B．常温条件下，足量的浓硫酸与 1molFe 反应，生成SO2的分子总数为NA
威宁民族中学 2022—2023学年度第二学期第一次月考试卷 C．0.2molNO与 0.1molO2充分反应，生成NO2 的分子总数为 0.2NA
D．1mol 铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为 3NA
高一化学
5．下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是（ ）
（命题教师： 时间：2023 年 月） ①CuS ②FeS ③SO2 ④FeCl2 ⑤FeCl3 ⑥SO3 ⑦H2S
班级： 姓名： 考号： A．①②③⑤⑦ B．②③⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．②③⑤⑦
6．喷泉实验装置如图所示，应用下列各组气体及溶液，不能出现喷泉现象的是（ ）
第Ⅰ卷（选择题 共 45 分）
一、选择题（每小题 3 分，共 45 分） 选项 气体 溶液
1.下列说法中正确的是 ( )
A NH3 稀盐酸
A. 硫在自然界中仅以化合态存在
B.硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时作还原剂 B HCl 氢氧化钠稀溶液
C.硫与铁反应时生成硫化铁
C CO2 饱和碳酸氢钠溶液
D. .硫是一种不溶于水的黄色晶体
2.《万害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，幵发深海，建没世界第一流的高铁、桥粱、 D SO2 氨水
码头，5G 技木联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切朕系。下列说法正确的
A．A B．B C．C D．D
是（ ） 7.下列说法正确的是（ ）
A.用来生产计算机芯片的硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在 A.二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应
B.大型国产飞机 C919 用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B..实验室不能用磨口玻璃塞试剂瓶盛放氢氧化钠溶液
C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 C..二氧化硅分子由 1 个硅原子和 2 个氧原子构成
D.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温結构陶瓷的主要成分是硅酸盐 D.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应
3.化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )
8．下列离子方程式书写的正确的是（ ）
A.二氧化硫具有漂白性,常用来漂白食品
A．铜与稀硫酸反应：Cu＋2H＋ = Cu2＋＋H2↑
B.CO2、SO2、NO2都会导致酸雨形成
+ 2-
B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2 : 2NH3 H2O SO2 2NH4 SO3 H2O
C.BaSO4在医学上用作“钡餐”,Ba
2+对人体无毒
C．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H↑
D.常温下,铝在浓硝酸中钝化，常用铝制槽罐车运输浓硝酸 2
D．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++8NO -3 ===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） 9．“物质的性质决定其用途”。下列有关物质的性质与用途不对应的是（ ）
A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥
A．一定条件下，0.1molSO2与足量的O2反应，生成SO3的分子总数为0.1NA B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
C．SO2具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂
1
D．氨汽化时要吸收大量的热，液氨可用作制冷剂 气体 试剂 制备装置 收集方法
10.工业上可以废洞屑为原料制备硝酸铜，下列 4 种方法中，适宜采用的是哪一种（ ）
A NO Cu+稀 HNO3 b c
B NH3 NH4Cl a d
C O2 过氧化氢溶液+MnO2 b e
D Cl2 MnO2+浓盐酸 b c
A．① B．② C．③ D. ④
A．A B．B C．C D．D
11．为了除去粗盐中的 Ca2＋、Mg2＋、SO2－4 和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①
15．汽车尾气催化转化装置的工作原理如图所示。
过滤 ②加过量 NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2CO3溶液 ⑤加过量 BaCl2溶液，正确
的操作顺序是( )
A．①④②⑤③ B．⑤②④①③ C．②④⑤①③ D．②⑤④③①
下列说法中，不正确的是（ ）
12.关于下列物质的性质描述正确的是( )
A．汽车尾气中含有的 CO 和 NO 是大气污染物
A.浓硫酸使胆矾变白，利用了浓硫酸的脱水性
B．使用催化转化装置可减少汽车尾气对大气的污染
B.蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成，体现了浓硫酸具有吸水性和强氧化性
C．该过程中碳元素只被氧化，氮元素只被氧化
C.久置的浓硝酸颜色略显黄色，那是由于浓硝酸的不稳定性
催化剂
D.SO2能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，也能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明 SO2具 D．该过程中会发生反应：2NO2+4CO 4CO2+N2
有漂白性
13．对于反应2H2SO4 浓 Cu CuSO4 SO2 2H2O，下列说法正确的是（ ） 第Ⅱ卷（非选择题 共 55 分）
A．该反应中浓硫酸只体现氧化性 二、填空题
16．（10分）硅在无机非金属材料中，扮演着主要角色，请利用相关知识回答下列问题：
B．每生成 2.24LSO ，同时消耗 0.2molH2SO4 浓 (1)硅有非常重要的用途，请写出其中的一种：___________________________。 2
(2)工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如下：
C．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2
D．每转移 0.2mol电子，同时消耗 6.4g 铜
14．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（ ）
①在电弧炉中发生的反应需要在高温条件进行，写出该反应化学方程式：
_______________________________。
②SiCl4极易与水反应，在空气中生成烟尘（H2SiO3）和白雾，推测书写其水解的化学方程式为
