2023年中考化学专题训练——物质的鉴别
一、单选题
1．能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是
A．FeCl3、CuSO4、NaCl B．BaCl2、Na2SO4、NaOH
C．CaCl2、NaNO3、AgNO3 D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
2．下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是
A．NH4+、Na+、NO3-、CO32- B．NO3-、Cu2+、SO42-、OH-
C．Mg2+、K+、SO42-、Cl- D．Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-
3．下列各组物质的溶液混合后，只得到无色溶液的是（ ）
A．NaOH、HNO3、KNO3 B．H2SO4、BaCl2、NaCl
C．CuSO4、NaCl、HCl D．Na2CO3、CaCl2、KCl
4．区分氧气和二氧化碳两瓶气体的简单方法是（ ）
A．闻气味 B．将燃着的木条伸入集气瓶中
C．测量密度 D．观察颜色
5．下列各组物质加入水中，搅拌后能得到无色透明溶液的是（ ）
A．MgCl2、FeSO4、NaCl B．BaCl2、Na2SO4、NaOH
C．CaCl2、NaCl、Na2CO3 D．K2SO4、KCl、NaCl
6．下列各组物质，能在PH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是：
A．NaCl 、BaCl2、Na2SO4 B．Na2CO3、NaCl、 Na2SO4
C．CuSO4、 NaCl 、NaNO3 D．Na2SO4、HCl、 KCl
7．下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是（ ）
A．KNO3、NaCl、HCl B．FeCl3、Na2SO4、KCl
C．CuSO4、H2SO4、NaCl D．FeCl2、KCl、NaOH
8．下列有关物质的区分、提纯、检验、分离所用的试剂或方法错误的是（ ）
A．区分硝酸铵与磷矿粉——观察外观
B．除去生石灰中含有的杂质石灰石——水或稀盐酸
C．检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质——稀盐酸或澄清石灰水
D．从过氧化氢溶液制氧气的残余物中分离出二氧化锰——过滤或蒸发
9．某溶液中存在较多的H+、SO42-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是
A．OH- B．Ba2+ C．NH4+ D．Ag+
10．某溶液中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种溶质，为测定其成分，进行如下实验：取一定量溶液于烧杯中，先加入过量氯化钡溶液，再加入稀硝酸，反应过程及产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如图所示。下列说法中正确的个数有（ ）
①该溶液中一定含有碳酸钾和硫酸钾
②反应进行到a点时，溶液中只含有一种溶质
③bc段上的任意一点 （c点除外） 都存在两种沉淀
④反应进行到c点时，溶液中只含有两种溶质
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
二、填空题
11．在“氢氧化钠的化学性质”实验探究课上，同学们做了氢氧化钠溶液与稀硫酸、氯化铜溶液之间反应的实验。为对本课产生的废液进行绿色排放，甲、乙两位同学对废液的成分进行探究和处理。请填空：
(1)甲同学取少量溶液样品，观察到样品澄清并呈浅蓝色。由此猜想，溶液中可能存在
的离子为_______________。
(2)乙同学欲将废液处理为无色的中性溶液后再排放，他向废液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，直至观察到______________________，说明废液达到了该同学的排放要求。
12．为了弘扬中华民族的传统文化，某校在端午节开展了包粽子活动。
（1）老师准备了糯米、鲜猪肉、植物油、调味品等原料以及粽叶，在各种原料中富含糖类的是____；
（2）粽子吃起来咸淡适中，有同学猜想其中一定含有食盐，于是从煮过粽子的锅里取少量的水于试管中，滴加硝酸银溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，你认为这样的实验现象能否证明食盐的存在，并说明理由。___________________________________________________________。
13．实验员老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，可能为NaCl、Na2CO3中的一种。取少量白色固体放入水中配成溶液，通过以下操作即可判断：
（1）若向配制溶液中加硝酸银溶液和稀硝酸，只出现白色沉淀，则是______________，
发生反应的化学方程式__________________________________________________。
（2）若向配制溶液中加稀盐酸，如有____________产生，则是___________________。
三、综合应用题
14．有一包固体粉末，可能由BaSO4、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成，其实验小组对其成分进行了以下探究活动。
【思考与交流】
（1）上述物质中不溶于水的是_______，溶于水其水溶液呈蓝色的是________（均填化学式）。
【活动与探究】
