1.6 溶液
真题精粹——陕西真题精选及拓展
考向1 溶解(含溶解时的吸放热现象)
1.(2023·陕西副题节选)(1)最常使用的消毒剂是医用酒精。医用酒精中的溶剂是 。
2.(2023·陕西副题)在学习溶液的知识时,学习小组同学进行了下列两组实验。
第一组:室温下,向高锰酸钾和碘中分别加入水和汽油,观察溶解情况并记录如表。
溶剂溶质 10 mL水 10 mL汽油
高锰酸钾(1~2粒) 全部溶解 几乎不溶解
碘(1~2粒) 几乎不溶解 全部溶解
第二组:60 ℃时,将一定量甲固体加入水中,按下图所示进行实验。
(1)由第一组实验可知,影响固体物质溶解性的因素有 (写一条即可)。
(2)由第二组实验可知,甲固体在水中的溶解度受温度影响的变化趋势是 。
(3)若甲固体的溶解度在20 ℃时为a g,60 ℃时为 b g,则m的取值范围是 (用a、b表示)。
(4)下列对第二组实验的分析不正确的是 (填字母)。
A.①③中溶液可能都是不饱和溶液
B.②中溶液一定是20 ℃时甲的饱和溶液
C.t一定等于60
考向2 溶解度及其应用
命题点1:溶解度及其影响因素
3.(2023·陕西)试管内盛有20 ℃的饱和硝酸钾溶液,其上漂浮一小木块。如图所示,将试管插入烧杯内的冰水共存物中,一段时间后,下列有关说法不正确的是 ( )
A.试管内溶液的质量变小
B.试管内有固体析出
C.试管内溶液的溶质质量分数变大
D.小木块浸入溶液内的体积变大
4.(2023·陕西副题节选)打开啤酒瓶时,有大量CO2气体逸出,产生泡沫。此现象说明气体的溶解度 (填字母)。
A.随温度升高而减小
B.随温度升高而增大
C.随压强减小而减小
D.随压强减小而增大
命题点2:溶解度曲线类
5.(2023·陕西节选)小明参加学校组织的劳动实践活动。配制无土栽培营养液时,小明依据右图想先配制两种化肥的饱和溶液以备后用。配制时,假设室温为20 ℃,若小明用等体积的水配制成恰好饱和的两种化肥溶液,则两种溶液中NH4Cl与KNO3的质量之比为 。
6.(2023·陕西副题)下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是 ( )
A.甲的溶解度大于乙
B.t1 ℃时,甲、乙饱和溶液中溶质质量相等
C.将t2℃时甲、乙饱和溶液降温至t1 ℃,析出固体质量甲大于乙
D.将t1 ℃时甲、乙饱和溶液升温至t2℃,所得溶液中溶质的质量分数相等
命题点3:溶解度表格类
7.(2023·陕西)根据下面NaNO3在不同温度时的溶解度表回答问题。(忽略溶解时的热量变化)
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 80.8 87.6 94.9 103 113 124 136 149
(1)20 ℃时,将90 g NaNO3固体加入盛有100 g水的烧杯中,充分搅拌后,得到溶液的质量为 g;给烧杯加热,使溶液温度升至40 ℃时,溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
(2)80 ℃时,将249 g NaNO3饱和溶液降温至 ,溶液质量为224 g。
(3)50 ℃时,将200 g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液变为该温度下的饱和溶液,至少应向溶液中再加入 g NaNO3固体。
命题点4:溶解度实验示意图类
8.(2023·陕西)如图所示,室温下盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙,向烧杯内的水中加入NH4NO3固体后,甲中未观察到明显现象。下列说法正确的是 ( )
A.乙中溶液一定变浑浊
B.甲中溶液一定变成饱和溶液
C.乙中溶液溶质的质量分数一定变小
D.甲、乙中溶液质量一定相等
9.(2024·陕西)小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时,用两只烧杯各取80 g待测溶液分别进行了如下实验。已知20 ℃时,氯化钠的溶解度为36 g。
(1)20 ℃时,100 g水中最多溶解氯化钠的质量是 g。
(2)20 ℃时,A1、A2中的溶液是氯化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)B1、B2中的溶液溶质与溶剂的质量比 (选填“相等”或“不相等”)。
(4)x的值为 。
(5)由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质质量分数为 。
命题点5:图表综合类
