第7章应用广泛的酸、碱、盐同步练习题
一、选择题
1．下列括号中对日常生活的变化判断正确的是（ ）
A．一氧化碳与血红蛋白结合（化学变化） B．用醋清洗热水瓶的水垢（物理变化）
C．分离液态空气制取氧气（化学变化） D．氧气在一定条件下变为臭氧（物理变化）
2．推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是
A．碱性溶液能使酚酞试液变红，则滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D．复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀生成的反应一定是复分解反应
3．如图是室温下稀盐酸与氢氧化钾溶液反应过程中pH变化的曲线图。下列说法错误的是
A．图中X是稀盐酸
B．c点时，溶液中的K+个数大于Cl-个数
C．b点表示两溶液恰好完全反应
D．滴加方式是将稀盐酸滴入氢氧化钾溶液中
4．水的用途广泛。有关水的除杂、鉴别方法或试剂选用不正确的是
A．实验室里通过煮沸来降低水的硬度
B．自来水厂用活性炭吸附色素和异味
C．可以用肥皂水来检验硬水和软水
D．使用水来鉴别碳酸钙和碳酸氢钠
5．将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ag，下列分析不正确的是
A．稀硫酸中溶质质量分数为12.25%
B．滤渣中一定含有铜，可能含有铁
C．加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生
D．a的取值范围：a≥8
6．下列物质不是由金属和酸通过置换反应反应制得的是（ ）
A． B．FeCl3 C．FeSO4 D．ZnSO4
7．物质 X、Y、Z 有如图所示的转化关系（“ → ”表示反应一步实现， 部分物质和反应条件已略去），则不符合要求的一组是
A．Cu、CuO、Cu（NO3）2 B．Fe、Cu、Ag
C．CaCO3、CaO、Ca（OH）2 D．H2O2，O2、H2O
8．某同学对实验结果的分析正确的是
A．用湿润的 pH 试纸测盐酸的 pH，导致结果偏小
B．粗盐提纯实验中，蒸发时液滴飞溅，导致产率偏高
C．用量筒量取一定量的水时仰视，导致配制的氯化钠溶液的质量分数偏大
D．红磷燃烧测空气中氧气含量，未完全冷却即打开止水夹，导致结果偏小
9．下列有关金属和金属材料的说法中正确的是
A．防止金属锈蚀是保护金属资源的唯一途径
B．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈
C．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼
D．铁有良好的导热性，常用来制作炊具
10．在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入13g锌片，要使天平再次保持平衡，需要在右边烧杯中加入铜片的质量为
A．13g B．12.6g
C．10g D．11.6g
11．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质能用作氮肥的是
A．KCl B．NH4NO3 C．Ca(H2PO4)2 D．K2CO3
二、填空与简答
12．化学用语是学习和研究化学的重要工具，请按要求完成下列各题：
（1）请用元素符号回答：
①幼儿及青少年缺 会患佝偻病和发育不良；
②甘蔗是我市主要的经济作物之一，为了增强甘蔗的抗倒伏能力可以适当施用 肥。
（2）请用离子符号回答：
①食盐的主要成分是氯化钠，它是由 和氯离子构成的；
②碱具有一些相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 。
（3）请用化学式回答：
①农业上用来改良酸性土壤的是 ；
②碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是 。
（4）请用化学方程式回答：
①正常雨水呈弱酸性，原因是 ；
②生活中的铝制品抗腐蚀性能好，原因是 。
13．生活中蕴含着丰富的化学知识，请回答下列问题：
(1)我国是全球锑资源最丰富的国家，提高显示器中锑酸（HSbO3）的品质，将为我国锑资源的利用开辟广阔的前程，已知锑酸可以与炉具清洁剂中的碱反应，其反应方程式为： ，该反应的基本反应类型是 。
