第11章《酸与碱》检测题
一、单选题
1．下列生活生产实践中，主要原理与汽油去除油污可以归为一类的是
A．葡萄酿酒 B．煤隔绝空气加强热得到煤气
C．含氢氧化钠的炉具清洁剂清洁油污 D．工业制取食盐
2．下列涉及学科观点的有关说法正确的是
A．分类观：纯碱和烧碱的溶液都可使酚酞试液变红，都属于碱
B．结构观：镁离子和氯离子的最外层电子数相同，所以化学性质相似
C．守恒观：100克酒精充分燃烧，生成的二氧化碳和水的总质量是100克
D．结构观：金刚石与石墨物理性质不同是由于碳原子排列方式不同
3．下列关于浓硫酸的描述正确的是（ ）
A．有脱水性可以作干燥剂
B．与铁反应生成硫酸亚铁和氢气
C．有吸水性可以用来干燥氨气
D．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中
4．物质的检验、鉴别与除杂是重要的实验技能。下列依据实验目的所设计的实验方案中，不正确的是
选项 实验目的 实验方法
A 检验某气体是否为O2 用带火星的木条检验
B 除去NaCl溶液中的Na2CO3 向溶液中加入适量稀盐酸
C 鉴别NH4NO3和NaCl 取样，加水，观察温度的变化
D 除去CaO中的CaCO3 加水溶解，过滤
A．A B．B C．C D．D
5．化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．量取液体
C．熄灭酒精灯 D．清洗试管
6．一些食物的近似 pH 如下，下列说法不正确的是
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 玉米粥 鸡蛋清
pH 3.5-4.5 2.9～3.3 6.3~6.6 7.0~8.0 7.6～8.0
A．牛奶显酸性 B．葡萄汁比苹果汁的酸性强
C．鸡蛋清显碱性 D．胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁
7．下表是人体内的一些液体的正常pH范围，下列说法正确的是
体液 胰液 血浆 胃液 尿液
pH 7.5~8.0 7.35~7.45 0.9~1.5 4.7~8.4
A．pH试纸可精确的测得以上体液的pH值 B．人体的尿液一定呈碱性
C．人体的胃液能使紫色石蕊溶液变蓝色 D．胰液比血浆的碱性强
8．规范实验操作是实验成功的重要保证，下列图所示实验操作中，正确的是（ ）
A．加热液体 B．同学合作滴加液体
C．过滤 D．稀释浓硫酸
9．如图所示实验操作正确的是
A．倾倒液体 B．点燃酒精灯
C．加热液体 D．稀释浓硫酸
10．规范的操作是安全地进行实验并获得成功的重要保证。下列基本实验操作正确的是
A．读出液体体积 B．氧气验满
C．稀释浓硫酸 D．测定溶液的pH
二、填空题
11．用“微粒的眼光看世界”是我们学习化学的重要思想方法。
(1)洋葱被誉为蔬菜皇后，切洋葱时可闻到刺激性气味，从微观角度解释_________。
(2)氢氧化钠必须密封保存的原因是：易吸收空气中______而潮解，易和空气中的______反应而变质。
A．二氧化碳 B．氮气 C．水蒸气 D．氧气
(3)硝酸可发生反应：。推断X的化学式为______。
12．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关，写出符合下列要求的化学符号。
（1）自然界最硬的物质_____；
（2）生活中降低水的硬度的方法_____；
（3）雪碧中的酸是_____ ；它能使紫色石蕊变_____色
（4）汽油是汽车常用的一种燃料。将石油加热，利用各成分的沸点不同将它们分离可得到汽油，该过程属于_____变化。
13．某品牌矿泉水，其外包装上部分文字说明如图所示，请从化学的视角回答下列问题：
（1）氯化钾中氯离子的符号是_____；
（2）标出偏硅酸（H2SiO3）中硅元素的化合价_____；
（3）25℃时，该矿泉水呈_____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；
（4）100ml的该矿泉水中，镁元素的质量为_____ug。
三、推断题
14．A~E是初中化学常见的五种物质。A和B属于同类别物质，B、C、D、E分别属于四种不同类别（氧化物、酸、碱、盐）的化合物，B常用于灭火，D是大理石的主要成分。它们相互之间的关系如图所示，“—”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以生成另一种物质。请回答下列问题：
(1)A的化学式为________。
(2)C的俗称为_________。
(3)B和C反应的化学方程式为________。
(4)C和E反应的化学方程式为________。
15．如图所示，是初中化学常见的物质，和可发生中和反应，常用作食品干燥剂，为单质.