10.(2024·陕西)NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
(1)50 ℃时,NaCl的溶解度是 g。
(2)下图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线,则NH4Cl的溶解度曲线是 (选填“a”或“b”)。t ℃时,若饱和NaCl溶液和饱和NH4Cl溶液中溶质的质量相等,则下列说法不正确的是 (填字母)。
A.两种溶液中溶剂的质量相等
B.两种溶液中溶质质量分数相等
C.t ℃大于20 ℃
(3)20 ℃时,将m g NaCl不饱和溶液平均分为三份,并分别进行如下操作:
据此分析,x= g,m g NaCl不饱和溶液中水的质量为 g。
11.(2023·陕西)如图所示,室温下将120 g NaOH固体加入100 g水中,搅拌后固体全部溶解,放置一段时间恢复至室温后,析出11 g固体。(忽略实验过程中水的损失)
(1)丙中溶液为 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)乙中溶液的质量为 g。
(3)室温时NaOH的溶解度是 g。
(4)上述实验说明NaOH的溶解度曲线与上图中的 (选填“a”或“b”)相似。
12.(2023·陕西副题)图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答:
(1)t1 ℃时,将20 g 甲物质加入50 g水中,充分溶解后,所得溶液的质量是 g。
(2)t2 ℃时,将甲、丙的饱和溶液分别降温至t1 ℃,仍然饱和的是 的溶液。
(3)欲从含有少量乙的甲的饱和溶液中提纯甲,可采用 结晶的方法。
(4)某温度下,为使图2试管中丙的固体溶解,可向烧杯中加入 (填字母)。
A.NaOH固体
B.NH4NO3固体
C.NaCl固体
【拓展设问】
13.夏季下雨之前,天气闷热,水中的含氧量降低,养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是 ( )
A.氧气的溶解度会随压强的减小而减小
B.氧气的溶解度会随温度的升高而增大
C.为了增加养鱼池中的含氧量,可以向养鱼池中通入空气
D.为了增加养鱼池中的含氧量,可以把养鱼池的水喷向空中
14.在初中学业水平实验操作考试中,小明同学抽到的化学考题是“配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液”,他的以下实验操作步骤中不正确的是 ( )
A.计算出配制该溶液需要3 g氯化钠固体和47 mL水
B.称量时发现托盘天平指针偏向左边,于是向右移动游码
C.量取水读数时,视线与量筒内凹液面的最低处保持水平
D.将称得的氯化钠和量取的水倒入同一只烧杯中,并用玻璃棒轻轻搅拌
考向3 溶质质量分数的计算
15.(2023·陕西副题)为测定某工厂废水中CuSO4的含量,取废水样品400 g,滴加质量分数为10%的NaOH溶液至不再产生沉淀时,消耗NaOH溶液的质量是10 g。(废水中其他杂质易溶于水,但不与NaOH反应)
请完成下列分析及计算:
(1)若想通过沉淀的质量计算CuSO4的质量,应对过滤后的沉淀进行 、干燥后再称量。
(2)计算废水中CuSO4的质量分数。
【拓展设问】
16.化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验室中经常使用稀硫酸,要把100 g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%~14%的硫酸。请计算:
(1)稀释后的溶液中溶质的质量是多少 (写出计算过程)
(2)需要水的质量是多少 (写出计算过程)
回归教材 —— 陕西中考核心考点梳理
【知识清单】
考点1 溶液的形成 (5年3考)
1.定义:溶液是由 物质分散到 里,形成 。
2.特征
3.组成
4.溶解时的吸热或放热现象
5.乳化现象
考点2 溶解度 (5年5考)
1.饱和溶液与不饱和溶液
(1)概念:在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫作这种溶质的 ;还能继续溶解的溶液,叫作这种溶质的 。
(2)判断依据:是否能继续溶解该溶质。
(3)转化
2.溶解度及溶解度曲线
(1)固体溶解度
(2)气体溶解度
3.结晶
考点3 溶质质量分数 (5年5考)
溶质的质量分数
【核心突破】
重难点、溶解度曲线及其应用
甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示,回答下列问题:
