2023年中考化学专题训练——溶液
一、单选题
1．对下列现象或做法的解释正确的是
A．修建防火墙、开挖隔离带均可以防火，是因为它们均隔离了可燃物
B．明矾和二氧化氯均可用于净水剂，是因为它们都有杀菌消毒的作用
C．NaOH和CaO溶于水时均能放出热量，是因为它们都能和水发生反应
D．浓盐酸、浓硫酸敞口放置后质量分数都会变小，是因为它们都有吸水性
2．溶液的知识广泛用于生产、生活中。下列有关溶液说法正确的是（ ）
A．碘溶于水得到碘酒
B．溶液是均一的、稳定的混合物
C．洗涤剂去油污的原理是溶解
D．植物油加入水中可得溶液
3．分析推理是一种重要的化学思维方法．下列推理正确的是（ ）
A．分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的
B．碱性溶液能使酚酞试液变红色，所以能使酚酞试液变红色的溶液的pH一定大于7
C．溶液的特征是均一、稳定，所以均一、稳定的液体一定是溶液
D．稀有气体元素的原子最外层有8个（氦是2个）电子，所以微粒一定是稀有气体元素的原子
4．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．氢气在空气中燃烧产生蓝紫色火焰
B．硝酸铵固体溶于水后溶液温度升高
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有大量白烟
D．加热铜粉测定空气中氧气含量的实验，红色的粉末逐渐变为黑色
5．下列生活中常见的物质，分别取少量放入水中，不能形成溶液的是（ ）
A．食醋 B．食盐 C．白糖 D．植物油
6．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．将植物油加入水中搅拌，可得到溶液
B．溶液一定是无色透明的液体
C．蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂
D．饱和溶液中一定不能再溶解其它物质
7．下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
A．食盐水倒出一半后浓度降低
B．果粒橙属于溶液
C．升温会降低二氧化碳在水中的溶解度
D．蔗糖可以无限溶解在一定量的水中
8．物质的用途由性质决定。下列关于因果关系的判断，不正确的是（ ）
A．活性炭具有吸附性--放在汽车内除异味
B．熟石灰微溶于水--改良酸性土壤
C．干冰升华吸热--用作制冷剂
D．氯化钠可以降低水的熔点--用作融雪剂
9．下列实验设计不合理的是（ ）
A．验证质量守恒定律
B．探究溶剂种类对物质溶解性的影响
C．探究铁生锈的条件
D．探究CO2的密度大于空气
10．A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．恒温蒸发溶剂的方法不可以使B得到饱和溶液析出晶体
B．将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，A成为不饱和溶液
C．t2℃时，用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量A＞B
D．t2℃时，将150g A的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需水100g
二、填空题
11．配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）。请计算：
（1）得到的氢氧化钠溶液的质量为______g。
（2）需要氢氧化钠的质量为______g。
（3）需要水的质量为______g。
12．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示，分析并回答下列问题。
(1)图1中，溶解度随温度升高而减小的是_____。
(2)20℃时，将等质量的甲、乙分别加入盛有等质量水的试管中，充分溶解后如图2所示，其中一定饱和的是_____的溶液。据此推断，图1中温度t_____(填“>”或“<”)20℃。
(3)如图3所示，试管内是t ℃时甲或乙的饱和溶液。若向烧杯内的水中加入物质M，将观察到试管内有固体析出，则试管内溶液中的溶质与M的组合可能是下表中的_____(填字母)。
选项 A B C D
试管内溶液中的溶质 甲 乙 甲 乙
物质M NaOH CaO NaCl NH4NO3
13．碳酸钠和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表所示，请回答下列问题：
温度/6℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
Na2CO3 7.0 12.5 21.5 39.7 49.0
(1)30℃时，氯化钠的溶解度为_____。
(2)20℃时，将NaCl与Na2CO3各30g分别加入100g水中，充分溶解后，得到的饱和溶液是_____溶液，该饱和溶液的质量是_____g。
(3)生活在盐湖附近的人们“夏天晒盐(NaCl)”、“冬天捞碱(Na2CO3)”，其“冬天捞碱”依据的原理是_____(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
三、实验题
14．根据如图所示实验回答问题。
（1）A实验中玻璃棒搅拌的目的是_____。
（2）B实验中加热通入CO2后的石蕊溶液，观察到的现象是_____。
（3）C实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可以说明燃烧的条件之一是_____。
（4）D实验中碘几乎不溶于水却能溶解在汽油中，说明物质的溶解性与_____有关。
15．某学习小组用传感器探究钠与水的反应，得到如下图像，其中图1是反应过程中溶液温度与时间的图像，图2是反应过程中溶液pH与时间的图像，
回答下列问题
（1）钠与水的反应属于_________反应（填“吸热”或者“放热”）。
