9.1 常见的金属材料 同步练习—2022-2023学年九年级化学鲁教版下册
一、单选题
1．下列物质的用途和性质之间的关系对应不正确的是
A．金刚石作钻头—硬度大 B．铁用作炊具—导电性
C．干冰用于人工降雨一升华时吸热 D．稀有气体用作霓虹灯一通电发光
2．下列归类正确的是
选项 归类 内容
A 导电物质 石墨、铜丝、稀硫酸
B 常见溶液 液氧、矿泉水、稀盐酸
C 可燃物质 煤气、酒精、石灰石
D 常见合金 水银、硬铝、生铁
A．A B．B C．C D．D
3．下列有关实验操作“先”与“后”的说法中正确的是
A．测定溶液的 pH，先将试纸用水湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上
B．稀释浓硫酸时，先将浓硫酸取好，后将水沿玻璃棒慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
C．一氧化碳还原氧化铁时，先加热氧化铁粉末至红热，后通入一氧化碳
D．实验室制取气体时，先检查装置的气密性，后加入药品进行反应。
4．下列物质的用途与其化学性质相关的是（ ）
A．镁粉制造照明弹
B．用水银填充体温计
C．铝压成铝箔
D．铜作导线
5．我国科学家率先用铝合金和石墨烯（一种碳单质）按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“一分钟充满电的电池”。下列关于“烯合金”的说法一定不正确的是
A．是一种纯净物 B．具有可燃性
C．具有导电性 D．含有碳元素和铝元素
6．下列说法中，错误的是
A．水在自然界中的循环是通过三态变化实现的
B．把金属制成合金，可以改善其金属特性
C．有盐和水生成的化学反应都是中和反应
D．利用洗涤剂的乳化作用可除去餐具上的油污
7．下列有关实验现象的描述中，正确的是
A．铁丝在空气中剧烈燃烧
B．一氧化碳还原氧化铁的实验中，观察到玻璃管内红色粉末变成黑色
C．把干燥的紫色石蕊小花放入盛满干燥的二氧化碳气体的集气瓶中，紫色小花变红
D．向氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液由无色变蓝色
8．分类法是学习化学的重要方法，下列有关分类正确的是
A．混合物：空气，冰水共存物
B．氧化物：氧气、五氧化二磷
C．化石燃料：煤、石油
D．金属材料：氧化铁、不锈钢
9．下列物质的用途和性质对应关系错误的是
A．钨---作灯丝---熔点高 B．氮气---作保护气---化学性质不活泼
C．一氧化碳---冶金工业---可燃性 D．干冰---人工降雨---固体升华时吸热
10．下列工业上制备物质的过程属于物理变化的是
A．煅烧石灰石制生石灰
B．用氯化钠制取纯碱
C．铁矿石炼铁
D．海水晒盐
11．推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是
A．根据质量守恒定律，1g氢气与9g氧气反应一定生成10g水
B．金属能导电，所以能导电的物质一定是金属
C．单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质
D．质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素
12．日常生活中，我们用铁锅炒菜，这是因为金属具有
A．延展性 B．导电性 C．导热性 D．金属光泽
13．下列事实和解释相符合的是（ ）
A．洗涤剂清除油污--洗涤剂能溶解油污
B．金刚石用来裁玻璃--金刚石熔点高
C．铝制成铝箔--铝具有良好的导电性
D．氢氧化钠固体作干燥剂--氢氧化钠固体易潮解
14．中国古诗词既蕴含人文思想，又闪耀理性光辉。对下列古诗词划线部分隐含的化学现象解释不合理的是
A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，发生化学变化
B．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴——温度升高，分子体积变大
C．何意百炼钢，化为绕指柔——生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量后变成钢
D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来——金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在
15．下列有关实验设计和操作的叙述中，正确的是
A．将待测溶液滴在试纸上，待显色后与标准比色卡对照，测得溶液的pH为2.3
B．将Fe(OH)3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色
C．实验室做氢气还原氧化铁的实验时，应先通入氢气，过一会儿再给氧化铁加热
