第七章溶液测试题-2022-2023学年九年级化学科粤版（2012）下册
一、单选题
1．下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 检验二氧化碳气体 把一根燃着的小木条伸入集气瓶中
B 鉴别氢气和甲烷 点燃，并在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
C 鉴别氢氧化钠和硝酸铵 用水鉴别
D 除去氯化钙中的碳酸钙 加水溶解，过滤
A．A B．B C．C D．D
2．下列有关水的说法正确的是
A．水是取之不尽用之不竭的
B．硫在氧气中燃烧时，瓶底水的作用是防止集气瓶炸裂
C．过滤天然水时，玻璃棒的作用是搅拌
D．水和过氧化氢的化学性质不同是因为它们的分子结构不同
3．以上有关溶液的说法：①混合物、②无色、③均一、④化合物、⑤稳定、⑥各部分性质相同，其中正确的是（ ）
A．①③④⑤ B．②④⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．①②④⑤
4．2020年中国水周的主题是“坚持节水优先，建设幸福河湖”。下列有关水和溶液的说法正确的是
A．生活中用含洗洁精的水清洗油污利用了乳化作用 B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．某溶液析出晶体后，其溶质质量分数不变 D．水在天然循环过程中发生了化学变化
5．下列用化学观点解释事实，不正确的是
A．干冰升华→二氧化碳分子体积变大 B．活性炭净化水→活性炭有吸附性
C．洗洁精去油污→利用乳化原理 D．酒香不怕巷子深→分子在不断运动
6．KNO3 与 NH4Cl 两种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法错误的是（ ）
A．KNO3 的溶解度变化大小受温度影响比 NH4Cl 大
B．t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数一定相等
C．t3℃时，KNO3 的溶解度大于 NH4Cl 的溶解度
D．两种饱和溶液从 t2℃降到 t1℃时，均有晶体析出
7．把下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A．碘 B．面粉
C．蔗糖 D．花生油
8．在炎热的夏天，小金从5℃冰箱冷藏室里拿出一杯蔗糖溶液A，发现杯底有少量蔗糖未溶解，在室温下放置一段时间后晶体消失，得到B溶液，则下列说法正确的是
A．5℃时，A溶液一定是饱和溶液 B．室温下，B溶液一定是饱和溶液
C．A溶液和B溶液质量相等 D．A溶液和B溶液溶质质量相等
9．硝酸钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．25℃时，NaNO3饱和溶液的溶质质量分数为92%
B．将60℃时的NaNO3饱和溶液降温至25℃，有32g晶体析出
C．25℃时，将48gNaNO3加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为98g
D．将25℃时的NaNO3饱和溶液升温至60℃，硝酸钠的溶解度变大
10．t℃时，在饱和硫酸铜溶液中加入a g无水硫酸铜，恢复至原温度可析出b g硫酸铜晶体。说法正确的是
A．溶液中溶剂的量不变，颜色不变
B．b g硫酸铜晶体中含硫酸铜的质量大于a g
C．溶质质量分数不变，溶解度变小
D．（b-a）g表示原溶液损失的溶质质量
11．要使已接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列方法中不正确的是
A．倒出少量溶液 B．加入硝酸钾 C．蒸发部分水 D．适当降温
12．下列探究中，没有利用对比方法的是
A． 探究高锰酸钾的溶解 B．探究铁钉生锈的条件
C．探究氧气的性质 D．探究分子的性质
13．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的
A．t1℃时，将c的饱和溶液升温，一定变成不饱和溶液
B．t2℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是a>b>c
C．物质b中混有少量a，采用冷却热的饱和溶液的方法进行提纯b
D．t1℃时，取c的饱和溶液150g，其中含有c物质的质量为50g
14．如图是甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。以下说法正确的是（ ）
A．t2℃时溶解度由大到小的顺序是乙>丙>甲
