北京市第八十中学2023~2024学年第二学期期中考试
高一化学(学考)
(考试时间90分钟，满分100分)
提示：
1.试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
2.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
第一部分(选择题共45分)
在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。(每小题1.5分，共66分)
1. 北京2022年冬奥会奖牌设计为五环同心，蕴含了“天地合·人心同”的中华文化内涵，也寓意奥林匹克精神将世界人民聚集在一起共享冬奥。下列与奖牌及奖牌盒相关的材料中，其主要成分属于金属材料的是
A. 金牌表面材质——金 B. 奖牌挂带材质——桑蚕丝
C. 奖牌盒材料——竹子 D. 奖牌盒涂料——中国大漆(天然树脂)
2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 胶体
3. 下列物质中，含离子键的是
A. CO2 B. KCl C. HCl D. CH4
4. 下列化合物中，含共价键的是
A. B. C. D.
5. 下列物质中，属于电解质的是
A. B. 蔗糖溶液 C. D. 溶液
6. 下列分子中，具有正四面体结构的是
A. B. C. D.
7. 下列元素的原子半径最小的是（ ）
A. Mg B. Al C. Si D. S
8. 下列元素中，非金属性最强的是
A. 氟(F) B. 氯(Cl) C. 溴(Br) D. 碘(I)
9. 下列元素中金属性最强是（ ）
A. K B. Na C. Al D. Mg
10. 我国的松烟墨历史悠久。下列古法制作松烟墨的部分工艺中，涉及化学变化的是
A．择松伐木 B．烧木成烟
C．入窑取烟 D．压制成墨
A. A B. B C. C D. D
11. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
A. 硫酸属于酸 B. 氢氧化钙属于碱
C. 二氧化碳属于氧化物 D. 液氨属于混合物
12. 下列反应中，属于吸热反应的是
A. 与的反应 B. Na与的反应
C. NaOH与盐酸的反应 D. Al与盐酸的反应
13. 氢气在氯气中燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法中，正确的是
A. 属于吸热反应 B. 不属于氧化还原反应
C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 能量变化与化学键的断裂和形成有关
14. 常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是
A. 稀硝酸 B. 稀硫酸 C. 浓硝酸 D. 浓盐酸
15. 2018年11月，中国健儿在短道速滑世界杯比赛中获得了3块金牌。下列速滑用品涉及的材料中，不属于高分子的是（ ）
A. 冰刀片—钢 B. 防切割手套—聚乙烯
C. 防护镜—聚甲基丙烯酸甲酯 D. 速滑服——聚对苯二甲酰对苯二胺
16. 下列关于金属钠的描述中，不正确的是
A 银白色金属 B. 能与水剧烈反应
C. 保存在煤油中 D. 在空气中燃烧只生成氧化钠
17. 下列关于碳酸氢钠的说法中，不正确的是
A. 白色固体 B. 难溶于水 C. 受热易分解 D. 能与盐酸反应
18. 下列关于氨的性质的描述中，不正确的是
A. 有刺激性气味 B. 难溶于水
C. 常温常压下密度比空气的小 D. 遇HCl时产生大量白烟
19. 下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是
A. 无色气体 B. 有刺激性气味
C. 相同条件下密度比空气的大 D. 能与水反应
20. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是
A. SO2和O2全部转化为SO3
B. SO2、O2、SO3的浓度一定相等
C. 正、逆反应速率相等且等于零
D. 该反应已达化学平衡状态
21. 控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是
选项 A B C D
t/℃ 20 20 30 30
1 2 1 2
A. A B. B C. C D. D
22. 联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，我国的刘庄教授为汞元素的代言人。下列有关Hg的说法中，错误的是（ ）
