第7章《应用广泛的酸、碱、盐》检测题
一、单选题
1．区分下列各组物质的两种方法都正确的是
A 蒸馏水与5%H2O2溶液 ①看颜色 ②加入少量二氧化锰
B 木炭粉与铁粉 ①用磁铁吸引 ②放入水中观察是否溶解
C 氧气与二氧化碳 ①滴加等量澄清石灰水 ②将燃着木条伸入集气瓶
D 白醋与白酒 ①闻气味 ②滴加无色酚酞
A．A B．B C．C D．D
2．根据下列证据，运用化学知识进行推理，错误的是
证据 推理
A 把铁丝插入硫酸铜溶液后，在铁丝表面有红色固体出现 金属铁比铜活泼
B 居室放置茉莉花，进屋就能闻到扑鼻香气 分子在不断运动
C 用pH试纸测得某品牌洗涤剂的pH＝12 该洗涤剂含NaOH
D 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾出现 浓盐酸易挥发
A．A B．B C．C D．D
3．下列物质的用途，利用其物理性质的是
A．液氮做制冷剂 B．稀盐酸做除锈剂
C．高锰酸钾做制氧剂 D．CO用于冶炼金属做还原剂
4．下列有关实验现象的描述中正确的是
A．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射
B．电解水实验，与电源正、负极相连的玻璃管中产生气体的体积比为1：2
C．铁浸入硫酸铜溶液中，铁表面有铜析出，溶液由浅绿色变成蓝色
D．硫粉在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫
5．为保证实验顺利进行，必须掌握一定的化学实验基本操作技能。下列操作正确的是
A．测溶液的pH B．稀释浓硫酸
C． 取固体药品 D．过滤
6．下列有关pH的说法正确的是（ ）
A．pH的大小与一定量溶液中所含H+或OH﹣的数量有关
B．向氢氧化钠溶液中加水后，溶液的pH增大
C．用pH试纸测得某酸性溶液pH为3.4
D．用NaOH改良pH小于7的土壤，有利于某些农作物的生长
7．人类常利用化学反应得到所需要的物质，如图是X、Y、Z、W四种物质的转化关系（都能通过一步反应实现），则X、Y、Z、W依次可能是
A．C、CO、CO2、H2CO3 B．H2O2、O2、H2O、H2
C．CaO、Ca（OH）2、CaCl2、CaCO3 D．Cu、CuO、Cu（OH）2、CuSO4
8．向澄清石灰水中加入下列物质时，会产生白色沉淀的是
A．稀盐酸 B．Na2CO3溶液 C．NaCl溶液 D．石蕊溶液
9．不添加任何试剂，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，就能鉴别的是（ ）
A．NaOH Na2CO3 HCl KCl B．BaCl2 K2CO3 H2SO4 NaCl
C．HCl Ca(OH)2 AgNO3 NaNO3 D．NaHCO3 BaCl2 KOH HCl
10．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列逻辑推理正确的是
A．大多数物质燃烧需要氧气，所以氧气具有可燃性
B．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液的pH一定小于7
C．氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的物质都是氧化物
D．反应前后物质质量守恒，所以10 g碳与10 g氧气反应生成20 g二氧化碳
11．下列说法正确的是
A．铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝的金属活动性比铁强
B．空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都不发生改变
C．向盛有粉尘金属罐中快速鼓入空气，点火发生爆炸，该粉尘一定是煤粉
D．某物质饱和溶液溶质的质量分数一定比它不饱和溶液溶质的质量分数大
12．下列图象与对应的叙述相符合的是
A．等质量的铁片、锌片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
B．高温煅烧石灰石
C．向 pH=13 的氢氧化钠溶液中不断加水稀释
D．将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中
13．《抱朴子·金丹篇》记载:“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。”下列说法错误的是
A．“水银”是指金属汞 B．“烧之”说明该反应需要加热
C．上述反应中可能有硫生成 D．“积变又还成丹砂”是物理变化
二、填空题
14．“微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，结合图示完成下列问题：
Ⅰ.用微观观点解释宏观现象
