2023~2024学年九年级结课考试
化学
本试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分。卷Ⅰ为选择题，卷Ⅱ为非选择题。
本试卷共8页。总分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-35.5 Cu-64 Zn-65
卷Ⅰ（选择题，共40分）
注意事项：1．仔细审题，工整作答，保持卷面整洁。
2．考生完成试卷后，务必从头到尾认真检查一遍。
一、选择题。（本大题共20个小题；每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）
1．下列物质的用途中，利用该物质的物理性质的是
A．铜作导线 B．酒精用作燃料
C．氮气用作食品保护气 D．氧气用于医疗急救
2．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是
A．连接仪器 B．闻气体气味
C．滴加液体 D．读取液体体积
3．氧气的化学性质比较活泼，下列物质在氧气中燃烧，能生成白色固体的是
A．酒精 B．铁丝 C．镁条 D．木炭
4．化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合如图所示关系的是
选项 A B C D
X 纯净物 化合反应 物理变化 单质
Y 混合物 氧化反应 化学变化 化合物
A．A B．B C．C D．D
5．“航天点亮梦想”。航天工业曾用液氢作火箭燃料，氢气液化过程中发生改变的是
A．分子种类 B．原子种类
C．原子大小 D．分子间隔
6．如图是几种粒子的结构示意图，下列说法正确的是
A．①②是离子，③④是原子 B．①②③④表示四种元素
C．③④的原子的电子层数相同 D．只有②③具有相对稳定结构
7．如图为电解水实验示意图。下列说法中正确的是
A．与负极相连的试管内收集的气体是氧气
B．产生氢气和氧气的质量比为2:1
C．与正极相连的试管内收集的气体能燃烧
D．该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的
8．化学用语是学习和研究化学的工具，下列化学用语与所表达的意义对应正确的是
A．2O—2个氧元素 B．Fe3+—亚铁离子
C．H2—2个氢原子 D．3NO2—3个二氧化氮分子
9．我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如图所示，下列有关说法正确的是
A．丙和丁都属于化合物 B．该反应前后分子的个数不变
C．反应前后元素种类发生改变 D．该反应中氧元素的化合价发生改变
10．下列有关一氧化碳和二氧化碳的说法中正确的是
A．二氧化碳能溶于水 B．一氧化碳不能燃烧，常用于灭火
C．二氧化碳是造成酸雨的主要物质 D．煤炉上放一盆水可防止一氧化碳中毒
11．如图“纸火锅”是用纸做容器盛放汤料的火锅，点燃火锅时纸不会燃烧。对此现象解释合理的是
A．该纸不是可燃物 B．水降低了该纸的着火点
C．温度达不到该纸的着火点 D．该纸与空气的接触面太小
12．金属和合金是生活中比较常见的物质。下列有关说法正确的是
A．钢的硬度比纯铁的硬度小
B．常温下，所有的金属都是固体
C．为了增加金属产量，可大量开采金属矿物
D．钨的熔点高，可以用来制作灯泡中的灯丝
13．现有体积大小相同的三种金属X、Y、Z，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是
A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>Z>X D．Z>Y>X
14．准确理解化学概念非常重要，下列有关溶液的叙述正确的是
A．均一、稳定的液体都属于溶液 B．物质溶解形成溶液时一定放热
C．加溶剂可以使饱和溶液变成不饱和溶液 D．饱和溶液溶质质量分数一定大于不饱和溶液
15．20℃时，将50g硝酸钾分成几份依次加到盛有100g水的烧杯中，充分溶解，实验数据如下，下列说法正确的是
序号 ① ② ③ ④ ⑤
硝酸钾质量/g 5 15.6 25 31.6 50
溶液质量/g 105 115.6 125 131.6 131.6
A．②溶液为饱和溶液 B．③溶液的溶质质分数最大
C．①溶液恒温蒸发80g水后得到饱和溶液 D．⑤溶液升高温度可能得到不饱和溶液
16．下列关于常见酸和碱的说法中，正确的是
A．浓硫酸有强烈的挥发性
B．可以用烧碱来治疗胃酸过多症
C．浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶液质量减小