（2）取上述固体，加入足量水溶解，形成无色透明的溶液，由于取用固体较多，在溶解过程中要用到的玻璃仪器有_______和________。
（3）再向上述溶液中加入盐酸，产生大量的气泡，说明该固体中一定含有_________（填化学式），该反应的化学方程式为______________________。
（4）经过以上探究，不能确定的物质是_______（填化学式）。
【探索与拓展】
（5）为了进一步确定原固体粉末的组成，实验小组取22克该固体粉末，溶于110克水配制成不饱和溶液，再向该溶液中缓慢加入100克一定质量分数的CaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加CaCl2溶液的质量关系如图所示，试计算：
①恰好完全反应时生成沉淀的质量是_______。
②22克样品中Na2CO3的质量是多少克？____（需写出计算过程）
③反应后所得溶液中CaCl2的溶质质量分数是多少？_____（需写出计算过程）
四、科学探究题
15．某白色固体可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种物质组成，某兴趣小组同学为确定该白色固体的成分，进行了如下实验探究请你参与并回答相关问题。
I．初步探究：小明同学设计的实验过程及现象如图所示。
【查阅资料】BaCl2溶液显中性。
【初步结论】
（1）原白色固体中一定有的物质是_____。
（2）M溶液中的溶质一定有_____，一定没有BaCl2。
【交流讨论】小樱同学认为：无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有NaOH．若要进一步确定，需对溶液M继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究：
Ⅱ．继续探究
【提出问题】无色溶液M中的碱性物质是什么？
【猜想与假设】猜想一：NaOH、Na2CO3；
猜想二：NaOH；
猜想三：_____。
【探究与结论】
实验步骤 实验现象 实验结论
A．取少量无色溶液M置于试管中，加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置。 _____ 猜想一正确
B．取少量实验A所得上层清液置于试管中，加入_____。 溶液由无色变成红色
步骤A中加入过量的BaCl2溶液的目的是_____。在老师的指导下，同学们通过交流、讨论、实验，圆满完成了这次实验探究活动。
16．中国医学著作博大精深，许多化学物质很早就出现在了我国医书中。如李时珍的《本草纲目》中就有绿矾（）的相关记载。绿矾又名皂矾、青矾，性酸、凉、无毒，主要药用功能是除湿、解毒、收敛、止血。
（1）请写出铁与稀硫酸反应的方程式_____。
（2）某实验小组欲用久置的硫酸亚铁溶液制备绿矾（）晶体，小明同学提出该硫酸亚铁溶液可能变质了，于是进行了以下探究活动：
【查阅资料】
①易被空气中的氧气氧化而变质。
②在溶液中呈浅绿色，在溶液中呈黄色。
③的检验：向含的溶液中滴加无色的KSCN（硫氰化钾）溶液，溶液会变为血红色。
【猜想与假设】猜想Ⅰ：该硫酸亚铁溶液没有变质。
猜想Ⅱ：该硫酸亚铁溶液已经变质。
【设计实验并验证】
实验操作步骤 实验现象 实验结论
取少量样品于试管中，加入2~3滴_____溶液 试管中溶液变成血红色 ______
【实验拓展1】下列各组物质在溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是_____。
A 、、 B 、、
C 、、 D 、、
【实验拓展2】该实验小组继续查阅资料得知，单质铁能与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁。于是向上述久置的硫酸亚铁溶液中加入过量的铁粉，写出其中的化学方程式_____。
参考答案：
1．D
【详解】试题分析：能大量共存即不能发生化学反应。A中氯化铁是黄色溶液；B中氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀而不能共存；C中氯化钙与硝酸银反应生成氯化银沉淀而不能共存；故选D。
考点：物质间的反应
2．C
【详解】pH=3的溶液中含有氢离子。A、CO32-能与H+结合产生二氧化碳气体和水，不能共存，错误； B、OH-能与H+结合产生水，Cu2+与OH-结合生成氢氧化铜的沉淀，不能共存，错误；C、四种离子相互间不能结合生成沉淀、气体和水，正确；D、HCO3-和H+能结合产生二氧化碳气体和水，不能大量共存，错误；故选C。
点睛：离子间能结合生成沉淀、气体和水，则离子不能共存。
3．A
【分析】物质加到水中得到无色溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。
【详解】A、NaOH、HNO3反应生成硝酸钠和水，没有沉淀生成，不存在有色离子，能得到无色透明溶液，故选项正确。
B、H2SO4、BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。
C、三者之间不反应，CuSO4溶于水形成蓝色溶液，不能得到无色溶液，故选项错误。
D、Na2CO3、CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。
故选A。
4．B
【分析】本题主要考查气体的鉴别方法
【详解】A、氧气和二氧化碳都是无味的气体，不能通过闻气体鉴别；故选项错误；
B、将燃着的木条伸入氧气中，燃烧更加剧烈，伸入二氧化碳气体中熄灭，可以鉴别；故选项正确；
C、测量密度可以需要测量气体的质量和体积，方法比较繁琐；故选项错误；
D、氧气和二氧化碳都是无色的气体，不能通过观察颜色鉴别；故选项错误；
故选B。
【点睛】熟练掌握氧气和二氧化碳的鉴别方法
5．D
【详解】A、FeSO4为黄色溶液，故不符合题意；