（1）图一中，将一张滤纸条垂直放入盛有菠菜汁的丙酮溶液的小烧杯中（如图甲），3~5min后可观察到液体沿滤纸上升，并从下到上依次形成绿色、黄色和橘黄色的色带（如图乙）。请用微观观点解释这种现象_____（写两点）。
Ⅱ.性质反映组成和结构
（2）根据图二分析，氟、氯元素具有相似的化学性质，原因是_____。
Ⅲ.组成和结构决定性质
（3）图三表示某氯化钠溶液的构成，该溶液能导电，因为_____。
（4）硫酸氢钠溶液中有钠离子、氢离子、硫酸根离子，若预测硫酸氢钠溶液能与氢氧化钠溶液反应，则预测的依据是_____。
15．生活中处处有化学，联系学过的化学知识，按要求完成下列各题：
(1)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂，高铁酸钠中铁元素的化合价是： _____ ；从物质分类的角度看，该物质属于 _______ (填序号)．
①酸 ②化合物 ③盐 ④碱 ⑤氧化物
(2)如图为“胃酸完全抑制剂”的标签．服用“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生中和反应的化学反应方程式是 ____ ．
(3)医生往往给胃病患者喝钡餐(主要成分是BaSO4)作胃病检查，但可溶性重金属钡盐是剧毒物质，前不久马大叔误食碳酸钡而中毒，后来医生立即让他服泻盐MgSO4 来解毒，解毒的原理是(填化学方程式) _______ ．
三、推断题
16．梦想成为宇航员的小飞同学以“神箭”（我国唯一的载人火箭长征2F）为蓝本绘制了A~F的转化关系图。已知A-F分别代表初中化学中六种常见物质，其中75%的A溶液常用做消毒剂，C是生物呼吸作用的产物之一，B、E的溶液均显碱性。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能发生反应。请回答。
(1)物质E的化学式为_______。
(2)写出物质C的一种用途：________。
(3)B→C反应的化学方程式为________。
17．如图所示，A-I是初中化学常见的物质，分别由C、H、O、S、Cl、Na、Ca、Fe中的一种或几种元素组成。A由一种元素组成，B、D、G、H、I均由两种元素组成，C、E、F均由三种元素组成。B中两种元素的质量比为7：3，I中两种元素的原子个数比为1：4，固态G俗称“干冰”。图中“-”表示两物质间能反应，“→”表示两物质间的转化关系；反应条件已略去。
(1)写出化学式：B_____，I____。
(2)A与C反应的基本反应类型是_____。
(3)C→D的化学方程式为___。
(4)E→F的化学方程式为___。
四、实验题
18．某同学做了下列实验：（1）向装有稀硫酸的试管中，滴入石蕊试液；（2）向装有氢氧化钠溶液的试管中，滴入石蕊试液；（3）向装有镁带的试管中，加入适量的稀硫酸；（4）向装有镁带的试管中，加入适量的氢氧化钠溶液。该同学记录了以下实验现象：
a．溶液呈红色 b．没有任何现象 c．溶液呈蓝色 d．剧烈反应，产生气泡
请你帮助该同学整理实验报告。
（1）实验目的：_____________________。
（2）将实验现象的序号（a、b、c、d）填在相应的空格内．
实验操作 （1） （2） （3） （4）
实验现象 ______ _______ ________ ______
（3）请写出上述产生气体的反应的化学方程式_____________________________。
五、计算题
19．黄铜(铜锌合金)貌似黄金，我们称为“假黄金”，某实验小组取10g“假黄金”放置在烧杯中，然后向烧杯中慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，产生气体的质量是0.2g。
(1)计算该“假黄金”中含有锌的质量？
(2)计算该“假黄金”中铜的质量分数？
参考答案：
1．C 2．C 3．A 4．B 5．B 6．A 7．C 8．B 9．B 10．B 11．B 12．A 13．D
14． 微粒在不断运动；不同微粒运动速率不同 最外层电子数相同 溶液中存在自由移动的钠离子和氯离子 氢离子能与氢氧根离子结合生成水分子
15． +6 ②③ Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O MgSO4 + BaCl2 = MgCl2 + BaSO4↓
16．(1)NaOH
(2)灭火（答案合理即可）
(3)（答案合理即可）
17． Fe2O3 CH4 置换反应 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
18． 探究酸和碱的化学性质（合理即可） a c d b Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
19．(1)6.5g；(2)35%
解：设锌的质量为x。 故铜的质量分数 答：锌的质量6.5g，铜的质量分数35%。