(1)写出P点的含义: 。
(2)50 ℃时,有65 g乙物质的不饱和溶液,再加入5 g乙物质恰好饱和。则原溶液中物质乙的质量为 g。
(3)下列说法正确的是 (填字母)。
A.50 ℃时,甲、乙的饱和溶液分别降温到30 ℃,析出晶体质量:甲>乙
B.50 ℃时等质量的甲、乙饱和溶液,分别恒温蒸发等质量的水,所得溶液质量:乙>甲
C.要除去甲中混有的少量的乙,可采用蒸发结晶
D.升温可以将 50 ℃时丙的饱和溶液变为不饱和溶液
(4)将40 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至20 ℃,则所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是 (填字母)。
A.甲>乙>丙 B.乙>甲>丙
C.甲=乙>丙 D.不能确定
[思维破冰] (1)图中P点是甲、乙溶解度曲线的交点,其含义是40 ℃ 时,甲、乙的溶解度相等。
(2)50 ℃ 时,乙物质的不饱和溶液为65 g,加入5 g乙物质恰好形成70 g饱和溶液,50 ℃ 时,乙的溶解度为40 g,即140 g的恰好饱和溶液中有40 g溶质,则 70 g 恰好饱和溶液中有20 g溶质,则原溶液中物质乙的质量为15 g 。
(3)要比较甲、乙两种物质降温后析出晶体的多少,必须是等量的饱和溶液才能比较,故A错误;50 ℃时,甲的溶解度大于乙,则等质量的甲、乙饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水,析出甲的质量大于乙,则所得溶液质量乙>甲,故B正确;除去甲中混有的少量的乙,由于甲的溶解度受温度的影响大,因此采用降温结晶,故C错误;丙的溶解度随温度的升高而减小,因此降温可以将50 ℃时丙的饱和溶液变为不饱和溶液,故D错误。
(4)40 ℃ 时甲、乙的溶解度相等,此温度下它们的饱和溶液溶质质量分数相等,降温至20 ℃时溶液仍然饱和,20 ℃时甲的溶解度小于乙的溶解度,则此时甲的溶质质量分数小于乙的溶质质量分数,丙的溶解度随温度的降低而增大,降温后变成不饱和溶液,溶液的溶质质量分数不变,仍为最小。
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题:
(1)在 时,甲、乙的溶解度相等。
(2)t2℃时,将甲溶液的状态由M点变为N点,可采用的方法是 (回答一种即可)。
(3)t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到t1 ℃,所得溶液的溶质质量分数最大的是 。
(4)t2℃时,将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液均恒温蒸发等质量的水,析出溶质质量由多到少的顺序为 。
【归纳总结】 有关溶解度表及溶解度曲线的解题技巧
一、溶解度表
1.读取溶解度:从溶解度表中直接读取某一温度下该物质的溶解度。
2.判断溶解度变化趋势:通过对表中数据变化分析物质溶解度的变化趋势。
3.判断两种物质溶解度相等的温度范围。
4.计算溶质析出质量:根据溶解度表中的数据可以判断所提供的溶质质量是否能够完全溶解,若有固体剩余,可计算出析出的溶质质量。
二、溶解度曲线
1.曲线上每一点表示该物质在某温度下的溶解度。
2.曲线上方的点表示溶质和溶液共存的饱和溶液,且有部分溶质未溶解。
3.曲线下方的点表示该物质的不饱和溶液。
4.整条曲线表示在不同温度下的溶解度变化情况(可分为陡升型、缓升型和下降型)。如甲的溶解度随温度升高而增大,乙的溶解度随温度升高而减小。
5.两条曲线交点表示该温度下两种物质的溶解度相等。
实验探究 —— 学科核心素养提升
【围绕课标】
必做实验6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
【实验目的】
1.学习一定溶质质量分数的溶液的配制方法和过程;
2.通过实验,掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中的基本操作。
【实验过程】
实验仪器 托盘天平(含砝码)、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒等
实验试剂 氯化钠、蒸馏水
实验内容 配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液
