2023年中考化学专题训练——化学式的简单计算
一、单选题
1．饮料中的果味大多来自酯类。丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。有关叙述中正确的是
A．丁酸乙酯是由20个原子构成的
B．丁酸乙酯的相对分子质量为116
C．丁酸乙酯中氢元素质量分数最大
D．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素质量比3︰6︰1
2．某有机物46g在氧气中充分燃烧，经测定生成44g二氧化碳、28g一氧化碳和54g水，则该有机物的化学式可能是下列物质中的（ ）
A．CH3OH B．C2H2 C．C2H5OH D．CH4
3．镁粉、铝粉、铁粉组成的混合物8g与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到含22.2g溶质的溶液，则反应生成氢气的质量为（ ）
A．1.6g B．0.4g C．0.2g D．0.8g
4．发芽的土豆中含有较多有毒的龙葵碱（化学式为C45H73O15N），下列有关龙葵碱的说法正确的是
A．龙葵碱是由134个原子构成的
B．龙葵碱的相对分子质量为867 g
C．龙葵碱中碳元素的质量分数最大
D．龙葵碱中氧元素和氮元素的质量比为45∶1
5．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式为C6H13NO2）。下列关于亮氨酸的说法不正确的是（ ）
A．C6H13NO2的相对分子质量是131
B．一个亮氨酸分子由22个原子构成
C．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%
D．亮氨酸中氢、氮两种元素的质量比为13：14
6．由Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物中，测得氧元素的质量分数为22%，则其中硫元素的质量分数为
A．32% B．46%
C．78% D．无法计算
7．2011年5月中旬，江苏省丹阳市农业示范园使用“西甜瓜膨大增甜剂”导致许多未成熟西瓜炸裂，西瓜膨大剂的化学名叫氯吡苯脲，化学式为C12H10ClN30，下列关于氯吡苯脲的认识正确的是
A．氯吡苯脲由4种元素组成
B．氯吡苯脲中元素质量比为12:10:1:30
C．它的相对分子质量为609.5g
D．它是一种氧化物
8．除常量元素外，人体还必须摄入一定量的微量元素．缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良等症状．缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补充．已知葡萄糖酸锌的化学式是C12H22O14Zn．下列有关叙述正确的是（ ）
A．葡萄糖酸锌口服液是纯净物
B．葡萄糖酸锌中，碳元素与氧元素的质量比为14：9
C．葡萄糖酸锌口服液口感好，可以大量服用
D．葡萄糖酸锌的相对分子质量为455
9．重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量。下列说法正确的是
A．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7
B．K2Cr2O7属于氧化物
C．C2H5OH的相对分子质量为46
D．C2H5OH中C．H．O的原子个数比为2：5：1
10． 洗发产品中含有的柠檬酸（C6H8O7）能使头发柔顺有弹性且气味清香。下列关于柠檬酸的说法中正确的是
A．柠檬酸属于氧化物
B．柠檬酸是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成的
C．柠檬酸中氧元素的质量分数最大
D．柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：8：7
二、计算题
11．今年年初，科学家利用显微镜针头手工“敲打”原子，首次成功合成能稳定存在4天之久的三角烯分子．三角烯（化学式为C22H14）将在量子计算、量子信息处理和自旋电子学等领域展现巨大应用潜力．请计算：
（1）C22H14中碳氢元素的质量比为_____；
（2）C22H14中碳元素的质量分数为_____（计算结果精确到0.01% ）。
12．牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2(SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应)。为了测定摩擦剂中CaCO3的质量分数，通过实验测得如图数据：
(1)生成CO2的质量为________g；
(2)求摩擦剂中CaCO3的质量分数为_______。
13．工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和18～25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。
(1)硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是_________ 。
(2)l00g溶质质量分数为98％的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%稀硫酸。需要水的质量是___。
14．食物淀粉在人体内经过酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖，葡萄糖经过肠壁吸收进入血液成为血糖，为人体组织提供营养。葡萄糖的化学式为C6H12O6，请根据该化学式进行计算：
（1）葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为___________。（结果填最简整数比）
（2）葡萄糖中碳元素的质量分数是__________。
15．炒菜时加入料酒和食醋，炒出的菜别具香味，其原因之一是料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成乙酸乙酯(C4H8O2)，试计算：
（1）乙酸乙酯的相对分子质量为_________；
（2）乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比为___________；(答最简整数比)
（3）17.6 g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为_______g。
16．儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，回答下列问题：
(1)葡萄糖酸锌由______种元素组成。
(2)葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为___________。
(3)要满足儿童身体正常的需要，在某一时间段需要适量补锌。若儿童1 kg体重每日需要0.5 mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20 kg的儿童，理论上一天还需服该口服液________支？
参考答案：
1．B
【详解】A、丁酸乙酯是由丁酸乙酯分子构成的，1个丁酸乙酯分子是由6个碳原子、12个氢原子和2个氧原子构成的，1个丁酸乙酯分子中含有20个原子，故选项说法错误；
B、丁酸乙酯的相对分子质量为12×6+1×12+16×2=116，故选项说法正确；
C、丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×2）=18：3：8，酸乙酯中碳元素质量分数最大，故选项说法错误；
D、丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×2）=18：3：8，故选项说法错误。
故选：B。
2．C
【详解】根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为：44g+28g+54g-46g=80g；