B、BaCl2和Na2SO4反应，生成白色沉淀硫酸钡，故不符合题意；
C、CaCl2和Na2CO3反应，生成白色沉淀碳酸钙，故不符合题意；
D、K2SO4、KCl、NaCl能溶于水，并且互相不反应，溶液为无色，故符合题意。故选D。
【点睛】此题为物质共存题，解题技巧是遵循：反应不共存，共存不反应原则，特别注意提干要求无色溶液，有色溶液不能参与。
6．D
【详解】pH为1.5的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+：
A、BaCl2 和Na2SO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误．
B、H+和Na2CO3 中的碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．
C、H+和CuSO4 NaCl NaNO3三者之间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但CuSO4 溶液显蓝色，故选项错误．
D、H+和Na2SO4 HCl KCl三者之间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项错误．
故选D．
7．A
【详解】A、三者之间不反应，符合无色透明的要求，故选项正确．
B、三者之间不反应，但FeCl3溶于水呈棕黄色，故选项错误．
C、三者之间不反应，但CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误．
D、FeCl2与NaOH反应生成氢氧化亚铁沉淀和氢氧化钠，溶液变浑浊，故选项错误．
故选A．
8．B
【详解】A、硝酸铵是白色，磷矿粉有的是灰白色，有的是褐色，所以可以通过颜色鉴别，故A正确；
B、由于生石灰能与水反应生成氢氧化钙，所以不能用水除去生石灰中含有的杂质石灰石，盐酸既能与生石灰反应生成氯化钙和水，又能与碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，所以也不能用盐酸来除生石灰中含有的杂质石灰石，故B错误；
C、氢氧化钠溶液变质是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，是否变质主要看是否含有碳酸钠，因为盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以加入盐酸如果有气泡产生就说明变质了，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以如果向溶液中加入石灰水，如果有白色沉淀说明已经变质，故C正确；
D、过氧化氢溶液制氧气的残余物中有二氧化锰和水，因为二氧化锰不溶于水，所以通过过滤可将二氧化锰分离出来，也可以通过蒸发将水除去，故D正确。故选B。
9．C
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
【详解】A、H+、OH-两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；B、SO42-、Ba2+两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；D、Ag+、Cl-两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。故选C。
【点睛】复分解反应发生的条件有两个：1．反应物要求必须是可溶的（当有酸参与反应时，另一种物质可不溶于水，但一定要溶于酸才行，也就是能与酸发生反应）；2．生成物要求必须含有沉淀，或者是气体，或者是水。
10．D
【详解】K2SO4 + BaCl2==BaSO4↓+ 2KCl，K2CO3 + BaCl2==BaCO3↓+ 2KCl，BaSO4和BaCO3都不溶于水，BaSO4不溶于稀硝酸，而BaCO3溶于稀硝酸，根据图像可知，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，因此溶液中含有碳酸钾、硫酸钾。①该溶液中一定含有碳酸钾和硫酸钾，此说法正确；②反应进行到a点时，是恰好反应，所以溶液中只含有生成的KCl，此说法正确；③bc段上发生的反应是：BaCO3 + 2HNO3 ==Ba(NO3)2 + H2O+CO2↑，因此bc段上的任意一点 （c点除外） 都存在BaSO4和BaCO3两种沉淀，正确；④反应进行到c点时，溶液中含有生成的KCl、Ba(NO3)2和剩余的BaCl2三种溶质，正确。故选D。
【点睛】解答此题的关键是知道图像表示的化学信息、熟练掌握物质的溶解性，BaSO4和BaCO3都不溶于水，BaSO4不溶于稀硝酸，而BaCO3溶于稀硝酸。
11． ）H +（或氢离子） 无蓝色沉淀继续产生
【详解】（1）解答本题时一定要认真审题，题目要求填写的是“可能”存在的离子，不包括一定存在的离子，由于溶液澄清并呈浅蓝色，说明溶液中一定含有Cu2＋，还一定存在的离子包括Na＋和SO42－，能与Cu2＋反应的OH－一定不存在，H＋可能存在；
（2）在滴加氢氧化钠溶液的过程中，若溶液中还有酸存在，氢氧化钠应先与酸反应，然后与Cu2＋结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，因而当无蓝色沉淀继续生成时，说明废液达到了排放要求。
12． 糯米 不能，本实验只能证明氯离子的存在
【详解】（1）糯米主要含有的营养元素为糖类，猪肉主要含有的营养元素为油脂和蛋白质；植物油主要含有油脂，调味品中主要含有无机盐，故答案为糯米；
（2）“从煮过粽子的锅里取少量的水于试管中，滴加硝酸银溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀”，说明溶液中含有氯离子，不能说明溶液中也含有钠离子，所以不能说明溶液中的氯化钠。
