2023届高考化学模拟试卷一
一、单选题（本大题共14小题，共42分）
1. 我国提出争取在年前实现碳达峰、年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是( )
A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料 B. 大规模开采可燃冰作为新能源
C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D. 研发催化剂将还原为甲醇
2. 如图是晶体的一个晶胞结构模型，的晶体结构与的相似，可以看做是的位置被代替，的位置被代替代替．则下列关于晶体结构的叙述中正确的是( )
A. 与距离相等且最近的有个
B. 与距离相等且最近的构成的多面体是六面体
C. 一个晶胞中的和的粒子数都是个
D. 与距离相等且最近的有个
3. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( )
选项 实验操作 现象
A. 溶液滴入氯水中 产生白色沉淀，随后淡黄绿色逐渐褪去
B. 溶液滴入浊液中 白色浑浊转化为红褐色沉淀
C. 溶液滴入酸性溶液中 产生气泡，随后紫色褪去
D. 块放在坩埚里并加热 发出黄色火焰，生成淡黄色固体
4. 下列说法不正确的是( )
A. 容量瓶在使用前需检查是否完好，瓶口处是否漏水
B. 易燃物如钠、钾等若随便丢弃易引起火灾，可将未用完的钠、钾放回原试剂瓶
C. 不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上的溶液
D. 配制氢氧化钠溶液：准确量取氢氧化钠溶液，放入容量瓶中，加水定容至刻度线
5. 下列图示的实验能达到实验目的是( )
A. 如图所示实验装置可用于实验室制取蒸馏水
B. 如图所示实验装置可用于收集气体
C. 如图所示实验装置可用于从和的固体混合物中回收
D. 如图所示实验装置可用于除去中的
6. 下列关于图中各装置的叙述不正确的是
A. 装置能验证沉淀可转化为溶解度更小的沉淀
B. 装置中若为四氯化碳，则该装置可用于吸收氨气，并防止发生倒吸
C. 装置的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
D. 装置可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯
7. 己烯雌酚是人工合成的非甾体雌激素物质，能产生与天然雌二醇相同的所有药理与治疗作用，其结构简式如图所示。下列关于己烯雌酚说法错误的是( )
A. 分子中所有碳原子可能共平面
B. 与溴水既能发生取代反应也能发生加成反应
C. 苯环上的一元取代物有种
D. 存在顺反异构现象
8. 四氯化锡在军工业生产中具有重要的作用。实验室常用金属锡与氯气直接化合制备无水四氯化锡。
已知：无水四氯化锡的熔点、沸点；四氯化锡易水解，易溶于有机溶剂。下列说法正确的是( )
A. 试剂为无水氯化钙
B. 仪器甲的名称为直形冷凝管
C. 上述各装置的连接顺序是
D. 实验所得中溶有，可用蒸馏的方法提纯
9. 某种化合物的结构如图所示，其中、、、、为原子序数依次增大的五种短周期元素，、形成的单质是组成空气的主要成分，离子的最外层只有两个电子。下列叙述不正确的是( )
A. 的氧化物是大气污染物
B. 与形成的化合物的熔点一定低于与形成的化合物
C. 的简单阴离子的半径大于的半径
D. 中所有原子最外层均能满足电子稳定结构
10. 已知：向高锰酸钾晶体上滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向溶液中通入足量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是( )
A. 实验证明既有氧化性又有还原性
B. 上述实验证明氧化性
C. 实验产生的气体将含的废水氧化为无毒气体时，转移电子
D. 上述实验中发生个氧化还原反应
11. 一种光照充电电池结构如图所示，充电时光辅助电极受光激发产生电子和空穴，空穴作用下转化为。下列说法正确的是( )
A. 充电过程中，光能最终转化为电能
B. 充电效率与光照产生的电子和空穴量有关
C. 放电时，电极为正极，电极反应为
D. 放电时电极室增加离子，理论上外电路转移电子
12. 某钒催化剂在一定条件下形成相邻的氧化还原位和酸性吸附位，该催化剂催化脱除电厂烟气中的反应机理如图所示。
下列说法正确的是( )