D．浓硫酸敞口放置一段时间后，其溶质的质量分数变大
17．某环保兴趣小组的同学为证明当地硫酸工厂排出的废水呈酸性（忽略其他因素的影响），设计了以下四种实验方案进行检测，其中不能达到目的的是
A．取样，滴在pH试纸上 B．取样，向其中加入氢氧化钠溶液
C．取样，向其中加入锌粒 D．取样，向其中滴加紫色石蕊溶液
18．氨肥有促进植物茎、叶生长茂盛，提高植物蛋白质含量的作用，下列属于氮肥的是
A．KCl B．CO(NH2)2 C．Ca3(PO4)2 D．Ca(H2PO4)2
19．均衡膳食是身体健康的重要保证。下列食品中主要为我们提供糖类的是
A．鸡蛋 B．米饭
C．苹果 D．清蒸鱼
20．某些微量元素对人的身体健康非常重要，是人体所必需的。某同学生长迟缓，发育不良，他所缺乏的元素是
A．锌 B．铁 C．碘 D．氟
卷Ⅱ（非选择题，共60分）
二、填空题。（本大题共6个小题；每空1分，共22分）
21．在化学发展史上，科学家把元素科学有序地排列起来得到元素周期表，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请回答下列问题。
(1)图甲是铷元素在元素周期表中的信息，它属于 （选填“金属”或“非金属”）元素，铷原子的核外电子数为 。
(2)图乙表示的是元素周期表的一部分，AB、C代表三种不同的元素，它们的原子序数由大到小的顺序是 ；从它们在元素周期表中的位置可以判断，在化学反应中C元素的原子容易 （选填“得到”或“失去”）电子。
22．茶叶中含有的茶多酚有益人体健康。茶多酚是一种白色晶体，易溶于热水，易氧化变色，略有吸水性。实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤如图所示。
(1)茶多酚的有关叙述中属于它的化学性质的是 。
(2)实验过程中的操作名称：操作①为 ，操作②为蒸发。
(3)以上两操作中都用到的玻璃仪器是 ，该仪器在操作②中的作用是 。
23．构建元素化合价和物质类别的价类二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的价类二维图。
(1)若A是最简单的有机物（由碳氢元素组成），请写出其化学式 。
(2)金刚石、石墨都由碳元素组成，物理性质却有很大差异，原因是 。
(3)国家某5A级景区溶洞内钟乳石的主要成分是CaCO3。温室效应会影响钟乳石的形成，请提出一条有利于缓解温室效应的可行措施 。
24．新能源汽车不再以化石燃料为能源，其制造材料有陶瓷、合成橡胶、铝合金、玻璃钢等。
(1)化石燃料包括煤、石油和 。
(2)上述制造材料中，属于合成材料的有 。
(3)汽车表面喷漆的目的是防止其与空气中的 接触而生锈。
(4)氢能源汽车是无污染型汽车，原因是 。
25．根据下图所示的实验回答问题。
(1)甲是“测定空气中氧气含量”的实验。若测得的实验结果偏小，其原因可能是 （写出一条即可）。
(2)乙是“探究影响溶质溶解速率的因素”的实验。实验①②中所取氯化钠的质量应 （选填“相同”或“不同”）；实验②中氯化钠的溶解速率比实验①快，可以得出的结论是 。
26．都是初中化学中的常见物质。其中A很不稳定，容易分解，D是一种常见的食品干燥剂。它们之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）。请回答下列问题：
(1)D的化学式为 。
(2)G的一种用途是 。
(3)反应②的化学方程式为 。
(4)反应④的基本反应类型为 。
三、实验与探究题。（本大题共2个小题；第27题12分，第28题14分，共26分）
27．某兴趣小组同学为探究某塑料的元素组成，进行了如下实验。
实验1：制取氧气（可选用的装置及部分药品如图）
(1)图中标号①的仪器名称是 。
(2)若利用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为 ，试管口棉花的作用是 。
(3)浓硫酸可以除去氧气中的水蒸气，为收集干燥的氧气，装置连接顺序是：发生装置→ （选填“m→n”或“n→m”）→装置F。
实验2：探究塑料的元素组成
【查阋资料】
①无水CuSO4遇水变为蓝色。
②塑料可燃，可能由C、H、O元素中的一种或几种组成。
【实验探究】连接装置如图，检查装置的气密性，装入相关试剂后，先通入一段时间氧气，再点燃酒精灯，观察实验现象。
(4)装置②中无水硫酸铜变蓝，证明产生了H2O；装置③中 （填实验现象），证明产生了CO2。
【实验结论】
(5)根据以上实验探究可判断：该塑料中一定含有的元素是 （填元素符号），是否含有其他元素还需要进一步的实验去判断。
