四川省广元市剑阁县2023-2024学年九年级下学期五校联考第一次月考化学试题
（时间： 50 分钟 总分： 70分）可能用到的相对原子质量：Fe-56 Cu-64 Zn-65 Na-23 Cl-35.5 S-32 O-16 H-1
一、选择题（每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列属于金属共性的是
A．硬度很大、熔点很高 B．有良好的导电性、传热性
C．是银白色的固体 D．易在氧气中燃烧
2．溶液一定是
A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物
3．生铁和钢的主要区别是（ ）
A．是否为纯净物 B．含碳量不同
C．机械强度不同 D．铸造性不同
4．下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是
①镁 ②硫 ③铁 ④磷 ⑤铜．
A．①③ B．③ C．③④⑤ D．③⑤
5．下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是
A．氯化镁 B．硫酸锌 C．氯化亚铁 D．硫酸铜
6．下列反应类型中，一定有单质参加( )
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．氧化反应
7．要除去铜粉中少量的铁粉，下列物质不合适的是
A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．硫酸铜溶液 D．水
8．将硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t的关系正确的是
A． B．C． D．
9．下列说法全错误的一组是
A．金刚石和石墨物理性质差异较大，是由于碳原子的结构不同造成的；CO和CO2化学性质差异大是因为分子的结构不同造成的
B．初中化学实验中，水电解生成H2和O2；氯化钠加入水中要离解出Na+和Cl-，都要通电才能实现
C．金属材料包括纯金属和合金，其中都含有金属元素，因此氧化铁也属于金属材料；合金的制取就是各物质间发生化学反应的结果
D．铝制品的抗氧化能力强于铁制品；自然界金能以单质形态存在
10．向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是( )
A． B． C． D．
二、填空与简答题（本题包括5小题，每空1分，共25分）
11．写出下列溶液中溶质的化学式：
溶液名称 家用白醋 生理盐水 “剑门关”白酒
溶质的化学式
12．除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是 。电解食盐水可制烧碱：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+X↑，则X 的化学式为 。
13．多数食品易吸收空气中的水分而潮解，并吸收空气中的氧气而腐败。生产上多在食品中放一小包CaO粉末，保持干燥。现研究成功在食品中放一小包铁粉，铁粉吸收水分和氧气变为铁锈。用铁粉代替CaO粉末的优点是 。
14．将CO、CO2、H2、O2、N2五种气体依次通过澄清石灰水、炽热铜网、灼热氧化铜（假设每次都完全反应）、冷却到室温，最后剩下的气体是 。
15．能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是 。（所选药品：Zn、Cu、Ag、CuSO4溶液、H2SO4溶液、ZnSO4溶液）
16．A和B两物质的溶解度曲线如图。
(1)t℃时A和B的饱和溶液中溶质的质量分数A B （填“＞”、“＝”或“＜”）。
(2)有t2℃时含有A和B的混合溶液，要得到A的晶体，应采用的方法是 。
(3)M点表示的含义是 。
17．下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：
(1)计算：碳酸钠的质量为 g。
(2)称量：用托盘天平称量， 碳酸钠应放在 （填“左盘”或“右盘”）。
(3)溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是 （从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是 。
(4)反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
18．工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G，其转化关系如图所示，已知D、G为单质。回答下列问题：
(1)写出物质的化学式：B ，G ；
(2)C的一种用途是 ；
(3)反应③的化学方程式为 。
19．某化学小组选用如图装置进行常见气体的实验室制取。回答下列问题：
(1)仪器①的名称为 。
(2)若实验室要加热KMnO4制取较纯净的氧气，选择的装置组合是 ， 反应的化学方程式为 。