A. 反应均为氧化还原反应
B. 反应为
C. 消耗，理论上可处理
D. 总反应方程式为
13. 捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图所示。反应完成之后，以为载气，以恒定组成的混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳。
下列说法不正确的是
A. 反应为；反应为
B. ，比多，且生成速率不变，可能有副反应
C. 时刻，副反应生成的速率大于反应生成速率
D. 之后，生成的速率为，是因为反应不再发生
14. 现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是( )
A. 制取氨气时烧瓶中的固体常用或
B. 将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈烧瓶口处，试纸变红，说明已收集满
C. 关闭，用单孔塞插有吸入水的胶头滴管塞紧三颈烧瓶口，打开，挤压胶头滴管完成喷泉实验，电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图所示，则点时喷泉最剧烈
D. 工业上，若出现液氨泄漏，喷洒溶液比喷洒稀盐酸效果好
第II卷（非选择题）
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
15. 煤制天然气的工艺流程简图如图：
反应：，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应．请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：______．
反应：如图表示不同温度条件下，煤气化反应发生后的汽气比水蒸气与物质的量之比与平衡转化率的变化关系．
判断、和的大小关系：______从小到大的顺序
若煤气化反应发生后的汽气比为，经煤气化反应和水气变换反应后，得到与的物质的量之比为：，则反应应选择的温度是______填“”或“”或“”．
甲烷化反应发生之前需要进行脱酸反应煤经反应和后的气体中含有两种酸性气体，分别是和______．
工业上常用热碳酸钾溶液脱除气体得到两种酸式盐，该反应的离子方程式是______．
16. 四氮化四硫为价是重要的硫氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，难溶于水，能溶于等有机溶剂，可用与红棕色液体反应制备，反应装置如图所示夹持装置略。
已知：。
回答下列问题：
试剂是 ；装置的作用是 。
装置中生成的同时，还生成一种常见固体单质和一种盐，该反应的化学方程式为 ；证明反应完全的现象是 。
分离产物后测定产品纯度：
蒸氨：取样品加入三颈烧瓶中，再加入足量溶液并加热蒸出的通入含有标准溶液的锥形瓶中。
滴定：用溶液滴定剩余的，消耗溶液。
滴定管的正确操作顺序：检漏蒸馏水洗涤 填标号开始滴定。
装入滴定液至“”刻度以上
调整滴定液液面至“”刻度
排除气泡
用滴定液润洗至次
记录起始读数
滴定时选用的指示剂为 ；在接近终点时，放液使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落， ，继续摇动锥形瓶，观察溶液颜色变化。
的纯度表达式为 ；若所用溶液实际浓度偏低，测定结果 填“偏高”“偏低”或“无影响”。
17. 金属钛被誉为世纪金属，其单质和化合物均具有广泛的应用价值设为阿伏加德罗常数的数值。请回答下列问题：
基态原子的价电子排布式为____ __。
纳米常用作下述反应的催化剂。
化合物甲的分子中采取方式杂化的碳原子有______个，化合物乙中采取方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为______。
含的配合物的化学式为，其配离子中含有的化学键类型是______，该配合物中含有键的数目是______。
某种氮化钛晶体的晶胞如图丙所示，原子的配位数为______；其配位原子构成的空间构型为______；该晶胞中、原子之间的最近距离为 则该氮化钛晶体的密度为______只列计算式。
18. 白花丹酸具有镇咳祛痰的作用，其合成路线流程图如图：
写出中含氧官能团的名称______。
写出的化学方程式______。
的分子式为______。、的反应类型分别为______和______。
白花丹酸分子中混有，写出同时满足下列条件的该有机物的一种同分异构体的结构简式______。