B．由t2℃降到t1℃析出晶体最多的是甲溶液
C．由t2℃降到t1℃丙溶液浓度一定不发生变化
D．由t2℃降到t1℃三种物质的溶质质量分数大小为甲>丙>乙
15．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ）
A．甲、乙两物质的溶解度相同
B．t2℃时，将25g甲与100g水混合可得到甲的饱和溶液
C．t2℃时，甲、乙饱和溶液降温至t1℃，甲析出固体的质量大于乙析出固体的质量
D．升高温度可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液
二、填空题
16．小淳同学带回一瓶浑浊的河水，他在实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，流程如图：
(1)操作①的名称是______，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是______。若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是______（填序号）。
A．滤纸有破损 B．仪器不干净
C．液面高于滤纸边缘 D．漏斗没有紧靠烧杯内壁
(2)操作②主要是除去一些异味和色素，常选用的物质是______（填名称），这是利用该物质的______性。
(3)在试管中注入少量液体D，滴入适量肥皂水，振荡，观察到有较少泡沫出现，说明液体D是______（填“硬水”或“软水”）；操作③的净水效果最佳，是______（填操作名称）；为了健康，生活中还可以用______的方法将硬水软化。
17．用化学用语填空：
(1)硫酸铜溶液中的阳离子______；
(2)标出铝土矿的主要成分中铝的化合价______；
(3)碘酒中的溶质______，溶剂______。
18．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)欲将t2℃时B物质的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是___________（填一种）。
(2)氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的___________（填A、B、C）相似。
(3)t2℃时，将三种物质各ag分别加入100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液则a的取值范围是___________。
三、简答题
19．在配制蔗糖溶液时，小明发现了很多有趣的事，你能做出相关的解释吗？
（1）小明发现在热水中蔗糖溶解的速率比在冷水中快，从微观角度来看，这是因为_____________．
（2）小明将粉碎后的蔗糖和块状的蔗糖放在同一温度的水中，发现_____________溶解得快，这是因为_____________．
（3）小明为了探究搅拌对物质溶解速率的影响，做了一个对比实验，设计的实验是_____________．
四、综合应用题
20．水与溶液在生产生活中有广泛的用途。
（1）将硬水转化为软水的原理是将硬水中溶有较多含 ________ （填元素符号，下同）、 ________ 的物质除去。
（2）在水中加入洗涤剂可增强去油污的能力，这是因为洗涤剂有 ________ 作用。
（3）自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为 ________ 。
（4）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
①在30℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分搅拌后，需再加入 ________ g水恰好形成饱和溶液。
②若甲中混有少量乙，采用 ________ 的方法提纯甲。
③30℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到10℃，所得溶液的溶质质量分数最小的是 _______ 。
五、计算题
21．60℃时，将36g硝酸钾溶于204g水中，全部溶解，得到硝酸钾溶液。试计算：
（1）该溶液的溶质质量分数为________。
（2）将此溶液均分成三等份：
①取第一份溶液，将温度升至90℃，此时溶液中溶质的质量分数_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②取第二份溶液，蒸发掉5g水，溶质没有析出，此时溶液中溶质的质量分数为________。
