2023年中考化学鲁教版（五四学制）练习题-海水中的化学
一、单选题
1．下列说法中，正确的是
A．浓盐酸在空气中久置后，溶质质量分数无明显变化
B．将pH试纸润湿后，会使溶液酸碱度结果偏大
C．将配制好的溶液转移到湿润的试剂瓶，溶液浓度不变
D．粗盐提纯的溶解、过滤、蒸发、计算产率中，都会用到玻璃棒
2．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 测定某废水的酸碱度 取样，向样品中滴加紫色石蕊溶液
B 除去水中的色素 将水通过装有活性炭的净化装置
C 除去粗盐中的难溶性杂质 溶解、蒸发、结晶
D 检验某固体是否为铵态氮肥 取样，加稀盐酸，闻气味
A．A B．B C．C D．D
3．（门头沟25）有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na2CO3 4.32%，其余是NaOH。若将此样品1 g放入100 g3.65%的稀盐酸中充分反应，残余的酸再用10 g 30.9%的NaOH溶液恰好完全中和。将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量是
A．5.85 g B．4.52 g C．2.62 g D．1.33 g
4．下图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．温度升高，两种物质的溶解度都增大
B．50℃的Na2SO4饱和溶液降到40℃时有晶体析出
C．40℃时，75g饱和Na2SO4溶液中含25g Na2SO4
D．可用降温结晶的方法提纯含少量Na2SO4的NaCl
5．下列有关实验操作及分析均合理的是
A．排水法收集O2:导气管口刚有气泡冒出立即收集，收集到的O2更纯净
B．去除粗盐中难溶性杂质:将粗盐加入足量水中充分溶解后过滤，避免产率偏低
C．测定空气里O2含量:点燃红磷慢慢伸入集气瓶并塞紧瓶塞，导致测定结果偏低
D．探究CO2性质:将CO2快速倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中，便于观察低处蜡烛先熄灭
6．浩瀚的海洋是人类文明的摇篮，也是巨大的资源宝库。下图过程中主要涉及化学变化的是
A．海水晒盐 B．海水淡化
C．海水提镁 D．海水涨落
7．为比较碘在不同溶剂中的溶解性，结合如图，下列分析及推断不正确的是
A．该实验应控制加入碘、水、汽油的量
B．该实验应控制温度
C．对比试管内液体颜色及碘的剩余情况，可推知碘在汽油中的溶解度比在水中大
D．高锰酸钾也是紫色固体，可推知高锰酸钾在汽油中的溶解度也比在水中大
8．海洋是巨大的资源宝库，人类正在运用各种方法，进行科学开发和综合利用。下列有关海水资源开采、提取的工艺流程或原理中，不正确的是
A．从海水中提取镁：电解熔融状态的氯化镁，就能制金属镁
B．海水“晒盐”海水经日晒、风吹，即通过蒸发结晶法可获得大量粗盐晶体
C．海水淡化：鉴别海水与淡水，可分别向样品中加入少量硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀
D．海水制“碱”：向海水中依次通入足量氨气、二氧化碳，即可直接制得纯碱
9．在发酵面团中加入含下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是
A．Na2CO3
B．Ca(OH)2
C．CaO
D．NaCl
10．区分下列各组物质的两种方法都正确的是
选项 需区分的物质 实验方法
A 硝酸铵和硝酸钾 ①加水溶解测量温度②加入熟石灰研磨
B 空气和呼出的气体 ①插入带火星的木条②滴入相同滴数的石灰水
C 镁和锌 ①加稀盐酸观察②观察颜色
D 水和浓盐酸 ①打开瓶塞观察是否有白雾②测pH
A．A B．B C．C D．D
11．下列实验设计能达到实验目的是
实验目的 实验设计
A 检验某溶液中是否有硫酸根离子 先加入氯化钡溶液，再加入稀硝酸
B 除去氯化钠固体中少量的碳酸钠 先加足量水溶解，再加过量稀盐酸，蒸发结晶
C 鉴别尿素【CO（NH2）2】和氯化钾 分别加熟石灰研磨
D 分离一氧化碳和二氧化碳 通过足量的氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
12．为除去粗盐(主要成分是NaCl)中含有的Na2SO4、MgC12、CaC12等杂质，应加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入一定量的盐酸，蒸发结晶即可得到精盐。该流程图如下图所示。下列对该过程的认识中正确的是
A．操作①中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
B．③、④两步操作顺序可以颠倒，不影响除杂效果
C．操作⑤中得到的沉淀共有三种物质
D．操作⑥中，加入的盐酸不能过量，否则会影响精盐的纯度
二、填空题
13．请根据课本的“酸、碱、盐的溶解性表”，判断下列盐的溶解性，其中难溶于水的有____
①KCl ②Na2CO3 ③(NH4)2SO4 ④Ba(NO3)2 ⑤BaSO4 ⑥AgCl ⑦K2CO3 ⑧CuCO3
14．威海市具有较长的海岸线，海洋资源开发前景广阔。