分子中有四种不同化学环境的氢原子；与溶液能发生显色反应，且 该物质最多能与 反应。
某物 是的同分异构体，满足下列条件的的同分异构体有______种。
与三氯化铁溶液发生显色反应。 苯环上有两个取代基
已知：，根据已有知识并结合相关信息写出以
和为原料制备的合成路线流程图 合成路线流程图示例参考本题题干______。
19. 以、为原料合成的反应是研究热点之一，该反应体系涉及的反应如下：
Ⅰ
Ⅱ
回答下列问题：
已知和下，、的燃烧热分别为、，，则 。
在恒压密闭容器中，按照：：投料进行反应，反应Ⅰ、Ⅱ以物质的分压表示的平衡常数随温度的变化关系如图所示体系总压为。
反应Ⅱ对应图中 填“”或“”；点对应温度下体系达到平衡时的转化率为，反应Ⅰ的 保留两位有效数字。
通过调整温度可调控平衡时的值。点对应温度下，平衡时，则 。
在密闭容器中，保持投料比不变，将和按一定流速通过反应器，一段时间后，测得转化率和甲醇选择性随温度变化关系如图所示。若时催化剂的活性受温度影响不大，则后图中曲线下降的原因是 ；若气体流速过大，的转化率会降低，原因是 。
向恒温恒压的两个密闭容器甲、、乙、中，分别充入物质的量均为的和，若只发生反应Ⅱ，其正反应速率，为气体分压。若甲、乙容器平衡时正反应速率之比：：，则甲、乙容器的体积之比为 。
答案和解析
1.【答案】
【解析】将重质油裂解为轻质油作为燃料，实质是长链烃断裂为短链烃，燃烧后排放的的量并没有改变，故A错误；
B.可燃冰是甲烷的水合物，大量开采、使用，会释放出，不利于碳中和，故B错误；
C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，只是减少了的排放，并没有减少的排放，故C错误；
D.研发催化剂将还原为甲醇，有助于的减少，对促进碳中和最直接有效，故D正确。
故选：。
2.【答案】
【解析】A.由晶胞图可知，以晶胞上方面心的离子为研究对象，其平面上与其距离最近的有，上方和下方各有一个，共有个，故A错误；
B.与距离相等且最近的共有个，构成正八面体，位于正八面体中心，故B错误；
C.2离子位于顶点和面心，数目为，离子位于棱心和体心，数目为，即每个晶胞中含有个和个，故C正确；
D.位于晶胞棱心，则被横平面、竖平面和正平面共有，且每一个平面有个距离最近，共个，故D错误。故选C。
3.【答案】
【解析】溶液滴入氯水中，生成氯化银沉淀，促进了氯气与水反应，则淡黄绿色褪去，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B.溶液滴入浊液中，产生红褐色沉淀，为，发生复分解反应，不属于氧化还原反应，故B选；
C.溶液滴入酸性溶液中，产生气泡，随后紫色褪去，、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D.块放在坩埚里并加热，发出黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选：。
4.【答案】
【解析】A.容量瓶在使用前需检查是否完好，是否漏水，故A正确；
B.实验时，要将未用完的钠、钾放回原试剂瓶，故B正确；
C.不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上的溶液以中和余酸，故C正确；
D.不能直接在容量瓶中稀释溶液，应先在烧杯中稀释，然后转移到容量瓶中，再定容，故D错误。
5.【答案】
【解析】A.水的沸点较低，图中蒸馏装置可制备蒸馏水，故A正确；
B.二氧化氮的密度比空气密度大，应长导管进气，故B错误；
C.加热碘易升华，图中无收集装置，故C错误；
D.二者均与反应，不能除杂，故D错误；故选：。
6.【答案】
【解析】硝酸银过量，加入硫化钠肯定生成沉淀，不能证明和的溶解度大小，故A错误；
B.氨气易溶于水而能产生倒吸，但不溶于四氯化碳，可起到防倒吸的作用，故B正确；
C.元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，根据反应现象，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液中生成硅酸，可比较非金属性强弱，故C正确；
D.溴乙烷在的醇溶液中发生消去反应生成乙烯，先通过水可除去乙醇，排除乙醇的影响，乙烯可与酸性高锰酸钾溶液反应，故D正确。
故选：。
7.【答案】
【解析】苯分子中所有原子共平面、乙烯分子中所有原子共平面，单键可以旋转，则该分子中所有碳原子可能共平面，故A正确；
