2024年南京中考化学模拟卷03
（考试时间：60分钟 试卷满分：80分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Zn-65 Cu-64
第Ⅰ卷
一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．《本草纲目》记载“豆腐之法，始于汉淮南王刘安…。”，介绍了豆腐的制作方法。下列豆腐制作过程涉及化学变化的是
A．浸泡豆子 B．磨制豆浆
C．蒸煮豆浆 D．压制成型
2．分类法是化学学习的重要方法，下列分类正确的是
A．混合物：医用酒精、石灰石 B．复合肥：硝酸钾、碳酸氢铵
C．空气污染物：NO2、CO2 D．供能物质：蛋白质、维生素
3．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列观点和微观解释，正确的是
A．双氧水是纯净物——只含有过氧化氢分子
B．将石油加热炼制得到汽油属于化学变化——分子种类发生了改变
C．水与冰的化学性质相同——分子构成相同
D．水蒸发形成水蒸气时体积变大——水分子体积变大
4．下列图示实验操作中，正确的是
A. 加热 B. 验满
C. 过滤 D. 稀释
5．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氧气可支持燃烧，可用作燃料
B．活性炭具有吸附性，可用于净水
C．镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花
D．氢氧化钠具有吸水性，可用作食品干燥剂
6．下列实验现象描述符合事实的是
A．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
B．无色酚酞溶液滴入稀盐酸中，溶液变红
C．黄铜片与铜片相互刻画，铜片上留有划痕
D．硝酸铵固体溶于适量水中后，溶液的温度升高
7．下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是
A．金刚石和C60都是由碳原子构成的单质
B．一氧化碳和二氧化碳可以用紫色的石蕊溶液鉴别
C．空气中一氧化碳或二氧化碳含量过高都会危及人的生命，因为它们都有毒
D．碳、一氧化碳、二氧化碳都具有还原性，在一定条件下都能与氧化铜反应置换出铜
8．下列措施中，不能防止钢铁生锈的是
A. 在钢铁表面涂油 B. 存放在潮湿的空气中
C. 在钢铁表面刷漆 D. 镀耐磨和耐腐蚀的铬
9．20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入60 g ZnSO4进行实验（忽略水的蒸发）。依据下图所示的实验和ZnSO4溶解度曲线，下列说法正确的是
A．20℃时，充分搅拌后烧杯中溶液的质量为160g
B．升温到40℃时，烧杯中的溶液为饱和溶液
C．从60℃升温到80℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数减小
D．100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5%
10．蛋白质是由多种氨基酸[如丙氨酸（C3H7NO2）等]构成的。下列说法错误的是
A．丙氨酸由13个原子构成 B．丙氨酸中碳元素的质量分数最高
C．蛋白质属于有机高分子化合物 D．蛋白质是人体所需的基本营养素之一
11．模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。工业上制硝酸的主要反应之一是氨的催化氧化，该反应的微观示意图如图。下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应 B．反应前后分子种类没有发生变化
C．反应物、生成物中共有三种氧化物 D．甲的相对分子质量为17
12．某兴趣小组取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为
B．在a曲线所示的实验中，图中A点所示溶液中，所含的溶质只有NaOH
C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液红色最先褪去的是c
D．在a、b、c三种曲线所示的实验中，20min时溶液的酸性由强到弱的顺序是
13．下列实验能达到实验目的的是
A．测定空气中氧气含量B．探究燃烧条件
C．验证质量守恒定律D．探究铁生锈与水有关
14．为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，不合理的是
A．除去N2中混有的少量O2：通过灼热的铜网
B．除去粗盐中的泥沙：加水溶解，过滤，蒸发结晶
C．除去NaNO3溶液中混有的少量Na2SO4：加入适量的BaCl2固体，过滤
D．除去铁粉中的少量Fe2O3固体：通入足量的CO气体并加热
15．取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2gO2，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是
A．X→Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小
B．Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4
C．Z→W过程中产生的氧气质量为2.4g
D．Z→W过程中发生的反应为2Ag2O4Ag+O2↑
第II卷（非选择题 共50分）
二、非选择题：本题包括6小题，反应方程式2分，其余每空1分，共50分。
16．（5分）化学来源于生活，也服务于生活。
（1）人体缺乏 元素（填名称），可能会引起甲状腺肿大。
（2）洗洁精去除餐具上的油污，利用了洗洁精的 作用。
（3）锅内的油着火时，可盖上锅盖灭火，其灭火原理是 。
（4）煤燃烧时排放出 （填化学式）等污染物。这些气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
（5）研究发现NH3燃烧释放大量能量，且产物没有污染，有一定应用前景。NH3燃烧的化学方程式为：4NH3+3O22X+6H2O，则X的化学式为 。
17．（6分）新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据图回答有关问题。
(1)由图1可知，镁元素的相对原子质量为 。
(2)图2为镁离子的结构示意图，则X的数值为 。表示镁离子的符号为 。
(3)图3为镁及其化合物的价、类关系图，空格B处应填写 。
(4)价、类关系图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如金属镁和水在加热条件下反应生成物质A和氢气，该反应的化学方程式为 。
