2023年中考化学分类复习-盐和化肥
一、单选题
1．下列实验操作或所用试剂能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作或所用试剂
A 除去CH4中混有的少量水蒸气 通过装有浓盐酸的洗气瓶
B 检验某气体是否为CO2 用燃着的木条伸入该瓶气体中
C 除去KOH固体中的K2CO3 取样，加水溶解，加入足量的稀硫酸
D 鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3固体 用水
A．A B．B C．C D．D
2．下列实验方案设计中，能达到实验目的的是
选项 的 方案
A 除去CaC12溶液中混有的少量盐酸 加入足量CaCO3固体，过滤
B 鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液 取样，滴加几滴酚酞溶液
C 鉴别CO2和He 将燃着的木条伸入集气瓶中，观察是否熄灭
D 除去木炭粉中混有的CuO 在空气中充分灼烧
A．A B．B C．C D．D
3．在阳台上用营养液进行无土栽培蔬菜，已成为城镇居民“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚。营养液配方中属于复合肥料的是
A．CO（NH2）2 B．K2SO4 C．NH4H2PO4 D．Ca（H2PO4）2
4．下表中对化学知识的归纳完全正确的是( )
选项 类别 归纳的知识
A 生活常识 用甲醛溶液浸泡海产品保鲜；点燃，闻燃烧产生的气味，区分羊毛线和涤纶线
B 安全常识 点燃可燃性气体前需验纯；浓硫酸不慎沾在皮肤上，可用石灰水中和
C 环保常识 为了提高粮食产量，化肥农药施放多一些没关系；使用可降解塑料可减少“白色污染”
D 健康常识 少年缺钙会得佝偻病和发育不良；不能吃含黄曲霉素的食物
A．A B．B C．C D．D
5．下列各组物质的名称、俗名和化学式一致的是（ ）
A．碳酸钠、烧碱、Na2CO3 B．氧化钙、熟石灰、CaO
C．氢氧化钠、纯碱、NaOH D．二氧化碳、干冰、CO2
6．下列化肥中属于复合肥的是（ ）
A．Ca（H2PO4） B．KNO3 C．K2SO4 D．NH4HCO3
7．下列操作方法能达到除杂目的的是
选项 物质（括号内为杂质） 操作方法
A CO2（CO） 点燃混合气体。
B 铜粉（木炭粉） 在空气中灼烧固体混合物。
C O2（水蒸气） 将混合气体通过浓硫酸。
D NaCl（CaCO3） 加水溶解、过滤、洗涤、干燥。
A．A B．B C．C D．D
8．已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是
A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素
B．丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应
C．甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应
D．丙为 Mg（NO3）2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐
9．下列有关生活的化学知识，不正确的是
A．纯水不含有任何化学物质 B．大量使用化肥造成水体污染
C．熟石灰可改良酸性土壤 D．灼烧闻气味区分蚕丝和棉纱
10．化肥对提高农作物的产量有重要作用。下列有关化肥的说法不正确的是
A．提倡农家肥与化肥综合使用
B．磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
C．草木灰是一种农家肥，其主要成分中含有钾元素
D．常用作氮肥的化合物有尿素CO（NH2）2、碳酸氢铵NH4HCO3等
11．下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去氧化钙中混有的碳酸钙 高温充分煅烧
B 除去CuO中少量的C 隔绝空气充分灼烧
C 鉴别氧气与氮气 将带火星木条分别放入气体中，观察现象
D 鉴别过氧化氢溶液和水 分别加少量二氧化锰粉末，观察现象
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
12．氢氧化钠是一种重要的化工原料。
（1）氢氧化钠溶液和氢氧化锂溶液的化学性质非常相似，请从其微观构成上说明原因______。
（2）长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液会发生变质。请写出一种既能证明氢氧化钠变质，又能除杂的化学方程式______。
（3）请设计实验证明久置的氢氧化钠溶液是完全变质还是部分变质______。（写出实验步骤、现象和结论）
13．（1）用化学符号表示
①硝酸根离子_______;②三个氧分子__________。
（2）生活离不开化学物质。现有以下六种物质：生石灰、食盐、碳酸钙、尿素、酒精、碳酸氢钠。请选择适当物质的化学式填空：
①可作为火锅燃料的是________________；②可用作补钙的盐是___________；
③可用作食品干燥剂的是_______________；④可用作氮肥的物质是_____________。
14．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH传感器连续监测，得到pH随时间的变化曲线如图所示。
（1）如果在原混合溶液中滴入少量紫色石蕊溶液，则AB段溶液的颜色变化为________。
（2）请分析图示，写出BC段发生反应的化学方程式:_______；图中CD段pH上升的原因是_______。
15．化学与我们的生活有着密切的联系。现有①氦气②活性炭③熟石灰④乙醇⑤二氧化硫⑥苏打，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）有刺激性气味的气体是_____；
（2）加入汽油中，可适当节省石油资源的是_____；
（3）可以用于制造低温环境的气体是_____；
（4）制糖工业中，用来脱色的是_____；
（5）广泛应用于玻璃的生产的是_____；
（6）可加入土壤中，以中和其酸性的是_____。
16．下图体现了有关碱的化学性质，请回答问题：
（1）甲同学将酚酞试液滴入Ca(OH)2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca(OH)2溶液呈____性。
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的实验现象是_______。
（3）丙同学将碳酸钠溶液加入Ca(OH)2溶液中，发现溶液变浑浊，发生的反应化学方程式是______，该反应属于_______反应（填基本反应类型）。
三、实验题
17．学习化学离不开实验
【实验一】请根据下图装置，回答相关问题：
(1)仪器①的名称为 __________________ 。