B.碳碳双键能和溴发生加成反应，苯环上酚羟基邻位原子能和溴发生取代反应，故B正确；
C.苯环上有种氢原子，则苯环上的一元取代物有种，故C错误；
D.碳碳双键两端的碳原子上连有两个不同基团，所以该分子存在顺反异构，故D正确；
故选：。
8.【答案】
【解析】由图可知，甲为蒸馏烧瓶，甲中浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，由于浓盐酸易挥发，产生的氯气里含有氯化氢气体及水蒸气，试剂为饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸吸收水蒸气，然后与氯气生成，乙为冷凝管，因极易水解，干燥管中试剂为碱石灰，可吸收尾气且防止空气中水蒸气进入，以此来解答。
A.由上述分析可知，试剂为碱石灰，可吸收尾气且防止空气中水蒸气进入，故A错误；
B.仪器甲的名称为蒸馏烧瓶，乙为球形冷凝管，故B错误；
C.由上述分析可知，各装置的连接顺序是，故C错误；
D.实验所得中溶有，沸点不同，可蒸馏分离提纯，故D正确。
9.【答案】
【解析】、、、、为原子序数依次增大的五种短周期元素，、形成的单质是组成空气的主要成分，结合图示可知，形成个共价键，可形成个共价键，则为，为；离子的最外层只有两个电子，则为；形成价阳离子，其原子序数大于，则为；形成个共价键，其原子序数小于，则为元素，以此分析解答。
结合分析可知，为，为，为，为，为元素，
A.的氧化物是大气污染物，故A正确；
B.与形成的烃类化合物若为固态，则熔点一定高于与形成的化合物、，故B错误；
C.、的简单离子电子层结构相同，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，离子半径大小关系为，故C正确；
D.与形成的化合物中所有原子均能满足电子稳定结构，故D正确；故选：。
10.【答案】
【解析】向晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，该反应中元素化合价由价变为价、元素化合价由价变为价，高锰酸钾是氧化剂、浓盐酸是还原剂，氧化性：；
向溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色，铁元素化合价由价变为价、元素化合价由价变为价，氯化亚铁是还原剂、氯气是氧化剂，氧化性：；
取实验生成的溶液滴在淀粉试纸上，试纸变蓝色，铁离子和碘离子发生氧化还原反应生成碘和亚铁离子，元素化合价由价变为价、铁元素化合价由价变为价，所以碘离子作还原剂、铁离子为氧化剂，氧化性：；
A.实验证明有还原性，故A错误；
B.实验取实验生成的溶液，而生成中氯气过量故根据的实验现象不能判定的氧化性大于，故B错误；
C.实验产生的气体是氯气，氧化的离子方程式为：，在该反应中转移电子的的数目为，所以生成氮气转移电子为，故C正确；
D.通过以上分析知，有个氧化还原反应，故D错误。故选C。
11.【答案】
【解析】充电过程中，光能最终转化为化学能，故A错误；
B.由于充电时光辅助电极受光激发产生电子和空穴，空穴作用下转化为，充电效率与光照产生的空穴量有关，与电子量无关，故B错误；
C.据分析可知放电时，电极为负极，电极反应为，故C错误；
D.放电时电极做正极，电极反应是，理论上当外电路转移电子，有从电极室移向电极室室，所以电极室共增加离子，故D正确； 故选：。
12.【答案】
【解析】由图可知反应为吸附氨气分子，没有元素化合价的改变，不属于氧化还原反应，反应中元素价态发生了改变，反应中，相当于氨气与发生了归中反应，故均为氧化还原反应，故A错误；
B.由图可知，反应为，故B正确；
C.根据关系图结合电子得失守恒可知，可以得到钒催化剂，通过反应，可以得到，可以还原，所以理论上可处理，只需要消耗，故C错误；
D.由图可知，总反应方程式为，故D错误；
故选：。
13.【答案】
【解析】A.由题干图所示信息可知，反应为，结合氧化还原反应配平可得反应为，A正确；
B.由题干图信息可知，，比多，且生成速率不变，且反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳，故可能有副反应，反应和副反应中和的系数比均为：，B正确；
C.由题干反应方程式可知，和的反应速率相等，而时刻信息可知，的反应速率未变，仍然为，而变为之间，故能够说明副反应生成的速率小于反应生成速率，C错误；
D.由题干图信息可知，之后，的速率为，的速率逐渐增大，最终恢复到，说明生成的速率为，是因为反应不再发生，而后副反应逐渐停止反应，D正确；