(2)生活中用含KIO3的食盐防止甲状腺肿大，KIO3中碘的化合价为 。
(3)碳化硅（SiC）广泛应用于功能陶瓷。在高温下，二氧化硅可以和石墨粉反应制取碳化硅，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为： 。
14．金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。
(1)楼顶常装有避雷针，它一般是金属材料，这说明金属具有良好的 性。
(2)“百炼成钢”是指将生铁转化为钢，其主要原理是降低生铁中 （填符号）元素的含量。
(3)《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝…日久起销（锈）…所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”的原因是铁与空气中的 同时接触而导致。除防止金属锈蚀外，请再写出一种保护金属资源的有效措施 。
(4)我国古代曾用“火法燃制”，共原理是：用辉铜矿（主要成分是）与氧气在高温条件下反应，生成铜和一种能导致酸雨的气体，“火法炼铜”的化学方程式是 。
(5)要比较锌、铁和铜三种金属的活动性，可选用的试剂是______（填字母）。
A．形状大小相同的锌片、铁片、铜片和等体积、等浓度的稀盐酸
B．锌片、铜片、硫酸亚铁溶液
C．铁片、氯化锌溶液、氯化铜溶液
D．铁片、铜片、硫酸锌溶液
(6)将一定量的铁和金属R的混合粉末加入足量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法错误的是_______。
A．三种金属的活动性强弱为
B．b点时，滤渣中一定有，可能有铁和
C．a点时，滤渣的质量比原混合粉末的质量大
D．a点时，溶质种类为2种
15．是初中化学常见的物质，已知为黑色固体单质，为紫红色固体单质，为红棕色粉末，为蓝色的硫酸铜溶液。它们的转化关系如图所示，回答下列问题：
（1）B的化学式 ，F的化学式 。
（2）反应②的化学反应方程式为 。反应的基本类型是 。
（3）反应③的化学反应方程式为 。
16．某化学实验室从含少量Zn（NO3）2的AgNO3废液中提取贵金属Ag，其主要操作流程如图：
（1）固体A的成分有 （填化学式）；
（2）步骤Ⅰ的实验操作名称是 ；
（3）步骤Ⅰ中发生的化学方程式： ；
（4）步骤Ⅱ中发生的化学方程式： 。
17．化学来源于生活又服务于生活
(1)洁厕剂中的稀盐酸可用来除锈，反应的化学方程式是 ，白醋溶液也能发生类似的反应，因为白醋、盐酸中都含有 （填离子符号）。
(2)某同学不小心被黄蜂贽了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛可以涂抹下列______（填字母）。
A．食醋（pH=3） B．浓硫酸
C．食盐水（pH=7） D．苏打或肥皂水（pH=9~10）
18．模型认知是重要的科学方法，分析下列各图回答有关问题：
(1)元素周期表中氮元素的某些信息如图1所示，请画出氮原子的结构示意图 。
(2)图2表示“氮元素的价类二维图”，请回答下列问题：
①属于单质，是因为 。
②写出图中点对应物质的化学式 ，任写一个参与的中和反应 。
③神舟十六号载人飞船于2023年5月30日发射成功，其使用的燃料中的一种燃烧时发生化学反应的微观示意图如图3所示：
请写出该反应的化学方程式 （提示：甲在常温常压下为气体）。
三、科学探究题
19．小明买了一种“汽泡爽”如图1的冲调饮料．
【饮料说明】
①主要原料：柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）；
②使用说明：将一包“汽泡爽”粉末倒入玻璃杯中，加入200mL冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味饮料．
小明观察了饮料说明后，他借助化学实验的方法，探究“汽泡爽”产生气体的成分，以及加水温度对产生气体量的影响．
【实验一】探究“汽泡爽”产生气体的成分．
（1）小明阅读资料发现：“汽泡爽”原料中的柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）粉末混合后加水，可以发生以下反应，填写生成气体的化学式．3NaHCO3+C6H8O7═C6H5O7Na3+3H2O+3 ↑
（2）为了检验该气体，小明选择的试剂是 ．