(3)实验室常选取B、D装置制取O2，用此方法制得的O2中混有水蒸气，为了除去O2中混有的H2O，可在B、D装置之间连接F装置，导管口a应连接 （填“b”或“c”），此时F装置中盛装的试剂为 。
三、实验探究题
20．不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒。同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤。课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。
【实验探究一】探究蚁酸的酸性。
(1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成 色，说明蚁酸溶液显酸性；
(2)将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是 。
【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物。
(3)小芳同学根据蚁酸中含有 元素，推测出生成物中含有水；
(4)另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：
猜想①：该气体是CO2 猜想②：该气体是
他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置（铁架台已略去），观察现象。
(5)I、实验时装置A中无明显变化，则猜想① （填“成立”或“不成立”）；
(6)Ⅱ、装置B中的现象是 ，装置B中发生反应的化学方程式为 。
【讨论交流】
(7)从环保角度看，该装置的缺陷是 ，处理的方法是 。
【拓展延伸】
(8)向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质的化学式可能是 （只写一种）。
四、计算题
21．取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，求：
(1)反应生成沉淀的质量为 。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为 。(精确到0.1%)
试卷第2页，共5页
1．B
【详解】A、一些金属的硬度很小，熔点较低，如钠等，故A不正确；
B、金属都有良好的导电性、传热性．故B正确；
C、有些金属的颜色不是银白色的，例如，铜是红色的．故C不正确；
D、有些金属不能在氧气中燃烧，如Au，故D不正确。
故选B。
2．D
【详解】溶液是由溶质和溶剂混合而成，属于混合物。
故选D。
3．B
【详解】生铁和钢都是混合物，机械强度不同，铸造性不同，但是最主要的区别是含碳量不同，生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，故选B。
【点睛】解答本题要充分理解生铁和钢的区别与联系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
4．D
【详解】①镁在氧气中软水生成白色固体，选项错误；
②硫在氧气中软水生成有刺激性气味的气体，选项错误；
③铁在氧气中软水生成黑色固体，选项正确；
④磷在氧气中软水产生大量白烟，选项错误；
⑤铜在氧气中加热后生成黑色固体，选项正确，故选D。
5．D
【详解】试题分析：酸可以和活泼金属反应生成盐和氢气，锌、镁、铁都是活泼金属，氯化镁 、硫酸锌 、氯化亚铁 都可以由金属和酸直接反应得到，而铜是不活泼金属，不与酸反应，因此，硫酸铜不能由金属和酸直接反应得到。
考点：金属、酸的化学性质
6．C
【详解】A、化合反应中有些没有单质参加，例如水和二氧化碳反应生成碳酸；故A错误；
B、分解反应中没有单质参加；故B错误；
C、置换反应的反应物中有单质参加；故C正确；
D、氧化反应中有些没有单质参加，例如一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；故D错误；
故选C。
【点睛】解答本题要充分理解各种反应类型的特点，只有这样才能对反应中的物质的所属类型做出正确的判断。
7．D
【分析】本题根据选项中物质与金属混合物中铁粉、铜粉能否发生反应进行分析、考虑，从而得出正确的结论。
【详解】根据金属活动性顺序表：铁＞H＞铜，稀硫酸、稀盐酸和硫酸铜都可与铁粉反应而不与铜粉反应，从而除去混在铜粉中少量的铁粉，而水既不能与铁粉反应也不能与铜粉反应，因此，水不能除去混在铜粉中的少量铁粉。
故选D。
8．C
【详解】将硝酸钾的不饱和溶液，恒温蒸发水分直至有少量晶体析出，在此变化过程中，溶液中溶质质量分数（p%）一开始是大于0的，硝酸钾的不饱和溶液在恒温蒸发水至有晶体析出之前，溶质硝酸钾的质量不变，而溶剂水的质量不断减小，随蒸发时间增加，溶液的溶质质量分数因溶剂水的减小而增大，直到硝酸钾溶液达到饱和的这一过程中，溶液的溶质质量分数不断增大，当有晶体析出时，说明溶液达到饱和状态 ，其溶质质量分数不再增大；因此图像应该是从纵轴非原点开始，然后上升，有晶体析出后，溶液达到饱和状态，溶质质量分数不再变化，图像不再上升，选项中C图符合该过程，故选C。
