2022-2023学年初三年级第二学期第二次调研测试
九年级化学
（满分60分 时间50分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 I-127
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列变化属于化学变化是
A. 海水晒盐 B. 水果腐烂 C. 矿石粉碎 D. 活性炭净水
2. 下列实验操作正确的是
A. 称量食盐 B. 测定某溶液的 pH
C. 点燃酒精灯 D. 稀释浓硫酸
3. 钪（Kc）是一种“工业的维生素”。下图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A 钪属于非金属元素
B. 钪相对原子质量是 21
C. 原子结构示意图中 X = 10
D. 钪原子核外有四个电子层
4. 下列化学用语所表达的意义正确的是
A. Mg+2—镁离子 B. 2H一两个氢元素
C. CuO一氧化铜 D. NH3—“3”表示3个氢原子
5. 推理是一种重要的研究和学习方法，下列归纳和推理，你认为合理的是（ ）
A. 有机物中含有碳元素，所以含碳的化合物都是有机物
B. 酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，所以凡是生成盐和水的反应都是中和反应
C. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
D. 碱溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的是碱性溶液
6. 今年春节期间，新冠肺炎疫情又有所蔓延。防疫控疫刻不容缓，ClO2是一种绿色消毒剂，有一种制取ClO2的方法，其反应的微观图如图。下列说法正确的是
A. 反应前后分子数目不变
B. 该反应中含有两种氧化物
C. 在化学变化中，分子可以再分原子也可再分
D. 该反应中氯元素出现4种不同的化合价
7. 下列溶液中的离子能大量存在的是
A. 无色透明的溶液中：Al3+、Cl-、 B. pH=12的溶液中：Mg2+、K+、
C. pH=2的溶液中：K+、、 D. 呈蓝色的溶液中：Ba2+、OH-、Cl-
8. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 图中P点表示10℃时丙的饱和溶液
B. 10℃时，三种物质中甲的溶解度最大
C. 20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，所得溶液的溶质质量分数变为20%
D. 20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多
9. 下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3 加入过量铁粉，过滤
B 鉴别羊毛线和棉线 取样，在空气中灼烧，闻气味
C 验证Fe、Cu、Ag金属活动性顺序 向CuSO4溶液和AgNO3溶液中各放入大小、形状相同的Fe丝
D 分离KCl和MnO2固体 加水溶解，过滤
A. A B. B C. C D. D
10. 如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中不正确的是
A. ①浓硫酸长久露置在空气中
B. ②一氧化碳还原一定质量的氧化铁
C. ③过氧化氢溶液在二氧化锰作用下分解
D. ④等质量碳酸钙分别与等体积等质量分数的稀盐酸(足量)反应
二、填空、简答（本题包括2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共13分）
11. 生活处处有化学。
（1）空气中含量多且常用作保护气的是______（填化学式）。
（2）学校周三午餐食谱如下：米饭、清蒸鱼、青菜、红烧肉。食谱中富含维生素的是______；餐后用洗洁精清洗餐具上的油污，利用的原理是______。
（3）宿迁新晋打卡地“鸿运桥”主体材料为玻璃钢，玻璃钢属于______材料（填序号）。
A. 合成材料 B. 无机非金属材料 C. 复合材料
（4）电池是能量转化效率较高的装置。
①甲烷燃料电池工作时，甲烷和氧气反应生成水和二氧化碳，写出该电池反应的化学方程式______。
②二氧化碳和氢气在一定条件下，以质量比为22：3发生反应，生成18g水和32g某有机物，该有机物能用于燃料电池，该有机物的化学式为______。
12. 人类的生产、生活离不开金属材料。金属材料的应用推动了社会发展。
（1）公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的______，获得性能更好的钢。
（2）通过实验研究铁的性质，如图所示：
①做如图A实验，未观察到剧烈燃烧、火星四射的现象，其原因可能是______（写一条）。
②若B中为稀盐酸，反应的化学方程式为______。若B中为水，一周后，观察到的现象是______。
③镁、锌、铁与稀盐酸的反应都属于______反应（填基本反应类型）。
三、实验、探究题（本题包括2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共16分）