【实验二】探究加水温度对产生气体量的影响．
（1）小明先用冷水和热水各冲了一杯饮料，品尝时发现冷水冲的饮料中气泡较多，热水冲的饮料中气泡较少．当他摇动杯子时，发现有大量气泡从水中逸出．他查阅资料发现：随着温度升高，气体在一定量的水中溶解的量会迅速降低．于是小明设计了如下实验方案，请填写表中空白．
实验序号 加入水的体积 加入水的温度 收集到的气体的体积
1 200mL 15℃ a（待记录）
2 50℃ b（待记录）
（2）在老师的帮助下，小明采用相同的两套实验装置（如图2）分别完成上述实验，在A中加入水，再加入一袋“汽泡爽”，迅速塞紧胶塞．量筒C用于收集A中产生的气体所排出的液体，冷却至室温后读取数据．B中油层的作用是 ．
（3）通过实验，小明测得：a=64mL，b=132mL，由此获得结论：“汽泡爽”产生气体的量与加水温度有关系．但是老师看到小明的实验报告后却指出：两套装置中，“汽泡爽”产生气体的总量应该近似相等，与温度关系不大，其本质原因是：
（4）通过反思，为了证明老师的观点，小明继续利用（3）中已反应完的两套装置，又做了一步实验，发现两套装置最终收集到的气体的总量确实相近，他的实验操作是 ．
四、计算题
20．厨房中使用的食用碱(主要成分碳酸钠)中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。他们实验的过程和数据如图所示(所发生的化学反应恰好反应)，
计算：
(1)该实验整个过程中2次用到玻璃棒作用 (相同、不同)？
(2)该食用碱中碳酸钠的质量分数是 ？(计算结果精确至0.1%)
(3)求m是 ？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【分析】没有其他物质生成的变化叫做物理变化。生成其他物质的变化叫做化学变化。
【详解】A、一氧化碳与血红蛋白结合属于化学变化，符合题意；
B、用醋清洗热水瓶的水垢有其他物质生成，是化学变化，不符合题意；
C、分离液态空气制取氧气没有其他物质生成，是物理变化，不符合题意；
D、氧气和臭氧是不同物质，是化学变化，不符合题意。
故选A。
【点睛】化学变化的基本特征是有新物质生成，在化学变化中常伴随颜色改变、放出气体、生成沉淀等，可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但不能作为最终判断的依据。
2．A
【详解】A、酚酞试液遇到碱性溶液变红色，遇酸性或中性试液不变色，所以滴入酚酞试液后呈红色的试液一定显碱性，故A正确；
B、锌和铜均是金属，但是其金属活泼性锌强于铜，锌与稀硫酸反应生成氢气，而铜不能与硫酸反应生成氢气，故B错误；
C、中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，有盐和水生成，不是中和反应，故C错误；
D、复分解反应有沉淀、气体或水生成，但是有沉淀生成的反应不一定是复分解反应，如浓硫酸和硫化氢反应生成硫单质的反应，有沉淀生成但是不是复分解反应，故D错误；
故选A。
3．B
【详解】A、由图可知，一开始，pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钾溶液中，故图中X是稀盐酸，不符合题意；
B、c点时，pH小于7，此时稀盐酸过量，故溶液中K+个数小于Cl-个数，符合题意；
C、b点时，pH=7，说明此时氢氧化钾和稀盐酸恰好完全反应，不符合题意；
D、由A可知，滴加方式是将稀盐酸滴入氢氧化钾溶液中，不符合题意。
故选B。
4．A
【详解】A.实验室里通过蒸馏来降低水的硬度，生活中通过煮沸来降低水的硬度，故A错误；
B.活性炭具有吸附性，自来水厂用活性炭吸附色素和异味，故B正确；
C.可以用肥皂水来检验硬水和软水，分别取少量水样于试管中，向其中滴加相同滴数的同样的肥皂水，振荡，泡沫多、浮渣少则为软水，泡沫少、浮渣多则为硬水，故C正确；
D.碳酸钙难溶于水，碳酸氢钠能溶于水，可使用水来鉴别碳酸钙和碳酸氢钠，故D正确。
故选：A。
5．A
【分析】铁粉充分反应后，过滤，烘干得到干燥固体物质仍是ag，由于铁粉置换硫酸铜后所得固体质量增加，可判断有部分铁粉与稀硫酸反应才能出现反应前后固体质量不变，因此所加稀硫酸一部分与氧化铜反应一部分与铁粉反应，计算出与铁粉反应硫酸的质量则需要先求得反应所耗铁粉的质量，利用金属粉末变化前后质量相等，由生成铜的质量分析计算与硫酸反应的铁粉质量.