A. 质子数为80 B. 质量数为278
C. 中子数为118 D. 核外电子数为80
23. 下列球棍模型中，能表示甲烷分子的是
选项 A B
球棍模型
选项 C D
球棍模型
A. A B. B C. C D. D
24. 下列关于乙烯分子的说法中，不正确的是
A. 分子式为 B. 结构式为
C. 空间结构是正四面体 D. 含有碳碳双键
25. 下列物质的电子式书写不正确的是
A. B. C. D.
26. 下列化合物中，与CH3CH2CH2CH2CH3互为同分异构体的是
A. CH4 B. CH2＝CH2 C. CH3CH3 D.
27. 下列方法不能区分甲烷与乙烯的是（ ）
A. 观察两者的颜色 B. 观察两者燃烧的现象
C. 通入溴的四氯化碳溶液 D. 通入酸性高锰酸钾溶液
28. 下列反应中，属于取代反应的是
A. 乙烯与氢气反应生成乙烷
B. 乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水
C. 乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷
D. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢
29. 下列反应属于加成反应的是
A. 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气 B. 钠与水反应生成氢气
C. 乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷 D. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢
30. 某元素原子的结构示意图为 ，由此得到的结论不正确的是
A. 该原子有3个电子层
B. 该元素属于金属元素
C. 该原子在化学反应中易得2个电子
D. 该元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族
31. 某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是
A. 元素符号是Si B. 属于短周期元素
C. 非金属性比C的强 D. 最高正化合价是+4价
32. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是
A. 在通风橱内制备有毒气体
B. 将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中
C. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
33. 下列操作不符合实验安全规范的是
A. 点燃氢气前，先进行验纯操作
B. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭
C. 金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖
D. 浓硫酸不慎沾到皮肤时，用氢氧化钠溶液冲洗
34. 下列传统酿醋工艺的主要步骤中，包含溶解和过滤操作的是
A B C D
蒸拌原料 淀粉发酵 清水浸淋 放置陈酿
A. A B. B C. C D. D
35. 下列说法中，正确的是
A. 中含有的分子数约为
B. 常温常压下，的体积是22.4L
C. 的物质的量为1mol
D. 溶液中含有
36. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 碳酸钙与稀盐酸反应：
B. 氯化亚铁溶液与氯水反应：
C. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：
D. 铜与稀硝酸反应：
37. 下列方程式书写不正确的是
A. 硫酸钠在水中电离：Na2SO4=2Na++SO
B. 铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+
C. 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
38. 下列变化对应的方程式不正确的是
A. 硝酸钾在水中电离：
B. 用稀硫酸清除铁锈：
C. 钠在空气中燃烧：
D. 铜与浓硫酸反应：
39. 用洁净的铂丝蘸取溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为（ ）
A. 紫色 B. 黄色 C. 绿色 D. 红色
40. 研究表明，氮氧化物(NOx)和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如下图所示。
下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是
A. 与燃料燃烧有关
B. 涉及氧化还原反应
C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D. 雾霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4
41. 利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的收集并储存，原理如下图所示。
下列说法中，不正确的是
A. “碳捕获与储存”有助于缓解温室效应
B. 过程Ⅰ中用溶液“捕获”排放的
C. 过程Ⅲ和过程Ⅳ的反应均为分解反应
D. 上述过程中和能够循环利用
42. 为除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、，某小组同学设计了如下流程。
下列说法不正确的是
A. 试剂a可选用BaCl2溶液
B. NaOH溶液的作用是除去Mg2+
C. Na2CO3溶液和NaOH溶液的加入顺序可以互换
D. 在第二次过滤前加入盐酸，同样可以达到目的
43. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红 氨水有碱性
B 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有CO32-
C 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe3+
D 向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质
A. A B. B C. C D. D
44. 下列不能达到“实验目的”的“实验操作及现象”是
选项 实验目的 实验操作及现象
A 证明浓硫酸有吸水性 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑
B 证明SO2具有漂白性 向品红溶液中通入SO2，溶液褪色
C 证明氧化性：Br2>I2 向KI和淀粉的混合溶液中滴加溴水，溶液变蓝
D 检验NH4Cl溶液中的NH 向NH4Cl溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
A. A B. B C. C D. D
第二部分(非选择题共34分)
45. 补齐物质及其用途的连线。___________
46. 选择完成下列实验的装置。
（1）加热和固体混合物制取，化学方程式为___________。
（2）加热和固体混合物制取应选用的发生装置是___________。(填序号，下同)
（3）从NaCl溶液中获取NaCl固体，选用___________。
47. 汽车尾气系统中安装的催化转化器中，发生如下反应。
（1）作还原剂的物质是_______，碳元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。
（2）若反应中消耗了2molNO，则生成的物质的量为_______mol，转移电子的物质的量为_______mol。
48. 化学电池的发明，改变了人们的生活。
（1）将锌片、铜片按照如图所示装置连接，能证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、___________。
（2）上图所示装置中，Cu片作___________(填“正极”或“负极”)。
（3）Zn片上发生反应的电极反应式为___________；
（4）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。
①
②
③
（5）常见的锌锰干电池构造示意图如下。
已知：电池的总反应为。
下列说法正确的是___________(填字母)。
a．锌筒作负极 b．发生氧化反应
49. 一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，与卤素单质性质相似，可用于制农药等。
（1）Cl在元素周期表中位于第三周期、第_______族。
（2）Cl的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，其中Cl元素的化合价为_______价。
