2023 年河北省石家庄市裕华区中考化学质检试卷
一、选择题（本大题共 20 个小题，每小题 2 分，共 40 分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）
1．（2 分）豆腐是我国一种传统的美食，营养价值非常丰富，豆腐中富含的营养素是（ ）
A．糖类 B．蛋白质 C．维生素 D．油脂
2．（2 分）下列如图所示实验操作正确的是（ ）
A． 振荡试管 B． 读取液体体积
C． 氧气验满 D． 移走蒸发皿
3．（2 分）没有空气就没有生机勃勃的地球，下列关于空气的说法正确的是（ ）
A．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光
B．氧气的化学性质非常活泼，能与所有物质反应
C．氮气约占空气的质量分数为 78%
D．二氧化碳含量增多会引起温室效应和酸雨
4．（2 分）下列化学用语解释正确的是（ ）
A．C60——60 个碳原子
B．2K——2 个钾元素
C．O2——氧气由 2 个氧原子构成
+
D．3H ——3 个氢离子
5．（2 分）下列变化过程中发生了化学变化的是（ ）
A．硝酸钾从溶液中结晶
B．干冰的升华
C．用稀盐酸去除水垢
D．石油分馏制汽油、煤油等
6．（2 分）石家庄市是全国 35 个严重缺水的城市之一，我们每个人都应当爱护水资源，下列有关水的说法错误的是
（ ）
A．工业污水经过净化处理后再排放
B．天然水中的色素和异味可用活性炭除去
C．实验室用的蒸馏水是纯水
D．海水经沉淀、过滤处理后得到淡水
7．（2 分）我国自主研发的一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力我国实现“碳达标”“碳中和”目标，
钒元素的相关信息如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．钒元素是非金属元素
B．钒原子中有 23 个中子
C．二氧化钒中钒元素的化合价为+4
D．钒的相对原子质量是 50.94g
8．（2 分）对乙酰氨基酚是一种感冒药，常用于普通感冒或流行性感冒引起的发热，也用于缓解轻至中度疼痛，其
化学式为：C8H9NO2。下列有关对乙酰氨基酚的说法中错误的是（ ）
A．对乙酰氨基酚中含有二氧化氮分子
B．每个对乙酰氨基酚分子含有 20 个原子
C．对乙酰氨基酚所含各元素中氢元素的质量分数最低
D．对乙酰氨基酚中碳元素与氧元素的质量比为 3：1
9．（2 分）下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A．少量食盐加入水中完全溶解——氯化钠分子扩散到水分子之间
﹣
B．氢氧化钠和氢氧化钙的溶液都能使酚酞变红——它们溶液中都含有 OH
21
C．一滴水中大约有 1.67×10 个水分子——说明分子很小
D．擦涂酒精消毒时能闻到气味——酒精分子在不断运动
10．（2 分）党的十九届五中全会提出“构建生态文明体系，促进经济社会发展全面绿色转型”理念，下列做法不符
合这一理念的是（ ）
A．举行“地球一小时”熄灯活动
B．回收生活垃圾用于生产煤气、乙醇等燃料
C．为了预防传染病发生建议使用一次性筷子
D．城市道路推广使用太阳能景观灯
11．（2 分）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表
所示．下列说法正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁
反应前 70% 14% m 10%
反应后 42% n 40% 10%
A．丙可能是单质
B．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量
C．丁一定是该反应的催化剂
D．若消耗 3 g 的乙，则生成 17g 的丙
12．（2 分）下列有关金属及合金的说法错误的是（ ）
A．钢是很纯的铁
B．铝合金的硬度比铝的硬度大
C．铁制品在潮湿的空气中易生锈
D．钢铁是人类目前使用最多的金属材料
13．（2 分）化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。下列说法中不正确的是
（ ）
A．由实验丙可得出金属活动性：Al＞Ag
B．只由实验甲、乙可得出金属活动性：Al＞Cu＞Ag
C．只由实验甲、丙可得出金属活动性：Al＞Cu＞Ag
D．实验甲中的 Al2（SO4）3 溶液改为 Al（NO3）3 溶液也能完成实验
14．（2 分）北京时间 2021 年 11 月 8 日神舟十三号航天员翟志刚、王亚平出舱活动取得圆满成功。我国研制的航天
员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂
（LiOH），它不可能具有的化学性质是（ ）
A．与二氧化碳反应 B．与氧化铁反应
C．与稀硫酸反应 D．与硫酸铜溶液反应
15．（2 分）日常生活中的下列做法，有科学依据的是（ ）
A．用甲醛浸泡海产品延长保质期
B．进入久未开启的菜窖前先做灯火实验
C．霉变食品高温加热后食用
D．夜间煤气泄漏开灯检查
16．（2 分）下列图像能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A． 图甲表示温度不改变，将饱和 KNO3 溶液蒸发适量水