9．C
【详解】A、金刚石和石墨都是碳单质，都由碳原子构成，两者物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同，错误、一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，两者化学性质存在很大差异的原因是构成它们的分子不同，正确，故不符合题意；
B、水电解生成氢气和氧气条件需要通电，正确、但是氯化钠在水中解离出钠离子和氯离子不需要通电，错误，故不符合题意；
C、金属材料包括纯金属和合金，氧化铁是由氧元素和铁元素组成的化合物，不属于金属材料，错误、合金是金属与金属或非金属熔合而成具有金属特征的混合物，加热熔合的过程中没有新物质产生，属于物理变化，错误，故符合题意；
D、铝制品会与空气中氧气反应，在表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化，铁生锈会产生一层疏松多孔的氧化铁，不能阻止铁的锈蚀，所以铝制品的抗氧化能力强于铁制品，正确、“真金不怕火炼”金的化学性质不活泼，不容易起反应，所以自然界中的金都是以单质形式存在，正确，不符合题意。
故选C。
10．D
【详解】由于金属的活动性是锌＞铁＞铜，向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，反应的方程式是：
Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2 溶液增量
65 64 65-64=1
Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2 溶液增量
65 56 65-56=9
A、由上述分析可知，锌先与氯化铜反应，生成了铜和氯化锌，铜的质量不断增加，当氯化铜反应完全后不再增加，故A正确；
B、由上述分析可知，锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，前者溶液增加的幅度小于后者，故B正确；
C、当锌与氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，随着锌与氯化亚铁反应，氯化亚铁的逐渐减小，完全反应后质量为0，故C正确；
D、原溶液中不存在氯化锌，起始点应为0，故D错误。
11． CH3COOH##C2H4O2； NaCl C2H5OH##C2H6O
【详解】家用白醋中溶质是醋酸，化学式为CH3COOH或C2H4O2；
生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液，溶质是氯化钠，化学式为：NaCl；
白酒是酒精的水溶液，溶质是酒精，化学式C2H5OH或C2H6O。
12． 过滤 Cl2
【详解】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是过滤；
根据化学方程式可知，反应前有2个钠原子，2个氯原子，4个氢原子，2个氧原子，反应后有2个钠原子，4个氢原子，2个氧原子，可知反应后的原子种类和数目和反应前相比，还差2个氯原子，所以X的化学式故填Cl2。
13．铁粉可以吸收水分和氧气，氧化钙只可以吸收水分
【详解】用铁粉代替CaO粉末的优点是铁粉可以吸收水分和氧气利于食品保质期延长，氧化钙只可以吸收水分。
14．二氧化碳、氮气或（CO2、N2）
【详解】将CO、CO2、H2、O2和N2的混合气体依次通过石灰水，二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，CO2被吸收；再通过热的铜网，O2和铜反应生成氧化铜，从而被吸收；再通过灼热的氧化铜，氢气、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应，氢气、一氧化碳被吸收，但生成了二氧化碳气体和水蒸气，冷却到室温，最后剩下的气体是CO2和N2。
15．Zn、Ag、CuSO4溶液
【详解】排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。
Zn、Ag、CuSO4溶液这三种试剂，锌可以置换CuSO4溶液中的铜而出现红色固体，证明锌的活动性比铜强；银和CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强。可以证明三种金属的活动性强弱。
16．(1)=
(2)降温结晶或冷却热饱和溶液
(3)t℃时，A. B物质的溶解度相等
【详解】（1）由曲线可知，t℃时二者的溶解度相等，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，t℃时A和B的饱和溶液中溶质的质量分数A=B ；