28．某校学生在化学实验课上，向装有澄清石灰水的烧杯中滴加稀盐酸，但没有观察到明显现象，于是对其进行了下列探究。
探究Ⅰ：澄清石灰水和稀盐酸是否发生反应
【进行实验】
(1)小明同学取适量澄清石灰水于小烧杯中，滴入几滴无色酚酞溶液，然后用滴管逐滴滴加稀盐酸并不断搅拌，观察到 ，证明澄清石灰水和稀盐酸发生了反应，写出反应的化学方程式 。
探究Ⅱ：反应后烧杯中剩余溶液的溶质成分
【作出猜想】
(2)猜想一：CaCl2；
猜想二：CaCl2、HCl；
猜想三：CaCl2、HCl、Ca(OH)2
猜想四： 。
(3)同学们讨论后一致认为猜想三不成立，理由是 。
【实验设计】
(4)同学们记录并完成以下实验：
方案 实验操作 实验现象 结论
一 取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量 溶液 先有气泡产生，后有白色沉淀生成 猜想二正确
二 取少量烧杯中的溶液于试管中，加入锌粒
【反思与拓展】
(5)确认烧杯中溶质的成分后，要使烧杯中只有氯化钙一种溶质，其中一种方法就是加入过量的 （填物质名称）。
四、计算应用题。（本大题共2个小题；第29题6分，第30题6分，共12分。解答时，要求有必要的文字说明、公式和计算步骤等，只写最后结果不得分）
29．实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题：
(1)反应中生成的氧气的质量为 。
(2)计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。（写出计算过程）
30．化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。同学们用黄铜（铜锌合金）测定稀盐酸溶液的溶质质量分数，进行了如图所示的实验。请计算：
(1)反应过程中共生成气体 g。
(2)稀盐酸的溶质质量分数。
1．A
【详解】A、铜用于制作导线，是利用了铜具有优良的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确；
B、酒精用作燃料，利用了酒精具有可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误；
C、氮气用于食品保护气，利用了氮气化学性质不活泼的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误；
D、氧气用于医疗急救，利用了氧气能供给呼吸的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。
故选：A。
2．C
【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误；
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误；
C、胶头滴管滴加液体，应竖直悬空在试管上方滴加液体，不能伸入容器内，防止药品被污染，图中所示操作正确；
D、读液体体积时，视线要与凹液面的最低处保持水平，图中采用仰视读数，图中所示操作错误。
故选C。
3．C
【详解】A、酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是无色气体，水是无色液体，故A不符合题意；
B、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，为黑色固体，故B不符合题意；
C、镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，为白色固体，故C符合题意；
D、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，为无色气体，故D不符合题意。
故选C。
4．B
【详解】A、物质按组成成分可以分为纯净物和混合物，两者属于并列关系，故选项不符合题意；
B、化合反应是指两种或两种以上的物质反应生成另一种物质的反应，而氧化反应是物质与氧发生的反应，有些反应既是化合反应又是氧化反应，如碳与氧气反应生成二氧化碳，因此二者是交叉关系，故选项符合题意；
C、物理变化与化学变化的区别：是否有新物质生成，它们是并列关系，故选项不符合题意；
D、由同种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物，单质和化合物属于并列关系，故选项不符合题意。
故选B。
5．D
【详解】氢气是由氢分子构成的，氢气液化是氢气由气态变为液态，属于物理变化，在变化过程中分子的种类不变，但是分子间的间隔变小；
故选D。
6．C