B． 图乙表示电解水，生成物的比例关系
C． 图丙表示加热一定质量的氯酸钾，钾元素的质量变化
D． 图丁表示两份完全相同的双氧水溶液，在有无二氧化锰情况下产生氧气的情况
17．（2 分）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（ ）
物质 所含杂质 除去杂质的方法
A CO CO2 通过足量氢氧化钠溶液，干燥
B NaCl 泥沙 溶解、过滤、蒸发
C NaOH 溶液 Na2CO3 加入足量稀盐酸至不再产生气泡
D Cu（NO3）2 溶液 AgNO3 加入过量的铜粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
18．（2 分）下列有关物质的分类不正确的是（ ）
A．高锰酸钾、氯化铁和硫酸铵都属于盐
B．橡胶、纤维和塑料都是有机合成材料
C．水、干冰、氧化铝都属于氧化物
D．氨水、消石灰和氯氧化铜都属于碱
19．（2 分）推理是一种重要的化学思维方法，还可以实现知识迁移，下列推理正确的是（ ）
A．硝酸铵溶于水会吸热，所以氢氧化钠溶于水一定也会吸热
B．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
C．和熟石灰研磨能放出氨气的是铵态氮肥，所以和熟石灰研磨无氨气产生的一定不是氮肥
D．氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液都能使酚酞变红，所以氢氧化钾溶液一定也能使酚酞变红
20．（2 分）下列实验设计不合理的是（ ）
选 A B C D
项
实
验
设
计
实 比较两种催化剂的催化效果 探究燃烧的条件之一：温度是否 探究吸入、呼出气体中一 探究同种溶质在不同
验 达到可燃物着火点 氧化碳含量不同 溶剂中溶解能力是否
目 相同
的
A．A B．B C．C D．D
二、填空及简答题（本大题共 7 个小题，每空 1 分，共 46 分）
21．（8 分）化学知识来源于生活，家庭的厨房就是一个丰富的化学世界，请根据所学的化学知识回答下列问题。
（1）厨房中的下列物质溶于水可以形成溶液的是 。（填序号）
A．花生油
B．面粉
C．味精
D．食盐
（2）人们常用铁锅炒菜，是因为人体血液中需要铁元素，人体缺乏它就会患 症。
（3）麻山药的营养价值非常高，但麻山药中含有一种碱性皂角素，皮肤沾上后会奇痒难忍。你认为可涂厨房中
的 来止痒。
（4）洗洁精可以洗净有油渍的餐盘，是因为洗洁精具有 作用。炉具清洁剂中含有 （填化学名
称），可以有效去除烟机上的油污。
（5）生活中常常将自来水煮沸后再饮用，将自来水煮沸除了能够降低水的硬度外还能够 。
（6）若炒菜时油锅不慎着火，可以加大量生菜，火就会立刻熄灭，该方法灭火的原理是 。
（7）将垃圾分类并回收利国利民，下列图标中属于我国制定的某种塑料包装制品回收标志的是 （填序
号）。
A B C
D
22．（8 分）结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）图中仪器的名称：a ，b 。
（2）常温下块状电石与水剧烈反应生成乙炔（C2H2）气体，已知乙炔难溶于水。实验室要用该反应制取乙炔气
体，选用的发生和收集装置是 （填装置序号），如果用 F 装置除去乙炔气体中的水蒸气，装置内加入的
药品是 ，混合气体应从 （填“c”或“d”）通入。
（3）小明同学在实验室用高锰酸钾制取氧气选择发生装置 A，该装置需要改进的地方是 ，反应的化学
方程式为 ，小明想用图 E 收集一瓶较纯净的氧气，当观察到 开始收集。
23．（5 分）甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示，请根据图中信息回答下列问题：
（1）P 点所表示的 B 物质的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）t3℃时，将 50gA 加入 50g 水中，充分溶解后所得溶液的质量为 g。
（3）现要从混有少量 A 物质的 B 物质溶液中提纯 B 固体，可采用的结晶方法是 。
（4）t3℃时，等质量的 A、B、C 三种物质的饱和溶液中，含水的质量最大的是 。
（5）将A、B、C三种物质的饱和溶液从 t3℃降温到 t2℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的关系是 。
24．（7 分）如图是小明配制 100g 溶质质量分数为 6%的 NaCl 溶液的实验操作示意图：
（1）小明需要称量氯化钠 克。
（2）指出图中的一处错误操作 。
（3）配制时应选择 mL（选“10”、“50”或“100”）的量筒量取所需要的水，量取时还需要用到一种除
图中仪器以外的仪器是 。
（4）操作中③玻璃棒的作用是 。
（5）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 。
（6）若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数 6%（填“＞”或“＜”
或“＝”）。
25．（8 分）化学实验是科学探究的基础。
（1）实验 A 目的是探究铁生锈是否与 有关。
（2）实验 B 中发生的现象可用化学方程式表示为 。
（3）如图实验 C，用酒精灯在铜片的中间位置加热一段时间后观察到铜片上的白磷先燃烧，a 处红磷后燃烧，
