2024年南京中考化学模拟卷4
（考试时间：60分钟 试卷满分：80分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 Zn-65 Cu-64
第Ⅰ卷
一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．2022年5月14日，我国首架C919大飞机首次飞行试验圆满成功。C919大量使用了铝锂合金，有效减小了飞机自重。铝锂合金属于
A．合成材料 B．复合材料 C．金属材料 D．天然材料
2．空气是人类重要的宝贵资源。下列关于空气成分的说法不正确的是
A．空气中的二氧化碳是造成酸雨的主要气体
B．空气中氧气约占空气体积的21%
C．氮气的化学性质不活泼，可以用作保护气
D．稀有气体通电时能发出不同颜色的光，所以可以用作电光源
3．下列都是由分子构成的一组物质是
A. 氯化钠、硫酸铜 B. 氮气、干冰
C. 金刚石、氧化汞 D. 火碱、氯气
4．下列有关燃烧和灭火的说法，正确的是
A．用嘴吹灭蜡烛——降低石蜡的着火点 B．煤炉火越扇越旺——增大与氧气的接触面积
C．木柴架空——增大空气中氧气浓度 D．森林着火开辟隔离带——清除可燃物
5．下列化学用语表示正确的是
A．高锰酸钾的化学式：K2MnO4 B．60个碳原子：C60
C．2个氯离子：2Cl- D．Mg2+的结构示意图：
6．下图是制取CO2、除去HCl气体、并收集CO2的部分实验，其中不合理的是
A．装药品 B．制取CO2
C．除去HCl D．收集CO2
7．H、O、C、Na四种元素的质子数如图所示。下列说法不正确的是
A．H与Na属于同一族
B．物质H2O是人体必需的营养素之一
C．H、O、C、Na四种元素的本质区别是质子数不同
D．NaOH溶液的pH<7
8．下列为常见水果的近似pH，胃酸过多的人最适宜食用的是
A．杨梅pH=2.5 B．柿子pH=8.5 C．菠萝pH=5.1 D．苹果pH=4.1
9．下列有关常见酸、碱、盐的说法错误的是
A．浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性
B．Na2CO3和CaCO3都是白色易溶于水的固体
C．NaCl是一种调味品，溶解度受温度影响小
D．NaOH和Ca(OH)2在空气中都容易变质
10．生活中处处有化学，下列叙述不正确的是
A. 6B铅笔芯的主要成分为铅 B. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症
C. 油脂是人体重要的供能物质 D. 羊毛纤维和棉纤维灼烧后的气味不同
11．归纳和推理是学习化学和研究化学的重要方法，下列说法正确的是
A．合金是金属材料，所以合金中一定含金属元素，一定不含非金属元素
B．NaCl溶于水温度不变，则NaOH溶于水温度也不变
C．CO2和水常用来灭火，是利用CO2和水降低可燃物的着火点
D．原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是原子
12．如图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是( )
选项 甲 乙 丙 丁
A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl
B KCl K2CO3 KOH HCl
C O2 CO C CuO
D Fe CuCl2 Zn HCl
13．列各组离子在pH=1的无色溶液中，能大量共存的是
A．Mg2+、Fe2+、SO、Cl- B．Na+、Ag+、NO、Cl-
C．Ca2+、NH、NO、Cl- D．K+、Na+、SO、HCO
14．下列为达到实验目的而设计的实验方案合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 稀释浓硫酸 将水沿烧杯壁缓缓注入浓硫酸中，不断搅拌
B 鉴别氯化铵固体和碳酸氢铵固体 打开试剂瓶塞，直接闻气味
C 除去CO2中混有少量的HCl 将混合气体通过足量NaOH溶液
D 验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 用Fe、Cu、Ag和稀盐酸进行实验
A．A B．B C．C D．D
15．订书钉主要成分是铁，其表面镀有镁或锌中的一种。取订书钉5.6g放入图乙装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录电子天平显示的质量变化（如图丙所示），5.8min后各数据保持稳定不再变化。下列说法不正确的是
A．曲线Q表示电子天平读数
B．实验过程中应加入足量的稀硫酸，使金属完全反应
C．1.7min后锥形瓶中发生的主要反应的方程式为
D．通过所给数据分析，订书钉表面镀的金属是镁
第II卷（非选择题 共50分）