根据图示回答下列问题.
（1）的俗称为______.
（2）的化学式为______.
（3）反应②的化学方程式为______.
四、实验题
16．某兴趣小组利用图一装置探究O2浓度、温度等条件对物质燃烧的影响，进行了以下操作。
①点燃蜡烛后伸入广口瓶，立即塞紧橡皮塞，观察到蜡烛在瓶内燃烧，白磷不燃烧。
②待蜡烛自动熄灭，装置冷却后，在t1时，将滴管中的水全部滴入广口瓶，铝盒中的白磷开始燃烧。
图二是广口瓶内O2浓度随时间变化的图像。
(1)图二中0﹣t1时间内，曲线下降的原因是______。
(2)生石灰的作用是______。
(3)盛放在铝盒中的白磷燃烧，说明金属铝具有良好的______性。
(4)本实验能得出的结论是______（填序号）。
A．可燃物燃烧氧气必须充足
B．白磷燃烧结束后广口瓶内没有O2存在
C．蜡烛燃烧需要O2的最低浓度高于白磷燃烧需要O2的最低浓度
17．气体的制取和检验是化学实验的重要内容和技能。
（1）实验室常用较浓的过氧化氢溶液与二氧化锰 制氧气。
①反应的化学方程式为 _____ 。
②实验中，为了得到平稳的气流，下图中最适合的装置组合是 _____ （填序号）。
（2）某未知气体X可能含有CO、中的一种或两种，为了确定其成分，某同学设计如下实验（如图所示）进行探究。
查阅资料：
I．加热时， 能与反应生成、 和；
Ⅱ．20℃时，和 溶解度分别为：0.165g，2.1g。
①仪器 M 的名称是 ________ ，与 反应的化学方程式为 _________________ 。
气体X成分的猜想与探究：
猜想 1：只有 CO 猜想 2：只有 猜想 3：既有 CO 又有 ②实验时，先往装置中通一段时间的 ，再通入气体 X后加热，实验中有下列变化。
变化 1：A中玻璃管内黑色粉末逐渐变红；变化 2：B瓶增重；变化 3：C中出现浑浊。 根据变化 ________ （填“1”“2”或“3”），可知猜想1不成立。
③根据上述变化仍无法确定气体X的成分，还需要测定 ________ （填序号），并进行 定量分析才能得出结论。
a实验前 A 中 CuO 的质量 b B 瓶增重的质量 c C 瓶增重的质量
讨论和反思：
④C 中用 溶液而不用 溶液的原因是 ________________________ 。
⑤从环保的角度，该装置还应进行的改进是 ________________________________ 。
五、计算题
18．实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学实践小组的同学通过实验来测定某品牌工业品纯碱的指标等级。
国家标准规定工业品纯碱指标等级
指标项目 指标
I类 Ⅱ类 Ⅲ类
优等品 一等品 优等品 合格品
总碱量（Na2CO3计）%≥ 99.2 98.8 99.1 98.0
实践小组成员进行的实验和有关数据如下图所示。
(1)实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是______。
(2)通过计算判断该品牌工业品纯碱属于哪一指标等级。（写出计算过程，结果数值四舍五入精确到0.1%）
19．现有溶质质量分数为20%的NaOH溶液20g,与-定质量的稀盐酸恰好完全反应。
计算:(1)NaOH溶液中溶质的质量为______g
(2)生成NaCl的质量_________。
参考答案：
1．D 2．D 3．D 4．D 5．C 6．B 7．D 8．D 9．B 10．C
11．(1)分子在不断的运动
(2) C A
(3)O2
12． C 煮沸 H2CO3 红 物理
13． Cl- 碱性 48
14．(1)H2O
(2)熟石灰或消石灰
(3)
(4)（合理即可）
15． 熟石灰（或消石灰）
16．(1)蜡烛燃烧消耗了氧气
(2)与水反应放出热量，达到白磷的着火点，使白磷燃烧
(3)导热
(4)AC
17． AD 酒精灯 2 bc 20℃时，的溶解度比的溶解度大，能吸收尽二氧化碳 在C装置右边导管处增加一个尾气处理装置
18．(1)检验碳酸钠是否完全反应
(2)解：生成二氧化碳的质量为：21.4g+100g-112.6g=8.8g
设该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量为x
x=21.2g
该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量分数为：
依据题意可知，该品牌工业品纯碱总碱量为99.1%，属于Ⅲ类优等品。
答：该品牌工业品纯碱属于Ⅲ类优等品。
19．（1）4 （2）5.85g