原因是 ，铜片上 b 处红磷拨开细沙后才燃烧，证明了可燃物燃烧的一个条件为 。
（4）某同学按如图 D 装置对质量守恒定律进行实验验证，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠
充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向 偏转（填“左”或“右”），该反应 质
量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”），反应后天平不平衡的原因是 。由质量守恒定律可知，化学反应
前后，一定不变的是 （填序号）。
①原子种类
②原子数目
③分子种类
④分子数目
⑤元素种类
⑥物质种类
26．（4 分）水培是指植物无土栽培方式，又名营养液培，其做法是将植物根系固定于植物营养液中，植物营养液能
够为植物提供多种营养元素和水分。现有一种无色澄清的植物营养液，可能由硝酸钾、硝酸钙、碳酸钾、氯化钾
中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。
根据上述材料及实验回答问题。
（1）由实验 1 可确定原营养液中一定没有的物质是 。
（2）根据实验 1、实验 2 推测原营养液的组成可能有 种情况。
+ ﹣
（3）若测得原营养液中 K 和 Cl 的数目之比为 1：1，则原营养液的组成中的溶质是 。
（4）下列营养液中属于复合肥的是 （填序号）。
A．硝酸铵
B．磷酸二氢铵
C．硝酸钾
D．硫酸钾
27．（6 分）工厂排放的废气中含有大量 CO（废气中的其他气体不参与反应），同学们设计了如图所示过程，将废
气转化为无毒气体并进行“碳吸收”，A～J 都是初中化学常见物质，D 物质俗称烧碱，F 的溶液呈浅绿色（“→”
表示物质间能转化，图中部分反应条件已省略），请回答下列问题：
（1）D 的化学式是 ；
（2）反应②、④的化学方程式为 ； ；
（3）反应③的现象是 ，物质 G 在生产、生活中的一种用途 ；
（4）上述转化中属于基本反应类型的是 （填序号）。
三、实验探究题（本大题共 1 个小题，每空 1 分，共 7 分）
28．（7 分）市售的“自热米饭”带有一个发热包，遇水后可迅速升温至 150℃，保温时间达 3 小时，能将生米做成
熟饭。某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进行了以下探究。
【查阅资料】
①发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉中的若干种组成。
②氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但后者可溶于 NaOH 溶液。
【成分探究】取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。
（1）小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有 。用磁铁将该物质
全部吸出后，剩余粉末为样品 A。
（2）小周将另一份粉末加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酞试液，滤液变 色，证明原粉末中含生
石灰。
（3）除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想：
猜想一：只存在上述三种中的一种；
猜想二：上述三种同时存在；
猜想三：存在铝粉和炭粉；
猜想四：存在镁粉和铝粉；
猜想五： 。
【实验验证】小施用样品 A 进行实验，流程如图。向滤液 B 滴加氢氧化钠溶液时，他观察到开始时有白色沉淀
生成，后来又全部消失，最后得到的是无色溶液 E。
【实验结论】
（4）不溶物 D 是 。大家结合实验现象讨论后，认为猜想 正确，理由是 。
【原理探究】
（5）小吴利用如图装置证明发热包放热主要来自生石灰与水的反应。加水后发现 A 中温度迅速升高，B 中有气
泡产生，该气体为 （填名称）。但温度很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。
【拓展活动】同学们按资料介绍，用铁粉、炭粉和食盐水在锥形瓶中模拟铁的锈蚀实验不久后发现锥形瓶外壁微
烫，并持续较长时间。该现象很好地解释了发热包的保温机理。
四、计算应用题（本大题共 1 个小题，共 7 分。解答时，要求有必要的文字说明和计算步骤等，只写最后结果不得
分）
29．（7 分）学校化学实验室有一些未知浓度的稀硫酸，化学小组的同学要测定其溶质的质量分数，他们用 10%的氢
氧化钠溶液分别与该稀硫酸反应，共进行了三次实验，测得实验数据如下表：
实验序号 加入 NaOH 溶液的质量 反应后溶液的 pH
① 30g pH＜7
② 40g pH＝7
③ 50g pH＞7
（1）要计算出该硫酸溶液的溶质质量分数，你认为应该选择实验序号 的数据。
（2）若该次实验中所用稀硫酸的质量为 100g，请计算该稀硫酸的溶质质量分数。
2023 年河北省石家庄市裕华区中考化学质检试卷
试题解析
一、选择题（本大题共 20 个小题，每小题 2 分，共 40 分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）
