天津市2023年高考化学模拟题汇编-04化学反应原理（选择题提升题）
一、单选题
1．（天津市十二区重点学校2023届高三毕业班下学期第一次联考化学试题）室温下：、、、，实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如下：
实验 实验操作和现象
1 测定溶液的约为8
2 测定与溶液等体积混合，测得混合溶液的
3 向溶液中通入少量的，测得降低
4 向溶液中加入等体积溶液，产生白色沉淀
下列所得结论正确的是A．实验1溶液中存在：
B．实验2所得混合溶液中存在：
C．实验3反应的离子方程式：
D．实验4所得上层清液中的
2．（天津市十二区重点学校2023届高三毕业班下学期第一次联考化学试题）下列实验装置能达到相应实验目的的是
选项 A B C D
实验装置
实验目的 验证牺牲阳极法保护铁 制备并收集氨气 验证是分解的催化剂 关闭a、打开b，可检查装置的气密性
A．A B．B C．C D．D
3．（天津市十二区重点学校2023届高三毕业班下学期第一次联考化学试题）锂钒氧化物二次电池的工作原理为：，如图是用该电池电解含镍酸性废水制备单质镍的装置示意图，下列说法正确的是
A．电解过程中Y电极上的电极反应为：
B．电解过程中，b中溶液的物质的量浓度会减小
C．锂钒氧化物二次电池可以用水溶液作为电解液
D．锂钒氧化物二次电池充电时，B电极发生还原反应
4．（天津市十二区重点学校2023届高三毕业班下学期第一次联考化学试题）下列化学用语表述正确的是
A．自然界正常雨水是因为：，
B．向中投入固体：
C．向溶液中加足量溶液：
D．用溶液处理水垢中的：
5．（天津市十二区重点学校2023届高三毕业班下学期第一次联考化学试题）金属可活化放出，其反应历程如图所示：
下列关于活化历程的说法错误的是
A．中间体1→中间体2的过程是放热过程
B．加入催化剂可降低该反应的反应热，加快反应速率
C．和的总键能小于和的总键能
D．中间体2→中间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤
6．（天津市十二区重点学校2023届高三毕业班下学期第一次联考化学试题）下列表述中错误的是
A．合成氨工业中将氨气液化分离来增大正反应速率
B．利用超分子的分子识别特征可以分离和
C．分析员可用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶
D．可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理不同
7．（天津市十二区重点学校2023届高三毕业班下学期第一次联考化学试题）对于可逆反应，下列说法错误的是
A．当时，该反应达到平衡状态
B．该反应在一定条件下能自发进行，则
C．恒温恒容条件下，若混合气体的颜色保持不变，则该反应达到平衡状态
D．恒温恒容条件下，达平衡状态后，再充入一定量的，转化率将减小
8．（天津市河东区2022-2023学年下学期高中学业水平等级性第—次模拟考试化学试题）有25mL0.1mol L-1的三种溶液①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液，下列说法正确的是
电离平衡常数 Ka1 Ka2
H2CO3 4.5×10-7 4.7×10-11
CH3COOH 1.75×10-5 ——
A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25mL0.1mol L-1盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞②＞①
9．（天津市河东区2022-2023学年下学期高中学业水平等级性第—次模拟考试化学试题）下列离子反应方程式与所给事实不相符的是
A．酚酞滴入Na2CO3溶液中，溶液变红：+H2O+OH-
B．向FeCl3溶液中加入铜片，溶液由黄色变成蓝色：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C．Na2O2和水反应，有气体生成：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
D．氯气溶于水，水溶液显酸性：Cl2+H2OCl-+2H++ClO-
10．（天津市河东区2022-2023学年下学期高中学业水平等级性第—次模拟考试化学试题）由下列实验操作及现象，不能推出相应结论的是
操作 现象 结论