13. 结合下列实验装置，回答问题。
（1）写出图中标号仪器的名称a______b______。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的发生装置是______（填字母），反应的化学方程式为______；装入药品前必须进行的操作是______。
（3）硫化氢（H2S）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水；能与NaOH溶液、CuSO4溶液等物质反应。
①实验室制取硫化氢气体时应选择的收集装置是______。（填字母）
②某些大理石含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S等气体。欲获取纯净、干燥的CO2，设计如图所示实验。装置甲中所盛试剂是______。
14. 酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）酸具有相似的化学性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出______。
（2）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图1，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质的化学式为______，从微观角度分析该反应的实质是______。向此时的溶液中加入下列物质，会出现明显现象的是______（填字母）。
A．铁粉 B．稀硫酸 C．硝酸银溶液 D．硫酸铜溶液
（3）同学们学习了碳酸钠的化学性质，想探究碳酸钾是否也具有相似的化学性质，于是他们做了如下几个实验，请你结合图2中的实验回答下列问题。
①A试管中溶液变为红色，说明碳酸钾溶液显______性。
②B试管中有气泡产生，发生反应化学方程式为______。
③C试管中产生的现象为______。
四、推理、计算题（本题包括2小题，共11分）
15. 过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法。已知：温度过高过氧化物会分解成氧化物和氧气。
制备流程如下：
方法一：以Ca(OH)2为原料
方法二：以鸡蛋壳（含CaCO3）为原料
（1）方法1中搅拌的目的是______，搅拌过程中发生反应的化学方程式：，制备过程中除水外可循环使用的物质是______（填化学式）。
（2）方法2中气体X是______，煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO2·8H2O，反应的化学方程式为______。
（3）两种制法均要在低温下进行（除煅烧外），温度过高会造成氨水挥发外，还会导致______。
16. 我国空气质量标准对空气中SO2的浓度级别规定如下表所示（空气中SO2的浓度用单位体积的空气中所含SO2的质量表示）。
浓度级别 SO2标准（mg/m3）
一级 浓度<0.15
二级 0.15<浓度<0.50
三级 0.50<浓度≤0.70
某化学兴趣小组为测定当地空气中SO2的含量。将2m3空气通入一定含量碘（I2）2.54mg的碘水中，经测定I2与SO2恰好完全反应。
该反应的化学方程式是：。
（1）X的化学式______。
（2）空气中二氧化硫浓度过高会导致的环境问题是______。
（3）通过计算得出此空气中SO2的浓度级别是______。（写出计算过程）
答案解析
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列变化属于化学变化的是
A. 海水晒盐 B. 水果腐烂 C. 矿石粉碎 D. 活性炭净水
【答案】B
【解析】
【详解】A.海水晒盐是海水中的盐析出，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B.水果腐烂有新物质生成，属于化学变化，故B符合题意；
C.矿石粉碎只改变了矿石的形状，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D.活性炭净水是活性炭吸附水中的杂质，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故选B。
2. 下列实验操作正确的是
A. 称量食盐 B. 测定某溶液的 pH
C. 点燃酒精灯 D. 稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中氯化钠放在右盘，位置放反了，图中所示操作错误；
B.用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白姿板上，用玻璃棒蔬取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH,不能将pH试纸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