1．【解答】解：大豆富含蛋白质，故豆腐中富含的营养素是蛋白质。
故选：B。
2．【解答】解：A、振荡试管，应用手腕的力量左右摆动，不能上下晃动，故图示操作错误，不符合题意；
B、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，不能俯视或仰视，故图示
操作错误，不符合题意；
C、氧气具有助燃性，氧气验满方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，故图示操作
正确，符合题意；
D、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳夹持，故图示操作错误，不符合题意。
故选：C。
3．【解答】解：A、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故选项说法正确。
B、氧气化学性质比较活泼，但是不能与所有物质反应，如氧气和水不反应，故选项说法错误。
C、氮气约占空气的体积分数为 78%，不是质量分数，故选项说法错误。
D、二氧化碳含量增多会引起温室效应，不会引起酸雨，故选项说法错误。
故选：A。
4．【解答】解：A、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，C60 表示一个 C60 分子含有
60 个碳原子，故 A 错误；
B、2K 表示 2 个钾原子，元素只讲种类，不讲个数，故 B 错误；
C、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，O2 表示一个氧分子是由 2 个氧原子构成的，
故 C 错误；
+
D、标在离子符号前面的数字表示离子的个数，3H 表示 3 个氢离子，故 D 正确。
故选：D。
5．【解答】解：A、硝酸钾从溶液中结晶的过程中没有新物质生成，属于物理变化，A 错误；
B、干冰升华过程中没有新物质生成，属于物理变化，B 错误；
C、用稀盐酸去除水垢是盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于化学变化，C 错误；
D、石油分馏制汽油、煤油等，没有新物质生成，属于物理变化，D 错误；
故选：C。
6．【解答】解：A、工业污水经过净化处理后再排放，可以保护水资源，A 正确；
B、由于活性炭具有吸附性，天然水中的色素和异味可通过活性炭除去，B 正确；
C、实验室用的蒸馏水，是指用蒸馏方法制备的纯水，C 正确；
D、沉淀、过滤只能除去一些不溶性杂质，所以海水经沉淀、过滤处理后得到的水不是淡水，D 错误。
故选：D。
7．【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钒，带“钅”字旁，
属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为 23；根据原子中原子序数
＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为 23；相对原子质量为 50.94，不是质子数的两倍，则原子核内中
子数不等于 23，故选项说法错误。
C、在化合物中氧元素一般显﹣2 价，设钒元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
x+（﹣2）×2＝0，则 x＝+4 价，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为 50.94，相对
原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
故选：C。
8．【解答】解：A.对乙酰氨基酚是由对乙酰氨基酚分子构成，分子由原子构成，一个对乙酰氨基酚分子中有一个氮
原子、两个氧原子，故 A 不正确；
B.每个对乙酰氨基酚分子含有 8+9+1+2＝20 个原子，故 B 正确；
C.对乙酰氨基酚中 C、H、N、O 元素的质量比为：（12×8）：（1×9）：14：（16×2）＝96：9：14：72，则所含
各元素中氢元素的质量分数最低，故 C 正确；
D.对乙酰氨基酚中碳元素与氧元素的质量比为（12×8）：（16×2）＝3：1，故 D 正确。
故选：A。
9．【解答】解：A、氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，而不是氯化钠分子构成的，少量食盐加入水中完全溶解，
是因为钠离子和氯离子不断地运动，扩散到了水分子之间，解释不正确，符合题意；
B、氢氧化钠和氢氧化钙溶液均能使酚酞试液变红，是因为氢氧化钠和氢氧化钙溶液中均含氢氧根离子，解释正
确，不符合题意；
21
C、一滴水中大约有 1.67×10 个水分子，说明分子的质量和体积都很小，解释正确，不符合题意；
D、擦涂酒精消毒时能闻到气味，是因为酒精分子在不断运动，酒精分子四处扩散，使人闻到气味，解释正确，
不符合题意。
故选：A。
10．【解答】解：A.举行“地球一小时”熄灯活动可节约电能，此活动可激发人们对气候变化等环境问题的思考，
表明对全球共同抵御气候变暖行动的支持，该做法符合“构建生态文明体系，促进经济社会发展全面绿色转型”
理念，故 A 正确；
B.回收生活垃圾用于生产煤气、乙醇等燃料，把垃圾回收利用，变废为宝，符合“构建生态文明体系，促进经济
社会发展全面绿色转型”理念，故 B 正确；