A 往Fe2(SO4)3溶液中加入Cu片 溶液由棕色变为蓝色 Fe3+的氧化能力比Cu2+强
B 向某溶液样品中加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸变蓝 溶液样品中含
C 常温下，向2mL0.1mol L-1MgSO4溶液中加入2mL0.1mol L-1NaOH溶液，再滴加5～6滴0.1mol L-1CuSO4溶液 先产生白色沉淀，后部分白色沉淀变为蓝色 相同温度下Ksp：Cu(OH)2＜Mg(OH)2
D 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁
A．A B．B C．C D．D
11．（天津市河东区2022-2023学年下学期高中学业水平等级性第—次模拟考试化学试题）化学与生活密切相关。下列叙述不正确的是
A．油脂是一种没有固定熔沸点的有机高分子混合物
B．燃煤取暖，燃烧过程是将化学能转化成热能
C．冰的密度比水小，是因为水分子间存在氢键
D．我国古代的青铜器是由含铜合金制成的
12．（天津市河东区2022-2023学年下学期高中学业水平等级性第—次模拟考试化学试题）光催化固氮合成氨的机理如图所示，下列说法不正确的是
A．NH3分子是极性分子
B．此反应中氮气做氧化剂
C．无论使用哪种催化剂，同一个反应的活化能是不变的
D．此反应的化学反应方程式是：2N2+6H2O4NH3+3O2
13．（天津市红桥区2023届高三下学期一模考试化学试题）我国科技工作者设计了一种电解装置，能将甘油(C3H8O3)和二氧化碳转化为甘油醛(C3H6O3)和合成气(CO和H2)，原理如图所示，下列说法错误的是
A．催化电极b与电源负极相连 B．电解时催化电极a附近的pH增大
C．电解时阴离子透过交换膜向a极迁移 D．生成合成气时电极上发生还原反应
14．（天津市河西区2023届高三下学期总复习质量调查（一）化学试题）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 mol 中配位键的数目为12
B．标准状况下，22.4 L 中含非极性键的数目为
C．常温下1 L的溶液中，由水电离出的数目为
D．2 mol NO和1 mol 在密闭容器中充分反应后可得分子总数目为2
15．（天津市河西区2023届高三下学期总复习质量调查（一）化学试题）下列过程体现所用物质的氧化性的是
A．用溶液腐蚀铜板 B．用的水溶液吸收
C．用锌块防止钢铁船体腐蚀 D．用铁粉防止溶液变质
16．（天津市河西区2023届高三下学期总复习质量调查（一）化学试题）目前发展势头强劲的绿色环保储能电池——钒电池的工作原理如下图所示，放电时电子由B极沿导线向A极移动，电解质溶液含硫酸，下列说法正确的是
A．基态原子钒的价层电子排布式为
B．放电时H+由B极经离子交换膜向A极移动
C．充电时电池被氧化为
D．充电时A极反应为
17．（天津市河西区2023届高三下学期总复习质量调查（一）化学试题）为减少环境污染，可利用活性炭发生脱硝反应： ，下列说法正确的是
A．该反应可以自发进行 B．的电子式为
C．NO分子中含有非极性共价键 D．由CO难溶于水可推知其为非极性分子
18．（天津市部分区2023届高三一模考试化学试题）常温下，将0.01mol L-1盐酸逐滴加入10mL0.01mol L-1NaA溶液中。滴加过程中，A-、HA的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图1所示，pH随加入盐酸体积的变化如图2所示。下列说法正确的是
A．当pH=7时，溶液中c(Cl-)=c(Na+)
B．水解平衡常数Kh(NaA)=10-9.5
C．b点对应溶液中：c(Cl-)＞c(A-)＞c(OH-)
D．c点对应溶液中：c(A-)+c(HA)=0.01mol L-1
19．（北京市昌平区2022-2023学年高三上学期期末质量检测化学试题）已知物质的相关数据如下表，下列说法正确的是
物质
相关数据
A．不与盐酸溶液反应
B．溶液中存在的所有微粒有：
C．与碳酸钠溶液反应，可能产生气体
D．向石灰水悬浊液中加入溶液，溶液可能变澄清
20．（北京市东城区2022-2023学年高三上学期1月期末统一检测化学试卷）向溶液中持续滴加稀盐酸，记录溶液及温度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．溶液的起始浓度为
B．在滴定至终点的过程中，水的电离程度不断减小
C．对应的溶液中均存在：