实验步骤 1.计算:需要氯化钠的质量为 g,需要水的体积为 mL。 2.称量:使用托盘天平称取氯化钠之前,先要 ;然后在两个托盘上分别放一张干净的大小相同的纸片,用镊子夹取 g的砝码,置于天平 托盘中,并将游码调到 刻度(5 g以下用游码)。用药匙向天平 托盘的纸片上加氯化钠,待天平平衡后,将称好的氯化钠倒入烧杯中。 3.量取:用 量筒量取所需的蒸馏水,将其倒入盛有氯化钠的烧杯中。 4.溶解:用玻璃棒不断搅拌,使氯化钠完全溶解。 5.装瓶:氯化钠完全溶解后,将氯化钠溶液转移到指定的容器中,贴上标签备用
实验流程图及实验注意事项 实验流程图: 注意事项: 用量筒量取一定体积的液体,在读数时应注意
【实验分析与评价】
1.在溶液配制过程中,使用玻璃棒的作用是 。
2.若要加快氯化钠的溶解速率,可以采取的措施有 。
3.在称量氯化钠时,发现指针偏右,正确的做法是 。
4.若配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大,可能的原因有(1) ;(2) ;(3) 。
5.若配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小,可能的原因有(1) ;(2) ;(3) ;(4) 。
【实验拓展】
1.在实验室中使用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸。
(1)实验步骤为 。
(2)用10 g 98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸,需要水的体积为 mL;稀释浓硫酸的正确操作为 ,切不可将水倒入浓硫酸,原因是 。
2.某实验小组利用图甲所示仪器进行“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验。
(1)按实验要求,甲中还缺少的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
(2)乙中所示称取氯化钠的操作出现了明显的错误,该错误操作导致称量的氯化钠实际质量为 g。
(3)若依据丙所示的量取蒸馏水的体积推测,该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为 。(水的密度为1 g/cm3)
答案
真题精粹
1.(1)水(或H2O)
【解析】医用酒精是酒精的水溶液,其中溶剂是水。
2.(1)溶质种类(或溶剂种类) (2)随温度的升高而增大 (3)a
(2)60 ℃时,甲固体全部溶解,降温至20 ℃时,有晶体析出;升温至t ℃时,析出的固体全部溶解,说明甲固体在水中的溶解度随温度的升高而增大。
(3)由图可知60 ℃时可能恰好是甲的饱和溶液,也可能是不饱和溶液,甲固体在水中的溶解度随温度的升高而增大,则m的取值范围是a
3.C 【解析】A.硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小,将试管插入烧杯内的冰水共存物中,一段时间后,温度降低,有硝酸钾晶体析出,试管内溶液的质量变小,故选项说法正确;B.硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小,将试管插入烧杯内的冰水共存物中,一段时间后,温度降低,有硝酸钾晶体析出,故选项说法正确;C.硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小,将试管插入烧杯内的冰水共存物中,一段时间后,温度降低,有硝酸钾晶体析出,溶质质量减少,溶剂质量不变,则试管内溶液的溶质质量分数变小,故选项说法错误;D.温度降低,有硝酸钾晶体析出,溶质质量减少,溶液的密度变小,小木块排开水的体积变大,浸入溶液内的体积变大,故选项说法正确。
4.C 【解析】打开啤酒瓶时,有大量CO2气体逸出,产生泡沫。此现象说明气体的溶解度随压强减小而减小。
5.93∶79(合理即可)
6.D 【解析】A.因为没有指明温度,所以不能比较甲、乙的溶解度,故选项错误;B.因为没有指明饱和溶液的质量,所以不能比较溶质质量,故选项错误;C.因为没有指明饱和溶液的质量,所以不能比较析出固体质量,故选项错误;D.将t1 ℃的甲、乙饱和溶液升温至t2℃时,溶质和溶剂的质量都不变,所得溶液中溶质的质量分数相等正确,故选项正确。
7.(1)187.6 9∶10 (2)60 ℃ (3)13
【解析】分析溶解度表,可知:
(1)20 ℃时,硝酸钠的溶解度是87.6 g,将90 g硝酸钠固体加入100 g水中,最多能溶解87.6 g,得到溶液的质量是100 g+87.6 g=187.6 g。溶液升温至40 ℃时,硝酸钠的溶解度是103 g,90 g硝酸钠全部溶解,形成不饱和溶液,溶液中溶质与溶剂的质量比为90 g∶100 g=9∶10。