(1)科学家首次在我国南海海域发现裸露在海底的“天然气水合物”，也叫______，被科学家誉为“未来能源”。它被认为是一种清洁能源，原因是________。其主要成分燃烧的化学方程式_____________。
(2)蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的 ___________不同分离出淡水。如图是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置。如何用化学方法证明得到的水是淡水________________________________ ，为了使水蒸气的冷凝效果更好，你认为应对实验装置做怎样的改进______________________。
(3)利用海水提取粗盐的过程如下图所示，回答相关问题：
①一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。有利于海水晒盐的自然条件是______________、_________(举两条)。
②粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到纯净的氯化钠：a.过滤；b.加过量的氢氧化钡溶液；c.加适量的盐酸；d.加过量的碳酸钠溶液；e.蒸发。正确的操作顺序是_______________(填字母)。
15．我国化学工程专家侯德榜于1943年在实验室完成了“侯氏制碱法”，并于1953年7月1日获得了新中国第一号发明专利证书。“侯氏制碱法”的反应原理可简单表示为：
①
②
（1）“侯氏制碱法”得到的“碱”是___________（填“烧碱”或“纯碱”）。
（2）反应①条件下，NaCl、NH4Cl、NaHCO3三种物质中溶解度最小的是___________。
（3）反应②的反应类型是___________。
16．甲是初中化学中的常见物质，请根据下列叙述回答问题。
（1）若甲是一种红色的氧化物，能溶于稀盐酸，得到黄色溶液，则甲的化学式为_____。
（2）若甲既能与稀盐酸反应生成X，又能与氢氧化钙溶液反应生成Y，且X与Y能反应，则甲的化学式可能是_____（写出一种即可），X与Y反应的化学方程式为_____。
（3）若甲能与水反应，将少量甲加到饱和石灰水中，溶液变浑浊，则说法正确_____（填字母序号）
A 一定二氧化碳
B 反应后溶质质量一定减少
C 反应前后溶剂质量保持不变
D 反应前后溶液中溶质质量分数可能不变
三、推断题
17．A~H是初中化学常见的物质，其中A为发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F的俗称分别为熟石灰、纯碱，D能使澄清石灰水变浑浊，G是一种难溶于水的白色固体。它们之间的相互转化关系如下图：
（1）写出A、B的化学式：A _________ ，B __________
（2）在物质的分类中，D属于 ________ （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）
（3）图中反应②的化学方程式： _______________
（4）图中反应④的化学方程式： ________________
18．实验室里现有一包固体混合物，它可能含有CuO、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、CaCO3五种物质中的两种或多种。小莹同学欲探究其成分组成，她按如图所示进行了实验，出现的实验现象如图中所述。（假设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）
（1）气体A的化学式为_____。
（2）写出步骤①中肯定发生反应的一个化学方程式_____。
（3）在滤液D中，肯定大量存在的阳离子是_____。
（4）由图可推知，该固体混合物中肯定存在的物质有_____，蓝色沉淀E的化学式为_____。
四、实验题
19．某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。小林设计了以下提纯方案：
若方案中先除去的是氯化镁，接着除去氯化钙，请回答：
(1)试剂b的化学式是_____________。
(2)操作过程中加适量稀盐酸时， 发生的反应化学方程式是________、________。
(3)若所取粗盐样品中实际含氯化钠的质量为mg，除杂后所得精盐的质量为ng，则m与n的关系是m _____n(填“＞”“=”“＜”)，原因是_______________。
20．小金利用下图装置对相关问题展开探究。实验步骤及现象：
①按图连接仪器，检查装置气密性。将块状大理石置于B装置的有孔塑料板上。
②关闭止水夹K2，打开止水夹K1，打开分液漏斗活塞，向B装置中装入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞，此时在A装置处的导管口有气泡冒出，澄清的石灰水变浑浊。
③当B装置中的物质仍在反应时，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，观察现象。
请回答：
(1)若将A装置中的澄清石灰水换成氯化钙溶液，则按②实验操作时不会出现浑浊现象，因为___.