【详解】A. 原子中质子数=核外电子数，离子中质子数≠核外电子数，①②是原子，③④是离子，此选项错误；
B. 具有相同质子数的一类原子总称为元素，①④属于同种元素，所以①②③④表示三种元素，此选项错误；
C. ③是钠离子结构示意图，是钠原子失去一个电子形成的，③④的原子的电子层数相同，都是3层，此选项正确；
D.最外层是8个电子的结构是稳定结构，②③④具有相对稳定结构，此选项错误。
故选C。
7．D
【分析】本题主要考查电解水的实验，在电解水实验中，正极产生的气体较少，负极产生的气体较多，体积比约为1:2，正极的气体能使带火星的小木条复燃，负极的气体能燃烧，根据以上现象可推出正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，从而得出水是由氢、氧元素组成的结论。
【详解】A.与负极相连的试管内收集的气体能燃烧是氢气，故A错误；
B.产生氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1:8，故B错误；
C.与正极相连的试管内收集的气体能能使带火星的小木条复燃是氧气，故C错误；
D.通过该反的实验现象可知通电分解水生成氢气和氧气，从而说明了水是由氢元素和氧元素组成的，故D正确。
故选D
8．D
【详解】A、元素符号前面加上数字表示几个这样的原子，故2O表示两个氧原子，故选项错误；
B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以Fe3+表示铁离子，故选项错误；
C、2个氢原子表示为2H，故选项错误；
D、3NO2表示3个二氧化氮分子，故选项正确。
故选D。
9．D
【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化碳和水在一定条件下反应生成C2H4O2和氧气，化学方程式为：。
【详解】A、丁是氧气属于单质，选项错误；
B、由方程式可知，该反应前后分子的个数发生了改变，选项错误；
C、化学反应前后元素种类不变，选项错误；
D、反应前CO、H2O中氧元素化合价为-2价，反应后生成的氧气为单质，氧元素化合价为零，该反应中氧元素的化合价发生改变，选项正确。
故选D。
10．A
【详解】A、二氧化碳能溶于水，通常状况下，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳，符合题意；
B、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，不符合题意；
C、二氧化碳含量过多，会导致温室效应，二氧化碳不会造成酸雨，不符合题意；
D、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一盆水不能防止一氧化碳中毒，不符合题意。
故选A。
11．C
【详解】A、纸张具有可燃性，是可燃物，能燃烧，说法错误。
B、可燃物的着火点一般是不变的，纸张的着火点一般情况下不能改变，说法错误。
C、水蒸发时吸热，导致温度达不到纸张的着火点，因此纸张不能燃烧，说法正确。
D、纸张与空气充分接触，不能燃烧是因为温度没有达到纸张的着火点，说法错误。
故选C。
12．D
【详解】A、钢是铁的合金，钢的硬度比纯铁的硬度大，故A错误；
B、金属汞常温下为液态，故B错误；
C、为保护金属资源，要合理开采金属矿物，避免金属资源因锈蚀等造成浪费，故C错误；
D、常温下，钨的熔点高，制成的灯丝不易熔断，可以用来制作灯泡中的灯丝 ，故D正确。
故选D。
13．D
【详解】现有体积大小相同的三种金属X、Y、Z，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z反应生成氢气，且Z的反应速率快，说明在金属活动性顺序里，Y、Z排在氢前，且Z比Y活泼，X排在氢后，故三种金属的活动性顺序为：Z>Y>X。
故选D。
14．C
【详解】A. 均一、稳定的液体不一定都属于溶液，如：水是均一、稳定的液体，但水不属于溶液，此选项错误；
B. 物质溶解于水形成溶液时有的放热，有的吸热，此选项错误；
C. 饱和溶液变为不饱和溶液的方法有：增加溶剂、改变温度，所以加溶剂可以使饱和溶液变成不饱和溶液，此选项正确；
D. 相同温度下，同种物质的饱和溶液溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数，此选项错误。
故选C。
15．D
【详解】A、根据表中数据可知，②溶液能继续溶解硝酸钾，则为不饱和溶液，该选项说法不正确；
B、根据表中数据可知，20℃，100g水中最多可溶解硝酸钾的质量为31.6g，则④或⑤的溶质质量分数最大，该选项说法不正确；