13． NaCl##氯化钠 NaCl + AgNO3=AgCl↓ + NaNO3 气泡 碳酸钠##Na2CO3
【详解】（1）氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，NaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3，生成的沉淀不溶于稀硝酸，常用此方法鉴别氯离子，所以若向配制溶液中加硝酸银溶液和稀硝酸，只出现白色沉淀，则是氯化钠；
（2）碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体和氯化钠、水，故若向配制溶液中加稀盐酸，如有气泡产生，则是碳酸钠。
14． BaSO4 CuSO4 烧杯 玻璃棒 Na2CO3 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ NaCl 10g 解：设样品中Na2CO3的质量为x
解得x=10.6g
答：样品中Na2CO3的质量为10.6g。 解：设参加反应的氯化钙的质量为y
解得y=11.1g
由图示可知，恰好完全反应后剩余的溶液中还氯化钙的质量也为11.1g
反应后所得溶液中CaCl2的溶质质量分数是
答：反应后所得溶液中CaCl2的溶质质量分数是5%。
【详解】（1）BaSO4、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中BaSO4不溶于水，硫酸铜溶于水其水溶液呈蓝色；
（2）取上述固体，加入足量水溶解，形成无色透明的溶液，则一定不含硫酸钡、CuSO4、Na2CO3、BaCl2在溶液中反应生成碳酸钡白色沉淀，则Na2CO3、BaCl2不能共存；在溶解过程中要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒；
（3）再向上述溶液中加入盐酸，产生大量的气泡，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，则说明该固体中一定含有Na2CO3，一定不含氯化钡；反应的化学方程式为：；
（4）氯化钠与上述物质均不反应，经过以上探究，不能确定的物质是氯化钠；
（5）①由图示可知，恰好完全反应时生成沉淀的质量是10g；
②见答案；
③见答案。
15． BaCl2、Na2CO3 氯化钠 Na2CO3 有白色沉淀产生 无色酚酞 检验并除去溶液中的碳酸钠
【详解】碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，酚酞遇碱变红色，
[初步结论]（1）向白色沉淀中加入足量的稀盐酸产生气泡，沉淀完全溶解，所以白色沉淀为碳酸钡，没有硫酸钡，原白色固体中一定含有氯化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠；
（2）氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，向无色溶液M中加入酚酞溶液变红色，说明溶液显碱性，即无色溶液M中至少含有碳酸钠和氢氧化钠中的一种，向无色溶液中加入适量的碳酸钠溶液，无沉淀生成，说明无色溶液M中一定没有氯化钡，一定含有氯化钠；
[猜想与假设]碳酸钠、氢氧化钠都能使酚酞变红色，所以猜想三是：Na2CO3；
[探究与结论]碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。酚酞遇碱变红色，
实验步骤 实验现象 实验结论
A．取少量无色溶液M置于试管中，加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置。 有白色沉淀产生 猜想一正确
B．取少量实验A所得上层清液置于试管中，加入无色酚酞。 溶液由无色变成红色
碳酸钠溶液显碱性，所以步骤A中加入过量的BaCl2溶液的目的是：检验并除去溶液中的碳酸钠。
故答案为[初步结论]（1）BaCl2、Na2CO3；
（2）氯化钠；
[猜想与假设]Na2CO3；
[探究与结论]
实验步骤 实验现象 实验结论
有白色沉淀产生
无色酚酞。
检验并除去溶液中的碳酸钠。
16． KSCN（或“硫氰化钾”） 硫酸亚铁溶液已变质（猜想Ⅱ成立） D
【详解】（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，对应的方程式 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（2）由于试管中溶液变成血红色，根据资料“向含Fe3+的溶液中滴加无色的KSCN（硫氰化钾）溶液，溶液会变为血红色”，可知加入的是 KSCN（硫氰化钾）溶液，检测到铁离子的存在，所以实验结论为“该硫酸亚铁溶液已经变质”即猜想II正确；
实验拓展1：
A、CuSO4、NH4Cl、Ba（OH）2中，硫酸铜本身蓝色，且能和氢氧化钡反应生成沉淀，而氯化铵和氢氧化钡生成氨气，所以不能共存，故A错误；
B、FeSO4、Na2SO4、KCl中，硫酸亚铁是浅绿色，能共存但是有色，故B错误；
C、FeCl3、NaOH、HCl中氯化铁和氢氧化钠反应生成沉淀，不能共存，故C错误；
D、NaCl、MgSO4、KNO3中，彼此不反应，能共存，故D正确。故选D。
实验拓展2：
该实验小组继续查阅资料得知，单质铁能与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁。 是向上述久置的硫酸亚铁溶液中（根据上面的信息是变质成硫酸铁）加入过量铁粉，硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁，对应的化学方程式 Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。