（2）由曲线可知，A物质的溶解度随温度的升高而快速增大，而B物质的溶解度随温度变化不大，要得到A物质可以采用降温结晶或冷却热饱和溶液；
（3）由曲线可知，M点是两种物质溶解度曲线相交点，表示的意义是：t℃时，A. B物质的溶解度相等；
17．(1)10.6
(2)左盘
(3) 100mL 搅拌加速溶解
(4)偏小
【详解】（1）因为溶质质量分数=×100%，所以溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×10.6%=10.6g；
（2）用托盘天平称量固体时应遵循“左物右码“的原则，故答案为：左盘；
（3）溶剂的质量=溶液质量-溶质质量=100g-10.6g=89.4g，故水的体积为 89.4mL，所选量筒的量程要稍大于所需水的体积，所以选100mL的量筒；
溶解碳酸钠时，用玻璃棒搅拌可以加速其溶解；
（4）因为溶质质量分数=×100%，所以若称取的碳酸钠中含有水分，即溶质质量减小，故溶质质量分数偏小，故答案为：偏小。
18．(1) CaO Fe
(2)灭火（合理即可）
(3)
【分析】根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以B、C分别为氧化钙和二氧化碳；C可以与单质D在高温下反应，因此可判断C为二氧化碳，B为氧化钙，D为碳单质，所以E为一氧化碳，E（一氧化碳）还原氧化铁生成物质C二氧化碳和单质G为铁。
【详解】（1）由上述分析可知B为氧化钙，G为单质铁，故填CaO、Fe；
（2）C为二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可以用于灭火；
（3）反应③为工业炼铁的原理反应，一氧化碳还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。
19．(1)长颈漏斗
(2) AC
(3) b 浓硫酸
【详解】（1）仪器①的名称为长颈漏斗；
（2）若实验室要加热KMnO4制取较纯净的氧气，该反应为固体加热型，发生装置选择A，由于氧气密度比空气大，氧气不易溶于水，要制得较纯净的氧气收集装置选择排水法，故选C；故选择的装置组合是AC；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应化学方程式为：；
（3）要除去水蒸气，必须让气体与干燥剂充分接触，所以a要连接b；
浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可以用于氧气的干燥，故试剂为浓硫酸。
20．(1)红
(2)氢气##H2
(3)氢、氧
(4)CO##一氧化碳
(5)不成立
(6) 黑色粉末变成红色
(7) 缺少尾气处理装置 点燃尾气（合理即可）
(8)碳酸钠（合理即可）
【详解】（1）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，由结论可知蚁酸溶液显酸性，故会观察到溶液颜色变成红色，故填：红；
（2）根据酸的通性，酸能与活泼金属反应生成盐和氢气，锌在氢之前，能与酸反应，故锌与蚁酸也可反应产生氢气，故填：氢气；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变可知，蚁酸分解生成的水，水由氢、氧元素组成，故蚁酸中也含有氢、氧元素；故填：氢、氧；
（4）蚁酸由碳、氢、氧元素组成，生成水后，还剩余碳元素，另一种产物是气体，由碳元素组成的气体是二氧化碳或一氧化碳。故填：CO；
（5）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，既然A中无明显现象说明生成的气体不是二氧化碳，猜想①不成立，故填：不成立；
（6）由上述分析可知，另一种产物是一氧化碳，一氧化碳能与氧化铜反应产生铜和二氧化碳，故装置B中的现象是黑色粉末变成红色；化学方程式为；
（7）一氧化碳有毒是空气污染物，从环保角度看，该装置的缺陷是缺少尾气处理装置；一氧化碳具有可燃性，处理的方法是点燃尾气（或收集尾气）。
（8）根据酸的通性，酸能与活泼金属反应产生气体氢气，也能与碳酸盐或碳酸氢盐反应产生二氧化碳气体，因为某溶液与蚁酸反应生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，故产生的气体是二氧化碳，推测该溶液是碳酸盐或碳酸氢盐，故溶质可能是碳酸钠或碳酸氢钠。
21． 9.8g
解：设反应消耗的CuSO4的质量为x，反应生成的Cu(OH)2的质量为y，生成Na2SO4的质量为z，则
8.3%
因此硫酸铜溶液的质量为16g÷20%=80g
反应后溶液的质量为100g+80g-9.8g=170.2g
所以，反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100% ≈8.3%
答：反应生成的沉淀的质量为9.8g；反应后所得溶液中溶质的质量分数为8.3%。
【详解】（1）见答案；
（2）见答案。
答案第6页，共7页
答案第7页，共7页