③取第三份溶液，使溶液中溶质质量分数比原来增加一倍，需要加入硝酸钾多少克？（写出计算过程，结果精确到0.1）
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳气体使用澄清石灰水，错误；
B、氢气和甲烷燃烧都能生成水，不能用检验生成水的方法鉴别，错误；
C、氢氧化钠溶于水放出热，温度升高；硝酸铵溶于水吸收热量，温度降低，正确；
D、氯化钙溶于水，碳酸钙不溶于水；加水溶解，过滤除去碳酸钙，滤液蒸发结晶得到氯化钙，错误。
故选C。
2．D
【详解】A、水资源是有限的，并不是取之不尽的，故A错误；
B、硫在氧气中燃烧，集气瓶底部的水是为了吸收反应生成的二氧化硫，防止污染空气，故B错误；
C、过滤时，玻璃棒的作用是引流，故C错误；
D、同种分子性质相同，不同种分子性质不同。水和过氧化氢的化学性质不同是因为它们的分子结构不同，故D正确；
故应选D。
3．C
【详解】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，①溶液是混合物，正确；②溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，错误；③溶液具有均一性，正确；④溶液是混合物，不是化合物，错误；⑤溶液具有稳定性，正确；⑥由于溶液的均一性，溶液中各部分性质相同，正确；故选C。
4．A
【详解】A、乳蚀液的稳定剂是一类表面活性剂，阻止小液滴相互凝结。洗涤剂能把植物油分散成无数细小的液滴而不聚集成大的油珠，洗涤剂所起的作用就是乳化作用，使植物油分散成无数细小的液滴存在于水中而不聚集。故A正确；
B、均一、稳定的液体不一定是溶液，还可能是水、液态汞等纯净物，而溶液是混合物，故B错误；
C、恒温条件下，溶液若是已经达到饱和状态，则析出结晶后其溶质质量分数不变，若未达到饱和状态，则其析出结晶后，溶质质量分数是变大的；由于选项中并没有讲明该溶液在析出结晶前是否饱和，且没有说明温度是否改变，所以该选项并不能直接得出溶质质量分数不变的结论，故C错误；
D、水在天然循环过程中发生的蒸发、液化等变化是属于物理变化，没有产生新的物质，故不属于化学变化，故D错误；
故选A。
5．A
【详解】A、干冰升华变为气体，是因为二氧化碳分子之间的间隔变大，错误；
B、活性炭净化水因为活性炭有吸附性，可以除去水中色素和异味，正确；
C、洗洁精去油污，利用乳化原理将油污变为小液滴分散到水中，正确；
D、酒香不怕巷子深是分子在不断运动，运动到人周围被人闻到香味，正确；
故选A。
6．B
【详解】A、从溶解度曲线图中可以看出，相同温度变化范围内KNO3 的溶解度变化大小受温度影响比 NH4Cl 大，选项A正确；
B、t2℃时，两种物质的溶解度相等，如果都是此温度下的饱和溶液，两种饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，但题中没有说明是否饱和，因此无法比较两种溶液中溶质的质量分数大小，选项B不正确；
C、从溶解度曲线图中可以看出，t3℃时，KNO3 的溶解度大于 NH4Cl 的溶解度，选项C正确；
D、从 t2℃降到 t1℃时，两种物质的溶解度都变小，所以两种饱和溶液从 t2℃降到 t1℃时，均有晶体析出，选项D正确。故选B。
7．C
【详解】A、碘几乎不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故B错；C、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故D错；故选C。
点睛：溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
8．A
【详解】A、杯底有少量蔗糖未溶解，说明溶液一定饱和，故A正确；
B、在室温下放置一段时间后晶体消失，则B溶液可能是饱和溶液，故B错误；
C、A溶液中有未溶的晶体，所以质量小于B溶液，故C错误；
D、B中溶质的质量大于A，故D错误。
故选A。
9．D
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【详解】A、25℃时，NaNO3饱和溶液的溶质质量分数为： ，故A错误；
B、没说明饱和溶液的质量，不能判断将60℃时的NaNO3饱和溶液降温至25℃，析出晶体的多少，故B错误；
C、25℃时，NaNO3的溶解度是92g，即在该温度下，100g水中最多溶解92g，则50g水中最多溶解46g,所以25℃时，将48gNaNO3加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为96g，故C错误；