D．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
二、填空题
16．化学在新冠疫情防控中发挥了重要作用。
(1)佩戴口罩能防止病毒入侵。口罩种类有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩等。
①利用口罩预防病毒的原理相当于初中化学实验中的____操作。
②活性炭口罩能有效阻隔空气中的有害气体，其原因是____。
(2)消毒是疫情防控的重要手段。常用消毒剂有医用酒精、84消毒液、过氧乙酸等。
①在配制医用酒精（75%酒精溶液）时发现75mL的无水酒精和25mL的水混合后体积小于100mL，其原因是____。
②误将84消毒液[有效成分为次氯酸钠（NaClO）]与洁厕灵（有效成分为稀盐酸）混合时，会生成一种常用于自来水杀菌消毒的气体单质，该气体的化学式为____。
③在常见的消毒剂过氧乙酸（C2H4O3）中，C、H、O三种元素的质量比为____。
(3)测量体温是防控的重要环节，家庭常备温度计中的银白色金属是____（填化学式）。
17．化学是研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。请回答下列问题：
(1)为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？_______。
(2)金刚石和石墨都是由碳元素组成的，它们的物理性质存在明显差异的原因是_______。
(3)氧元素和氮元素化学性质差异大的原因是_______。
(4)CO2和CO化学性质不同的原因是_______。
18．回答下列有关金属性质的问题：
(1)油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用铁的________性。
(2)铁和铝都可以用来制作炊具，这是利用它们的________性。
(3)用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的________。
(4)铝能制成很薄的铝箔，这是利用铝的________性。
(5)金属纽扣表面涂的“银粉”实际上是________粉。
(6)体温计中液态的“银”是________。
(7)热水瓶胆壁的金属是________。
(8)为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄________。
(9)联合国卫生组织为什么推荐使用中国的铁锅______。
三、简答题
19．阅读表格，综合考虑下表各方面的因素，回答以下问题：
金 属 全球产量 (104吨) 密度 (103 kg·m－3) 熔点 (℃) 导热 性能 导电 性能 市场价格 (元/吨)
铝 15 000 2.7 660 4 4 16 000
铜 8 000 8.9 1 083 2 2 17 700
金 2 19.3 1 063 3 3 8 800 000
铁 301 430 7.9 1 540 8 7 2 200
铅 3 000 11.3 327 9 9 4 900
银 8 10.5 961 1 1 1 365 000
注：表中导热性能1→9表示导热性由强到弱；导电性能1→9表示导电性由强到弱。
(1)导电性能最好的两种金属是：_______。
(2)在你认为导电性能好的金属中，哪种更适宜做导线？______，为什么？________。
(3)为什么用铝锅炒菜时锅底易变形，而用铁锅则不会？___________。
(4)物质的用途受许多因素影响，生活中的水杯有些是由金属制成的，根据你的生活经验和所学的化学知识，说出制造水杯的金属应具有哪些特点____________；_________________。
四、综合应用题
20．在生活生产中，含锰物质的应用较为广泛。
（一）含锰物质的有关知识
（1）植物生长需微量的锰，这里的锰是指_____（选填序号）。
a 原子
b 单质
c 元素
（2）实验室用双氧水制氧气，须在其中加MnO2，其作用是_____。
（3）普通锌﹣锰干电池是由锌筒、电解质层、炭包、炭棒、铜帽、封口剂、电池盖和商标、热塑套（或铁皮）等组成。以上叙述中不涉及到_____（选填序号）。
A 金属材料
B 无机非金属材料
C 合成材料
D 复合材料
（4）四氧化三锰是制金属锰的原料，在空气中灼烧主要成分为MnCO3的菱锰矿（其它成分不含锰）可生产四氧化三锰，该反应的化学方程式为_____。
（二）制取硫酸锰铵晶体
软锰矿主要成分为MnO2（含少量Fe2O3、SiO2等），可用于制备硫酸锰铵晶体。
（1）取经粉碎软锰矿先后加硫酸、草酸溶液，得MnSO4、Fe2(SO4)3混合溶液，加适量MnCO3消耗多余硫酸并将Fe2(SO4)3转化为沉淀，再趁热过滤得MnSO4溶液。
①将软锰矿粉碎的目的是_____。