C、由前面分析可知，20℃，硝酸钾的溶解度为31.6g，①溶液恒温蒸发80g水后，所得溶液中溶剂质量为100g-80g=20g，而该温度下20g水中最多可溶解硝酸钾的质量为，则所得溶液仍为不饱和溶液，该选项说法不正确；
D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，则升高温度，硝酸钾的溶解度增大，如没有固体继续溶解则一定变为不饱和溶液，因为⑤有固体剩余，则得到的溶液可能变为不饱和溶液，该选项说法正确。
故选D。
16．C
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，该选项说法不正确；
B、烧碱为氢氧化钠的俗称，具有腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，该选项说法不正确；
C、浓盐酸具有挥发性，放置过程中，溶液中的溶质减小，则溶质质量分数减小，该选项说法正确；
D、浓硫酸具有吸水性，溶液中的溶剂质量增大，则溶质质量分数减小，该选项说法不正确。
故选C。
17．B
【详解】A、取样，滴在pH试纸上，废水溶液显酸性，其pH<7，能达到实验目的；
B、取样，向其中加入氢氧化钠溶液，废水溶液显酸性，酸碱中和反应没有明显现象，不能达到实验目的；
C、取样，向其中加入锌粒，废水溶液显酸性，酸和活泼的金属反应有气泡生成，能达到实验目的；
D、取样，向其中滴加紫色石蕊溶液，废水溶液显酸性，紫色石蕊溶液遇酸变红色，能达到实验目的；
答案：B。
18．B
【详解】A.KCl含植物营养元素钾，属于钾肥，故A错误；
B.CO(NH2)2含植物营养元素氮，属于氮肥，故B正确；
C.Ca3(PO4)2含植物营养元素磷，属于磷肥，故C错误；
D.Ca(H2PO4)2含植物营养元素磷，属于磷肥，故D错误。
故选：B。
19．B
【详解】A、鸡蛋中富含蛋白质，不符合题意；
B、米饭中富含淀粉，属于糖类，符合题意；
C、苹果中富含维生素，不符合题意；
D、清蒸鱼中富含蛋白质，不符合题意；
故选B
20．A
【详解】A、缺锌元素会影响健康，食欲不振、生长迟缓、发育不良，故选项正确；
B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，所以贫血通常需要补充铁元素，故选项错误；
C、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，故选项错误；
D、缺氟易产生龋齿，故选项错误。
故选A。
21．(1) 金属 37
(2) C＞B＞A 得到
【详解】（1）铷为“金字旁”，属于金属元素；
元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则铷原子的核外电子数为37。
（2）元素周期表是按原子序数由小到大的顺序排列的，则原子序数由大到小的顺序是C＞B＞A；
根据C元素在元素周期表中的位置可知，C元素是17号元素氯元素，核外电子排布为2、8、7，最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子。
22．(1)易氧化变色
(2)过滤
(3) 玻璃棒 防止液滴飞溅
【详解】（1）茶多酚易氧化变色，是需要通过化学变化才能表现出来的性质，属于化学性质；
（2）操作1是将固体液体分离，故为过滤；
（3）过滤和蒸发操作过程中都需要用到的玻璃仪器是玻璃棒；蒸发过程中用到玻璃棒搅拌，使受热均匀，防止液滴飞溅。
23．(1)CH4
(2)碳原子排列方式不同
(3)减少化石燃料的使用（合理即可）
【详解】（1）最简单的有机物为甲烷，化学式为CH4。
（2）金刚石和石墨都为碳单质，由于它们的碳原子排列方式不同，则物理性质不同。
（3）空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，化石燃料的燃烧会产生大量二氧化碳，则减少化石燃料的使用能缓解温室效应。
24．(1)天然气
(2)合成橡胶
(3)氧气和水蒸气
(4)产物只有水，没有污染
【详解】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气。
（2）合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，则其中合成橡胶属于合成材料。
（3）铁和氧气、水共同接触时会生锈，在汽车表面喷漆，能隔绝氧气和水，从而防止其生锈。
（4）氢气燃烧只生成水，产物没有污染，则氢能源汽车是无污染型汽车。
25．(1)红磷不足（合理即可）