（3）Cl的非金属性强于I的，用原子结构解释原因：Cl和I位于同一主族，最外层电子数相同，_______，得电子能力Cl强于I。
（4）下列推断中，正确的是_______(填字母)。
a.ICl有氧化性
b.热稳定性：HI>HCl
c.I的最高价氧化物对应的水化物为HIO4
50. 某同学研究铜与稀硝酸的反应，实验如下(夹持装置已略去，气密性良好)。
步骤 步骤
如图组装仪器并加入药品，分液漏斗旋塞关闭，U型管左侧无气体 将铜丝下移，一段时间后，U型管左侧产生无色气体，溶液逐渐变蓝，当液面低于铜丝时，反应逐渐停止
步骤
将铜丝上移，打开分液漏斗旋塞，U型管内气体进入分液漏斗立即变为红棕色，待气体全部进入分液漏斗后关闭旋塞
（1）中的氮元素为价，是氮元素的最高价态，，具有___________(填“氧化”或“还原”)性。
（2）补全铜与稀硝酸反应的化学方程式：___________。
（3）上述实验过程中，有利于减少环境污染的措施有___________(写出一条即可)。
51. “以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠粗品。其流程如下：
（1）为加快工业废碱渣中的溶解，可采取的措施是___________(写出一种即可)。
（2）上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为___________。
（3）亚硫酸钠粗品中含有少量，原因是___________。
52. 阅读短文，回答问题。
2021年10月16日，我国神舟十三号载人飞船成功将三名航天员送入太空。
飞船的轨道舱壳体结构、座椅金属结构等使用的铝合金材料，具有高强度、高韧性、耐腐蚀以及超塑性等特点；飞船上大尺寸、多开口、薄壁(最薄处1.2mm)的推进舱承力截锥，使用的是高强度、承载力大的碳纤维复合材料；航天员舱内工作及生活用服装，采用了高科技康纶纤维材料，不仅体感舒适，还有助于航天员的身体健康。
我国自主研发、拥有知识产权的高科技新材料为航天事业的发展做出了巨大贡献。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
（1）飞船使用的铝合金材料仅由铝元素组成。(_______)
（2）用于飞船推进舱承力截锥的碳纤维复合材料，具备强度高、承载力大的特点。(_______)
（3）航天员舱内生活用服装体感舒适，采用了高科技康纶纤维材料。(_______)
（4）我国研发的高科技新材料为航天事业的发展做出了巨大贡献。(_______)
53. 某小组同学探究影响镁与盐酸反应速率的因素。
【查阅资料】
镁与盐酸反应时，Cl-的浓度对反应速率有影响。
【实验过程】
用下图所示装置(夹持装置已略去，气密性良好)进行三组实验。
向反应器中加入50mLpH=1.5的盐酸和一定量NaCl固体(加入NaCl后溶液体积变化忽略不计)。NaCl充分溶解后，加入相同形状、相同质量的镁条，开始计时。采集反应器中的压强数据，获得三个时间段内的压强变化(Δp)如下表。(实验过程中，反应器内的气体温度无明显变化)
加入的n(NaCl)/mol 6min~7min 8min~9min 10min~11min
Δp1/kPa Δp2/kPa Δp3/kPa
实验Ⅰ 0.00 0.121 0.153 0182
实验Ⅱ 0.01 0.364 0.393 0.422
实验Ⅲ 0.02 0.433 0482 0.544
问题与讨论】
（1）向反应器中加入NaCl固体的目的是_______。
（2）对比三组实验相同时间段内数据可知：在该实验条件下，Cl-的浓度对镁与盐酸反应速率的影响是_______。
（3）镁与盐酸反应的化学方程式是_______。
（4）你还想探究影响镁与盐酸反应速率的因素是_______(写出一条即可)。北京市第八十中学2023~2024学年第二学期期中考试
高一化学(学考)
(考试时间90分钟，满分100分)
提示：
1.试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
2.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
第一部分(选择题共45分)
在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。(每小题1.5分，共66分)
1. 北京2022年冬奥会奖牌设计为五环同心，蕴含了“天地合·人心同”的中华文化内涵，也寓意奥林匹克精神将世界人民聚集在一起共享冬奥。下列与奖牌及奖牌盒相关的材料中，其主要成分属于金属材料的是
A. 金牌表面材质——金 B. 奖牌挂带材质——桑蚕丝
C. 奖牌盒材料——竹子 D. 奖牌盒涂料——中国大漆(天然树脂)
【答案】A
【解析】
【详解】A．金属于金属材料，A符合题意；
B．桑蚕丝主要成分是蛋白质，不是金属材料，B不符合题意；
C．竹子的化学成分主要是纤维素，不是金属材料，C不符合题意；
D．中国大漆是天然树脂，不是金属材料，D不符合题意；
故答案为：A。
2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 胶体
【答案】D
【解析】
【详解】丁达尔效应是胶体特有的性质，KCl溶液、Na2SO4溶液、KOH溶液都是溶液没有丁达尔效应，Fe(OH)3胶体有，故选D。
3. 下列物质中，含离子键的是
A. CO2 B. KCl C. HCl D. CH4
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．CO2是共价化合物，含有共价键，A不符合题意；
B．KCl是离子化合物，含有离子键，B符合题意；
C．HCl是共价化合物，含有共价键，C不符合题意；
D．CH4是共价化合物，含有共价键，D不符合题意；
故选B。
4. 下列化合物中，含共价键的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．H2O中2个H原子与O原子通过2个共价键结合，A符合题意；
B．KCl是离子化合物，K+与Cl-之间通过离子键结合，B不符合题意；
C．MgCl2是离子化合物，Mg2+与2个Cl-之间通过离子键结合，C不符合题意；
D．CaCl2是离子化合物，Ca2+与2个Cl-之间通过离子键结合，D不符合题意；
故合理选项是A。
5. 下列物质中，属于电解质的是
A. B. 蔗糖溶液 C. D. 溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cu属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；
B．溶液是混合物，电解质的前提是化合物，所以不属于电解质，B错误；
C．KNO3是化合物，其水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，C正确；
D．溶液是混合物，电解质的前提是化合物，所以不属于电解质，D错误；
故选C。
6. 下列分子中，具有正四面体结构的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙炔分子的空间构型为直线形，2个碳原子和2个氢原子位于同一直线上，A错误；
B．乙烯分子为平面结构，2个碳原子和4个氢原子位于同一平面，B错误；
C．甲烷分子的空间构型为正四面体形，C正确；
D．乙烷分子的空间结构为两个正三棱锥相连，D错误；
故选C。
7. 下列元素的原子半径最小的是（ ）
A. Mg B. Al C. Si D. S
【答案】D
【解析】
【分析】同周期元素随原子序数增大而原子半径减小，不同周期元素，电子层数越多原子半径越大，据此判断。
【详解】四种元素属于同周期元素原子，从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：Mg>Al>Si>S，故原子半径最小的是S。
答案选D。
8. 下列元素中，非金属性最强的是
A. 氟(F) B. 氯(Cl) C. 溴(Br) D. 碘(I)
【答案】A
【解析】
【详解】氟氯溴碘四种元素在元素周期表中属于同主族，最外层电子数相同，原子电子层数不同，随着电子层数的增加，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，所以氟氯溴碘中非金属性最强的是氟，故答案为：A
9. 下列元素中金属性最强的是（ ）
A. K B. Na C. Al D. Mg
【答案】A
【解析】
【详解】Na、Mg、Al属于同一周期，同周期元素从左到右，元素的金属性依次减弱，金属性Na＞Mg＞Al，Na、K属于同一主族，同主族元素从上到下，元素的金属性依次增强，金属性K＞Na，故金属性K＞Na＞Mg＞Al，答案选A。
10. 我国的松烟墨历史悠久。下列古法制作松烟墨的部分工艺中，涉及化学变化的是
A．择松伐木 B．烧木成烟
C．入窑取烟 D．压制成墨
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．择松伐木为砍伐木材，没有新物质生成，没有发生化学变化，A错误；
B．烧木成烟涉及燃烧过程，发生化学变化，B正确；