C.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；
D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确。
故选：D。
3. 钪（Kc）是一种“工业的维生素”。下图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A. 钪属于非金属元素
B. 钪的相对原子质量是 21
C. 原子结构示意图中 X = 10
D 钪原子核外有四个电子层
【答案】D
【解析】
【详解】A.根据钪在元素周期表中的相关信息，钪属于金属元素，故错误；
B.根据钪在元素周期表中的相关信息，钪的相对原子质量是44.96，故错误；
C.根据原子的结构示意图，X = 8，故错误；
D.根据原子的结构示意图，钪原子核外有四个电子层，故正确。
故选D
4. 下列化学用语所表达的意义正确的是
A. Mg+2—镁离子 B. 2H一两个氢元素
C. CuO一氧化铜 D. NH3—“3”表示3个氢原子
【答案】C
【解析】
【详解】A.离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，镁离子为Mg2+，选项错误；
B.标在元素符号前面数字表示原子的个数，个数为1时，1省略，故2H表示两个氢原子，选项错误；
C.CuO表示氧化铜，选项正确；
D.在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有该原子的个数，故NH3中“3”表示一个氨分子含3个氢原子，选项错误。
故选C。
5. 推理是一种重要的研究和学习方法，下列归纳和推理，你认为合理的是（ ）
A. 有机物中含有碳元素，所以含碳的化合物都是有机物
B. 酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，所以凡是生成盐和水的反应都是中和反应
C. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
D. 碱溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的是碱性溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A.有机物中含有碳元素，但含碳的化合物不一定是有机物，例如一氧化碳、二氧化碳等，选项A错误；
B.酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物与酸的反应生成了盐和水，但不是中和反应，选项B错误；
C.离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，例如质子、电子等带电粒子就不是离子，选项C错误；
D.碱溶液显碱性，能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的是碱性溶液，选项D正确。故选D。
【点睛】解答本题关键是熟悉有机物的判断方法，中和反应的定义，离子的特点。
6. 今年春节期间，新冠肺炎疫情又有所蔓延。防疫控疫刻不容缓，ClO2是一种绿色消毒剂，有一种制取ClO2的方法，其反应的微观图如图。下列说法正确的是
A. 反应前后分子数目不变
B. 该反应中含有两种氧化物
C. 在化学变化中，分子可以再分原子也可再分
D. 该反应中氯元素出现4种不同的化合价
【答案】D
【解析】
【分析】由反应的微观过程图可知，反应物为Cl2、NaClO2；生成物为ClO2、NaCl。故反应的化学方程式为。
【详解】A.由化学方程式可知，反应前后分子数目发生了改变，选项说法错误；
B.由化学方程式可知，该反应中只有ClO2一种氧化物，选项说法错误；
C.由微观反应示意图可知，在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分，选项说法错误；
D.氯气是一种单质，其中氯元素的化合价为零；在NaClO2中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中氯元素显-3价；在 ClO2中，氧元素显-2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中氯元素显+4价；NaCl中，钠元素显+1价，所以氯元素显-1价，因此该反应中氯元素出现4种不同的化合价，选项说法正确；
故选D。
7. 下列溶液中的离子能大量存在的是
A. 无色透明的溶液中：Al3+、Cl-、 B. pH=12的溶液中：Mg2+、K+、
C. pH=2的溶液中：K+、、 D. 呈蓝色的溶液中：Ba2+、OH-、Cl-
【答案】A
【解析】
【详解】A.Al3+、Cl-、 三种离子之间无法结合成气体、沉淀或水，则三种离子可以共存在溶液中，故选项符合题意；
B.pH=12的溶液呈碱性，则溶液中含有OH-，OH-能与Mg2+结合形成Mg(OH)2沉淀，则三种离子在pH=12的溶液不能大量存在，故选项不符合题意；
C.pH=2的溶液呈酸性，则溶液中含有H+，H+能与结合形成H2O与CO2，则三种离子在pH=2的溶液中不能大量存在，故选项不符合题意；