某有机物46g在氧气中充分燃烧，经测定生成44g二氧化碳、28g一氧化碳和54g水，根据质量守恒定律可知，有机物中一定含有C、H两种元素；
有机物中碳元素质量=；氢元素质量=，氧元素质量=46g-24g-6g=16g；有机物分子中碳原子、氢原子、氧原子个数比为：，有机物的化学式是C2H5OH。故选C。
3．B
【详解】镁粉、铝粉、铁粉的混合物 8g 与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，生成氯化镁、氯化铝、氯化亚铁混合物 22.2g，根据反应前后各种元素质量不变，则氯化镁、氯化铝、氯化亚铁三种混合物中含氯元素的质量为 22.2g-8g＝14.2g；根据盐酸的化学式HCl，其中氢元素与氯元素的质量比为1：35.5，当盐酸中所含氯元素的质量为14.2g 时，盐酸中氢元素的14.2g÷35.5＝0.4g，即反应产生的氢气质量为0.4g。
故选B。
【点睛】掌握质量守恒定律（化学反应前后，元素种类不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
4．C
【详解】A、龙葵碱是由龙葵碱分子构成的，1个龙葵碱分子是由134 个原子构成的，故选项说法错误。
B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，龙葵碱的相对分子质量为 867，故选项说法错误。
C、龙葵碱中碳、氢、氧、氮元素的质量比为（12×45）：（1×73）：（16×15）：14=540：73：240：：14，则碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。
D、龙葵碱中氧元素和氮元素的质量比为（16×15）：14=120：7，故选项说法错误。故选C。
5．C
【详解】A、C6H13NO2的相对分子质量是12×6+1×13+14+16×2=131，故选项说法正确；
B、一个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，一个亮氨酸分子由22个原子构成，故选项说法正确；
C、亮氨酸中碳元素的质量分数为×100%≈55.0%，故选项说法错误；
D、亮氨酸中氢、氮两种元素的质量比为（1×13）：14=13：14，故选项说法正确。
故选C。
【点睛】化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。
6．A
【详解】由题意分析可知在混合物中一共有三种元素，其中氧元素含量为22%，则钠元素和硫元素的含量共为（1-22%）=78%，由化学式分析可知在混合物中钠元素和硫元素的质量比为（23×2）：32＝23：16，所以硫元素的质量分数= 。故选A。
【点睛】在混合物中的元素质量分数的计算题中，不能盲目地直接代入公式计算，根据已知的元素的质量分数，求出未知两种元素的总质量分数，然后找到这两种元素的质量关系才能很简单地解决。
7．A
【详解】A、由化学式可看出，氯吡苯脲是由碳、氢、氯、氮4种元素组成，故此选项正确．
B、氯吡苯脲中元素质量比为：，元素的质量比不等于原子个数比，故此选项错误．
C、氯吡苯脲的相对分子质量为：，相对分子质量单位为1，通常省略，不是克，故此选项错误．
D、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种是氧元素的化合物，该物质中含有四种元素，因此它不是氧化物，故此选项错误．
故选A。
8．D
【分析】A、根据纯净物的概念分析，纯净物是由一种物质组成的；B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；C、根据摄入过量锌元素对人体健康不利进行分析；D、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
【详解】A、纯净物是由一种物质组成的，葡萄糖酸锌口服液中含有葡萄糖酸锌和水，属于混合物，故A选项说法错误；
B、葡萄糖酸锌中，碳元素与氧元素的质量比为（12×12）：（16×14）=9：14，故B选项说法错误；
C、摄入过量锌元素对人体健康不利，故C选项说法错误；
D、葡萄糖酸锌的相对分子质量为12×12+1×22+16×14+65=455，故D选项说法正确。
故选D。
【点睛】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
9．C
【详解】A、钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，则x=+6价；故选项说法错误。
B、K2Cr2O7是由钾、铬、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
C、C2H5OH的相对分子质量为12×2+1×5+16=46，故选项说法正确。
D、1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：6：1，故选项说法错误。
故选C。
10．C
【详解】试题分析：A选项柠檬酸属于氧化物是错误的叙述，氧化物中有两种元素且一种是氧元素，而柠檬酸中含有三种元素；B选项是错误的叙述，应为1个柠檬酸分子是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成的；C选项是正确的叙述，由相对原子质量之和的大小可知；D选项是错误的叙述，应为柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为6：8：7 ，故答案选择C
考点：有关化学式的计算
11．（1）132：7（2）94.96%
【详解】（1）根据化学式C22H14，可以得出三角烯中碳氢元素的质量比为12×22:1×14=132:7。
（2）C22H14中碳元素的质量分数为：。
12．（1）2.2；（2）50%
【详解】（1）由质量守恒定律，可知反应前后物质的总质量不变，生成CO2质量为
（2）设摩擦剂中CaCO3的质量为x
x=5g
摩擦剂中CaCO3的质量分数
13．(1)1：2
(2)390g
【解析】（1）
化学中元素质量比=原子个数比乘以相对原子质量比，取最小整数比，硫酸锌﹙ZnSO4﹚中硫元素和氧元素的质量比是。故填：1：2；
（2）
设100 g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%稀硫酸，需要水的质量是x，根据溶液稀释前后，溶质质量不变的规律，则，x＝392g。故填：390g。
14．（1）6：1：8（2）40％
【详解】（1）葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8
（2）葡萄糖中碳元素的质量分数是×100％=40％
15．（1）88（2）6：1（3）6.4
【详解】（1）相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和，乙酸乙酯的相对分子质量为4×12+1×8+2×16=88；
（2）化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比为4×12：1×8=6:1；
（3）17.6 g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为17.6 g×=6.4g。
16．（1）四；（2）72∶11；（3）1
【详解】（1）葡萄糖酸锌是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的；
（2）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为（12×12）：（1×22）=72：11；
（3）由标签可知，儿童1千克体重每日需要0.5毫克锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半，1支含锌5.0mg体重为20千克的儿童，理论上一天还需服该口服液的数量为20kg×0.5mg/kg×÷5mg/支=1支。