故答案为：。
14.【答案】
【解析】能与水反应，使增大，同时放出大量的热，有利于氨气的逸出，而虽然具有吸水性，但易与产生的氨气反应生成，不能用于制备或干燥氨气，A错误；
红色石蕊试液遇碱显蓝色，所以检验三颈烧瓶集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近三颈烧瓶口，试纸变蓝，证明已收集满，B错误；
三颈烧瓶内气体压强与外界大气压差值越大，喷泉越剧烈，点压强最小，外界大气压不变，所以大气压和点压强差值最大，则喷泉最剧烈，C正确；
稀盐酸显酸性，碳酸氢钠溶液显碱性，氨水溶液显碱性，因此在酸性溶液中吸收氨气的效率高于在碱性溶液中吸收氨气的效率，D错误。
15.【答案】氧气与碳发生燃烧反应放热，放出的热被可逆反应吸收利用，促进反应正向移动
；
；
【解析】，是吸热反应，而碳与氧气反应放出热量，使反应，向正反应方向移动，提高碳的利用率，
故答案为：氧气与碳发生燃烧反应放热，放出的热被可逆反应吸收利用，促进反应正向移动；
反应的正反应为放热反应，温度越高反应越逆向移动，一氧化碳的转化率越低，由图可知，温度的大小为：，
故答案为：；
若煤气化反应发生后的汽气比为，设水蒸气的物质的量是、则发生反应后生成的物质的量为，同时生成氢气，经煤气化反应和水气变换反应后，设反应中转化的为，则生成氢气，则：：，，的转化率，根据图知，反应温度为，
故答案为：；
根据方程式知，生成的酸性气体还有二氧化碳，
故答案为：；
和 反应生 和，故离子反应方程式为 ，
故答案为： ．
16.【答案】浓氨水 吸收，防止污染空气 装置中混合溶液的颜色不再变化或装置中红棕色液体消失或装置中溶液由红棕色变为橙黄色 甲基橙 再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁 偏低
【解析】根据分析，装置制备氨气，是浓氨水与碱石灰反应生成氨气，所以是浓氨水；装置的作用是吸收多余的氨气，防止污染空气，
故答案为：浓氨水；吸收，防止污染空气；
装置中氨气与生成，还有一种常见固体单质和一种盐，根据质量守恒推知化学方程式为；由于是红棕色液体，所以证明反应完全的现象是溶液红棕色褪去，
故答案为：；装置中混合溶液的颜色不再变化或装置中红棕色液体消失或装置中溶液由红棕色变为橙黄色；
滴定管的正确操作顺序：检漏蒸馏水洗涤用滴定液润洗至次装入滴定液至“”刻度以上排除气泡调整滴定液液面至“”刻度记录起始读数开始滴定，
故答案：；
用溶液滴定剩余的，滴定时选用的指示剂为甲基橙；在接近终点时，放液使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察溶液颜色变化，
故答案为：甲基橙；再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁；
根据已知：及滴定关系，得出，所以的纯度表达式为；若所用溶液实际浓度偏低，则会使消耗的溶液体积偏大，计算时会使剩余硫酸的量偏多，则使测定结果偏低，
故答案为：；偏低。
装置制备氨气，装置干燥氨气，然后通入装置中与红棕色液体反应制备，使硫粉与氯气在下反应生成，装置是尾气吸收装置，用于吸收多余的氨气并能放倒吸。
17.【答案】 配位键、共价键 正八面体
【解析】为号元素，原子核外电子排布为，价电子排布式为，故答案为：；
化合物甲的分子中采取杂化的碳原子为苯环上的六个、羰基中的一个，共个；采取杂化的原子价层电子对数是，乙中采取杂化的原子有、、，同一周期主族元素电负性随着原子序数的增大，所以它们的电负性关系为：，
故答案为：； ；
中心离子与配体形成配位键，配体水分子中含有共价键，中含有个配位键，也属于键，个水分子中含有个键，故中含有键，即键数目为，
故答案为：配位键、共价键；；
体心的原子研究，其周围距离最近的原子处于面心，有个原子，级的配位数为，此个原子形成正八面体；
晶胞中原子个数为：，该晶胞中原子个数为：，故晶胞的质量，而晶胞的体积，所以晶体的密度，
故答案为：；正八面体；。
是号元素，处于周期表中第四周期第族，属于过渡元素，价电子包括电子与电子；
采取杂化的碳原子价层电子对数是，采取杂化的原子价层电子对数是，乙中采取杂化的原子有、、，同一周期主族元素电负性随着原子序数的增大；
配离子中含有配位键，配体水分子中含有共价键；中含有个配位键，也属于键，个水分子中含有个键；
以体心的原子研究，其周围距离最近的原子处于面心；
根据均摊法计算晶胞中、原子数目，进而计算晶胞质量，根据计算晶胞密度。