C.使用一次性筷子，会浪费有限的木材资源，该做法不符合“构建生态文明体系，促进经济社会发展全面绿色转
型”理念，故 C 错误；
D.推广使用太阳能景观灯可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，有利于改善空气质量，该做法符合“构
建生态文明体系，促进经济社会发展全面绿色转型”理念，故 D 正确。
故选：C。
11．【解答】解：丙在反应前占的质量分数 m＝1﹣70%﹣14%﹣10%＝6%，乙在反应后占的质量分数 n＝1﹣42%﹣
40%﹣10%＝8%；反应前后容器中物质的总质量不变，反应后质量分数减小的物质是反应物，质量分数增大的物
质是生成物，由图中物质的质量分数的变化可知，甲和乙的质量分数减小，是反应物，丙物质的质量分数增大，
是生成物，而丁物质的质量分数不变，丁物质可能是催化剂；
A、由以上分析可知，甲和乙物质反应生成了丙物质，属于化合反应，丙物质属于化合物。错误。
B、应该是参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量，甲物质和乙物质没有完全反应。错误。
C、丁反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能不参与了化学反应。错误。
D、参加反应的乙和丙的质量比是（14%﹣8%）：（40%﹣6%）＝3：17，因此若消耗 3g 的乙，则生成 17g 的丙。
正确。
故选：D。
12．【解答】解：A、钢是铁的合金，不是很纯的铁，故 A 错误；
B、铝合金属于合金，合金比组成它的纯金属硬度大，故 B 正确；
C、铁制品在潮湿的空气中，与氧气和水接触，容易生锈，故 C 正确；
D、目前人类每年要提取数以亿吨计的金属，其中提取量最大的是铁，钢铁是使用最多的金属材料，故 D 正确。
故选：A。
13．【解答】解：A、实验丙中，铝能与银从硝酸银溶液中置换出来，则说明金属活动性铝＞银，故正确；
B、实验甲中，铜不能与硫酸铝反应，说明铝比铜活泼，实验乙中，铜能与硝酸银反应，则说明铜比银活泼，则
可得出金属活动性：Al＞Cu＞Ag，故正确；
C、实验甲得出的结论为铝比铜活泼，实验丙得出的结论为铝比银活泼，但没有比较铜和银，故错误；
D、位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，实验甲中的 Al2（SO4）3 溶液改为 Al（NO3）
3 能完成本实验探究，不会影响实验结果，故正确。
故选：C。
14．【解答】解：A、碱可以和非金属氧化物反应，氢氧化锂和 CO2 反应生成碳酸锂和水，该选项不正确。
B、碱不能和金属氧化物反应，氢氧化锂和 Fe2O3 不反应，该选项正确。
C、碱可以和酸反应，氢氧化锂与稀硫酸发生中和反应生成硫酸锂和水，该选项不正确。
D、碱可以和某些可溶性盐反应，氢氧化锂和 CuSO4 反应生成新氢氧化铜沉淀和硫酸锂，该选项不正确。
故选：B。
15．【解答】解：A、甲醛有毒，能使蛋白质变性，不能用甲醛浸泡海产品延长保质期，故选项说法错误。
B、久未开启的菜窖中可能含有大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，直接进入，会有窒息的危险，二氧化
碳不燃烧、不支持燃烧，先做灯火实验，如果灯火熄灭，说明二氧化碳含量高，则不能进入，故选项说法正确。
C、霉变的食品中含有大量的黄曲霉毒素，黄曲霉毒素具有致癌性，高温加热后也不能食用，故选项说法错误。
D、煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火或电火花，容易发生爆炸，夜间煤气泄漏，不能开灯检查，
防止发生爆炸，故选项说法错误。
故选：B。
16．【解答】解：A、温度不变，将饱和硝酸钾溶液蒸发适量水，还是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，由饱和溶
液中溶质的质量分数＝ 可知，饱和溶液的溶质质量分数不变，不符合题意；
B、在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为 2：1，不是质量比，根据质量守恒定律，化学反应前后，元
素的种类和质量不变，则生成氢气和氧气的质量比为：2：16＝1：8，不符合题意；
C、氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则固体中
钾元素的质量不变，符合题意；
D、两份完全相同的双氧水溶液，二氧化锰可以加快过氧化氢的分解速率，但不能影响生成氧气的质量，因此有
催化剂的反应速率快，而最后生成氧气的质量相同，不符合题意。
故选：C。
17．【解答】解：
A．CO 含有 CO2，选用试剂为氢氧化钠，利用的是物质的酸性，CO2 是酸性气体，而 CO 不是酸性气体，所以
CO2 被吸收，反应的方程式为 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，能够达到除杂的目的，正确；
B．NaCl 含有泥沙，溶解过滤的方法是用来除去不溶性杂质的，而泥沙不溶于水，NaCl 能够溶解于水，所以能
够将杂质去掉，正确；
C．NaOH 溶液中含有 Na2CO3 用稀盐酸，这是利用酸碱盐之间的反应，由于 NaOH 和 Na2CO3 都能够和盐酸反
