呈碱性,更有利于吸收二氧化碳 (4)NH3
【解析】(1)加入过量氢氧化钠溶液时,氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,可除去氯化镁;加入过量氯化钡溶液时,氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,可除去硫酸钠;加入过量碳酸钠溶液时,碳酸钠和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠,可除去氯化钙和过量的氯化钡;过滤,向滤液中加入适量的稀盐酸,可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去;故碳酸钠溶液应加在氯化钡溶液之后,以此类推,顺序可以是BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3。
(2)根据以上分析,过滤后的滤液A中溶质有过量的氢氧化钠、碳酸钠和生成的氯化钠。
(3)依据流程图分析,氯化钠和二氧化碳、氨气、水反应生成碳酸氢钠和氯化铵,化学方程式为NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3↓+NH4Cl。
(4)分离出NaHCO3晶体后的母液中含有氯化铵,向其中加入过量氢氧化钙,氢氧化钙和氯化铵反应能生成氯化钙、水和氨气,氨气可以循环使用,化学式是NH3。
必做实验2 粗盐中难溶性杂质的去除
【实验过程】
重新过滤 蒸发皿中出现较多固体 紧贴 低于 紧贴烧杯内壁 低于滤纸的边缘 三分之二 因局部温度过高,造成液滴飞溅 较多固体时 陶土网
【实验分析与评价】
1.搅拌,加快溶解速率 引流 搅拌 转移固体
2.滤纸破损、液面高于滤纸边缘、仪器不干净等
3.不是 过滤只能除去不溶性杂质,得到的精盐中还含有可溶性杂质
【实验拓展】
1.BDFG
2.(1)蒸发池 结晶池 饱和 粗盐
(2)溶解、过滤、蒸发
(3)氯化钡溶液 碳酸钠溶液
3.漏勺捞饺子(合理即可) 晾衣服(合理即可)