【详解】设与氧化铜反应的硫酸的质量为x，与铁反应的硫酸的质量为y，生成的硫酸铜为z，与硫酸铜反应的铁的质量为n，与酸反应的铁的质量为b，生成的铜的质量为h
由题意：氧化铜全部溶解，则
根据加入的铁粉与反应后所得固体质量相同，只有铁粉过量，一部分铁与稀硫酸反应，才能使铁粉与生成铜质量相同．当铁粉恰好和硫酸完全反应时，进行如下计算
由于固体质量增加了1g，所以和硫酸反应的铁的质量就是1g，这样就可以使固体质量前后不反应变化，即b=1g．
A.所加稀硫酸的溶质质量分数为：，选项错误；
B.铁和硫酸铜溶液反应一定置换出了铜，故滤渣中一定有铜，铁是否过量未知，滤渣中可能有铁，选项正确；
C.铁和硫酸铜反应有红色固体产生，铁和硫酸反应有气体产生，选项正确；
D. 只有铁粉恰好与硫酸也完全反应时，一部分铁与稀硫酸反应，能使铁粉与生成铜质量相同．同时当铁和硫酸反应后有剩余时，同样会质量保持不变．根据最后生成铜的质量为8g，则加入铁粉质量a≥8g，选项正确。故本题答案选A。
6．B
【详解】金属与酸发生置换反应的条件：（1）对金属的要求，必须是金属活动性顺序中排在氢以前的金属；（2）对酸的要求，这里所指的酸并不是所有的酸，主要是指稀盐酸和稀硫酸；硫酸镁由镁与硫酸发生置换反应直接得到；铁与稀盐酸反应得到氯化亚铁，不能生成氯化铁；硫酸锌可由锌与稀硫酸反应得到。
故选B。
7．C
【详解】A、铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和水，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，符合要求，不符合题意；
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，符合要求，不符合题意；
C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，但是碳酸钙不能一步转化为氢氧化钙，符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，符合要求，不符合题意。
故选C。
8．D
【详解】A、用湿润的 pH 试纸测盐酸的 pH，则用蒸馏水润湿后，溶液的酸性变弱，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则测得的pH结果比实际值偏大，错误；B、粗盐提纯实验中，蒸发时液滴飞溅，会造成获得的精盐的质量偏少，导致产率偏低，错误；C、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，错误；D、未完全冷却即打开止水夹，此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，导致结果偏小，正确。故选D。
点睛：掌握常见化学实验操作的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。
9．D
【详解】A、保护金属资源，除了防止金属锈蚀外，还要合理开采金属矿物、回收废旧金属等，该选项说法不正确；
B、铜的化学性质不活泼，但在潮湿的空气中也会生锈，该选项说法不正确；
C、铝在空气中耐腐蚀，是因为铝在常温下能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，该选项说法不正确；
D、铁具有良好的导热性，则可用来制作炊具，该选项说法正确。
故选D。
10．B
【详解】设13g锌片生成氢气的质量为x，
所以左边增加的质量只有13 g -0.4 g =12.6g，因为铜不能和酸反应，因此右边只要增加12.6g铜就好。
故选B。
考点：金属的性质
11．B
【详解】A、KCl中含有氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，该选项不符合题意；
B、NH4NO3中含有氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，该选项符合题意；
C、Ca(H2PO4)2中含有氮、磷、钾元素中的磷元素，属于磷肥，该选项不符合题意；
D、K2CO3中含有氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，该选项不符合题意。
故选B。
12． Ca K Na+ OH- Ca(OH)2 C2H5OH/C2H6O
【详解】（1）①幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良；
②肥能促进作物生长健壮，茎秆粗硬，增强抗病虫害和抗倒伏能力，因此为了增强甘蔗的抗倒伏能力可以适当施用钾肥；