应：NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，所以不能用稀盐酸来去除 Na2CO3，错误；
D．Cu（NO3）2 含有 AgNO3，加入过量铜粉，是利用铜的活动性比银强，所以能够将 AgNO3 转化为 Cu（NO3）
2，Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2，正确；
故选：C。
18．【解答】解：A、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，高锰酸钾、氯化铁和硫酸铵都属于
盐，故 A 正确；
B、橡胶包括天然橡胶和合成橡胶，天然橡胶不是有机合成材料，故 B 错误；
C、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，水、干冰、氧化铝都属于氧化物，故 C 正确；
D、氨水、消石灰和氢氧化铜都属于碱，故 D 正确；
故选：B。
19．【解答】解：A、硝酸铵溶于水会吸热，但是氢氧化钠溶于水会放热，故错误；
B、离子都是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故错误；
C、和熟石灰研磨能放出氨气的是铵态氮肥，但是和熟石灰研磨无氨气产生的一定不是铵态氮肥，但有可能是尿
素等氮肥，故错误；
D、氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液中都含有氢氧根离子，都能使酚酞变红，氢氧化钾溶液中含有氢氧根离子，也
一定能使酚酞变红，故正确；
故选：D。
20．【解答】解：A、比较两种催化剂的催化效果时，应保证其他条件相同，而两个试管中，不仅催化剂种类不同，
过氧化氢溶液的浓度也不同，故 A 不正确；
B、热水中的 Y 形管中白磷燃烧，而冷水中的 Y 形管中白磷不燃烧，对比说明燃烧的条件之一：温度是否达到
可燃物着火点，故 B 正确；
C、分别将等体积的饱和石灰水滴入呼出气体和空气中，呼出气体中的石灰水变浑浊，则说明空气中二氧化碳含
量过高，故 C 正确；
D、分别将氯化钠加入水和汽油中，水中的氯化钠溶解，而汽油中的氯化钠不溶解，对比说明同种溶质在不同溶
剂中溶解能力不同，故 D 正确。
故选：A。
二、填空及简答题（本大题共 7 个小题，每空 1 分，共 46 分）
21．【解答】解：（1）花生油、面粉溶于水后无法与水形成均一、稳定的混合物，则不能形成溶液；味精、食盐溶
于水后能与水形成均一、稳定的混合物，则可以形成溶液；
故选：CD；
（2）铁元素是人体需要的微量元素，人体缺少铁元素会患贫血症；
（3）麻山药中含有一种碱性皂角素，则沾在皮肤上后可以涂上食醋，食醋呈酸性，能与碱性物质发生中和反应，
则可以缓解症状；
（4）洗洁精具有乳化作用，能将大油滴分散成无数的小油滴进入水中，形成乳浊液，乳浊液能被水冲走，则可
以用来清洗油污；氢氧化钠为强碱，炉具清洁剂中常用加入氢氧化钠，可以清洗掉油烟机上的顽固性油污；
（5）生活中常用加热煮沸的方式将硬水软化，也可以将水消毒杀菌，使饮用水更健康；
（6）燃烧的三要素为：有可燃物，可燃物与氧气接触、可燃物温度达到着火点，三者必须同时满足才能使物质
燃烧，炒菜时油锅不慎着火，可以加入大量生菜，生菜的温度较低，则加入后可以使油的温度降低至着火点以下，
达到灭火效果；
（7）塑料包装可以回收重复利用，属于可回收垃圾；
A、该标志含义为节约用水；
B、该标志含义为节能；
C、该标志含义为物品回收；
D、该标志含义为禁止烟火；
故选：C。
故答案为：（1）CD；
（2）贫血；
（3）食醋；
（4）乳化；氢氧化钠；
（5）消毒杀菌；
（6）降低可燃物的温度至着火点以下；
（7）C。
22．【解答】解：（1）由图可知，仪器 a 的名称是酒精灯；仪器 b 的名称是水槽。
（2）常温下块状电石与水剧烈反应生成乙炔（C2H2）气体，已知乙炔难溶于水。实验室要用块状电石与水反应
制取乙炔气体，发生装置应选固液常温型反应，该反应比较剧烈，则发生装置可选 B，乙炔难溶于水，可用排水
法收集，则收集装置可选 E，所以选用的发生和收集装置是：BE；浓硫酸具有吸水性，且与乙炔不反应，如果
用 F 装置除去乙炔气体中的水蒸气，装置内加入的药品是浓硫酸；洗气时气体要从液体中通过，则混合气体应
从 c 端通入。
（3）小明同学在实验室用高锰酸钾制取氧气选择发生装置 A，高锰酸钾反应时气流较大，则该装置需要改进的
地方是在试管口放一团棉花，防止加热时试管内粉末进入导管；高锰酸钾在加热的条件下分解成锰酸钾、二氧化
锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；小明想用图 E 收集一瓶较纯净的氧
气，当观察到导管口有连续均匀气泡冒出时，开始收集，因为一开始排出的气体是装置内的空气。
故答案为：
（1）酒精灯；水槽；
（2）BE；浓硫酸；c；
（3）在试管口放一团棉花；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；导管口有连续均匀气泡冒出时。
23．【解答】解：（1）t2℃时 P 点在 B 溶解度曲线的下面，则 P 点为 B 物质的不饱和溶液；
（2）t3°C 时，A 的溶解度为 80g，则此温度下 100g 水中最多溶解 A 80g，所以 50g 水中最多可溶解 A 40g，故