D．由后溶液的温度变化可推知，与的反应是吸热反应
21．（北京市海淀区2023届高三上学期期末考试化学试卷）血红蛋白结合后的结构如图所示，与周围的6个原子均以配位键结合。也可与血红蛋白配位，它与血红蛋白结合的能力约为的230～270倍。二者与血红蛋白结合的反应可表示为：① ；② ，下列说法不正确的是
A．形成配位键时提供空轨道
B．电负性：，故中与配位的是O
C．由题意可得结论：相同温度下，
D．中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①、②移动的方向相反
22．（北京市大兴区2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题）一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物为固态电解质，电池总反应为：。下列说法不正确的是
A．放电时，含有锌膜的碳纳米管纤维作电池负极
B．充电时，阴极反应：
C．有机高聚物中含有极性键、非极性键和氢键
D．合成有机高聚物的单体：
23．（河北省石家庄市第二十一中学2022-2023学年高二上学期十月月考化学试题）已知某化学反应的平衡常数表达式为，在不同温度下该反应的平衡常数如下表。下列有关叙述正确的是
T/℃ 700 800 830 1000 1200
K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38
A．若平衡浓度符合下列关系式：，则此时的温度为1000℃
B．上述反应的逆反应是放热反应
C．该反应的化学方程式为CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)
D．若在一定容积的密闭容器中通入CO2和H2各1mol， 5 min后温度升高到830℃，此时得CO为0.4 mol时，该反应达到平衡状态
24．（河北省保定市2022-2023学年高三上学期9月份考试化学试题）“夏禹铸九鼎，天下分九州”，青铜器在古时被称为“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。铜锈大多呈青绿色，主要含有Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3。下列说法错误的是
A．青铜器中锡、铅对铜有保护作用
B．青铜的熔点低于纯铜
C．Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3都属于盐类
D．可用FeCl3溶液浸泡青铜器来清洗青铜器的铜锈
参考答案：
1．D
【详解】A．根据电荷守恒可知，实验1溶液中存在，A错误；
B．0.1mol/LHCN与0.05mol/LNaOH等体积混合，此时溶液中溶质为NaCN和HCN且两者物质的量相同，混合溶液pH>7，说明CN-水解程度大于HCN的电离程度，因此c(CN-)
D．0.01mol/LNa2CO3溶液中加入等体积0.02mol/LBaCl2，设溶液体积为VL，混合后Ba2+剩余0.01Vmol，浓度为0.005mol/L，根据Ksp(BaCO3)=2.6×10-9，c()=mol/L，D正确；
故答案选D。
2．A
【详解】A．通过铁氰化钾溶液可以检验是否有亚铁离子生成，从而判断铁作电极情况，可用来验证牺牲阳极法保护铁，故A正确；
B．收集氨气用向下排空气法，导管要插入试管底部，故B错误；
C．验证是分解的催化剂，其他条件应相同，而图中H2O2的浓度不同，故C错误；
D．分液漏斗上端与烧瓶连通，上下压强保持一致，液体始终可以顺利流下，不能检查装置的气密性，故D错误；
答案选A。
3．D
【分析】电解含镍酸性废水制备单质镍，镀镍铁棒为阴极，发生反应Ni2++2e-=Ni，B是锂钒氧化物二次电池的负极，A是正极，碳棒是电解池的阳极。
【详解】A．电解含镍酸性废水制备单质镍，镀镍铁棒为阴极，电解过程中Y电极上的电极反应为：Ni2++2e =Ni，故A错误；
B．电解过程中，c中氯离子通过阴离子交换膜进入b、a中钠离子通过阳离子交换膜进入b，b中NaCl溶液的物质的量浓度会增大，故B错误；
C．锂能与水反应，锂钒氧化物二次电池不能用LiCl水溶液作为电解液，故C错误；
D．A是锂钒氧化物二次电池的正极，充电时，负极发生还原反应，故D正确；
选D。
4．C
【详解】A．碳酸是弱酸，分步电离，碳酸的电离方程式为，故A错误；