(2) 相同 温度越高，溶质的溶解速率越快
【详解】（1）测定空气中氧气含量时，若结果小于五分之一，可能原因为：红磷少量，氧气没有完全消耗，或装置漏气，有气体进入集气瓶中，或未冷却就打开弹簧夹，气体受热膨胀，进入的水的体积偏少等。
（2）对比实验中，要控制变量，则实验①②中所取氯化钠的质量应相同；
实验②中氯化钠的溶解速率比实验①快，说明分子越高，溶质的溶解速率越快。
26．(1)CaO
(2)改良酸性土壤（合理即可）
(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(4)复分解反应
【分析】D是一种常见的食品干燥剂，D是CaO。A→B+E，CaO能与E发生化合反应生成G，则E是H2O，A是H2CO3，B是CO2，CaO+H2O=Ca(OH)2，G是Ca(OH)2，B+C→E+F，C是NaOH，因为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，则F是Na2CO3，G+F→H+C，H是CaCO3。将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。
【详解】（1）D的化学式为CaO。
（2）G的一种用途是改良酸性土壤。
（3）反应②的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（4）反应④的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，该反应的基本反应类型为复分解反应。
27．(1)长颈漏斗
(2) 防止固体粉末进入导管
(3)m→n
(4)澄清石灰水变浑浊
(5)C、H
【详解】（1）由图可知，①是长颈漏斗。
（2）A装置是固固加热型装置，且试管口有棉花，所以是用高锰酸钾加热制氧气，化学方程式为：，试管口的棉花是为了防止固体粉末进入导管。
（3）为了能彻底干燥氧气，需要将气体从长管m通入，彻底接触浓硫酸吸水，然后从短管n排出，故连接顺序为发生装置→m→n→装置F。
（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以③中澄清石灰水变浑浊证明生成了CO2。
（5）装置③中出现变浑浊，说明熔喷布燃烧产物中有CO2，②中无水硫酸铜变蓝，证明产生了H2O，根据质量守恒定律可知，化学反应前后，元素种类不变，所以二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于塑料，因此塑料中一定含有C、H元素，是否含有其他元素还需要进一步的实验去判断。
28．(1) 溶液由红色变为无色
(2)CaCl2、Ca(OH)2
(3)稀盐酸和氢氧化钙不能共存
(4) Na2CO3##碳酸钠 有气泡冒出
(5)碳酸钙
【详解】（1）氢氧化钙溶液中加入酚酞，溶液变红色，滴入稀盐酸后，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，溶液由红色变为无色；
（2）根据猜想一：CaCl2，猜想二：CaCl2、HCl，猜想三：CaCl2、HCl、Ca（OH）2，可推知猜想四是：CaCl2、Ca（OH）2；
（3）猜想三不合理，原因是稀盐酸和氢氧化钙不能共存；
（4）猜想二正确，碳酸钠先和盐酸反应生成二氧化碳气体，再和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，则加入的物质可以是碳酸钠溶液，现象是先有气泡产生，后有白色沉淀生成；锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，观察到有气泡冒出；
（5）溶质为氯化钙和稀盐酸，可以加入过量的碳酸钙，因为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，然后过滤即可。
29．(1)3.2g
(2)解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为。
答：反应生成氧气质量是3.2g， 过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8g。
【详解】（1）过氧化氢分解为水和氧气，氧气是气体，所以反应前后溶液减少的质量是氧气的质量，如图氧气的质量是：
（2）见答案。
30．(1)0.3
(2)解：设稀盐酸中的溶质质量为x，
稀盐酸的溶质质量分数：
答：稀盐酸的溶质质量分数为10.95%。
【详解】（1）反应过程中共生成气体质量=20g+100g-119.7g=0.3g；
（2）见答案。