溶液的质量＝50g+40g＝90g；
（3）A 的溶解度受温度影响较大，B 的溶解度受温度影响较小，则 B 溶液中含有少量的 A 可以用蒸发结晶的方
式提纯 B 固体；
（4）t3℃时，溶解度 A＝B＞C，则三种物质的饱和溶液溶质质量分数 A＝B＞C，所以等质量的三种物质的饱和
溶液中溶质的质量 A＝B＞C，所以 C 溶液中溶质的质量最小，故溶剂水的质量最大；
（5）A、B 的溶解度均随温度的降低而减小，则将 A、B 物质的饱和溶液从 t3°C 降温到 t2°C，溶解度降低，
溶液还是饱和状态，且溶解度 B＞A，则溶质质量分数 B＞A；C 的溶解度随温度降低而升高，则 C 物质的饱和
溶液从 t3°C 降温到 t2°C，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，与 t3℃时相等；根据图
像分析可知 t3℃时 C 的溶解度小于 t2℃时 A 的溶解度，则降温后溶质质量分数 A＞C，综上得出降温后溶质质量
分数 B＞A＞C。
故答案为：（1）不饱和。
（2）90。
（3）蒸发结晶。
（4）C。
（5）B＞A＞C。
24．【解答】解：（1）溶质的质量＝溶质质量分数×溶液的质量，则需要称量氯化钠的质量＝100g×6%＝6g。
（2）托盘天平的使用应该遵循“左物右码”的原则，由此可知图②中氯化钠和砝码的位置放反了。
（3）需要氯化钠的质量为 6g，则所需水的质量＝100g﹣6g＝94g，水的密度为 1g/mL，则水的体积＝94g÷1g/mL
＝94mL，量筒的量程选择应符合“大而近”的原则，故应该选择 100mL 的量筒量取所需要的水；量取一定量体
积的水，为防止倾倒过量，在接近所需刻度线时，应该用胶头滴管滴加液体，视线与量筒内液体的凹液面保持水
平，当达到刻度线时，停止滴加，所以还需要的一种仪器是胶头滴管。
（4）通过玻璃棒的搅拌，可以加快氯化钠的溶解速度。
（5）配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为计算、称量、量取、溶解，结合图示，可知操作顺序为④②①
⑤③。
（6）取水时俯视凹液面最低处，所量取的液体体积偏小，溶质质量不变，溶液质量偏小，则溶质质量分数偏大，
故所得溶液的溶质质量分数大于 6%。
故答案为：（1）6；
（2）图②中托盘天平的使用不正确，氯化钠和砝码的位置放反了（合理即可）；
（3）100；胶头滴管；
（4）搅拌，加速溶解（合理即可）；
（5）④②①⑤③；
（6）＞。
25．【解答】解：（1）铁生锈需要与水和氧气接触，B 中的一支试管中铁钉能够与水和氧气同时接触，另一支试管
中的铁钉只与空气接触，故实验 A 的目的是探究铁生锈与水有关。
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸具有酸性，能够使紫色石蕊试液浸泡过的湿纸花变红，反应的化学方程
式表示为 CO2+H2O＝H2CO3。
（3）白磷先燃烧，a 处红磷后燃烧，原因是白磷的着火点比红磷低；细沙覆盖红磷，起到隔绝空气的作用，把 b
处红磷拨开细沙后才燃烧，证明了可燃物燃烧的一个条件为要与氧气接触。
（4）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳而烧杯是敞开的，所以生成的二氧化碳逸散到空气中使质量
减小，故指针偏右，但这并不意味着该反应不遵循质量守恒定律，所有化学反应都遵守质量守恒定律。
化学反应的实质是分子破裂成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后原子的种类没有改变，原子的数
目没有增减，原子的质量没有变化，元素的种类、元素的质量、物质的总质量都不变，故选：①②⑤。
故答案为：（1）水；
（2）CO2+H2O＝H2CO3；
（3）白磷的着火点比红磷低；与氧气接触；
（4）右；遵守；产生的二氧化碳气体逸散到空气中去了；①②⑤。
26．【解答】解：（1）实验 1 中向营养液中加入碳酸钠溶液，生成白色沉淀，硝酸钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和
硝酸钠，故一定含硝酸钙，硝酸钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和硝酸钾，不能共存，故一定没有的物质是碳酸钾；
（2）由（1）的分析可知，向营养液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明含硝酸钙，一定不含碳酸钾，实验
2 中向营养液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明一定含氯化钾，氯化钾和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，
无法确定是否含硝酸钾，故可能组成有硝酸钾、硝酸钙、氯化钾或氯化钾、硝酸钙两种情况；
+ ﹣
（3）若测得原营养液中 K 和 Cl 的数目之比为 1：1，氯化钾中钾离子和氯离子的个数比为 1：1，故营养液中
不含硝酸钾，故原营养液的组成中的溶质是：氯化钾、硝酸钙；
（4）A、硝酸铵含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
B、磷酸二氢铵含 N、P 两种营养元素，属于复合肥，符合题意；