B．和固体先发生复分解反应生成氢氧化钠和双氧水，双氧水再分解为水和氧气，氢氧化钠中的样原子来自水分子，氧气中的氧原子来自过氧化钠，反应的离子方程式为，故B错误；
C．向溶液中加足量溶液生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式是，故C正确；
D．用溶液处理水垢中的生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式是，故 D错误；
选C。
5．B
【详解】A．中间体1的相对能量为-56.21，中间体2的相对能量为-154.82，中间体1→中间体2的过程是放热过程，故A正确；
B．催化剂不能改变反应物和生成物的能量，加入催化剂，该反应的反应热不变，故B错误；
C．和的相对总能量为0，和的相对总能量为-6.57，正反应放热，和总键能小于和的总键能，故C正确；
D．慢反应决定总反应速率，中间体2→中间体3的过程正反应活化能最大，反应速率最慢，所以中间体2→中间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤，故D正确；
选B。
6．A
【详解】A．合成氨工业中将氨气液化分离出来，不会使正反应速率增大，故A错误；
B．和的混合物加入一种空腔大小适合C60的“杯酚”中可进行分离，这是利用超分子的分子识别特征，故B正确；
C．玻璃是非晶体，水晶属于晶体，X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶，故C正确；
D．杀灭病毒，利用其具有强氧化性，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理不同，故D正确；
选A。
7．D
【详解】A．反应达到平衡状态，正逆反应速率比等于系数比，所以当时，该反应达到平衡状态，故A正确；
B． ，该反应在一定条件下能自发进行，说明在一定条件下，则，故B正确；
C．恒温恒容条件下，若混合气体的颜色保持不变，说明浓度不变，则该反应达到平衡状态，故C正确；
D．正反应气体系数和减小，恒温恒容条件下，达平衡状态后，再充入一定量的，相当于加压，转化率将增大，故D错误；
选D。
8．C
【详解】A．NaOH在水溶液中发生完全电离，Ka2(H2CO3)＜Ka(CH3COOH)，则Na2CO3水解程度比CH3COONa大，所以3种溶液pH的大小顺序是③＞①＞②，A不正确；
B．若将3种溶液稀释相同倍数，强碱溶液c(OH-)减小最多，则pH变化最大的是③，B 不正确；
C．若分别加入25mL0.1mol L-1盐酸后，①、②、③分别转化为NaHCO3和NaCl、CH3COOH和NaCl、NaCl，只有NaHCO3呈碱性，则pH最大的是①，C正确；
D．Na2CO3和CH3COONa水解使溶液显碱性，NaOH完全电离使溶液显碱性，且Na2CO3水解程度比CH3COONa大，若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③，D不正确；
故选C。
9．D
【详解】A．酚酞滴入Na2CO3溶液中，溶液变红，则表明溶液显碱性，是由水解引起的：+H2O+OH-，A与事实相符；
B．向FeCl3溶液中加入铜片，溶液由黄色变成蓝色，则表明Fe3+转化为Fe2+，且有Cu2+生成：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B与事实相符；
C．Na2O2和水反应，有气体生成，则表明反应生成O2：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，C与事实相符；
D．氯气溶于水，与水反应生成盐酸和次氯酸，水溶液显酸性：Cl2+H2OCl-+H++HClO，D与事实不相符；
故选D。
10．D
【详解】A．往Fe2(SO4)3溶液中加入Cu片，溶液由棕色变为蓝色，则发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，从而说明氧化性Fe3+＞Cu2+，A不符合题意；
B．样品中加入浓NaOH溶液并加热，湿润的红色石蕊试纸变蓝，则表明生成NH3，从而说明溶液样品中含，B不符合题意；
C．2mL0.1mol L-1MgSO4溶液中加入2mL0.1mol L-1NaOH溶液，Mg2+过量，再滴加5～6滴0.1mol L-1CuSO4溶液，白色沉淀变为蓝色，则表明有一部分Mg(OH)2转化为Cu(OH)2，从而说明相同温度下Ksp：Cu(OH)2＜Mg(OH)2，C不符合题意；