________________________________。
（3）化合物 C 可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维
① 易 与 C 发 生 化 学 反 应 的 酸 是 ________ ， 反 应 的 化 学 方 程 式 是
________________________________。
2
②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是___________________________。 ①实验室常用 NH4Cl与 Ca(OH)2制取氨气,该反应的化学方程式为
A.普通玻璃坩埚 B.石英玻璃坩埚 C.铁坩埚 ____________________________________________。
②下列试剂不能用于干燥 NH3的是___________(填字母)。
17．（15分）某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中,甲同学认为产生的 A.浓硫酸 B.碱石灰 C.NaOH 固体
气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判
③若要收集一瓶氨气,请将上述装置补充完整,在图 2 虚框内画出连接图_____________。
断正确,丙同学设计了图中的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为 X,且该反应装置略
④氨气是重要的化工原料,可以合成多种物质,写出其催化氧化的化学方程
去)。
式:______________________。NO 转化为 NO2的现象为__________________, NO2与水反应生成
硝酸反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
（4）NH4NO3是常用的铵态氮肥，在施用时若受热会释放出________而降低肥效。检验 NH
+
4 的方
法是______。
19．(14分)超细碳酸钙的应用非常广泛。下图为工业生产超细碳酸钙的流程图:
试回答下列问题:
（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为____________________________。
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是__________。
（3）A 中加入的试剂可能是________,作用是_______________________________;
(1)反应池中发生反应的化学方程式为 。
KMnO4溶液的作用是___________，写出相关离子方程式____________________________
(2)将反应池中得到的固体过滤、洗涤、烘干,得到超细碳酸钙。判断固体是否洗净的操
B 中加入的试剂可能是__________,作用是__________________________;
作 。
E 中加入的试剂可能是__________,作用是___________________ ______。
(3)实验小组在实验室中利用如图所示装置(部分夹持装置已略去)模拟侯氏制碱法制纯碱
（4）可以证明气体 X 中含有氢气的实验现象:C 中__________,D 中__________。
(NH3+CO2+NaCl+H2O =NaHCO3 ↓ +NH4Cl)。
18.(16分)依据如图氮元素及其化合物的转化关系,回答问题:
实验步骤:
Ⅰ.食盐精制:粗盐(含少量 Ca2+、Mg2+、SO2-4 )溶解,依次加入足量 NaOH 溶液、 溶液、
溶液,过滤,加入盐酸调 pH至 7。
Ⅱ.转化:①将精制后的食盐溶液控制温度在 30~35 ℃之间,不断搅拌,先后通入足量氨气和二
氧化碳气体,保温,搅拌半小时。
②静置,过滤、洗涤、烘干,得到 NaHCO3晶体。
Ⅲ.制纯碱:将制得的 NaHCO3放入坩埚中,在酒精灯上灼烧,冷却至室温,即得到纯碱。
回答下列问题：
①实验步骤Ⅰ中如何运用最简方法检验溶液中有无 SO2－？_____________________________。
（1）N2的电子式：__________，将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下列能
4
实现人工固氮的是_______ ②实验步骤Ⅰ中还需加入的物质是______________、_________________
A．N2和 H2在一定条件下反应生成 NH3 ③ 将 粗 盐 制 成 精 盐 ， 主 要 操 作 步 骤 之 一 是 过 滤 ， 过 滤 所 用 到 的 玻 璃 仪 器 有
B．雷雨闪电时空气中的 N2和 O2化合生成 NO
_________________________
C．NH3经过催化氧化生成 NO
D．NH3和 HNO 反应生成 NH NO ④B 中应盛装 。 3 4 3
(2)图 1 中,X 的化学式为__________,从化合价上看,X 具有_______________(填“氧化”或 ⑤写出Ⅲ中制纯碱的化学方程式_______________________________________。
“还原”)性。
(3)回答下列关于 NH3的问题:
3威宁民族中学 2022—2023学年度第二学期第一次月考
高一化学答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8
D B D C D C B B
9 10 11 12 13 14 15
A C B C D C C
二、非选择题
16：共 10分（每空两分，除特殊标注外）
（1）制半导体、制电路板、制太阳能电池板、制硅钢等(答其中一种即可) 1
分
高温
===
（2）① 2C＋SiO2 2CO↑＋Si
② SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl
(3) ①氢氟酸(或 HF)1分 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
②AB
17：共 15分（每空 1分，除特殊标注外）
（1） Zn+2H2SO4(浓) ZnSO4+SO2↑+2H2O（2分）
（2） 当 Zn与浓硫酸反应时,浓硫酸逐渐变稀,Zn与稀硫酸反应可产生 H（2 2分）
（3） 品红溶液 检验 SO2
除去 SO -2 2MnO4 +5SO +
2H O =2Mn2+ +5SO 2-2 2 4 +4H
+（2分）
浓硫酸 吸收水蒸气
碱石灰 防止空气中的水蒸气进入装置 D中
(4) 黑色氧化铜变为红色 D变为蓝色
18 共 16 分
（每空 1分，除特殊标注外）.
（1） A
（2）N2O5 氧化
（3）①Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）
②A
③ 图略（2分）
④4NH3+5O2 = 4NO +6H2O （2分）,无色气体转化为红棕色。1:2
（4） NH3
碱反应，加热能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的刺激性气体 （2分）
19. 共 14分
（每空 2分除特殊标注外）.
(1)CaCl2+CO2+2NH3+H2O CaCO3↓+2NH4Cl
(2)取最后一次洗涤液少许,加入硝酸酸化的硝酸银溶液,无明显现象,则表示已
洗净,否则未洗净
(3) .①取少量溶液于试管中，向其中先加盐酸酸化，再加 BaCl2溶液，若有白色
沉淀，则说明溶液中含有 SO2－4 ，否则不含有 SO
2－
4
②.氯化钡或 BaCl2 碳酸钠或 Na2CO3
③玻璃棒、漏斗、烧杯（2分）
③饱和碳酸氢钠溶液
④ 2NaHCO3 = Na2CO3 +CO2 +H2O
加热