18.【答案】醚键、醛基；
；氧化反应；取代反应或水解反应；
或
；
【解析】由结构简式可知含有醚键和醛基，故答案为：醚键、醛基；
的化学方程式为，
故答案为：；
由结构简式可知的分子式为，由官能团的变化可知发生氧化反应生成，发生取代反应生成，含有酯基，发生水解反应生成，
故答案为：；氧化反应，取代反应或水解反应；
对应的同分异构体：分子中有四种不同化学环境的氢原子；与溶液能发生显色反应，且 该物质最多能与 反应，说明分子中含有酚羟基，含有酯基，且应为甲酸酯，则可为或，故答案为：或；
某物 是的同分异构体，与三氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，苯环上有两个取代基，则一个为羟基，另一个取代基可为或，有邻、间、对种位置，共种，
故答案为：；
以和为原料制备，可先生成，乙醇氧化生成乙醛，乙醛与反应，酸化可生成，流程为
19.【答案】 主反应放热，副反应吸热，升温使主反应平衡逆向移动程度大于副反应平衡正向移动程度，因而使转化率和甲醇选择性下降 气体流速过大，使得气体在容器中未能充分反应，还未达到化学平衡就被排出，导致的转化率降低 ：
【解析】根据、的燃烧热分别为、，可得，，，根据盖斯定律得反应Ⅱ，，
故答案为：；
由反析结合题干信息可知，反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则平衡常数减小，而反应Ⅱ正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，则平衡常数增大，即反应的随着的增大，即随着的降低而增大，反应Ⅱ的随着的增大，即随着的降低而减小，结合题干图示可知，反应Ⅱ对应图中，点对应温度下体系达到平衡时的转化率为，根据三段式分析：
起始量
转化量
平衡量
起始量
转化量
平衡量
图中点反应Ⅱ的平衡常数，即，则有，解得，故有反应Ⅰ的，
故答案为：；；
通过调整温度可调控平衡时的值，点对应温度下，反应和反应Ⅱ的压力平衡常数相等，即，即得，平衡时，则，
故答案为：；
催化加氢制甲醇为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇选择性降低，二氧化碳转化率降低，竞争反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，二氧化碳转化率升高，但升高温度使催化加氢制甲醇平衡逆向移动程度大于竞争反应平衡正向移动程度，因而使转化率和甲醇选择性下降，则原因是主反应放热，副反应吸热，升温使主反应平衡逆向移动程度大于副反应平衡正向移动程度，因而使转化率和甲醇选择性下降；；若气体流速过大，使得气体在容器中未能充分反应，还未达到化学平衡就被排出，从而的转化率降低，则原因是气体流速过大，使得气体在容器中未能充分反应，还未达到化学平衡就被排出，导致的转化率降低，
故答案为：主反应放热，副反应吸热，升温使主反应平衡逆向移动程度大于副反应平衡正向移动程度，因而使转化率和甲醇选择性下降；气体流速过大，使得气体在容器中未能充分反应，还未达到化学平衡就被排出，导致的转化率降低；
对于反应Ⅱ，由于两个体系的反应温度相同，压强不同，但压强不影响平衡移动，因此平衡时两个体系中和氢气的物质的量均为相同，速率之比等于的分压平方之比，而压强之比等于容器体积之反比，因此体积之比为：，
故答案为：：。
根据
，由盖斯定律，得反应Ⅱ；
由反析结合题干信息可知，反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则平衡常数减小，而反应Ⅱ正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，则平衡常数增大，据此判断；结合三段式计算；
通过调整温度可调控平衡时的值，点对应温度下，反应和反应Ⅱ的压力平衡常数相等，即，代入计算；
催化加氢制甲醇为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇选择性降低，二氧化碳转化率降低，竞争反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，二氧化碳转化率升高，但升高温度使催化加氢制甲醇平衡逆向移动程度大于竞争反应平衡正向移动程度，因而使转化率和甲醇选择性下降，若气体流速过大，使得气体在容器中未能充分反应，还未达到化学平衡就被排出，从而的转化率降低；
根据速率之比等于的分压平方之比，而压强之比等于容器体积之反比。