D.蓝色的溶液中存在Cu2+，Cu2+能与OH-结合形成Cu(OH)2沉淀，则三种离子在蓝色溶液中不能大量存在，故选项不符合题意。
故选A。
8. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 图中P点表示10℃时丙的饱和溶液
B. 10℃时，三种物质中甲的溶解度最大
C. 20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，所得溶液的溶质质量分数变为20%
D. 20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多
【答案】C
【解析】
【详解】A.图中p点在丙的溶解度曲线的下方，表示10℃时丙的不饱和溶液，故A错误
B.由图可知，10℃时，甲的溶解度最小，故B错误；
C.20℃时，乙的溶解度为30g，130g乙的饱和溶液中溶质质量为：，加入20g水，乙的质量分数变为： ，故C正确；
D.50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，降温后，甲、乙的溶解度减小，有溶质析出，且甲的溶解度受温度影响大，甲析出的晶体多，乙析出的晶体少，降温后，丙的溶解度增加，无晶体析出，故D错误。
故选C。
9. 下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3 加入过量铁粉，过滤
B 鉴别羊毛线和棉线 取样，空气中灼烧，闻气味
C 验证Fe、Cu、Ag金属活动性顺序 向CuSO4溶液和AgNO3溶液中各放入大小、形状相同的Fe丝
D 分离KCl和MnO2固体 加水溶解，过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A.Cu（NO3）2和的AgNO3溶液均能与过量的铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，还会引入新杂质，不符合除杂原则，不符合题意；
B.羊毛线在空气中灼烧闻到有烧焦羽毛的气味，棉线在空气中灼烧闻到烧纸的气味，符合题意；
C.Fe丝能与CuSO4溶液反应，能置换出CuSO4溶液的铜，说明铁的活动性大于铜，Fe丝能与AgNO3溶液反应，能置换出AgNO3溶液的银，说明铁的活动性大于银，但不能比较Fe、Cu、Ag三者金属活动性顺序，不符合题意；
D.加水溶解，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，过滤得到KCl溶液和MnO2固体，得不到KCl固体，不符合题意。
故选：B。
10. 如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中不正确的是
A. ①浓硫酸长久露置在空气中
B. ②一氧化碳还原一定质量的氧化铁
C. ③过氧化氢溶液在二氧化锰作用下分解
D. ④等质量碳酸钙分别与等体积等质量分数的稀盐酸(足量)反应
【答案】A
【解析】
【详解】试题分析：浓硫酸具有吸水性，放置在空气中一段时间溶质质量分数会变小，但不会为0，A错误；一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，B正确；二氧化锰的过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变，故锰元素的质量不变，C正确；碳酸钙与稀元素反应生成氯化钙、水和二氧化碳，物质的反应速率与接触面积有关，接触面积越大，反应速率越快，D正确。故选A。
考点：化学反应与图像
二、填空、简答（本题包括2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共13分）
11. 生活处处有化学。
（1）空气中含量多且常用作保护气的是______（填化学式）。
（2）学校周三午餐食谱如下：米饭、清蒸鱼、青菜、红烧肉。食谱中富含维生素的是______；餐后用洗洁精清洗餐具上的油污，利用的原理是______。
（3）宿迁新晋打卡地“鸿运桥”主体材料为玻璃钢，玻璃钢属于______材料（填序号）。
A. 合成材料 B. 无机非金属材料 C. 复合材料
（4）电池是能量转化效率较高的装置。
①甲烷燃料电池工作时，甲烷和氧气反应生成水和二氧化碳，写出该电池反应的化学方程式______。
②二氧化碳和氢气在一定条件下，以质量比为22：3发生反应，生成18g水和32g某有机物，该有机物能用于燃料电池，该有机物的化学式为______。
【答案】（1）N2 （2） ①. 青菜 ②. 洗洁精对油污具有乳化作用 （3）C
（4） ①. CH4+2O2CO2+2H2O ②. CH4O
【解析】
【小问1详解】
空气中N2的体积分数为78%，含量最多，且N2化学性质稳定，常用作保护气；
【小问2详解】
米饭中富含糖类，清蒸鱼、红烧肉中富含蛋白质，青菜中富含维生素；
洗洁精具有乳化作用，能将大油滴分散成无数的小油滴进入水中形成乳浊液，乳浊液能被水冲走，则洗洁精能清除油污；
【小问3详解】
玻璃钢是玻璃纤维与合成材料塑料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料；故选C；