D、由溶解度曲线可知：将25℃时的NaNO3饱和溶液升温至60℃，硝酸钠的溶解度变大，故D正确。
故选D。
【点睛】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
10．B
【详解】无水硫酸铜和水反应生成无水硫酸铜，化学方程式为CuSO4+5H2O═CuSO4 5H2O，向硫酸铜的饱和溶液中加入ag无水硫酸铜，析出bgCuSO4 5H2O 。因为温度不变，饱和溶液析出晶体还是此温度下的饱和溶液，b与a的差表示减少的饱和溶液的质量。
A、溶液中溶剂的量减少，由于硫酸铜溶液的浓度不变，故颜色不变，A错误；
B、由于溶剂的质量减少了，故b大于a，B正确；
C、温度不变，溶质质量分数不变，溶解度不变，C错误；
D、b与a的差表示减少的饱和溶液的质量，包含减少溶剂和溶质的质量，D错误。
故选B。
11．A
【详解】A、溶液具有均一性，倒出少量溶液，不能使不饱和溶液变为饱和溶液，符合题意；
B、加入硝酸钾，溶质质量增加，可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，不符合题意；
C、蒸发部分水，可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，不符合题意；
D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，适当降温，可使溶解度减小，使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，不符合题意。
故选A。
12．C
【详解】A、向高锰酸钾中分别加入水和汽油，高锰酸钾能溶于水，不能溶于汽油，说明物质的溶解性与溶剂种类有关，存在对比实验，不符合题意；
B、左边试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，中间试管中铁钉只与水接触，不生锈，右边试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，左边试管和中间试管对比，可得出铁生锈需要氧气，左边试管与右边试管对比，可得出铁生锈需要水，属于对比实验，不符合题意；
C、探究氧气性质，只是看硫在氧气中燃烧的现象及其产物验证，所以根本不存在对照实验，符合题意；
D、大烧杯内的酚酞溶液变红，大烧杯外的酚酞试液不变红（说明空气中的物质不能使无色酚酞试液变红），对比可说明分子在不断运动，存在对比实验，不符合题意。
故选C。
13．D
【详解】A、c物质的溶解度随温度的升高先增大，后减小，t1℃时，c的饱和溶液升温后先变成不饱和溶液，继续升温变成饱溶液，故选项说法不正确；
B、根据溶解度曲线可知，t2℃时三种物质溶解度由大到小的顺序是a>c>b，故选项说法不正确；
C、a、b溶解度都温度的降低而减小，a物质的溶解度受温度影响较大，b物质的溶解度受温度影响较小，所以物质b中混有少量a，采用蒸发结晶的方法进行提纯b，故选项说法不正确；
D、t1℃时c物质的溶解度为50g，则c的饱和溶液150g中溶质的质量为150g××100%=50g，故选项说法正确。
故选D。
14．C
【详解】A、t2℃时溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙，不符合题意；
B、由t2℃降到t1℃析出晶体最多的物质不能确定，因为不知道甲、乙溶液的质量，不符合题意；
C、由t2℃降到t1℃丙溶液浓度一定不发生变化，因为丙的溶解度随温度的降低而增大，不会析出晶体，则无论丙溶液是否饱和，溶液的组成不变，符合题意；
D、t2℃时甲、乙、丙的溶液是否饱和不知道，则由t2℃降到t1℃三种物质的溶质质量分数大小无法比较，不符合题意。故选C。
15．D
【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，只有在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相同；溶解度是否相同需要指明温度，故选项错误；
B、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以将25g甲与100g水混合可得到甲的不饱和溶液，故选项错误；
C、t2℃时，甲、乙饱和溶液降温至t1℃，饱和溶液的质量不能确定，析出固体的质量也不能确定，故选项错误；
D、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，故选项正确。故选D。