C．入窑取烟中没有新物质生成，没有发生化学变化，C错误；
D．压制成墨为物质形状的变化，没有化学变化，D错误；
故选B。
11. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
A. 硫酸属于酸 B. 氢氧化钙属于碱
C. 二氧化碳属于氧化物 D. 液氨属于混合物
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫酸电离出H+和，电离出的阳离子只有H+，符合酸的定义，A正确；
B．氢氧化钙电离出Ca2+和OH-，电离出的阴离子只有OH-，符合碱的定义，B正确；
C．二氧化碳中含有碳元素和氧元素，是非金属氧化物，C正确；
D．液氨为液态氨气，属于纯净物，D错误；
故选D。
12. 下列反应中，属于吸热反应的是
A. 与的反应 B. Na与的反应
C. NaOH与盐酸的反应 D. Al与盐酸的反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，A符合题意；
B．Na与H2O的反应是金属与水的反应，是放热反应，B不符合题意；
C．NaOH与盐酸发生中和反应，是放热反应，C不符合题意；
D．Al与盐酸的反应是金属与酸的反应，是放热反应，D不符合题意；
故选A。
13. 氢气在氯气中燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法中，正确的是
A. 属于吸热反应 B. 不属于氧化还原反应
C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 能量变化与化学键的断裂和形成有关
【答案】D
【解析】
【详解】A．燃烧放热，该反应属于放热反应，A错误；
B．氢、氯元素存在化合价的升降，是氧化还原反应，B错误；
C．该反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，C错误；
D．化学键的断裂和形成是该反应中能量变化的主要原因，断键要吸热，形成化学键要放热，D正确；
故选D。
14. 常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是
A. 稀硝酸 B. 稀硫酸 C. 浓硝酸 D. 浓盐酸
【答案】C
【解析】
【分析】能用铁质容器盛装的物质不能溶解铁。
【详解】A. 稀硝酸可将铁溶解为硝酸盐溶液，因此不能用铁质容器盛装，A项错误；
B. 铁可以被稀硫酸溶解，反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，因此不能用铁质容器盛装，B项错误；
C. 浓硝酸能使铁钝化，化学反应只发生在铁表面，但不是将铁溶解，因此能用铁质容器盛装，C项正确；
D. 浓盐酸可以将铁溶解为氯化亚铁溶液，因此不能用铁质容器盛装，D项错误；
答案选C。
【点睛】解答本题时容易被忽略的是浓硝酸能使金属铁钝化，解答时要格外注意。
15. 2018年11月，中国健儿在短道速滑世界杯比赛中获得了3块金牌。下列速滑用品涉及的材料中，不属于高分子的是（ ）
A. 冰刀片—钢 B. 防切割手套—聚乙烯
C. 防护镜—聚甲基丙烯酸甲酯 D. 速滑服——聚对苯二甲酰对苯二胺
【答案】A
【解析】
【详解】A.钢属于铁合金，不属于高分子，A符合题意；
B. 聚乙烯由乙烯通过加聚反应制得，属于高分子，B不符合题意；
C. 聚甲基丙烯酸甲酯由甲基丙烯酸甲酯通过加聚反应制得，属于高分子，C不符合题意；
D. 聚对苯二甲酰对苯二胺由对苯二胺与对苯二甲酰氯通过缩合聚合反应制得，属于高分子，D不符合题意；
答案选A。
16. 下列关于金属钠的描述中，不正确的是
A. 银白色金属 B. 能与水剧烈反应
C. 保存在煤油中 D. 在空气中燃烧只生成氧化钠
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．金属钠是银白色金属单质，故A正确；
B．钠是活泼的金属单质，能与水剧烈反应，故B正确；
C．钠的密度比煤油大，故可以保存在煤油中，故C正确；
D．金属钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故D错误；
故选D。
17. 下列关于碳酸氢钠的说法中，不正确的是
A. 白色固体 B. 难溶于水 C. 受热易分解 D. 能与盐酸反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠白色固体，A正确；
B．碳酸氢钠可以溶于水，B错误；
C．碳酸氢钠受热分解生碳酸钠、水、二氧化碳，C正确；
D．碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，D正确；
故选B。
18. 下列关于氨的性质的描述中，不正确的是
A. 有刺激性气味 B. 难溶于水
C. 常温常压下密度比空气的小 D. 遇HCl时产生大量白烟
【答案】B
【解析】
【详解】A．氨气为无色，有刺激性气味气体，A正确；
B．氨气与水分子之间会形成氢键，极易溶于水，B错误；
C．氨气相对分子质量17，空气的平均相对分子质量29，氨气的密度比空气小，C正确；
D．氨气为碱性气体，遇HCl时产生大量白烟，发生反应NH3+HCl=NH4Cl，D正确；
故选B。
19. 下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是
A. 无色气体 B. 有刺激性气味
C. 相同条件下密度比空气的大 D. 能与水反应
【答案】A
【解析】
【详解】A. NO2为红棕色气体，A不正确；
B. NO2有刺激性气味，B正确；
C. 相同条件下，NO2密度比空气的大，C正确；
D. NO2能与水反应生成硝酸和NO，D正确。
选不正确的，故为A。
20. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是
A. SO2和O2全部转化为SO3
B. SO2、O2、SO3的浓度一定相等
C. 正、逆反应速率相等且等于零
D. 该反应已达化学平衡状态
【答案】D
【解析】
【详解】A．可逆反应中SO2和O2不可能全部转化为SO3，故A错误；
B．平衡状态时SO2、O2、SO3的浓度不变，但不一定相等，故B错误；
C．平衡状态是动态平衡，所以正、逆反应速率相等且大于零，故C错误；
D．SO2、O2、SO3的浓度不再变化，说明反应已达化学平衡状态，故D正确；
故选D。
21. 控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是
选项 A B C D
t/℃ 20 20 30 30
1 2 1 2
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】温度对化学反应速率的影响大于浓度对化学反应速率的影响；在温度相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快；根据表格数据可知：C、D选项的反应温度高于A、B选项的反应温度，且D选项中硫酸浓度比C选项中硫酸浓度大，故反应开始时化学反应速率最大的是选项D，故合理选项是D。
22. 联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，我国的刘庄教授为汞元素的代言人。下列有关Hg的说法中，错误的是（ ）
A. 质子数为80 B. 质量数为278
C. 中子数为118 D. 核外电子数为80
【答案】B
【解析】
【详解】A. Hg左下角表示质子数，质子数为80，故A正确；
B. Hg左上角表示质量数，质量数为198，故B错误；
C. 中子数 = 质量数－质子数 = 198－80=118，故C正确；
D. 核外电子数 = 质子数，因此核外电子数为80，故D正确。
综上所述，答案为B。
23. 下列球棍模型中，能表示甲烷分子的是
选项 A B
球棍模型
选项 C D
球棍模型
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲烷是四面体结构，A符合题意；
B．B表示的是乙烯，B不符合题意；
C．C表示的是乙烷，C不符合题意；
D．D表示的是丙烷，D不符合题意；
故选A。
24. 下列关于乙烯分子的说法中，不正确的是
A. 分子式为 B. 结构式为
C. 空间结构是正四面体 D. 含有碳碳双键
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙烯分子中含有两个碳原子和四个氢原子，分子式为，故A正确；
B．在乙烯分子中，每个碳原子与两个氢原子分别形成一个共用电子对，两个碳原子之间形成两个共用电子对，用短线表示共用电子对，则乙烯的结构式为，故B正确；
C．在乙烯分子中，碳氢键与碳碳双键之间的夹角为120°，乙烯为平面形分子，故C错误；
D．乙烯的结构式为，含有碳碳双键，故D正确；
故选C。
25. 下列物质的电子式书写不正确的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、N2为非金属单质，N原子之间有3对共用电子对，电子式为 ，选项A正确；
