南通市海门实高 2022级高一第二学期第一次学情调研考试
化 学
（满分：100分，考试时间：75分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Ba 137 Zn 65
一、选择题(本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列说法中正确的是
A. H2、D2互为同素异形体
B. 甲烷与氯气光照下反应，可以生成四种结构都是正四面体的有机物
C. 二氯甲烷有 2种结构： 和
D. 医用软膏中的“凡士林”和蜡笔中的石蜡，主要成分都是链状烷烃。当碳原子
不同时这些链状烷烃之间互为同系物，当碳原子相同时，它们之间互为同分异构体
2．下列物质的性质与用途对应关系正确的是
A. 氯化铵易分解，可用来制取氨气
B. 碳酸氢铵易溶于水，可用作氮肥
C. 氨易液化，可用来做制冷剂
D. 铁与浓硝酸不反应，可用铁槽车贮运硝酸
3．下列化学变化属于加成反应的是
A．乙烯与酸性高锰酸钾溶液的反应
B．甲烷和氯气的混合气体在光照后的反应
C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应
D．氯乙烯(CH2=CHCl)制备聚氯乙烯的反应
4．某有机物分子中只含有 C、H、O三种元素，其球棍模型如图所示。下列关于该
分子说法正确的是
A. 分子中只含有一种官能团 B. 只能发生取代和加成反应
C. 能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，原理不同 D. 与乙烯互为同系物
1
5．硅是制造芯片的基础材料。工业制备高纯硅的流程如下图所示。下列说法不正确
的是
A.上述制备工艺能耗高污染重 B. H2和 C的还原性一定比 Si强
C.流程主要反应均属于置换反应 D.第 2、3步的目的是提纯产品
6．下列说法中正确的是
A．相对分子质量相同、结构不同的两种化合物互为同分异构体
B．C4H9Cl有 4种同分异构体
C．C3H8分子中的三个碳原子可能共线，但所有的原子不可能共面
D．同分异构体之间的转化是物理变化
7．工业利用氮气和氢气合成氨气，一种新型合成氨的原理如图所示。下列说法不正
确的是
A. 该反应过程中 N2表现出氧化性
B. 该反应中 n(N2)：n(H2O)=1：3
C. 该反应中 H2O 把 N2氧化为 NH3
D. 该反应中每生成 1molNH3，转移的电子数目约为 3×6.02×1023
8．除去括号内少量杂质所用试剂和方法不正确的是（ ）
选项 混合物 试剂 方法
A NaCl溶液(NaBr) Cl2、四氯化碳 萃取、分液
NaHCO3溶液
B 氯化钡溶液 过滤
(Na2CO3)
C SO2(水蒸气) 浓硫酸 洗气
D CO2(CO) CuO 加热
2
9．研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。以下是硫及其化
合物的“价一类”二维图及它们之间相互转化的部分信息。下列说法错．误．的是（ ）
A．C与 A反应生成 B，体现 C的氧化性
B．C可使品红溶液褪色，体现 C的漂白性
C．C D E以及C F E都是造成酸雨的可能途径
D．E的浓溶液可作干燥剂，能干燥 CO2、Cl2、HI等气体
10．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图所示)，促进了世界
制碱技术的发展。下列有关说法不正确的是（ ）
A．操作 a是过滤
B．图中 X可能是氨气
C．母液的主要成分是NH4Cl，可用于化肥工业
D．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
11．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实
验，下列分析正确的是（ ）
3
A．Cu与浓硫酸反应，只体现浓 H2SO4的强氧化性
B．a处变红，说明 SO2是酸性氧化物
C．b和 c处褪色，均说明 SO2具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无 H2O生成
12．氧化亚铜(Cu2O)主要用于制造船底防污漆、杀虫剂等。一价铜在酸性溶液中可歧
化为二价铜离子和铜单质。用黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)制备氧化亚铜的流程如下图：
下列说法正确的是（ ）
A．“焙烧”反应产生的气体会污染环境，可通入BaCl2溶液除去
B．酸溶时，240gCu2S与足量稀硝酸充分反应，产生 NO体积为 44.8L
C．可用 KSCN溶液检验滤液Ⅰ中是否含有Fe3
D．Cu2O和稀硫酸反应时，稀硫酸是氧化剂
13．常温下，利用如图所示装置进行实验，下列对装置丙中实验现象的叙述错．误．的是
（ ）
选
装置甲 装置乙 装置丙 装置丙中的实验现象
项
A 浓硫酸 亚硫酸钠 品红溶液 品红溶液红色褪去
B 稀硫酸 碳酸氢钠 澄清石灰水 溶液先变浑浊后又澄清
C 浓硝酸 铁粉 滴有酚酞的氢氧化钠溶液 溶液红色褪去
D 浓氨水 生石灰 溶有 SO2的 BaCl2溶液 溶液中有白色沉淀生成
4
14．一定条件下，将 0.1LSO3、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和 0.2LNH3混合气体，
然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗
气瓶排列顺序不确定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气（已干燥）（ ）
A. 不可能是单一气体
B. 体积可能为 0
C. 可能存在原气体中的两种气体
D. 成分和洗气瓶的排列顺序无关
15．标准状况下，将 SO2和 Cl2组成的混合气体 a L通入 200mL 0.1mol·L-1Fe2(SO4)3
溶液中，充分反应后，气体被完全吸收，溶液的棕黄色变浅(溶液体积近似不变)。向
反应后的溶液中加入足量的 BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质
量为 23.3g。则下列分析错误的是(已知：SO2+2Fe3+．． +2H
2
2O=SO 4 +2Fe2++4H+)（ ）
A．a L混合气体的物质的量可能为 0.08mol
B．混合气体中 SO2的体积为 0.896L
C．所得沉淀为 0.1mol的 BaSO4
D．混合气体中 Cl2的物质的量可能为 0.03mol
二、非选择题(本题包括 4 小题，共 55 分)