D．将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，表面的Fe2O3与HCl反应生成的Fe3+被里面的Fe还原为Fe2+，滴加KSCN溶液后不变血红色，不能说明食品脱氧剂样品中没有+3价铁，D符合题意；
故选D。
11．A
【详解】A．油脂属于混合物，没有固定的熔沸点，是小分子，不属于有机高分子混合物，A不正确；
B．燃煤取暖，燃烧过程是通过化学反应产生热量，所以是将化学能转化成热能，B正确；
C．冰的密度比水小，表明冰中水分子间的距离比液态水大，其主要原因是水分子间存在氢键，C正确；
D．我国古代生产的青铜器，是含铜、锡等金属的合金，D正确；
故选A。
12．C
【详解】A．NH3分子为三角锥形，它为极性分子，A项正确；
B．此反应中N由0价变为NH3中-3价，N2为氧化剂，B项正确；
C．催化剂改变反应的历程从而降低该反应的活化能，不同催化剂催化历程不同，活化能不同，C项错误；
D．此反应为H2O产生H2和O2，H2和N2光照条件下产生NH3，所以总反应为：2N2+6H2O4NH3+3O2，D项正确；
故选C。
13．B
【分析】由图可知，该装置为电解池，与直流电源负极相连的催化电极b为阴极，二氧化碳和水在阴极在阴极得到电子发生还原反应生成一氧化碳和氢气，催化电极a为阳极，碳酸根离子作用下甘油在阳极失去电子发生氧化反应生成甘油醛和碳酸氢根离子。
【详解】A．由分析可知，与直流电源负极相连的催化电极b为阴极，故A正确；
B．由分析可知，催化电极a为阳极，碳酸根离子作用下甘油在阳极失去电子发生氧化反应生成甘油醛和碳酸氢根离子，电极反应式为C3H8O3—2e—+2CO= C3H6O3+2HCO，碳酸根离子在溶液中的水解程度大于碳酸氢根离子，则催化电极a附近溶液的pH减小，故B错误；
C．由分析可知，与直流电源负极相连的催化电极b为阴极，催化电极a为阳极，则电解时阴离子透过交换膜向阳极a极迁移，故C正确；
D．与直流电源负极相连的催化电极b为阴极，二氧化碳和水在阴极在阴极得到电子发生还原反应生成一氧化碳和氢气，故D正确；
故选B。
14．C
【详解】A．1个中存在4个配位键，则1 mol 中配位键的数目为4，A错误；
B．标况下过氧化氢不是气体，不能计算其物质的量，B错误；
C．氯化铵水解促进水的电离，常温下1 L的溶液中氢离子浓度为10-5mol/L，则由水电离出为10-5mol，数目为，C正确；
D．一氧化氮和氧气生成二氧化氮，部分二氧化氮生成四氧化二氮，故反应后可得分子总数目小于2，D错误；
故选C。
15．A
【详解】A．用氯化铁溶液腐蚀铜板，发生的反应为：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，该反应体现了氯化铁的氧化性，故A选；
B．用SO2的水溶液吸收Br2，发生的反应为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，该反应体现了SO2的还原性，故B不选；
C．用锌块防止钢铁船体腐蚀，是利用原电池原理，锌和铁构成了原电池的两极，锌比铁活泼，锌做负极，失去电子，保护了铁，利用的是锌的还原性，故C不选；
D．用铁粉防止硫酸亚铁溶液变质，是利用铁的还原性，将可能生成的Fe3+还原为Fe2+，或铁直接吸收进入溶液中的氧气，从而保护了FeSO4不被氧化，故D不选；
故选A。
16．B
【分析】放电时电子由B极沿导线移向A极，则放电时B极为原电池的负极，该极发生氧化反应为V2+-e-=V3+；放电时，A为正极，该极发生还原反应为。
【详解】A．V为23号元素，其电子排布为[Ar]3d34s2，其价电子排布式为3d34s2，A项错误；
B．原电池（放电时）中，离子的移动方向：带正电的离子移向正极，带负电的离子移向负极，所以H+移向A极，B正确；
C．放电时为V2+-e-=V3+，充电为其逆过程为V3+被还原为V2+，C项错误；
D．放电时A极反应为，充电时为其逆过程为，D项错误；
故选B。
17．A
【详解】A．反应熵增加或放热都有利于反应的进行。该反应为放热且气体分子式增加的反应，该反应为自发反应，A项正确；
B．N最外层电子为5需要3个电子达饱和，所以N与N之间共用3对电子，其电子式为，B项错误；
C．当共价键中的共用电子对没有偏移时为非极性共价键，同种非金属原子之间往往易形成非极性共价键，NO中共价键为极性键，C项错误；
D．CO为极性键构成的双原子分子，为极性分子，D项错误；
故选A。
18．C