B、氯化氢中H原子与氯原子以一对共用电子对结合在一起，其电子式为 ，选项B正确；
C、CO2为共价化合物，C原子分别与两个O原子以两对共用电子对相结合，电子式为 ，选项C不正确；
D、氯化钠为离子化合物，氯离子带电荷并需用方括号括起来，钠离子用离子符号表示，氯化钠的电子式为 ，选项D正确；
答案选C。
26. 下列化合物中，与CH3CH2CH2CH2CH3互为同分异构体的是
A. CH4 B. CH2＝CH2 C. CH3CH3 D.
【答案】D
【解析】
【分析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物的互称。
【详解】A．CH3CH2CH2CH2CH3与CH4分子式不同，故A不选；
B．CH3CH2CH2CH2CH3与CH2＝CH2分子式不同，故B不选；
C．CH3CH2CH2CH2CH3与CH3CH3分子式不同，故C不选；
D．CH3CH2CH2CH2CH3与分子式相同，都为C5H12，结构不同，故D选；
故答案为D。
27. 下列方法不能区分甲烷与乙烯的是（ ）
A. 观察两者的颜色 B. 观察两者燃烧的现象
C. 通入溴的四氯化碳溶液 D. 通入酸性高锰酸钾溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．二者都为无色气体，不能鉴别，故A选；
B．乙烯含碳量较大，燃烧时火焰明亮，烟较浓，可鉴别，故B不选；
C．乙烯可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使之褪色，可鉴别，故C不选；
D．乙烯可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，可鉴别，故D不选；
故选A。
28. 下列反应中，属于取代反应的是
A. 乙烯与氢气反应生成乙烷
B. 乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水
C. 乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷
D. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙烯与氢气反应生成乙烷属于加成反应，A不符合题意；
B．乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水属于氧化反应，B不符合题意；
C．乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷属于加成反应，C不符合题意；
D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢属于取代反应，D符合题意；
故答案为：D。
29. 下列反应属于加成反应的是
A. 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气 B. 钠与水反应生成氢气
C. 乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷 D. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢
【答案】C
【解析】
【分析】加成反应是有机反应。
【详解】A．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气的反应是置换反应，A不符合题意；
B．钠与水反应生成氢气的反应是置换反应，B不符合题意；
C．乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷的反应是加成反应，C符合题意；
D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢的反应是取代反应，D不符合题意；
故选C。
30. 某元素原子的结构示意图为 ，由此得到的结论不正确的是
A. 该原子有3个电子层
B. 该元素属于金属元素
C. 该原子在化学反应中易得2个电子
D. 该元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．由原子结构示意图可知该原子核外有3个电子层，A正确；
B．该元素的核电荷数为16，是S元素，S原子核外最外层有6个电子，在化学反应中易得到电子，属于非金属元素，B错误；
C．该原子的原子半径较小，由于原子最外层有6个电子，因此S原子在化学反应中易得2个电子，C正确；
D．原子核外电子层数等于元素所在的周期序数，原子核外最外层电子数等于其所在的主族序数。由原子结构示意图可知该元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族，D正确；
答案选B。
31. 某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是
A. 元素符号是Si B. 属于短周期元素
C. 非金属性比C的强 D. 最高正化合价是+4价
【答案】C
【解析】
【分析】由原子结构示意图为可知，该元素为硅元素。
【详解】A．硅元素符号是Si，A正确；
B．Si元素位于元素周期表第三周期，属于短周期元素，B正确；
C．Si元素和C元素位于同一主族，同主族元素，从上到下非金属性减弱，则Si元素的非金属性比C元素弱，C错误；
D．主族元素的最高正化合价与主族序数相等，Si元素最外层有4个电子，则Si元素的最高正化合价是+4价，D正确；
故答案为：C。
32. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是
A. 在通风橱内制备有毒气体
B. 将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中
C. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．有毒气体应有吸收处理装置，及时将气体排出，A正确；
B．钠和水剧烈反应产生H2，反应放出大量热，当达到H2着火点时可能会发生爆炸，所以钠不能直接丢弃在废液缸中，多余的钠应该放回原瓶，B错误；
C．闻气体时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔，达到闻气味目的，同时也可以防止中毒，C正确；
D．配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌，使热量迅速扩散，以防止液体飞溅，D正确；
故选：B。
33. 下列操作不符合实验安全规范的是
A. 点燃氢气前，先进行验纯操作
B. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭
C. 金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖
D. 浓硫酸不慎沾到皮肤时，用氢氧化钠溶液冲洗
【答案】D
【解析】
【详解】A．点燃氢气前，先进行验纯操作，氢气与其他气体混合点燃容易爆炸，A正确；