②MnCO3和硫酸发生复分解反应的化学方程式为_____。
（2）用以上热MnSO4溶液和过量(NH4)2SO4并采用冰水浴制硫酸锰铵晶体，反应装置如图1．
①下列说法正确的是_____（选填序号）。
a用过量(NH4)2SO4能提高晶体产率
b采用冰水浴可加速晶体形成
②从制备装置中分离出的晶体须经洗涤、滤纸吸干。
选用酒精洗涤晶体，其优点是_____。
（三）硫酸锰铵晶体的热分解实验
取12.27g硫酸锰铵晶体[(NH4)2SO4 MnSO4 7H2O]，用图2装置进行热分解实验。
【查阅资料】371℃时，(NH4)2SO4 MnSO4 7H2O（相对分子质量409）完全失去结晶水。剩余物质在850℃完全分解为锰的某氧化物、NH3、H2O、SO2、SO3。
（1）装配好实验装置后，先要_____。
（2）加热前后及过程中均通入N2，停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和_____。控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中的质量变化如下表、剩余固体质量随温度的变化如图3所示。
温度/℃ 室温 371 850
B装置/g 200.00 203.78 208.96
C装置/g 200.00 200.00 201.02
①图中m1的值为_____，m2的值为_____。
②F点对应固体的化学式为_____。
③将图中H点固体在空气中充分加热，发现固体增加0.32g后质量不再改变，写出此过程中发生反应的化学方程式_____。
五、计算题
21．现有1000t含Fe2O380%的赤铁矿石(杂质中不含铁元素)，试计算：
(1)该赤铁矿石含Fe2O3的质量是 t。
(2)该赤铁矿石含铁元素的质量是 t；
(3)理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是 t(计算结果精确至0.1t)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于作钻头，故A正确；
B、铁由于具有良好的导热性，可用作炊具，故B错误；
C、干冰升华吸热，所以干冰可用于人工降雨，故C正确；
D、稀有气体通电可以发出不同颜色的光，所以稀有气体可用于作霓虹灯，故D正确；
故选B。
2．A
【详解】A、石墨、铜丝、稀硫酸都是导体，能导电。A正确。
B、液氧是液态氧，是单质，不是溶液。B错。
C、石灰石不是可燃物，所以C错。
D、水银学名汞，是金属单质，不是合金。D错。
综上所述：选择A。
3．D
【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故A错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故B错误；
C、一氧化碳还原氧化铁时，先通入一氧化碳，再加热氧化铁粉末至红热，以防止发生爆炸，故C错误；
D、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故D正确。
故选D。
【点睛】浓硫酸稀释操作可简记为：酸入水，缓慢倒，并搅拌。
4．A
【详解】A、镁粉制造照明弹利用了镁的燃烧发出耀眼白光的性质，化学性质，正确；
B、用水银填充体温计，是利用了汞原子之间间隔随温度变化而变化的性质，物理性质，不符合题意；
C、铝压成铝箔利用了铝的延展性，物理性质，不符合题意；
D、铜作导线利用了铜的导电性，物理性质，不符合题意；
故选A。
5．A
【详解】A、“烯合金”含有铝合金\石墨烯等多种物质，是混合物。错误。
B、石墨烯是碳单质具有可燃性，所以“烯合金”具有可燃性，正确。
C、铝合金和石墨烯都有导电性，所以“烯合金”具有导电性。正确。
D、“烯合金”含有铝合金和石墨烯，所以含有碳元素和铝元素。正确。
故选A。
6．C
【详解】A. 水在自然界中的循环是通过三态变化实现的，正确；B. 把金属制成合金，由于组成和结构改变，其性质可以改变；C. 有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸生成盐和水，但不是中和反应；D. 利用洗涤剂的乳化作用，将油污分散成很小的油滴，在活性剂的作用下分散到水中，而被清洗掉。 选C
7．B
【详解】A、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，故A错误；
B、一氧化碳还原氧化铁的实验中，反应生成单质铁，故观察到玻璃管内红色粉末变成黑色，故B正确；
C、二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳能与水反应生成碳酸，能使紫色石蕊变红，故把干燥的紫色石蕊小花放入盛满干燥的二氧化碳气体的集气瓶中，紫色小花不变红，故C错误；