16．（12分）按要求写出有关反应的化学方程式。
(1)铜与浓硫酸反应___________________________________。
(2)铜与稀硝酸的反应___________________________________。
(3)浓硝酸见光分解反应____________________________________。
(4)实验室制取氨气的反应____________________________________。
(5)工业利用乙烯制乙醇____________________________________。
(6)乙醇的催化氧化反应____________________________________。
17.（14分）甲基丙烯酸是制备深紫外光刻胶和有机玻璃的中间体。一种由异丁烷制
备甲基丙烯酸的工艺流程如下：
5
（1）C→D的反应类型是______________。
（2）B的分子式为C4H9Cl。B的结构简式为___________________。
（3）G通过加聚反应形成光刻胶的高分子中间体Y。Y的结构简式为___________。
（4）写出 C与金属钠反应的化学方程式________________________________。
（5）G可与CH3OH反应生成有机玻璃的单体。该反应的化学方程式为
___________________________________________________________________。
18. （14分）硫酸锌在农业、医药、食品行业中有着广泛的应用。以红锌矿(主要成
分为 ZnO，还含有少量的 FeO、MnO等)为原料制备 ZnSO4·H2O的流程如图：
（1）“酸浸”时 pH分别与除铁率以及 Zn2+的浸取率的关系如图 1，“酸浸”时溶液
的 pH应控制在_______左右。
（2）滤渣1的成分为FeO(OH)，写出“氧化”时的离子方程式__________________。
（3）“沉淀”得到的难溶物为 Zn3(OH)4CO3，写出“沉淀”时的离子方程式_________。
（4）滤液 1中主要的阳离子为____________。
（5）硫酸锌晶体的溶解度与温度的变化如图 2所示，从“酸化”后的溶液中得到
ZnSO4·H2O的操作是：_______________________________________，洗涤，干燥。
6
（6）取 28.70g ZnSO4 7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。
分析数据，680℃时所得固体的化学式为_____________
a．ZnO b．Zn3O（SO4）2 c．ZnSO4 d．ZnSO4 H2O
19．(15分)依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：
(1)图中，X的水化物的稀溶液与足量铁粉反应的离子方程式：
_________________________________________________________________。
7
(2)回答下列关于 NH3的问题：
①利用下列方法制取氨气，其中合理的是________(填字母)。
A．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中
B．将氯化铵稀溶液滴入氧化钙固体中
C．将氯化铵固体加热分解
D．加热浓氨水
E．将浓氨水滴入碱石灰固体中
②氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：
______________________________________________________。
(3)下列关于 NO、NO2的问题：
①NO和 NO2按一定比例混合可以被 NaOH溶液完全吸收生成一种正盐，写出相
关反应的化学方程式：_________________________________________。
② 工 业 生 产 中 利 用 氨 水 吸 收 SO2 和 NO2 ， 原 理 如 图 所 示 ：
NO2被吸收过程的离子方程式是_________________________________。
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南通市海门实高 2022 级高一第二学期第一次学情调研考试
化学答案
一、选择题(本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一个选项符合题意)
1 2 3 4 5 6 7 8
D C C C B B C B
9 10 11 12 13 14 15
D B B C C B A
二、非选择题(本题包括 4 小题，共 55 分)
16．（12分）
Δ
(1)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
△
(3)4HNO3(浓) ===== 4NO2↑＋O2↑＋2H2O。
或光照
Δ
(4)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
(5)
Cu
(6) 2CH3CH2OH+O2—△—→2CH3CHO+2H2O
17.（共 14分）
（1）氧化反应（2分） （2） (CH3)2CHCH2Cl（3分）
（3） （3分）
（4）2(CH3)2CHCH2OH＋2Na → 2(CH3)2CHCH2ONa＋H2↑（3分）
浓硫酸
（5）CH2=C(CH3)COOH＋CH3OH CH2=C(CH3)COOCH3＋H2O（3分）
△
9
18.（共 14）
（1） 4 （2分） （2）4Fe2++O2+6H2O = 4FeO(OH)+8H+ （3分）
（3） 3Zn2++6HCO3— = Zn3(OH)4CO3↓+5CO2↑+H2O （3分）
（4） NH4+ Mn2+ （2分）
（5） 加热浓缩至大量晶体析出，高于 70℃以上趁热过滤 （2分）
（6）b （2分）
19、(15分）
(1)3Fe＋8H＋ － ＋＋2NO3 ===3Fe2 ＋2NO↑＋ 4H2O (3分)
催化剂
(2)①ADE (3分) ②4NH3＋5O2 ==△=== 4NO＋6H2O (3分)
(3)①NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O (3分)
②2NO2＋4SO2－ －3 ===N2＋4SO24 (3分)
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