清源高级中学2022-2023学年高一下学期3月月考
化学试题
必修2 第五章
本试卷可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（共10小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计30分）
1．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（ ）。
A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量
B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关
C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放
D．二氧化碳含量属于空气质量日报中空气污染指数指标
2．我国在航天、军事、天文等领域的发展备受世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（ ）。
A．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料
B．“歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型硅酸盐材料
C．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
D．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）。
A．吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂
B．具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．硬度大，可用于制造光导纤维
D．易溶于水，可用作制冷剂
4．下列关于非金属元素Si、N、S的叙述中，正确的是（ ）。
A．通常情况下，它们的单质均为气体 B．它们在自然界中都存在游离态形式
C．它们都有对应的含氧酸 D．每种元素都只有一种氧化物
5．某些气体具有的特征：a．有刺激性气味；b．可与水反应使溶液呈酸性；c．能使淀粉碘化钾溶液变蓝。下列各气体均符合以上全部特征的是（ ）。
A．、 B．、
C．、 D．、
6．下列说法正确的是（ ）。
A．因具有漂白性，所以能使石蕊溶液褪色
B．能使品红溶液褪色的物质不定是
C．、漂白粉、活性炭都能使红墨水褪色，且原理相同
D．等物质的量的和混合后通入装有湿润有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
7．如图，浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是（ ）。
A．对比①和②可以说明还原性
B．①和③相比可说明氧化性
C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明非金属性S＞Cl
D．③中浓与反应时，被还原成
8．建材厂家常常在铝质材料的表面镀铜，提高材料的美观程度。某兴趣小组为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（ ）。
A．浓盐酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．浓硝酸
9．下列各组气体，在常温常压下能共存的是（ ）。
A．与 B．NO与
C．与HCl D．与
10．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是（ ）。
A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
二、选择题（共5小题，每小题有1个或2个正确答案，每小题4分，计20分）
11．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（ ）。
选项 气体（杂质） 方法
A 通过酸性高锰酸钾溶液
B 通过饱和食盐水
C 通过灼热的铜丝网
D 通过氢氧化钠溶液
12．由粗制备纯的流程如图所示，下列说法不正确的是（ ）。
A．X可用作木材防火剂
B．步骤Ⅱ的反应是
C．步骤Ⅱ中的稀硫酸不可用替代
D．若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在蒸发皿中进行
13．在给定条件下，下列选项中物质间的转化均能实现的是（ ）。
A． B．
C． D．
14．下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）。
A．用做喷泉实验
B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
C．验证易溶于水
D．浓氨水与浓硫酸反应
15．如表所示有关物质检验的实验结论正确的是（ ）。
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入稀盐酸酸化后无变化，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
B 向某溶液中加入稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有
C 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐
D 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
三、填空简答题（共5小题，计50分）
16．（10分）我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示。回答下列问题
（1）从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有__________（填化学式）。
（2）图中物质溶于水溶液呈碱性的是__________（填化学式）。
（3）写出转化为的化学方程式：__________。
（4）工业上利用氨制备氧化氮，反应的化学方程式为__________。
（5）实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为__________（用化学方程式表示）。
17．（13分）某化学兴趣小组为探究的性质，按如图所示装置进行实验。回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是__________，如果用Cu与浓硫酸反应制取气体，则发生反应的化学方程式为__________。
（2）装置B中通入气体一段时间后，溶液红色消失，产生这种现象的原因可能有两种：①的漂白性，其与酚酞结合成无色物质使溶液红色消失；②__________。设计简单的实验，验证红色消失的原
因是①或②：__________。
（3）实验过程中，装置C、D中发生的现象是__________、__________，这些现象分别说明具有的性质是__________和__________。
（4）装置E的目的是探究与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：__________。
（5）尾气可采用__________（填化学式）溶液吸收。
18．（9分）如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。回答下列问题：
（1）写出的一种用途：__________。
（2）B物质的电子式为：__________。
（3）与图中的物质C常用于检验的存在，则C的化学式为__________。
（4）实验室制取物质B的化学方程式为__________。
（5）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为__________。
（6）将3.2g铜与60.0mL一定浓度的硝酸发生反应，铜完全溶解，产生和NO混合气体的体积为8.96L（标况）。待产生的气体全部释放后，向溶液加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为__________。
19．（8分）Si是现代社会半导体工业发展的基石。回答下列问题：
（1）硅元素在自然界中的存在形式有______（填字母）。
A．游离态 B．化合态 C．游离态和化合态都有
（2）可通过与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时，下列坩埚可选用的是______（填字母）。
A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚
（3）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如图：
①写出由石英砂制备粗硅的化学反应方程式：__________。
②写出由纯制备高纯硅的化学反应方程式：__________。
20．（10分）粗盐中常含有杂质、和，为将杂质除尽设计如下步骤，回答下列问题：
（1）试剂③为NaOH溶液，则试剂①是__________，试剂②是__________。
（2）试剂①的作用是__________，试剂②的作用是__________。
（3）证明加入试剂③使沉淀完全反应的方法是__________。
（4）在滤液中加盐酸的作用是__________、__________（用化学方程式表示）。
（5）操作a的名称是__________
参考答案
一、选择题（共10小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计30分）
1．D 2．C 3．A 4．C 5．C 6．B 7．A 8．D 9．D 10．A
二、选择题（共5小题，每小题有1个或2个正确答案，每小题4分，计20分）
11．A 12．CD 13．AC 14．D 15．AD
三、填空简答题（共5小题，除注明外，每空2分，计50分）
16．（10分）
（1）、、
（2）
（3）
（4）
（5）
17．（13分）
（1）分液漏斗（1分） （浓）
（2）与NaOH反应，使溶液呈酸性，溶液红色消失（1分）
向褪色后的溶液中滴加NaOH，若溶液红色出现，则原因②正确，不出现则原因①正确（其他合理解释均可）
（3）溶液褪色（1分） 溶液中出现黄色沉淀（1分） 还原性（1分） 氧化性（1分）
（4）停止通气体，将褪色的溶液烧杯下的酒精灯点燃，一段时间后红色出现，则可证明
（5）NaOH（1分）
18．（9分）
（1）作保护气（或作制冷剂或用于合成氨等，合理即可，1分）
（2）（1分）
（3）（1分）
（4）
（5）（浓）
（6）10
19．（8分）
（1）B
（2）D
（3）①
②（纯）
20．（10分）
（1）溶液（1分） 溶液（1分）
（2）除去粗盐中的（或）（1分）
除去粗盐中的（或）和过量的（或）（1分）
（3）取沉淀后的上层清液少许于试管中，加入NaOH溶液，若无明显现象，则已除尽，反之，则没有除尽（1分）
（4）
（5）蒸发（1分）
