2025年湖北省武汉市名校联盟6月中考模拟物理、化学试卷-初中化学
一、选择题
1．我国高速铁路的发展走在了世界前列。高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，从而维持高速运行。石墨可用于制造受电弓滑板，下列石墨体现的性质属于化学性质的是
A．滑腻感 B．稳定性 C．导电性 D．熔点高
2．同学在实验室进行“常见金属的物理性质和化学性质”实验，以下操作正确的是
A．加入锌粒 B．读取稀盐酸体积
C．加热铜片 D．点燃酒精灯
3．争做德智体美劳全面发展的中学生。下列劳动教育所涉及的化学知识中叙述错误的是
选项 劳动教育内容 化学知识
A 泡茶时，茶壶中的滤网将茶水与茶叶分离 滤网具有吸附作用
B 用活性炭除去冰箱中的异味 活性炭能吸附异味分子
C 熟石灰改良酸性土壤 熟石灰与酸发生中和反应
D 将自行车链条涂油以防锈 使链条的金属与空气和水隔绝
A．A B．B C．C D．D
4．科学家研制一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及到的化学用语表示正确的是
A．碳酸钠中碳元素的化合价：
B．中“2”表示2个氧原子
C．碳酸根离子：
D．钠离子的结构示意图：
5．利用羟基磷灰石作催化剂可将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如图。下列说法正确的是
A．生成的和的分子个数比为
B．保持水化学性质的粒子是氢原子和氧原子
C．羟基磷灰石的质量和性质在反应前后不变
D．该反应涉及到三种氧化物
6．水是世界的命脉，无论是生活还是化学学习都离不开水，下列有关水的说法正确的是
A．实验1可以得出结论：氧气占空气质量分数约为
B．实验2集气瓶内的水可以换成细沙
C．实验3从上口进水、下口出水净水效果较好
D．实验4中b管中的气体有可燃性
7．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质。这四种物质的转化关系如图所示（其中“—”表示相连的两种物质能够发生化学反应，“→”表示一种物质经过一步转化可以生成另一种物质。其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）。下列说法错误的是
A．若甲用于改良酸性土壤，则图中的反应可以都为复分解反应
B．若乙为黑色固体，则图中所有转化都可以有化合价的改变
C．若丙为天然气的主要成分，则乙和丁的反应可以为放热反应
D．若丁为胃酸的主要成分，则其余物质可以为不同类别
8．某校化学兴趣小组的同学在学习盐的化学性质时，向一定质量的溶液中先滴加100g的溶液，一段时间后再向溶液中滴加稀硫酸。实验过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．a点对应的溶液 B．b点溶液中的溶质只有
C． D．使用的溶液溶质质量分数是34.2%
二、填空与简答
9．中华文化博大精深，化学知识推动了科技的发展。
(1)石油古称“洧水”，《汉书》记载有“高奴县有洧水可燃”。石油属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
(2)《梦溪笔谈》中有“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”的记载，说明铁的活动性比铜 （填“强”或“弱”）。
(3)《天工开物》中记载，硫磺对火药的制作至关重要。请写出硫在空气中燃烧的化学方程式 。
10．我国化工专家侯德榜发明的“联合制碱法”享誉全球。该方法以食盐为主要原料制取纯碱，其中氯化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
碳酸钠 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 48.7 46.5 45.8
用如表绘制出的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
(1)t1℃对应的温度是 ℃。
(2)将接近饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是 。
(3)40℃时，将40.0g碳酸钠加入50.0g水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶液的质量比为 。
(4)下列有关说法正确的是______(填标号)。
A．t2℃的温度范围是30~40℃
B．t3℃时，配制两种物质的饱和溶液，所需碳酸钠大于氯化钠
C．将t3℃时两种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相同
D．欲从含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠，可以采用降温结晶的方法
11．以工业烧渣（含、FeO及少量二氧化硅）为原料生产氯化铁晶体（）的流程如图：
资料：①二氧化硅难溶于水，不与盐酸反应。
②溶液在加热条件下易转化为，在HCl气体的保护下能阻止此转化的发生。
(1)操作Ⅰ为实验室常用的一种物质分离方法，操作Ⅰ为 。
(2)为了提高酸浸速率，能采用的措施有 （任填一种）。写出“酸浸”时发生的反应化学方程式 。
(3)“氧化”过程中化合价发生变化的元素是 。
(4)溶液中含有盐酸，不会影响的纯度，其理由是 。
三、实验题
12．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试回答：
(1)以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制取氧气的化学方程式为 。
(2)为测定某氧化铜样品（杂质为铜粉）中CuO的质量分数，某化学小组同学用CO气体（含少量水蒸气），进行了还原氧化铜的实验。所选仪器按“CO（含少量水蒸气）→A→D→B”的顺序连接，检验装置气密性，将一定质量的氧化铜样品装入仪器D玻璃管内，进行实验。充分反应至固体质量不再变化后，收集有关数据。（假设发生的化学反应都充分反应）
①该装置中，仪器A的作用为 。
②反应过程，仪器D中玻璃管内固体质量和仪器B中溶液质量随时间变化的数据如图所示，请选择合适的数据，计算该氧化铜样品中该氧化铜样品中CuO的质量分数为 （结果精确至0.1%）。
③下列关于实验分析的说法中正确的是 （填序号）。
a．反应前未提前通一段时间一氧化碳可能会引起爆炸
b．将一氧化碳改为氧气也可达到实验目的
c．装置D中产生的气体未被装置B完全吸收，对所测样品中氧化铜的质量分数无影响
d．实验过程中氧化铜未反应完，对所测样品中氧化铜的质量分数无影响
四、计算题
13．化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，取20.0g待测NaOH溶液于烧杯中。按图1所示将溶质质量分数为3.65%稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的质量和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。
(1)pH曲线中a点溶液中的离子有 ；
(2)计算该NaOH溶液中溶质的质量分数。（结果保留至0.1%）
参考答案
1．B
2．C
3．A
4．A
5．A
6．B
7．C
8．D
9．(1)
不可再生
(2)
强
(3)
10．(1)20
(2)增加溶质（合理即可）
(3)49：149
(4)CD
11．(1)过滤
(2) 将烧渣粉碎（合理即可） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或FeO+2HCl=FeCl2+H2O
(3)Fe、O
(4)盐酸是氯化氢气体的水溶液，在加热蒸发浓缩过程中，氯化氢会逸出
12．(1) CAF
(2) 除去一氧化碳中的水蒸气 80% ac
13．(1)Na+、Cl-、OH-
(2)由图 2 可知，当滴入稀盐酸的质量为 20.0g 时，溶液的 pH 等于 7，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。
已知稀盐酸的质量为 20.0g，溶质质量分数为 3.65%，根据溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数，可得稀盐酸中溶质氯化氢的质量为20.0g×3.65% = 0.73g。
设 20.0g 待测 NaOH 溶液中溶质的质量为x。
可得该 NaOH 溶液中溶质的质量分数为×100% = 4.0%。
答：该NaOH溶液中溶质的质量分数4.0%。