B．用灯帽熄灭酒精灯，通过隔绝氧气灭火，B正确；
C．金属钠着火生成过氧化钠，用水或二氧化碳生成氧气，易爆炸，故用沙土灭火，C正确；
D．浓硫酸与氢氧化钠都具有腐蚀性，先用干布擦拭，然后再用大量水冲洗，冲过后涂少量的苏打水或者肥皂，D错误；
故答案为：D。
34. 下列传统酿醋工艺的主要步骤中，包含溶解和过滤操作的是
A B C D
蒸拌原料 淀粉发酵 清水浸淋 放置陈酿
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A.传统酿醋工艺中蒸拌原料属于蒸馏过程，与溶解和过滤无关，故A错误；
B.传统酿醋工艺中淀粉发酵是淀粉先发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下发酵生产乙醇，与溶解和过滤无关，故B错误；
C.传统酿醋工艺中清水浸淋的过程为加水溶解和过滤的过程，故C正确；
D.传统酿醋工艺中放置陈酿的过程为乙醇发生催化氧化反应生成乙酸，与溶解和过滤无关，故D错误；
故选C。
35. 下列说法中，正确的是
A. 中含有的分子数约为
B. 常温常压下，的体积是22.4L
C. 的物质的量为1mol
D. 溶液中含有
【答案】A
【解析】
【详解】A．1molCO2中含有的分子数约为，A正确；
B．不是标准状况下，故无法计算1molCl2的体积，B错误；
C．36gH2O的物质的量为，C错误；
D．溶液的体积未知，故无法计算0.5mol L 1NaCl溶液中含有的Na+，D错误；
故选A。
36. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 碳酸钙与稀盐酸反应：
B. 氯化亚铁溶液与氯水反应：
C. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：
D. 铜与稀硝酸反应：
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．碳酸钙难溶于水，主要以固体存在，应该写化学式，不能拆成离子形式，A错误；
B．电子不守恒，电荷不守恒，且反应应该为亚铁离子被氯气氧化为铁离子，B错误；
C．反应符合事实，遵循物质拆分原则，C正确；
D．Cu与稀硝酸反应，硝酸被还原产生NO气体，反应不符合事实，D错误；
故合理选项是C。
37. 下列方程式书写不正确的是
A. 硫酸钠在水中电离：Na2SO4=2Na++SO
B. 铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+
C. 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫酸钠属于可溶性盐，在水中电离方程式为Na2SO4=2Na++SO，A正确；
B．铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，其离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，B正确；
C．该离子方程式原子不守恒，C错误；
D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D正确；
故答案为：C。
38. 下列变化对应的方程式不正确的是
A. 硝酸钾在水中电离：
B. 用稀硫酸清除铁锈：
C. 钠在空气中燃烧：
D. 铜与浓硫酸反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．硝酸钾在水中完全电离出钾离子和硝酸根离子，A正确；
B．稀硫酸清除铁锈，是硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，B正确；
C．钠在空气中燃烧生成过氧化钠：，C错误；
D．铜丝与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，D正确；
故选C。
39. 用洁净的铂丝蘸取溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为（ ）
A. 紫色 B. 黄色 C. 绿色 D. 红色
【答案】B
【解析】
【详解】焰色反应为元素的性质，钠元素的焰色反应火焰呈黄色，用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为黄色，故选B。
答案选B。
【点睛】焰色反应钾元素紫色（透过蓝色钴玻璃），铜元素为绿色，钙为红色。
40. 研究表明，氮氧化物(NOx)和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如下图所示。
下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是
A. 与燃料燃烧有关
B. 涉及氧化还原反应
C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D. 雾霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图示，燃料燃烧产生的颗粒物可形成雾霾，则雾霾及其形成与燃料燃烧有关，故A正确；
B．根据图示，硫元素和氮元素在转化过程中都发生化合价的变化，涉及氧化还原反应，故B正确；
C．根据图示，硝酸和硫酸都与NH3反应分别生成硝酸铵和硫酸铵，氨气参与了反应，属于反应物，故C错误；
D．根据图示，硝酸铵和硫酸铵形成无机颗粒物后形成雾霾，因此雾霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4，故D正确；
答案选C。
41. 利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的收集并储存，原理如下图所示。
下列说法中，不正确的是
A. “碳捕获与储存”有助于缓解温室效应
B. 过程Ⅰ中用溶液“捕获”排放的
C. 过程Ⅲ和过程Ⅳ的反应均为分解反应
D. 上述过程中和能够循环利用
【答案】C
【解析】
【详解】A．“碳捕获与储存”能减少二氧化碳的排放，有助于缓解温室效应，故A正确；
B．过程Ⅰ中用NaOH溶液“捕获”排放的CO2，发生反应，故B正确；
C．过程Ⅲ为碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，是分解反应；过程Ⅳ为氧化钙和水生成氢氧化钙，为化合反应，故C错误；
D．根据图示可知，NaOH和Ca(OH)2既参与反应，又生成，能够循环利用，故D正确；
故选C。
42. 为除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、，某小组同学设计了如下流程。
下列说法不正确的是
A. 试剂a可选用BaCl2溶液
B. NaOH溶液的作用是除去Mg2+
C. Na2CO3溶液和NaOH溶液的加入顺序可以互换
D. 在第二次过滤前加入盐酸，同样可以达到目的
【答案】D
【解析】
【详解】A．除杂试剂通常都需过量加入，过量的BaCl2需要使用Na2CO3除去，所以试剂a可选用BaCl2溶液，A正确；