18．（12分）实验室有如图仪器：
(1)仪器①的名称是 。
(2)用氯酸钾和二氧化锰制取并收集一瓶较纯净氧气，应选择的仪器有 （填序号）。反应的化学方程式是 。从反应后的固体残渣中回收二氧化锰，将固体残渣充分 、过滤、洗涤、烘干，即可得到二氧化锰。
(3)如图中a-c 可做为制取O2的发生装置且能“控制反应速率”的装置是 （填序号）。
(4)若用如图3装置采用排空气法收集氧气，请在图中将导管补画完整 。
(5)用收集的氧气按如图4进行铁丝在 O2中燃烧的实验，该实验装置存在明显不足，改进措施是 。
(6)实验室要制取8.8gCO2，至少需要14.6%的稀盐酸多g？（写出详细解答过程）
19．（9分）2023年世界环境日主题为人与自然和谐共生。
(1)下列属于空气污染物的是 。
a、二氧化硫 b、一氧化碳 c、二氧化氮 d、可吸入颗粒物
(2)下列措施能减少或控制汽车尾气对空气污染的是 。
a.汽车改用压缩天然气为燃料
b.开发清洁能源汽车，如太阳能汽车
c.改进发动机的燃烧方式，使汽油能充分燃烧
d.使用含铅汽油
(3)在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，能在一定程度上减少汽车尾气的污染。写出乙醇充分燃烧的化学方程式为 。
(4)含氮化合物是重要的化工原料。
①氨气是由 (填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。
②氨气溶于水显碱性，是因为氨气与水反应生成了碱，请写出这种碱的化学式 。
③请完成鉴别氯化铵和硝酸铵两种溶液的实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
20．（7分）图中A~J是初中化学常见的物质，且分别由中的一种或几种元素组成。只有G、H、I为单质。A是氧化物，其中氧元素的质量分数为20%；B在固态时可用于人工降雨；F、J的溶液呈蓝色；反应①和反应②的基本反应类型相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去。
(1)A的颜色是 。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①B→E ；
②C与I ；
③F→J 。
21．（11分）同学们对铁及其化合物的问题进行探究。
探究一：铁的应用
(1)《天工开物》中记载：取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”。煎炼时利用铁釜的 性，生活中，铁粉常用作脱氧剂，原理是 。
探究二：FeOOH（羟基氧化铁）在化工、建筑、医药等方面有着广泛应用。
(2)火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为 。
(3)活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下。
FeOOHFe2S3·H2OFeOOH+S
与氢氧化钠溶液吸收H2S气体相比，FeOOH除去H2S的优点为 。
探究三：碳酸亚铁应用非常广泛，可以做补血剂、阻燃剂、催化剂，还可用于皮革生产。
(4)碳酸亚铁在空气中受热发生的反应为4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，它可以做阻燃剂的原因为 、 。
(5) FeCO3的制备。某兴趣小组同学利用如图装置，通过FeSO4与NH4HCO3反应制取FeCO3。
实验步骤如下:
a．检查装置气密性，添加药品，并将导管末端插入C中水面以下；
b．装置A中打开K1、K2，关闭K2制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排尽；
c．操作开关，将A中溶液导入B中产生FeCO3沉淀；
d．将B中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。
步骤c中应打开开关 （选填“K1”、“K2”或“K3”），并关闭其他开关，反应过程中控制B装置温度在50℃左右，原因为 。
(6) FeCO3的含量测定．为确定某样品中FeCO3的含量，称取20.0g固体做如图实验．
（其它杂质与稀硫酸不产生气体；碱石灰是CaO和NaOH的混合物）
①反应结束后，缓缓通一段时间N2的目的为 。
②实验结束后，测得装置F增重0.88g，则样品中FeCO3的质量分数为 。
③如果去掉装置G，会使实验结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”） 。
参考答案
一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C A C A B C B B D A D D B C D
二、非选择题：本题包括6小题，共50分。每个化学方程式2分，其他每空1分。
16．（5分）
（1）碘
（2）乳化
（3）隔绝氧气
（4）SO2、NO2
（5）N2
17．（6分）
(1)24.31
(2) 12 Mg2+
(3)盐
(4)Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑
18．（12分）
(1)集气瓶
(2)①③④⑤⑥⑦ 2KClO32KCl+3O2↑ 溶解
(3)a
(4)
(5)在瓶内预先留少量水或铺一层细沙
(6)解：设至少需要14.6%的稀盐酸质量为x；
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
14.6%x 8.8g
＝
X=100g
答：至少需要14.6%的稀盐酸100g。
19．（9分）
(1)abcd
(2)abc
(3) C2H5OH+3O22CO2+3H2O
(4) ①分子 ②NH3 H2O
③
实验步骤 实验现象 实验结论
取两种溶液少量置于两只试管中，再分别滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀； 无明显变化 产生白色沉淀的是氯化铵溶液； 无明显变化的是硝酸铵溶液
20．（7分）
(1)黑色
(2) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
BaCl2+ CuSO4=BaSO4↓+CuCl2
21．（8分）
(1)导热 铁生锈消耗氧气
(2)FeOOH中含有氢、氧元素
(3)FeOOH可循环利用
(4)反应消耗氧气 生成二氧化碳可使可燃物与氧气隔绝
(5)K2 防止碳酸氢铵受热分解
(6)使生成的二氧化碳被F中的碱石灰全部吸收 11.6% 偏大