二、非选择题：本题包括6小题，反应方程式2分，其余每空1分，共50分。
16．（11分）我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl。NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。
(1)t2℃时NaCl的溶解度 NH4Cl的溶解度(填“>”、“<”或“=”)。
(2)t2℃时，向90g水中加入45gNH4Cl，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为 。
(3)将t2℃时NH4Cl饱和溶液的温度降到t1℃，溶液中NH4Cl的质量分数会 (填“变大”“变小”“不变”之一)。
(4)t1℃时，一小试管内盛有NH4Cl的饱和溶液，试管底部还存有少许NH4Cl固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，然后将多量的NaOH固体加入烧杯的水中，观察到小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是 。
(5)碳酸氢钠受热会分解为碳酸钠、二氧化碳和水，写出该反应方程式： 。
(6)将15克含有碳酸钠、碳酸氢钠的混合物加热完全反应，反应后的固体剩余物与200克质量分数为3.65％的稀盐酸混合后恰好完全反应，则反应所得二氧化碳的质量为多少克？
17．（6分）某同学绘制的关于硫元素的价—类关系如图1所示。
(1)写出a转化为b反应的化学方程式 ； c处对应物质的类别是 。
(2)硫化氢在氧气中燃烧的微观示意图如图2所示。
①在该变化过程中，发生变化的微粒是 (填名称)。
②该反应的化学方程式为 。
18．（10分）根据下列装置图：回答下列问题。
（1）在添加药品前，首先应对装置进行的操作是 。
（2）实验室中用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为 。若选择A作为发生装置，与装置B相比较，具有的优点是 。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。收集装置是 （填字母）：确认二氧化碳气体已集满的方法是 。
（4）请设计实验验证制得的二氧化碳气体，并完成实验报告。
实验操作 现象 结论
气体为CO2
19．（6分）白云石的主要化学成分为CaMg(CO3)2，还含有少量的杂质。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下、（流程中杂质未参与反应）
【资料】
①CaMg(CO3)2煅烧时可分解产生三种氧化物，碳酸镁高温分解可生成MgO和CO2
②浸镁时的反应原理：MgO+(NH4)2SO4MgSO4+ 2NH3↑+H2O
③NH3极易溶于水
（1）煅烧前将样品“粉碎”的目的是______。
（2）流程中沉钙时为获得更多的产品，应先通______（填“NH3”或“CO2”）。
（3）流程中沉钙的化学方程式是______。
（4）流程中除水、NH4Cl、(NH4)2SO4以外还可以循环利用的物质是______。
（5）此流程中涉及的基本反应类型有______。
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
20．（6分）图中A～J是初中化学常见的物质。A的水溶液为黄色；C的浓溶液及B、J均可用作干燥剂；D、E、I、J由两种元素组成，其中只有E是氧化物；D、G中含有两种相同的元素；每个虚线圈中的五种物质分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)写出化学式：A ，D 。
(2)写出化学方程式：
E转化为H： 。
I转化为G： 。
21．（11分）氯化钠是一种生活中常见的盐，在实验、生产、生活中有广泛的用途。
（一）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液
（1）计算。需要蒸馏水______mL。
（2）称量、量取。用量筒量取水的体积时，量筒必须放平，视线要与______保持水平，再读出水的体积。
（3）溶解。用玻璃棒搅拌的目的是______。
（4）装瓶、贴标签。
（二）探究氯化钠溶液的导电性
【查阅资料】
溶液的导电性可以用电导率传感器等测定出的电导率数值大小进行衡量。电导率数值越大，溶液的导电性越强。一定条件下，电导率的大小还能反映离子浓度大小。
【实验探究1】氯化钠溶液的导电性是否受溶液浓度和温度的影响？
【进行实验1】30℃时，测定不同浓度氯化钠溶液的电导率，将数据记录下表。
氯化钠溶液浓度（%） 1.4 2.8 4.2 5.6 7.0
电导率值（S/m） 2.000 3.219 4.533 5.800 7.133
