2024年湖南中考化学真题重01
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1． 本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 S-32
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项最符合题意。）
1．（2023四川达州）我国是一个历史悠久、文化灿烂的国家，古代诗词歌赋百花齐放、绚丽多彩。下列诗词中涉及化学变化的是
A．白玉为堂金作马 B．暗香浮动月黄昏
C．蜡炬成灰泪始干 D．日照香炉生紫烟
2．（2023湖北宜昌）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是
A．称量固体 B．量取液体
C．固液混合 D．搅拌溶解
3．（2023河南）氧气的化学性质比较活泼。下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的是
A．硫粉 B．铁丝 C．镁条 D．木炭
4．（2023黑龙江）下列客观事实对应的微观解释错误的是
A．端午时节，粽叶飘香一一分子总是在不断运动着
B．蔗糖放入水中溶解一一蔗糖分子分解了
C．氧气和液氧都能支持燃烧一一构成物质的分子相同，其化学性质相同
D．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起一一水分子间的间隔增大
5．（2023海南）钴是可充电电池的重要组成元素，如图为钴元素在元素周期表中的信息，下列有关钴的说法正确的是
A．属于非金属元素 B．元素符号为
C．原子的最外层电子数为27 D．相对原子质量为58.93
6．（2023上海）自来水生产中可加入消毒。中Cl的化合价为
A．+7 B．+5 C．+4 D．+2
7．（2023四川乐山）已知物质R由一种或多种物质组成。取一定质量的R在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，下列分析不正确的是
A．参加反应的R和氧气的质量总和一定等于8.0 g
B．所取R质量的最小值为1.6 g
C．R可能是酒精（）
D．若R为和的混合物，则和的分子个数比为
8．（2023吉林）下列有关金刚石和石墨的说法，错误的是
A．都是碳的单质 B．都由碳元素组成
C．物理性质相同 D．碳原子排列方式不同
9．（2023河北沧州）我们要养成垃圾分类的好习惯。矿泉水瓶、易拉罐属于
A．可回收物 B．有害垃圾
C．厨余垃圾 D．其他垃圾
10．（2023湖南衡阳）向和的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有Cu和Zn
B．若滤液不为蓝色，则滤液中可能不含
C．若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有Mg
D．所得滤液的质量一定比原溶液的质量大
11．（2023宁夏）推理是重要的科学思维方法。下列推理正确的是
A．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质
B．一定条件下，溶液是均一的、稳定的，所以均一的、稳定的液体一定是溶液
C．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢、氧三种元素
D．元素是质子数相同的一类原子的总称，因此质子数相同的原子一定属于同种元素
12．（2023湖南株洲）固体氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而潮解，还能吸收二氧化碳而变质。下列有关说法正确的是：①潮解过程是物理变化；②变质过程是化学变化；③变质过程是物理变化；④潮解过程是化学变化
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
13．（2023四川绵阳）合理施用化肥是使农业增产的重要手段。下列市售化肥中，属于复合肥料的是
A．NH4Cl B．KNO3
C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）2
14．（2023湖北鄂州）鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案不能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别酒精和水 闻气味
B 检验CO中是否含有CO2 将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊
C 除去MnO2中混有的少量KCl固体 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D 分离锌粉和铜粉 加足量的稀硫酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
15．（2023黑龙江大庆）下列选项与图示中所反映的变化关系不相符的是
A．等质量且过量的锌粉、锌粒分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
B．向一定量与的混合溶液中逐渐通入至过量
C．在相同温度下，等质量等浓度的溶液分解制
D．向一定体积的溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀硫酸
二、填空题（化学方程式2分,其余每空1分）
16．（4分）（2023湖南益阳）用适当的化学用语填空。
（1）人体内含量最高的金属元素是 。
（2）常用于医疗急救、航空航天中供给呼吸的气体是 。
（3）天然气的主要成分是 。
（4）铵态氮肥NH4Cl中含有的阳离子是 。
17．（4分）（2023海南）化学使生活更美好。选择下列物质填空(填序号)：
①石墨②聚乙烯③氯化钠④熟石灰
（1）常用作调味品的是 。
（2）可用于中和酸性废水的是 。
（3）可用于制作电极的是 。
（4）可用于制作食品包装袋的是 。
18．（4分）（2023江苏无锡）2008年北京奥运会“祥云”火炬(见图1)使用的燃料是丙烷()，2022年北京冬奥会“飞扬”火炬(见图2)使用的燃料是氢气。
（1）丙烷属于 (选填“有机物”或“无机物”)。
（2）氢气属于 (填序号)。
a．化石能源 b．清洁能源 c．不可再生能源
（3）氢气和丙烷都可压缩储存的原因是 (填序号)。
a．分子的质量很小 b．分子在不断运动 c．分子之间有间隔
（4）“飞扬”火炬使用氢气替代丙烷作为燃料的原因是 (写出一点即可)。