(2)80 ℃时,硝酸钠的溶解度是149 g,249 g饱和溶液中溶质的质量是149 g,溶剂质量是100 g;60 ℃时,硝酸钠的溶解度是124 g,温度降低,部分溶质析出,溶剂质量不变,溶液仍然为饱和溶液,此时溶液的质量为224 g。
(3)50 ℃时,硝酸钠的溶解度是113 g,200 g 50%的硝酸钠溶液中溶质的质量是200 g×50%=100 g,溶剂的质量是200 g-100 g=100 g,需要再加入113 g-100 g=13 g 硝酸钠固体才能变为该温度下的饱和溶液。
8.D 【解析】向烧杯内的水中加入硝酸铵固体后,硝酸铵溶于水吸收热量,烧杯内溶液温度降低,硝酸钾在温度降低时溶解度减小,甲中未观察到明显现象,证明此时溶液不饱和或恰好饱和,B错误,氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大,温度降低后氢氧化钙的饱和溶液变为不饱和溶液,无晶体析出,溶液不会变浑浊,溶液中溶质的质量分数不变, A、C错误;由上述分析可知,甲、乙溶液中的溶质与溶剂质量均未发生改变,根据题意两支试管中分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水,可知甲、乙中溶液的质量一定相等,D正确。
9.(1)36 (2)不饱和 (3)相等 (4)2.4 (5)25%
【解析】(1)20 ℃时,氯化钠的溶解度为36 g,则20 ℃时,100 g水中最多溶解氯化钠的质量是36 g。
(2)20 ℃时,氯化钠的溶解度为36 g,若待测氯化钠溶液是饱和溶液,则析出氯化钠固体的质量为36 g×=3.6 g,实际析出2 g氯化钠固体,说明20 ℃时,A1、A2中的溶液是氯化钠的不饱和溶液。B1溶液中饱和溶液的质量为80 g-2 g-10 g=68 g,其中含氯化钠的质量为68 g×=18 g,含水的质量为68 g-18 g=50 g。
(3)B1、B2中溶液均为20 ℃时氯化钠的饱和溶液,则B1、B2中的溶液溶质与溶剂的质量比相等。
(4)A2中含氯化钠的质量为2 g+18 g=20 g,水的质量为50 g+10 g=60 g,加入4 g氯化钠,最多能溶解36 g×=21.6 g,则x的值等于20+4-21.6=2.4。
(5)A2中含氯化钠的质量为2 g+18 g=20 g,水的质量为50 g+10 g=60 g,待测氯化钠溶液中溶质质量分数为×100%=25%。
10.(1)37.0 (2)a C (3)4.6 105
【解析】(1)由表格中数据可知:50 ℃时,NaCl的溶解度是37.0 g。
(2)由表格中数据可知:氯化铵的溶解度受温度影响较大,氯化钠的溶解度受温度影响较小,所以NH4Cl的溶解度曲线是a;t ℃时,氯化钠和氯化铵的溶解度相等,若饱和NaCl溶液和饱和NH4Cl溶液中溶质的质量相等,溶剂质量也一定相同,故A说法正确。饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关,t ℃时,氯化钠和氯化铵的溶解度相等,两种溶液中溶质质量分数相等,故B说法正确。由表中数据可知,氯化铵与氯化钠溶解度相等的温度范围是10 ℃
11.(1)饱和 (2)220 (3)109 (4)a
【解析】(1)丙中有未溶解的氢氧化钠,是室温时氢氧化钠的饱和溶液。
(2)溶液质量=溶质质量+溶剂质量,乙中溶液是120 g氢氧化钠全部溶解到100 g水中得到的溶液,则乙中溶液的质量为120 g+100 g=220 g。
(3)丙中溶液是室温时氢氧化钠的饱和溶液,由题可知,室温时,100 g水中溶解了(120 g-11 g)氢氧化钠,根据溶解度的概念可知,室温时氢氧化钠的溶解度为109 g。
(4)氢氧化钠溶于水时放出大量的热,使溶液温度升高,120 g氢氧化钠全部溶解于100 g水中;待溶液冷却,温度恢复至室温后,有固体析出,说明氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大,与溶解度曲线图中a的溶解度随温度变化趋势相似。
12.(1)60 (2)甲 (3)降温(或冷却) (4)B
【解析】(1)t1 ℃时,甲的溶解度为20 g。故将20 g甲物质加入50 g水中,只能溶解10 g,所得溶液的质量是60 g。
(2)甲的溶解度随温度的降低而减小,而丙的溶解度随温度的降低而增大,故t2 ℃时,将甲、丙的饱和溶液分别降温至t1 ℃,仍然饱和的是甲的溶液。
(3)甲的溶解度随温度的升高而增大的趋势明显,故从含有少量乙的甲的饱和溶液中提纯甲,可采用降温(或冷却)结晶的方法。