16．(1) 过滤 引流 ABC
(2) 活性炭 吸附
(3) 硬水 蒸馏 煮沸
【解析】(1)
通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，所以操作①的名称是过滤，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是引流。若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是滤纸有破损、仪器不干净、液面高于滤纸边缘，故选ABC。
(2)
活性炭具有吸附性，能除去异味和色素，所以操作②主要是除去一些异味和色素，常选用的物质是活性炭，这是利用该活性炭的吸附性。
(3)
在试管中注入少量液体D，滴入适量肥皂水，振荡，观察到有较少泡沫出现，说明液体D是软水；操作③的净水效果最佳，是蒸馏，因为蒸馏后得到的水是纯净物；为了健康，生活中还可以用煮沸的方法将硬水软化。
17．(1)
(2)
(3) ##
【详解】（1）硫酸铜中有和，带正电荷的离子是阳离子，所以硫酸铜溶液中的阳离子是，故填：；
（2）铝土矿的主要成分是三氧化二铝，铝元素的化合价显+3价，化合价应标注在元素的正上方，所以铝土矿的主要成分中铝的化合价表示为：，故填：；
（3）溶液的命名有一定规律，一般是溶质的名称写在前面，溶剂的名称写在后面，称为“××的×溶液”；当溶剂为水时，水的名称可以省略不写，称为“××溶液”，所以碘酒中溶质为碘，化学式为，溶剂为酒精，化学式为或者，故填：；（或）。
18．(1)增加溶质
(2)C
(3)20g ≤ a＜40g
【详解】（1）欲将t2℃时B物质的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是增加溶质，蒸发溶剂，故填：增加溶质；
（2）氧气是气体，溶解度随温度的升高而降低，故与图中C的变化规律相似，故填：C；
（3）t2℃时，ABC三种物质的溶解度分别是60g、40g、20g，将三种物质各ag分别加入100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则饱和溶液应该是溶解度最小的C，所以a的取值范围是20g ≤ a＜40g。
19． 温度升高，分子运动速率加快 粉碎后的蔗糖 增大了蔗糖与水的接触面积 取两个烧杯分别倒入等体积、同温度的水，加入等质量的块状蔗糖，其中一个用玻璃棒搅拌，一个静置，观察现象
【详解】（1）蔗糖溶于水的过程，实际上是分子不断运动的结果，因此，将蔗糖放在热水中溶解得快，是因为温度升高，蔗糖分子运动速度加快所致；
（2）粉碎后的蔗糖放在水中，增大了蔗糖与水的接触面积，因此溶解速率会加快；
（3）探究搅拌对溶解速率的影响实验，要注意变量的控制问题，即需要在同体积同温度的水中和相同质量的块状蔗糖，这些变量控制不好，所探究的实验结果就会存在较大的误差．所以设计的实验是取两个烧杯分别倒入等体积、同温度的水，加入等质量的块状蔗糖，其中一个用玻璃棒搅拌，一个静置，观察现象
20． Ca、Mg 乳化 CaO + H2O=Ca(OH)2 25 冷却热饱和溶液 丙
【详解】（1）将硬水转化为软水的原理是：将硬水中溶有较多含Ca、Mg的物质除去；故答案为Ca；Mg；
（2）在水中加入洗涤剂可增强去油污的能力，这是因为洗涤剂有乳化作用；故答案为乳化；
（3）生石灰与水反应生成熟石灰；故答案为 ；
（4）①设30℃时，30g甲物质到达饱和状态需要水的质量为x， ，x＝75g，75g﹣50g＝25g；②若甲中混有少量乙，采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯甲，因为甲的溶解度受温度的影响变化比较大；③30℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到10℃，所得溶液的溶质质量分数最小的是丙，因为降温后丙的质量分数不变，还是最小；故答案为①25；②降温结晶或冷却热饱和溶液；③丙。
21．（1）15%（2）①不变；②16%；
③设需要加入硝酸钾的质量为x
解得：x≈17.1g
答：需要加入硝酸钾的质量为17.1g。
【详解】（1）将36g硝酸钾溶解在204g水中，所得溶液的溶质的质量分数为。
（2）①取第一份溶液，将温度升至90℃，溶质和溶剂没有改变，故此时溶液中溶质的质量分数不变为15%；
②将此溶液均分成三等份，每份溶液质量为：，每份溶质质量为12g，取第二份溶液，蒸发掉5克水，溶质没有析出，此时溶液中溶质的质量分数为 。
③见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