D、碱溶液能使无色酚酞溶液变红，故向氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液由无色变红色，故D错误；
故选B
8．C
【详解】A、冰水共存物是同一种物质，属于纯净物，不是混合物，不符合题意；
B、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不是氧化物，不符合题意；
C、化石燃料包括煤、石油和天然气，符合题意；
D、金属材料包括纯金属和合金，氧化铁属于金属氧化物，不是金属材料，不符合题意。故选C。
9．C
【详解】A：钨是熔点最高的金属，日常生活中用金属钨做灯丝。A正确。
B：氮气的化学性质稳定，可做保护气。正确。
C：工业上利用一氧化碳的还原性冶炼金属。C错误。
D：干冰升华吸热，用于人工降雨。D正确。
综上所述：选择C。
10．D
【详解】A、石灰石高温生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、用氯化钠制取纯碱有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、铁矿石炼铁是利用还原剂与铁的化合物发生反应生成铁，属于化学变化，不符合题意；
D、海水晒盐是水分蒸发过程，属于混合物的分离，属于物理变化，符合题意。故选D。
11．C
【详解】A、氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，氢气和氧气质量比为1:8，故1g氢气与9g氧气反应，氧气多了1g，只生成9g水，说法不正确；
B、金属能导电，但能导电的物质不一定是金属，例如石墨也可以导电导电，说法不正确；
C、单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物只含有氧元素，说法正确；
D、质子数决定元素种类，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如水分子和氖原子的质子数都是10，但不是同种元素，说法不正确。
故选C。
12．C
【详解】炒菜锅首先考虑的就是导热能力，铁有良好的导热能力，故选C。
13．D
【详解】A、洗涤剂能乳化油污，可以用洗涤剂清洗油污，错误；
B、金刚石的硬度大，用于裁玻璃，错误；
C、铝具有延展性，可以用于制成铝箔，错误；
D、氢氧化钠固体易潮解，可以用作干燥剂，正确；
故选D。
14．B
【详解】A、烈火焚烧是石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，是化学变化，A正确；
B、花气袭人知骤暖说明分子的运动与温度有关，温度高，分子的运动快，B错误；
C、炼钢的过程是不断减少生铁中的含碳量的过程，C正确；
D、尽是沙中浪底来说明金的化学性质稳定，在自然界中以单质存在，D正确；
故选B。
15．C
【详解】A、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得某溶液的pH不可能精确为2.3，故选项说法错误；
B、氢氧化铁难溶于水，将Fe(OH)3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液不变色，故选项说法错误；
C、实验室做氢气还原氧化铁的实验时，应先通入氢气，排尽装置内的空气，过一会儿再给氧化铁加热，以防止发生爆炸，故选项说法正确；
D、配制溶液时，不需要进行加热，无需使用酒精灯，故选项说法错误。
故选C。
16．(1) 过滤 活性炭具有吸附性
(2) 分子之间有间隔 Cl2 6:1:12
(3)Hg
【解析】（1）
①利用口罩预防病毒的原理相当于初中化学实验中的过滤操作；
②活性炭口罩能有效阻隔空气中的有害气体，其原因是活性炭具有吸附性；
（2）
在配制医用酒精（75%酒精溶液）时发现75mL的无水酒精和25mL的水混合后体积小于100mL，其原因是分子之间有间隔；
②次氯酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和氯气，氯气常用于自来水杀菌消毒，其化学式为：Cl2；
③过氧乙酸的化学式为C2H4O3，C、H、O三种元素的质量比为；
（3）
汞金属常温是液态，家庭常备温度计中的银白色金属是汞，其化学式为：Hg。
17．(1)钨的熔点很高，而锡的熔点低
(2)碳原子排列方式不同
(3)原子最外层电子数不同
(4)分子构成不同
【解析】（1）
钨的熔点很高，而锡的熔点低，故灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制；
（2）
金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大；
（3）
氧原子和氮原子的最外层电子数不同，故化学性质差异很大；