(2)步骤③中C装置可能出现的实验现象是____：反应结束后C装置溶液中一定含有的溶质是___(填化学式)。
五、计算题
21．为测定某NaCl、Na2CO3固体混合物的组成，小明同学取16g该混合物样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛固体混合物的总质量98g，再把100g稀盐酸分四次平均分成四份依次加入盛有固体样品的烧杯中，每次都充分反应。实验数据如下表：
加入稀盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次
烧杯及反应后混合物的总质量/g 121.4 144.8 168.6 193.6
请分析以上数据后计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是____________；
（2）该固体混合物中碳酸钠的质量分数________？（要求写出计算过程）
（3）根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线________（不要求写出计算过程，只画出曲线即可）。
22．在实验室中，化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口的氢氧化钠固体。他们对该固体的成分进行了定量实验分析：称取固体21.3 g放入锥形瓶中，加入一定量的水配制成50 g溶液，再向锥形瓶中依次滴加20 g盐酸充分反应。测得部分数据及图像如下：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入盐酸的质量 20 20 20 20 20 20
锥形瓶中物质的质量 70 90 a 130 147．8 167．8
请根据有关信息回答问题：
(1)a的数值为____________，b的数值为____________。
(2)兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是(通过实验数据和图像做出你的分析)______________。
(3)计算该固体中氢氧化钠的质量为_______g(写出具体的计算过程)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶质质量分数减小，故选项错误；
B、先用蒸馏水将pH试纸润湿，相当于把原溶液用水稀释，若待测液呈酸性，则pH偏高；若待测液呈碱性，则pH偏低；若待测液呈中性，则pH不变，故选项错误；
C、将配制好的溶液转移到湿润的试剂瓶，相当于稀释溶液，溶液溶质质量分数变小，故选项错误；
D、在溶解过程中，用玻璃棒搅拌，加速溶解；在过滤操作中，用玻璃棒引流；在蒸发过程中，用玻璃棒搅拌；在计算产率时，需要用玻璃棒转移固体。所以在这四步操作中都用到玻璃棒，故选项正确。故选D。
2．B
【详解】A、使用石蕊溶液只能说明废水是酸性溶液还是碱性溶液，测定废水的酸碱度不能用石蕊溶液，需要用pH试纸，不符合题意；
B、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，符合题意；
C、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发，即得到含有MgCl2、CaCl2等可溶杂质的食盐，所给方法中缺少过滤步骤，不符合题意；
D、铵态氮肥与碱反应会产生刺激性气味的氨气，鉴别铵态氮肥时应该加熟石灰研磨、闻气味，不符合题意。
故选B。
3．A
【详解】100g3.65%的稀盐酸与碳酸钠、氢氧化钠溶液都反应，且最终是“完全中和”，氯元素全部与钠元素结合，生成了氯化钠。100g3.65%的稀盐酸中的氯元素的质量为：，则生成的氯化钠的质量为3.55÷ ×100%=5.85g，故将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量是5.85g。故选A。
4．C
【详解】试题分析：A选项是错误的叙述，因为氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大；B选项是错误的的叙述，在50℃的Na2SO4饱和溶液降到40℃时溶解度的数值增大，没有晶体析出 ；C选项根据溶解度的数值，可知是正确的叙述；D选项是错误的叙述，因为硫酸钠的溶解度随温度的变化，出现不同的变化趋势，故选C
考点：溶解度曲线
5．B
【详解】A、导管口刚有气泡冒出立即收集，此时收集的气体中混有空气，应等到导气管口气泡均匀连续冒出时开始收集，收集到的O2更纯净，故错误；
B、去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐加入足量水中充分溶解后过滤，避免氯化钠没有完全溶解而导致产率偏低，故正确；
C、测定空气里O2含量:点燃红磷慢慢伸入集气瓶并塞紧瓶塞，瓶内部分空气受热逸出，使瓶内的气体除氧气之外的气体也跑到了瓶外，会导致液体水面上升超过五分之一，导致测定结果偏大，故错误；
D、探究CO2性质：将CO2慢慢倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中，便于观察低处蜡烛先熄灭，故错误。
故选：B。
6．C