（2）反应产生的气体为氢气，检验氢气纯度的操作是（请补充完整）：用拇指堵住集满气体的试管口，____________，实验中能表明氢气不纯的现象是____________，
（3）钠与水反应的化学方程式为____________ ；
（4）将少量金属钠投入稀的氯化铁溶液中，产生了无色气体和一种红褐色沉淀，红褐色沉淀的化学式为____________，与反应前溶液相比，反应后溶液质量_________（填“增大”、“不变”或者“减小”）。
四、计算题
16．某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0g，向其中加入57.9g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g，请回答下列问题：
（1）小明要从反应后的溶液中提取NaCl应采用的方法是 ；
（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程）
（3）反应后所得溶液中NaCl的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
参考答案：
1．A
【详解】A、修建防火墙、开挖隔离带，可清除可燃物或把可燃物与其它物品隔离，故选项正确；
B、明矾净水原理是明矾中的铝离子溶于水发生水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮杂质，但是不能杀菌消毒，故选项错误；
C、氧化钙与水发生反应能放出大量热，但氢氧化钠不能与水反应而是溶解于水，故选项错误；
D、浓盐酸具有挥发性，敞口放置后溶质氯化氢挥发，溶质质量分数变小，故选项错误。
故选A。
【点睛】明矾净水原理是明矾中的铝离子溶于水发生水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮杂质。
2．B
【详解】A.碘不能溶于水，能溶于酒精，碘溶解于酒精中形成碘酒，故错误；
B.溶液是由溶质与溶剂组成的混合物，具有均一性和稳定性，故正确；
C.洗涤剂对油污有乳化作用，所以洗涤剂去油污的原理是乳化，故错误；
D.植物油不能溶于水，所以植物油加入水中不会形成溶液，故错误。
故选B。
【点睛】溶液是均一稳定的混合物，均一稳定的物质不一定是溶液。
3．B
【详解】A、分子、原子可以构成物质，但物质不一定只是由分子、原子构成的，还可能是离子构成，故选项错误；
B、碱性溶液能使酚酞试液变红色，能使酚酞试液变红色的溶液的pH一定大于7，故选项正确；
C、溶液的特征是均一、稳定，但均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水，故选项错误；
D、原子最外层电子数为8（氦除外）的微粒可能是原子、阳离子或阴离子，因此微粒不一定是稀有气体元素的原子，故选项错误。故选B。
4．D
【详解】A、氢气在空气中燃烧，生成淡蓝色火焰，故选项错误；
B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故选项错误；
C、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有大量白雾，不是白烟，故选项错误；
D、加热铜粉测定空气中氧气含量的实验，铜和空气中的氧气反应生成氧化铜，红色的粉末逐渐变为黑色，故选项正确。故选D。
【点睛】浓硫酸具有吸水性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有大量白雾。
5．D
【详解】A、食醋易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、食盐易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、白糖易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故D正确。
故选D。
【点睛】溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
6．C
【分析】利用溶液的特点和饱和溶液的特点进行分析。
【详解】A、植物油难溶于水，将植物油加入水中搅拌，不能得到溶液，A选项说法错误；
B、溶液是均一稳定的混合物，溶液不一定是无色透明的液体，如硫酸铜溶液是蓝色的，B选项说法错误；
C、蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖是溶质，水是溶剂，C选项说法正确；
D、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，饱和溶液中还能再溶解其它物质，D选项说法错误。故选C。
【点睛】溶液具有均一性和稳定性，植物油不能形成溶液，溶液有无颜色要看溶质本身的性质和特点，饱和溶液不能继续溶解同一种溶质，还能够溶解其他的溶质。
7．C
【详解】A、由于溶液是均一的，各部分性质相同，食盐水溶液倒出一部分后，剩余溶液溶质的质量分数不变，故A、错误；
B、果粒橙不均一、不稳定，不属于溶液，故B错误；
C、气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，故升温会降低二氧化碳在水中的溶解度，故C正确：
D、室温下，蔗糖易溶于水，但不能在一定量的水中无限量地溶解，故D错误。故选C。
8．B
【详解】A、活性炭具有吸附性，可以放在汽车内除异味，故A正确；
B、改良酸性土壤，是由于熟石灰呈碱性，不是因为熟石灰微溶于水，故B错误；
C、干冰升华吸热，可以用作制冷剂，故C正确；
D、氯化钠溶液的凝固点低于水，氯化钠可以降低水的熔点，可以用作融雪剂，故D正确。故选B。
9．C
【详解】A、白磷燃烧生成五氧化二磷，反应前后天平平衡，能够验证质量守恒定律，该选项能够达到实验目的；
B、该实验溶质种类，温度相同，溶剂的种类不同，实验过程中，氯化钠在水中比在酒精中溶解的多，说明氯化钠在水中的溶解度比在酒精中大，该选项能够达到实验目的；