【小问4详解】
①甲烷与氧气燃烧生成水和二氧化碳，化学反应方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；
②化学反应前后物质的总质量不发生变化，反应后生成18g水和32g某有机物，则CO2与H2总质量=18g+32g=50g，反应中二氧化碳与氢气的质量比为22:3，则参加反应的CO2质量为，H2的质量=50g-44g=6g；则参加反应的碳元素的质量=氢元素的质量为6g，氧元素的质量为，水中H、O元素的质量分别为；化学反应前后元素的质量不发生变化，则有机物碳元素的质量为12g，氢元素的质量为6g-2g=4g，氧元素的质量=32g-16g=16g；所以该有机物中C、H、O原子个数比=，故化学式为CH4O。
12. 人类的生产、生活离不开金属材料。金属材料的应用推动了社会发展。
（1）公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的______，获得性能更好的钢。
（2）通过实验研究铁的性质，如图所示：
①做如图A的实验，未观察到剧烈燃烧、火星四射的现象，其原因可能是______（写一条）。
②若B中为稀盐酸，反应的化学方程式为______。若B中为水，一周后，观察到的现象是______。
③镁、锌、铁与稀盐酸的反应都属于______反应（填基本反应类型）。
【答案】（1）碳含量 （2） ①. 氧气不足（或铁丝未打磨，言之有理即可） ②. ③. 铁钉生锈 ④. 置换
【解析】
【小问1详解】
生铁的含碳量比钢要高，炼钢法炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的碳含量，获得性能更好的钢。
【小问2详解】
①铁丝在氧气中燃烧未观察到剧烈燃烧、火星四射的现象原因可能是：氧气不足（或铁丝未打磨，言之有理即可）；
②铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为；铁钉与水和氧气接触，容易锈蚀，因此观察到的现象是：铁钉生锈；
③镁、锌、铁都属于活泼金属，活泼金属与稀盐酸的反应生成盐和氢气，属于置换反应。
三、实验、探究题（本题包括2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共16分）
13. 结合下列实验装置，回答问题
（1）写出图中标号仪器的名称a______b______。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的发生装置是______（填字母），反应的化学方程式为______；装入药品前必须进行的操作是______。
（3）硫化氢（H2S）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水；能与NaOH溶液、CuSO4溶液等物质反应。
①实验室制取硫化氢气体时应选择的收集装置是______。（填字母）
②某些大理石含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S等气体。欲获取纯净、干燥的CO2，设计如图所示实验。装置甲中所盛试剂是______。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 集气瓶
（2） ①. A ②. ③. 检查装置气密性
（3） ①. E ②. CuSO4溶液
【解析】
【小问1详解】
由图可知：a是分液漏斗；b是集气瓶。
【小问2详解】
过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下，反应生成水和氧气，属于固液常温下反应制取气体，故发生装置选择A；反应的化学方程式为；装入药品前必须进行的操作是检查装置气密性。
【小问3详解】
①硫化氢密度比空气大，能溶于水，则用向上排空气法收集，故实验室收集硫化氢气体应选择的装置是E；②已知H2S能与NaOH溶液、CuSO4溶液等物质反应，为避免二氧化碳被NaOH反应吸收，除去H2S应用CuSO4溶液，故装置甲中所盛试剂是CuSO4溶液。
14. 酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）酸具有相似的化学性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出______。
（2）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图1，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质的化学式为______，从微观角度分析该反应的实质是______。向此时的溶液中加入下列物质，会出现明显现象的是______（填字母）。
A．铁粉 B．稀硫酸 C．硝酸银溶液 D．硫酸铜溶液
（3）同学们学习了碳酸钠的化学性质，想探究碳酸钾是否也具有相似的化学性质，于是他们做了如下几个实验，请你结合图2中的实验回答下列问题。
①A试管中溶液变为红色，说明碳酸钾溶液显______性。