B．Ca2+通常用Na2CO3除去，则Mg2+需要使用NaOH溶液除去，B正确；
C．Na2CO3溶液和NaOH溶液的加入顺序不冲突，先后顺序可以互换，C正确；
D．在第二次过滤前加入盐酸，会造成CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2的溶解，不能达到目的，D不正确；
故选D。
43. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红 氨水有碱性
B 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有CO32-
C 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe3+
D 向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．酚酞溶液遇到碱性溶液变红色，所以向氨水中加入几滴酚酞溶液，溶液变红，则氨水一定呈碱性，故A正确；
B．加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的溶液可能含有SO42-，也可能含有CO32-或Ag+等离子，故B错误；
C．加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明含有铁离子，故C正确；
D．向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色，说明氯水中存在H+和HClO，因为次氯酸具有漂白性，故D正确；
故选B。
44. 下列不能达到“实验目的”的“实验操作及现象”是
选项 实验目的 实验操作及现象
A 证明浓硫酸有吸水性 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑
B 证明SO2具有漂白性 向品红溶液中通入SO2，溶液褪色
C 证明氧化性：Br2>I2 向KI和淀粉的混合溶液中滴加溴水，溶液变蓝
D 检验NH4Cl溶液中的NH 向NH4Cl溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，证明浓硫酸有脱水性，A符合题意；
B．向品红溶液中通入SO2，溶液褪色，证明SO2具有漂白性，B不符合题意；
C．向KI和淀粉的混合溶液中滴加溴水，溶液变蓝，说明Br2将I-氧化为I2，证明氧化性：Br2>I2，C不符合题意；
D．向NH4Cl溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明产生NH3，因此该操作可以检验NH4Cl溶液中的NH，D不符合题意；
故答案为：A。
第二部分(非选择题共34分)
45. 补齐物质及其用途的连线。___________
【答案】
【解析】
【详解】B．碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，可作膨松剂，故答案为B-c； C．过氧化钠可与水或二氧化碳反应产生氧气，可作制氧剂，故答案为C-b；D．乙烯可以发生加聚反应得到聚乙烯、是一种塑料，故答案为D-d；连线如图：
46. 选择完成下列实验的装置。
（1）加热和固体混合物制取，化学方程式为___________。
（2）加热和固体混合物制取应选用的发生装置是___________。(填序号，下同)
（3）从NaCl溶液中获取NaCl固体，选用___________。
【答案】（1）
（2）③ （3）④
【解析】
【小问1详解】
加热和固体反应生成CaCl2、NH3和H2O，化学方程式为；
【小问2详解】
固体混合物制取制取氨气，应选择图③装置；
【小问3详解】
NaCl的溶解度受温度影响较小，从NaCl溶液中获取NaCl固体，选用蒸发结晶的方式，故选④。
47. 汽车尾气系统中安装的催化转化器中，发生如下反应。
（1）作还原剂的物质是_______，碳元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。
（2）若反应中消耗了2molNO，则生成的物质的量为_______mol，转移电子的物质的量为_______mol。
【答案】（1） ①. CO ②. 升高
（2） ①. 1 ②. 4
【解析】
【小问1详解】
反应前后，C元素的化合价由+2变成+4价，化合价升高，CO是还原剂；
【小问2详解】
反应的物质的量之比等于系数之比，反应中消耗了2molNO，则生成1molN2；反应前后N元素的化合价由+2价变成0价，转移电子的物质的量为。
48. 化学电池的发明，改变了人们的生活。
（1）将锌片、铜片按照如图所示装置连接，能证明化学能转化为电能实验现象是：铜片上有气泡产生、___________。
（2）上图所示装置中，Cu片作___________(填“正极”或“负极”)。
（3）Zn片上发生反应的电极反应式为___________；
（4）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。
①
②
③
（5）常见的锌锰干电池构造示意图如下。
已知：电池的总反应为。
下列说法正确的是___________(填字母)。
a．锌筒作负极 b．发生氧化反应
【答案】（1）电流表指针偏转
（2）正极 （3）Zn-2e-=Zn2+
（4）③ （5）a
【解析】
【分析】装置锌为活泼金属，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，为负极，则铜极为正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气；
【小问1详解】
该装置为原电池装置，装置中电流表指针偏转能证明化学能转化为电能；
【小问2详解】
由分析可知，Cu片作正极；
【小问3详解】
锌失去电子发生氧化反应生成锌离子：Zn-2e-=Zn2+；
【小问4详解】
①不是氧化还原反应，不能实现化学能直接转化为电能；
②为燃烧过程，不能实现化学能直接转化为电能；
③为自发氧化还原反应，能实现化学能直接转化为电能；
故选③；
【小问5详解】
a．锌为活泼金属，失去电子发生氧化反应，锌筒作负极，正确；
b．中锰元素化合价降低，发生还原反应，错误；
故选a。
49. 一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，与卤素单质性质相似，可用于制农药等。
（1）Cl在元素周期表中位于第三周期、第_______族。
（2）Cl的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，其中Cl元素的化合价为_______价。
（3）Cl非金属性强于I的，用原子结构解释原因：Cl和I位于同一主族，最外层电子数相同，_______，得电子能力Cl强于I。
（4）下列推断中，正确的是_______(填字母)。
a.ICl有氧化性
b.热稳定性：HI>HCl
c.I的最高价氧化物对应的水化物为HIO4
【答案】（1）ⅦA （2）+7
（3）核外电子层数Cl＜I，原子半径Cl＜I
（4）ac
【解析】