（2）①氯化钠是由氯离子和钠离子构成的；
②碱具有一些相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子；
（3）①改良酸性土壤一般用碱性物质来中和，消石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性的物质，可用于中和酸性土壤改良土壤结构；
②碘酒是固态碘和酒精的溶液，其中酒精是溶剂；
（4）①正常雨水呈弱酸性，原因是空气中的二氧化碳溶于水中生成碳酸，化学方程式为：；
②生活中的铝制品抗腐蚀性能好，原因是铝表面易生成一种氧化铝膜，对铝制品起到保护作用，其化学方程式为：；
13．(1) 复分解反应
(2)+5/+5价
(3)
【详解】（1）炉具清洁剂中的碱是氢氧化钠，则锑酸与氢氧化钠反应生成锑酸钠和水，化学方程式为：；该反应符合两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故填：复分解反应；
（2）化合物中各元素化合价代数和为0，则设碘元素化合价为，，故填：+5或+5价；
（3）在高温下，二氧化硅可以和石墨粉反应制取碳化硅，同时生成一种可燃性气体，根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，反应前是碳元素、硅元素氧元素，则反应后生成的可燃性气体是一氧化碳，故化学方程式为：。
14．(1)导电
(2)C
(3) 回收利用废旧金属（合理即可）
(4)
(5)ABC
(6)ABC
【详解】（1）楼顶常装有金属避雷针，这说明金属具有良好的导电性。
（2）钢中含碳量低于铁，“百炼成钢”是指将生铁转化为钢，其主要原理是降低生铁中C元素的含量。
（3）铁与空气中的水蒸气和氧气同时接触而导致。保护金属资源措施，除防止金属锈蚀外，还可以回收利用金属、有计划合理地开采矿物、寻找金属的代用品。
（4）用辉铜矿与氧气在高温条件下反应，生成铜和一种能导致酸雨的气体，根据质量守恒定律知，反应前后元素种类不变，气体为二氧化硫，化学方程式Cu2S+O22Cu+SO2。
（5）A、取形状相同的锌片、铁片、铜片，分别放入浓度相同的稀盐酸溶液中，锌片反应最剧烈、生成大量气泡，铁片其次，铜片无明显变化，得出金属活动性：锌＞铁＞铜，选项正确；
B、锌片和硫酸亚铁溶液反应，说明锌比铁活泼，铜片和硫酸亚铁溶液不反应，说明铁比铜活泼，得出金属活动性：锌＞铁＞铜，选项正确；
C、铁片和氯化锌溶液不反应，说明锌比铁活泼，铁和氯化铜溶液反应，说明铁比铜活泼，得出金属活动性：锌＞铁＞铜，选项正确；
D、铁片或铜片和硫酸锌溶液不反应，说明锌比铁、铜活泼，无法比较铁和铜活泼性，选项错误。
故选ABC。
（6）将一定量的铁和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，根据化学反应质量关系Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，56份质量铁生成63.5份质量铜，反应后固体质量增加，则反应后溶液质量减小，结合图像，该反应是后发生的反应，先发生的反应为是R与氯化铜反应，说明金属活动性：R＞铁＞铜。
A、由以上分析知，三种金属的活动性强弱为R＞铁＞铜，选项错误；
B、b点为R完全反应，故滤渣中一定有铜和铁，选项错误；
C、由图知，a点时，溶液质量比最初大，则滤渣的质量应比原混合粉末的质量小，选项错误；
D、a点发生的反应为R与氯化铜的反应，溶质为氯化铜和R的氯化物两种，选项正确。
故选ABC。
15． Fe2O3 CuO 化合反应 Fe+CuSO4 ═Cu+FeSO4
【解析】根据A为黑色固体单质，而B为红棕色粉末，所以可以判断A为碳单质，而B为氧化铁粉末，它们在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，而C可以和A在高温下反应，所以可以判断C为二氧化碳，D为铁，那么E为一氧化碳；D可以和H硫酸铜反应生成G，G为紫红色固体单质，所以可以知道G为铜，而F为氧化铜；带入验证，符合题意。
【详解】根据分析可知：
（1）B的化学式Fe2O3，F化学式CuO。
（2）反应②为二氧化碳和碳高温下生成一氧化碳，；是两种物质生成一种物质的反应属于化合反应。
（3）反应③为铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，故其反应的化学反应方程式为Fe+CuSO4 ═Cu+FeSO4。
16． Zn、Ag 过滤
【详解】（1）锌粉和硝酸银反应生成银和硝酸锌，由于是加入过量的锌粉，所以固体A的成分有剩余的Zn和生成的Ag；
（2）步骤I的实验操作是实现固体和液体分离，为过滤；