(2)实验室加热高锰酸钾固体制取一瓶氧气，来做铁丝燃烧的性质实验，应从图 1 中选用的收集装置是______(填装置编号)。用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 __________ 。
(3)实验室用大理石和稀盐酸反应制取的二氧化碳中，常含有少量的水蒸气和氯化氢气体，用图2 装置可得到干燥、纯净的二氧化碳，导管气流方向连接顺序正确的是 ______(填选项序号)。A．a→b→c→d B．a→b→d→c C．c→d→a→b D．d→c→a→b
【实验二】实验室从氯酸钾和二氧化锰完全反应后的固体混合物中回收二氧化锰和获得产物氯化钾，并配制 100 g 7.5%的氯化钾溶液。
(1)从完全反应后的固体混合物中获得氯化钾的步骤是:溶解→( )→蒸发
(2)蒸发时玻璃棒的作用为 ________________ 。
(3)将配制得到的氯化钾溶液装瓶并贴标签。请填写右侧的标签。
_______________
(4)配制得到的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有 _____________(填序号)。
① 氯化钾固体不纯 ② 砝码生锈了
③ 量取水时仰视读数 ④ 装瓶时，有少量溶液洒出
四、综合应用题
18．金属材料的应用推动了社会发展。
I.被誉为“中国天眼”的FAST是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜，支撑它的角钢塔架中含有铁、铜、锰（Mn），现探究三种金属的活动性强弱。
【猜想】
(1)猜想1：Mn>Fe>Cu；猜想2：Fe>Cu>Mn；猜想3：__________。猜想4：Cu>Fe>Mn：猜想5：Cu>Mn>Fe：猜想6：Mn>Cu>Fe。
【实验】
【分析】
(2)实验过程中发现只有实验①无明显现象。由此可得出猜想__________（填序号）是正确的。
(3)实验③反应的化学方程式为__________（生成物中锰元素显+2价）。
(4)通过实验现象及分析发现，不需要进行实验__________（选填写①②③④）就能够得出结论。
【拓展】
(5)已知金属锰和铁有相似的化学性质，能溶于稀酸，生成含有+2价金属离子的化合物。现将由5.5g金属锰、5.6g金属铁、6.4g金属铜组成的混合物放入一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤得到固体12g，同时产生氢气的质量为_______g。
Ⅱ.实验室用金属铁制备新型多功能水处理剂高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下：
(6)固体B中含有的物质是__________。
(7)反应③中沉淀D与H2O2发生化合反应，反应的化学方程式为__________。
19．酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，并且它们具有广泛的用途。
（1）下列关于酸、碱、盐的说法正确的是 ________________ 。
A 酸与金属都能反应生成盐和氢气 B 能够生成盐和水的反应都叫做中和反应
C 酸和碱都含有氢元素 D 酸、碱、盐之间都能发生复分解反应
（2）酸和碱之间能够发生中和反应，康康向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，该反应的化学方程式为 ________________ ；若滴加一定量稀盐酸后溶液变为无色，测得反应后溶液的 pH＝6，则溶液中存在的阳离子为 ________________ (填离子符号)。
（3）某白色固体中可能含有碳酸钠、硝酸钡、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定该固 体成分，现进行以下实验：
①根据上述实验分析，A 中一定含有的物质是 ________________ ，C 中一定含有的溶质是
________________ 。
②为进一步确定固体 A 中可能存在的物质，对滤液 C 进行实验，完成下表。
实验操作 现象 结论
________________ ________________ A中有氢氧化钠
（4）将 50 g 稀盐酸加入 50 g 氢氧化钠溶液中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数 为 5.85%。试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 ________________
五、计算题
20．小敏同学用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取60g反应之后的滤液，逐滴加入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀的质量关系曲线如下图所示（发生的反应化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）。请计算：原滤液中氯化钙的溶质质量分数。
21．侯德榜是我国著名的化学家,由他发明的侯氏制碱法得到的纯碱中可能含有少量氯化钠。为测定纯碱样品中碳酸钠的质量,现取纯碱样品33.2g,加入130g稀盐酸中，恰好完全反应,称得剩余物质的质量为150g。试计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数(精确至0.1%)。______
参考答案：
1．D
2．A
3．C
4．D
5．D
6．B
7．C
8．D
9．A
10．B
11．B
12． 这两种物质在水溶液中解离出的阴离子均全部为氢氧根离子 取样，加入过量氯化钙（或氯化钡等）溶液，观察到产生白色沉淀，静置，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，说明氢氧化钠溶液部分变质，若溶液不变红，说明氢氧化钠溶液完全变质
13．
3O2 C2H5OHCH3CH2OHC2H6O CaCO3 CaO CO(NH2)2
14． 由红色变为紫色 碳酸钠溶液过量且碳酸钠溶液显碱性（合理即可）
15． ⑤ ④ ① ② ⑥ ③
16． 碱 溶液由红色变为无色 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 复分解
17． 长颈漏斗 C 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C 过滤 搅拌使液体受热均匀，防止液滴飞溅 ①③
18．(1)Fe>Mn>Cu
(2)1
(3)
(4)④
(5)0.2
(6)铜、铁
(7)H2O2+2Fe(OH)2=2Fe(OH)3
19． C HCl + NaOH = NaCl + H2O H+和Na+ 碳酸钠和硝酸钡 硝酸钠 可取少量滤液C于试管，加入过量的氯化钙，静置后，取上层清液，加入酚酞 溶液显红色 8%
20．解:由图可以看出，生成沉淀的最大质量是5g，就是碳酸钙的质量，
设原滤液中CaCl2的质量为x
x=5.55g
原滤液中氯化钙的溶质质量分数为=9.25%
答：原滤液中氯化钙的溶质质量分数为9.25%。
21．95.8%