19．（4分）（2023湖北荆州）下图是氯化钾、氯化铵、硝酸钾三种固体物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题。
（1）三种物质中，溶解度受温度影响最大的是 。
（2）30℃时接近饱和的氯化铵溶液，若要使其变成饱和溶液可采取的措施有 （填一种即可）。
（3）40℃时，将25g氯化钾固体加入50g水中，充分溶解，所形成的溶液中溶质的质量分数为 （计算结果保留一位小数）。
（4）下列说法正确的是 （填序号）。
①氯化钾中混有少量硝酸钾，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾
②t℃时，硝酸钾、氯化钾两物质饱和溶液中所含溶质质量相等
③40℃时，用硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量依次为m1、m2、m3，则：m1
20．（8分）（2023上海）氢能的开发利用是当前研究的热点。
（1）实验室用锌和稀硫酸反应制氢气。该反应的化学方程式为 ；可选用启普发生器作为发生装置，是因为该反应在常温下进行、反应物为 ，且生成的气体难溶于水。
（2）电解水制氢气需消耗电能。煤炭、风能均可发电，其中属于绿色能源的是 。光催化分解水也可制氢气，反应如图所示，写出该反应的化学方程式 。
（3）镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。
储氢时，Mg与在一定条件下反应生成（氢化镁）固体：放氢时，受热分解放出。已知1m镁基材料储存的在常温常压下体积可达，储氢时发生的变化于 （选填“物理变化”或“化学变化”），请解释镁基材料储氢量大的原因 。
21．（6分）（2023山东泰安）以绿矾（主要成分为原料生产铁红）的工艺流程如下：
（1）“溶解”时能加块溶解的方法有 （写一种即可）。
（2）光成“沉淀”时的主要反应： 。
（3）“过滤”后需对固体进行洗涤、干燥。实验室中进行过滤操作时用到玻璃棒，其作用是 。
（4）“煅烧”时反应的化学方程式为 ；在其他条件相同时，不同煅烧温度对产品中质量分数的影响如图所示，则最适宜的煅烧温度为 ℃。
三、实验与探究题（共20分）
22．（10分）（2023湖南湘潭）根据下列装置图回答问题
（1）写出图中仪器a的名称 。
（2）实验室选择A装置制取氧气的化学方程式是 ；此装置中棉花的作用是 。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ；应选择的发生装置是 （填字母序号），若用C装置收集，验满时应将燃着的木条放到 ，木条熄灭，则已集满。
（4）二氧化氮是一种有毒气体，密度比空气大，易溶于水，能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，若用F装置收集二氧化氮，气体应从 （填“b”或“c”）端通入，为了防止污染环境，F装置要与上图中 （填字母序号）装置相连接。
23．（10分）（2023山东泰安）为深度学习酸、碱、盐有关知识，某化学兴趣小组开展了下列探究活动。
（1）探究中和反应。
实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示。
①烧瓶内发生反应的微观实质是 ；
②图中点所示溶液中所含溶质是 （填化学式）；
③下列试剂不能验证反应到达点的是 （填字母序号）。
A．锌粒 B．硝酸银溶液 C．无色酚酞试液 D．氧化铁
（2）探究碱的性质。
氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，反应的化学方程式为 ；
【查阅资料】
I．氯化钙溶液呈中性。
Ⅱ．氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：
为探究久置氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验：
【实验报告】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应 有 生成 说明原溶液中一定有，
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞试液 溶液变红色 说明原溶液中一定有
【实验结论】氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质。
【反思与评价】在上述实验步骤①中，某同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案是否可行： （填“是”或“否”）；用化学方程式解释其原因 。
四、计算题（共5分）
24．（5分）（2023陕西）学习小组同学利用下图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。
（1）反应生成氢气的质量是 g。
（2）计算上述实验回收铜粉的质量。(忽略回收过程中铜粉的损失)
（3）上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数 (填“可能”或“不可能”)是15%。
参考答案
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项最符合题意。）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C B B B D C C C A D D A B D B
二、填空题（化学方程式2分,其余每空1分）
16．(4分)（1）Ca
（2）O2
（3）CH4
（4）
17．(4分) （1）③
（2）④
（3）①
（4）②
18．(4分) （1）有机物
（2）b
（3）c
（4）无污染（答案合理即可）
19．(4分) （1）硝酸钾/KNO3
（2）增加溶质或恒温蒸发溶剂等
（3）28.6%
（4）①③④
20．(8分) （1） 块状固体和液体
（2） 风能
（3） 化学变化 氢气转化为固体，等质量条件下，气体体积缩小1000多倍
21．(6分) （1）搅拌（加热或固体粉碎等）（答案合理即可）
（2）
（3）引流
（4） 800
22．(10分) （1）酒精灯
（2） 防止固体粉末进入导管，堵塞导管
（3） B 集气瓶口
（4） b H
23．(10分) （1） 和结合生成 /HCl、NaCl BC/CB
（2） 白色沉淀 /氢氧化钠 部分 否 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
24．(5分) （1）0.4
（2）解：设混合物中铁粉的质量为x，硫酸质量为y
解得：
该混合物中铜粉的质量为30g-11.2g=18.8g
答：上述实验回收铜粉的质量为18.8g。
（3）不可能