C、硝酸钾含 K、N 两种营养元素，属于复合肥，符合题意；
D、硫酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意。
故答案为：（1）碳酸钾。
（2）两。
（3）氯化钾、硝酸钙。
（4）BC。
27．【解答】解：（1）由分析可知，D 是氢氧化钠，化学式为：NaOH。
（2）由分析可知，反应②是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2＝
Na2CO3+H2O；反应④是水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑。
（3）反应③可以是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，实验现象是：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；G
是氢气，氢气在生产、生活中的一种用途作燃料（合理即可）。
（4）反应已可以是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，不属于基本反应类型；反应②是氢氧
化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于基本反应类型；反应③可以是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，
属于置换反应；反应④是水在通电的条件下生成氢气和氧气，属于分解反应；置换反应和分解反应都属于基本反
应类型，则上述转化中属于基本反应类型的是：③④。
故答案为：
（1）NaOH；
（2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；2H2O 2H2↑+O2↑；
（3）有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；作燃料；
（4）③④。
三、实验探究题（本大题共 1 个小题，每空 1 分，共 7 分）
28．【解答】解：（1）小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有铁粉，因为铁
粉能被磁铁吸引；
（2）根据结论原粉末中含有生石灰，生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙显碱性，酚酞遇碱性溶液变红；
所以将另一份粉末加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酞试液，滤液变红色，证明原粉末中含有生石灰；
（3）猜想一：只存在上述三种中的一种；
猜想二：上述三种同时存在；
猜想三：存在铝粉和炭粉；
猜想四：存在镁粉和铝粉；
故猜想五：存在镁粉和炭粉；
（4）加入足量稀盐酸产生气泡，是因为铝或镁或铝和镁与稀盐酸反应生成氢气（气体 C），炭粉不与稀盐酸反应，
有不溶物 D 说明样品中含有炭粉，故不溶物 D 是炭粉；过滤后向滤液 B 滴加氢氧化钠溶液时，观察到开始时有
白色沉淀生成，后来又全部消失，根据资料：氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但后者可溶于 NaOH
溶液，说明滴加少量氢氧化钠产生氢氧化铝沉淀，当氢氧化钠溶液过量时，氢氧化铝沉淀逐渐溶解，故样品中一
定含有铝粉，一定没有镁粉，故猜想三正确；
（5）生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应，所以加水后发现 A 中温度迅速升高，气体受热膨胀，
观察到 B 中有气泡产生，该气体为空气。
故答案为：（1）铁粉。
（2）红。
（3）存在镁粉和炭粉。
（4）炭粉；三；加入足量稀盐酸产生气泡，是因为铝、镁或铝和镁和稀盐酸反应生成了氢气，有不溶物 D，说
明样品中含有炭粉，过滤后向滤液 B 滴加氢氧化钠溶液时，观察到开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，
根据资料：氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但后者可溶于 NaOH 溶液，说明滴加少量氢氧化钠
产生氢氧化铝沉淀，当氢氧化钠溶液过量时，氢氧化铝沉淀逐渐溶解，故样品中一定含有铝粉，一定没有镁粉，
故猜想三正确。
（5）空气。
四、计算应用题（本大题共 1 个小题，共 7 分。解答时，要求有必要的文字说明和计算步骤等，只写最后结果不得
分）
29．【解答】解：（1）实验①中，反应后溶液的 pH＜7，说明稀硫酸有剩余；实验③中，反应后溶液的 pH＞7，说
明氢氧化钠有剩余；实验②中，反应后溶液的 pH＝7，说明硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，所以要计算该硫酸溶
液的溶质质量分数，应该选择实验②中的数据。
（2）设 100g 稀硫酸中溶质的质量为 x。
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
40g×10% x
x＝4.9g
稀硫酸的溶质质量分数为： ＝4.9%。
答：该稀硫酸的溶质质量分数为 4.9%。
故答案为：（1）②；
（2）4.9%。