②B试管中有气泡产生，发生反应的化学方程式为______。
③C试管中产生现象为______。
【答案】（1）氢离子##H+
（2） ①. NaCl、HCl ②. 盐酸中的氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合反应生成水 ③. AC
（3） ①. 碱 ②. ③. 有白色沉淀生成
【解析】
【小问1详解】
酸具有相似的化学性质，是因为不同的酸在水溶液中都能解离出H+。
【小问2详解】
由图可知，该实验是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以溶液中一定含有氯化钠，当滴入溶液为V2mL时，溶液的pH小于7，说明溶液显酸性，所以溶液中含有稀盐酸，所以所得溶液中溶质为氯化钠和盐酸，化学式为NaCl 、HCl；该反应的实质是盐酸中的氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水的反应；
A、加入铁粉，铁与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，所以会观察到有气泡产生，此选项正确；
B、稀硫酸不与氯化钠和盐酸反应，无明显现象，此选项错误；
C、硝酸银与氯化钠或盐酸反应都会生成氯化银白色沉淀，有明显的实验现象，此选项正确；
D、硫酸铜不与氯化钠或盐酸反应，无明显现象，此选项错误；
故选AC。
【小问3详解】
①碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以A试管中溶液变为红色，说明碳酸钾溶液显碱性。
②B试管中是碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
③C试管中是氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，所以C试管中产生的现象为有白色沉淀生成。
四、推理、计算题（本题包括2小题，共11分）
15. 过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法。已知：温度过高过氧化物会分解成氧化物和氧气。
制备流程如下：
方法一：以Ca(OH)2为原料
方法二：以鸡蛋壳（含CaCO3）为原料
（1）方法1中搅拌的目的是______，搅拌过程中发生反应的化学方程式：，制备过程中除水外可循环使用的物质是______（填化学式）。
（2）方法2中气体X是______，煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO2·8H2O，反应的化学方程式为______。
（3）两种制法均要在低温下进行（除煅烧外），温度过高会造成氨水挥发外，还会导致______。
【答案】（1） ①. 使原料充分接触，反应充分，提高原料的利用率 ②. NH4Cl
（2） ①. 二氧化碳##CO2 ②.
（3）过氧化钙和过氧化氢分解
【解析】
【小问1详解】
方法1中搅拌可以使原料充分接触，反应充分，提高原料的利用率；
由流程图及可知，NH4Cl 既是原料又是生成物，则制备过程中除水外可循环使用的物质是NH4Cl；
【小问2详解】
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，则方法2中气体X是二氧化碳（CO2）；
煅烧后的反应是化合反应，也能生成，根据化学反应前后元素守恒及方法1的化学方程式，可知反应为氧化钙与过氧化氢、水反应生成CaO2·8H2O，化学方程式为；
【小问3详解】
由题干信息“温度过高过氧化物会分解成氧化物和氧气”可知，两种制法均要在低温下进行（除煅烧外），温度过高会造成氨水挥发外，还会导致过氧化钙和过氧化氢分解。
16. 我国空气质量标准对空气中SO2的浓度级别规定如下表所示（空气中SO2的浓度用单位体积的空气中所含SO2的质量表示）。
浓度级别 SO2标准（mg/m3）
一级 浓度<0.15
二级 0.15<浓度<0.50
三级 0.50<浓度≤0.70
某化学兴趣小组为测定当地空气中SO2的含量。将2m3空气通入一定含量碘（I2）2.54mg的碘水中，经测定I2与SO2恰好完全反应。
该反应的化学方程式是：。
（1）X的化学式______。
（2）空气中二氧化硫浓度过高会导致的环境问题是______。
（3）通过计算得出此空气中SO2的浓度级别是______。（写出计算过程）
【答案】（1）H2O （2）酸雨
（3）解：设此时空气中的SO2的质量为x。
x=0.64mg
此空气中SO2的浓度为
0.15<0.32<0.50，浓度级别属于二级
答：此空气中SO2的浓度级别是二级。
【解析】
【小问1详解】
反应前含有硫、氧、碘原子的个数为1、2、2，反应后含有氢、硫、氧、碘的个数为4、1、4、2，根据化学反应前后，原子种类、原子个数不变，可知2X中含有4个氢原子和2个氧原子，则1个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，X的化学式为H2O；故填：H2O；
【小问2详解】
空气中二氧化硫浓度过高，下雨时，溶于雨水会形成酸雨，故填：酸雨；
【小问3详解】
见答案。