（4）
二氧化碳和一氧化碳元素组成相同，均是由C、O元素组成，但是分子构成不同，故化学性质不同。
18． 导电 导热 熔点高 延展 铝 汞 银 因为木柄或塑料柄导热性差 能为人体补充铁元素
【详解】(1)铁容易导电，可以把油罐车产生的静电荷导走；(2)金属容易导热，可以制作炊具；(3)钨容易导电，但是熔点高，这样不容易融化，可以做灯丝；(4)铝具有良好的延展性，可以压成薄片；(5)铝粉又被称为“银粉”；(6)体温计中的“银”是指汞；(7)热水瓶胆壁的金属是银；(8)因为木柄或塑料柄导热性差；(9)能为人体补充铁元素。
19． 银、铜 铜 价格便宜 铝的熔点比铁低 化学性质稳定 硬度大
【详解】本题考查了金属的性质和用途。
（1）由表中数据可知，导电性能最好的是银，其次是铜；
（2）因为铜的价格比银的价格便宜，铜更适宜做导线；
(3)因为铝的熔点较低，铁的熔点较高，所以用铝锅炒菜时锅底易发生变形，而用铁锅则不会；
(4) 制造水杯的金属应具有化学性质稳定、硬度大等。
20． c 催化作用 D 增大反应物间的接触面积，加快反应速率 ab 酒精易挥发，便于干燥或减少晶体损耗 检查装置气密性 使产生的H2O、SO2、SO3和NH3气体分别被B、C完全吸收 8.49 2.29 (NH4)2SO4 MnSO4 4H2O
【详解】（一）（1）植物生长需微量元素，所以这里的锰是指元素，故填c。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，用双氧水制氧气加MnO2可以加快反应速率，则MnO2的作用是催化作用，故填催化作用。
（3）普通锌﹣锰干电池是由锌筒、电解质层、炭包、炭棒、铜帽、封口剂、电池盖和商标、热塑套（或铁皮）等组成，其中锌筒、铜帽、铁皮属于金属材料，炭包、炭棒属于无机非金属材料，封口剂、热塑套属于有机合成材料，所以不包括复合材料，故填D。
（4）主要成分为MnCO3的菱锰矿（其它成分不含锰）在空气中灼烧可生产四氧化三锰，依据质量守恒定律，生成物还有二氧化碳，故反应的方程式为。
（二）（1）①粉末状物质，接触面积大，所以将软锰矿粉碎的目的是增大反应物间的接触面积，加快反应速率。
②MnCO3和硫酸发生复分解反应所以生成硫酸锰、水和二氧化碳，则反应化学方程式为。
（2）①用热MnSO4溶液和过量(NH4)2SO4并采用冰水浴制硫酸锰铵晶体的原理，用过量(NH4)2SO4能即增加反应物的量使生成的硫酸锰铵增多，故能提高晶体产率，采用冰水浴可降低硫酸锰铵的溶解度，加速晶体形成，故选ab。
②酒精易挥发，是有机溶剂，所以用酒精洗涤晶体的优点是酒精易挥发，便于干燥（或减少晶体损耗），故填：酒精易挥发，便于干燥（或减少晶体损耗）。
（三）（1）有气体产生的装置实验步骤，装配好实验装置后，先要做的操作是检查装置气密性，故填：检查装置气密性。
（2）实验原理是加热(NH4)2SO4 MnSO4 7H2O使其完全分解，测定不同温度剩余固体质量进行相关探究，所以加热前后及过程中均通入N2，停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和停止加热后继续通N2的目的使产生的H2O、SO2、SO3和NH3气体分别被B、C，使测定不同温度剩余固体质量更准确，故填：使产生的H2O、SO2、SO3和NH3气体分别被B、C完全吸收。
①371℃时，(NH4)2SO4 MnSO4 7H2O（相对分子质量409）完全失去结晶水，结晶水的质量为，所以，剩余物质在850℃完全分解为锰的某氧化物、NH3、H2O、SO2、SO3，850℃完全分解NH3、H2O、SO2、SO3的质量和为，所以，故填：8.49；2.29。
②F点固体化学式（NH4）2SO4 MnSO4 xH2O
x＝4
所以F点固体化学式(NH4)2SO4 MnSO4 4H2O，故填：(NH4)2SO4 MnSO4 4H2O。
③m2＝2.29g，固体中Mn的质量为，O的质量为，则H点对应固体中锰原子与氧原子个数比为，所以H点对应固体的化学式为Mn3O4，H点固体在空气中充分加热，发现固体增加0.32g后质量不再改变，则反应后固体中锰原子与氧原子个数比为，反应后固体化学式为MnO2，因此H点固体在空气中充分加热的反应的化学方程式为：。
21．（1）800（2）560（3）583.3
【详解】（1）该赤铁矿石含Fe2O3的质量是：1000t×80%=800t；
（2）该赤铁矿石含铁元素的质量是：；
（3）解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是x
x≈583.3t
答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是583.3t。
答案第1页，共2页
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