【详解】A．依据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(OH-)，当pH=7时，c(OH-)=c(H+)，溶液中c(Cl-)+c(A-)=c(Na+)，A不正确；
B．在a点，c(A-)=c(HA)，则水解平衡常数Kh(NaA)== c(OH-)=10-4.5，B不正确；
C．b点对应溶液中，反应后，c(Cl-)=c(A-)=c(HA)，但此时溶液呈碱性，则A-发生水解，浓度减小，所以c(Cl-)＞c(A-)＞c(OH-)，C正确；
D．c点对应溶液的体积为20mL，恰好为NaA溶液体积的二倍，依据物料守恒，c(A-)+c(HA)=0.005mol L-1，D不正确；
故选C。
19．C
【详解】A．HF为弱酸，NaF与盐酸反应生成，符合强酸制弱酸，A错误；
B．，则溶液中的微粒有，，B错误；
C．根据电离平衡常数，，。符合强酸制弱酸，C正确；
D．根据Ksp可知，，Ca(OH)2转化为CaF2沉淀，D错误；
故答案为：C。
20．C
【分析】向溶液中持续滴加稀盐酸，如图，曲线a到b为中和曲线，b点时刚好反应完全，此时反应温度最高；
【详解】A．如图，未滴加盐酸时，溶液pH最大，NaOH属于强碱，起始时溶液pH=a，，常温下，根据，得，溶液的起始浓度为，故A错误；
B．任何酸或碱均抑制水的电离，在滴定至终点的过程中，浓度减小，水的电离程度不断增大。刚好反应时，达到最大，故B错误；
C．时，NaOH过量，溶质为和NaCl；时，盐酸过量，溶质为HCl和NaCl，所以根据电荷守恒，对应的溶液中均存在：，故C正确；
D．如图，曲线a到b为中和曲线，b点时刚好反应完全，此时反应温度最高，由此可知，与的反应是放热反应，故D错误；
故选C。
21．B
【详解】A．存在空轨道，形成配位键时提供空轨道，A正确；
B．电负性：，O在成键时不易给出孤电子对，故中与配位的是C，B错误；
C．也可与血红蛋白配位，它与血红蛋白结合的能力约为的230～270倍，可知反应②正向进行程度比①大，故相同温度下，，C正确；
D．中毒患者进入高压氧舱治疗，氧气浓度增大，反应①平衡正向移动，Hb浓度减小，反应②平衡逆向移动，二者平衡移动的方向相反，D正确；
故选B。
22．B
【分析】由电池的总反应，可知Zn为负极，电极反应为：，正极反应式为：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-，故充电时，与电源负极相连的是阴极，电极反应为：，与电源正极相连为阳极，电极反应为：MnOOH+OH- - e- = MnO2+H2O，据此分析解题。
【详解】A．根据总反应可知，Zn所在电极为负极，即放电时，含有锌膜的碳纳米管纤维作电池负极，A正确；
B．由分析可知，充电时，阴极反应：，B错误；
C．根据高聚物的结构可知，高聚物中存在作用力：极性键、非极性键和氢键，C正确；
D．有机高聚物的结构片段发现可知，是加成聚合产物，合成有机高聚物的单体是：，D正确；
故答案为：B。
23．A
【详解】A．若平衡浓度符合下列关系式：，则==0.6，则此时温度为1000℃，故A正确；
B．从表中数据可以看出，随着温度升高，平衡常数在减小，即升高温度时平衡逆向移动，正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，故B错误；
C．根据平衡常数表达式可知，该反应的化学方程式为，故C错误；
D．若在一定容积的密闭容器中通入CO2和H2各1mol， 5 min后温度升高到830℃，此时得CO为0.4 mol，则根据反应方程式，可知该反应为逆向进行反应的，由此可知生成的为0.4 mol，消耗的CO2和H2均为0.4mol，平衡时CO2和H2均为1-0.4=0.6mol，根据，此时平衡常数=，未达平衡状态，故D错误；
故选A。
24．D
【详解】A．锡、铅的金属性比铜强，在形成原电池时，作原电池的负极，能阻止铜失电子，从而保护青铜器中的铜，A正确；
B．青铜为铜、锡、铅的合金，合金的熔点通常低于它的成分金属，所以青铜的熔点低于纯铜，B正确；
C．Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3中都含有Cu2+和Cl-或，二者都属于盐类，C正确；
D． FeCl3在溶液中能发生水解而使溶液显酸性，浸泡青铜器能清洗青铜器的铜锈，Fe3+具有较强的氧化性，能将Cu氧化为Cu2+，所以不能用FeCl3溶液浸泡青铜器来清洗青铜器的铜锈，D错误；
故选D。
试卷第1页，共3页
"()
" ()