【详解】A、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、海水淡化过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、海水提镁过程中有新物质镁等生成，属于化学变化，符合题意；
D、海水涨落过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选C。
7．D
【分析】比较碘在不同溶剂中的溶解性，那么控制的变量为不同溶剂，其它因素都应该相同；
【详解】由分析得：
A、该实验应控制加入碘、水、汽油的量相同，正确；
B、该实验应控制温度相同，正确；
C、对比试管内液体颜色及碘的剩余情况，可推知碘在汽油中的溶解度比在水中大，正确；
D、高锰酸钾和碘是不同物质，不同物质性质不同，故不能推知高锰酸钾在汽油中的溶解度也比在水中大，错误。
故选D。
8．D
【详解】A、从海水中提取镁盐，通常将熟石灰加入海水中或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁，不符合题意；
B、氯化钠的溶解度受温度影响不大，海水经日晒、风吹，即通过蒸发结晶法可获得大量粗盐晶体，不符合题意；
C、海水中含氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故可分别向样品中加入少量硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀，来鉴别海水和淡水，不符合题意；
D、向海水中依次通入足量氨气、二氧化碳，生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，不能直接得到纯碱，符合题意。
故选D。
9．A
【详解】试题分析：要使蒸出的馒头疏松多孔，那么该物质与酸反应生成气体。Na2CO3与酸反应会生成二氧化碳使馒头疏松多孔。
考点：物质与酸的反应
10．D
【详解】A、硝酸铵和硝酸钾溶于水都吸热，故不能区分，硝酸铵与熟石灰混合研磨，会产生具有刺激性气味的气体，硝酸钾则不能，可以区分，故选项错误；
B、空气和呼出的气体中带氧气和二氧化碳的含量都很少，所以用带火星的木条无法区分，呼出气体使澄清的石灰水变浑浊，而空气使澄清石灰水没有明显变化，可以区分，故选项错误；
C、镁和锌与盐酸反应的现象都是固体溶解，生成无色气体，得到无色溶液，都无法区分，故选项错误；
D、浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞，瓶口有白雾产生，水没有明显现象，且水和盐酸的pH不同，可以区分，故选项正确。
故选：D。
11．B
【详解】A、如果溶液中存在银离子，加入氯化钡也会生成不溶于酸的沉淀，错误；
B、碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水、二氧化碳，盐酸具有挥发性，蒸发结晶得到氯化钠晶体，正确；
C、尿素和氯化钾都不是铵态氮肥，不会和熟石灰氢氧化钙生成刺激性气味气体，错误；
D、目的分离一氧化碳和二氧化碳，通过足量的氢氧化钠溶液二氧化碳被吸收，分离出一氧化碳，但是没有分离出二氧化碳，错误；
故选B。
12．B
【详解】A、①操作是溶解，需要用玻璃棒进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解速率，该选项错误；
B、③加入过量的氢氧化钠除去氯化镁、④加入过量碳酸钠是除去氯化钙和过量的氯化钡，这两步操作顺序可以颠倒，不影响除杂效果，该选项正确；
C、⑤操作得到的沉淀有碳酸钙、氢氧化镁、碳酸钡、硫酸钡共四种，该选项错误；
D、⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，若盐酸过量，因为纯净的HCl在常温下是气体，在蒸发操作时可以将HCl除去，不会影响精盐的纯度，该选项错误。
故选B。
13．⑤⑥⑧
【详解】①KCl能溶于水；②Na2CO3能溶于水；③(NH4)2SO4能溶于水；④Ba(NO3)2能溶于水； ⑤BaSO4难溶于水；⑥AgCl难溶于水；⑦K2CO3能溶于水；⑧CuCO3难溶于水。
故难溶于水的有：⑤⑥⑧。
14．(1) 可燃冰 燃烧产物不污染环境
(2) 沸点 取少量待测液，向其中滴加几滴硝酸银溶液，没有白色沉淀产生，证明其为淡水 在玻璃管处加一个冷毛巾或者冷凝管
(3) 不变 阳光充足 风力大 bdace
【详解】（1）“天然气水合物”，也叫可燃冰，主要成分是甲烷，被认为是一种清洁能源是因为燃烧后的产物为水和二氧化碳，不污染环境，其化学反应方程式为。
（2） 蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的沸点不同分离出淡水，因为海水中还有大量的氯化钠，而氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以取少量待测液，向其中滴加几滴硝酸银溶液，没有白色沉淀产生，证明其为淡水；为了使水蒸气的冷凝效果更好，可在玻璃管处加一个冷毛巾或者冷凝管。
（3）①在蒸发池中，水蒸发了，溶剂的质量减少，但溶质氯化钠的质量不变；阳光充足可以快速蒸发海水，另外风力大，也有有利于海水晒盐；
②粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，硫酸镁能与氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且碳酸钠能与过量的氢氧化钡反应生成氢氧化钠和碳酸钡沉淀，而盐酸能与过量的碳酸钠反应生成氯化钠和水，盐酸能与生成的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，且盐酸能溶解碳酸钙、碳酸钡沉淀，则操作顺序为：bdace。
15． 纯碱 NaHCO3 分解反应
【详解】（1）“侯氏制碱法”得到的“碱”是纯碱碳酸钠，故填：纯碱。
（2）反应①条件下，NaCl、NH4C1、NaHCO3三种物质中溶解度最小的是碳酸氢钠，所以碳酸氢钠结晶析出，故填：NaHCO3。
（3）反应②一变多反应类型是分解反应，故填：分解反应。
16． BD
【详解】（1）由题意甲是一种红色的氧化物，能溶于稀盐酸，得到黄色溶液，推断出甲为三氧化二铁，三氧化二铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁的溶液为黄色，三氧化二铁的化学式为。
（2）若甲既能与稀盐酸反应生成X，又能与氢氧化钙溶液反应生成Y，甲既能与酸反应，也能与碱反应，推测甲为一种盐，甲为中学化学常见的物质，甲可以为一种可溶性碳酸盐，碳酸盐与稀盐酸反应会生成二氧化碳，可溶性碳酸盐与氢氧化钙反应可以生产碳酸钙和一种碱，二氧化碳能够与碱反应生成碳酸盐和水，满足题干中的X与Y能反应，则甲的化学式可能是，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，即X为二氧化碳，Y为氢氧化钠，二者反应的化学方程式为。
（3）由题意甲能与水反应，将少量甲加到饱和石灰水中，溶液变浑浊，可能是甲和氢氧化钙反应生成了沉淀，也可能是氢氧化钙结晶析出，如果甲是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，则溶质的质量减小，溶剂质量增加；如果甲是氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，则消耗溶剂水，且该反应为放热反应，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，饱和石灰水溶液就会析出晶体，溶质的质量也会减小，溶剂水参与反应质量减小；因为该溶液是氢氧化钙的饱和溶液，只要温度不变，析出晶体后仍然是饱和溶液，则此时溶液的质量分数不变，则有：
A、甲可能是二氧化碳、二氧化硫或氧化钙，A选项说法不正确，不符合题意；
B、氢氧化钙参与反应或者析出晶体，则反应后溶质质量一定减少，B选项说法正确，符合题意；
C、溶剂水会参与反应或者反应生成水，反应前后溶剂质量会改变，C选项说法不正确，不符合题意；
D、在温度不变的情况下，反应前后均为氢氧化钙的饱和溶液，氢氧化钙的溶解度不会改变，因此反应前后溶液中溶质质量分数可能不变，D选项说法正确，符合题意。故选BD。
17． NaHCO3 NaCl 氧化物 CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
【分析】E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱，所以E是氢氧化钙，F是碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，G是一种难溶于水的白色固体所以G是碳酸钙；A是发酵粉的主要成分之一，所以A是碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而B是常用的调味品，所以B是氯化钠，C会转化成氢氧化钙，D能使澄清石灰水变浑浊，D会转化成碳酸钠，所以C是水，D是二氧化碳，经过验证，推导正确。
【详解】根据以上分析可知：
（1）A是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3；B是氯化钠，化学式为NaCl；
（2）D是二氧化碳，是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。在物质的分类中，D属于氧化物；
（3）图中反应②是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
（4）图中反应④是氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
18． CO2 Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl或CuO+2HCl＝CuCl2+H2O Na+ CuO、BaCl2、Na2SO4 Cu（OH）2
【分析】固体混合物加入适量的稀盐酸，产生气体A，则是碳酸钠或是碳酸钙反应产生的二氧化碳气体；滤液B加入适量的氢氧化钠溶液，得到蓝色沉淀E，则E是氢氧化铜，B中含有铜离子，是氧化铜和稀盐酸反应生成的氯化铜；沉淀C是氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡沉淀；
【详解】（1）气体A是二氧化碳，化学式为CO2；
（2）步骤①中肯定发生的反应是硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式依次为：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl或CuO+2HCl＝CuCl2+H2O。