【小问1详解】
Cl是17号元素，在元素周期表中位于第三周期、第ⅦA族；
【小问2详解】
HClO4中H的化合价为+1，O的化合价为-2，根据化合物化合价代数和为零可得，的化合价为+7价；
【小问3详解】
Cl的非金属性强于I，用原子结构解释是Cl和I位于同一主族，最外层电子数相同，核外电子层数Cl＜I，原子半径Cl＜I，得电子能力Cl强于I；
【小问4详解】
a．ICl中I元素化合价为+1价，具有氧化性，a正确；
b．在同族元素中，从上至下，非金属性依次减弱，简单氢化物的热稳定性依次减弱，故热稳定性：HI
故答案为：ac。
50. 某同学研究铜与稀硝酸的反应，实验如下(夹持装置已略去，气密性良好)。
步骤 步骤
如图组装仪器并加入药品，分液漏斗旋塞关闭，U型管左侧无气体 将铜丝下移，一段时间后，U型管左侧产生无色气体，溶液逐渐变蓝，当液面低于铜丝时，反应逐渐停止
步骤
将铜丝上移，打开分液漏斗旋塞，U型管内气体进入分液漏斗立即变为红棕色，待气体全部进入分液漏斗后关闭旋塞
（1）中的氮元素为价，是氮元素的最高价态，，具有___________(填“氧化”或“还原”)性。
（2）补全铜与稀硝酸反应的化学方程式：___________。
（3）上述实验过程中，有利于减少环境污染的措施有___________(写出一条即可)。
【答案】（1）氧化 （2）2NO
（3）浸有NaOH溶液的棉花；铜丝上移；将NO2封存在分液漏斗中
【解析】
【小问1详解】
中的氮元素为价，是氮元素的最高价态，反应时化合价可以降低，故具有氧化性；
【小问2详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子总数相等，故化学方程式为；
【小问3详解】
上述实验过程中，有利于减少环境污染的措施有浸有NaOH溶液的棉花；铜丝上移；将NO2封存在分液漏斗中。
51. “以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠粗品。其流程如下：
（1）为加快工业废碱渣中的溶解，可采取的措施是___________(写出一种即可)。
（2）上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为___________。
（3）亚硫酸钠粗品中含有少量，原因是___________。
【答案】（1）搅拌、适当升高温度等
（2）
（3）亚硫酸钠具有还原性，容易被空气中氧气氧化为硫酸钠
【解析】
【分析】工业废碱渣过滤分离出碳酸钠溶液，溶液吸收二氧化硫气体生成亚硫酸氢钠溶液，再和氢氧化钠溶液生成亚硫酸钠粗品和母液；
【小问1详解】
为加快工业废碱渣中的溶解，可采取的措施是搅拌、适当升高温度等；
【小问2详解】
亚硫酸钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，；
【小问3详解】
亚硫酸钠具有还原性，容易被空气中氧气氧化为硫酸钠，导致亚硫酸钠粗品中含有少量。
52. 阅读短文，回答问题。
2021年10月16日，我国神舟十三号载人飞船成功将三名航天员送入太空。
飞船的轨道舱壳体结构、座椅金属结构等使用的铝合金材料，具有高强度、高韧性、耐腐蚀以及超塑性等特点；飞船上大尺寸、多开口、薄壁(最薄处1.2mm)的推进舱承力截锥，使用的是高强度、承载力大的碳纤维复合材料；航天员舱内工作及生活用服装，采用了高科技康纶纤维材料，不仅体感舒适，还有助于航天员的身体健康。
我国自主研发、拥有知识产权的高科技新材料为航天事业的发展做出了巨大贡献。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
（1）飞船使用的铝合金材料仅由铝元素组成。(_______)
（2）用于飞船推进舱承力截锥的碳纤维复合材料，具备强度高、承载力大的特点。(_______)
（3）航天员舱内生活用服装体感舒适，采用了高科技康纶纤维材料。(_______)
（4）我国研发的高科技新材料为航天事业的发展做出了巨大贡献。(_______)
【答案】（1）错误 （2）正确
（3）正确 （4）正确
【解析】
【小问1详解】
合金材料是一种由金属和另一种 (或几种)金属或非金属组成的材料，因此飞船使用的铝合金材料不仅仅由铝元素组成，故错误；
【小问2详解】
碳纤维复合材料是由有机纤维经过一系列热处理转化而成，含碳量高于90%的无机高性能纤维，是一种力学性能优异的新材料，具备强度高、承载力大的特点，故正确；
【小问3详解】
康纶纤维材料既改进了沟槽纤维截面的三维立体形态，大幅提高了面料产品的各项吸湿速干效果，又在纤维内部加入纳米级抗菌物质，能迅速杀死引起了汗臭味的金黄色葡萄球菌和肺炎杆菌，大肠杆菌等有害细菌；同时，由于其杀菌功能具有非渗出性特点，不会伤害有益细菌，不会刺激感染皮肤，从而给航天员带来舒适感受，故正确；
【小问4详解】
我国研发的高科技新材料，对航天事业的发展起到了巨大贡献，故正确。
53. 某小组同学探究影响镁与盐酸反应速率的因素。
【查阅资料】
镁与盐酸反应时，Cl-的浓度对反应速率有影响。
【实验过程】
用下图所示装置(夹持装置已略去，气密性良好)进行三组实验。
向反应器中加入50mLpH=1.5的盐酸和一定量NaCl固体(加入NaCl后溶液体积变化忽略不计)。NaCl充分溶解后，加入相同形状、相同质量的镁条，开始计时。采集反应器中的压强数据，获得三个时间段内的压强变化(Δp)如下表。(实验过程中，反应器内的气体温度无明显变化)
加入n(NaCl)/mol 6min~7min 8min~9min 10min~11min
Δp1/kPa Δp2/kPa Δp3/kPa
实验Ⅰ 0.00 0.121 0.153 0.182
实验Ⅱ 0.01 0.364 0.393 0.422
实验Ⅲ 0.02 0.433 0.482 0.544
【问题与讨论】
（1）向反应器中加入NaCl固体的目的是_______。
（2）对比三组实验相同时间段内数据可知：在该实验条件下，Cl-的浓度对镁与盐酸反应速率的影响是_______。
（3）镁与盐酸反应的化学方程式是_______。
（4）你还想探究影响镁与盐酸反应速率的因素是_______(写出一条即可)。
【答案】（1）增大Cl-浓度
（2）随着Cl-浓度增大，镁与盐酸反应速率增大
（3）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
（4）H+的浓度；温度；镁条的接触面积
【解析】
【小问1详解】
为了探究Cl-的浓度对反应速率有影响，向反应器中加入NaCl固体，增大Cl-浓度，通过观察压强变化判断Cl-对反应速率的影响；
【小问2详解】
对比三组实验相同时间段内数据可看出，在该实验条件下，随着Cl-浓度增大，镁与盐酸反应速率增大；
【小问3详解】
镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，其化学方程式是Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
【小问4详解】
影响溶液反应速率的因素有浓度、温度、催化剂、表面积等，因此还可以探究影响镁与盐酸反应速率的因素是H+的浓度；温度；镁条的接触面积。