(4)某温度下,为使图2试管中丙的固体溶解,则需要降低温度,故可向烧杯中加入NH4NO3固体,因为NH4NO3固体溶于水吸收热量而导致溶液的温度降低。
13.B
14.B 【解析】A.配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液,需要氯化钠固体的质量为50 g×6%=3 g,水的质量为50 g-3 g=47 g,水的密度是1 g/mL,则水的体积为47 mL,故A正确;B.称量时发现托盘天平指针偏向左边,说明试剂的质量大于砝码的质量,应减少试剂质量,直至天平平衡,而不是向右移动游码,故B错误;C.量取水读数时,量筒必须放平,视线与量筒内凹液面的最低处保持水平,故C正确;D.溶解操作在烧杯中进行,则将称得的氯化钠和量取的水倒入同一只烧杯中,并用玻璃棒轻轻搅拌,故D正确。
15.(1)洗涤
(2)解:设400 g废水中CuSO4的质量为x。
2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4
80 160
10 g×10% x
=
x=2 g
废水中CuSO4的质量分数为×100%=0.5%
答:废水中CuSO4的质量分数为0.5%。
16.解:(1)根据溶液稀释前后溶质的质量不变,100 g 98%的浓硫酸中含有溶质的质量为100 g×98%=98 g。
(2)若稀释成质量分数为5%的稀硫酸,设要加水的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,则(100 g+x)×5%=98 g,x=1860 g。
若稀释成质量分数为14%的稀硫酸,设要加水的质量为y,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,则(100 g+y)×14%=98 g,y=600 g。
答:(1)稀释后的溶液中溶质的质量是98 g。
(2)需要水的质量是600 g~1 860 g。
回归教材
知识清单
考点1
1.一种或几种 另一种物质 均一、稳定的混合物
3.被溶解 能溶解其他物质 水
4.NH4NO3 NaOH NaCl
考点2
1.(1)饱和溶液 不饱和溶液 (3)降温 溶质 蒸发 升温 溶剂
2.(1)温度 100 饱和
(2)饱和 越高 越大
3.小 氯化钠 减小 大
考点3
溶剂质量 溶质质量
核心突破
例题1 (1)40 ℃时, 甲、乙的溶解度相等 (2)15 (3)B (4)B
变式训练 (1)t3 ℃ (2)增加溶质(或恒温蒸发溶剂)
(3)乙 (4)乙>甲>丙
【解析】(1)通过分析溶解度曲线可知,在t3℃ 时,甲、乙的溶解度相等。
(2)t2℃时,将甲溶液的状态由M点变为N点,不饱和溶液转化成饱和溶液,可采用的方法:增加溶质或恒温蒸发溶剂。
(3)t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到t1 ℃,甲、乙物质的溶解度减小,都会析出晶体,丙物质的溶解度增大,不会析出晶体,应该按照t1 ℃时的溶解度计算,所以所得溶液的溶质质量分数最大的是乙。
(4)t2℃时,乙物质的溶解度最大,丙物质的溶解度最小,所以将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液均恒温蒸发等质量的水,析出溶质质量由多到少的顺序为乙>甲>丙。
必做实验6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
【实验过程】7.5 42.5 调节天平平衡 5 右 2.5 左 50 mL 视线要与凹液面的最低处保持水平
【实验分析与评价】1.搅拌,加快溶解速率
2.搅拌、适当提高温度、将氯化钠研碎等
3.继续向左托盘添加氯化钠至天平平衡
4.(1)砝码生锈 量取水时俯视读数 量取的水没有全部倒入烧杯(合理即可)
5.(1)氯化钠中混有杂质 (2)量取水时仰视读数 (3)配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 (4)称量氯化钠时将砝码放在了左盘(合理即可)
【实验拓展】1.(1)计算、量取、混匀
(2)88 将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌 水的密度较小,会浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热能使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,非常危险
2.(1)玻璃棒 (2)12 (3)18%