（3）由分析可知，反应中生成了氯化钠，所以在滤液D中，肯定大量存在的阳离子是钠离子。
（4）由图分析可推知，该固体混合物中肯定存在的物质有CuO、BaCl2、Na2SO4，蓝色沉淀E的化学式为Cu（OH）2。
19． Na2CO3 NaOH + HCl == NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ ﹤ 除杂过程中又产生了NaCl
【详解】(1)①除去杂质实际是除去杂质的离子，除杂质不能引入新的杂质，镁离子和钙离子是杂质的离子，要将镁离子沉淀需要氢氧根离子，要将钙离子沉淀需要碳酸根离子，所以先加入过量的氢氧化钠溶液，除去氯化镁，再加入过量的碳酸钠溶液，除去氯化钙；(2)加入的氢氧化钠和碳酸钠都是过量的，滤液中有反应剩余的氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应，生成氯化钠、水、二氧化碳，发生的反应化学方程式分别是NaOH + HCl = NaCl + H2O、Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑；(3)氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，除杂过程中有新生成的NaCl，所以所得精盐的质量增大。
20． 二氧化碳或二氧化碳和水反应生成的碳酸不能和氯化钙反应 先产生气泡后产生沉淀 NaCl
【详解】（1）若将A装置中的澄清石灰水换成氯化钙溶液，则按②实验操作时不会出现浑浊现象，这是因为二氧化碳或二氧化碳和水反应生成的碳酸不能和氯化钙反应；
（2）步骤③中当B装置中的物质仍在反应时，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，试管中的气压增大， B装置中的盐酸和反应生成的氯化钙进入C中，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠过量时和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，因此可能出现的实验现象是先产生气泡后产生沉淀；反应结束后C装置溶液中一定含有的溶质是盐酸和碳酸钠反应生成的NaCl。
21．（1）1.6g（2）66.25%（详见解析）（3）
【分析】将100g的称盐酸分四次加放每次加放25g，根据质量守恒，第一次加入25g后的总质量为123g，剩余质量为121.4g，放出二氧化碳的质量=123g -121.4g =1.6g；第二次加放25g后的总质量为148g，剩余质量为144.8g，放出二氧化碳的总质量=148g -144.8g =3.2g；第三次加入25g后的总质量为173g，剩余质量为168.6g，放出二氧化碳的总质量=173g -168.6g =4.4g；第四次加放25g后的总质量为198g，剩余质量为193.6g，放出二氧化碳的总质量=198g -193.6g =4.4g。
【详解】（1）第一次加入25g后的总质量为123g，剩余质量为121.4g，根据质量守恒可知，放出二氧化碳的质量=123g -121.4g =1.6g；
（2）根据以上分析可知，碳酸钠完全反应生成的二氧化碳质量为4.4 g；
设：样品中碳酸钠的质量为x。
x=10.6g；
该固体混合物中碳酸钠的质量分数=；
（3）每25g的稀盐酸与足量的样品反应生成二氧化碳1.6g，设：生成4.4g的二氧化碳所需稀盐酸的质量为y。则有： ，y=68.8g；根据计算68.8g的稀盐酸与碳酸钠恰好完全反应生成4.4g的二氧化碳，当加入稀盐酸超过68.8g后，碳酸钠已经完全反应，二氧化碳气体的质量不再变化，可绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线如图所示：
【点睛】综合分析数据，找出加放稀盐酸生成气体之间的质量关系为本题的解题关键。根据数据利用质量守恒求出四次实验分别产生的二氧化碳的质量，进行分析计算出恰好完全反应时实际发生反应的稀盐酸的质量。
22．（1）110；2.2（2）滴加盐酸超过80 g时，开始时有气体生成，证明有碳酸钠存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钠反应，从而证明氢氧化钠存在（3）16 g。
【详解】(1)敞口放置的氢氧化钠固体会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，当加入稀盐酸时，HCl先和NaOH反应，后和Na2CO3反应。由表中的数据可知，第1、2、4次加入盐酸的质量就等于锥形瓶中增加的质量，所以第3次加入盐酸后物质的质量就是2次锥形瓶中物质的质量再加上盐酸的质量，故a的值为90 g+20 g=110 g。由表中的数据可知，第6次加入盐酸的质量就等于锥形瓶增加的质量，说明了第5次加入的盐酸已将碳酸钠完全反应，则生成的二氧化碳的质量：120 g+50 g﹣167.8 g=2.2 g。(2)得出该试剂已部分变质的结论，其依据是：滴加盐酸超过80 g时，开始时有二氧化碳气体生成，证明有碳酸钠存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钠反应，从而证明氢氧化钠存在。该固体中氢氧化钠的质量是21.3 g﹣5.3 g=16 g
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