【进行实验2】测定不同温度、不同浓度氯化钠溶液的电导率。
氯化钠溶液浓度（%） 1.4 5.6 13.0
变化 曲线
【实验结论】
（1）根据实验1，能够得出的结论是______；
（2）根据实验2，能够得出的结论是______。
【实验探究2】氯化钠溶于水形成溶液的过程中，导电性如何变化？
第一步：室温为26℃时，取100mL蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠；
第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位；
第三步：用电导率传感器采集数据，迅速将一定质量的氯化钠加入烧杯中、实验数据如图所示。
请说明实验过程中液体的电导率变化的原因______。
（三）电解饱和氯化钠溶液
工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱、氢气、氯气等化工产品。某学习小组在老师的指导下，用自制的实验装置（如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验。
【查阅资料】：
Ι、在氯化钠溶液中存在Na+、Cl-、H+、OH-四种离子。
Ⅱ、氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
【实验探究】
接通电源一段时间后，观察到X、Y电极周围均有气泡产生，溶液由无色变为红色。用小试管在a端收集气体，移近酒精灯火焰，松开拇指，发出轻微的爆鸣声，说明该气体为______。将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b端，试纸变蓝。电解饱和食盐水的化学方程式是______。
【实验反思】电解水时，为增加导电性可向水中加入稀硫酸或氢氧化钠溶液，______（填可以或不可以）加入氯化钠溶液进行水的电解。
参考答案
一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C A B D C C D B B A D D C B D
二、非选择题：本题包括6小题，共50分。每个化学方程式2分，其他每空1分。
16．（11分）
(1)＜
(2)9:20
(3)变小
(4)NaOH溶于水，温度升高，氯化铵的溶解度随温度升高而增大，所以小试管内的氯化铵固体逐渐溶解
(5) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(6)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故完全反应后，所得固体为碳酸钠
解：设反应生成二氧化碳的质量为x
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
200g×3.65% x
＝
x=4.4g
答：反应所得二氧化碳的质量为4.4g
17．（6分）
(1)S+O2SO2 盐
(2) ①硫化氢分子、氧气分子 ②2H2S+3O22SO2+2H2O
18．（10分）
（1）检查气密性
（2）2H2O22H2O+O2↑ 控制滴加溶液的速度、控制所加溶液的量或得到平稳的气流等（合理即可） （3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ E 将燃着的木条靠近E的瓶口，火焰熄灭
（4）
实验操作 现象 结论
向盛有气体的集气瓶内倒入少量澄清的石灰水并振荡 石灰水变浑浊（或产生白色沉淀） 气体为CO2
19．（6分）
（1）增大接触面积，使反应更快更充分
（2）NH3
（3）CaCl2 +2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl
（4）CO2、NH3
（5）BD
20．（6分）
(1) Fe2(SO4)3 NH3
(2) CaO+H2O=Ca(OH)2 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
21．（11分）
（一）（1）47
（2）凹液面最低处 加快氯化钠固体的溶解
（3）在30℃时，氯化钠溶液的浓度越大，电导率值越大，溶液导电性越强
【实验结论】
（1）相同条件下，当氯化钠溶液浓度较低时，温度升高，电导率几乎不变，即溶液导电性几乎不变，氯化钠溶液浓度相对较大时，温度越高，电导率升高，即溶液导电性越强
（2）蒸馏水不导电，液体的电导率几乎为零；加入氯化钠后，固体逐渐溶解，溶液中的离子浓度不断增大，溶液的电导率不断增大；
【实验探究2】氯化钠全部溶解后，溶液中的离子浓度不变，溶液的电导率不变
【实验探究】H2 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
【实验反思】不可以