（3）步骤I是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，对应的化学反应方程式；
（4）向固体A中加入过量稀硫酸，银不与稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，对应的化学方程式为。
17．(1) H+
(2)A
【详解】（1）稀盐酸与氧化铁发生反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：；白醋、盐酸都属于酸，所以都含有氢离子，符号为：H+；
（2）A.食醋（pH=3）可以与黄蜂毒液发生中和反应，减轻疼痛，故选项正确；
B. 浓硫酸对皮肤有强的腐蚀性不可以使用，故选项错误；
C.食盐水（pH=7）显中性，不能减轻疼痛，故选项错误；
D.苏打或肥皂水（pH=9~10）显碱性，不可以与黄蜂毒液发生反应减轻疼痛，故选项错误；
故选：A。
18．(1)
(2) 氮气是一种元素组成的纯净物 NH3 H2O （合理即可）
【详解】（1）
在原子中，核内质子数等于核外电子数，故氮原子的核外电子数为7，第一层电子数是2，最外层为5，氮原子的结构示意图是；
（2）①单质是同种元素组成的纯净物，氮气的物质类别是单质，因为氮气是一种元素组成的纯净物；
②C点的氮元素的化合价是-3价，物质是碱（电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱），对应物质的化学式NH3 H2O，B点的氮元素化合价为+5，故B点对应的酸为硝酸，有硝酸参加的中和反应可以为；
③由微观反应示意图可知，该反应的化学的方程式为：。
19． CO2 澄清的石灰水 200mL 防止二氧化碳溶解在B装置的水中 依据化学方程式，一包“汽泡爽”产生气体的量与反应物（柠檬酸和小苏打）的量有关，与温度无关 不断摇动两套装置中的锥形瓶A，继续收集气体并测量体积
【详解】[实验一]
（1）反应前后原子的数量、种类和质量都不改变，所以根据题中所给的化学方程式可知反应前含有3个Na原子，11个H原子，9个C原子，16个O原子，反应后含有6个C原子，11个H原子，10个O原子，3个Na原子，故3个该物质的分子中含有3个C原子和6个O原子，故是二氧化碳，故填：CO2．
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故检验二氧化碳使用的是澄清的石灰水，故填：澄清的石灰水；
[实验二]
（1）实验二是为了探究加水温度对产生气体量的影响，两次实验使加水的量相同，故填：200mL；
（2）二氧化碳溶于水但不溶于植物油，故植物油的作用是防止二氧化碳溶解在B装置的水中，故填：防止二氧化碳溶解在B装置的水中．
（3）根据化学方程式可知生成物的量和反应物的量有关，但和温度无关，故填：依据化学方程式，一包“汽泡爽”产生气体的量与反应物（柠檬酸和小苏打）的量有关，与温度无关．
（4）为使A中的气体进入C装置，要不断摇动A，故填：不断摇动两套装置中的锥形瓶A，继续收集气体并测量体积．
【点评】本题是与二氧化碳性质有关的综合性的实验探究题，既有实验操作的考查又有对化学方程式，还有化学反应前后质量守恒定律的考查；注重知识的考查更有对能力的考查．
20．(1)不同
(2) 解：设食用碱中碳酸钠的质量为x，
解得x=5.3g，食用碱中碳酸钠的质量分数=
答：食用碱中碳酸钠的质量分数为88.3%。
(3) 解：设生成氯化钠的质量为y，
解得y=5.85g，食用碱中氯化钠的质量为6g-5.3g=0.7g
滤液的质量为（0.7g+5.85g）÷5%=131g
6g+mg+80g=131g+5g 解得m=50g
答：加入水的质量为50g.
【详解】（1）第一次用到玻璃棒是在溶解操作中，作用为：搅拌，加速溶解，第二次用到玻璃棒是在过滤操作中，作用为：引流，故填：不同；
（2）食用碱中的碳酸钠和氯化钙恰好完全反应产生5g碳酸钙沉淀，根据化学方程式可计算出碳酸钠的质量为5.3g，用碳酸钠的质量比上食用碱的质量可得到食用碱中碳酸钠的质量分数，
故填：88.3%
（3）食用碱中的碳酸钠和氯化钙恰好完全反应，因此最终得到的滤液为氯化钠溶液，氯化钠一共有两部分，一部分是食用碱中含有的6g-5.3g=0.7g；还有一部分为反应生成的，根据化学方程式可求得反应产生的氯化钠的质量为5.85g，滤液的溶质质量分数为5%，滤液的质量为（0.7g+5.85g）÷5%=131g，根据质量守恒定律，整个体系反应前后物质的总质量是不变的，因此6g+mg+80g=131g+5g
解得m=50g，故填：50g。
答案第1页，共2页
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