C、实验过程中，左边试管中铁钉生锈，右边试管中铁钉不能生锈，说明没有水铁钉不能生锈，但是不能判断铁钉生锈是否需要氧气，该选项不能达到实验目的；
D、实验过程中，蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，该选项能够达到实验目的。故选C。
10．D
【详解】A、恒温蒸发溶剂的方法可以使B得到饱和溶液析出晶体，故错误；
B、将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，A仍为饱和溶液，故错误；
C、t2℃时，溶解度A＞B，则用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量A
故选D
【点睛】溶液的稀释定律：浓溶液质量浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量稀溶液溶质质量分数
11．（1）550 （2）55 （3）495
【详解】配制500mL（500cm3）的质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
（1）得到的氢氧化钠溶液的质量为=500cm3×1.1g/cm3=550g
（2）需要氢氧化钠的质量=500cm3×1.1g/cm3×10%=55g；
（3）需要水的质量=500cm3×1.1g/cm3-55g=495g
12． 乙 甲 ＞ B
【详解】（1）观察图1中甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知，甲的溶解度随着温度的升高而变大，乙的溶解度随着温度的升高而变小。故填：乙。
（2）观察图2，20 ℃时等质量的甲、乙分别加入盛有等质量水的试管中，充分溶解后，盛有甲的试管中有未溶固体，则甲的溶液肯定是饱和溶液，同时也说明在20 ℃时，甲的溶解度小于乙，而图1中t ℃时两者溶解度相等，而低于t℃时甲的溶解度小于乙，高于t℃时甲的溶解度大于乙，因此t大于20 ℃。故填：甲，>。
（3）A、甲溶解度随温度的升高而升高。氢氧化钠加入水中放热，甲溶解度升高，不会有晶体析出。错误。
B、乙溶解度随温度的升高而降低。氧化钙和水反应放热，乙溶解度降低，会有晶体析出。正确。
C、甲溶解度随温度的升高而升高。氯化钠溶于水温度几乎不变，乙溶解度几乎不变，不会有晶体析出。错误。
D、乙溶解度随温度的升高而降低。硝酸铵溶于水吸热，乙溶解度升高，不会有晶体析出。错误。
故选B。
13． 36.3g 碳酸钠 121.5 降温结晶
【详解】（1）查阅题给溶解度表格可知，30℃时氯化钠的溶解度为36.3g；
（2）20℃氯化钠溶解度为36g，所以100 g水在该温度下溶解30g氯化钠没有达到饱和，20℃时碳酸钠的溶解度为21.5g，所以100g水在该温度下最多溶解21.5g碳酸钠达到饱和，形成饱和溶液质量为121.5g；
（3）分析表格提供溶解度数据可知，碳酸钠溶解度随着温度升高而增大，且变化较大。故“冬天捞碱”依据的原理是：降温结晶。
14． 加速热量散失 溶液由红色又变为紫色 温度达到可燃物的着火点 溶剂的种类
【详解】（1）浓硫酸遇水会产生大量的热，浓硫酸稀释过程中用玻璃棒搅拌的作用是加速热量散失；故填：加速热量散失；
（2）二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使紫色石蕊溶液变红，但碳酸不稳定，受热分解生成水和二氯化碳，故溶液由红色又变为紫色。故填：溶液由红色又变为紫色；
（3）铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，是因为温度达到了白磷的着火点而没有达到红磷的着火点，可以说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。故填：温度达到可燃物的着火点；
（4）碘几乎不溶于水却能溶解在汽油中，同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同；物质的溶解能力与溶剂的种类（或溶剂的性质）有关；故填：溶剂的种类（或溶剂的性质）；
【点睛】掌握玻璃棒的用途、二氧化碳的性质、燃烧的条件、物质的溶解能力与溶质、溶剂的性质等常见的知识点是正确解答此类题的关键所在。
15． 放热 靠近火焰，移开拇指点火 发出尖锐的爆鸣声 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Fe(OH)3 减小
【详解】（1）由图1可知，钠与水的反应属于放热反应；
（2）反应产生的气体为氢气，检验氢气纯度的操作是：用拇指堵住集满气体的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，实验中能表明氢气不纯的现象是：发出尖锐的爆鸣声；
（3）由图2知，溶液pH＞7，显碱性，说明有氢氧化钠生成。故钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（4）金属钠先与氯化铁溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁的红褐色沉淀[化学式为：Fe(OH)3]和氯化钠，由于有沉淀生成，故与反应前溶液相比，反应后溶液质量减小。
16．（1）蒸发结晶；
（2）设12.0g纯碱样品中含Na2CO3的质量为x，生成NaCl 的质量为y
该纯碱样品中含Na2CO3的质量分数为：
（3）反应后所得溶液中NaCl 的质量为：12.0g-10.6g+11.7g═13.1g，反应后溶液质量为57.9g+12.0g-4.4g=65.5g，溶液中NaCl的质量分数为：。
【详解】（1）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．因为氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以用蒸发结晶；
（2）见答案；
（3）见答案。
